資源簡(jiǎn)介

3.2 第3課時(shí)　水解平衡的移動(dòng)　水解原理的應(yīng)用
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.了解影響鹽類水解的因素以及水解平衡的移動(dòng),了解鹽類水解的應(yīng)用。
2.通過介紹與水解平衡有關(guān)的應(yīng)用知識(shí),體會(huì)水解平衡在化學(xué)中的重要作用。
3.培養(yǎng)分析問題、學(xué)以致用的能力,會(huì)透過現(xiàn)象看本質(zhì)。
【自主預(yù)習(xí)】
一、鹽類水解的影響因素
1.內(nèi)因
形成鹽的酸或堿越弱,其鹽就越易　　　　。如水解程度:Na2CO3　　　　Na2SO3,Na2CO3 　　　　NaHCO3。
2.外因
因素 水解平衡 水解程度 水解產(chǎn)生離子的濃度
溫度 升高 　　　 　　　 　　　
濃度 增大 　　　 　　　 　　　
減小(即稀釋) 　　　 　　　 　　　
外加 酸堿 酸 弱堿陽(yáng)離子水解程度　　　
堿 弱酸陰離子水解程度　　　
外加其他鹽 水解形式相同的鹽 相互抑制(如NH4Cl中加FeCl3)
水解形式相反的鹽 相互促進(jìn)[如Al2(SO4)3中加NaHCO3]
二、鹽類水解的應(yīng)用
1.熱的純堿溶液去油污效果更好
純堿(Na2CO3)水解呈堿性,加熱能促進(jìn)水解,溶液的堿性增強(qiáng),去污效果增強(qiáng)。水解的離子方程式為
　 。
2.配制可水解的鹽溶液
某些強(qiáng)酸弱堿鹽在配制溶液時(shí)因水解而變渾濁,需加相應(yīng)的酸來(lái)抑制水解,如在配制FeCl3溶液時(shí)常將FeCl3晶體溶于較濃的　　　　　　中再加水稀釋至所需濃度來(lái)抑制FeCl3水解。
3.明礬(鋁鹽)、鐵鹽用作凈水劑
明礬、鐵鹽溶于水電離產(chǎn)生的Al3+、Fe3+水解,生成的Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體可以使水中細(xì)小的懸浮顆粒聚集成較大顆粒而沉降,從而除去水中的懸浮物,起到凈水作用。Al3+水解的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
4.工業(yè)上利用水解原理制備無(wú)機(jī)化合物
用TiCl4制備TiO2·xH2O:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。在制備時(shí)加入大量的水,同時(shí)加熱,促使水解趨于完全,所得TiO2·xH2O經(jīng)焙燒得到TiO2。類似的方法也可用于制備SnO、SnO2和Sn2O3等。
5.膠體的制備
實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體利用了Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體的反應(yīng)及加熱促進(jìn)水解的原理,反應(yīng)的離子方程式為 　。
【參考答案】一、1.水解　>　>　2.右移　增大　增大　右移　減小　增大　右移　增大　減小　減小　減小
二、1.C+H2OHC+OH-　2.鹽酸
3.Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+
4.TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl
5.Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+
【效果檢測(cè)】
1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。
(1)能水解的鹽的濃度越低,水解程度越大,溶液的酸堿性越強(qiáng)。 (　　)
(2)鹽溶液顯酸(或堿)性,一定是由水解引起的。 (　　)
(3)水解平衡右移,鹽的水解程度一定增大。 (　　)
(4)NaHCO3和NaHSO4都能促進(jìn)水的電離。 (　　)
(5)加水稀釋FeCl3溶液,的值減小。 (　　)
(6)Na2CO3溶液加水稀釋,促進(jìn)鹽的水解,溶液的堿性增強(qiáng)。 (　　)
(7)將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒,所得固體成分相同。 (　　)
(8)配制FeSO4溶液時(shí),將FeSO4固體溶于稀鹽酸中,然后稀釋至所需濃度。 (　　)
【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×　(8) ×
2.改變外界條件后,水解平衡若向右移動(dòng),水解程度一定會(huì)增大嗎
【答案】不一定。若增大鹽溶液的濃度,水解平衡向右移動(dòng),但水解程度減小。
3.Na2CO3溶液中存在幾步水解 其水解程度相同嗎 為什么
【答案】Na2CO3溶液中存在兩步水解,第一步水解程度遠(yuǎn)大于第二步,原因是第一步水解產(chǎn)生的OH-對(duì)第二步水解有抑制作用。
4.對(duì)鹽溶液進(jìn)行稀釋,鹽類的水解程度和鹽溶液中生成的弱電解質(zhì)濃度的變化一致嗎
【答案】稀釋鹽溶液可使水解平衡右移,促進(jìn)鹽類水解,水解程度增大;水解產(chǎn)生的弱酸或弱堿的物質(zhì)的量增多,但由于稀釋使得溶液體積增大,比弱電解質(zhì)的物質(zhì)的量增加得快,因此生成的弱電解質(zhì)濃度反而減小,二者變化不一致。
