資源簡介

酸堿鹽
1. 酸、堿、鹽是中考的必考內容，設置生產、生活、實驗情景考查運用酸、堿、鹽的知識解決實驗、生產、生活、社會中的實際問題的能力，根據提供的信息，推理出酸、堿、鹽的性質規律，以及以復分解反應規律為線索判斷酸、堿、鹽之間的反應及以此構成的推斷、鑒別和實驗探究試題，溶液酸堿性的檢測，化肥的種類和作用等，一直是中考考查的重點和熱點。其中實驗探究酸、堿、鹽之間反應的微觀本質（如酸的溶液、堿的溶液中體現酸性、堿性的微粒）、中和反應的本質及其熱效應、生石灰與氫氧化鈉變質的探究、設計有明顯現象的實驗探究某些物質之間確實發生了反應（如CO2與NaOH）更是考查的重中之重。
2.與生活中常見化合物有關的試題解題的關鍵是要熟練掌握酸堿鹽的性質，抓住性質、現象、反應三位一體來思考不同情景中的問題。設計實驗進行探究類試題解題的關鍵是：明確原理，然后依據原理設計方案，根據方案選擇儀器，確定操作步驟，進行實驗，觀察現象，得出結論。按照“取樣、操作、現象、結論”的思維順序敘述，特別提醒的是：操作要規范，現象描述要準
重難點01常見的酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途
濃鹽酸 濃硫酸
顏色狀態 “純凈”：無色液體；工業用鹽酸：黃色（含Fe3+） 無色粘稠、油狀液體
氣味 有刺激性氣味 無
特性 揮發性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧) 吸水性； 脫水性、強氧化性、腐蝕性
用途 ①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化 ①金屬除銹；②濃硫酸作干燥劑；③生產化肥、精煉石油
2、酸的化學性質（酸離解時所生成的陽離子全部是H+）
（1）與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
（3）堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
（4）堿 + 酸 → 鹽 + 水
（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合復分解條件）
重難點02 常見的堿
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途
氫氧化鈉 氫氧化鈣
顏色、狀態 白色固體，極易溶于水（溶解放熱） 白色粉末，微溶于水
俗名 燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性） 熟石灰、消石灰
制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2
用途 ①氫氧化鈉固體作干燥劑 ②化工原料：制肥皂、造紙 ③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 ①工業：制漂白粉 ②農業：改良酸性土壤、配波爾多液 ③建筑：
2、堿的化學性質（離解時所生成的陰離子全部是OH-）
（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
（2）酸性氧化物+堿 → 鹽+水　　　　
（3）酸+堿 → 鹽+水
（4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件）
注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O， 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常見沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。
重難點03 生活中常見的鹽
1．鹽的概念：由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構成的化合物。
2．常見的鹽的物理性質和用途
（1）氯化鈉（NaCl）：食鹽的主要成分，廣泛用于調味、腌制食品、防腐等。
（2）碳酸鈉（Na CO ）：俗稱純堿或蘇打，用于玻璃、造紙、紡織等工業，也可用于家庭清潔劑。
（3）碳酸氫鈉（NaHCO ）：俗稱小蘇打，用于發酵、制藥、滅火等。
（4）硫酸鈣（CaSO ）：硬石膏的主要成分，用于生產水泥、石膏板等。
3.鹽的化學性質
（1）與金屬反應：一些鹽能與金屬反應生成新的鹽和金屬，
例如：Fe + CuSO → FeSO + Cu
（2）與酸反應：鹽與酸反應生成新的鹽、水和氣體，
例如：Na CO + 2HCl → 2NaCl + H O + CO ↑
（3）與堿反應：鹽與堿反應生成新的鹽和堿，
例如：CuSO + 2NaOH → Cu(OH) ↓ + Na SO
重難點04 粗鹽提純
1.實驗原理：粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：CaCl2、MgCl2、硫酸鹽等
2.不溶性雜質：可以用溶解、過濾的方法除去，然后蒸發水分得到較純凈的精鹽．
3.可溶性雜質：中的Ca2+，Mg2+，SO42-則可通過加入BaCl2、NaOH和飽和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入Ba（OH）2和Na2CO3溶液來除去。然后蒸發水分得到較純凈的精鹽。
4.粗鹽粗提純實驗操作
（1）溶解：粗鹽固體為灰色，加入水中所得液體呈渾濁狀。
（2）過濾：濾液是無色透明液體，濾紙上的殘留物呈黑色。
（3）蒸發：隨著加熱，蒸發皿中液體的量減少；當蒸發到一定程度時，蒸發皿底部有固體析出。蒸發得到的固體為白色
（4）玻璃棒作用：
①溶解時：攪拌，加速溶解；
②過濾時：引流；
③蒸發時：攪拌，使液體均勻受熱，防止液體飛濺
④蒸發結束，用玻璃棒轉移固體。
重難點05 化學肥料和作用
常見化肥的種類、作用及缺乏時的表現：
化肥種類 物質 在植物生長發育過程中的作用 缺乏時的表現
氮肥 尿素：CO（NH2）2
氨水：NH3·H2O
銨鹽：NH4HCO3、NH4Cl等
硝酸鹽：NH4NO3、NaNO3等 氮是植物體內蛋白質、核酸和葉綠素的組成元素。氮肥能促進作物的莖葉生長茂盛，葉色濃綠 植物矮小瘦弱，葉片發黃，嚴重時葉脈呈淡棕色
磷肥 磷礦粉：Ca3（PO4）2
鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）
過磷酸鈣：Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物　 磷肥能促進作物根系發達，增強抗寒抗旱能力，還能促進作物提早成熟，穗粒增多，籽粒飽滿 植株特別矮小，葉片呈暗綠色，并出現紫色
鉀肥 硫酸鉀：K2SO4
氯化鉀：KCl 鉀肥能保證各種代謝過程的進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力 莖桿軟弱，容易倒伏，葉片的邊緣和尖端呈現褐色，并逐漸焦枯
復合肥料 磷酸二氫銨：NH4H2PO4
磷酸氫二銨：（NH4）2HPO4
硝酸鉀：KNO3　 同時含有兩種或兩種以上的營養元素，能同時均勻地供給作物幾種養分，充分發揮營養元素間的相互作用，有效成分高 　
重難點01常見的酸
1．（2023 重慶）硫酸和鹽酸是工農業生產中重要的兩種酸。下列有關說法正確的是（　　）
①它們都能使紫色石蕊溶液變紅
②打開盛有濃鹽酸的試劑瓶可觀察到白霧，說明分子在不斷運動
③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，溶液質量都減小
④稀硫酸和氯化鋇溶液發生復分解反應生成鹽酸
A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③
2．（2023 吉林）用硫酸進行下列實驗，存在錯誤的做法是（　　）
A．干燥：用濃硫酸作為某些氣體的干燥劑
B．稀釋：將10g溶質質量分數為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸添加入90g的水
C．制備：用稀硫酸與鋅粒反應來制取氫氣
D．除銹：用適量的稀硫酸除去鐵釘表面的鐵銹
3．（2023 遼寧）濃鹽酸敞口時能聞到刺激性氣味，這說明濃鹽酸具有的性質是（　　）
A．揮發性 B．腐蝕性 C．吸水性 D．酸性
重難點02 常見的堿
4．（2023 深圳）有關NaOH說法錯誤的是（　　）
A．NaOH固體溶解時放出熱量
B．NaOH包裝箱上張貼的標識是
C．NaOH是所有氣體的干燥劑
D．NaOH應密封保存
5．（2023 呼和浩特）如圖是向稀HCl和稀H2SO4的混合液中，滴加Ba（OH）2 溶液的圖像關系，下列說法不正確的是（　　）
A．a1點的溶液pH＜7
B．a2點的溶質可能有BaCl2
C．b1點和 b2點的溶液pH＝7
D．c2點的溶液能使酚酞試液變紅
