資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
6 探究元素符號表示的量
一、相對原子質量
1．原子的質量極小，計算極不方便。為此，國際上規定采用 相對原子質量 來表示原子的質量關系。
2．相對原子質量的概念：把一個碳-12原子的質量分為 12 等份，則1份質量為1.993×10－26×1/12＝1.661×10－27千克。其他原子的質量與1.661×10－27千克質量相比后得出一定的 比值 ，這個比值就是該原子的 相對原子質量 。
3．相對原子質量的計算式：某原子的相對原子質量＝ 。
原子的質量與相對原子質量的區別和聯系如下表所示：
原子的質量 相對原子質量
性質 實驗測出的一個原子的實際質量 比較得出的相對于標準的相對質量
數值與 單位 數值非常小，單位為“kg” 數值一般取整數，單位為“1”，通常不寫
聯系 某原子的相對原子質量＝
注：a．相對原子質量只是一個比值，不是原子的實際質量，但能反映出原子實際質量的相對大小。
b．由于質子和中子的質量相近，且遠大于電子的質量（約為電子的1834倍），故近似計算相對原子質量時，相對原子質量≈質子數＋中子數，但是概念是不同的，因為相對原子質量是要考慮同位素原子在自然界中的占比關系的。
二、 相對分子質量
1．一個分子中各原子的相對原子質量 總和 就是該分子的相對分子質量。
2．求物質的相對分子質量，首先要寫出正確的 化學式 ，再利用相對原子質量表，查出各元素的 相對原子質量 ，最后根據分子中各元素的相對原子質量 總和 求出相對分子質量。
3．相對分子質量計算的注意事項：
(1)元素符號與其右下角數字之間在計算相對分子質量時需用“ × ”，元素符號之間在計算相對分子質量時需用“ ＋ ”。如CO2的相對分子質量＝ 12＋16×2 ＝44。
(2)原子團括號外右下角的數字表示原子團的個數，應先將原子團內各原子的相對原子質量之和計算出來，再 乘以 其個數。如Al2(SO4)3的相對分子質量＝ 27×2＋(32＋16×4)×3 ＝342。
(3)結晶水合物中的“·”表示結合的含義，在計算相對分子質量時應將“·”前后兩部分的相對分子質量 相加 而不是相乘。如CuSO4·5H2O的相對分子質量＝ 64＋32＋16×4＋5×(1×2＋16) ＝250。
(4)相對分子質量與相對原子質量一樣，也是一個 比值 ，其單位也是“ 1 ”，通常不寫。
4．相對分子質量是一個 定值 ，只要知道物質的化學式，就可以計算出它的相對分子質量。
注：在相對分子質量的計算過程中，一定要注意“＋”和“×”的運用：“＋”應用于不同種原子之間，“×”應用于同種原子的相對原子質量與原子個數之間。
三、元素質量分數和質量比的確定
1．計算組成物質的各元素的質量比
(1)計算依據：化合物中各元素的質量比等于各元素 相對原子質量 乘以其 原子個數 的乘積的比值。
(2)計算注意事項：
①元素只講種類，不講個數，因此在計算格式的書寫上有嚴格的規定，如計算硝酸銨(NH4NO3)中各元素的質量比，不能寫成2N∶4H∶3O，也不能寫成N2∶H4∶O3，應該寫成m(N)∶m(H)∶m(O)＝(14×2)∶(1×4)∶(16×3)＝ 7∶1∶12 。
②檢查各原子的原子總數，如硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的原子總數是 2 而不是1，不要遺漏。
③不要把原子個數比當作是元素的質量比。原子個數比是元素符號右下角的 數字 之比，如H2O中，氫元素與氧元素的原子個數比為 2∶1 ，而氫元素與氧元素的質量比為(1×2)∶(16×1)＝ 1∶8 。
2．計算物質中某元素的質量分數或質量
(1)化合物中某元素的質量分數＝×100%。
(2)化合物中某元素的質量＝ 化合物的質量 ×化合物中該元素的 質量分數 。
注：
a．根據化學式計算組成物質的各元素的質量比時，計算結果通常為最簡整數比。
b．元素的質量分數用百分數表示，計算物質中某元素的質量分數時，不要漏乘100%。
四、典型例題
（一）考點：相對原子質量
