資源簡介

水和溶液
溶液知識是初中化學的重點，也是歷年中考的常考熱點。從溶液概念的建立到溶液的分類、組成、配制及計算，用心剖析近幾年各省市的中考試題我們就不難發現，溶液知識的考查重點主要分布在以下幾個方面：
（1）考查水的凈化，電解水重點考查實驗現象、實驗結論，軟硬水的鑒別，水的污染及其防治。
（2）考查溶液、飽和溶液、溶解度、溶解度曲線和溶質質量分數等概念；
（3）考查溶質、溶劑與溶液之間質量關系及溶質質量分數的計算問題；
（4）考查溶液的稀釋和配制實驗問題；
（5）考查化學方程式與溶質質量分數的綜合計算等問題。其中中考考查熱點主要集中在利用溶解度曲線等圖像和表格數據解決相關的綜合性問題。
重難點01 水的組成
實驗一 實驗二
實驗裝置
原理 2H2O2H2↑+O2↑ 2H2+O22H2O
現象 玻璃管a和尖嘴玻璃管b中所收集的氣體體積比約為2∶1 點燃后產生淡藍色火焰，放熱
檢驗 +極：是氧氣 -極：是氫氣 在火焰上罩一個干冷的燒杯，燒杯壁上出現白霧
重難點02 水的凈化
1.水凈化的過程
（1）第一步加絮凝劑（明礬），絮凝劑（明礬）的作用是吸附懸浮物并使之沉降。
（2）第二步操作是沉淀，作用是使泥沙等顆粒較大的雜質沉淀下來，有利于快速過濾。
（3）第三步操作是過濾，作用是除去不溶性雜質。
（4）第四步操作是吸附，其中活性炭的作用是吸附掉有顏色、有異味、有毒的物質（仍無法得到純水）。
（5）第五步操作常將氯氣等消毒劑通入自來水中，其作用是殺菌消毒.
2.硬水、軟水
（1）軟水和硬水的區別是含可溶性鈣、鎂化合物的量不同，含得多為硬水，含得少為軟水。
（2）可用肥皂水檢驗硬水和軟水，若泡沫少（或浮渣多）為硬水，若泡沫多為軟水。
（3）生活中把硬水軟化的方法是煮沸，實驗室中用蒸餾法。
重難點03 溶液﹑乳濁液﹑懸濁液和乳化
1.溶液﹑乳濁液﹑懸濁液
溶液 乳濁液 懸濁液
分散質 溶質的分子或離子 不溶性的小液滴 不溶性的固體小顆粒
特征 均一、穩定 不均一、不穩定 不均一、不穩定
2.乳化現象
油與水互不相溶，不能形成溶液，洗滌劑能使植物油在水中分散成無數細小的液滴，而不聚成大的油滴， 從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩定性增強的現象。
應用：生活中洗滌劑洗衣物、餐具等；農業上把不溶于水的液體農藥配制成乳濁液。
小結：去污原理不同：洗滌劑去油污是乳化作用；酒精、汽油去油污是溶解。
特征：不均一、不穩定（靜置后分層）（如牛奶，油水混合物）
重難點04 飽和溶液和不飽和溶液
1.飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質，溶質不能繼續溶解所得到的該溶質的溶液。
2.不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質，溶質還能繼續溶解所得到的該溶質的溶液。
3.飽和溶液和不飽和溶液的轉化
重難點05 溶解度
溶解度曲線的認識
*溶解度曲線上的溶解度數值對應的是在100g水中的溶質質量。
（1）曲線上的點——表示某物質在對應溫度下的溶解度
A點：表示20oC時硝酸鉀的溶解度為90g。
B點：表示70oC時氯化銨的溶解度為60g。
（2）曲線以上的區域——表示對應溫度下該溶質的飽和溶液，且溶液中有溶質剩余
C點：表示20oC時硝酸鉀的飽和溶液，且有固體剩余。
（3）曲線以下的區域——表示對應溫度下該溶質的不飽和溶液
D點：表示20oC時硝酸鉀的不飽和溶液。
（4）兩曲線的交點——表示兩物質在該對應溫度下的溶解度相等
E點：表示70oC時硝酸鉀和硝酸鈉的溶解度相同，都為140g。
（5）比較兩種物質溶解度大小（指定溫度范圍，再比較）
①如70oC時，硝酸鉀的溶解度大于氯化銨的溶解度。
②如比較硝酸鈉和硝酸鉀的溶解度大小：
0oC < t < 70oC：硝酸鉀的溶解度小于硝酸鈉
70oC < t：硝酸鉀的溶解度大于硝酸鈉
重難點06 結晶
1.結晶方法分為蒸發結晶和降溫結晶兩種
（1）蒸發結晶是指蒸發溶劑，使溶液由不飽和變為飽和，繼續蒸發，過剩的溶質就會呈晶體析出；它使用于分離可溶性固體和水的混合物；
（2）降溫結晶是指先加熱溶液，蒸發溶劑成飽和溶液，再降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質就會呈晶體析出
2.海水曬鹽的原理是通過風吹日曬蒸發溶劑得到食鹽晶體。
重難點07 溶質質量分數的簡單計算
1、溶質質量分數計算公式：
*溶質的質量：指溶解在溶液中的溶質的質量，沒溶解的不計算在內。
*溶質的質量 = 溶液的質量×溶質的質量分數。
*溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量 = 溶質的質量÷溶質質量分數 = 溶液的體積×溶液的密度。
2、飽和溶液的溶質質量分數計算
對飽和溶液，當溶劑的質量為100g，溶質的質量等于此溫度下的溶解度。
任意質量的飽和溶液中溶質、溶劑、溶液的質量比是一定值。
計算公式：。
重難點01 水的組成
1．（2023 湘潭）今年“中國水周”的主題是“強化依法治水，攜手共護母親河”。下列有關水的說法錯誤的是（　　）
A．水是一種最常用的溶劑
B．淡水資源是取之不盡，用之不竭的
C．生活中可以用加熱煮沸的方法降低水的硬度
D．電解水實驗中，電源負極端玻璃管內得到的氣體可以燃燒
2．（2023 廣州）用電解水實驗探究水的元素組成，下列說法不正確的是（　　）
A．a管和b管中氣體體積比約為2：1
B．b管中的氣體能使燃著的木條燒得更旺
C．該探究說明水中含有氫分子和氧分子
D．該探究的依據是化學變化前后元素種類不變
重難點02 水的凈化
3．（2023 包頭）項目式學習小組利用自制的簡易凈水器處理黃河水樣（如圖）。下列對水樣處理過程分析錯誤的是（　　）
A．能除去水樣中的顏色和異味
B．能除去水樣中難溶性雜質
C．該過程能將水樣轉化為軟水
D．該過程中發生的是物理變化
4．（2023 江西）再生水是指廢水經處理后達到一定指標的水，其生產工序中活性炭的主要作用是（　　）
A．沉降 B．吸附 C．消毒 D．乳化
5．（2023 德州）如圖是自來水廠凈水過程示意圖。下列有關說法正確的是（　　）
A．吸附沉降和消毒是物理變化
B．過濾可以使硬水軟化
C．活性炭可以去除色素和異味
D．凈化后的水是純凈物
重難點03 溶液﹑乳濁液﹑懸濁液和乳化
6．（2023 自貢）溶液用途廣泛，與人們的生活息息相關。下列說法正確的是（　　）
A．溶液是由溶質和溶劑組成的
B．溶液都是無色透明的液體
C．溶液是具有均一性、穩定性的純凈物
D．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液
7．（2023 湘潭）把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是（　　）
A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．大理石
8．（2023 南京）洗滌在生活、生產中不可缺少。下列洗滌方法中利用了乳化原理的是（　　）
A．用汽油洗去手上的油污
B．用洗潔精洗去餐具上的油污
C．用酒精洗去試管中的碘
D．用稀鹽酸洗去鐵制品表面的鐵銹
重難點04 飽和溶液和不飽和溶液
9．（2023 海南）氯化銨在不同溫度時的溶解度如表。20℃時，小明開展了如下圖所示的實驗探究（假設加熱過程中溶劑的量不減少）。下列說法錯誤的是（　　）
溫度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 37.2 45.8 55.2 65.6
A．溶液①和溶液③都是氯化銨的不飽和溶液
B．向溶液②中加入少量硫酸銅，溶液不變色
C．溶液③的溶質質量分數一定大于溶液①
D．溶液③降低溫度至40℃時已變成飽和溶液
10．（2023 河北）20℃和60℃時KCl的溶解度分別為34.0g和45.5g，如圖所示為對KCl進行的溶解實驗。下列分析錯誤的是（　　）
A．①中溶液為KCl的飽和溶液
B．②中溶液的質量為25.0g
C．溶液中溶質的質量：①＜②＝③
D．溶液中溶質的質量分數：①＜②＝③
重難點05 溶解度
11．（2023 揚州）KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．KNO3的溶解度比NaCl大
B．將室溫下KNO3的飽和溶液升高溫度，溶液仍飽和
C．KNO3和NaCl均屬于難溶物質
D．除去KNO3中少量NaCl可用冷卻熱飽和溶液結晶的方法
12．（2023 廣西）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法一定正確的是（　　）
A．t3℃時，等質量的甲、乙、丙的溶液降溫到t1℃時，析出晶體最多的是甲的溶液
B．t2℃時，將25g乙加入到50g水中，再降溫到t1℃，所得溶液的溶質質量分數約為33.3%
C．t1℃時，將等質量的甲、乙、丙分別溶于水，配成飽和溶液，所需水的質量大小關系為乙＜甲＝丙