重難點03 生活中常見的鹽
6．（2023 包頭）波爾多液是農業上常用的一種殺菌劑，由硫酸銅、生石灰和水配制而成，因1885年首先用于法國波爾多城而得名。下列關于配制波爾多液的敘述錯誤的是（　　）
A．選用鐵制容器配制波爾多液
B．配制波爾多液時有熱量放出
C．配制波爾多液時有藍色沉淀產生
D．波爾多液的主要成分是氫氧化銅和硫酸鈣
7．（2023 濟南）已知某溶液X是稀鹽酸和Ca（OH）2溶液兩者之一，甲、乙、丙是NaNO3溶液、K2CO3溶液、FeCl3溶液中的各一種。取三等份溶液X，分別向其中滴入適量的甲、乙、丙三種溶液，產生的實驗現象如下表所示。則依據實驗現象做出的下列推斷中，合理的是（　　）
所加溶液 甲 乙 丙
實驗現象 產生白色沉淀 產生紅褐色沉淀 無明顯現象
A．甲是K2CO3溶液 B．乙是NaNO3溶液
C．丙是FeCl3溶液 D．溶液X是稀鹽酸
重難點04 粗鹽提純
8．（2023 連云港）在“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中，下列裝置和操作正確的是（　　）
A．溶解粗鹽 B．過濾食鹽水
C．蒸發食鹽水 D．轉移蒸發皿
9．（2023 淄博）從海水中提取食鹽的主要流程如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A．海水曬鹽是利用光照和風力使水分蒸發得到粗鹽
B．在蒸發池中，海水中氯化鈉的質量逐漸增加
C．海水曬鹽析出粗鹽后的母液一定是氯化鈉的飽和溶液
D．海水曬鹽析出粗鹽后的母液可用于提取多種化工原料
10．（2023 丹東）溶液在工農業生產和科學研究中具有廣泛的用途。請依據題意回答下列問題。
【資料】NaCl和Na2CO3兩種物質在不同溫度時的溶解度
溫度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
Na2CO3 7.1 12.2 21.8 39.7 53.2
（1）生活在鹽湖、堿湖附近的人們傳承下來的勞動經驗是“夏天曬鹽，冬天撈堿”。
①Na2CO3 俗稱蘇打或 　　。分析表中數據，冬天更適合“撈堿”的原因是：冬季溫度降低，Na2CO3的溶解度隨溫度的降低而 　　，有利于Na2CO3的析出。
②夏天“曬鹽”，當有大量鹽析出后，所得溶液為該溫度下NaCl的 　　（填“飽和”或“不飽和”）溶液。
（2）在實驗室進行粗鹽提純時，使用蒸發皿蒸發過程中，有時會出現液滴飛濺現象，導致該現象的原因可能是 　沒有用玻璃棒攪拌　（答一點即可）。
（3）在實驗室用質量分數為6%的NaCl溶液（密度約為1.04g/m3）配制80g質量分數為3%的NaCl溶液。
①計算所需質量分數為6%的NaCl溶液的質量為 　 g。
②在配制該溶液的過程中，下列實驗儀器不需要選用的是 　　（填字母序號）。
③選用 　 　（填“10mL”或“50mL”）的量筒量取所需水（密度約為1g/cm3）的體積。
重難點05 化學肥料和作用
11．（2023 德州）“莊稼一枝花，全靠肥當家”。田間的玉米葉色變淡、發黃，建議施用的化肥是（　　）
A．KCl B．Ca3（PO4）2 C．K2SO4 D．CO（NH2）2
12．（2023 南通）同時含有氮、磷、鉀中兩種或三種元素的化肥屬于復合肥。下列屬于復合肥的是（　　）
A．KNO3 B．Ca3（PO4）2 C．KCl D．NH4HCO3
一．選擇題（共9小題）
1．（2023 黃州區校級模擬）向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的燒杯中，加入過量BaCl2溶液，充分反應后再滴加溶質質量分數為20.0%的NaOH溶液，燒杯中沉淀質量與滴加NaOH溶液質量的關系如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．加入NaOH溶液前，溶液中有兩種溶質
B．m＝74.8
C．ab段發生反應的化學方程式為：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
D．取c點對應溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出現白色渾濁
2．（2023 冠縣二模）如圖圖像能正確反映化學反應原理的是（　　）
A．表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量
B．等質量、等濃度的過氧化氫溶液在有無二氧化錳的情況下分解生成氧氣
C．某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體
D．向氫氧化鈉溶液中加水稀釋
3．（2023 岳麓區校級三模）已知下列食物的近似pH，其中酸性最強的是（　　）
A．葡萄汁：3.5～4.5 B．蘋果汁：2.3～3.4
C．牛奶：6.4～6.5 D．雞蛋清：7.7～8.0
4．（2023 定遠縣二模）興趣小組利用手持技術證明二氧化碳能與氫氧化鈉發生化學反應，興趣小組設計了“圖1”的裝置，加入25mL的氫氧化鈉溶液，并開啟pH傳感器，測得的相關數據如“圖2”，下面說法錯誤的是（　　）
A．pH的不斷減少的說明了CO2和NaOH發生了反應
B．pH的不斷減少的說明溶液中OH﹣也在不斷的減少
C．pH的不斷減少的說明了CO2和NaOH的反應會放出熱量
D．在實驗過程中，圖1中的圓底燒瓶內壓強也會減小
5．（2023 紅橋區模擬）構建知識網絡是一種重要的學習方法。如圖是關于鹽酸化學性質的知識網絡圖：“﹣”表示相連的兩種物質能發生反應，“→”表示一種物質能轉化為另一種物質。若A、B、C分別屬于不同類別的化合物，則A、B、C可能是（　　）
A．CO2、Ba（OH）2、CuSO4 B．Ba（OH）2、HNO3、K2CO3
C．KOH、FeCl3、CaCO3 D．NaOH、BaCl2、H2SO4
6．（2023 鳳翔縣二模）某化學興趣小組對一包固體粉末中的成分進行探究，粉末中可能含有BaCO3、NaCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH、CaCl2中的一種或幾種，實驗操作步驟及現象如圖，下列說法不正確的是（　　）
A．僅由步驟Ⅰ可知，固體粉末中一定不含BaCO3、FeCl3
B．白色沉淀A為BaSO4
C．無色溶液D中一定含有的溶質是NaOH、NaCl、BaCl2
D．固體粉末中一定含有Na2CO3、NaOH、NaCl
7．（2023 華鎣市一模）下列物質的轉化均能一步實現的是（　　）
A．CuO→CuCl2→Cu（OH）2 B．Fe→Fe2O3→FeCl2
C．Na2CO3→NaNO3→KNO3 D．CaCl2→CaCO3→Ca（OH）2
8．（2023 黃州區校級二模）將10%的Na2CO3溶液逐滴加入CaCl2和HCl的混合溶液中，加入Na2CO3溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．a點時溶液的pH大于c點時溶液的pH
B．b點時，溶液中有2種鹽
C．x值為106.0
D．原混合溶液中n（CaCl2）：n（HCl）＝1：1
9．（2023 廣安）某溶液中的溶質可能含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的一種或幾種。為探究溶液中溶質的成分，某興趣小組的同學向盛有一定量樣品的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，產生沉淀的質量與加入Ba（OH）2溶液的質量的變化趨勢如圖所示（已知：BaSO4既不溶于水，也不溶于酸）。下列有關說法正確的是（　　）
A．原溶液中一定沒有H2SO4，可能有Na2CO3
B．b點產生的沉淀為BaCO3和Mg（OH）2
C．a、b兩點之間對應燒杯內溶液中的溶質有兩種
D．c點對應燒杯內溶液中的溶質只有一種
二．實驗題（共4小題）
10．（2023 蒙陰縣三模）為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應所得溶液中溶質的成分，小鳴和同學們通過測定反應后溶液的pH，得到了如圖所示的pH曲線，請回答：
（1）由圖可知該實驗操作是將　 　滴加到另一種溶液中；
（2）該反應的化學方程式為　 　；
（3）實驗過程中，小鳴取了a、b、c三處反應后的溶液于三個燒杯中，卻忘了做標記，他設計不同的方案（不再用測定pH的方法），探究三種樣品分別屬于哪處溶液．
【查閱資料】CaCl2溶液顯中性，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
【探究過程】
①分別取少量樣品于三支試管中，加入酚酞溶液，觀察到其中一支試管內出現　 　的現象．結論：該樣品是a處溶液．
②為進一步確定b或c處溶液，又設計了以下方案：
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