【例1】(2024建功單元)作為相對原子質量標準的碳-12可以寫成 C。1個 C的質量為a kg，1個 CO 的質量為bkg，若以 CO 中的1個氧原了質量的1/16作為相對原子質量的標準，則 CO2的相對分子質量是( )
A.24b /(b-a) B.32b /(a-b) C.32b /(b-a) D.16b /(a-b)
【例2】（2023浙江期中）現在已經實現了4680無極耳電池的量產，可以讓電動汽車價格更低性能更高。其中一項技術突破是陽極材料用硅代替了石墨，相關信息如圖，下列說法中正確的是（ ）
A．硅是一種金屬元素 B．一個硅原子比碳原子多8個質子
C．與其他元素根本區別是中子數不同 D．碳相對原子質量是12.01克
【例3】（2022浙江階段）已知某氧原子的實際質量為mg，其相對原子質量為16。有一種銪原子的相對原子質量為152，該銪（Eu）原子的質量為（ ）
A． B． C． D．
【例4】（2023浙江競賽）已知一個分子的質量為千克，一個分子的質量為千克（假設兩種分子中都具有相同氮原子和氧原子）。若以一個氮原子質量的1/14作為標準，可計算出的相對分子質量（用、表示）為（　　）
A． B． C． D．
（二）考點：相對分子質量
【例1】(2023元培期中)麗水百山祖森林公園的空氣中富含有被稱為“空氣維生素”的負氧離子（O2 )，它是空氣中的自由電子附著在氧分子上所形成，那么O2 的相對分子質量是（ ）
A. 16 B. 32 C. 16克 D. 32克
【例2】（2023浙江期中）達菲（分子式也叫奧司他韋）對于治療甲流有較好的效果，曾一度出現斷供的情況。以下關于奧司他韋說法正確的是（ ）
A．達菲中含有磷酸分子
B．達菲中氮、磷元素的質量比是28∶31
C．達菲分子相對分子質量是400
D．達菲由16個碳原子，31個氫原子，2個氮原子，8個氧原子和1個磷原子構成
（三）考點：元素質量分數和質量比的確定
【例1】(2024建功單元)乙硫醇(化學式為C2H6S)易揮發，有蒜臭味，人對該氣味極其敏感。在天然氣中添加該物質，可以幫助判斷天然氣泄露。下列關于乙硫醇的說法正確的是( )
A.從元素質量角度看：乙硫醇中硫元素的質量分數可表達為32/(12+1+32)
B.從元素組成角度看：乙硫醇由碳、氫、硫三個元素組成
C.從微粒構成角度看：乙硫醇由9個原子構成
D.從分子結構角度看：乙硫醇分子中碳、氫、硫原子個數比為2：6：1
【例2】(2024建功單元)已知X、Y 兩元素的相對原子質量之比為2：1，由該兩元素形成的化合物中，X、Y 元素的質量比為2：3，其中X 元素的化合價為+a價、則在此化合物中Y 元素的化合價為( )
A.-a/2 B.-a/3 C.-2a/2 D.-2a/3
【例3】(2024建功單元)在FeO、Fe2O 、和CaCO 的混合物中,已知鐵元素的質量分數為56%,則CaCO3的質量分數可能是( )
A.5% B.15% C.25% D.35%
【例4】（2024浙江專題）由和組成的混合氣體，則得其中碳元素的質量分數是，則該混合氣體中氧元素的質量分數是（　　）
A． B． C． D．
【例5】（2023浙江自主）經實驗測得某一溶液由、、、四種離子組成，其中含有4.6克、14.4克、14.2克，則質量為（　　）
A．2.4克 B．5克 C．6克 D．4.8克
【例6】(2023元培期中) 1828年，德國化學家弗里德里希·維勒首次人工合成了尿素，尿素作為中性肥料適用于各種土壤和植物，使用方便，對土壤的破壞作用小，同時尿素是含氮量最高的固體氮肥。因此它在農業領域有廣泛的應用。尿素的化學式為CO(NH2) ,分子結構式如圖所示，試回答下列問題：
(1)尿素由 種元素組成。
(2)尿素中氮、氧元素的質量比為 。
(3)某塊菜地需要施用2.1千克氮元素，則需尿素 千克。
【例7】 (2024建功單元)(1) 某三價金屬與氧元素形成的化合物中氧元素質量分數為 30%， 則該金屬的相對原子質量為______________。硒的一種化合物是 K2SeO , 已知K2SO 叫硫酸鉀,則K2SeO 的名稱叫______________。
(2)A、B兩元素相對原子質量之比為2：1， 僅由這兩種元素組成的化合物里， A、B兩元素質量比為2：3， 若其中B為-n價，則此化合物中A元素的化合價為______________。
