資源簡介

2.1 第1課時　元素與物質的關系　物質分類與物質性質
【學習目標】
1.根據物質的組成和性質可以對物質進行分類。
2.感受分類在科研和學習中的重要作用。
3.能從物質的宏觀特征入手對物質進行分類和表征。
【自主預習】
一、元素與物質的關系
1.元素與物質的關系
2.元素的存在形態
3.元素的化合價與物質關系
(1)同一種元素可以存在于不同類別的物質中。
(2)有些元素在不同化合物中可能呈現不同的化合價。
(3)基于核心元素的化合價和物質類別研究物質,為我們認識物質性質和實現物質轉化提供了新思路。
(4)碳及其化合物的“價—類”二維圖如下
二、物質的分類
1.根據物質的組成分類
2.根據物質具有的性質分類
(1)氧化物的分類
(2)各類氧化物之間的關系
3.其他分類方法
三、酸、堿、鹽的性質
1.寫出稀鹽酸分別與下列物質反應的化學方程式,并注明反應類型。
(1)Fe:　 ;
　　　　　　反應。
(2)CuO:　 ;
　　　　　　反應。
(3)NaOH:　 ;
　　　　　　反應。
(4)AgNO3:　 ;
　　　　　　反應。
2.寫出澄清石灰水分別與下列物質反應的化學方程式,并注明反應類型。
(1)H2SO4:　 ;
　　　　　　反應。
(2)CO2:　 ;
　　　　　　反應。
(3)Na2CO3:　 ;
　　　　　　反應。
(4)CuCl2:　 ;
　　　　　　反應。
3.寫出Na2CO3溶液分別與下列物質反應的化學方程式,并注明反應類型。
(1)H2SO4:　 ;
　　　　　　反應。
(2)Ba(OH)2:　 ;
　　　　　　反應。
(3)CaCl2:　 ;
　　　　　　反應。
不同的酸、堿、鹽具有相似的化學性質,從微觀角度看,酸溶液中都有　　　　,堿溶液中都有　　　　,碳酸鹽溶液中都有　　　　等。
四、物質的轉化
1.酸性氧化物與堿性氧化物的性質
酸性氧化物:①　 ;
②　 ;
③　 。
堿性氧化物:④　 ;
⑤　 ;
⑥　 。
2.寫出物質轉化的化學方程式并判斷化學反應類型。
(1)單質→氧化物→酸→鹽(以碳元素為例)
化學方程式 反應類型
(2)單質→氧化物→堿→鹽(以鈣元素為例)
化學方程式 反應類型
【參考答案】一、2.單質　化合物
二、2.堿　鹽　水　酸　鹽　水　3.電解質　非電解質
氧化劑　還原劑　溶液　濁液　膠體
三、1.(1)Fe+2HClFeCl2+H2↑　置換　(2)CuO+2HClCuCl2+H2O　復分解
(3)NaOH+HClNaCl+H2O　復分解
(4)AgNO3+HClAgCl↓+HNO3　復分解
2.(1)Ca(OH)2+H2SO4CaSO4↓+2H2O　復分解　(2)CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O　復分解　(3)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH　復分解　(4)CuCl2+Ca(OH)2CaCl2+Cu(OH)2↓　復分解
3.(1)Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑
復分解　(2)Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NaOH　復分解　(3)Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl　復分解　H+　OH-　C
四、1.①與水反應生成相應的含氧酸[除了二氧化硅(SiO2),它不與水反應]　②與堿反應只生成一種鹽和水
③與堿性氧化物反應生成鹽
④部分堿性氧化物與水反應生成相應的堿
⑤部分堿性氧化物可直接與酸性氧化物反應,高溫下,部分堿性氧化物和酸性氧化物作用生成鹽
⑥堿性氧化物受熱時比較穩定,一般不會分解