另取余下樣品少量于兩支試管中，分別滴加足量的Na2CO3溶液．
　 　 該樣品為b處溶液．
　　 該樣品為c處溶液，并推知溶液中的陽離子有　　．
【反思評價】探究反應后溶液中溶質的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮　 　．
11．（2023 楊浦區二模）氫氧化鈉是重要的化工原料，在生產過程中常含少量的氯化鈉雜質。
①氫氧化鈉溶液的pH 　　7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②檢驗NaOH樣品中含有NaCl雜質。
操作 現象 結論
步驟一：取少量樣品溶于水，先滴入酚酞試液，再滴入足量稀硝酸 　　 樣品中含有NaCl
步驟二：在上述反應所得的溶液中滴加 　 　 溶液 產生白色沉淀
③提純NaOH樣品。
氯化鈉和氫氧化鈉的部分溶解度數據如下表。
溫度（℃） 0 20 60 80
NaCl 35.7 36.0 37.1 38.4
NaOH 42 109 174 314
Ⅰ60℃時，NaCl的溶解度為 　 　g/100g水；20℃時，10g水中最多溶解NaOH 　 　g。
Ⅱ某同學進行如下實驗：
i溶液A中，NaOH 　 　（填“達到”或“未達到”）飽和狀態。
ii200g樣品中NaOH的質量 　 　。
iii運用數據分析說明不能省略步驟Ⅲ的原因 　 。
12．（2023 天河區校級三模）通過實驗獲取證據，是化學學習和研究的重要方法。
（一）用如圖所示裝置制取干燥的CO2，并對CO2的部分性質進行探究。
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為 　 　。
（2）①裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是 　 　。
②裝置C中試劑X應該選用 　　（填字母）。
a.稀H2SO4
b.濃H2SO4
c.KOH溶液
（3）收集CO2并驗滿。將集滿CO2的錐形瓶與盛有足量NaOH溶液的注射器和傳感器密封連接，緩慢的將NaOH溶液注入到錐形瓶中，采集信息形成圖像。見圖。
①隨著反應的進行，錐形瓶中壓強降低的原因是 　 　。
②反應結束后錐形瓶中的壓強保持在40kPa，說明 　 　。
（二）某化學興趣小組為了研究酸減鹽的性質，做了如圖所示的實驗操作：
實驗完畢后，同學們將實驗①②③④中的實驗的廢液倒入同一個干凈燒杯中，如圖所示，充分攪拌、靜置，發現燒杯底部有固體物質，上層清液呈無色。則上層清液中一定含有的離子有 　 　（填離子符號），清液的pH 　 　7（填“小于”、“等于”或“大于”）。
13．（2023 雁塔區校級模擬）A、B、C、D、甲、乙是初中化學常見物質。它們之間的轉化關系如圖1所示：其中甲、乙為單質，A、B、C、D為化合物，且A與B的組成元素相同，且反應②需要通電，C能使澄清的石灰水變渾濁。反應條件、部分反應物、生成物已略去，試推斷：
（1）乙物質的化學式為 　 　。
（2）寫出實驗室利用反應①制取甲的化學方程式：　 　。制取甲時，若想要得到平穩的氣流，應選擇 　 　（填合適字母）裝置作為發生裝置。
（3）若甲→D轉化的反應中發出藍紫色火焰，則D的化學式為 　 　，D是密度比空氣大，易與水反應的氣體，若要收集D應選擇 　 　裝置。（填合適字母）
（4）若要實現甲→C的轉化，下列說法正確的是 　 　。
A．該反應一定放熱 B．該反應一定屬于化合反應
C．該反應可以通過呼吸作用實現 D．該反應一定屬于氧化反應
四．推斷題（共2小題）
14．（2023 興慶區校級三模）如圖是某同學學習了氫氧化鈉的化學性質后繪制的知識網絡圖，其中A、B、C分別表示不同類別的化合物，已知A是一種硫酸鹽，其溶液呈藍色，C是人體胃液中的酸，（“—”表示相連兩物質之間能相互反應）。
（1）A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是 　 　。
（2）下列不可能是B物質的是 　 　（填字母）。
a．CO2 b．H2 c．CO d．SO3
（3）畫出C與氫氧化鈉溶液恰好完全反應后生成物中陰離子的結構示意圖 　 　。
（4）因為氫氧化鈉溶液中有 　 　（填粒子符號），所以指示劑遇到它能變色。
15．（2024 上蔡縣一模）A～E是初中化學常見的五種不同類別的物質，它們之間的關系如圖所示（部分物質已經略去）。已知A是常見的氣體肥料；D中金屬元素的質量分數為40%，其水溶液呈藍色，常用來配制農藥波爾多液。它們相互之間的關系如圖所示。“﹣”表示兩種物質之間可以相互反應。則物質B是 　 　；C與D反應的基本類型 　 　；A與E反應的化學方程式為 　 　。
五．工藝流程題（共1小題）
16．（2024 西安二模）為除去粗鹽水中的雜質CaCl2、MgCl2、Na2SO4制取精鹽，某化學小組設計了以下方案：
（1）寫出操作a的名稱：　 　。
（2）寫出加入過量Na2CO3溶液后發生反應的化學方程式：　 　（寫一個）。
（3）溶液A中至少含有 　 　種陰離子。
（4）最后得到的精鹽的質量 　 　（選填“＞”“＜”或“＝”）原粗鹽中NaCl的質量。
答案和解析
1. 酸、堿、鹽是中考的必考內容，設置生產、生活、實驗情景考查運用酸、堿、鹽的知識解決實驗、生產、生活、社會中的實際問題的能力，根據提供的信息，推理出酸、堿、鹽的性質規律，以及以復分解反應規律為線索判斷酸、堿、鹽之間的反應及以此構成的推斷、鑒別和實驗探究試題，溶液酸堿性的檢測，化肥的種類和作用等，一直是中考考查的重點和熱點。其中實驗探究酸、堿、鹽之間反應的微觀本質（如酸的溶液、堿的溶液中體現酸性、堿性的微粒）、中和反應的本質及其熱效應、生石灰與氫氧化鈉變質的探究、設計有明顯現象的實驗探究某些物質之間確實發生了反應（如CO2與NaOH）更是考查的重中之重。
2.與生活中常見化合物有關的試題解題的關鍵是要熟練掌握酸堿鹽的性質，抓住性質、現象、反應三位一體來思考不同情景中的問題。設計實驗進行探究類試題解題的關鍵是：明確原理，然后依據原理設計方案，根據方案選擇儀器，確定操作步驟，進行實驗，觀察現象，得出結論。按照“取樣、操作、現象、結論”的思維順序敘述，特別提醒的是：操作要規范，現象描述要準
重難點01常見的酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途
濃鹽酸 濃硫酸
顏色狀態 “純凈”：無色液體；工業用鹽酸：黃色（含Fe3+） 無色粘稠、油狀液體
氣味 有刺激性氣味 無
特性 揮發性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧) 吸水性； 脫水性、強氧化性、腐蝕性
用途 ①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化 ①金屬除銹；②濃硫酸作干燥劑；③生產化肥、精煉石油
2、酸的化學性質（酸離解時所生成的陽離子全部是H+）
（1）與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
（3）堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
（4）堿 + 酸 → 鹽 + 水
（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合復分解條件）
重難點02 常見的堿
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途
氫氧化鈉 氫氧化鈣
顏色、狀態 白色固體，極易溶于水（溶解放熱） 白色粉末，微溶于水
俗名 燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性） 熟石灰、消石灰
制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2
用途 ①氫氧化鈉固體作干燥劑 ②化工原料：制肥皂、造紙 ③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 ①工業：制漂白粉 ②農業：改良酸性土壤、配波爾多液 ③建筑：
2、堿的化學性質（離解時所生成的陰離子全部是OH-）
（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
（2）酸性氧化物+堿 → 鹽+水　　　　
（3）酸+堿 → 鹽+水
（4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件）
注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O， 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常見沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。