(3)已知某元素 R 與氫元素的化合物的化學式為RH ， 含氫為 25%， 求R的相對原子質量是______________
(4) 要使 CO 和CO中含有相同質量的氧元素， 則 CO 和CO的質量比是______________質量相等的CO 和CO中，氧元素的質量比是______________；
(5) 鐵元素在化合物中通常顯+2價或+3價，因而Fe O 可寫成FeO Fe O 。已知Pb在化合物里顯+2價或+4價，則Pb O 也可以寫成______________。
四、學力訓練
A組 夯實基礎
1.（2023浙江期中）設一個分子的質量為n千克，一個分子的質量為m千克，若以一個硫原子質量的作為標準，則的相對分子質量為（ ）
A． B． C． D．
2.（2023浙江期中）據報道，我國科學家發現治療新冠的新藥——千金藤素，獲得國家發明專利授權。千金藤素來自千金藤，其化學式為C37H38N2O6，白色固體，難溶于水，易氧化，需密封避光低溫保存。以下說法正確的是（ ）
A．千金藤的相對分子質量為606克
B．千金藤中各元素所占質量分數如圖所示，其中①表示碳元素
C．千金藤由碳原子、氫原子、氮原子和氧原子構成
D．千金藤中碳元素和氫元素的質量比為37:38
3.（2023柯橋期中）A、B兩種元素的相對原子質量之比是2：1，由A、B兩種元素組成的化合物中，A、B兩種元素的質量之比是2：3，則該化合物的化學式是（　　）
A．AB B．AB2 C．AB3 D．A2B3
4.（2022臺州期中）下列數軸中描述的信息正確的是（　　）
A．密度（常溫常壓下）
B．氮元素的化合價
C．相對分子質量
D．鐵元素的質量分數
5.（20230浙江期中）已知R元素的相對原子質量為64，在其氧化物中的質量分數為80%，則該氧化物中R元素的化合價為（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
B組 強化提高
1.（2023浙江期中）今年3月1日國家醫保藥品目錄正式將白血病藥物納入醫保。藥品“甲磺酸伊馬替尼片”可用于治療慢性髓性白血病和惡性胃腸道間質腫瘤。甲磺酸伊馬替尼的化學式為C29H31N7O·CH4SO3，下列關于甲磺酸伊馬替尼的說法不正確的是（　　）
A．甲磺酸伊馬替尼是由五種元素組成的化合物
B．一個甲磺酸伊馬替尼分子是由77個原子構成
C．甲磺酸伊馬替尼中碳、氫、氧元素的質量比為30∶35∶4
D．甲磺酸伊馬替尼的相對分子質量是589
2.(2023建功期中)在O2和CO2的混合氣體中，碳元素的質量分數是24%，則O2和CO2的質量比是（ ）
A. 2:5 B. 3:1 C .3:22 D. 8:11
3.（2023柯橋期中）在抗擊新冠疫情中，75%的醫用酒精發揮了重要作用，它可以有效的殺死新冠病毒，因此成為人們消毒殺菌的主要藥品。下列關于醫用酒精說法正確的是（　　）
A．75%醫用酒精屬于化合物
B．一個乙醇分子是由碳原子、氧原子和氫原子構成
C．乙醇中碳元素和氧元素的質量比為2：1
D．9.2g乙醇中含有碳元素的質量為4.8g
4.（2022杭州期中）已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中鐵元素的質量分數為a %，則硫元素的質量分數為（　　）
A．1﹣a % B． C． D．無法計算
5.（2023浙江期中）X、Y兩元素的相對原子質量之比為7：2，在它們組成的化合物中X與Y的質量比為7：3，則它們組成的化合物的化學式為（ ）
A． B． C． D．
6.（2022金華期末）在CO和CO2的混合氣體中，碳元素與氧元素的質量比為5：12，則混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的分子個數之比為（　　）
A．1：4 B．2：3 C．3：2 D．4：1
7.（2021浙江專題）下列各組化合物中，鐵元素質量分數按由低到高的順序排列的是（　　）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