D．t1℃時，甲、乙、丙的飽和溶液中，所含溶質的質量大小關系為乙＞甲＝丙
13．（2023 婁底）如圖是甲、乙、丙三種固體物質在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是（　　）
A．20℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相同
B．可用降溫結晶的方法將丙從它的飽和溶液中結晶出來
C．20℃時，將12.5g乙物質溶于50g水中，充分溶解后溶質的質量分數小于20%
D．10℃時，將乙、丙兩種飽和溶液升溫到20℃，此時兩種溶液都變成了不飽和溶液
重難點06 結晶
14．（2023 陜西）試管內盛有20℃的飽和硝酸鉀溶液，其上漂浮一小木塊。如圖所示，將試管插入燒杯內的冰水混合物中，一段時間后，下列有關說法不正確的是（　　）
A．試管內溶液的質量變小
B．試管內有固體析出
C．試管內溶液的溶質質量分數變大
D．小木塊浸入溶液內的體積變大
15．（2023 遼寧）下表是氯化鈉和氯化鉀的部分溶解度數據，回答下列問題。
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 氯化鈉 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
氯化鉀 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
（1）30℃時，氯化鈉的溶解度是 　36.3　g。
（2）分析表中數據可知，溶解度受溫度影響較大的物質是 　氯化鉀　。
（3）某同學用氯化鉀進行了如圖所示實驗（實驗過程中水分損失忽略不計）。
①A～D中為飽和溶液的是 　　（填字母）。
②D中析出晶體的質量是 　　g。
重難點07 溶質質量分數的簡單計算
16．（2023 眉山）將一塊已生銹的鐵片放入質量分數為7.3%的稀鹽酸中充分反應，測得生成H2的質量與稀鹽酸的質量關系如圖所示（假設鐵片除有Fe2O3外不含其它雜質）。下列說法錯誤的是（　　）
A．配制200g質量分數為7.3%的稀鹽酸需要質量分數為36.5%的濃鹽酸40g
B．剛開始加稀鹽酸時發生反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
C．加入12g稀鹽酸時，溶液中的溶質為FeCl2和FeCl3
D．m＝0.2
17．（2023 牡丹江）根據題意回答下列問題：
（1）農業生產上，常用溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液選種，現要配制100kg這種溶液，需要氧化
鈉 　　 kg，需要水 　　kg；
（2）在SO2和SO3組成的混合物中，硫原子與氧原子的個數比為3：7，混合物中SO2和SO3質量的最簡比為 　 　。
一．選擇題（共13小題）
1．（2024 懷遠縣模擬）根據圖示實驗和部分實驗記錄，判斷下列說法，其中不正確的是（　　）
A．a中溶液的溶質質量分數為20%
B．b中的溶液為氯化鈉的飽和溶液
C．加熱至100℃的過程中，NaCl的溶解度發生改變
D．氯化鈉在100℃的溶解度為39.8g，則c為不飽和溶液
2．（2024 亳州一模）保護環境、減少污染，就是保護綠水青山。下列做法或說法正確的是（　　）
A．大力發展城市交通，鼓勵開私家車出行
B．提倡植樹造林，增加綠色植被面積
C．無色、澄清的工業廢水，可以直接排放
D．將農作物秸稈、城鎮居民生活垃圾露天焚燒處理
3．（2024 遂平縣一模）如圖所示為電解水實驗示意圖，有關說法錯誤的是（　　）
A．電解水說明水可以導電
B．與負極相連的管內生成的氣體為氫氣
C．檢驗正極相連的管內生成的氣體可選用帶火星的小木條
D．該實驗的結論是：水由氫元素和氧元素組成的
4．（2024 五華區校級模擬）在水中滴加紅墨水后振蕩，得到液體①；再用滴管沿試管內壁緩緩加入乙醇，得到液體②，振蕩后得到液體③。實驗現象如圖所示。下列說法不正確的是（　　）
A．液體①、②、③都是溶液
B．液體②的現象說明乙醇的密度比水小
C．液體③的現象說明乙醇能溶解在水中
D．該實驗說明溶液的溶質可以是液體
5．（2024 碑林區校級模擬）下列有關物質的分類，錯誤的是（　　）
A．白酒、汽水、濃鹽酸都是溶液
B．氮氣、水銀、金剛石都是單質
C．氧化鐵、生鐵、鋼都是合金
D．空氣、石油、天然氣都是混合物
6．（2024 西平縣一模）下列有關溶液的說法中，正確的是（　　）
A．不飽和溶液轉化為飽和溶液，溶液中溶質的質量分數一定增大
B．升高溫度，飽和溶液一定能變成不飽和溶液
C．在溶質質量分數為0.9%的醫用生理鹽水中氯化鈉與水的質量比為9：1000
D．飽和溶液不一定比不飽和溶液濃，可能是物質的溶解性不同造成的，也可能是溫度不同造成的
7．（2023 獲嘉縣模擬）聯合國確定2022年“世界水日”主題為“珍惜地下水，珍視隱藏的資源”。下列有關水的說法不正確的是（　　）
A．保持水化學性質的最小粒子是水分子
B．生活中可以通過煮沸將硬水轉化為軟水
C．通過電解水實驗可證明水是由氫氣和氧氣組成的
D．水是一種常見的溶劑，但不是唯一的
8．（2023 濟寧三模）30℃時，向盛有100g水的燒杯甲、乙中，分別加入40gKNO3、NaCl兩種固體，充分溶解。依據KNO3、NaCl的溶解度表中數據和實驗，下列推斷正確的是（　　）
溫度 KNO3 NaCl
20℃ 31.6g 36.0g
30℃ 45.8g 36.3g
A．甲中溶質的質量分數為 40%
B．乙中溶質與溶劑的質量比為 4：10
C．降溫至 20℃，甲、乙中溶液質量相等
D．在20℃到30℃的溫度范圍內，某溫度下甲、乙溶解度相等
9．（2023 大觀區校級三模）如圖是某同學探究物質溶解的吸放熱現象及溫度對物質溶解度的影響實驗，實驗現象如圖一所示，溶解度曲線如圖二所示，下列說法正確的是（　　）
A．圖一中的M物質對應圖二中的溶解度曲線為a曲線
B．將NH4NO3換為CaO固體，也可觀察到相同的實驗現象
C．N的飽和溶液從t1℃升溫到t2℃，溶質質量分數變大
D．在t2℃時，M和N的飽和溶液中，溶劑的質量大小關系無法確定
10．（2023 相城區校級模擬）同學們在實驗室中（室溫20℃）自制蔗糖晶體的實驗過程如圖1，圖2是蔗糖的溶解度曲線，下列有關說法正確的是（　　）
A．加入水后所得蔗糖溶液的質量是86g
B．加熱和攪拌都可以增強蔗糖的溶解性
C．加熱后蔗糖溶液中溶質的質量分數增大
D．靜置4～5天后結晶出的蔗糖晶體是66g
11．（2023 浉河區校級三模）甲、乙兩種物質溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．a2℃時，在100g水中加入30g甲，形成飽和溶液
B．當乙中混有少量甲時，可采用降溫結晶的方法提純乙
C．a2℃時，70g甲的飽和溶液稀釋到20%需加水30g
D．將a1℃時甲和乙的飽和溶液升溫至a2℃時，溶液中溶質的質量分數：甲＞乙
12．（2023 海安市模擬）A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖所示。下列分析正確的是（　　）
A．三種物質的溶解度：A＞B＞C
B．t2℃時，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質和溶液的質量比為1：3
C．將t2℃時，A、B、C三種物質的飽和溶液分別降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數的大小關系是B＞A＝C
D．t2℃時，將等質量的A、B、C三種物質配成恰好飽和溶液，溶解A需要的水最多
13．（2024 蒙城縣模擬）根據下表中氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，判斷下列說法不正確的是（　　）
溫度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 氯化鈉 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸鈉 12.2 21.8 39.7 53.2
A．氯化鈉的溶解度曲線和碳酸鈉的溶解度曲線交點溫度在20℃～30℃之間
B．20℃時，在50g的水中加入12.2 g碳酸鈉，充分攪拌后得到的是飽和溶液
C．20℃時，無法配制溶質質量分數超過26.5%的氯化鈉溶液
D．氯化鈉中混有少量碳酸鈉，可以采用降溫結晶的方法除去碳酸鈉
二．填空題（共4小題）
14．（2024 南崗區模擬）水是維持生命的重要物質。小南同學依次運用“過濾、蒸餾、電解水”等實驗操作，將渾濁的海水凈化為純水，并探究了水的組成。請根據信息回答下列問題：
（1）過濾操作中，玻璃棒的作用是 　 　。
（2）如圖中，能正確表示蒸餾時燒瓶內水變化微觀過程的是 　 　（填字母）。