重難點03 生活中常見的鹽
1．鹽的概念：由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構成的化合物。
2．常見的鹽的物理性質和用途
（1）氯化鈉（NaCl）：食鹽的主要成分，廣泛用于調味、腌制食品、防腐等。
（2）碳酸鈉（Na CO ）：俗稱純堿或蘇打，用于玻璃、造紙、紡織等工業，也可用于家庭清潔劑。
（3）碳酸氫鈉（NaHCO ）：俗稱小蘇打，用于發酵、制藥、滅火等。
（4）硫酸鈣（CaSO ）：硬石膏的主要成分，用于生產水泥、石膏板等。
3.鹽的化學性質
（1）與金屬反應：一些鹽能與金屬反應生成新的鹽和金屬，
例如：Fe + CuSO → FeSO + Cu
（2）與酸反應：鹽與酸反應生成新的鹽、水和氣體，
例如：Na CO + 2HCl → 2NaCl + H O + CO ↑
（3）與堿反應：鹽與堿反應生成新的鹽和堿，
例如：CuSO + 2NaOH → Cu(OH) ↓ + Na SO
重難點04 粗鹽提純
1.實驗原理：粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：CaCl2、MgCl2、硫酸鹽等
2.不溶性雜質：可以用溶解、過濾的方法除去，然后蒸發水分得到較純凈的精鹽．
3.可溶性雜質：中的Ca2+，Mg2+，SO42-則可通過加入BaCl2、NaOH和飽和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入Ba（OH）2和Na2CO3溶液來除去。然后蒸發水分得到較純凈的精鹽。
4.粗鹽粗提純實驗操作
（1）溶解：粗鹽固體為灰色，加入水中所得液體呈渾濁狀。
（2）過濾：濾液是無色透明液體，濾紙上的殘留物呈黑色。
（3）蒸發：隨著加熱，蒸發皿中液體的量減少；當蒸發到一定程度時，蒸發皿底部有固體析出。蒸發得到的固體為白色
（4）玻璃棒作用：
①溶解時：攪拌，加速溶解；
②過濾時：引流；
③蒸發時：攪拌，使液體均勻受熱，防止液體飛濺
④蒸發結束，用玻璃棒轉移固體。
重難點05 化學肥料和作用
常見化肥的種類、作用及缺乏時的表現：
化肥種類 物質 在植物生長發育過程中的作用 缺乏時的表現
氮肥 尿素：CO（NH2）2
氨水：NH3·H2O
銨鹽：NH4HCO3、NH4Cl等
硝酸鹽：NH4NO3、NaNO3等 氮是植物體內蛋白質、核酸和葉綠素的組成元素。氮肥能促進作物的莖葉生長茂盛，葉色濃綠 植物矮小瘦弱，葉片發黃，嚴重時葉脈呈淡棕色
磷肥 磷礦粉：Ca3（PO4）2
鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）
過磷酸鈣：Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物　 磷肥能促進作物根系發達，增強抗寒抗旱能力，還能促進作物提早成熟，穗粒增多，籽粒飽滿 植株特別矮小，葉片呈暗綠色，并出現紫色
鉀肥 硫酸鉀：K2SO4
氯化鉀：KCl 鉀肥能保證各種代謝過程的進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力 莖桿軟弱，容易倒伏，葉片的邊緣和尖端呈現褐色，并逐漸焦枯
復合肥料 磷酸二氫銨：NH4H2PO4
磷酸氫二銨：（NH4）2HPO4
硝酸鉀：KNO3　 同時含有兩種或兩種以上的營養元素，能同時均勻地供給作物幾種養分，充分發揮營養元素間的相互作用，有效成分高 　
重難點01常見的酸
1．（2023 重慶）硫酸和鹽酸是工農業生產中重要的兩種酸。下列有關說法正確的是（　　）
①它們都能使紫色石蕊溶液變紅
②打開盛有濃鹽酸的試劑瓶可觀察到白霧，說明分子在不斷運動
③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，溶液質量都減小
④稀硫酸和氯化鋇溶液發生復分解反應生成鹽酸
A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③
【答案】B
【解析】①硫酸和鹽酸均顯酸性，它們都能使紫色石蕊溶液變紅；故說法正確。
②濃鹽酸具有揮發性，打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，從濃鹽酸中揮發出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，瓶口上方有白霧產生，微觀上，說明分子在不斷運動；故說法正確。
③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，濃鹽酸具有揮發性，露置在空氣中，溶質質量減少，溶劑質量不變，溶液減小；濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中，溶質質量不變，溶劑質量增加，溶液質量增加；故說法錯誤。
④稀硫酸和氯化鋇溶液發生復分解反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸；故說法正確。
故①②④說法正確。
故選：B。
2．（2023 吉林）用硫酸進行下列實驗，存在錯誤的做法是（　　）
A．干燥：用濃硫酸作為某些氣體的干燥劑
B．稀釋：將10g溶質質量分數為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸添加入90g的水
C．制備：用稀硫酸與鋅粒反應來制取氫氣
D．除銹：用適量的稀硫酸除去鐵釘表面的鐵銹
【答案】B
【解析】A、濃硫酸能夠吸收水蒸氣，可以用作某些物質的干燥劑，該選項正確。
B、將10g溶質質量分數為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸添加入10g×98%÷10%﹣10g＝88g的水，該選項不正確。
C、可以用稀硫酸與鋅粒反應來制取氫氣，該選項正確。
D、可以用適量的稀硫酸除去鐵釘表面的鐵銹，該選項正確。
故選：B。
3．（2023 遼寧）濃鹽酸敞口時能聞到刺激性氣味，這說明濃鹽酸具有的性質是（　　）
A．揮發性 B．腐蝕性 C．吸水性 D．酸性
【答案】A
【解析】濃鹽酸敞口時能聞到刺激性氣味，這說明濃鹽酸具有的性質是具有揮發性，從濃鹽酸中揮發出來的氯化氫氣體具有刺激性氣味。
故選：A。
重難點02 常見的堿
4．（2023 深圳）有關NaOH說法錯誤的是（　　）
A．NaOH固體溶解時放出熱量
B．NaOH包裝箱上張貼的標識是
C．NaOH是所有氣體的干燥劑
D．NaOH應密封保存
【答案】C
【解析】A、NaOH固體溶解時放出熱量，故選項說法正確。
B、NaOH具有強烈的腐蝕性，包裝箱上張貼的標識是腐蝕品標識，故選項說法正確。
C、NaOH具有吸水性，可用作干燥劑，但不是所有氣體的干燥劑，如不能干燥二氧化硫、二氧化碳等氣體，故選項說法錯誤。
D、NaOH具有吸水性，能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，應密封保存，故選項說法正確。
故選：C。
5．（2023 呼和浩特）如圖是向稀HCl和稀H2SO4的混合液中，滴加Ba（OH）2 溶液的圖像關系，下列說法不正確的是（　　）
A．a1點的溶液pH＜7
B．a2點的溶質可能有BaCl2
C．b1點和 b2點的溶液pH＝7
D．c2點的溶液能使酚酞試液變紅
【答案】C
【解析】A、a1點，此時硫酸未反應完，此時pH＜7，故A正確；
B、a2點時pH＜7，若硫酸反應完，鹽酸與氫氧化鋇反應，則可能有氯化鋇，若硫酸未反應完，則無氯化鋇，故B正確；
C、由A的分析，b1點溶質有鹽酸，pH＜7；b2點時pH＝7，酸全部反應完，故C不正確；
D、c2點pH＞7，氫氧化鋇過量，可使酚酞變紅，故D正確。
故選：C。
重難點03 生活中常見的鹽
6．（2023 包頭）波爾多液是農業上常用的一種殺菌劑，由硫酸銅、生石灰和水配制而成，因1885年首先用于法國波爾多城而得名。下列關于配制波爾多液的敘述錯誤的是（　　）
A．選用鐵制容器配制波爾多液
B．配制波爾多液時有熱量放出
C．配制波爾多液時有藍色沉淀產生
D．波爾多液的主要成分是氫氧化銅和硫酸鈣
【答案】A
【解析】A、不能選用鐵制容器配制波爾多液，因為鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，故選項說法錯誤。
B、生石灰和水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱，則配制波爾多液時有熱量放出，故選項說法正確。
C、生石灰和水反應生成氫氧化鈣，硫酸銅和氫氧化鈣反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，配制波爾多液時有藍色沉淀產生，故選項說法正確。
D、硫酸銅和氫氧化鈣反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，波爾多液的主要成分是氫氧化銅和硫酸鈣，故選項說法正確。