8.(2024建功單元)“醋酸視黃酯”是一種食品營養強化劑， 化學式為C22H32O ，根據化學式回答下列問題：
(1) 一個醋酸視黃酯分子由 ______________個原子構成：
(2) 醋酸視黃酯的相對分子質量為 ______________
(3) 醋酸視黃酯中氫、氧兩種元素的質量比為 ______________(寫最簡比)；
(4) 16.4g醋酸視黃酯中含碳元素的質量為 ______________g。
9.(2023紹初期中)市場上某補鈣劑藥品說明書如圖所示：
（1）其中鈣元素和氧元素的質量比為 ____________ 。
（2）葡萄糖酸鈣中鈣元素的質量分數為____________。（保留到0.1%）
10.(2024建功單元)三聚氰胺[化學式(C N (NH ) ]是一種重要的有機化工中間產品。它是一種純白色單斜棱晶體，無味，密度1.573g/cm3(16°C)、熔點354°C;快速加熱升華， 升華溫度300°C,溶于熱水， 微溶于冷水， 極微溶于熱乙醇， 不溶于醚、苯和四氯化碳，可溶于甲醇、甲醛、乙酸、熱乙二醇、甘油、吡啶等。低毒，在一般情況下較穩定， 但在高溫下可能會分解放出氰化物。
(1) 根據上述信息我們知道三聚氰胺的化學性質有_________________________________
(2) 某品牌牛奶的標簽上標有： 蛋白質含量2.8g(每 100g)，則喝一盒牛奶(180g)同時喝下蛋白質______________g。
(3)蛋白質種類繁多。若牛奶中含有的蛋白質其平均含氮量為 16%。則上述品牌牛奶中氮元素的含量為______________g(每 100g)。
(4) 若在上述每 100g牛奶中添加0.1g三聚氰胺，那么如果按照蛋白質16%含氮量計算，則能把蛋白質含量提高到多少克
C組 瞄準中考
1.（2022溫州期末）如圖是測定相對原子質量的示意圖，推斷A原子的相對原子質量約為（　　）
A．6 B．12 C．14 D．16
2.（2024浙江開學）晶體有規則幾何外形，但有些晶體存在“缺陷”，從而引起含有的離子數量比發生變化。但整體仍呈電中性。如某種氧化鎳（NiO）晶體中存在：1個Ni2+空缺，有2個Ni2+被Ni3+取代，其組成可表示為Ni0.97O，則其中Ni3+和Ni2+的離子數比為（　　）
A．3：2 B．2：3 C．6：91 D．91：6
3.（2021浙江專題）在一定溫度下某氣體可能是由、、中的一種或幾種組成，測得該氣體中氧元素的質量分數為50%，則該氣體可解為下列組成中的（　　）
①②、③、④、⑤、、
A．①②③ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤
4.（2023浙江期中）已知氧原子的相對原子質量為16，銀原子的相對原子質量為108，若銀原子的實際質量為m克，則氧原子的實際質量可以表示為 。
5.（2023柯橋期中）模型可以反映客觀現象，簡單明了地表示事物。
（1）提起壓在容器中水面上方的活塞，容器中的水發生汽化，如下圖所示。則下圖中最能表示水汽化后在相同空間內粒子分布的是　 　 　 （從A，B，C，D中選一個）。
（2）某礦石樣品中可能含有碳酸鈣、二氧化硅、氧化鋁、氧化鐵等化合物，經測定各元素質量分數的模型如圖甲。由此可推測，該樣品中不可能含有的化合物是　 　 　。
（3）圖乙是小明同學模仿甲圖構建的尿素[CO（NH2）2]中各元素質量分數的模型，則圖中的A表示的是 　 　元素。
參考答案：
四、典型例題
（一）考點：相對原子質量
【例1】(2024建功單元)作為相對原子質量標準的碳-12可以寫成 C。1個 C的質量為a kg，1個 CO 的質量為bkg，若以 CO 中的1個氧原了質量的1/16作為相對原子質量的標準，則 CO2的相對分子質量是( )
A.24b /(b-a) B.32b /(a-b) C.32b /(b-a) D.16b /(a-b)
【答案】C
【例2】（2023浙江期中）現在已經實現了4680無極耳電池的量產，可以讓電動汽車價格更低性能更高。其中一項技術突破是陽極材料用硅代替了石墨，相關信息如圖，下列說法中正確的是（ ）
A．硅是一種金屬元素 B．一個硅原子比碳原子多8個質子