2.(1)C+O2CO2　化合反應　CO2+H2OH2CO3　化合反應　Ca(OH)2+H2CO3CaCO3↓+2H2O　復分解反應
(2)2Ca+O22CaO　化合反應
CaO+H2OCa(OH)2　化合反應
Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O　復分解反應
【效果檢測】
1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。
(1)純凈物只由一種原子構成,而混合物由多種原子構成。 (　　)
(2)Ca(OH)2既屬于堿又屬于化合物、純凈物。 (　　)
(3)硝酸鉀既屬于鉀鹽,又屬于硝酸鹽。 (　　)
(4)所有非金屬氧化物都是酸性氧化物。 (　　)
(5)CaO、CuO均屬于堿性氧化物,能與水反應生成堿。 (　　)
(6)能電離出氫離子的化合物都是酸。 (　　)
(7)碳酸鈣不能一步反應生成氫氧化鈣。 (　　)
【答案】(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×
(7)√
2.有沒有既不是酸性氧化物又不是堿性氧化物的氧化物呢 請舉例說明。
【答案】有,如CO、NO、NO2、MnO2等。
3.完成下表,從中可得出什么結論
酸性氧化物 對應酸 硫元素化合價
SO2
H2SO4
　　【答案】
酸性氧化物 對應酸 硫元素化合價
SO2 H2SO3 +4
SO3 H2SO4 +6
　　在酸性氧化物和對應的酸中,同種元素的化合價相同。
【合作探究】
任務1：物質的分類依據及方法
情境導入　
1.2021年在東京奧運會上中國國家體操隊以3金3銀2銅共計8枚獎牌的優異成績向全世界展示了中國實力、中國精神。大家在觀看比賽的時候發現體操運動員常在手掌上涂擦一種防滑的碳酸鎂粉,目的是增加手掌與器械之間的摩擦力,防止從杠上脫手。
2.2021 年9月,國際學術期刊《科學》雜志發表了我國中科院天津工業生物所在人工合成淀粉方面取得重大顛覆性、原創性突破——首次在實驗室實現以二氧化碳為原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。
1.以下有關碳酸鎂的說法中正確的是　　　　　。
①含有3種元素　②所含元素均處于游離態　③屬于氧化物　④屬于鹽
【答案】①④
2.根據碳酸鈣的性質,請你預測碳酸鎂(MgCO3)的物理性質和化學性質(各列舉兩項即可)。
【答案】白色、難溶于水的粉末。加熱分解,能夠和鹽酸反應(答案合理即可)。
3.素材2中涉及的二氧化碳和淀粉[(C6H10O5)n],你能判斷出它們所屬物質的類別嗎
【答案】二氧化碳屬于氧化物(或酸性氧化物、無機物等,答案合理即可),淀粉屬于有機物。
【核心歸納】
物質的分類
混合物
【典型例題】
【例1】下列各組物質中,按單質、化合物、混合物順序排列的是(　　)。
A.鐵、氫氧化鈉、冰水共存物
B.二氧化碳、水蒸氣、硫酸
C.氧氣、氧化銅、鹽酸
D.水銀、空氣、干冰
【答案】C
【解析】冰水共存物為純凈物,故A項不符合題意;二氧化碳為化合物,硫酸為純凈物,故B項不符合題意;氧氣為單質,氧化銅為化合物,鹽酸為混合物,故C項符合題意;空氣為混合物,干冰為純凈物,故D項不符合題意。
靈犀一點：由一種元素組成的純凈物為單質;由兩種或者兩種以上元素組成的純凈物為化合物;由兩種或者兩種以上物質組成的物質為混合物。
【例2】科學家開發出一種蜂窩狀石墨烯。生產原理為Na2O+2CONa2CO3+C(石墨烯)。下列說法正確的是(　　)。
A.該生產石墨烯的反應屬于置換反應
B.石墨烯與金剛石都是由碳元素形成的不同單質
C.Na2O屬于堿性氧化物,CO屬于酸性氧化物
D.Na2CO3俗名純堿,其類別屬于堿
【答案】B