故選：A。
7．（2023 濟南）已知某溶液X是稀鹽酸和Ca（OH）2溶液兩者之一，甲、乙、丙是NaNO3溶液、K2CO3溶液、FeCl3溶液中的各一種。取三等份溶液X，分別向其中滴入適量的甲、乙、丙三種溶液，產生的實驗現象如下表所示。則依據實驗現象做出的下列推斷中，合理的是（　　）
所加溶液 甲 乙 丙
實驗現象 產生白色沉淀 產生紅褐色沉淀 無明顯現象
A．甲是K2CO3溶液 B．乙是NaNO3溶液
C．丙是FeCl3溶液 D．溶液X是稀鹽酸
【答案】A
【解析】稀鹽酸與NaNO3溶液、FeCl3溶液均不反應，與K2CO3溶液反應生成氯化鉀、水和二氧化碳氣體，X不可能是稀鹽酸；X是Ca（OH）2溶液，氫氧化鈣溶液能與碳酸鉀溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀，能與FeCl3溶液反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，與NaNO3溶液不反應，則甲是K2CO3溶液，乙是FeCl3溶液，丙是NaNO3溶液，觀察選項，A說法正確。
故選：A。
重難點04 粗鹽提純
8．（2023 連云港）在“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中，下列裝置和操作正確的是（　　）
A．溶解粗鹽 B．過濾食鹽水
C．蒸發食鹽水 D．轉移蒸發皿
【答案】D
【解析】A、溶解操作應在燒杯中進行，不能在量筒內進行，圖中所示操作錯誤。
B、過濾時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，圖中所示操作錯誤。
C、蒸發操作，應在蒸發皿中進行，圖中所示操作錯誤。
D、剛加熱的蒸發皿溫度較高，為防止燙傷手，不能用手直接拿熱的蒸發皿，應用坩堝鉗夾取，圖中所示操作正確。
故選：D。
9．（2023 淄博）從海水中提取食鹽的主要流程如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A．海水曬鹽是利用光照和風力使水分蒸發得到粗鹽
B．在蒸發池中，海水中氯化鈉的質量逐漸增加
C．海水曬鹽析出粗鹽后的母液一定是氯化鈉的飽和溶液
D．海水曬鹽析出粗鹽后的母液可用于提取多種化工原料
【答案】B
【解析】A、氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，故海水曬鹽是利用光照和風力等使水分蒸發，得到粗鹽，故A正確；
B、在蒸發池中，水分被蒸發，溶劑質量減小，海水中氯化鈉的質量不變，故B錯誤；
C、在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液，故海水曬鹽析出粗鹽后的母液一定是氯化鈉的飽和溶液，故C正確；
D、海水曬鹽析出粗鹽后的母液中含有氯化鎂等多種化學物質，可用于提取多種化工原料，故D正確。
故選：B。
10．（2023 丹東）溶液在工農業生產和科學研究中具有廣泛的用途。請依據題意回答下列問題。
【資料】NaCl和Na2CO3兩種物質在不同溫度時的溶解度
溫度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
Na2CO3 7.1 12.2 21.8 39.7 53.2
（1）生活在鹽湖、堿湖附近的人們傳承下來的勞動經驗是“夏天曬鹽，冬天撈堿”。
①Na2CO3 俗稱蘇打或 　純堿　。分析表中數據，冬天更適合“撈堿”的原因是：冬季溫度降低，Na2CO3的溶解度隨溫度的降低而 　減小　，有利于Na2CO3的析出。
②夏天“曬鹽”，當有大量鹽析出后，所得溶液為該溫度下NaCl的 　飽和　（填“飽和”或“不飽和”）溶液。
（2）在實驗室進行粗鹽提純時，使用蒸發皿蒸發過程中，有時會出現液滴飛濺現象，導致該現象的原因可能是 　沒有用玻璃棒攪拌　（答一點即可）。
（3）在實驗室用質量分數為6%的NaCl溶液（密度約為1.04g/m3）配制80g質量分數為3%的NaCl溶液。
①計算所需質量分數為6%的NaCl溶液的質量為 　40　g。
②在配制該溶液的過程中，下列實驗儀器不需要選用的是 　D　（填字母序號）。
③選用 　50mL　（填“10mL”或“50mL”）的量筒量取所需水（密度約為1g/cm3）的體積。
【答案】（1）①純堿；減小；
②飽和；
（2）沒有用玻璃棒攪拌；
（3）①40；
②D；
③50mL。
【解析】（1）①Na2CO3俗稱蘇打或純堿；分析表中數據，冬天更適合“撈堿”的原因是：冬季溫度降低，Na2CO3的溶解度隨溫度的降低而減小，有利于Na2CO3的析出；
②夏天“曬鹽”，當有大量鹽析出后，所得溶液為該溫度下NaCl的飽和溶液；
（2）在實驗室進行粗鹽提純時，使用蒸發皿蒸發過程中，有時會出現液滴飛濺現象，導致該現象的原因可能是：沒有用玻璃棒攪拌；
（3）①計算所需質量分數為6%的NaCl溶液的質量為＝40g；
②在配制該溶液的過程中，實驗儀器不需要選用的是天平，故選：D；
③需要6%的氯化鈉溶液的質量為：40g，需要水的質量為80g﹣40g＝40g，合40mL，選用50mL的量筒量取所需水（密度約為1g/cm3 ）的體積。
重難點05 化學肥料和作用
11．（2023 德州）“莊稼一枝花，全靠肥當家”。田間的玉米葉色變淡、發黃，建議施用的化肥是（　　）
A．KCl B．Ca3（PO4）2 C．K2SO4 D．CO（NH2）2
【答案】D
【解析】田間的玉米葉色變淡、發黃，說明土壤中缺乏氮元素，應該購買氮肥。
A、KCl中只含有營養元素中鉀元素，屬于鉀肥，故A錯；
B、Ca3（PO4）2中只含有營養元素中磷元素，屬于磷肥，故B錯；
C、K2SO4中只含有營養元素中鉀元素，屬于鉀肥，故C錯；
D、CO（NH2）2中只含有營養元素中氮元素，屬于氮肥，故D正確。
故選：D。
12．（2023 南通）同時含有氮、磷、鉀中兩種或三種元素的化肥屬于復合肥。下列屬于復合肥的是（　　）
A．KNO3 B．Ca3（PO4）2 C．KCl D．NH4HCO3
【答案】A
【解析】A、KNO3中含有氮、磷、鉀這三種營養元素中的鉀元素和氮元素，屬于復合肥，故選項正確。
B、Ca3（PO4）2中只含有氮、磷、鉀這三種營養元素中的磷元素，屬于磷肥，故選項錯誤。
C、KCl中只含有氮、磷、鉀這三種營養元素中的鉀元素，屬于鉀肥，故選項錯誤。
D、NH4HCO3中只含有氮、磷、鉀這三種營養元素中的氮元素，屬于氮肥，故選項錯誤。
故選：A。
一．選擇題（共9小題）
1．（2023 黃州區校級模擬）向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的燒杯中，加入過量BaCl2溶液，充分反應后再滴加溶質質量分數為20.0%的NaOH溶液，燒杯中沉淀質量與滴加NaOH溶液質量的關系如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．加入NaOH溶液前，溶液中有兩種溶質
B．m＝74.8
C．ab段發生反應的化學方程式為：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
D．取c點對應溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出現白色渾濁
【答案】C
【解析】A、向盛有一定質量的CuSO4和H2SO4混合溶液的燒杯中，加入過量BaCl2溶液，分別生成硫酸鋇沉淀和氯化銅、硫酸鋇沉淀和鹽酸；加入NaOH溶液前，濾液中含有氯化銅、氯化鈉、氯化鋇，故選項說法錯誤。
B、由分析可知，加入氫氧化鈉時，氫氧化鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，后與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，又由圖可知，生成的硫酸鋇的質量為69.9g，生成氫氧化銅時消耗的氫氧化鈉的質量為120g﹣80g＝40g，設生成的氫氧化銅的質量為x，則
Cu（OH）2～2NaOH
98 80
x 40g×20%
x＝9.8g，則m＝69.9+9.8＝79.7，故選項說法錯誤。
C、由分析可知，加入氫氧化鈉時，氫氧化鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，后與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，ab段發生反應的化學方程式為：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，故選項說法正確。
D、取c點對應溶液，溶液中含有氯化鋇，滴加稀硫酸，能與稀硫酸反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，立即出現白色沉淀，故選項說法錯誤。
故選：C。
