資源簡介

2.3 課時(shí)1　化學(xué)反應(yīng)的快慢
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和常用表示方法。
2.通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)濃度、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,了解調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的方法。
3.掌握有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算。
4.通過實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,學(xué)習(xí)運(yùn)用變量控制法研究化學(xué)反應(yīng),了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要作用。
【自主預(yù)習(xí)】
一、化學(xué)反應(yīng)速率
1.定義
描述化學(xué)反應(yīng)　　　　的物理量。
2.表示方法
用單位時(shí)間　　　　　的減少量(絕對(duì)值)或　　　　　　　的增加量來表示。
3.表達(dá)式(A為反應(yīng)物,D為生成物)
v(A)=　　　　或v(D)=　　　　。
4.單位
　　　　或 mol·L-1·min-1。
【微點(diǎn)撥】
(1)化學(xué)反應(yīng)速率反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。
(2)化學(xué)反應(yīng)速率通常是指在某一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率,而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)反應(yīng)速率。
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
1.探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
鎂片、鐵片與鹽酸反應(yīng),鎂片產(chǎn)生氣泡的速率　　 決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的內(nèi)因是　　　　　　　　
粉狀碳酸鈣比塊狀碳酸鈣產(chǎn)生氣泡的速率　　 增大反應(yīng)物的接觸面積,可以　　　　化學(xué)反應(yīng)速率
3 mol·L-1HCl(aq)與Mg反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率　　 反應(yīng)物的濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越　　　
用酒精燈加熱的試管中產(chǎn)生氣泡的速率　　 溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越　　　
加入MnO2粉末的試管中產(chǎn)生氣泡的速率較　　　 催化劑可以　　　　化學(xué)反應(yīng)速率
2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
(1)內(nèi)因
化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于　　　　　　　。
(2)外因
影響因素 變化規(guī)律
溫度 升高溫度,反應(yīng)　
反應(yīng)物濃度 增大濃度,反應(yīng)　
催化劑 使用催化劑,改變反應(yīng)速率
壓強(qiáng)(氣體反應(yīng)物) 增大壓強(qiáng),反應(yīng)　
固體接觸面積 接觸面積越大,反應(yīng)　
溶劑、光波、電磁波、超聲波 —
三、調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的意義
【答案】一、1.快慢　2.某反應(yīng)物濃度　某生成物的濃度
3.　
4.mol·L-1·s-1
二、1.快　物質(zhì)本身的內(nèi)在性質(zhì)　快　加快　快　快　快　快　快　加快
2.(1)物質(zhì)本身的內(nèi)在性質(zhì)
(2)加快　加快　加快　越快　
【效果檢測(cè)】
1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)
(1)化學(xué)反應(yīng)越快現(xiàn)象越明顯。 (　　)
(2)化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量。 (　　)
(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)的快慢。 (　　)
(4)化學(xué)反應(yīng)速率的單位由時(shí)間單位和濃度單位共同決定。 (　　)
(5)v(A)=0.1 mol·L-1·s-1指1 s時(shí)c(A)=0.1 mol·L-1。 (　　)
(6)A(s)+B(g)C(g)中,v(A)∶v(B)∶v(C)=1∶1∶1。(　　)
(7)對(duì)于反應(yīng)H2+Cl22HCl,化學(xué)反應(yīng)速率可表示為v=a mol·L-1·s-1。 (　　)
(8)化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化量來表示。 (　　)
(9)化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加。 (　　)
(10)反應(yīng)過程中,反應(yīng)物濃度逐漸變小,所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值。 (　　)
(11)若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5 mol·L-1·s-1,就是指在1 s內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化量都為0.5 mol·L-1。 (　　)
【答案】(1)×　(2)√　(3)√　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×　(8)√　(9)×　(10)×　(11)×
2.(1)如何定性描述下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
①Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
②Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
③Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
【答案】通常可通過化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象變化的快慢來定性判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢:
①觀察氣泡逸出的快慢;
②觀察沉淀生成的快慢;
③觀察溶液顏色變化的快慢。
(2)日常生活和生產(chǎn)中我們會(huì)遇到很多化學(xué)反應(yīng),有的反應(yīng)瞬間完成(如圖1煙花的燃放),而有些反應(yīng)卻是緩慢完成的(如圖2鐵的生銹),還有的則需要上億年的時(shí)間才能完成(如煤、石油的形成)。為什么有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快,有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢呢
【答案】不同的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率不同,說明化學(xué)反應(yīng)速率的大小取決于反應(yīng)物本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因。
【合作探究】
任務(wù)1　化學(xué)反應(yīng)速率的概念和簡單計(jì)算
情境導(dǎo)入　對(duì)于速度這個(gè)概念,相信大家都不陌生了。世界上最快的飛機(jī),速度可達(dá)7274千米/小時(shí);蝸牛即使全速爬行,速度也僅為8.5米/小時(shí)。對(duì)于化學(xué)反應(yīng)而言,不同的反應(yīng),其速率也是不一樣的。如火藥的爆炸,可以在瞬間完成;而溶洞的形成,則需要百年甚至千年才能完成。所以有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快,有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢,那么,怎樣判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的快慢呢 如何表示化學(xué)反應(yīng)速率呢
問題生成
1.觀察上述圖片,說說哪些圖片所表示的化學(xué)反應(yīng)速率較大 哪些表示的化學(xué)反應(yīng)速率較小
【答案】爆炸、牛奶變質(zhì)的過程中化學(xué)反應(yīng)速率較大,鐵橋生銹、溶洞的形成過程中化學(xué)反應(yīng)速率較小。
2.我們研究的化學(xué)反應(yīng)速率是瞬時(shí)速率還是平均速率
【答案】化學(xué)反應(yīng)速率一般是指一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率,而非瞬時(shí)速率。
3.對(duì)于反應(yīng)A(g)+B(s)2C(g),能否用B物質(zhì)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率 為什么
【答案】不能,因?yàn)锽物質(zhì)為固體,其濃度視為常數(shù),不能表示反應(yīng)速率。
4.同一反應(yīng)在相同時(shí)間內(nèi),用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率,其數(shù)值是否相同 用不同物質(zhì)表示的同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率,其數(shù)值有什么規(guī)律
【答案】同一反應(yīng)在相同時(shí)間內(nèi),用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率,其數(shù)值可能不同;化學(xué)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,即對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。
【核心歸納】
1.正確理解化學(xué)反應(yīng)速率
2.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法
(1)公式法:v==
對(duì)于反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)
===
(2)“三段式”法
①寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式;
②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量;
③根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。
合成NH3的反應(yīng)為N2+3H22NH3。向某2 L的容器中充入2 mol 的N2和5 mol 的H2,反應(yīng)5 min后,容器中的N2的物質(zhì)的量減少1 mol。則求算5 min內(nèi)三者的化學(xué)反應(yīng)速率的過程如下:
　　　　　　N2　　+　　3H2　　　　2NH3
起始量/mol 2 5 0
轉(zhuǎn)化量/mol 1 3 2
5 min后/mol 1 2 2
v(N2)=0.1 mol·L-1·min-1
v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1
v(NH3)=0.2 mol·L-1·min-1
【典型例題】
【例1】　反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2 L密閉容器中進(jìn)行,5 min時(shí)Y減少了0.5 mol,則0~5 min內(nèi)此反應(yīng)的平均速率為(　　)。
A.v(X)=0.05 mol·L-1·min-1
B.v(Y)=0.10 mol·L-1·min-1
C.v(Z)=0.10 mol·L-1·min-1
D.v(W)=0.05 mol·L-1·s-1
【答案】C
【解析】0~5 min內(nèi),Y的平均反應(yīng)速率v(Y)==0.05 mol·L-1·min-1,各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故v(X)=0.15 mol·L-1·min-1,v(Z)=0.10 mol·L-1·min-1,v(W)=0.10 mol·L-1·min-1。