5.有人認(rèn)為,向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸,冰醋酸會(huì)與CH3COONa溶液水解產(chǎn)生的OH-反應(yīng),使平衡向水解方向移動(dòng),這種說(shuō)法對(duì)嗎 為什么
【答案】不對(duì)。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-達(dá)平衡后,加入少量CH3COOH,以c(CH3COOH)增大為主,抑制了CH3COO-水解,水解平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。
【合作探究】
任務(wù)1：水解平衡的移動(dòng)
【實(shí)驗(yàn)探究】
甲、乙、丙三支試管內(nèi)分別盛有0.1 mol·L-1Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、CH3COONa溶液,各滴入幾滴酚酞溶液,溶液均顯紅色。丁試管中加入少量SnCl2·2H2O固體,加入適量蒸餾水,待溶液中產(chǎn)生白色沉淀后,加入一定量的鹽酸,振蕩試管,觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀溶解。
問題生成
1.向甲試管中加入少量Na2CO3固體,會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象 水解平衡如何移動(dòng)
【答案】紅色加深。水解平衡右移。
2.向乙試管中通入HCl氣體,有什么現(xiàn)象發(fā)生 水解平衡如何移動(dòng)
【答案】紅色變淺直至褪色,有氣泡冒出。水解平衡右移。
3.加熱丙試管,有什么現(xiàn)象發(fā)生 水解平衡如何移動(dòng)
【答案】紅色加深。水解平衡右移。
4.試著解釋丁試管中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因
【答案】向試管中加入少量SnCl2·2H2O固體,加入適量蒸餾水,溶液中產(chǎn)生白色沉淀的原因:氯化亞錫在水中可以發(fā)生水解反應(yīng),生成堿式氯化亞錫白色沉淀:SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl。加入鹽酸,增大了HCl的濃度,抑制了SnCl2的水解,水解平衡向左移動(dòng),水解生成的難溶物質(zhì)溶解。
【核心歸納】
1.影響水解平衡的因素
(1)溫度的影響:鹽類的水解是吸熱反應(yīng),因此升高溫度,水解平衡向水解方向移動(dòng),水解程度增大。
(2)濃度的影響:稀釋鹽溶液可使水解平衡向水解方向移動(dòng),水解程度增大;增大鹽溶液濃度,水解平衡向水解方向移動(dòng),但水解程度減小。
(3)外加酸堿的影響:向鹽溶液中加酸,可抑制弱堿陽(yáng)離子的水解,促進(jìn)弱酸根離子的水解;加堿可抑制弱酸根離子的水解,促進(jìn)弱堿陽(yáng)離子的水解。
2.實(shí)例
分析外界因素對(duì)CH3COONa水解平衡的影響
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-　ΔH>0
改變條件 平衡移動(dòng)的方向 c平(CH3COO-) c平(CH3COOH) c平(OH-) 水解程度
加熱 右 減小 增大 增大 增大
加水 右 減小 減小 減小 增大
加CH3COOH 左 增大 增大 減小 減小
加CH3COONa 右 增大 增大 增大 減小
加NaOH 左 增大 減小 增大 減小
加HCl 右 減小 增大 減小 增大
3.鹽類水解的平衡常數(shù)
(1)水解平衡常數(shù)的概念
在一定溫度下,能水解的鹽在水溶液中達(dá)到水解平衡時(shí),生成的弱酸(或弱堿)濃度和氫氧根離子(或氫離子)濃度之積與溶液中未水解的弱酸根陰離子(或弱堿的陽(yáng)離子)濃度之比是一個(gè)常數(shù),該常數(shù)就叫水解平衡常數(shù)。
(2)水解平衡常數(shù)(Kh)與電離常數(shù)Ka的定量關(guān)系
①弱酸強(qiáng)堿鹽,如CH3COONa溶液:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
Kh=
=
==
②強(qiáng)酸弱堿鹽,如NH4Cl溶液:N+H2ONH3·H2O+H+
Kh=
=
==
其中Kh為水解平衡常數(shù),Ka(Kb)為弱酸(弱堿)的電離平衡常數(shù),Kw為水的離子積常數(shù)。
因而Ka(或Kb)與Kw的定量關(guān)系為:
a.Ka·Kh=Kw或Kb·Kh=Kw。
b.C的一級(jí)水解平衡常數(shù)Kh1=;二級(jí)的水解平衡常數(shù)Kh2=。
(3)水解平衡常數(shù)是描述能水解的鹽水解平衡的主要參數(shù)。它只受溫度的影響,因?yàn)樗膺^程是吸熱的,故它隨溫度的升高而增大。
【典型例題】
【例1】 向三份0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化),則CH3COO-的濃度變化依次為(　　)。
A.減小、增大、減小　　　　 B.增大、減小、減小
C.減小、增大、增大 D.增大、減小、增大
【答案】A
