資源簡介

第5講　金屬與金屬礦物
命題點1　金屬材料
1. (易錯易混)下列有關金屬材料的說法正確的是(　　)
A.含有金屬元素的物質都屬于金屬材料
B.銀是導電性最好的金屬，常用作導線
C.合金組成改變，性能也會發生改變
D.金屬能導電，則能導電的物質一定是金屬
2. (易錯易混)下列有關合金的說法正確的是(　　)
A.鋼、氧化鐵均屬于合金
B.合金中只有金屬元素
C.合金屬于合成材料
D.黃銅比純銅硬度大
[知識逐點過]
1.金屬材料：包括________和________。
2.純金屬的物理性質及用途
物理性質及用途
共性 a.有金屬光澤，如制作各種飾品； b.________性，如用銅絲作導線； c.________性，如用鐵鍋做飯； d.________性，如鋁能制成鋁箔
特性 顏色：大多數金屬呈銀白色(鐵在粉末狀時呈黑色)，但銅呈________色，金呈黃色 狀態：常溫下，大多數金屬都是固體，而汞是液體
3.合金(6年4考)
概念 在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，制得具有______特征的物質
性能 與其組分金屬相比，合金的硬度和強度______、抗腐蝕性______、熔點______
常見的合金 a.鐵合金：生鐵和鋼都屬于鐵合金，兩者性能不同的原因是_________________； b.鈦合金：與人體具有良好的“相容性”，因此可用于制造人造骨等； c.其他合金：黃銅(銅鋅合金)、青銅、鋁合金等
[拓展訓練]
1.判斷下列說法的正誤：
(1)銅具有良好的導電性，可制作導線(2019.8C)(　　)
(2)鋁合金的硬度比純鋁大(2022.12D)(　　)
(3)火星車使用的新型鎂鋰合金屬于金屬材料，實現了探測器的輕量化[2021.16(1)] (　　)
2.大國工匠秦世俊展現數控技術所使用的0.01 mm鋁箔，是由鋁塊加工而成，這體現了鋁具有(　　)
A.密度小 B.導電性 C.導熱性 D.延展性
3.我省武威市出土的“馬踏飛燕”堪稱我國古代青銅器藝術中無與倫比的珍品，其制作材料主要是(　　)
A.合成材料 B.金屬材料 C.天然材料 D.復合材料
4.下列對鈦及其合金性質與用途對應關系的描述，錯誤的是(　　)
A.鈦的導熱性好——導線
B.鈦合金強度高、耐腐蝕——醫療器械
C.鈦合金具有生物相容性——人造骨骼
D.鈦合金強度高、耐高溫——航空航天材料
5.金屬在生產和生活中應用極為廣泛。
(1)“百煉成鋼”，生鐵和鋼的本質區別是________________。
(2)下列生活用品利用金屬良好導熱性的是________(填字母序號)。
a.鍍鉻水龍頭　　　　　　b.鑄鐵暖氣片　　　　　　c.包糖果的鋁箔
(3)焊接鋼軌的反應原理是鋁與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和氧化鋁，該反應的化學方程式為____________。
命題點2　金屬的冶煉
[知識逐點過]
1.金屬的存在形式：在自然界中除少數不活潑的金屬如金、銀等有單質形式存在外，其余都以化合物的形式存在。
2.常見的礦石：赤鐵礦________(填主要成分的化學式，后同)；磁鐵礦________；鋁土礦Al2O3。
3.高爐煉鐵
(1)原理
主要原理：________________________(寫化學方程式)。
(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣。
【特別提醒】各原料的作用：a.焦炭：提供熱量，產生還原劑一氧化碳，涉及的化學方程式為______________、_____________。b.石灰石：將鐵礦石中的二氧化硅轉變為爐渣。
4.實驗室模擬煉鐵：一氧化碳還原氧化鐵(詳見教材實驗到重難考法)
[教材實驗到重難考法]
實驗4　實驗室模擬金屬的冶煉
例　如圖1為實驗室模擬工業煉鐵的裝置，請回答下列問題：
(人教下P16圖8－20)
圖1　
[教材基礎要點鞏固]
【實驗原理】
(1)一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為______________________。