2．（2023 冠縣二模）如圖圖像能正確反映化學反應原理的是（　　）
A．表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量
B．等質量、等濃度的過氧化氫溶液在有無二氧化錳的情況下分解生成氧氣
C．某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體
D．向氫氧化鈉溶液中加水稀釋
【答案】A
【解析】A、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量，先與硫酸反應生成硫酸鈉和水，開始時不會生成沉淀，硫酸消耗完再與硫酸銅反應會生成氫氧化銅沉淀，故沉淀的質量先是零，滴加一定量的氫氧化鈉溶液后，再不斷上升，最后形成一條水平直線，故選項圖像正確。
B、用等質量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制取氧氣，催化劑只能影響反應速率，不影響產生氧氣的質量，有催化劑的反應速率快，至完全反應所需時間短，對應關系不正確，故選項圖像錯誤。
C、某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，硝酸鉀晶體不能繼續溶解，溶質質量分數不變，故選項圖像錯誤。
D、向氫氧化鈉溶液中加水稀釋，溶液的堿性變弱，但溶液始終顯堿性，溶液的pH不可能小于或等于7，故選項圖像錯誤。
故選：A。
3．（2023 岳麓區校級三模）已知下列食物的近似pH，其中酸性最強的是（　　）
A．葡萄汁：3.5～4.5 B．蘋果汁：2.3～3.4
C．牛奶：6.4～6.5 D．雞蛋清：7.7～8.0
【答案】B
【解析】根據當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，蘋果汁的pH最小，酸性最強。
故選：B。
4．（2023 定遠縣二模）興趣小組利用手持技術證明二氧化碳能與氫氧化鈉發生化學反應，興趣小組設計了“圖1”的裝置，加入25mL的氫氧化鈉溶液，并開啟pH傳感器，測得的相關數據如“圖2”，下面說法錯誤的是（　　）
A．pH的不斷減少的說明了CO2和NaOH發生了反應
B．pH的不斷減少的說明溶液中OH﹣也在不斷的減少
C．pH的不斷減少的說明了CO2和NaOH的反應會放出熱量
D．在實驗過程中，圖1中的圓底燒瓶內壓強也會減小
【答案】C
【解析】A、二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉減少，溶液pH開始減小，選項A正確；
B、減小溶液氫氧根離子濃度，pH較大，而二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，氫氧根減少，所以pH減小，選項B正確；
C、pH變化與溫度沒有關系，選項C錯誤；
D、二氧化碳被吸收，氣體減少，所以內部壓強減少，選項D正確；
故選：C。
5．（2023 紅橋區模擬）構建知識網絡是一種重要的學習方法。如圖是關于鹽酸化學性質的知識網絡圖：“﹣”表示相連的兩種物質能發生反應，“→”表示一種物質能轉化為另一種物質。若A、B、C分別屬于不同類別的化合物，則A、B、C可能是（　　）
A．CO2、Ba（OH）2、CuSO4 B．Ba（OH）2、HNO3、K2CO3
C．KOH、FeCl3、CaCO3 D．NaOH、BaCl2、H2SO4
【答案】B
【解析】A、A為二氧化碳不能與鹽酸反應，C為硫酸銅也不與鹽酸反應，選項A錯誤；
B、A氫氧化鋇與鹽酸發生酸堿中和反應，B硝酸與A氫氧化鋇可以發生酸堿中和反應，B硝酸與C碳酸鉀反應生成硝酸鉀、二氧化碳和水，鹽酸與硝酸銀反應生成硝酸和氯化銀，鹽酸與碳酸鉀反應生成氯化鉀、二氧化碳和水，滿足上述邏輯框圖關系，選項B正確；
C、C碳酸鈣與B氯化鐵不發生反應，選項C錯誤；
D、A氫氧化鈉與B氯化鋇不發生反應，鹽酸與C硫酸不反應，選項D錯誤；
故選：B。
6．（2023 鳳翔縣二模）某化學興趣小組對一包固體粉末中的成分進行探究，粉末中可能含有BaCO3、NaCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH、CaCl2中的一種或幾種，實驗操作步驟及現象如圖，下列說法不正確的是（　　）
A．僅由步驟Ⅰ可知，固體粉末中一定不含BaCO3、FeCl3
B．白色沉淀A為BaSO4
C．無色溶液D中一定含有的溶質是NaOH、NaCl、BaCl2
D．固體粉末中一定含有Na2CO3、NaOH、NaCl
【答案】D
【解析】A、碳酸鋇難溶于水，氯化鐵溶液呈黃色，固體粉末中加足量水得到無色溶液，則僅由步驟Ⅰ可知，固體粉末中一定不含BaCO3、FeCl3，故選項說法正確。
B、碳酸鈉和氯化鋇反應會生成碳酸鋇沉淀，無色溶液中加入過量氯化鋇得到白色沉淀E，則白色沉淀E是碳酸鋇，碳酸鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀、水和二氧化碳，則白色沉淀A為BaSO4，故選項說法正確。
C、碳酸鈉和氯化鋇反應會生成氯化鈉，二氧化碳不能和氯化鋇反應，但是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成的碳酸鈉能和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，無色溶液D中通入二氧化碳產生白色沉淀C，則白色沉淀C是碳酸鋇，說明無色溶液D中一定有氫氧化鈉，所以無色溶液D中一定含有的溶質是NaOH、生成的NaCl、過量的BaCl2，故選項說法正確。
D、由上述分析可知，固體粉末中一定含有Na2CO3、NaOH，無法判斷是否有NaCl，故選項說法不正確。
故選：D。
7．（2023 華鎣市一模）下列物質的轉化均能一步實現的是（　　）
A．CuO→CuCl2→Cu（OH）2 B．Fe→Fe2O3→FeCl2
C．Na2CO3→NaNO3→KNO3 D．CaCl2→CaCO3→Ca（OH）2
【答案】A
【解析】A、氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅，氯化銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅，可以一步反應實現新，選項A符合題意；
B、鐵生銹生成氧化鐵，氧化鐵無法直接生成氯化亞鐵，選項B不符合題意；
C、碳酸鈉與硝酸鈣反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，硝酸鈉無法生成硝酸鉀，選項C不符合題意；
D、氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈣無法生成氫氧化鈣，選項D不符合題意；
故選：A。
8．（2023 黃州區校級二模）將10%的Na2CO3溶液逐滴加入CaCl2和HCl的混合溶液中，加入Na2CO3溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．a點時溶液的pH大于c點時溶液的pH
B．b點時，溶液中有2種鹽
C．x值為106.0
D．原混合溶液中n（CaCl2）：n（HCl）＝1：1
【答案】C
【解析】A、向氯化鈣、HCl的混合溶液中加入碳酸鈉，碳酸鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，后與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，由圖可知，a點時表示碳酸鈉與鹽酸恰好反應，此時溶液中的溶質為氯化鈣，溶液pH＝7，c點時，碳酸鈉與氯化鈣已完全反應，且碳酸鈉已過量，則溶液中的溶質為氯化鈉和碳酸鈉，溶液pH＞7，故A不正確；
B、b點表示碳酸鈉與氯化鈣恰好反應，此時溶液中的溶質為氯化鈉，故B不正確；
C、由圖可知，反應共生成2.2g二氧化碳，生成5g碳酸鈣，設生成二氧化碳時消耗碳酸鈉的質量為x，生成5g碳酸鈣時消耗碳酸鈉的質量為y，則：
Na2CO3～CO2↑
106 44
y 2.2g
y＝5.3g
Na2CO3～CaCO3↓
106 100
z 5.0g
z＝5.3g
則消耗的碳酸鈉的質量為5.3g+5.3g＝10.6g，則x值為10.6g÷10%＝106g，故C正確；
D、設原混合溶液中氯化鈣的質量為a，氯化氫的質量為b，則：
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
111 100
a 5g
a＝5.55g
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
b 2.2g
b＝3.65g
則氯化鈣的物質的量為，HCl的物質的量為，則原混合溶液中n（CaCl2）：n（HCl）＝0.05mol：0.1mol＝1：2，故D不正確。
故選：C。
