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3.4 第1課時　離子反應(yīng)發(fā)生的條件
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.通過實(shí)驗(yàn)探究,認(rèn)識離子反應(yīng)發(fā)生的條件,并能判斷離子在水溶液中能否大量共存。
2.能用化學(xué)符號表征離子反應(yīng),并能對離子方程式進(jìn)行正誤判斷。
【自主預(yù)習(xí)】
一、離子反應(yīng)
【微點(diǎn)撥】
(1)某些物質(zhì)在熔融狀態(tài)時也可以發(fā)生離子反應(yīng)。
(2)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中某種或某些離子的濃度降低,并不是所有的離子濃度都降低。
二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件
1.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件
(1)生成沉淀
①生成沉淀:由可溶性電解質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)生成沉淀,如Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液混合時,其離子方程式為
　 。
②沉淀的轉(zhuǎn)化:由一種難溶電解質(zhì)溶解生成的離子與其他離子反應(yīng)生成另一種更難溶電解質(zhì),使相應(yīng)離子濃度降低促進(jìn)原沉淀繼續(xù)溶解并轉(zhuǎn)化為新的沉淀。如MgCO3與NaOH溶液反應(yīng)可生成Mg(OH)2沉淀,其離子方程式為 　 。
(2)生成弱電解質(zhì)
①生成水:如NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng),離子方程式為 　。
②生成其他弱電解質(zhì)
a.強(qiáng)酸生成弱酸
如鹽酸與CH3COONa溶液反應(yīng)的離子方程式為 　。
b.強(qiáng)堿生成弱堿
如NH4Cl溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 　。
c.水解反應(yīng)
如CH3COONa水解的離子方程式為 　。
(3)生成氣體
①Na2CO3溶液與足量鹽酸反應(yīng),離子方程式為 　。
②濃NH4Cl溶液與濃NaOH溶液共熱時的離子方程式為　 。
2.氧化還原反應(yīng)
(1)非電化學(xué)原理的氧化還原反應(yīng)
向CuSO4溶液中加入鋅片:　　　　　　　　　　　　　　　　　;FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板:　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)原電池反應(yīng)
如銅鋅原電池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng):
負(fù)極反應(yīng):　 ;
正極反應(yīng):　 ;
電池反應(yīng):　 。
(3)電解池反應(yīng)
如氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的反應(yīng):
陽極反應(yīng):　 ;
陰極反應(yīng):　;
電解反應(yīng):　 。
【微點(diǎn)撥】
(1)微溶物在產(chǎn)物中寫成化學(xué)式,在反應(yīng)物中若是澄清溶液,則寫成離子形式,若是懸濁液,則寫成化學(xué)式,不能拆。
(2)弱酸的酸式酸根不能拆寫成H+和弱酸酸根陰離子。
三、離子反應(yīng)方向的判斷
1.ΔH-TΔS判據(jù)
室溫時,　　　　　的離子反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行。
2.平衡常數(shù)判據(jù)
當(dāng)反應(yīng)物的濃度很小時,就可以滿足　　　　的條件,因此正反應(yīng)很容易進(jìn)行。
【微點(diǎn)撥】
一、離子　原子或分子　濃度降低
二、1.(1)Ba2++SBaSO4↓
MgCO3+2OH-Mg(OH)2+C
(2)①H++OH-H2O
②H++CH3COO-CH3COOH
N+OH-NH3·H2O
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
(3)①C+2H+H2O+CO2↑
②N+OH-NH3↑+H2O
2.(1)Zn+Cu2+Zn2++Cu　2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
(2)Zn-2e-Zn2+　Cu2++2e-Cu　Zn+Cu2+Zn2++Cu
(3)2Cl--2e-Cl2↑　2H2O+2e-H2↑+2OH-　2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
三、1.ΔH-TΔS<0　2.Q【效果檢測】
1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。
(1)在溶液中進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)不可能有分子參加。 (　　)
(2)離子反應(yīng)發(fā)生的條件一定是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。 (　　)
(3)溶液中離子的濃度減小,一定發(fā)生了離子反應(yīng)。 (　　)
(4)溶液中的置換反應(yīng)一定既是離子反應(yīng),也是氧化還原反應(yīng)。 (　　)
【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)√