【實驗操作及現象】
(2)實驗開始時，先進行的操作是________(填“點燃酒精噴燈”或“通入CO”)，其目的是___________。
(3)加熱一段時間后，硬質玻璃管中觀察到的現象是______________________；同時B裝置中觀察到的現象是__________，說明有________生成。
(4)實驗結束后，先熄滅酒精噴燈，繼續通入一氧化碳至硬質玻璃管冷卻，其目的是_________和___________。
【尾氣處理】
(5)裝置C的作用是__________________。
[中考重難考法提升]
考法1　裝置改進
(6)為防止尾氣中二氧化碳含量過高導致無法點燃，對裝置改進如圖2所示：
圖2
①甲裝置中氣球的作用是__________________。
②請結合CO的性質解釋設計乙裝置的原因______________________________________。
③丙裝置可吸收CO2并收集CO，則試劑X的最優選擇是____________(填“澄清石灰水”或“NaOH溶液”)。
考法2　微型實驗
(7)小組同學設計圖3所示的微型裝置圖，則A處體現了一氧化碳具有__________性，B處發生反應的化學方程式為_______________，從安全環保角度考慮，請你設計一種尾氣處理方案______________。
圖3
[拓展訓練]
1.“有山千丈色如丹”。廣東丹霞山是世界自然遺產，其巖石中含較多氧化鐵。下列說法正確的是(　　)
A.氧化鐵呈黑色
B.氧化鐵中鐵元素為＋2價
C.鐵元素是人體必需的微量元素
D.人體內缺鐵會引起骨質疏松
2.實驗室根據工業煉鐵的原理設計了如圖裝置進行實驗。請回答：
(1)主要成分為氧化鐵的礦石名稱為________；圖中還原氧化鐵的化學反應方程式為__________。
(2)“加熱”和“通氣”(通入CO)的操作順序是__________________。
3.某興趣小組同學對一氧化碳還原氧化銅的實驗做如下改進。
實驗步驟：通入氮氣→點燃酒精燈→停止通入氮氣、通入CO。
(1)通入氮氣的目的是____________________________。
(2)寫出A中硬質玻璃管內發生反應的化學方程式________________________________。
(3)有同學認為該裝置有不足之處，請你幫他完善__________________。
4.某小組采用圖a所示實驗裝置探究CO還原Fe2O3時，出現了爭論。甲同學觀察到固體由紅色變成黑色，推斷黑色固體是Fe；乙同學提出質疑，認為黑色固體可能是Fe3O4，并查閱了資料：Fe3O4可被磁鐵吸引，幾乎不溶于稀的酸溶液。
(1)制備CO的原理是：HCOOH CO↑＋H2O(HCOOH在常溫下為液態)，圖b所示三種氣體發生裝置中，可用于制備CO的是________(填標號)。
(2)若甲同學推斷正確，反應的化學方程式為_______________________。
(3)對乙同學提出的質疑進行分析和驗證。
①定量分析物質組成可知，該反應生成Fe3O4是合理的，理由是_____________。
②該小組通過對黑色固體進行檢驗，證明同時含有Fe3O4和Fe。檢驗的操作和現象是：取樣于試管中，____________。
(4)該小組為了探索CO還原Fe2O3與溫度的關系，走訪了某鋼鐵廠。工程師用SDTQ熱分析儀對該反應進行研究，根據不同溫度下所得固體的質量，推導對應的固體成分，結果如圖。
①用CO煉鐵時，還原Fe2O3的溫度應不低于______℃。(填“400”“600”或“800”)
②圖中：x＝________。
③該小組查閱資料得知酒精燈加熱溫度為600 ℃左右，他們發現上述對黑色固體成分的檢驗結果與圖像有矛盾，推測黑色固體在冷卻過程中發生了以下反應：
________ === Fe3O4＋________
命題點3　金屬的銹蝕與防護
[知識逐點過]
條件 鐵與空氣中的①______和②_____同時接觸(鐵銹蝕條件的探究詳見教材實驗到重難考法)
防止鐵生銹 原理 ③隔絕____________或④________