【解析】在CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加入NH4NO3,N發(fā)生水解反應(yīng)N+H2ONH3·H2O+H+,H+和OH-反應(yīng),使平衡右移,CH3COO-的濃度減小,促進(jìn)水解;加入Na2SO3,S發(fā)生水解反應(yīng)S+H2OHS+OH-,產(chǎn)生OH-,使平衡左移,CH3COO-的濃度增大,抑制水解;加入FeCl3固體,Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,影響同N,使CH3COO-的濃度減小,促進(jìn)水解。
【例2】在一定條件下,Na2CO3溶液中存在平衡C+H2OHC+OH-。下列說(shuō)法不正確的是(　　)。
A.稀釋溶液,增大
B.通入CO2,溶液pH減小
C.升高溫度,平衡常數(shù)增大
D.加入NaOH固體,減小
【答案】A
【解析】水解平衡常數(shù)Kh=,Kh只隨溫度的變化而變化,所以稀釋后達(dá)平衡,此值不變,A項(xiàng)不正確;通入CO2,會(huì)使溶液中OH-濃度減小,所以溶液的pH也減小,B項(xiàng)正確;升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),而鹽的水解吸熱,所以平衡常數(shù)增大,C項(xiàng)正確;加入NaOH固體,溶解電離出OH-,抑制C水解,所以C濃度增大,HC濃度減小,所以減小,D項(xiàng)正確。
任務(wù)2：鹽類水解的應(yīng)用
【核心歸納】
1.鹽類水解的應(yīng)用
應(yīng)用 原理解釋
熱的純堿溶液去污能力強(qiáng) 加熱促進(jìn)了鹽的水解,氫氧根離子濃度增大
泡沫滅火器滅火 Al3+與HC發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),生成了CO2和Al(OH)3,隔絕了可燃物與空氣
明礬凈水 鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體可用來(lái)凈水
物質(zhì)提純 如除去氯化銅溶液中的氯化鐵,可以加入氧化銅或氫氧化銅反應(yīng)掉部分H+,促進(jìn)鐵離子的水解,使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去
配制易水解的鹽溶液 配制FeCl3、FeCl2、SnCl2、AlCl3等溶液時(shí),常將它們?nèi)苡谳^濃的鹽酸中,然后再加水稀釋;目的是抑制鐵離子、亞鐵離子、亞錫離子、鋁離子的水解
草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合施用 銨根離子與碳酸根離子水解相互促進(jìn),生成的氨氣逸出而降低了氮肥肥效
硫化鋁、氮化鎂的制備 硫化鋁、氮化鎂在水溶液中劇烈水解,只能通過單質(zhì)間化合反應(yīng)才能制得
比較鹽溶液中離子濃度的大小 如Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(C)>c(OH-)> c(HC)>c(H+)
判斷弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱 如等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液,后者堿性強(qiáng)于前者,則碳酸的酸性弱于醋酸
證明某些電解質(zhì)是弱酸或弱堿 如CH3COONa溶液能使酚酞試液變紅,則該溶液顯堿性,說(shuō)明CH3COOH是弱酸
判斷鹽溶液蒸干灼燒后的產(chǎn)物 如FeCl3溶液蒸干灼燒后的產(chǎn)物為Fe2O3
鹽溶液除銹 如氯化銨溶液可除去金屬表面的氧化物,因?yàn)镹水解使溶液顯酸性,可與金屬氧化物反應(yīng)
2.鹽溶液蒸干固體產(chǎn)物的判斷
(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí),蒸干后一般得原物質(zhì),如Al2(SO4)3(aq)Al2(SO4)3(s)。
(2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí),蒸干灼燒后一般得到對(duì)應(yīng)的氧化物,如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。
(3)強(qiáng)堿弱酸鹽,如Na2CO3溶液等,蒸干后可得到原物質(zhì)。
(4)鹽溶液水解產(chǎn)物均易揮發(fā)時(shí),蒸干后得不到任何固體物質(zhì),如NH4Cl、(NH4)2S等。
(5)考慮鹽受熱時(shí)是否分解。
Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4固體受熱易分解,因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2CaCO3(CaO);NaHCO3Na2CO3;KMnO4K2MnO4+MnO2。
(6)還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化。
例如,Na2SO3(aq)Na2SO4(s);FeSO4(aq)Fe2(SO4)3(s)。
(7)有時(shí)要從多方面考慮。例如,蒸干NaClO溶液時(shí),既要考慮ClO-水解,又要考慮HClO分解,所以蒸干NaClO溶液所得固體為NaCl。
【典型例題】
