資源簡介

3.2 第2課時　實驗室里研究不同價態硫元素之間的轉化　酸雨及其防治
【學習目標】
1.認識硫酸的強氧化性。
2.通過實驗探究不同價態硫元素的相互轉化,掌握運用氧化還原反應尋找合適的氧化劑和還原劑的技巧。
3.了解酸雨的形成及危害,加強環保意識。
【自主預習】
一、實驗室里研究不同價態硫元素之間的轉化
1.實驗探究:不同價態硫元素之間的轉化
(1)實驗原理
不同價態硫元素之間的轉化,是通過氧化還原反應來實現的,低價態的硫向高價態轉化時需加入　　　,高價態的硫向低價態轉化時,需加入　　　。
　(2)實驗方案及實施
預期轉化 試劑及操作 實驗現象 實驗結論
SO2→S (或S→S) 生成　　　沉淀 SO2被Na2S　　　生成　　　
SO2→S (或S→S) 生成　　　沉淀 Na2SO3被Na2S還原生成　　
SO2→H2SO4 (或S→S) 酸性KMnO4溶液 　　　　　 酸性KMnO4溶液能　　　SO2
氯水 　　　　　 氯水能　　　　SO2
H2SO4→SO2 Cu片　　　　,產生　　　　,品紅溶液　　　　 濃硫酸能被銅　　　　生成　　　　
2.不同價態硫元素間轉化的思維模型
(1)不同價態硫元素間的轉化
(2)硫及其化合物之間的轉化規律
①鄰位價態原則
當硫元素的化合價升高或降低時,一般升高或降低到其相鄰的價態,即臺階式升降,如
H2
②含同種元素相鄰價態的粒子間不發生氧化還原反應,如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發生氧化還原反應。
③歸中規律
當硫元素的高價態粒子與低價態粒子反應時,一般生成中間價態,如2H2S+SO2 3S↓+2H2O、2Na2S+Na2SO3+3H2SO4 3Na2SO4+3S↓+3H2O。
④含硫物質的連續氧化規律
二、二氧化硫的性質及用途
1.物理性質
二氧化硫是一種　　　、有　　　氣味的有毒氣體,密度比空氣　　　,易　　　,易溶于水。
2.實驗探究——SO2的漂白性
實驗操作
實驗現象 溶液變　 溶液　　　,在加熱后溶液　　　
實驗結論 SO2的水溶液顯酸性 SO2具有　　　　,能與品紅生成無色化合物,但生成的化合物　　　　
3.SO2化學性質總結
可逆反應:在相同條件下能同時向　　　　　　進行的反應稱為可逆反應。
在可逆反應的化學方程式中用“”代替“”。
4.用途
制硫酸、制漂白劑、食品添加劑。
三、硫酸
1.物理性質
純凈的硫酸是　　黏稠狀液體,密度比水 　　,能與水以任意比混合,沸點 　　,難揮發。
2.濃硫酸的特性
(1)吸水性:濃硫酸有強烈的吸水性,常用作　　　　　。
(2)脫水性:濃硫酸能按　　　　的元素組成質量比脫去紙屑、棉花所含有機化合物中的氫、氧元素,使這些有機化合物炭化。
實驗操作
實驗現象 蔗糖　　,體積膨脹,變成疏松多孔的海綿狀的物質,并生成有　　　　　　的氣體
實驗結論 濃硫酸具有　　　　
　(3)強氧化性
①實驗探究
實驗操作
實驗現象 a試管中銅絲表面　　　　　　; b試管中的溶液　　　　　　　; c試管中的　　　　　　　　　　; 將a試管里的溶液慢慢倒入水中,溶液　　　
實驗結論 Cu與濃硫酸反應的化學方程式: Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
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3.硫酸的工業制備
(1)生產流程:FeS2(或S)SO2SO3H2SO4。
(2)涉及的化學方程式:
①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(或S+O2SO2);
②2SO2+O22SO3;
③SO3+H2OH2SO4。
4.硫酸的用途
(1)重要的化工原料,實驗室必備的重要試劑。
(2)工業上可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等。
(3)用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發性酸、作干燥劑等。
四、酸雨及其防治
1.酸雨的形成