（3）電解水時（如圖所示，水電解器氣密性良好），在電解器玻璃管里加滿水，接通直流電源后，觀察到電極附近持續冒氣泡，但玻璃管a、b內液面都沒有下降，其原因可能是①　 　，此過程中玻璃管尖嘴處的壓強②　 　（填“大于”或“等于”或“小于”）外界大氣壓。電解水實驗能證明“水是由氫元素和氧元素組成”的理論依據是③　 　。
15．（2024 內黃縣模擬）硝酸鉀和氯化鉀兩種固體的溶解度曲線如圖所示。
（1）20℃時，硝酸鉀的溶解度 　 　（選填“大于”“等于”或“小于”）氯化鉀的溶解度。
（2）t℃時，將硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液分別升溫至40℃，所得溶液的溶質質量分數關系：硝酸鉀 　 　（選填“大于”“等于”或“小于”）氯化鉀。
（3）40℃時，將70g氯化鉀的飽和溶液稀釋成質量分數為20%的溶液，需加水 　 　g。
16．（2023 烏蘭浩特市校級模擬）如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題。
（1）t2℃時，a、b、c三種物質溶解度由大到小的順序是 　 　。
（2）t2℃時，將30g a物質加入50g水中充分溶解，所得溶液的質量是 　 　g。
（3）若將N點處b的溶液變為飽和溶液，可以采用的方法是 　 　。
（4）當a中混有少量b時，常用 　 　方法提純a。
17．（2023 長春一模）研究溶液對生產、生活有重要的意義。如表是NaCl和KNO3在不同溫度下的溶解度。
溫度℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
（1）20℃時，NaCl的溶解度為 　 　g。
（2）NaCl的飽和溶液中含有少量KNO3，提純NaCl，采用的方法是 　 　（選填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）。
（3）根據圖示實驗和溶解度表，下列說法不正確的是 　 　。
A．若a是NaCl，則③中的溶液是不飽和溶液
B．若a是NaCl，則④中溶質的質量分數約為27.2%
C．若a是KNO3，則③到④溶液由不飽和轉化為飽和
D．實驗證明溶液是否飽和與溫度、溶質的量和溶劑種類有關
三．實驗題（共1小題）
18．（2024 子洲縣校級一模）化學小組同學學習了溶液的有關知識后，進行了圖1所示的實驗。圖2為氯化鈉的溶解度隨溫度的變化曲線。
（1）圖中，a為 　 　，S為 　 　。
（2）20℃時，能否得到溶質質量分數為30%的氯化鈉溶液？若不能，請說明理由：　 　。
（3）下列有關圖1實驗的說法不正確的是 　 　（填字母）。
A.燒杯②與燒杯③中溶液的溶質與溶劑的質量比相等
B.將燒杯③中的物質升高溫度后，所得溶液的質量增大
C.燒杯②和燒杯③分別恒溫蒸發10g水，析出晶體的質量：③＞②
四．解答題（共1小題）
19．（2024 平城區一模）小剛收集到一瓶渾濁的河水，他要模擬自來水廠的凈水過程，最終制成蒸餾水。其實驗過程如下所示。請回答以下問題。
（1）我國規定生活飲用水的水質必須達到下述四項指標：
A．不得呈現異色 B．不得有異味 C．應澄清透明 D．不得含有細菌和病毒。
其中“C指標”可以通過　 　操作達到。
（2）生活中可以采用　 　區分硬水和軟水，可以通過　 　的方法降低水的硬度。
（3）若經過操作①后，所得液體C中仍有渾濁，其原因可能是　 　（填序號）；
A．漏斗內的濾紙有破損 B．漏斗下端管口未靠在燒杯內壁 C．漏斗內液面高于濾紙的邊緣
（4）保護水環境、珍愛水資源，是每個公民應盡的責任和義務。下列做法有利于保護水資源的是　 　（填序號）。
A．大量使用化肥農藥 B．工業廢水處理達標后排放
C．使用含磷洗衣粉 D．生活污水直接排放
（5）在水蒸發的過程中，下列說法正確的是　 　（填序號）。
A．水分子不斷運動 B．水分子之間間隔不變
C．水分子分解成氫原子和氧原子 D．水分子可以保持水的物理性質
（6）請你說出生活中的一條節水措施　 　。
五．工藝流程題（共1小題）
20．（2024 旺蒼縣模擬）水是生命之源，它與我們的生活密切相關。
學校飲水機可以將自來水凈化為直飲水，其中處理步驟如下：
（1）活性炭由煤經過粉碎后成型，飲水機中使用活性炭凈水是利用活性炭的 　 　（填相關性質）。
（2）超濾膜是一種平均孔徑為1～10納米的膜，能透過小分子和離子，它既能除去大顆粒雜質也能保留水中人體所需的礦物質。不能透過超濾膜的物質是 　 　。
A.溶解在水里的氧氣 B.水中沉淀物 C.溶解在水里的氯化鈉
（3）水參加植物光合作用的化學方程式6CO2+6H2O6O2+x，則x的化學式 　 　。
（4）電解水的裝置如圖所示，通過此實驗證明水是由 　 　組成的，該反應的化學方程式是 　 　。
答案和解析
溶液知識是初中化學的重點，也是歷年中考的常考熱點。從溶液概念的建立到溶液的分類、組成、配制及計算，用心剖析近幾年各省市的中考試題我們就不難發現，溶液知識的考查重點主要分布在以下幾個方面：
（1）考查水的凈化，電解水重點考查實驗現象、實驗結論，軟硬水的鑒別，水的污染及其防治。
（2）考查溶液、飽和溶液、溶解度、溶解度曲線和溶質質量分數等概念；
（3）考查溶質、溶劑與溶液之間質量關系及溶質質量分數的計算問題；
（4）考查溶液的稀釋和配制實驗問題；
（5）考查化學方程式與溶質質量分數的綜合計算等問題。其中中考考查熱點主要集中在利用溶解度曲線等圖像和表格數據解決相關的綜合性問題。
重難點01 水的組成
實驗一 實驗二
實驗裝置
原理 2H2O2H2↑+O2↑ 2H2+O22H2O
現象 玻璃管a和尖嘴玻璃管b中所收集的氣體體積比約為2∶1 點燃后產生淡藍色火焰，放熱
檢驗 +極：是氧氣 -極：是氫氣 在火焰上罩一個干冷的燒杯，燒杯壁上出現白霧
重難點02 水的凈化
1.水凈化的過程
（1）第一步加絮凝劑（明礬），絮凝劑（明礬）的作用是吸附懸浮物并使之沉降。
（2）第二步操作是沉淀，作用是使泥沙等顆粒較大的雜質沉淀下來，有利于快速過濾。
（3）第三步操作是過濾，作用是除去不溶性雜質。
（4）第四步操作是吸附，其中活性炭的作用是吸附掉有顏色、有異味、有毒的物質（仍無法得到純水）。
（5）第五步操作常將氯氣等消毒劑通入自來水中，其作用是殺菌消毒.
2.硬水、軟水
（1）軟水和硬水的區別是含可溶性鈣、鎂化合物的量不同，含得多為硬水，含得少為軟水。
（2）可用肥皂水檢驗硬水和軟水，若泡沫少（或浮渣多）為硬水，若泡沫多為軟水。
（3）生活中把硬水軟化的方法是煮沸，實驗室中用蒸餾法。
重難點03 溶液﹑乳濁液﹑懸濁液和乳化
1.溶液﹑乳濁液﹑懸濁液
溶液 乳濁液 懸濁液
分散質 溶質的分子或離子 不溶性的小液滴 不溶性的固體小顆粒
特征 均一、穩定 不均一、不穩定 不均一、不穩定
2.乳化現象
油與水互不相溶，不能形成溶液，洗滌劑能使植物油在水中分散成無數細小的液滴，而不聚成大的油滴， 從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩定性增強的現象。
應用：生活中洗滌劑洗衣物、餐具等；農業上把不溶于水的液體農藥配制成乳濁液。
小結：去污原理不同：洗滌劑去油污是乳化作用；酒精、汽油去油污是溶解。
特征：不均一、不穩定（靜置后分層）（如牛奶，油水混合物）
重難點04 飽和溶液和不飽和溶液
1.飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質，溶質不能繼續溶解所得到的該溶質的溶液。
2.不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質，溶質還能繼續溶解所得到的該溶質的溶液。
3.飽和溶液和不飽和溶液的轉化
重難點05 溶解度
溶解度曲線的認識
*溶解度曲線上的溶解度數值對應的是在100g水中的溶質質量。
（1）曲線上的點——表示某物質在對應溫度下的溶解度
A點：表示20oC時硝酸鉀的溶解度為90g。
B點：表示70oC時氯化銨的溶解度為60g。
（2）曲線以上的區域——表示對應溫度下該溶質的飽和溶液，且溶液中有溶質剩余
C點：表示20oC時硝酸鉀的飽和溶液，且有固體剩余。
（3）曲線以下的區域——表示對應溫度下該溶質的不飽和溶液
D點：表示20oC時硝酸鉀的不飽和溶液。
（4）兩曲線的交點——表示兩物質在該對應溫度下的溶解度相等
E點：表示70oC時硝酸鉀和硝酸鈉的溶解度相同，都為140g。
（5）比較兩種物質溶解度大小（指定溫度范圍，再比較）
①如70oC時，硝酸鉀的溶解度大于氯化銨的溶解度。
②如比較硝酸鈉和硝酸鉀的溶解度大小：
0oC < t < 70oC：硝酸鉀的溶解度小于硝酸鈉
70oC < t：硝酸鉀的溶解度大于硝酸鈉
重難點06 結晶
1.結晶方法分為蒸發結晶和降溫結晶兩種
（1）蒸發結晶是指蒸發溶劑，使溶液由不飽和變為飽和，繼續蒸發，過剩的溶質就會呈晶體析出；它使用于分離可溶性固體和水的混合物；
（2）降溫結晶是指先加熱溶液，蒸發溶劑成飽和溶液，再降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質就會呈晶體析出