【例3】下列應(yīng)用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解反應(yīng)無(wú)關(guān)的是(　　)。
A.實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞
B.泡沫滅火器中含有碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液,使用時(shí)只需將二者混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳
C.常用熱的碳酸鈉溶液清洗油污
D.利用碳酸鈉與醋酸反應(yīng)制取少量二氧化碳
【答案】D
【解析】A項(xiàng),Na2CO3水解使溶液顯堿性,OH-與玻璃中的SiO2會(huì)發(fā)生反應(yīng);B項(xiàng),NaHCO3與Al2(SO4)3發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng):Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑;C項(xiàng),C水解使溶液顯堿性,能夠除去油污;D項(xiàng)與鹽類的水解無(wú)關(guān)。
【例4】將下列固體物質(zhì)溶于水,再將其溶液加熱,蒸發(fā)結(jié)晶、灼燒,得到的物質(zhì)與原固體物質(zhì)相同的是(　　)。
①膽礬　②氯化鋁?、哿蛩徜X?、苈然~
A.③　　　　　　　　　　B.①④
C.①②③④ D.全部
【答案】A
【解析】膽礬CuSO4·5H2O溶于水得CuSO4溶液,因硫酸難揮發(fā),蒸發(fā)結(jié)晶再灼燒得CuSO4;AlCl3、CuCl2發(fā)生水解,AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl,加熱時(shí)HCl不斷揮發(fā),平衡右移,不斷生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀,灼燒得Al2O3、CuO;Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4,硫酸難揮發(fā),最終仍得Al2(SO4)3。
任務(wù)3：溶液中離子濃度大小的比較
【核心歸納】
1.離子濃度大小比較中的“三個(gè)守恒”規(guī)律
(1)元素質(zhì)量守恒
在電解質(zhì)溶液中,由于某些離子發(fā)生水解或電離,離子的存在形式發(fā)生了變化。就該離子所含的某種元素來(lái)說(shuō),其質(zhì)量在變化前后是守恒的,即元素質(zhì)量守恒。
例如,NaHCO3溶于水后,溶液中Na+與HC的原始濃度之間的關(guān)系為c(Na+)=c(HC)。由于HC發(fā)生電離與水解,則有c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3)。
(2)電荷守恒
指電解質(zhì)溶液中,陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等,即溶液呈電中性。
例如,NaHCO3溶液中有Na+、H+、HC、C、OH-,存在如下關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(HC)+c(OH-)+2c(C)。
(3)質(zhì)子守恒
指得到的質(zhì)子(H+)數(shù)等于失去的質(zhì)子(H+)數(shù),如Na2S溶液中:
即c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)。
2.溶液中離子濃度大小的比較
(1)單一溶液
①對(duì)于多元弱酸溶液,應(yīng)根據(jù)多步電離進(jìn)行分析。例如,在H3PO4溶液中:c(H+)>c(H2P)>c(HP)>c(P)。
②對(duì)于多元弱酸的正鹽溶液,根據(jù)弱酸根離子的分步水解進(jìn)行分析。例如,0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中電離過程有Na2CO32Na++C,H2OOH-+H+;水解過程有C+H2OHC+OH-,HC+H2OH2CO3+OH-。故溶液中存在的離子有Na+、C、OH-、HC、H+,因此溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC)>c(H+)。
③多元弱酸的酸式鹽溶液要考慮酸式酸根離子的電離程度與水解程度的相對(duì)大小,如HC以水解為主,0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HC)>c(OH-)>c(H+)>c(C);而HS以電離為主,0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液中:c(Na+)>c(HS)>c(H+)>c(S)>c(OH-)。
④不同溶液中同一離子濃度的大小比較,要考慮溶液中其他離子對(duì)該離子的影響。如在0.10 mol·L-1的a.NH4HSO4、b.NH4Cl、c.CH3COONH4、d.(NH4)2SO4溶液中,c(N)的大小順序?yàn)閐>a>b>c。
(2)混合溶液中各離子濃度的大小比較,根據(jù)電離程度、水解程度的相對(duì)大小進(jìn)行分析。
①分子的電離程度大于相應(yīng)離子的水解程度