措施 a.保持鐵制品表面干燥，如菜刀用完后洗凈擦干； b.在鐵制品表面形成保護層，如⑤_____、⑥_____、電鍍等； c.改變鐵的單一結構，制成⑦_____，如不銹鋼等
除銹方法 鐵銹的主要成分為⑧__________
a.物理方法：用砂紙打磨； b.化學方法：常用⑨__________、⑩________除鐵銹，化學方程式分別為 _________、 ______________
保護措施 a.防止金屬銹蝕；b.回收利用廢舊金屬；c.有計劃合理地開采礦物；d.尋找金屬的代用品
[教材實驗到重難考法]
實驗5　鐵銹蝕條件的探究
例　為了探究鐵釘銹蝕的條件，某同學設計了如圖1實驗，請回答下列問題：
(人教下P18圖8－23)
圖1
[教材基礎要點鞏固]
【實驗現象及分析】
(1)一周后，甲試管中鐵釘生銹，且________(填“a”“b”或“c”)處銹蝕最嚴重；乙、丙試管中鐵釘不生銹。
(2)對比試管______(填序號)中的現象，說明鐵生銹需要與氧氣接觸；對比試管甲、丙中的現象，說明鐵生銹需要與____接觸。
【實驗結論】
(3)通過上述實驗可知，鐵銹蝕的條件是與__________、__________同時接觸。
【實驗反思】
(4)實驗前，將鐵釘打磨光亮的目的是______________________。
(5)實驗中所用的蒸餾水須經過煮沸并迅速冷卻，目的是__________________。
(6)乙試管中植物油的作用是__________；丙試管中棉花和氯化鈣的作用是____________。
[中考重難考法提升]
考法1　異常現象分析
(7)將乙試管再放置3天后，發現鐵釘表面出現了少量銹跡，產生這種現象的原因是______________。
考法2　鐵銹蝕速率的影響因素
(8)[數字化實驗]同學們通過數字化傳感器進一步研究鐵銹蝕的影響因素，實驗記錄如下。下列分析不正確的是________(填字母)。
實驗裝置 序號 其他試劑 一段時間后O2的含量
① 干燥劑 21%
② 10滴水 15%
③ 10滴水和1.0 g食鹽 8%
A.②③中O2含量減少表明鐵已銹蝕
B.①②證明水對鐵銹蝕有影響
C.②③證明食鹽能加快鐵銹蝕
D.①②③證明炭粉對鐵銹蝕有影響
考法3　創新裝置
(9)同學們完成上述實驗后，又設計了圖2實驗探究鐵銹蝕條件。一段時間后觀察到干燥的鋼絲棉不生銹，潮濕的鋼絲棉生銹，證明鋼鐵銹蝕條件之一是與________接觸；圖2實驗裝置較圖1的優點是__________。
圖2
考法4　實驗探究方法
(10)[思維模型]通過對鐵銹蝕條件的探究，可構建出有關控制變量法的思維模型如下：
對比圖1實驗中甲、乙試管，可知變量為______________。
[拓展訓練]
1.判斷下列說法的正誤：
(1)鐵器在干燥的空氣中不易生銹(2018.11C)(　　)
(2)鐵制品表面刷漆可防止生銹(2020.10D)(　　)
2.探究鐵生銹的條件，有利于尋找防止鐵制品銹蝕的方法。下列對比實驗設計與所探究的條件(蒸餾水經煮沸并迅速冷卻)，對應關系正確的是(　　)
A.甲和乙：水 B.乙和丙：空氣 C.甲和丙：空氣 D.甲和丁：水
3.對鐵生銹與燃燒條件的實驗探究如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A.對比①②可探究：接觸氧氣是否為鐵生銹的條件之一
B.對比②③可探究：接觸水是否為鐵生銹的條件之一
C.對比①④可探究：溫度達到著火點是否為鐵燃燒的條件之一
D.對比③④可探究：接觸氧氣是否為鐵燃燒的條件之一
4.2017年冬天，某小伙子為了取暖在衛生間里貼滿了“暖寶寶”(該產品的部分說明書為：“暖身更暖心，升溫快。發熱成分：高純度鐵粉、水、鹽……；發熱時間：10小時；平均溫度：52 ℃”)，他把門窗關閉以防暖氣泄漏。幾分鐘后，他失去意識而倒地，幸而被門外的朋友及時救起。請回答：
(1)鐵氧化發熱，主要生成物的化學式為________；鹽是催化劑，其質量和____________不變。
(2)該小伙子失去意識并不是溫度過高和身體本身的原因，而是________________________。