2.海水曬鹽的原理是通過風吹日曬蒸發溶劑得到食鹽晶體。
重難點07 溶質質量分數的簡單計算
1、溶質質量分數計算公式：
*溶質的質量：指溶解在溶液中的溶質的質量，沒溶解的不計算在內。
*溶質的質量 = 溶液的質量×溶質的質量分數。
*溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量 = 溶質的質量÷溶質質量分數 = 溶液的體積×溶液的密度。
2、飽和溶液的溶質質量分數計算
對飽和溶液，當溶劑的質量為100g，溶質的質量等于此溫度下的溶解度。
任意質量的飽和溶液中溶質、溶劑、溶液的質量比是一定值。
計算公式：。
重難點01 水的組成
1．（2023 湘潭）今年“中國水周”的主題是“強化依法治水，攜手共護母親河”。下列有關水的說法錯誤的是（　　）
A．水是一種最常用的溶劑
B．淡水資源是取之不盡，用之不竭的
C．生活中可以用加熱煮沸的方法降低水的硬度
D．電解水實驗中，電源負極端玻璃管內得到的氣體可以燃燒
【答案】B
【解析】A、水是一種最常用的溶劑，能溶解很多的物質，故選項說法正確。
B、淡水資源總量豐富，但可利用的很少，并且分布不均，不是取之不盡、用之不竭的，故選項說法錯誤。
C、煮沸可以使可溶性的鈣、鎂化合物轉化成水垢，生活中可以用加熱煮沸的方法降低水的硬度，故選項說法正確。
D、電解水實驗中，正極產生氧氣，負極產生氫氣，則電源負極端玻璃管內得到的氣體是氫氣，可以燃燒，故選項說法正確。
故選：B。
2．（2023 廣州）用電解水實驗探究水的元素組成，下列說法不正確的是（　　）
A．a管和b管中氣體體積比約為2：1
B．b管中的氣體能使燃著的木條燒得更旺
C．該探究說明水中含有氫分子和氧分子
D．該探究的依據是化學變化前后元素種類不變
【答案】C
【解析】A、電解水實驗正極產生氧氣，負極產生氫氣。產生氧氣和氫氣的體積比為1：2。a與負極相連，b與正極相連，所以a管和b管中氣體體積比約為2：1，說法正確；
B、b管收集到的是氧氣，氧氣具有助燃性，能使燃著的木條燒得更旺，說法正確；
C、由質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變，水通電分解生成氫氣和氧氣，氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，此實驗可說明水由氫元素和氧元素組成，水不含有氫分子和氧分子，說法錯誤；
D、該探究的依據是化學變化前后元素種類不變，從而從水分解的產物是氫氣和氧氣得出水由氫元素和氧元素組成，說法正確；
故選：C。
重難點02 水的凈化
3．（2023 包頭）項目式學習小組利用自制的簡易凈水器處理黃河水樣（如圖）。下列對水樣處理過程分析錯誤的是（　　）
A．能除去水樣中的顏色和異味
B．能除去水樣中難溶性雜質
C．該過程能將水樣轉化為軟水
D．該過程中發生的是物理變化
【答案】C
【解析】A、該簡易凈水器中的活性炭具有吸附性，能除去水樣中的顏色和異味，說法正確；
B、該簡易凈水器中的小卵石和石英砂起到了過濾的作用，可以除去水中的難溶性雜質，說法正確；
C、該簡易凈水器不能除去水中的可溶性鈣、鎂化合物，即不能將水樣轉化為軟水，說法錯誤；
D、該簡易凈水器凈化水的過程中沒有新物質生成，發生的屬于物理變化，說法正確。
故選：C。
4．（2023 江西）再生水是指廢水經處理后達到一定指標的水，其生產工序中活性炭的主要作用是（　　）
A．沉降 B．吸附 C．消毒 D．乳化
【答案】B
【解析】活性炭具有疏松多孔的結構，具有很強的吸附性，因此可以吸附水中的色素和異味。
故選：B。
5．（2023 德州）如圖是自來水廠凈水過程示意圖。下列有關說法正確的是（　　）
A．吸附沉降和消毒是物理變化
B．過濾可以使硬水軟化
C．活性炭可以去除色素和異味
D．凈化后的水是純凈物
【答案】C
【解析】A、消毒過程中有新物質生成，發生的屬于化學變化，說法錯誤；
B、過濾只能除去水中的難溶性雜質，不能除去水中的可溶性鈣、鎂化合物，即不能使硬水軟化，說法錯誤；
C、活性炭具有吸附性，可以去除水中的色素和異味，說法正確；
D、凈化后所得自來水中仍含有可溶性雜質，因此屬于混合物，說法錯誤。
故選：C。
重難點03 溶液﹑乳濁液﹑懸濁液和乳化
6．（2023 自貢）溶液用途廣泛，與人們的生活息息相關。下列說法正確的是（　　）
A．溶液是由溶質和溶劑組成的
B．溶液都是無色透明的液體
C．溶液是具有均一性、穩定性的純凈物
D．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液
【答案】A
【解析】A、溶液是由溶質和溶劑組成的，故選項說法正確。
B、溶液不一定都是無色透明的液體，如硫酸銅溶液是藍色的；故選項說法錯誤。
C、溶液是具有均一性、穩定性的混合物，故選項說法錯誤。
D、溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯系，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，故選項說法錯誤。
故選：A。
7．（2023 湘潭）把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是（　　）
A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．大理石
【答案】A
【解析】A、蔗糖易溶于水，形成均一、穩定的混合物，屬于溶液，故選項正確。
B、面粉難溶于水，不能和水形成均一、穩定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤。
C、植物油難溶于水，不能和水形成均一、穩定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤。
D、大理石難溶于水，不能和水形成均一、穩定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤。
故選：A。
8．（2023 南京）洗滌在生活、生產中不可缺少。下列洗滌方法中利用了乳化原理的是（　　）
A．用汽油洗去手上的油污
B．用洗潔精洗去餐具上的油污
C．用酒精洗去試管中的碘
D．用稀鹽酸洗去鐵制品表面的鐵銹
【答案】B
【解析】A、用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解油污來考慮，故A錯誤；
B、用洗潔精洗去餐具上的油污，符合乳化作用的特點，屬于乳化作用，故B正確；
C、用酒精洗去試管中的碘，是利用酒精能溶解碘所以能洗去，故C錯誤；
D、鐵銹不溶于水，但能與酸反應生成氯化鐵和水，所以不屬于乳化作用，故D錯誤。
故選：B。
重難點04 飽和溶液和不飽和溶液
9．（2023 海南）氯化銨在不同溫度時的溶解度如表。20℃時，小明開展了如下圖所示的實驗探究（假設加熱過程中溶劑的量不減少）。下列說法錯誤的是（　　）
溫度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 37.2 45.8 55.2 65.6
A．溶液①和溶液③都是氯化銨的不飽和溶液
B．向溶液②中加入少量硫酸銅，溶液不變色
C．溶液③的溶質質量分數一定大于溶液①
D．溶液③降低溫度至40℃時已變成飽和溶液
【答案】B
【解析】A、20℃時，氯化銨的溶解度為37.2g，則20℃時，20g水中最多能溶解氯化銨7.44g，溶液①是氯化銨的不飽和溶液；80℃時，氯化銨的溶解度為65.6g，20g水中最多能溶解氯化銨13.12g，溶液③是氯化銨的不飽和溶液，故選項說法正確。
B、一定溫度下，一種物質的飽和溶液還能在溶解其它的溶質，向溶液②中加入少量硫酸銅，硫酸銅能溶解，溶液變藍色，故選項說法錯誤。
C、溶液①③中溶劑的質量相等，但③中溶質質量比①中多，溶液③的溶質質量分數一定大于溶液①，故選項說法正確。
D、40℃時，氯化銨的溶解度為45.8g，此溫度下，20g水中最多能溶解氯化銨9.16g，則溶液③降低溫度至40℃時已變成飽和溶液，故選項說法正確。
故選：B。
10．（2023 河北）20℃和60℃時KCl的溶解度分別為34.0g和45.5g，如圖所示為對KCl進行的溶解實驗。下列分析錯誤的是（　　）
A．①中溶液為KCl的飽和溶液
B．②中溶液的質量為25.0g
C．溶液中溶質的質量：①＜②＝③
D．溶液中溶質的質量分數：①＜②＝③
【答案】D
【解析】A、20℃KCl的溶解度為34.0g，則20℃時10g水中最多能溶解氯化鉀3.4g，則①中溶液為KCl的飽和溶液，故選項說法正確。
B、20℃KCl的溶解度為34.0g，則20℃時20g水中最多能溶解氯化鉀6.8g，則5.0g氯化鉀能全部溶解，②中溶液的質量為5.0g+20.0g＝25.0g，故選項說法正確。
C、由圖示可知，溶液中溶質的質量：①＜②＝③，故選項說法正確。
D、①是20℃KCl的飽和溶液，②是20℃KCl的不飽和溶液，則溶質質量分數①＞②；②、③中溶質和溶劑的質量均相等，則溶液中溶質的質量分數：①＞②＝③，故選項說法錯誤。