C．與其他元素根本區別是中子數不同 D．碳相對原子質量是12.01克
【答案】B
【例3】（2022浙江階段）已知某氧原子的實際質量為mg，其相對原子質量為16。有一種銪原子的相對原子質量為152，該銪（Eu）原子的質量為（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
【例4】（2023浙江競賽）已知一個分子的質量為千克，一個分子的質量為千克（假設兩種分子中都具有相同氮原子和氧原子）。若以一個氮原子質量的1/14作為標準，可計算出的相對分子質量（用、表示）為（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
（二）考點：相對分子質量
【例1】(2023元培期中)麗水百山祖森林公園的空氣中富含有被稱為“空氣維生素”的負氧離子（O2 )，它是空氣中的自由電子附著在氧分子上所形成，那么O2 的相對分子質量是（ ）
A. 16 B. 32 C. 16克 D. 32克
【答案】B
【例2】（2023浙江期中）達菲（分子式也叫奧司他韋）對于治療甲流有較好的效果，曾一度出現斷供的情況。以下關于奧司他韋說法正確的是（ ）
A．達菲中含有磷酸分子
B．達菲中氮、磷元素的質量比是28∶31
C．達菲分子相對分子質量是400
D．達菲由16個碳原子，31個氫原子，2個氮原子，8個氧原子和1個磷原子構成
【答案】B
（三）考點：元素質量分數和質量比的確定
【例1】(2024建功單元)乙硫醇(化學式為C2H6S)易揮發，有蒜臭味，人對該氣味極其敏感。在天然氣中添加該物質，可以幫助判斷天然氣泄露。下列關于乙硫醇的說法正確的是( )
A.從元素質量角度看：乙硫醇中硫元素的質量分數可表達為32/(12+1+32)
B.從元素組成角度看：乙硫醇由碳、氫、硫三個元素組成
C.從微粒構成角度看：乙硫醇由9個原子構成
D.從分子結構角度看：乙硫醇分子中碳、氫、硫原子個數比為2：6：1
【答案】D
【例2】(2024建功單元)已知X、Y 兩元素的相對原子質量之比為2：1，由該兩元素形成的化合物中，X、Y 元素的質量比為2：3，其中X 元素的化合價為+a價、則在此化合物中Y 元素的化合價為( )
A.-a/2 B.-a/3 C.-2a/2 D.-2a/3
【答案】B
【例3】(2024建功單元)在FeO、Fe2O 、和CaCO 的混合物中,已知鐵元素的質量分數為56%,則CaCO3的質量分數可能是( )
A.5% B.15% C.25% D.35%
【答案】C
【例4】（2024浙江專題）由和組成的混合氣體，則得其中碳元素的質量分數是，則該混合氣體中氧元素的質量分數是（　　）
A． B． C． D．
【答案】B
【例5】（2023浙江自主）經實驗測得某一溶液由、、、四種離子組成，其中含有4.6克、14.4克、14.2克，則質量為（　　）
A．2.4克 B．5克 C．6克 D．4.8克
【答案】C
【例6】(2023元培期中) 1828年，德國化學家弗里德里希·維勒首次人工合成了尿素，尿素作為中性肥料適用于各種土壤和植物，使用方便，對土壤的破壞作用小，同時尿素是含氮量最高的固體氮肥。因此它在農業領域有廣泛的應用。尿素的化學式為CO(NH2) ,分子結構式如圖所示，試回答下列問題：
(1)尿素由 種元素組成。
(2)尿素中氮、氧元素的質量比為 。
(3)某塊菜地需要施用2.1千克氮元素，則需尿素 千克。
【答案】四 7:4 4.5
【例7】 (2024建功單元)(1) 某三價金屬與氧元素形成的化合物中氧元素質量分數為 30%， 則該金屬的相對原子質量為______________。硒的一種化合物是 K2SeO , 已知K2SO 叫硫酸鉀,則K2SeO 的名稱叫______________。
(2)A、B兩元素相對原子質量之比為2：1， 僅由這兩種元素組成的化合物里， A、B兩元素質量比為2：3， 若其中B為-n價，則此化合物中A元素的化合價為______________。
(3)已知某元素 R 與氫元素的化合物的化學式為RH ， 含氫為 25%， 求R的相對原子質量是______________