(1)酸雨:排放到空氣中的　　　　　　在氧氣和水蒸氣的共同作用下形成酸霧,隨雨水降落。這樣所形成的酸雨也常稱硫酸型酸雨。
(2)SO2的來源:　　　　　　的燃燒。
(3)H2SO4型酸雨形成過程。
途徑一:2SO2+O22SO3、SO3+H2OH2SO4;
途徑二:SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O22H2SO4。
2.酸雨的危害
3.酸雨的防治
(1)消除　　　　　　,改變　　　結構,開發利用　　　　　　,如太陽能、風能、氫能等。
(2)對　　　　　　的排放加以控制,如燃料脫硫處理,廢氣中二氧化硫回收利用等。
(3)健全法律法規,嚴格規定污染物的排放標準,提高環境保護意識。
【參考答案】一、1.(1)氧化劑　還原劑　(2)淡黃色　還原　單質硫
淡黃色　單質硫　紫紅色褪去　氧化　淡黃綠色褪去　氧化　 逐漸溶解　氣泡　褪色　還原　SO2
二、1.無色　刺激性　大　液化　2.紅　褪色
恢復紅色　漂白性　不穩定　3.正、反兩方向
三、1.無色　大　高　2.(1)干燥劑　(2)水
變黑　刺激性氣味　脫水性　(3)有氣泡生成
逐漸變為無色　紫色石蕊溶液變紅色　呈藍色
四、1.(1)二氧化硫　(2)化石燃料　3.(1)污染源　能源
清潔能源　(2)酸性物質
【效果檢測】
1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。
(1)用稀硫酸清洗鍋爐中的水垢。 (　　)
(2)用BaCl2溶液鑒別濃硫酸和稀硫酸。 (　　)
(3)濃硫酸具有強氧化性,所以濃硫酸可用于干燥H2和CO。 (　　)
(4)濃硫酸使藍礬(CuSO4·5H2O)變成白色粉末,體現了濃硫酸的強氧化性。 (　　)
(5)50 mL 18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅反應,生成SO2分子的數目為0.46NA。 (　　)
(6)可用澄清石灰水鑒別SO2和CO2。 (　　)
(7)SO2能使品紅溶液褪色是因為它具有漂白性。 (　　)
【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×
(7)√
2.CO2和SO2均為酸性氧化物,在性質上具有一定的相似性,結合已有的知識探究能否用澄清石灰水鑒別CO2和SO2,為什么
【答案】不能;少量的CO2和SO2分別通入澄清石灰水中,均能產生白色沉淀;足量的CO2和SO2分別通入澄清石灰水中,現象都是先變渾濁后變澄清。
3.如何檢驗某無色氣體是CO2還是SO2
【答案】將氣體通入品紅溶液中,若品紅溶液褪為無色,加熱,褪色后的溶液又恢復紅色,則氣體為SO2;若品紅溶液不褪色,則氣體為CO2。
4.濃H2SO4的吸水性與脫水性的本質區別是什么
【答案】濃H2SO4吸水性、脫水性的本質區別在于氫元素、氧元素是否以水的形式存在。
5.濃H2SO4的強氧化性體現在哪些方面
【答案】與不活潑金屬如Cu反應,與非金屬單質反應,與還原性物質反應,常溫下使Fe、Al鈍化等。
【合作探究】
任務1：二氧化硫的性質
情境導入　銀耳有“菌中之冠”的美稱!不少人把它看作營養滋補佳品。然而不法生產者為了把銀耳變白,用硫黃加以熏蒸,滿足了消費者銀耳越白越好的錯誤心理。據悉,近日有關部門在上海、北京、福建市場對幾十種銀耳商品進行檢查,無一合格,殘留二氧化硫嚴重超標……
二氧化硫已成為食品安全的頭號元兇,它被不法生產者用作腌制蔬菜中的防腐劑、米面食品中的美白劑、脫皮蔬果中的抗氧化劑、香蕉龍眼的催熟劑……
問題生成
1.二氧化硫是無色氣體,如何聞二氧化硫氣體的氣味
【答案】應該用手輕輕地在瓶口扇動,僅使少量的氣體飄入鼻孔。
2.二氧化硫在水中的溶解情況如何 二氧化硫能與水完全反應嗎
【答案】二氧化硫易溶于水,通常狀況下,1體積水溶解約40體積SO2。溶于水的二氧化硫部分與水反應生成亞硫酸:SO2+H2OH2SO3。
3.上述反應屬于可逆反應,什么是可逆反應
【答案】在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應。
4.2H2+O22H2O和2H2O2H2↑+O2↑是可逆反應嗎 說明理由。