【解析】生產石墨烯的原理為Na2O+2CONa2CO3+C(石墨烯),反應物是兩種化合物,該反應不是置換反應,故A項錯誤;石墨烯和金剛石是碳元素的不同單質,故B項正確;CO屬于不成鹽氧化物,與酸、堿都不反應,Na2O屬于堿性氧化物,能與酸反應生成鹽和水,故C項錯誤;Na2CO3俗名純堿,但其類別屬于鹽,故D項錯誤。
靈犀一點：一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應為置換反應。
任務2：酸、堿、鹽的性質探究
情境導入
1.綠蘿是一種觀葉植物,枝葉繁茂,葉色好看,可以起到裝飾房間、凈化空氣,緩解視力疲勞和釋放氧氣、改善空氣質量等作用,因此受到不少花友的青睞。如果常給綠蘿澆一澆米醋水、橘子水或者檸檬水等“弱酸性水”,可以避免綠蘿葉子發黃。
2.南方的土壤多呈酸性,酸雨(主要成分是硫酸和硝酸)是使土壤酸化的原因之一,能影響土壤中生物的活性,改變土壤中養分的形態,降低養分的有效性,促使游離的錳離子、鋁離子溶入土壤溶液中,進而對作物產生毒害作用。治理酸雨產生的酸性土壤,可在秋收后,把地里的秸稈雜草收拾干凈,每畝撒生石灰100公斤,翻耕,耙勻,調節土壤酸堿度。
問題生成
1.素材1中米醋水中含有醋酸,檸檬水中含有檸檬酸,素材2中的硫酸和硝酸,它們都是酸的一種。為什么不同的酸具有相似的化學性質
【答案】不同的酸在組成上相似,從微觀視角來看,不同的酸溶液中都含有H+,從而決定了酸具有酸的通性。
2.如何驗證醋酸具有酸性,請說出一個簡單可行的辦法。
【答案】可以滴加紫色石蕊試液,看其是否變紅;可以加入鎂粉或碳酸鈣粉末,看其是否溶解等(答案合理即可)。
3.素材2中涉及的反應有哪些 寫出反應的化學方程式,并注明反應類型。
【答案】CaO+H2O Ca(OH)2(化合反應),Ca(OH)2+2HNO3 Ca(NO3)2+2H2O(復分解反應),Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O(復分解反應)。
【核心歸納】
1.酸、堿、鹽的化學通性
(1)酸的化學通性
酸
(2)堿的化學通性
堿
(3)鹽的化學通性
鹽
2.氧化物的化學性質
(1)酸性氧化物的化學性質
酸性氧化物
(2)堿性氧化物的化學性質
堿性氧化物
【典型例題】
【例3】“探險隊員”——鹽酸,不小心走進了化學迷宮,不知怎樣走出來,因為迷宮中有許多“吃人的野獸”(能與鹽酸反應的物質),鹽酸必須避開它們,否則就無法通過。下列說法錯誤的是(　　)。
A.若要走出迷宮,用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線為③⑥⑩⑦
B.在能“吃掉”鹽酸的化學反應中,屬于酸和堿中和反應的有2個
C.能“吃掉”鹽酸的鹽是Na2CO3,反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
D.如果將鹽酸換成氧氣,它也能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮
【答案】D
【解析】由于鹽酸不能和二氧化碳、氯化鈉、一氧化碳、銅、硫酸、銀等反應,走出迷宮的路線為③⑥⑩⑦,故A項正確;中和反應是酸與堿反應,根據堿的種類確定中和反應的個數,堿有2種,則中和反應有2個,故B項正確;圖中能與鹽酸反應的鹽只有Na2CO3,反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O,故C項正確;如果將鹽酸換成氧氣,不能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮,因為氧氣遇到CO、Cu、Ag會被“吃掉”,故D項錯誤。
【例4】現有Mg、CO、CuO、KOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、H2SO4溶液七種物質,在常溫下兩種物質間能發生的化學反應有(　　)。