【例2】　反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)在不同條件下,用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率如下:
①v(A)=0.6 mol·L-1·min-1
②v(B)=0.45 mol·L-1·min-1
③v(C)=0.015 mol·L-1·min-1
④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1
則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是(　　)。
A.②③ B.①③ C.②④ D.②
【答案】D
【解析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=3∶1∶2∶2,則用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為①中v(A)=0.6 mol·L-1·min-1;②中v(A)=3v(B)=0.45 mol·L-1·min-1×3=1.35 mol·L-1·min-1;③中v(A)=v(C)=×0.015 mol·L-1·min-1=0.0225 mol·L-1·min-1;④中v(A)=v(D)=×0.45 mol·L-1·min-1=0.675 mol·L-1·min-1,所以此反應(yīng)在不同條件下,進(jìn)行最快的是②。
【方法技巧】
　比較反應(yīng)速率大小的方法
1.歸一法:若單位不統(tǒng)一,則要換算成相同的單位;若為不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率,則要換算成同一物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率;再比較數(shù)值的大小。
2.比值法:比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值,如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),比較與,若>,則說明用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率大于用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率。
任務(wù)2　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
情境導(dǎo)入　在周朝時(shí)期,古人就發(fā)明了一種東西——冰鑒,專門用來保存冰。最開始的時(shí)候,冰鑒只是用來保存冰,讓皇帝解暑用的,而到了后面,有個(gè)御膳房的廚師發(fā)現(xiàn),在北方,冬天下雪的時(shí)候,寒氣可以讓食物“更長久”的保鮮,而冰也是一種寒氣,所以就用冰鑒進(jìn)行保鮮。古代的“冰鑒”和現(xiàn)代的冰箱能夠較長時(shí)間保存食物的原理是什么
實(shí)驗(yàn)探究
一、實(shí)驗(yàn)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 產(chǎn)生氣泡的速率:　　　
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 對(duì)于反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑來說,溫度升高,H2O2的分解速率　　　
【答案】③>②>①　增大
二、實(shí)驗(yàn)探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 產(chǎn)生氣泡的速率:　　　　　
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 MnO2、FeCl3可以使H2O2的分解速率　　　
　　【答案】③>①,②>①　增大
【微思考】催化劑能否減慢化學(xué)反應(yīng)速率
【答案】催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率。正催化劑可以增大化學(xué)反應(yīng)速率,負(fù)催化劑可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。
三、實(shí)驗(yàn)探究濃度和固體表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
實(shí)驗(yàn) 操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 產(chǎn)生氣泡的速率:　　　　　　　　　　
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 其他條件相同時(shí),濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率　　　　;固體反應(yīng)物表面積越大,化學(xué)反應(yīng)速率　　　　
　　【答案】①>②,③<④　越大　越大
【微思考】
1.為什么不用0.1 mol·L-1鹽酸、1 mol·L-1鹽酸、大理石碎塊來探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【答案】因?yàn)榉磻?yīng)物的接觸面積也會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率,而大理石碎塊很難保證表面積相等。
2.生活中用煤粉代替煤塊并向爐膛鼓風(fēng),可以使?fàn)t火更旺,原理是什么
【答案】增大煤與空氣的接觸面積,可增大化學(xué)反應(yīng)速率。
四、探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2,壓強(qiáng)為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)。該密閉容器有一個(gè)可移動(dòng)的活塞(如圖所示)。
【微思考】
1.向下壓縮活塞,容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)如何變化 氣體濃度如何變化 化學(xué)反應(yīng)速率如何變化
【答案】向下壓縮活塞,氣體壓強(qiáng)增大,濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大。
2.保持容器的容積不變,向其中充入氦氣(He),化學(xué)反應(yīng)速率如何變化
【答案】充入氦氣,盡管壓強(qiáng)增大,但反應(yīng)物濃度不變,化學(xué)反應(yīng)速率不變。