【答案】不是;兩個反應的條件不同。
5.若將二氧化硫氣體通入紫色石蕊溶液中,會不會出現褪色現象
【答案】不會,石蕊溶液很快變紅,但不褪色。
6.將SO2分別通入溴水、酸性KMnO4溶液、滴有酚酞試液的NaOH溶液,溶液都會褪色,這都是SO2具有漂白性的體現嗎
【答案】都不是。SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色表現的是還原性,使滴有酚酞試液的NaOH溶液褪色說明SO2是酸性氧化物。
7.SO2和Cl2都有漂白性,將兩者混合后通入品紅溶液中漂白效果會更好,這種理解正確嗎
【答案】不正確,將兩者同時通入品紅溶液中時,會發生反應SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,得到的硫酸和鹽酸都無漂白性,故漂白效果更差。
【核心歸納】
1.SO2和CO2的鑒別方法
試劑 操作 現象與結論
品紅溶液 將氣體分別通入品紅溶液中 能使品紅溶液褪色的是SO2,不能使之褪色的是CO2
酸性KMnO4 溶液 將氣體分別通入酸性KMnO4溶液中 能使KMnO4溶液的紫紅色褪去的是SO2,無明顯變化的是CO2
溴水(或氯水) 將氣體分別通入溴水(或氯水)中 能使溴水(或氯水)褪色的是SO2,無明顯變化的是CO2
氫硫酸 將氣體分別通入氫硫酸溶液中 能使溶液產生黃色渾濁的是SO2,無明顯變化的是CO2
2.CO2、SO2共存時的檢驗流程
流程 檢驗SO2 除去SO2 檢驗SO2是否除盡 檢驗CO2
選用試劑 品紅溶液 酸性KMnO4溶液 品紅溶液 澄清石灰水
實驗現象 褪色 褪色 不褪色 變渾濁
實驗裝置
3.漂白原理分類比較
類型 原理 特點 舉例 適用對象
氧化型 漂白劑本身是強氧化劑,可將有色物質氧化,使有色物質失去原有的顏色 不可逆 HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2等 主要適用于漂白紡織品
加合型 漂白劑與有機色質結合生成新的無色物質,使有機色質失去原有的顏色 可逆 SO2或 H2SO3 常用于漂白紙張、紡織品等
吸附型 有些固體物質疏松多孔,具有較大的表面積,可以吸附有色物質而使之失去原有的顏色 部分吸附劑可重復使用　　 活性炭 吸附色素、一些有毒氣體或微粒
【典型例題】
【例1】驗證二氧化硫性質的微型實驗如圖所示,a、b、c、d是浸有相關溶液的棉球。將濃硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養皿中。
下列關于此實驗的“現象”“解釋或結論”以及對應關系均正確的是(　　)。
選項 現象 解釋或結論
A a處橙色褪去 氧化性:H2SO4>Br2
B b處變為紅色 二氧化硫與水反應生成酸性物質
C c處變為藍色 二氧化硫具有一定的氧化性
D d處紅色先褪去后恢復 二氧化硫具有漂白性 且漂白性不穩定
　　【答案】B
【解析】濃硫酸和亞硫酸鈉反應生成SO2。SO2具有還原性,能將溴水還原,SO2在溴水中被Br2氧化成H2SO4,所以a處橙色褪去,說明氧化性Br2>H2SO4,A項錯誤;SO2是酸性氧化物,溶于水生成亞硫酸,溶液呈酸性,所以b處變為紅色,B項正確;SO2不能把碘化鉀氧化成單質碘,因此c處不可能變為藍色,C項錯誤;SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色,溶液加熱后才能恢復到原來的顏色,D項錯誤。
【例2】二氧化硫對食品有漂白和防腐作用,使用二氧化硫能夠達到使產品外觀光亮、潔白的效果,是食品加工中常用的漂白劑和防腐劑,但必須嚴格按照國家有關范圍和標準使用,否則會影響人體健康。化學中很多物質都具有漂白性,下列加入的物質使有色溶液褪色體現的性質相同的是(　　)。
①SO2使品紅溶液褪色　
②Cl2使品紅溶液褪色
③Na2O2加入含酚酞的水溶液中,溶液先變紅后褪色
④SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色
A.①② B.②④ C.②③ D.①④
【答案】C