例如,等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液中:c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa與CH3COOH混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
②分子的電離程度小于相應(yīng)離子的水解程度
例如,在0.1 mol·L-1的NaCN和0.1 mol·L-1的HCN混合溶液中,各離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)。
【典型例題】
【例5】室溫下,下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(　　)。
A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2)+2c(H2C2O4)
C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-)
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
【答案】B
【解析】A項(xiàng),Na2S溶液中微粒關(guān)系為c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H2S),錯(cuò)誤;B項(xiàng),Na2C2O4溶液中,由電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)①,由元素質(zhì)量守恒得c(Na+)=2c(C2)+2c(HC2)+2c(H2C2O4)②,①-②得c(OH-)=c(H+)+c(HC2)+2c(H2C2O4),正確;C項(xiàng),Na2CO3溶液中,由電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-),錯(cuò)誤;D項(xiàng),CH3COONa和CaCl2混合溶液中存在c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)①,2c(Ca2+)=c(Cl-)②,①+②得c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),錯(cuò)誤。
【例6】下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)。
A.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(C)>c(HC)>c(OH-)
B.20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(N)+c(OH-)
D.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
【答案】B
【解析】A項(xiàng),等濃度、等體積的NaHCO3溶液與NaOH溶液混合時(shí),兩者恰好完全反應(yīng)生成Na2CO3,在該溶液中C能進(jìn)行兩級(jí)水解:C+H2OHC+OH-、HC+H2OH2CO3+OH-,故溶液中c(OH-)>c(HC),錯(cuò)誤;B項(xiàng),CH3COONa與HCl混合后反應(yīng)生成的溶液中含有等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl,因溶液顯酸性,故溶液中CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度,正確;C項(xiàng),在混合前兩溶液的pH之和為14,則氨水過量,所得溶液為NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液,則c(Cl-)方法技巧：溶液中粒子濃度大小比較的四個(gè)步驟
【隨堂檢測(cè)】
課堂基礎(chǔ)
1.配制下列溶液時(shí),常需加入少量括號(hào)內(nèi)的物質(zhì),其中不是為了抑制離子水解的是(　　)。
A.FeSO4(Fe)　　　　 　 B.CuCl2(HCl)
C.FeCl3(HCl) D.CH3COONa (NaOH)
【答案】A
【解析】Fe2+易被氧化為Fe3+,Fe可以和Fe3+反應(yīng)生成Fe2+,所以FeSO4溶液中加入Fe的目的是防止FeSO4被氧化,而不是抑制水解,A項(xiàng)符合題意;銅離子水解使溶液顯酸性,加入HCl可以抑制銅離子水解,B項(xiàng)不符合題意;鐵離子水解使溶液顯酸性,加入HCl可以抑制鐵離子水解,C項(xiàng)不符合題意;醋酸根離子水解使溶液顯堿性,加入NaOH可以抑制醋酸根離子水解,D項(xiàng)不符合題意。
2.下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用,不正確的是(　　)。
A.C+H2OHC+OH-　用熱的純堿溶液清洗油污
B.Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+　明礬凈水
C.TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓+4HCl　制備TiO2納米粉
D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl　配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉
【答案】D
【解析】配制SnCl2溶液時(shí)應(yīng)加入稀鹽酸抑制SnCl2的水解,加入NaOH會(huì)促進(jìn)SnCl2的水解。
3.下列關(guān)于鹽類水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)。
A.在純水中加入能水解的正鹽一定促進(jìn)水的電離
B.同溫時(shí),等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液,NaHCO3溶液的pH大
C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制N水解
D.加熱CH3COONa溶液,溶液中將減小
【答案】B
【解析】鹽類水解促進(jìn)水的電離,A項(xiàng)正確;同溫下,等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中,C的水解程度大于HC,所以Na2CO3溶液的堿性更強(qiáng),pH更大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;N水解使溶液顯酸性,加入HNO3可以抑制N水解,C項(xiàng)正確;加熱CH3COONa溶液,CH3COO-的水解程度增大,c(CH3COO-)減小,c(Na+)不變,則變小,D項(xiàng)正確。
對(duì)接高考
4.(2021·海南卷,雙選,13)25 ℃時(shí),向10.00 mL 0.1000 mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加0.1000 mol·L-1的鹽酸,溶液的pH隨加入的鹽酸的體積V變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)。
A.a點(diǎn),溶液pH>7是由于HC的水解程度大于電離程度
B.b點(diǎn),c(Na+)=c(HC)+2c(C)+c(Cl-)
C.c點(diǎn),溶液中的H+主要來(lái)自HC的電離
D.d點(diǎn),c(Na+)=c(Cl-)=0.1000 mol·L-1
【答案】AB
【解析】HC存在水解平衡和電離平衡,a點(diǎn)溶液pH>7是由于HC的水解程度大于電離程度,A項(xiàng)正確;根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(Cl-)+c(OH-),b點(diǎn)pH=7,即c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(HC)+2c(C)+c(Cl-),B項(xiàng)正確;c點(diǎn),溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉、氯化鈉、碳酸,溶液中的H+主要來(lái)自H2CO3的電離,C項(xiàng)錯(cuò)誤;d點(diǎn),碳酸氫鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng),c(Na+)=c(Cl-)=0.0500 mol·L-1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
5.(2021·天津卷,10)常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(　　)。
A.在0.1 mol·L-1 H3PO4溶液中c(H3PO4)>c(H2P)>c(HP)>c(P)
B.在0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)+c(C2)
C.在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HC)=0.1 mol·L-1
D.氨水和NH4Cl溶液混合,形成pH=9的溶液中c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)
【答案】A
【解析】因?yàn)榱姿釣槎嘣?Ka1>Ka2>Ka3,所以在0.1 mol·L-1 H3PO4溶液中,離子濃度大小為c(H3PO4)>c(H2P)>c(HP)>c(P),A項(xiàng)正確;在0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液中,根據(jù)電荷守恒得到c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)+2c(C2),B項(xiàng)錯(cuò)誤;在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中,根據(jù)元素質(zhì)量守恒得到c(H2CO3)+c(HC)+c(C)=0.1 mol·L-1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氨水和NH4Cl溶液混合,形成pH=9的溶液,則c(OH-)>c(H+),根據(jù)電荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(N)+c(H+),則c(Cl-)2

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