【解析】(1)溶液中進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中可能有分子參加,如2F+Cl22F+2Cl-。(2)離子反應(yīng)的類型有復(fù)分解反應(yīng)型、氧化還原反應(yīng)型、絡(luò)合反應(yīng)型、水解相互促進(jìn)型。(3)溶液的稀釋過程離子濃度減小,但沒有發(fā)生離子反應(yīng)。
2.離子反應(yīng)一定在水溶液中才能發(fā)生嗎
【答案】不一定。離子反應(yīng)還可在一些離子化合物的熔融狀態(tài)下發(fā)生。
3.離子反應(yīng)是不是只存在于離子與離子之間
【答案】離子反應(yīng)既存在于離子之間,也存在于離子與原子或分子之間。
4.離子反應(yīng)的本質(zhì)是什么
【答案】離子反應(yīng)一般是朝著離子濃度減小的方向進(jìn)行,使體系的能量降低。但不是所有的離子反應(yīng)都是使離子濃度降低,如醋酸和氨水的反應(yīng): CH3COOH+NH3·H2OCH3COO-+N+H2O。
5.離子能否大量共存的依據(jù)是什么
【答案】離子間有無反應(yīng)發(fā)生。
6.離子之間能發(fā)生哪些反應(yīng)
【答案】復(fù)分解反應(yīng),氧化還原反應(yīng),互相促進(jìn)水解,絡(luò)合反應(yīng)。
【合作探究】
任務(wù)1：離子反應(yīng)發(fā)生的條件
【實(shí)驗(yàn)探究】
某化學(xué)興趣小組探究電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)利用有關(guān)儀器組裝成如圖所示的裝置。
(2)在水槽中加入200 mL 0.2 mol·L-1H2SO4溶液,同時將一個表面光滑的小球放入溶液,小球懸浮于溶液中。
問題生成
1.閉合開關(guān)K,向溶液中逐滴加入200 mL 0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液,有何現(xiàn)象
【答案】向溶液中加入Ba(OH)2溶液,發(fā)生反應(yīng)H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O,反應(yīng)過程中溶質(zhì)不斷減少直到?jīng)]有。小球不斷下沉,檢流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)角變小直至為零,溶液中有白色沉淀生成。
2.若將Ba(OH)2溶液改為Na2CO3溶液,試推測實(shí)驗(yàn)過程中檢流計(jì)的變化有何不同。
【答案】若改為Na2CO3溶液,則反應(yīng)過程中Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑,n(H2SO4)=n(Na2SO4),只是隨著溶液體積增大,離子濃度逐漸變小,變小幅度比滴加Ba(OH)2幅度小,因此檢流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)角緩慢變小,但不會減小到零。
3.電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么
【答案】其實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)。
【核心歸納】
判斷溶液中離子共存的規(guī)律
同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng),離子便不能在同一溶液中大量共存。
(1)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
①有氣體產(chǎn)生。如C、HC、S2-、HS-、S、HS等弱酸的酸根離子與H+結(jié)合生成氣體而不能大量共存。
②有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與S、C等大量共存;Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Si、[Al(OH)4]-、S2等不能與H+大量共存。
③有弱電解質(zhì)生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、P、HP、H2P等與H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)而不能大量共存。
④一些容易發(fā)生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的。如:[Al(OH)4]-、S2-、HS-、C、HC、S、HS、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、P、Si、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中大量存在;Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、N等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在。
(2)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
①一般情況下,具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如I-、S2-、HS-和ClO-、Mn、N(H+)、Fe3+、Cr2等氧化性離子不能大量共存。
②在酸性或堿性介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如N和I-在中性或堿性溶液中可以共存,但在有大量H+存在的情況下不能共存。如S、S2和S2-在堿性條件下可以共存,但在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)2S2-+S+6H+3S↓+3H2O、2S2-+S2+6H+4S↓+3H2O而不能共存。Mn、ClO-與S2-不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。
(3)形成絡(luò)合離子