3.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中充入氦氣(He),化學(xué)反應(yīng)速率如何變化
【答案】充入氦氣,盡管壓強(qiáng)不變,但容器的體積增大,反應(yīng)物濃度減小,化學(xué)反應(yīng)速率減小。
【核心歸納】
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
影響因素 條件變化 速率變化 注意事項(xiàng)
濃度 增大反應(yīng)物濃度 加快 固體或純液體濃度視為常數(shù),改變其用量,v不變
減小反應(yīng)物濃度 減慢
溫度
升高溫度 加快 —
降低溫度 減慢
催化劑
使用催化劑 通常加快 催化劑具有選擇性和專一性
壓強(qiáng)
增大壓強(qiáng) 加快 通過改變?nèi)萜魅莘e來改變壓強(qiáng)(有氣體參加的反應(yīng))
減小壓強(qiáng) 減慢
【典型例題】
【例3】　已知CaCO3和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,下列措施中可使生成CO2的速率增大的是(不考慮CaCO3與鹽酸接觸面積改變的影響)(　　)。
A.增大CaCO3的量 B.增大鹽酸的濃度
C.增大鹽酸的量 D.減小CaCl2的濃度
【答案】B
【解析】增大反應(yīng)物的量不影響化學(xué)反應(yīng)速率,改變反應(yīng)物的濃度才影響化學(xué)反應(yīng)速率,由于給定的反應(yīng)不是可逆反應(yīng),因此,此化學(xué)反應(yīng)的速率與生成物濃度無關(guān)。
【例4】　在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)。下列說法正確的是(　　)。
A.增加Fe2O3的量反應(yīng)速率增大
B.升高溫度,反應(yīng)速率不一定變化
C.充入CO,反應(yīng)速率增大
D.充入N2使壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率增大
【答案】C
【解析】Fe2O3為固體,增加固體的量,濃度未發(fā)生改變,化學(xué)反應(yīng)速率不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;溫度對(duì)任何反應(yīng)都有影響,B項(xiàng)錯(cuò)誤;充入CO后,c(CO)增大,反應(yīng)速率增大,C項(xiàng)正確;充入N2雖然使壓強(qiáng)增大,但并未引起反應(yīng)物濃度的變化,因此化學(xué)反應(yīng)速率不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
【方法技巧】
　理解壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
1.對(duì)無氣體參加的化學(xué)反應(yīng),改變壓強(qiáng)時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率基本不變。如MgO+2HClMgCl2+H2O。
2.對(duì)有氣體參加的反應(yīng),壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響可簡化理解為
壓強(qiáng)改變→
(1)恒溫時(shí):增大壓強(qiáng)使體積縮小,反應(yīng)速率增大。
(2)氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(不參與反應(yīng))時(shí)對(duì)反應(yīng)速率的影響
恒容:充入“惰性氣體”總壓增大反應(yīng)物濃度不變反應(yīng)速率不變。
恒壓:充入“惰性氣體”體積增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)速率減小。
任務(wù)3　變量控制法研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【核心歸納】
化學(xué)探究實(shí)驗(yàn)中控制變量法的思路
在進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)該先確定其他的因素不變,只改變一種因素,看這種因素與所探究的問題之間存在怎樣的關(guān)系。這樣確定一種因素以后,再確定另一種因素,通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系,得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。
【典型例題】
【例5】　草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應(yīng)2Mn+5H2C2O4+6H+2M+10CO2↑+8H2O。用4 mL 0.001 mol· KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液,研究反應(yīng)的溫度、反應(yīng)物的濃度與催化劑等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如表所示:
組別 10%硫酸 體積/mL 溫度/℃ 其他物質(zhì)
Ⅰ 2 20 —
Ⅱ 2 20 10滴飽和MnSO4溶液
Ⅲ 2 30 —
Ⅳ 1 20 1 mL蒸餾水
(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可得出的結(jié)論:影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是　　　　;如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實(shí)驗(yàn)Ⅰ和　　　　　。
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入1 mL蒸餾水的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
【答案】(1)催化劑　Ⅲ
(2)確保所有實(shí)驗(yàn)中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不變和總體積不變,實(shí)驗(yàn)Ⅳ中c(H+)與實(shí)驗(yàn)Ⅰ中c(H+)不同
【例6】　某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示:
組別 鋅的形態(tài) 反應(yīng)溫度/℃ 收集100 mL氫氣所需時(shí)間/s
Ⅰ 薄片 15 200
Ⅱ 薄片 25 90
Ⅲ 粉末 25 10