9．（2023 廣安）某溶液中的溶質可能含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的一種或幾種。為探究溶液中溶質的成分，某興趣小組的同學向盛有一定量樣品的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，產生沉淀的質量與加入Ba（OH）2溶液的質量的變化趨勢如圖所示（已知：BaSO4既不溶于水，也不溶于酸）。下列有關說法正確的是（　　）
A．原溶液中一定沒有H2SO4，可能有Na2CO3
B．b點產生的沉淀為BaCO3和Mg（OH）2
C．a、b兩點之間對應燒杯內溶液中的溶質有兩種
D．c點對應燒杯內溶液中的溶質只有一種
【答案】C
【解析】A、由分析可知，原溶液中一定沒有H2SO4、Na2CO3，故選項說法錯誤。
B、b點時氯化鎂和氫氧化鋇恰好完全反應，產生的沉淀為Mg（OH）2，故選項說法錯誤。
C、a、b兩點之間的反應是氯化鎂和氫氧化鋇反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，對應燒杯內溶液中的溶質有反應生成的氯化鋇和未反應完的氯化鎂兩種，故選項說法正確。
D、c點時氫氧化鋇過量，對應燒杯內溶液中的溶質有生成的氯化鋇和過量的氫氧化鋇兩種，故選項說法錯誤。
故選：C。
二．實驗題（共4小題）
10．（2023 蒙陰縣三模）為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應所得溶液中溶質的成分，小鳴和同學們通過測定反應后溶液的pH，得到了如圖所示的pH曲線，請回答：
（1）由圖可知該實驗操作是將　稀鹽酸　滴加到另一種溶液中；
（2）該反應的化學方程式為　Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O　；
（3）實驗過程中，小鳴取了a、b、c三處反應后的溶液于三個燒杯中，卻忘了做標記，他設計不同的方案（不再用測定pH的方法），探究三種樣品分別屬于哪處溶液．
【查閱資料】CaCl2溶液顯中性，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
【探究過程】
①分別取少量樣品于三支試管中，加入酚酞溶液，觀察到其中一支試管內出現　溶液由無色變成紅色　的現象．結論：該樣品是a處溶液．
②為進一步確定b或c處溶液，又設計了以下方案：
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
另取余下樣品少量于兩支試管中，分別滴加足量的Na2CO3溶液． 　只產生白色沉淀（產生白色沉淀也可）　 該樣品為b處溶液．
　先產生氣泡，后產生白色沉淀　 該樣品為c處溶液，并推知溶液中的陽離子有　Ca2+、H+（或鈣離子、氫離子）　．
【反思評價】探究反應后溶液中溶質的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮　反應物是否有剩余　．
【答案】見試題解答內容
【解析】（1）由圖象可知，該溶液的pH由大到小，說明是向堿溶液中滴加酸，故填：稀鹽酸；
（2）氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水；故填：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
（3）【探究過程】
①a處的溶液顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色；故填：溶液由無色變成紅色；
②b處的溶液呈中性，溶液中只含氯化鈣這種溶質，加入碳酸鈉后產生白色沉淀，c處的溶液顯酸性，溶液中的溶質是氯化鈣和氯化氫，其中的陽離子是鈣離子和氫離子，溶液顯酸性，加入碳酸鈉后，先與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，當鹽酸完全反應后再與氯化鈣反應生成白色沉淀．
故答案為：
實驗步驟 實驗現象 結論
只產生白色沉淀（產生白色沉淀也可）
先產生氣泡，后產生白色沉淀 Ca2+、H+（或鈣離子、氫離子）
【反思評價】在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應物是否有剩余．
故填：反應物是否有剩余．（合理即可）．
11．（2023 楊浦區二模）氫氧化鈉是重要的化工原料，在生產過程中常含少量的氯化鈉雜質。
①氫氧化鈉溶液的pH 　＞　7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②檢驗NaOH樣品中含有NaCl雜質。
操作 現象 結論
步驟一：取少量樣品溶于水，先滴入酚酞試液，再滴入足量稀硝酸 　滴入酚酞試液后，溶液變紅，加入足量稀硝酸后，溶液變為無色　 樣品中含有NaCl
步驟二：在上述反應所得的溶液中滴加 　硝酸銀　 溶液 產生白色沉淀
③提純NaOH樣品。
氯化鈉和氫氧化鈉的部分溶解度數據如下表。
溫度（℃） 0 20 60 80
NaCl 35.7 36.0 37.1 38.4
NaOH 42 109 174 314
Ⅰ60℃時，NaCl的溶解度為 　37.1　g/100g水；20℃時，10g水中最多溶解NaOH 　10.9　g。
Ⅱ某同學進行如下實驗：
i溶液A中，NaOH 　未達到　（填“達到”或“未達到”）飽和狀態。
ii200g樣品中NaOH的質量 　197g　。
iii運用數據分析說明不能省略步驟Ⅲ的原因 　若不蒸發水，則0℃時，100g水中最多會溶解42g氫氧化鈉，會比前方案少析出37.8g氫氧化鈉　。
【答案】①＞；
②滴入酚酞試液后，溶液變紅，加入足量稀硝酸后，溶液變為無色；
③硝酸銀；
i未達到；
ii197g；
iii若不蒸發水，則0℃時，100g水中最多會溶解42g氫氧化鈉，會比前方案少析出37.8g氫氧化鈉。
【解析】①氫氧化鈉溶液顯堿性，故氫氧化鈉溶液的pH＞7；
②氫氧化鈉溶液顯堿性，滴入酚酞試液，溶液變紅，再滴入足量稀硝酸，氫氧化鈉和稀硝酸發生中和反應生成硝酸鈉和水，酚酞試液在硝酸鈉或硝酸中顯無色，故觀察到的現象是滴入酚酞試液后，溶液變紅，加入足量稀硝酸后，溶液變為無色，NaCl與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉，樣品中含有NaCl，實驗現象是產生白色沉淀，故加入的是硝酸銀溶液；
③根據氯化鈉和氫氧化鈉的溶解度數據表可知，60℃時NaCl的溶解度為 37.1g，20℃時氫氧化鈉的溶解度為109g，即20℃時100g水中最多能溶解109g氫氧化鈉，則20℃時10g水中最多溶解NaOH 10.9g；
i80℃時氫氧化鈉的溶解度為314g，即80℃時100g水中最多能溶解314g氫氧化鈉，在100g水中加入200g氫氧化鈉樣品，升溫到80℃時得到的溶液A是不飽和溶液，故溶液A中NaOH未達到飽和狀態；
ii20℃時氫氧化鈉的溶解度為109g，即20℃時100g水中最多能溶解109g氫氧化鈉，80℃時的溶液A降溫到20℃時，溶液A中氫氧化鈉的質量為109g，同時析出了88g氫氧化鈉固體，故200g樣品中NaOH的質量為109g+88g＝197g；
iii0℃時，100g水中最多會溶解42g氫氧化鈉，蒸發90g水，冷卻到0℃時會析出37.8g氫氧化鈉，故若不蒸發水，則0℃時，100g水中最多會溶解42g氫氧化鈉，會比前方案少析出37.8g氫氧化鈉。
故答案為：①＞；
②滴入酚酞試液后，溶液變紅，加入足量稀硝酸后，溶液變為無色；
③硝酸銀；
i未達到；
ii197g；
iii若不蒸發水，則0℃時，100g水中最多會溶解42g氫氧化鈉，會比前方案少析出37.8g氫氧化鈉。
12．（2023 天河區校級三模）通過實驗獲取證據，是化學學習和研究的重要方法。
（一）用如圖所示裝置制取干燥的CO2，并對CO2的部分性質進行探究。
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為 　CaCO3+2HCl＝CaCl2＝H2O+CO2↑　。
（2）①裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是 　除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體　。
②裝置C中試劑X應該選用 　b　（填字母）。
a.稀H2SO4
b.濃H2SO4
c.KOH溶液
（3）收集CO2并驗滿。將集滿CO2的錐形瓶與盛有足量NaOH溶液的注射器和傳感器密封連接，緩慢的將NaOH溶液注入到錐形瓶中，采集信息形成圖像。見圖。
①隨著反應的進行，錐形瓶中壓強降低的原因是 　NaOH溶液與CO2反應使氣體減少，壓強減小　。
②反應結束后錐形瓶中的壓強保持在40kPa，說明 　向上排空氣法收集的二氧化碳不純　。
（二）某化學興趣小組為了研究酸減鹽的性質，做了如圖所示的實驗操作：