中學(xué)化學(xué)中應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和SCN-、C6H5O-,由于Fe3++3SCN-Fe(SCN)3等絡(luò)合反應(yīng)的發(fā)生而不能大量共存。
(4)能水解的陽離子與能水解的陰離子一般不能同時存在于同一溶液中,即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。例如:Al3+和HC,Al3+和C,Al3+和S2-,Al3+和HS-,Al3+和[Al(OH)4]-,Al3+和C6H5O-,Fe3+和[Al(OH)4]-,Fe3+和HC,Fe3+和C,N和[Al(OH)4]-等。如3[Al(OH)4]-+Al3+4Al(OH)3↓等。注意:N和C、N和HC、N和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。
【典型例題】
【例1】在制備Al2Fe(SO4)4·24H2O的實(shí)驗(yàn)中,對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。常溫下,分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后溶液中主要存在的一組離子正確的是(　　)。
A.通入足量氨氣:N、S、OH-、[Al(OH)4]-
B.加入足量Na2O2:Na+、Fe2+、S、OH-
C.加入過量稀硝酸:Al3+、Fe3+、H+、N、S
D.加入過量漂白粉溶液:Ca2+、Fe2+、Cl-、ClO-
【答案】C
【解析】析出Al2Fe(SO4)4·24H2O晶體的母液中含有Al3+、Fe2+、S、H+。通入足量NH3,Al3+可轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,不能轉(zhuǎn)化為[Al(OH)4]-,A項(xiàng)錯誤;Na2O2有強(qiáng)氧化性,能氧化Fe2+,B項(xiàng)錯誤;硝酸能將Fe2+氧化為Fe3+,C項(xiàng)正確;漂白粉中的Ca(ClO)2有強(qiáng)氧化性,能氧化Fe2+,D項(xiàng)錯誤。
【例2】25 ℃時,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)。
A.含大量S的溶液中:N、F-、HC、ClO-
B.KHSO4溶液中:Na+、Mn、S、Fe2+
C.=10-13 mol·L-1的溶液中:Al3+、Fe3+、N、Cl
D.無色透明溶液中:Cu2+、N、Cl-、S
【答案】C
【解析】A項(xiàng),S具有還原性,與ClO-不能大量共存;B項(xiàng),KHSO4在溶液中完全電離KHSO4K++H++S,Mn(H+)能氧化Fe2+;C項(xiàng),=10-13 mol·L-1的溶液中,c平(H+)=0.1 mol·L-1,溶液呈強(qiáng)酸性,四種離子能大量共存;D項(xiàng),Cu2+在溶液中呈藍(lán)色。
方法技巧：1.離子不能大量共存的三種情況
(1)生成難溶或微溶物質(zhì)的離子不能大量共存:
①生成難溶性的鹽:Ca2+與C,Ba2+與C、S,Ag+與Cl-等。
②生成難溶性的堿:OH-與Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+等。
(2)生成氣體的離子不能大量共存:H+與C、HC等。
(3)生成水或其他難電離物質(zhì)的離子不能大量共存:H+與OH-、CH3COO-等。
2.注意事項(xiàng)——“隱含條件”
(1)“無色透明”溶液中不存在有色離子,如:
Cu2+　　　Fe3+　　　Fe2+　　Mn
　|　　 　　|　　　　　|　　　　|
藍(lán)色　 　棕黃色　　 淺綠色　 紫紅色
(2)酸性溶液中不能大量存在與H+反應(yīng)的離子
“酸性”溶液的不同描述:
①酸性溶液;
②pH<7的溶液;
③使紫色石蕊溶液變紅的溶液。
(3)堿性溶液中不能大量存在與OH-反應(yīng)的離子
“堿性”溶液的不同描述:
①堿性溶液;
②pH>7的溶液;
③使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液;
④使酚酞變紅的溶液。
任務(wù)2：離子方程式的書寫與正誤判斷
情境導(dǎo)入　Na2CO3溶液與HCl溶液互滴:
問題生成
1.開始滴加時,甲、乙兩支試管中反應(yīng)的現(xiàn)象相同嗎
【答案】不相同。甲試管中幾乎沒有氣泡產(chǎn)生,乙試管中立即產(chǎn)生氣泡。
2.寫出甲、乙兩支試管內(nèi)滴加溶液至過量的反應(yīng)的離子方程式。
【答案】甲試管內(nèi):C+H+HC,HC+H+H2O+CO2↑;乙試管內(nèi):2H++CH2O+CO2↑。
3.書寫或判斷離子方程式時,哪些物質(zhì)是以參加反應(yīng)的離子符號表示的 哪些物質(zhì)用化學(xué)式表示
【答案】易溶、易電離的物質(zhì)用離子符號表示;非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用化學(xué)式表示。
4.強(qiáng)電解質(zhì)一定要寫成離子形式嗎
【答案】不一定。例如,CaCO3、BaSO4、硫酸等都是強(qiáng)電解質(zhì),在書寫離子方程式時它們應(yīng)寫成化學(xué)式,因?yàn)樗鼈冊谒芤褐兄饕苑肿拥男问酱嬖凇?br/>【核心歸納】
1.書寫要點(diǎn):抓住一易、兩等、三查
(1)一易:易溶的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示,其他物質(zhì)(非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物等)用化學(xué)式表示。
(2)兩等:離子方程式兩邊的原子個數(shù)、電荷總數(shù)均應(yīng)相等。
(3)三查:檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù),是否漏寫必要的反應(yīng)條件,是否漏寫離子反應(yīng)。
2.與量有關(guān)的離子方程式的書寫注意問題