(4) 要使 CO 和CO中含有相同質量的氧元素， 則 CO 和CO的質量比是______________質量相等的CO 和CO中，氧元素的質量比是______________；
(5) 鐵元素在化合物中通常顯+2價或+3價，因而Fe O 可寫成FeO Fe O 。已知Pb在化合物里顯+2價或+4價，則Pb O 也可以寫成______________。
【答案】56 硒酸鉀 +3n 12 11:14 14:11 2PbO·PbO2
四、學力訓練
A組 夯實基礎
1.（2023浙江期中）設一個分子的質量為n千克，一個分子的質量為m千克，若以一個硫原子質量的作為標準，則的相對分子質量為（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
2.（2023浙江期中）據報道，我國科學家發現治療新冠的新藥——千金藤素，獲得國家發明專利授權。千金藤素來自千金藤，其化學式為C37H38N2O6，白色固體，難溶于水，易氧化，需密封避光低溫保存。以下說法正確的是（ ）
A．千金藤的相對分子質量為606克
B．千金藤中各元素所占質量分數如圖所示，其中①表示碳元素
C．千金藤由碳原子、氫原子、氮原子和氧原子構成
D．千金藤中碳元素和氫元素的質量比為37:38
【答案】B
3.（2023柯橋期中）A、B兩種元素的相對原子質量之比是2：1，由A、B兩種元素組成的化合物中，A、B兩種元素的質量之比是2：3，則該化合物的化學式是（　　）
A．AB B．AB2 C．AB3 D．A2B3
【答案】C
4.（2022臺州期中）下列數軸中描述的信息正確的是（　　）
A．密度（常溫常壓下）
B．氮元素的化合價
C．相對分子質量
D．鐵元素的質量分數
【答案】B
5.（20230浙江期中）已知R元素的相對原子質量為64，在其氧化物中的質量分數為80%，則該氧化物中R元素的化合價為（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【答案】B
B組 強化提高
1.（2023浙江期中）今年3月1日國家醫保藥品目錄正式將白血病藥物納入醫保。藥品“甲磺酸伊馬替尼片”可用于治療慢性髓性白血病和惡性胃腸道間質腫瘤。甲磺酸伊馬替尼的化學式為C29H31N7O·CH4SO3，下列關于甲磺酸伊馬替尼的說法不正確的是（　　）
A．甲磺酸伊馬替尼是由五種元素組成的化合物
B．一個甲磺酸伊馬替尼分子是由77個原子構成
C．甲磺酸伊馬替尼中碳、氫、氧元素的質量比為30∶35∶4
D．甲磺酸伊馬替尼的相對分子質量是589
【答案】C
2.(2023建功期中)在O2和CO2的混合氣體中，碳元素的質量分數是24%，則O2和CO2的質量比是（ ）
A. 2:5 B. 3:1 C .3:22 D. 8:11
【答案】C
3.（2023柯橋期中）在抗擊新冠疫情中，75%的醫用酒精發揮了重要作用，它可以有效的殺死新冠病毒，因此成為人們消毒殺菌的主要藥品。下列關于醫用酒精說法正確的是（　　）
A．75%醫用酒精屬于化合物
B．一個乙醇分子是由碳原子、氧原子和氫原子構成
C．乙醇中碳元素和氧元素的質量比為2：1
D．9.2g乙醇中含有碳元素的質量為4.8g
【答案】D
4.（2022杭州期中）已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中鐵元素的質量分數為a %，則硫元素的質量分數為（　　）
A．1﹣a % B． C． D．無法計算
【答案】B
5.（2023浙江期中）X、Y兩元素的相對原子質量之比為7：2，在它們組成的化合物中X與Y的質量比為7：3，則它們組成的化合物的化學式為（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
6.（2022金華期末）在CO和CO2的混合氣體中，碳元素與氧元素的質量比為5：12，則混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的分子個數之比為（　　）
A．1：4 B．2：3 C．3：2 D．4：1
【答案】A