【解析】①SO2使品紅溶液褪色,是二氧化硫與有色物質結合生成不穩定的無色物質所致,不是氧化還原反應;②Cl2使品紅溶液褪色,是因為氯氣和水反應生成了次氯酸,次氯酸具有強氧化性;③Na2O2加入含酚酞的水溶液中,溶液先變紅后褪色,是因為過氧化鈉與水反應生成NaOH,NaOH使酚酞變紅,但Na2O2的強氧化性又導致溶液褪色;④SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色,是利用SO2的還原性。
【例3】由于煤和石油通常都含有硫化合物,因此燃燒時會生成二氧化硫。實驗活動中模擬工業過程產生的氣體CO2中含有少量SO2,欲得到干燥純凈的CO2,將氣體通過圖中的洗氣瓶,則甲、乙兩瓶中所裝的試劑應該是(　　)。
A.甲為NaOH溶液,乙為濃H2SO4
B.甲為濃H2SO4,乙為NaOH溶液
C.甲為飽和NaHCO3溶液,乙為濃H2SO4
D.甲為濃H2SO4,乙為飽和Na2CO3溶液
【答案】C
【解析】要得到干燥純凈的CO2,應先除去SO2再進行干燥。SO2、CO2都與NaOH反應,所以應用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2,再用濃H2SO4干燥,C項符合題意。
任務2：硫酸的性質　S的檢驗
【實驗探究】
化學探究小組在研究Fe與H2SO4的反應時,進行了如圖所示的實驗。
問題生成
1.實驗Ⅰ中現象是什么 寫出反應的離子方程式。
【答案】有氣泡生成,溶液變為淺綠色;離子方程式為Fe+2H+Fe2++H2↑。
2.實驗Ⅱ中,鐵絲表面迅速變黑,并無其他明顯現象。其原因是什么 體現了濃硫酸的什么性質
【答案】變黑是因為濃硫酸使鐵絲表面迅速形成一層致密的氧化物薄膜,這個過程叫鈍化;體現了濃硫酸的強氧化性。
3.實驗Ⅲ中,裝置C的作用是什么
【答案】吸收尾氣中的SO2氣體,防止污染環境。
4.B中的品紅溶液紅色逐漸褪去,檢測到D處有可燃性氣體。說明了什么問題
【答案】說明A中生成SO2氣體,濃硫酸變稀后跟鐵反應產生H2。
5.如何檢驗實驗Ⅲ中溶液里含有S
【答案】將試管A中溶液沿燒杯內壁注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,取少量稀釋后的溶液,加足量鹽酸酸化,無白色沉淀,再加入BaCl2溶液,若產生白色沉淀,證明試管A中溶液含S。
【核心歸納】
1.濃硫酸的主要性質
物理性質 純凈的硫酸是無色黏稠狀液體,沸點高,難揮發,密度大于水(98%的濃H2SO4的密度為1.84 g·cm-3),溶于水放出大量的熱
化學性質 吸水性 常用作 干燥劑 能干燥 H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等
不能 干燥 堿性氣體,如 NH3等
還原性氣體,如 H2S、HBr、HI 等
脫水性 能按水的元素組成質量比脫去紙屑、棉花所含有機化合物中的氫、氧元素,使這些有機化合物炭化
強氧 化性 與活潑金屬反應 2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O,常溫下濃硫酸使Fe、Al鈍化
與不活潑 金屬反應 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
與非金屬反應 C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O
2.濃硫酸和稀硫酸的區別
濃硫酸 稀硫酸
物理 性質 加水 放出大量熱 無明顯變化
狀態 油狀液體 液態
密度 ρ(濃H2SO4)>ρ(稀H2SO4)
化學 性質 鐵片 無明顯變化(鈍化) 鐵片逐漸溶解, 并產生無色氣體
銅片 (加熱) 銅片溶解, 產生無色氣體 不反應
白紙 變黑 無明顯變化
膽礬 藍色變白 膽礬溶解形成藍色溶液
3.S的檢驗
(1)正確操作
被檢液無明顯現象有白色沉淀有S
(2)雜質離子的干擾
①Ag+干擾
鹽酸酸化能防止Ag+干擾,因為Ag++Cl-AgCl↓。
②C、S、P干擾
因為BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2也是白色沉淀,與BaSO4白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強酸中(如BaCO3+2H+H2O+CO2↑+Ba2+)。因此檢驗S時,必須用酸酸化(一般用鹽酸而不能用HNO3酸化)。