實驗完畢后，同學們將實驗①②③④中的實驗的廢液倒入同一個干凈燒杯中，如圖所示，充分攪拌、靜置，發現燒杯底部有固體物質，上層清液呈無色。則上層清液中一定含有的離子有 　、Cl﹣和　（填離子符號），清液的pH 　等于　7（填“小于”、“等于”或“大于”）。
【答案】（一）（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2＝H2O+CO2↑；
（2）①除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體；
②b；
（3）①NaOH溶液與CO2反應使氣體減少，壓強減小；
②向上排空氣法收集的二氧化碳不純；
（二）、Cl﹣和；pH 等于7。
【解析】（1）根據實驗室制取CO2的化學方程式，故答案為 CaCO3+2HCl＝CaCl2＝H2O+CO2↑；
（2）①鹽酸揮發出氯化氫氣體，飽和NaHCO3溶液的作用是：除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體；
②濃硫酸有吸水性可做氣體的干燥劑，故答案為：b；
（3）①NaOH溶液與CO2反應使氣體減少，錐形瓶中壓強降低，故錐形瓶中壓強降低的原因是：NaOH溶液與CO2反應使氣體減少，壓強減小；
②錐形瓶中的壓強保持在40kPa，說明瓶中有不與堿溶液反應的氣體，故答案為：向上排空氣法收集的二氧化碳不純；
（二）燒杯底部有固體物質，說明鹽酸沒有剩余，如果有鹽酸剩余會將固體溶解，混合溶液中有酚酞，如果堿性溶液剩余會使酚酞變紅，題中上層清液呈無色，因此沒有堿性溶液，則上層清液中一定含有的離子有鈉離子、氯離子和硫酸根離子，故答案為：、Cl﹣和；pH 等于7。
13．（2023 雁塔區校級模擬）A、B、C、D、甲、乙是初中化學常見物質。它們之間的轉化關系如圖1所示：其中甲、乙為單質，A、B、C、D為化合物，且A與B的組成元素相同，且反應②需要通電，C能使澄清的石灰水變渾濁。反應條件、部分反應物、生成物已略去，試推斷：
（1）乙物質的化學式為 　H2　。
（2）寫出實驗室利用反應①制取甲的化學方程式：　2H2O22H2O+O2↑　。制取甲時，若想要得到平穩的氣流，應選擇 　G　（填合適字母）裝置作為發生裝置。
（3）若甲→D轉化的反應中發出藍紫色火焰，則D的化學式為 　SO2　，D是密度比空氣大，易與水反應的氣體，若要收集D應選擇 　W　裝置。（填合適字母）
（4）若要實現甲→C的轉化，下列說法正確的是 　ACD　。
A．該反應一定放熱
B．該反應一定屬于化合反應
C．該反應可以通過呼吸作用實現
D．該反應一定屬于氧化反應
【答案】（1）H2；
（2）2H2O22H2O+O2↑；G；
（3）SO2；W；
（4）ACD。
【解析】（1）由分析可知，乙是氫氣，化學式為：H2。
（2）反應①是過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑。G裝置可以通過注射器控制滴加液體速率來控制反應速率，制取氧氣時，若想要得到平穩的氣流，應選擇裝置G作為發生裝置。
（3）硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰，生成二氧化硫，則D是二氧化硫；二氧化硫是密度比空氣大，易與水反應的氣體，不能用排水法收集，所以要收集二氧化硫應選擇W裝置，用向上排空氣法來收集。
（4）A、氧氣轉化成二氧化碳的反應是氧化反應，劇烈氧化和緩慢氧化都放熱，故選項說法正確；
B、氧氣轉化為二氧化碳，可以是氧氣和碳在點燃的條件下生成二氧化碳，該反應是化合反應，也可以是氧氣和甲烷在點燃的條件下生成水和二氧化碳，該反應不是化合反應，故選項說法錯誤；
C、動植物的呼吸作用吸入氧氣放出二氧化碳，故選項說法正確；
D、該反應是有氧氣參加的反應，屬于氧化反應，故選項說法正確；
故選：ACD。
三．推斷題（共2小題）
14．（2023 興慶區校級三模）如圖是某同學學習了氫氧化鈉的化學性質后繪制的知識網絡圖，其中A、B、C分別表示不同類別的化合物，已知A是一種硫酸鹽，其溶液呈藍色，C是人體胃液中的酸，（“—”表示相連兩物質之間能相互反應）。
（1）A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是 　CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓　。
（2）下列不可能是B物質的是 　bc　（填字母）。
a．CO2 b．H2 c．CO d．SO3
（3）畫出C與氫氧化鈉溶液恰好完全反應后生成物中陰離子的結構示意圖 　　。
（4）因為氫氧化鈉溶液中有 　OH﹣　（填粒子符號），所以指示劑遇到它能變色。
【答案】（1）CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓；
（2）bc；
（3）；
（4）OH﹣。
【解析】（1）已知A是一種硫酸鹽，其溶液呈藍色，所以A是CuSO4溶液，A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓，
故答案為：CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓；
（2）堿能與某些非金屬氧化物反應，如二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等，氫氣和一氧化碳不能與氫氧化鈉溶液反應，
故選：bc；
（3）C是人體胃液中的酸，可知C是鹽酸，C與氫氧化鈉溶液恰好完全反應，也就是鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應生成氯化鈉和水，所以生成物中的陰離子是氯離子，氯離子的結構示意圖為：；
故答案為：；
（4）氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子能使指示劑變色，氫氧根離子的符號是OH﹣，故答案為：OH﹣。
15．（2024 上蔡縣一模）A～E是初中化學常見的五種不同類別的物質，它們之間的關系如圖所示（部分物質已經略去）。已知A是常見的氣體肥料；D中金屬元素的質量分數為40%，其水溶液呈藍色，常用來配制農藥波爾多液。它們相互之間的關系如圖所示。“﹣”表示兩種物質之間可以相互反應。則物質B是 　鹽酸　；C與D反應的基本類型 　置換反應　；A與E反應的化學方程式為 　CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O　。
【答案】鹽酸；置換反應；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
【解析】由分析可知，物質B可以是鹽酸；C與D的反應是鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，該反應符合單換單、價改變的特征，基本反應類型是置換反應；A與E的反應可以是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
故答案為：
鹽酸；置換反應；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
四．工藝流程題（共1小題）
16．（2024 西安二模）為除去粗鹽水中的雜質CaCl2、MgCl2、Na2SO4制取精鹽，某化學小組設計了以下方案：
（1）寫出操作a的名稱：　過濾　。
（2）寫出加入過量Na2CO3溶液后發生反應的化學方程式：　Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl）　（寫一個）。
（3）溶液A中至少含有 　3　種陰離子。
（4）最后得到的精鹽的質量 　＞　（選填“＞”“＜”或“＝”）原粗鹽中NaCl的質量。
【答案】（1）過濾；
（2）Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl）；
（3）3；
（4）＞。
【解析】（1）操作a能將溶液A和固體B分離，操作a的名稱是過濾。
（2）加入過量Na2CO3溶液后，碳酸鈉溶液和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl。
（3）鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，氯化鋇和硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，則溶液A是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉的混合溶液，溶液A中至少含有氯離子、氫氧根離子、碳酸根離子3種陰離子。
（4）由于除去雜質離子的過程中有氯化鈉生成，則最后得到的精鹽的質量＞原粗鹽中NaCl的質量。

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