(1)要注意“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”以及滴加順序?qū)﹄x子方程式的影響。
(2)以量少的為標(biāo)準(zhǔn),一般將少量物質(zhì)的物質(zhì)的量先定為“1 mol”,確定另一種物質(zhì)參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量,同時少量物質(zhì)參加反應(yīng)的離子系數(shù)之比要符合化學(xué)式。
3.離子方程式的正誤判斷
(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí),不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)
如2Fe+6H+2Fe3++3H2↑就不符合客觀事實(shí)。
(2)看“”“”“↑”“↓”等是否正確
如用飽和FeCl3溶液制備膠體的離子方程式不能寫為Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+,應(yīng)該寫為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+。
(3)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確
如HC不能寫成C+H+;HS通常寫成S+H+,HCOO-不可寫成COOH-等。
(4)看是否漏掉離子反應(yīng)
如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng),既要寫B(tài)與S的反應(yīng),又要寫C與OH-的反應(yīng)。
(5)看是否遵循“兩等”
即離子方程式兩邊的原子個數(shù)和電荷總數(shù)均應(yīng)相等。氧化還原反應(yīng)還應(yīng)看轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)是否相等。如FeCl2溶液與Cl2反應(yīng),不能寫成Fe2++Cl2Fe3++2Cl-,而應(yīng)寫成2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。
(6)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確
如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成H++OH-+S+Ba2+BaSO4↓+H2O,應(yīng)寫成2H++2OH-+S+Ba2+BaSO4↓+2H2O。
(7)看是否符合題設(shè)條件要求
如“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對反應(yīng)的影響。如向FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為2Fe2++Cl22F+2Cl-;向FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-;Na2CO3溶液中通入過量SO2的離子方程式為C+2SO2+H2OCO2↑+2HS。
(8)對于微溶物的處理歸納為三種情況
①在反應(yīng)產(chǎn)物中有微溶物析出時,微溶物用化學(xué)式表示。如向Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液:2Ag++SAg2SO4↓。
②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)時,應(yīng)寫成離子的形式,如將少量CO2氣體通入澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH-CaCO3↓+H2O。
③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)時,應(yīng)寫成化學(xué)式,如向石灰乳中加入Na2CO3溶液:Ca(OH)2+CCaCO3+2OH-。
【典型例題】
【例3】判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。
(1)Na2O2固體與水反應(yīng):2+2H2O4OH-+O2↑。 (　　)
(2)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng):OH-+H+H2O。 (　　)
(3)向FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-。 (　　)
(4)向稀硝酸中加入銅片:3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O。 (　　)
(5)向水中加入一小塊鈉:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑。(　　)
(6)將Na投入CuSO4溶液中:2Na+Cu2+2Na++Cu。 (　　)
(7)Fe和稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+2Fe3++3H2↑。 (　　)
(8)Fe和稀硝酸反應(yīng):Fe+2H+Fe2++H2↑。 (　　)
(9)Fe(OH)3和HI的反應(yīng):Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O。 (　　)
【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×　(9)×
【解析】(1)過氧化物不能拆:2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑。(2)Mg(OH)2難溶于水,不能拆。(3)電荷不守恒:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。(5)電荷不守恒:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑。(6)正確的離子方程式為2Na+Cu2++2H2O 2Na++Cu(OH)2↓+H2↑。(7)不符合客觀事實(shí):Fe+2H+Fe2++H2↑。(8)稀硝酸與鐵反應(yīng)不生成氫氣。(9)Fe3+與I-不能大量共存,兩者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+、I2。