5.下列防銹方法中，與其他三種方法原理不同的是(　　)
A.表面涂油
B.表面刷漆
C.覆蓋塑料
D.制成合金
6.下列做法不能有效保護金屬資源的是(　　)
A.防止金屬腐蝕
B.尋找金屬的代用品
C.回收利用廢舊金屬
D.肆意開采金屬礦物
7.常德濱湖公園的“金剛塔”，俗稱“鐵樹”，始建于北宋建隆年間。由于常德天氣潮濕多雨，加上“金剛塔”主要成分為鐵，導致表面局部銹蝕嚴重，需作保護處理。
(1)鐵生銹的條件為____________，鐵銹主要成分為________(填化學式)。
(2)常德“金剛塔”表面局部銹蝕嚴重，以下合理的除銹措施是________(填序號)。
A.直接噴灑稀鹽酸　　　　　B.小心打磨生銹處　　　　　C.用水清洗
(3)請你寫出一種防止鐵制品銹蝕的措施______________________________________。
8.某興趣小組進行鐵腐蝕的實驗探究。
【實驗探究】該小組利用如下裝置對鐵釘銹蝕的條件進行探究，一段時間后，在A和B中沒有觀察到明顯現象，C和D中鐵釘有銹蝕。
(1)B中將蒸餾水煮沸的目的是____________________。
(2)ABD對比，說明鐵釘銹蝕需要的物質是__________；C中的鐵釘比D中的銹蝕更嚴重，原因是_________。
【拓展探究】(3)為進一步探究鐵釘銹蝕過程中氣態物質的變化，該小組按示意圖E所示裝置完成以下實驗。恒溫下，向錐形瓶中加入少量稀鹽酸，同時測量錐形瓶內氣體壓強隨時間的變化，直至反應完全。
①測量過程中要保持恒溫，理由是__________________________________________。
②請在圖F中繪制整個反應過程中錐形瓶內氣體壓強的變化趨勢。
命題點4　金屬的化學性質
1.下列有關金屬的說法正確的是(　　)
A.“真金不怕火煉”說明金的熔點高
B.不可用鐵質容器配制波爾多液
C.(易錯易混)鐵可與稀鹽酸反應生成FeCl3
D.將銅片插入稀硫酸中，銅片表面有氣泡冒出
2.A是目前世界年產量最高的金屬，回答下列問題：
(1)反應①的現象是____________________________________。
(2)反應②的基本反應類型是______________________。
(3)寫出D的一種用途________，反應③可證明A的金屬活動性比D____(填“強”或“弱”)。
(4)反應④的化學方程式為______________________________。
[知識逐點過]
1.金屬與氧氣反應
(1)通式：金屬＋氧氣―→金屬氧化物(化合反應)
(2)舉例
金屬 現象 化學方程式
鋁 常溫下在空氣中表面變暗 ①____________________________
鎂 發出耀眼的②________，放出大量的熱，生成白色固體 ③____________________________
鐵 ④_______________________________________________ ⑤____________________________
銅 生成黑色固體 ⑥____________________________
2.金屬與酸反應
(1)條件：參加反應的金屬的活動性必須排在________之前。
(2)通式：金屬＋稀鹽酸/稀硫酸―→鹽＋氫氣(置換反應)。
(3)舉例(以與稀鹽酸的反應為例)
金屬 現象 化學方程式
鎂 劇烈反應，有大量氣泡產生 ____________________________
鋅 反應較劇烈，有較多氣泡產生 ____________________________
鐵 有少量氣泡產生，溶液由無色逐漸變為____________ ____________________________
3.金屬與金屬鹽溶液反應
(1)條件：①金屬活動性比鹽溶液中的金屬強，K、Ca、Na除外；②反應中鹽必須可溶。
(2)通式：金屬＋鹽―→新金屬＋新鹽(置換反應)。
(3)舉例
反應物 現象 化學方程式
鐵絲與硫酸銅溶液 鐵絲表面附著①____色固體，溶液由藍色逐漸變為淺綠色 ②_____________