7.（2021浙江專題）下列各組化合物中，鐵元素質量分數按由低到高的順序排列的是（　　）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】B
8.(2024建功單元)“醋酸視黃酯”是一種食品營養強化劑， 化學式為C22H32O ，根據化學式回答下列問題：
(1) 一個醋酸視黃酯分子由 ______________個原子構成：
(2) 醋酸視黃酯的相對分子質量為 ______________
(3) 醋酸視黃酯中氫、氧兩種元素的質量比為 ______________(寫最簡比)；
(4) 16.4g醋酸視黃酯中含碳元素的質量為 ______________g。
【答案】56 328 1:1 13.2
9.(2023紹初期中)市場上某補鈣劑藥品說明書如圖所示：
（1）其中鈣元素和氧元素的質量比為 ____________ 。
（2）葡萄糖酸鈣中鈣元素的質量分數為____________。（保留到0.1%）
【答案】5:28 9.3%
10.(2024建功單元)三聚氰胺[化學式(C N (NH ) ]是一種重要的有機化工中間產品。它是一種純白色單斜棱晶體，無味，密度1.573g/cm3(16°C)、熔點354°C;快速加熱升華， 升華溫度300°C,溶于熱水， 微溶于冷水， 極微溶于熱乙醇， 不溶于醚、苯和四氯化碳，可溶于甲醇、甲醛、乙酸、熱乙二醇、甘油、吡啶等。低毒，在一般情況下較穩定， 但在高溫下可能會分解放出氰化物。
(1) 根據上述信息我們知道三聚氰胺的化學性質有_________________________________
(2) 某品牌牛奶的標簽上標有： 蛋白質含量2.8g(每 100g)，則喝一盒牛奶(180g)同時喝下蛋白質______________g。
(3)蛋白質種類繁多。若牛奶中含有的蛋白質其平均含氮量為 16%。則上述品牌牛奶中氮元素的含量為______________g(每 100g)。
(4) 若在上述每 100g牛奶中添加0.1g三聚氰胺，那么如果按照蛋白質16%含氮量計算，則能把蛋白質含量提高到多少克
【答案】在一般情況下較穩定， 但在高溫下可能會分解放出氰化物。
5.04 0.448 3.22g
C組 瞄準中考
1.（2022溫州期末）如圖是測定相對原子質量的示意圖，推斷A原子的相對原子質量約為（　　）
A．6 B．12 C．14 D．16
【答案】C
2.（2024浙江開學）晶體有規則幾何外形，但有些晶體存在“缺陷”，從而引起含有的離子數量比發生變化。但整體仍呈電中性。如某種氧化鎳（NiO）晶體中存在：1個Ni2+空缺，有2個Ni2+被Ni3+取代，其組成可表示為Ni0.97O，則其中Ni3+和Ni2+的離子數比為（　　）
A．3：2 B．2：3 C．6：91 D．91：6
【答案】C
3.（2021浙江專題）在一定溫度下某氣體可能是由、、中的一種或幾種組成，測得該氣體中氧元素的質量分數為50%，則該氣體可解為下列組成中的（　　）
①②、③、④、⑤、、
A．①②③ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤
【答案】D
4.（2023浙江期中）已知氧原子的相對原子質量為16，銀原子的相對原子質量為108，若銀原子的實際質量為m克，則氧原子的實際質量可以表示為 。
【答案】
5.（2023柯橋期中）模型可以反映客觀現象，簡單明了地表示事物。
（1）提起壓在容器中水面上方的活塞，容器中的水發生汽化，如下圖所示。則下圖中最能表示水汽化后在相同空間內粒子分布的是　 　 　 （從A，B，C，D中選一個）。
（2）某礦石樣品中可能含有碳酸鈣、二氧化硅、氧化鋁、氧化鐵等化合物，經測定各元素質量分數的模型如圖甲。由此可推測，該樣品中不可能含有的化合物是　 　 　。
（3）圖乙是小明同學模仿甲圖構建的尿素[CO（NH2）2]中各元素質量分數的模型，則圖中的A表示的是 　 　元素。
【答案】 C； 碳酸鈣（或CaCO3）； 氮（或 N）
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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