【例4】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)。
A.將銅絲插入稀硝酸中:Cu+4H++2NCu2++2NO2↑+2H2O
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe2Fe2+
C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
【答案】C
【解析】A項(xiàng),離子方程式應(yīng)為3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O;B項(xiàng),離子方程式應(yīng)為2Fe3++Fe3Fe2+;D項(xiàng),離子方程式應(yīng)為Si+2H+H2SiO3↓。
【隨堂檢測】
課堂基礎(chǔ)
1.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)。
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸:2H++2Cl-+B+2OH-2H2O+BaCl2
B.向FeCl3溶液中加入鐵粉:2Fe3++Fe3Fe2+
C.向澄清石灰水中通入過量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O
D.向FeCl3溶液中加入銅粉:Fe3++CuFe2++Cu2+
【答案】B
【解析】A項(xiàng),應(yīng)為H++OH-H2O;C項(xiàng),應(yīng)為OH-+CO2HC;D項(xiàng),應(yīng)為2Fe3++Cu2Fe2++C。
2.下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是(　　)。
A.Fe3+、N、S、I-　　　 B.Ba2+、Na+、S、Cl-
C.H+、HC、S、Na+ D.HC、OH-、Cl-、Ca2+
【答案】A
【解析】A項(xiàng),F和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存;B項(xiàng),B和S因結(jié)合產(chǎn)生沉淀而不能大量共存;C項(xiàng),HC、S與H+反應(yīng)生成氣體和水而不能大量共存;D項(xiàng),OH-與HC反應(yīng)生成C和H2O,C又與C結(jié)合生成沉淀,因而不能大量共存。
3.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
(1)氧化鐵溶于稀硫酸:　 。
(2)醋酸與氨水反應(yīng):　 。
(3)小蘇打加入NaHSO4溶液中: 　 。
(4)小蘇打與NaOH溶液反應(yīng): 　 。
(5)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng): 　 。
【答案】(1)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
(2)CH3COOH+NH3·H2OCH3COO-+N+H2O
(3)HC+H+CO2↑+H2O
(4)HC+OH-C+H2O
(5)Cu2++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+Cu(OH)2↓
對接高考
4.(2021·全國乙卷,9)下列過程中的化學(xué)反應(yīng),相應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)。
A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣:C+CaSO4CaCO3+S
B.過量鐵粉加入稀硝酸中:Fe+4H++NFe3++NO↑+2H2O
C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液:Al3++4OH-[Al(OH)4]-
D.氯化銅溶液中通入硫化氫:Cu2++S2-CuS↓
【答案】A
【解析】過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng),離子方程式為3Fe+8H++2N3Fe2++2NO↑+4H2O,B項(xiàng)錯誤;反應(yīng)中硫酸鋁過量,離子方程式為Al3++3OH-Al(OH)3↓,C項(xiàng)錯誤;硫化氫為弱電解質(zhì),其分子式不能拆開,離子方程式為Cu2++H2SCuS↓+2H+,D項(xiàng)錯誤。
5.(2021·湖南卷,12)對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是(　　)。
粒子組 判斷和分析
A Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O 不能大量共存,因發(fā)生反應(yīng):Al3++4NH3·H2O[Al(OH)4]-+4N
B H+、K+、S2、S 不能大量共存,因發(fā)生反應(yīng):2H++S2S↓+SO2↑+H2O
C Na+、Fe3+、S、 H2O2　　　　　 能大量共存,粒子間不反應(yīng)
D H+、Na+、Cl-、 Mn　　　　 能大量共存,粒子間不反應(yīng)
　　【答案】B
【解析】Al3+與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁,判斷和分析錯誤,A項(xiàng)不符合題意;鐵離子催化雙氧水分解,判斷和分析錯誤,C項(xiàng)不符合題意;酸性條件下高錳酸根離子能氧化氯離子,判斷和分析錯誤,D項(xiàng)不符合題意。
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