【典型例題】
【例4】某同學設想用如圖裝置來驗證濃硫酸的某些性質,其中不能達到目的的是(　　)。
A B C D
實驗目的 吸水性 脫水性 溶解放熱 強氧化性
實驗 裝置
　　【答案】D
【解析】A項,由于分子是在不斷運動著的,故玻璃罩內空氣中的水蒸氣不斷地被濃硫酸吸收,導致左側燒杯中的水不斷揮發,最后左側燒杯內的液體量明顯少于右側燒杯內的液體量;B項,濾紙沾上濃硫酸后,很快會因脫水而變黑;C項,濃硫酸滴到小試管內的水中,放出的熱量會使錐形瓶內壓強增大,U形管內液面出現左低右高的現象;D項,因常溫下銅片與濃硫酸不反應,無法判斷濃硫酸是否表現出強氧化性。
【例5】三位同學設計了下述三個方案,并都認為,如果觀察到的現象和自己設計的方案一致,即可確定試液中有S。
方案甲:試液白色沉淀沉淀不溶解
方案乙:試液無沉淀白色沉淀
方案丙:試液無沉淀白色沉淀
試評價上述方案是否嚴謹,并分別說明理由。
方案甲: 　 。
方案乙: 　 。
方案丙: 　 。
【答案】不嚴謹。因為含有Ag+而不含S的無色透明溶液,也會出現此方案的現象
嚴謹。因為先加稀鹽酸無沉淀可排除Ag+干擾,且酸性環境可排除S等干擾
不嚴謹。因為含有S而不含S的無色透明溶液,也會出現此方案的現象
任務3：酸雨及其防治
情境導入　酸雨是二氧化硫和氮氧化物等酸性氣體上升到空中與水蒸氣結合的產物,會使土壤酸化,影響植物的正常生長,甚至導致植物死亡。還會使湖泊酸化,危害魚蝦。酸雨對我們的身體也會造成直接的傷害,會影響呼吸系統,刺激皮膚和眼睛。
問題生成
1.雨水的pH為什么不等于7 酸雨的pH是多少
【答案】這是因為雨水中溶解了二氧化碳;pH小于5.6。
2.收集到的酸雨樣品,放置時間稍長,酸性反而變強,原因是什么
【答案】酸雨中的H2SO3為中強酸,易被O2氧化為酸性更強的H2SO4。
3.硫酸型酸雨的形成過程如下:
寫出圖中標號所示的化學方程式。
【答案】①2SO2+O22SO3;②SO2+H2OH2SO3;③SO3+H2OH2SO4;④2H2SO3+O22H2SO4。
4.酸雨主要有哪些防治措施
【答案】(1)消除污染源,改變能源結構,開發利用清潔能源,如太陽能、風能、氫能等;(2)對酸性物質的排放加以控制,如燃料脫硫處理,廢氣中二氧化硫回收利用、控制汽車尾氣排放等。
【典型例題】
【例6】酸雨的形成是一種復雜的大氣化學和光化學過程,在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過程如圖:
下列有關說法不正確的是(　　)。
A.光照是酸雨形成的必要條件之一
B.所涉及的變化均為氧化還原反應
C.污染指數越高形成酸雨的速率越大
D.優化能源結構能有效遏制酸雨污染
【答案】B
【解析】由圖示可知,酸雨形成的兩個途徑中都需要光照,A項正確;三氧化硫與水反應生成硫酸,沒有元素化合價的變化,不屬于氧化還原反應,B項錯誤;污染指數越高,途徑Ⅱ形成酸雨的占比越高,所以形成酸雨的速率越大,C項正確;優化能源結構能減少化石燃料的使用,使得排放的二氧化硫含量減少,能有效遏制酸雨污染,D項正確。
【隨堂檢測】
1.SO2有毒,但葡萄酒里含有一定量的SO2,起保鮮、殺菌和抗氧化作用。下列說法不正確的是(　　)。
A.葡萄酒中的SO2對人體無害,是因為它的含量很少
B.葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用,是因為它具有較強的還原性
C.從紅葡萄酒的顏色判斷,其中的SO2沒有漂白性
D.將葡萄酒倒入酒杯搖一搖,可以減少其中SO2的含量
【答案】C
【解析】SO2有毒,但是含量在國家規定范圍內對人體無害,通常用于葡萄酒的殺菌,A項正確;SO2具有還原性,能起抗氧化的作用,B項正確;SO2具有漂白性,但不能漂白紅葡萄酒,C項錯誤;將葡萄酒倒入酒杯中搖一搖,壓強減小,氣體溶解度減小,D項正確。
2.下列實驗現象能證明氣體中存在SO2的是(　　)。
A.能使澄清石灰水變渾濁