故選：D。
重難點05 溶解度
11．（2023 揚州）KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．KNO3的溶解度比NaCl大
B．將室溫下KNO3的飽和溶液升高溫度，溶液仍飽和
C．KNO3和NaCl均屬于難溶物質
D．除去KNO3中少量NaCl可用冷卻熱飽和溶液結晶的方法
【答案】D
【解析】A、選項說法沒有指明溫度，則KNO3的溶解度不一定比NaCl大，故選項說法錯誤。
B、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，將室溫下KNO3的飽和溶液升高溫度，硝酸鉀的溶解度增大，溶液變為不飽和溶液，故選項說法錯誤。
C、20℃時，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度均大于10g，均屬于易溶物質，故選項說法錯誤。
D、KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，除去KNO3中少量NaCl可用冷卻熱飽和溶液結晶的方法，故選項說法正確。
故選：D。
12．（2023 廣西）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法一定正確的是（　　）
A．t3℃時，等質量的甲、乙、丙的溶液降溫到t1℃時，析出晶體最多的是甲的溶液
B．t2℃時，將25g乙加入到50g水中，再降溫到t1℃，所得溶液的溶質質量分數約為33.3%
C．t1℃時，將等質量的甲、乙、丙分別溶于水，配成飽和溶液，所需水的質量大小關系為乙＜甲＝丙
D．t1℃時，甲、乙、丙的飽和溶液中，所含溶質的質量大小關系為乙＞甲＝丙
【答案】C
【解析】A、選項說法沒有指明溶液是否飽和，則t3℃時，等質量的甲、乙、丙的溶液降溫到t1℃時，析出晶體最多的是不一定是甲的溶液，故選項說法錯誤。
B、t2℃時，乙的溶解度為50g，則t2℃時，將25g乙加入到50g水中，恰好形成飽和溶液，所得溶液中溶質質量分數分數為×100%≈33.3%；再降溫到t1℃，有晶體析出，所得溶液的溶質質量分數小于33.3%，故選項說法錯誤。
C、t1℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度大小為乙＞甲＝丙，t1℃時，將等質量的甲、乙、丙分別溶于水，配成飽和溶液，所需水的質量大小關系為乙＜甲＝丙，故選項說法正確。
D、選項說法沒有指明飽和溶液的質量，t1℃時，甲、乙、丙的飽和溶液中，無法比較所含溶質的質量大小關系，故選項說法錯誤。
故選：C。
13．（2023 婁底）如圖是甲、乙、丙三種固體物質在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是（　　）
A．20℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相同
B．可用降溫結晶的方法將丙從它的飽和溶液中結晶出來
C．20℃時，將12.5g乙物質溶于50g水中，充分溶解后溶質的質量分數小于20%
D．10℃時，將乙、丙兩種飽和溶液升溫到20℃，此時兩種溶液都變成了不飽和溶液
【答案】C
【解析】A、由溶解度曲線可知：10℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相同，故A錯；
B、丙的溶解度隨溫度升高而減小，所以可用蒸發結晶的方法將丙從它的飽和溶液中結晶出來，故B錯；
C、20℃時，乙的溶解度小于25g，所以12.5g乙物質溶于50g水中，不能全部溶解，已經達到飽和，溶解度是25g時，飽和溶液的溶質質量分數是20%，所以20℃時，將12.5g乙物質溶于50g水中，充分溶解后溶質的質量分數小于20%，故C正確；
D、10℃時，將乙、丙兩種飽和溶液升溫到20℃，乙溶解度變大，變為不飽和溶液，丙的溶解度變小，析出晶體，溶液仍然是飽和溶液，故D錯。
故選：C。
重難點06 結晶
14．（2023 陜西）試管內盛有20℃的飽和硝酸鉀溶液，其上漂浮一小木塊。如圖所示，將試管插入燒杯內的冰水混合物中，一段時間后，下列有關說法不正確的是（　　）
A．試管內溶液的質量變小
B．試管內有固體析出
C．試管內溶液的溶質質量分數變大
D．小木塊浸入溶液內的體積變大
【答案】C
【解析】A、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將試管插入燒杯內的冰水混合物中，一段時間后，溫度降低，有硝酸鉀晶體析出，試管內溶液的質量變小，故選項說法正確。
B、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將試管插入燒杯內的冰水混合物中，一段時間后，溫度降低，有硝酸鉀晶體析出，故選項說法正確。
C、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將試管插入燒杯內的冰水混合物中，一段時間后，溫度降低，有硝酸鉀晶體析出，溶質質量減少，溶劑質量不變，則試管內溶液的溶質質量分數變小，故選項說法錯誤。
D、溫度降低，有硝酸鉀晶體析出，溶質質量減少，溶液的密度變小，小木塊排開水的體積變大，浸入溶液內的體積變大，故選項說法正確。
故選：C。
15．（2023 遼寧）下表是氯化鈉和氯化鉀的部分溶解度數據，回答下列問題。
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 氯化鈉 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
氯化鉀 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
（1）30℃時，氯化鈉的溶解度是 　36.3　g。
（2）分析表中數據可知，溶解度受溫度影響較大的物質是 　氯化鉀　。
（3）某同學用氯化鉀進行了如圖所示實驗（實驗過程中水分損失忽略不計）。
①A～D中為飽和溶液的是 　BCD　（填字母）。
②D中析出晶體的質量是 　4.5　g。
【答案】（1）36.3.
（2）氯化鉀。
（3）①BCD。
②4.5。
【解析】（1）30℃時，氯化鈉的溶解度是36.3g。
（2）分析表中數據可知，溶解度受溫度影響較大的物質是氯化鉀。
（3）①20℃時，氯化鉀溶解度是34g，50g水中溶解17g，恰好飽和，A是不飽和溶液，B是飽和溶液，40℃時，氯化鉀溶解度是40g，50g水中溶解20g，恰好飽和，C是飽和溶液，10℃時，氯化鉀溶解度是31g，C﹣D過程中析出固體，D是飽和溶液。A～D中為飽和溶液的是BCD。
②D中析出晶體的質量是20g﹣15.5g＝4.5g。
故答案為：（1）36.3。
（2）氯化鉀。
（3）①BCD。
②4.5。
重難點07 溶質質量分數的簡單計算
16．（2023 眉山）將一塊已生銹的鐵片放入質量分數為7.3%的稀鹽酸中充分反應，測得生成H2的質量與稀鹽酸的質量關系如圖所示（假設鐵片除有Fe2O3外不含其它雜質）。下列說法錯誤的是（　　）
A．配制200g質量分數為7.3%的稀鹽酸需要質量分數為36.5%的濃鹽酸40g
B．剛開始加稀鹽酸時發生反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
C．加入12g稀鹽酸時，溶液中的溶質為FeCl2和FeCl3
D．m＝0.2
【答案】C
【解析】A、設配制200g質量分數為7.3%的稀鹽酸需要質量分數為36.5%的濃鹽酸的質量為x，則：
200g×7.3%＝36.5%×x
解得x＝40g，說法正確；
B、由圖像可知，反應開始一段時間沒有氣體生成，這是鐵片表面鐵銹中的氧化鐵與鹽酸反應生成了氯化鐵和水，化學方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，說法正確；
C、由圖像可知，加入12g稀鹽酸時，鐵銹中的氧化鐵恰好與鹽酸充分反應，而鐵還未與鹽酸反應，因此加入12g稀鹽酸時，溶液中的溶質為FeCl3，說法錯誤；
D、由圖像可知，與鐵反應的稀鹽酸的質量為112g﹣12g＝100g，設生成氫氣的質量為y，則：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
73 2
100g×7.3% y
y＝0.2g，即m＝0.2，說法正確。
故選：C。
17．（2023 牡丹江）根據題意回答下列問題：
（1）農業生產上，常用溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液選種，現要配制100kg這種溶液，需要氧化鈉 　16　kg，需要水 　84　kg；
（2）在SO2和SO3組成的混合物中，硫原子與氧原子的個數比為3：7，混合物中SO2和SO3質量的最簡比為 　8：5　。
【答案】（1）16；84；