(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是探究　　　　、　　　　對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響。
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ表明,　　　　　,化學(xué)反應(yīng)速率越大。
(3)能表明固體的表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)組別是　　　　和　　　　。
(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的影響:　　　　。
【答案】(1)固體表面積　溫度
(2)溫度越高　(3)Ⅱ　Ⅲ
(4)在相同的溫度下,采用相同形態(tài)、質(zhì)量的鋅片分別與體積相同但濃度不同的鹽酸反應(yīng)
【隨堂檢測(cè)】
1.下列做法的目的與反應(yīng)速率無關(guān)的是(　　)。
A.食品中加入抗氧化劑
B.炎熱的夏天將食品放入冰箱儲(chǔ)存
C.將煤塊粉碎后燃燒
D.向食鹽中添加碘酸鉀
【答案】D
【解析】A項(xiàng),食品中加入抗氧化劑,減緩了食物變質(zhì)的速率;B項(xiàng),炎熱的夏天將食品放入冰箱儲(chǔ)存,降低溫度,減緩了食物變質(zhì)的速率;C項(xiàng),將煤塊粉碎,增大接觸面積,可增大燃燒速率;D項(xiàng),向食鹽中添加碘酸鉀,是為了補(bǔ)充人體所需碘元素,與反應(yīng)速率無關(guān)。
2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法,不正確的是(　　)。
A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量
B.可用單位時(shí)間內(nèi)氫離子濃度的變化量表示氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)的快慢
C.在同一化學(xué)反應(yīng)中,用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值相等
D.化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol·L-1·s-1和 mol·L-1·min-1
【答案】C
【解析】在同一化學(xué)反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)。
3.在不同條件下進(jìn)行過氧化氫分解實(shí)驗(yàn),有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。四組實(shí)驗(yàn)中,收集相同體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氧氣,所需時(shí)間最短的一組是(　　)。
　　　組別 實(shí)驗(yàn)條件　　　　　 A B C D
過氧化氫溶液體積/mL 10 10 10 10
過氧化氫溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù) 6% 6% 3% 6%
溫度/℃ 20 40 40 40
MnO2質(zhì)量/g 0.05 0.05 0.05 0
　　【答案】B
【解析】根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素可知,表中B項(xiàng)的濃度較大、溫度較高,且使用了催化劑,因此化學(xué)反應(yīng)速率最大,所需的時(shí)間最短。
4.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)經(jīng)過一段時(shí)間后,SO3的濃度增大了0.4 mol·L-1,在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol·L-1·s-1,則這段時(shí)間為(　　)。
A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s
【答案】C
【解析】SO3的濃度增大了0.4 mol·L-1,則O2的濃度減小了0.2 mol·L-1,v(O2)=,Δt===5 s。
5.在下列事實(shí)中,判斷是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率。
(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體,在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸:　　　　　　　　。
(2)黃鐵礦煅燒時(shí)需粉碎成細(xì)小的礦粒:　　　　　　　　。
(3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象,若將其一起投入水中,很快生成紅色HgI2:　。
(4)熔化的KClO3放出氣泡的速率很慢,但加入少量MnO2后很快產(chǎn)生氣體:　　　　　　　　。
(5)在同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊,生成氣體的速率有快有慢:　　　　　　　。
(6)同樣大小的石灰石分別在0.1 mol·L-1的鹽酸和1 mol·L-1的鹽酸中反應(yīng)速率不同:　　　　　　。
(7)食品在夏天易變質(zhì),而冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象:　　　　。
(8)葡萄糖在空氣中燃燒時(shí)需要較高的溫度,可是在人體內(nèi),在正常體溫(37 ℃)時(shí),就可以被氧化,這是因?yàn)椤　　　　　　?br/>【答案】(1)光　(2)反應(yīng)物的表面積　(3)水作溶劑,增大了反應(yīng)物的接觸面積　(4)催化劑　(5)反應(yīng)物本身的性質(zhì)　(6)反應(yīng)物的濃度　(7)反應(yīng)溫度　(8)人體內(nèi)的生物酶起催化作用
【解析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除了濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑以外,光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等,也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。
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