B.能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅
C.通入足量的NaOH溶液中,然后滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,該沉淀溶于稀鹽酸
D.通入新制氯水中,能使新制氯水褪色,然后滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成
【答案】D
【解析】CO2、SO2都屬于酸性氧化物,性質上有相似之處,如二者都具有酸性氧化物的通性,都能使澄清石灰水先變渾濁后變澄清,在堿性環境中,通入BaCl2溶液中均產生能溶于稀鹽酸的沉淀等。但SO2通入新制氯水中發生反應SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,使新制氯水褪色,然后滴加BaCl2溶液產生白色沉淀,CO2不具備該性質,故D項符合題意。
3.用下列方法來鑒別濃H2SO4和稀H2SO4,其中不正確的是(　　)。
A.分別取10 mL溶液,質量大的是濃H2SO4,質量小的是稀H2SO4
B.觀察液體流動性,流動性好的是稀H2SO4,油狀黏稠的是濃H2SO4
C.把CuSO4·5H2O晶體投入溶液,逐漸變為白色粉末的是濃H2SO4,晶體溶解的是稀H2SO4
D.將Al片分別投入溶液,反應快速放出氣體的是濃H2SO4,放出氣體慢的是稀H2SO4
【答案】D
【解析】鋁與稀硫酸反應放出氫氣,在冷的濃硫酸中發生鈍化,沒有明顯現象。
4.下列反應中,硫元素表現氧化性的是(　　)。
A.S+O2SO2
B.SO2+2H2S3S↓+2H2O
C.SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl
D.Na2SO3+2HCl2NaCl+H2O+SO2↑
【答案】B
【解析】A、C兩項中硫元素的化合價分別由0、+4到+4、+6,化合價升高,表現還原性;而D項不是氧化還原反應;只有B項SO2中S元素的化合價由+4變為0,化合價降低,表現氧化性。
5.酸雨主要是大量燃燒含硫燃料釋放出SO2所造成的,試回答下列問題:
(1)現有雨水樣品1份,每隔一段時間測定該雨水樣品的pH,所得數據如下:
測試時間/h 0 1 2 3 4
雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
①雨水樣品的pH變化的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化學方程式表示)。
②如果將剛取樣的上述雨水和自來水相混合,pH將變　　　　,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化學方程式表示)。
(2)你認為減少酸雨產生的途徑可采用的措施是　　　　(填字母)。
①少用煤作燃料　②把工廠煙囪造高　③燃料脫硫
④在已酸化的土壤中加石灰　⑤開發新能源
A.①②③　　　　　　　　B.②③④⑤
C.①③⑤ D.①③④⑤
(3)在英國進行的一項研究結果表明:高煙囪可以有效地降低地表面SO2濃度。在20世紀的60~70年代的10年間,由發電廠排放出的SO2增加了35%,但由于建筑高煙囪的結果,地面濃度降低了30%之多。請你從全球環境保護的角度分析這種方法是否可取,簡述其理由。
　 。
【答案】(1)①SO2+H2OH2SO3,2H2SO3+O22H2SO4　②小　H2SO3+HClOH2SO4+HCl(或SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl)
(2)C
(3)不可取。因SO2的排放總量沒有減少,所以進一步形成的酸雨仍會造成對全球的危害
【解析】(1)①酸雨放置時pH變小,其原因是雨水中的H2SO3被空氣中的氧氣氧化。②雨水和自來水混合,應考慮H2SO3與Cl2(或HClO)的反應。
(2)減少酸雨的形成需減少SO2的排放,將煤轉化為清潔能源(如煤的氣化和液化),燃料脫硫、固硫,開發不含硫的新能源(如氫能、核能等)。
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