（2）8：5。
【解析】（1）溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數，配制100kg16%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量＝100kg×16%＝16kg；溶劑質量＝溶液質量﹣溶質質量，則所需水的質量＝100kg﹣16kg＝84kg。
（2）在SO2和SO3組成的混合物中，硫原子與氧原子的個數比為3：7，設二氧化硫分子、三氧化硫分子的個數分別為x、y，則（x+y）：（2x+3y）＝3：7，x：y＝2：1。則混合物中SO2和SO3質量的最簡比為（64×2）：80＝8：5。
故答案為：
（1）16；84；
（2）8：5。
一．選擇題（共13小題）
1．（2024 懷遠縣模擬）根據圖示實驗和部分實驗記錄，判斷下列說法，其中不正確的是（　　）
A．a中溶液的溶質質量分數為20%
B．b中的溶液為氯化鈉的飽和溶液
C．加熱至100℃的過程中，NaCl的溶解度發生改變
D．氯化鈉在100℃的溶解度為39.8g，則c為不飽和溶液
【答案】D
【解析】A、a中溶液的溶質質量分數為×100%＝20%，故選項說法正確。
B、b中杯底有固體，則b中的溶液為氯化鈉的飽和溶液，故選項說法正確。
C、加熱至100℃的過程中，杯底的固體逐漸溶解，說明NaCl的溶解度發生了改變，故選項說法正確。
D、氯化鈉在100℃的溶解度為39.8g，則100℃時，20g水中最多能溶解7.96g，則c為飽和溶液，故選項說法錯誤。
故選：D。
2．（2024 亳州一模）保護環境、減少污染，就是保護綠水青山。下列做法或說法正確的是（　　）
A．大力發展城市交通，鼓勵開私家車出行
B．提倡植樹造林，增加綠色植被面積
C．無色、澄清的工業廢水，可以直接排放
D．將農作物秸稈、城鎮居民生活垃圾露天焚燒處理
【答案】B
【解析】A、鼓勵開私家車出行會產生大量的機動車尾氣，導致空氣污染加重，選項錯誤，不符合題意；
B、提倡植樹造林，增加綠色植被面積能夠增強綠色植物吸收空氣中有害氣體與煙塵的能力，能夠減緩空氣污染，選項正確，符合題意；
C、無色、澄清的工業廢水直接排放，其中的污染物會污染水體，選項錯誤，不符合題意；
D、將農作物秸稈、城鎮居民生活垃圾露天焚燒處理，會產生大量的有害氣體與煙塵，導致空氣污染加重，選項錯誤，不符合題意；
故選：B。
3．（2024 遂平縣一模）如圖所示為電解水實驗示意圖，有關說法錯誤的是（　　）
A．電解水說明水可以導電
B．與負極相連的管內生成的氣體為氫氣
C．檢驗正極相連的管內生成的氣體可選用帶火星的小木條
D．該實驗的結論是：水由氫元素和氧元素組成的
【答案】A
【解析】A、電解水不能說明水可以導電，該選項不正確。
B、與負極相連的管內生成的氣體為氫氣，該選項正確。
C、檢驗正極相連的管內生成的氣體（氧氣）可選用帶火星的小木條，是因為氧氣能使帶火星的木條復燃，該選項正確。
D、電解水生成氫氣和氧氣，說明水由氫元素和氧元素組成，該選項正確。
故選：A。
4．（2024 五華區校級模擬）在水中滴加紅墨水后振蕩，得到液體①；再用滴管沿試管內壁緩緩加入乙醇，得到液體②，振蕩后得到液體③。實驗現象如圖所示。下列說法不正確的是（　　）
A．液體①、②、③都是溶液
B．液體②的現象說明乙醇的密度比水小
C．液體③的現象說明乙醇能溶解在水中
D．該實驗說明溶液的溶質可以是液體
【答案】A
【解析】A、溶液是均一、穩定的混合物，試管①、③液體混合物均一、穩定，是混合物，試管②中液體分層，不均一，不是溶液，故A錯誤；
B、試管②中分層的液體，乙醇處于上層，水處于下層，說明乙醇的密度比水的小，故B正確；
C、試管③中的液體全都變為紅色，且不分層，該現象說明乙醇能溶解在水中，形成均一、穩定的混合物，故C正確；
D、酒精被水溶解，酒精是溶質，酒精是液態的，所以該實驗說明溶液的溶質可以是液體，故D正確；
故選：A。
5．（2024 碑林區校級模擬）下列有關物質的分類，錯誤的是（　　）
A．白酒、汽水、濃鹽酸都是溶液
B．氮氣、水銀、金剛石都是單質
C．氧化鐵、生鐵、鋼都是合金
D．空氣、石油、天然氣都是混合物
【答案】C
【解析】A、白酒、汽水、濃鹽酸都是均一、穩定的混合物，都屬于溶液，故A說法正確；
B、氮氣、水銀、金剛石都是由一種元素組成的純凈物，都屬于單質，故B說法正確；
C、氧化鐵是由不同元素組成的純凈物，屬于化合物，不屬于合金，合金屬于混合物，故C說法錯誤；
D、空氣、石油、天然氣都是由多種物質組成，都屬于混合物，故D說法正確。
故選：C。
6．（2024 西平縣一模）下列有關溶液的說法中，正確的是（　　）
A．不飽和溶液轉化為飽和溶液，溶液中溶質的質量分數一定增大
B．升高溫度，飽和溶液一定能變成不飽和溶液
C．在溶質質量分數為0.9%的醫用生理鹽水中氯化鈉與水的質量比為9：1000
D．飽和溶液不一定比不飽和溶液濃，可能是物質的溶解性不同造成的，也可能是溫度不同造成的
【答案】D
【解析】A、不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法有增加溶液、蒸發溶劑、改變溫度等，采用增加溶質或蒸發溶劑的方式，其溶質的質量分數會增大，而采用改變溫度的方法，但由于未改變溶質、溶劑的質量，故溶質的質量分數不變，故說法錯誤；
B、有些物質的溶解度隨溫度升高而增大，但有些物質的溶解度隨溫度升高而減小，則升高溫度，飽和溶液不一定能變成不飽和溶液，例如Ca（OH）2的溶解度隨溫度升高而減小，升高溫度，Ca（OH）2飽和溶液會析出固體，仍為飽和溶液，故說法錯誤；
C、生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，含義是每100份質量的生理鹽水中含有0.9份質量的氯化鈉，則生理鹽水中氯化鈉與水的質量比為0.9g：（100g﹣0.9g）＝9：991，故說法錯誤；
D、飽和溶液不一定比不飽和溶液濃，與溶質的種類和溫度有關，可能是物質的溶解性不同造成的，也可能是溫度不同造成的，故說法正確。
故選：D。
7．（2023 獲嘉縣模擬）聯合國確定2022年“世界水日”主題為“珍惜地下水，珍視隱藏的資源”。下列有關水的說法不正確的是（　　）
A．保持水化學性質的最小粒子是水分子
B．生活中可以通過煮沸將硬水轉化為軟水
C．通過電解水實驗可證明水是由氫氣和氧氣組成的
D．水是一種常見的溶劑，但不是唯一的
【答案】C
【解析】A、水是由水分子構成，則保持水化學性質的最小粒子是水分子，故說法正確；
B、煮沸能將可溶性鈣、鎂化合物轉化為沉淀，則可通過煮沸的方法將硬水轉化，故說法正確；
C、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣是由氫元素組成，氧氣是由氧元素組成，根據反應前后元素的種類不變，則水是由氫、氧元素組成，故說法不正確；
D、水為常見的溶劑，但不是唯一的，酒精也可為溶劑，該選項說法正確。
故選：C。
8．（2023 濟寧三模）30℃時，向盛有100g水的燒杯甲、乙中，分別加入40gKNO3、NaCl兩種固體，充分溶解。依據KNO3、NaCl的溶解度表中數據和實驗，下列推斷正確的是（　　）
溫度 KNO3 NaCl
20℃ 31.6g 36.0g
30℃ 45.8g 36.3g
A．甲中溶質的質量分數為 40%
B．乙中溶質與溶劑的質量比為 4：10
C．降溫至 20℃，甲、乙中溶液質量相等
D．在20℃到30℃的溫度范圍內，某溫度下甲、乙溶解度相等
【答案】D
【解析】A、30℃下硝酸鉀溶解度為45.8g，此時100g水可以溶解40g硝酸鉀，此時溶質質量分數＝×100%＝28.6%，選項A錯誤；
B、30℃下氯化鈉溶解度為36.3g，此時100g水只能溶解36.3g氯化鈉，溶質與溶劑質量比＝36.3g：100g＝363：1000，選項B錯誤；
C、降溫至 20℃時，甲溶解31.6g硝酸鉀，乙溶解36.0g氯化鈉，此時甲溶液質量為100g+31.6g＝131.6g，乙溶液質量為100g+36.0g＝136.0g，選項C錯誤；
D、溫度下降物質溶解度減小，而硝酸鉀從45.8g減小至31.6g，其中包括了36g這個數據，因此某一溫度下會使硝酸鉀和氯化鈉溶解度相等，選項D正確；
故選：D。
9．（2023 大觀區校級三模）如圖是某同學探究物質溶解的吸放熱現象及溫度對物質溶解度的影響實驗，實驗現象如圖一所示，溶解度曲線如圖二所示，下列說法正確的是（　　）
A．圖一中的M物質對應圖二中的溶解度曲線為a曲線
B．將NH4NO3換為CaO固體，也可觀察到相同的實驗現象
C．N的飽和溶液從t1℃升溫到t2℃，溶質質量分數變大
D．在t2℃時，M和N的飽和溶液中，溶劑的質量大小關系無法確定
【答案】D
【解析】A、根據圖一第一個燒杯，滴入水后，氫氧化鈉固體溶于水放熱，溫度升高，M的飽和溶液變渾濁，說明M的溶解度隨溫度的升高而減小，所以圖一中的M物質對應圖二中的溶解度曲線為b曲線，A選項說法錯誤，故該選項不符合題意；