A.4個 B.5個 C.6個 D.7個
【答案】C
【解析】根據物質的性質,常溫下能發生反應的組合有①Mg與H2SO4溶液、②CuO與H2SO4溶液、③KOH溶液與H2SO4溶液、④Na2CO3溶液與Ba(OH)2溶液、⑤Na2CO3溶液與H2SO4溶液、⑥Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液,共6個。
靈犀一點：單質、酸、堿、鹽、氧化物之間的轉化關系
【微點撥】
酸與金屬反應可以生成氫氣和鹽,這是一般規律,但并不是所有的酸都能與金屬反應生成氫氣。
【隨堂檢測】
1.某化學反應可用以下微觀示意圖表示:,其中“”“”“”“”分別表示不同的分子或原子。該反應所屬的基本反應類型為(　　)。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A.化合反應 B.分解反應
C.置換反應 D.復分解反應
【答案】C
【解析】由反應的微觀示意圖可以看出,反應物是一種單質和一種化合物,生成物是另一種單質和另一種化合物,因此該反應屬于置換反應。
2.化學是一門以實驗為主的學科,下列四組實驗驗證中,不能體現酸的通性的是(　　)。
【答案】C
【解析】鹽酸與BaCl2溶液不反應,而稀H2SO4與BaCl2溶液反應生成BaSO4沉淀,與酸的通性無關。
3.在Zn、ZnO、ZnCO3、HCl溶液和NaCl溶液五種物質中,兩種物質反應能生成ZnCl2的組合有(　　)。
A.2種 B.3種 C.4種 D.5種
【答案】B
【解析】符合題意的反應有Zn+2HClZnCl2+H2↑、ZnO+2HClZnCl2+H2O、ZnCO3+2HClZnCl2+H2O+CO2↑。
4.X、Y、Z、M、N中都含有同一種元素,它們之間的相互轉化關系如圖所示,其中所含的相同元素是(　　)。
A.銅 B.碳 C.鐵 D.鈣
【答案】D
【解析】X為CaO,Y為Ca(OH)2,Z為Ca(NO3)2,M為CaCl2,N為CaCO3。
5.三星堆古遺址出土的上千件青銅器、金器、玉石器中,最具特色的首推青銅器。其中,大立人青銅像被尊稱為“世界銅像之王”。由于時間久遠,青銅器表面常有一層“綠銹”,“綠銹”俗稱“銅綠”,是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產生的,化學式為Cu2(OH)2CO3,“銅綠”能與酸反應生成銅鹽、CO2和H2O。
某同學利用如圖所示一系列反應實現了“銅→銅綠→……→Cu”的轉化。
銅銅綠CuCl2Cu(OH)2CuOCu
(1)從三種不同分類標準回答,“銅綠”屬于　　　　　　　　　　　　　(填物質類別)。
(2)請寫出反應②的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)上述轉化過程中屬于化合反應的是　　　　　(填序號)。
(4)寫出反應⑤的化學方程式和反應類型:　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　。
【答案】(1)銅鹽、碳酸鹽、堿式鹽、含氧酸鹽等(任選三個即可)。
(2)Cu2(OH)2CO3+4HCl2CuCl2+CO2↑+3H2O
(3)①
(4)CuO+H2Cu+H2O　置換反應
【解析】(1)“銅綠”是Cu2(OH)2CO3,根據鹽的分類,它可以屬于銅鹽、碳酸鹽、堿式鹽、含氧酸鹽等。
(2)由題給信息可知,反應②的化學方程式是Cu2(OH)2CO3+4HCl2CuCl2+CO2↑+3H2O。
(3)反應①是化合反應[2Cu+CO2+O2+H2OCu2(OH)2CO3]。
(4)由題給信息可知,反應⑤的化學方程式是CuO+H2Cu+H2O,屬于置換反應。
2

展開更多......

收起↑