B、根據推斷，可知道N物質的溶解度曲線是a曲線，溶解度隨溫度的升高而增大，所以如果將NH4NO3換為CaO固體，CaO固體溶于水會放熱，溫度升高，則N的飽和溶液不會變渾濁，現象不同，B選項說法錯誤，故該選項不符合題意；
C、N的飽和溶液從t1℃升溫到t2℃，溶解度增大，但因為溶質溶劑都沒有發生改變，溶質質量分數不變，C選項說法錯誤，故該選項不符合題意；
D、在t2℃時，M和N的飽和溶液中，由于溶液的質量不確定，所以溶劑的質量大小關系無法確定，D選項正確，符合題意；
故選：D。
10．（2023 相城區校級模擬）同學們在實驗室中（室溫20℃）自制蔗糖晶體的實驗過程如圖1，圖2是蔗糖的溶解度曲線，下列有關說法正確的是（　　）
A．加入水后所得蔗糖溶液的質量是86g
B．加熱和攪拌都可以增強蔗糖的溶解性
C．加熱后蔗糖溶液中溶質的質量分數增大
D．靜置4～5天后結晶出的蔗糖晶體是66g
【答案】C
【解析】A、20℃時，蔗糖的溶解度是204g，因此20g水中，溶解蔗糖的質量＝204g÷＝40.8g，加入水后所得蔗糖溶液的質量＝20g+40.8g＝60.8g，86g錯誤，故選項錯誤；
B、加熱和攪拌都可以增強蔗糖的溶解性錯誤，攪拌不可以；故選項錯誤；
C、加熱后蔗糖溶液中溶質的質量分數增大正確，因為燒杯底部的固體溶解；故選項正確；
D、靜置4～5天后結晶出的蔗糖晶體＝66g﹣40.8g＝25.2g，是66g錯誤；故選項錯誤；
故選：C。
11．（2023 浉河區校級三模）甲、乙兩種物質溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．a2℃時，在100g水中加入30g甲，形成飽和溶液
B．當乙中混有少量甲時，可采用降溫結晶的方法提純乙
C．a2℃時，70g甲的飽和溶液稀釋到20%需加水30g
D．將a1℃時甲和乙的飽和溶液升溫至a2℃時，溶液中溶質的質量分數：甲＞乙
【答案】C
【解析】A、a2℃時，甲物質的溶解度為40g，在該溫度下，在100g水中加入30g甲，不能形成飽和溶液；故選項錯誤；
B、由溶解度曲線可知：甲物質溶解度增大幅度比乙物質增大幅度大，當乙中混有少量甲時，可采用蒸發結晶的方法提純乙；故選項錯誤；
C、a2℃時，甲物質溶解度為40g，70g 甲的飽和溶液含有50g水、20g甲物質，設稀釋到20%需加水的質量為x，依據稀釋前后溶質質量不變可知：20%×（x+70g）＝20g，解得x＝30g；故選項正確；
D、甲、乙兩種物質溶解度隨溫度升高而增大，將a1℃時甲和乙的飽和溶液溶解度相等，升溫至a2℃時，溶質不變，溶劑不變，溶液中溶質質量分數不變，溶液中溶質的質量分數：甲＝乙；故選項錯誤；
故選：C。
12．（2023 海安市模擬）A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖所示。下列分析正確的是（　　）
A．三種物質的溶解度：A＞B＞C
B．t2℃時，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質和溶液的質量比為1：3
C．將t2℃時，A、B、C三種物質的飽和溶液分別降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數的大小關系是B＞A＝C
D．t2℃時，將等質量的A、B、C三種物質配成恰好飽和溶液，溶解A需要的水最多
【答案】B
【解析】A、溶解度與溫度有關，未說明溫度，無法比較物質的溶解度的大小，選項錯誤，故該選項不符合題意；
B、t2℃時，A的溶解度是50g，即100g水溶解50gA達到飽和，把50gA 放入50g 水中能得到 A 的飽和溶液，50gA只能溶解25g，其中溶質和溶液的質量比為25g：（25g+50g）＝1：3，選項正確，故該選項符合題意；
C、將 t2℃時，A、B、C 三種物質的飽和溶液分別降溫至 t1℃，A、B析出晶體，仍為飽和溶液，C變為不飽和溶液，溶質質量分數仍等于降溫前的數值，根據飽和溶液中，t1℃時，B的溶解度大于A，大于C在t2℃時的溶解度，故所得溶液的溶質質量分數的大小關系是 B＞A＞C，選項錯誤，故該選項不符合題意；
D、由于t2℃時，三種物質的溶解度：A＞B＞C，所以將等質量的 A、B、C 三種物質恰好配成飽和溶液，需要的水的質量是A＜B＜C，所以溶解C需要的水最多，選項錯誤，故該選項不符合題意。
故選：B。
13．（2024 蒙城縣模擬）根據下表中氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，判斷下列說法不正確的是（　　）
溫度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 氯化鈉 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸鈉 12.2 21.8 39.7 53.2
A．氯化鈉的溶解度曲線和碳酸鈉的溶解度曲線交點溫度在20℃～30℃之間
B．20℃時，在50g的水中加入12.2 g碳酸鈉，充分攪拌后得到的是飽和溶液
C．20℃時，無法配制溶質質量分數超過26.5%的氯化鈉溶液
D．氯化鈉中混有少量碳酸鈉，可以采用降溫結晶的方法除去碳酸鈉
【答案】D
【解析】A、在溫度為20℃～30℃時，氯化鈉的溶解度由36g增大到36.3g，碳酸鈉由21.8g增大到39.7g，兩者在此溫度區間內可能出現交叉，A正確；
B、20℃碳酸鈉溶解度為21.8g，即100g水中最多溶解碳酸鈉鈉為21.8g，此時50g水中則最多溶解10.9g碳酸鈉，此時加入碳酸鈉質量為12.2g，大于最大溶解的質量，所以此時溶液為飽和溶液，B正確；
C、飽和溶液的溶質質量分數＝，所以20℃下氯化鈉飽和溶液的溶質質量分數＝，飽和溶液溶質質量分數最大，所以無法在配制超過26.5%的溶液，C正確；
D、氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，碳酸鈉在較低范圍內溶解度與氯化鈉相近，在氯化鈉中除去碳酸鈉，降溫結晶不能滿足要求，D錯誤；
故選：D。
二．填空題（共4小題）
14．（2024 南崗區模擬）水是維持生命的重要物質。小南同學依次運用“過濾、蒸餾、電解水”等實驗操作，將渾濁的海水凈化為純水，并探究了水的組成。請根據信息回答下列問題：
（1）過濾操作中，玻璃棒的作用是 　引流　。
（2）如圖中，能正確表示蒸餾時燒瓶內水變化微觀過程的是 　A　（填字母）。
（3）電解水時（如圖所示，水電解器氣密性良好），在電解器玻璃管里加滿水，接通直流電源后，觀察到電極附近持續冒氣泡，但玻璃管a、b內液面都沒有下降，其原因可能是①　將電解器注滿水后，沒有關閉兩支玻璃管上的活塞　，此過程中玻璃管尖嘴處的壓強②　大于　（填“大于”或“等于”或“小于”）外界大氣壓。電解水實驗能證明“水是由氫元素和氧元素組成”的理論依據是③　化學反應前后，元素種類不變　。
【答案】（1）引流；
（2）A；
（3）①將電解器注滿水后，沒有關閉兩支玻璃管上的活塞；
②大于；
③化學反應前后，元素種類不變。
【解析】（1）過濾操作中，玻璃棒的作用是引流，使液體沿玻璃棒流下。
（2）蒸餾時，水由液體變為氣體，水分子間的間隔增大。
（3）在電解器玻璃管里加滿水接通直流電源后，觀察到電極附近持續冒氣泡，但玻璃管a、b內液面都沒有下降，其原因可能是玻璃管漏氣；氣體逸出，此過程中玻璃管尖嘴處的壓強小于外界大氣壓；電解水生成氫氣和氧氣，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素種類不變，可得出水是由氫元素和氧元素組成的結論。
15．（2024 內黃縣模擬）硝酸鉀和氯化鉀兩種固體的溶解度曲線如圖所示。
（1）20℃時，硝酸鉀的溶解度 　小于　（選填“大于”“等于”或“小于”）氯化鉀的溶解度。
（2）t℃時，將硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液分別升溫至40℃，所得溶液的溶質質量分數關系：硝酸鉀 　等于　（選填“大于”“等于”或“小于”）氯化鉀。
（3）40℃時，將70g氯化鉀的飽和溶液稀釋成質量分數為20%的溶液，需加水 　30　g。
【答案】（1）小于；
（2）等于；
（3）30。
【解析】（1）20℃時，硝酸鉀的溶解度小于氯化鉀的溶解度；故答案為：小于；
（2）t℃時，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等，因此溶液的溶質質量分數相等；將硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液分別升溫至40℃，所得溶液的溶質質量分數關系：硝酸鉀等于氯化鉀，因為升溫兩種物質的溶質和溶劑都不變，因此溶質質量分數不變；故答案為：等于；
（3）40℃時，將70g氯化鉀的飽和溶液稀釋成質量分數為20%的溶液，設需加水的質量為x，70g×＝（70g+x）×20%，x＝30g；故答案為：30。
16．（2023 烏蘭浩特市校級模擬）如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題。
（1）t2℃時，a、b、c三種物質溶解度由大到小的順序是 　a＞b＞c　。
（2）t2℃時，將30g a物質加入50g水中充分溶解，所得溶液的質量是 　75　g。
（3）若將N點處b的溶液變為飽和溶液，可以采用的方法是 　加溶質或恒溫蒸發水　。
（4）當a中混有少量b時，常用 　降溫結晶　方法提純a。
【答案】（1）a＞b＞c；
（2）75；
（3）加溶質或恒溫蒸發水；
（4）降溫結晶。
【解析】（1）t2℃時，a、b、c三種物質溶解度由大到小的順序是：a＞b＞c；故答案為：a＞b＞c；
（2）t2℃時，a的溶解度是50g，將30ga物質加入50g水中充分溶解，所得溶液的質量＝25g+50g＝75g；故答案為：75；
（3）若將N點處b的溶液變為飽和溶液，可以采用的方法是：加溶質、恒溫蒸發水等；故答案為：加溶質或恒溫蒸發水；
（4）當a中混有少量b時，常用降溫結晶的方法提純a，因為a的溶解度受溫度的影響變化比較大；故答案為：降溫結晶。
17．（2023 長春一模）研究溶液對生產、生活有重要的意義。如表是NaCl和KNO3在不同溫度下的溶解度。
溫度℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
（1）20℃時，NaCl的溶解度為 　36.0　g。
（2）NaCl的飽和溶液中含有少量KNO3，提純NaCl，采用的方法是 　蒸發結晶　（選填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）。
（3）根據圖示實驗和溶解度表，下列說法不正確的是 　ACD　。
A．若a是NaCl，則③中的溶液是不飽和溶液
B．若a是NaCl，則④中溶質的質量分數約為27.2%
C．若a是KNO3，則③到④溶液由不飽和轉化為飽和
D．實驗證明溶液是否飽和與溫度、溶質的量和溶劑種類有關
【答案】（1）36.0；
（2）蒸發結晶；
（3）ACD。
【解析】（1）根據溶解度表可知20℃時，NaCl的溶解度為36.0g；
（2）氯化鈉的溶解度隨溫度的升高變化不大，相比之下，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化較大，故NaCl的飽和溶液中含有少量KNO3，提純NaCl，采用的方法是蒸發結晶；
（3）A、若a是NaCl，60℃時NaCl的溶解度是37.3g，則20g水最多能溶解氯化鈉7.46g，而向燒杯中加入的氯化鈉是10g，則③中的溶液是飽和溶液，故錯誤；
B、若a是NaCl，則④中溶液溫度60℃，此時溶液為飽和溶液，溶質的質量分數為×100%≈27.2g%，故正確；
C、若a是KNO3，60℃時KNO3的溶解度是110g，則20g水最多能溶解硝酸鉀22g，則③為60℃的不飽和溶液，60℃時15g水最多能溶解硝酸鉀16.5g，則④為硝酸鉀的不飽和溶液，故錯誤；
D、實驗證明溶液是否飽和與溫度、溶質的量有關，并不能證明與溶劑的種類有關，故錯誤。
故選：ACD。
三．實驗題（共1小題）
18．（2024 子洲縣校級一模）化學小組同學學習了溶液的有關知識后，進行了圖1所示的實驗。圖2為氯化鈉的溶解度隨溫度的變化曲線。
（1）圖中，a為 　25　，S為 　36g　。
（2）20℃時，能否得到溶質質量分數為30%的氯化鈉溶液？若不能，請說明理由：　不能，20℃時，氯化鈉的飽和溶液的溶質質量分數最大是26.5%　。
（3）下列有關圖1實驗的說法不正確的是 　C　（填字母）。
A.燒杯②與燒杯③中溶液的溶質與溶劑的質量比相等
B.將燒杯③中的物質升高溫度后，所得溶液的質量增大
C.燒杯②和燒杯③分別恒溫蒸發10g水，析出晶體的質量：③＞②
【答案】（1）25；36g；
（2）不能，20℃時，氯化鈉的飽和溶液的溶質質量分數最大是26.5%；
（3）C。
【解析】（1）20℃，50g水中加入40g氯化鈉，溶解了18g，說明了，50g水中最多溶解18g，則100g水中最多溶解36g氯化鈉，所以該溫度下，氯化鈉的溶解度是36g，加入ag水，溶解了9g，所以a＝25；
（2）20℃時，氯化鈉的飽和溶液的溶質質量分數最大：×100%≈26.5%，所以20℃時，不能得到溶質質量分數為30%的氯化鈉溶液；
（3）A、燒杯②與燒杯③中都含有不溶解的溶質，都屬于飽和溶液，且溫度相同，溶解度相同，飽和溶液的組成相同，溶液的溶質與溶劑的質量比相等，故A正確；
B、將燒杯③中的物質升高溫度后，溶解度變大，會溶解一部分溶質，所得溶液的質量增大，故B正確；
C、燒杯②和燒杯③都屬于氯化鈉的飽和溶液，分別恒溫蒸發10g水，析出晶體的質量取決于10g水中溶解氯化鈉的質量，因為20℃時氯化鈉的溶解度是36g，10g水中只能溶解3.6g，所以燒杯②和燒杯③分別恒溫蒸發10g水，析出晶體的質量都是3.6g，即③═②，故C錯。
四．解答題（共1小題）
19．（2024 平城區一模）小剛收集到一瓶渾濁的河水，他要模擬自來水廠的凈水過程，最終制成蒸餾水。其實驗過程如下所示。請回答以下問題。
（1）我國規定生活飲用水的水質必須達到下述四項指標：
A．不得呈現異色 B．不得有異味 C．應澄清透明 D．不得含有細菌和病毒。
其中“C指標”可以通過　過濾　操作達到。
（2）生活中可以采用　肥皂水　區分硬水和軟水，可以通過　煮沸　的方法降低水的硬度。
（3）若經過操作①后，所得液體C中仍有渾濁，其原因可能是　A．C　（填序號）；
A．漏斗內的濾紙有破損 B．漏斗下端管口未靠在燒杯內壁 C．漏斗內液面高于濾紙的邊緣
（4）保護水環境、珍愛水資源，是每個公民應盡的責任和義務。下列做法有利于保護水資源的是　B　（填序號）。
A．大量使用化肥農藥 B．工業廢水處理達標后排放
C．使用含磷洗衣粉 D．生活污水直接排放
（5）在水蒸發的過程中，下列說法正確的是　A　（填序號）。
A．水分子不斷運動 B．水分子之間間隔不變
C．水分子分解成氫原子和氧原子 D．水分子可以保持水的物理性質
（6）請你說出生活中的一條節水措施　洗菜水用來澆花　。
【答案】見試題解答內容
【解析】（1）可以通過過濾操作使水達到澄清透明的程度。故填：過濾。
（2）生活中可以采用肥皂水區分硬水和軟水，向水中加入肥皂水，如果產生大量的泡沫，是軟水；如果產生的泡沫很少，是硬水；加熱煮沸可以使水中的鈣離子和鎂離子以沉淀的形式析出，從而使水的硬度降低。
（3）若經過操作①后，所得液體C中仍有渾濁，其原因可能是：A．漏斗內的濾紙有破損；C．漏斗內液面高于濾紙的邊緣；
（4）保護水環境、珍愛水資源，是每個公民應盡的責任和義務。下列做法有利于保護水資源的是：A、大量使用化肥農藥不利于保護水資源；B、工業廢水處理達標后排放有利于保護水資源；C、使用含磷洗衣粉不利于保護水資源；D、生活污水直接排放不利于保護水資源。故選B；
（5）在水蒸發的過程中，下列說法正確的是：A、水分子不斷運動，該觀點符合分子是不斷運動的特點，故對；B、水蒸發由液態變成了氣態，分子的間隔變大，故錯；C、氫、氧原子不發生改變，水蒸發是物理變化，水分子不變，其中的氫原子和氧原子也不變，故錯；D、水分子可以保持水的化學性質，故錯；故選A。
（6）一條節水措施：洗菜水用來澆花。
五．工藝流程題（共1小題）
20．（2024 旺蒼縣模擬）水是生命之源，它與我們的生活密切相關。
學校飲水機可以將自來水凈化為直飲水，其中處理步驟如下：
（1）活性炭由煤經過粉碎后成型，飲水機中使用活性炭凈水是利用活性炭的 　吸附性　（填相關性質）。
（2）超濾膜是一種平均孔徑為1～10納米的膜，能透過小分子和離子，它既能除去大顆粒雜質也能保留水中人體所需的礦物質。不能透過超濾膜的物質是 　B　。
A.溶解在水里的氧氣
B.水中沉淀物
C.溶解在水里的氯化鈉
（3）水參加植物光合作用的化學方程式6CO2+6H2O6O2+x，則x的化學式 　C6Hl2O6　。
（4）電解水的裝置如圖所示，通過此實驗證明水是由 　氫元素、氧元素　組成的，該反應的化學方程式是 　2H2O2H2↑+O2↑　。
【答案】（1）吸附性。
（2）B。
（3）C6Hl2O6。
（4）氫元素、氧元素；2H2O2H2↑+O2↑。
【解析】（1）活性炭由煤經過粉碎后成型，飲水機中使用活性炭凈水是利用活性炭的吸附性。
故答案為：吸附性。
（2）超濾膜是一種平均孔徑為1～10納米的膜，能透過小分子和離子，它既能除去大顆粒雜質也能保留水中人體所需的礦物質。不能透過超濾膜的物質是水中沉淀物。
故答案為：B。
（3）水參加植物光合作用的化學方程式6CO2+6H2O6O2+x，
反應前碳原子、氧原子、氫原子分別是6個、18個、12個，反應后碳原子、氧原子、氫原子應該是6個、18個、12個，則x的化學式是C6Hl2O6。
故答案為：C6Hl2O6。
（4）電解水的裝置如圖所示，通過此實驗證明水是由氫元素、氧元素組成的，該反應的化學方程式是2H2O2H2↑+O2↑。
故答案為：氫元素、氧元素；2H2O2H2↑+O2↑。

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