銅絲與硝酸銀溶液 銅絲表面有銀白色固體生成，溶液由無色逐漸變為③______色 ④_____________
[構建物質網絡]
一、與鐵相關的反應與轉化
1.請寫出下列物質的化學式
甲____________　乙______________
2.請寫出圖中對應標號的化學方程式
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________；
⑥________________________________________________________________________。
二、與銅相關的轉化
1.請寫出下列物質的化學式：甲________
2.請寫出圖中對應標號的化學方程式
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
[拓展訓練]
1.取一定量打磨后的鋁片于某容器中，再逐漸加入稀鹽酸。加入稀鹽酸的質量與有關量的變化關系圖錯誤的是(　　)
2.寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式______________，其反應類型是____________。
3.硫酸鋅(ZnSO4)可用于治療鋅缺乏引起的食欲不振、生長發育遲緩等病癥。下列選項中的兩種物質，不能直接反應制得硫酸鋅的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A.Zn和H2SO4 B.ZnO和H2SO4
C.ZnCO3和H2SO4 D.Zn和Na2SO4
4.“——”表示物質可以發生反應，“―→”表示物質可以轉換，下列琴琴同學說法不正確的是(　　)
A.①的現象是有氣泡產生
B.②可用于碳的不完全燃燒
C.③可用于工業煉鐵
D.隔絕氧氣或者水可以防止④的發生
5.鈷(Co)的金屬活動性與鐵相似，鈷的化合物相關性質如下。下列預測合理的是(　　)
物質 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoCO3
在水中的溶解性 難溶，灰綠色固體 難溶，粉紅色固體 易溶，溶液呈粉紅色 難溶，粉紅色固體
A.Co能從MgCl2溶液中置換出Mg B.CoO能與鹽酸反應得到粉紅色溶液
C.CoCO3能與鹽酸反應生成H2 D.Co(OH)2可由Co與NaOH溶液反應制得
6.在初中化學“金屬的性質”中有如下實驗，將無銹鐵釘浸入CuSO4溶液，觀察到鐵釘表面出現紅色物質。研究性學習小組對其展開了進一步探究。
【提出問題】Al和CuSO4溶液也能發生化學反應嗎？
(1)預測Al能和CuSO4溶液反應，理由是____________________。
【進行實驗】如圖將一端纏繞的鋁絲浸入CuSO4溶液中，觀察現象。
(2)鋁絲表面未出現紅色物質，原因是____________________。
【實驗改進】用砂紙將鋁絲表面打磨光亮，將其浸入CuSO4溶液，觀察現象。
(3)填寫實驗報告單：
序號 實驗現象 結論與解釋
① 鋁絲表面有少量氣泡；鋁絲周圍出現藍綠色物質 CuSO4溶液呈弱酸性，與Al反應產生的氣體是________；藍綠色物質成分待探究
② 24 h后，鋁絲仍光亮；48 h后，鋁絲表面出現少量紅色物質 紅色物質是________，說明Al能和CuSO4溶液反應，但反應較慢
【深入探究】為研究上述異常現象，同學們查閱了相關資料，繼續開展探究。
資料：①Cu2(OH)2SO4呈藍綠色，不溶于水；
②Cl－可加快鋁絲和其他物質的反應速率。
(4)取出鋁絲，將試管中的混合物分離得到藍綠色固體，向其中加入稀硫酸，固體溶解形成藍色溶液，該反應的化學方程式為____________________________________________。
(5)欲加快Al和CuSO4溶液的反應，可加入的物質是________(填一種即可)。
【拓展應用】通過探究，同學們提出了鋁制品使用的注意事項。
(6)下列食品不能長時間用鋁制炊具盛放的是________(填序號)。
A.食醋 B.食用油 C.面粉 D.咸菜
命題點5　金屬活動性順序的判斷、驗證和探究
[知識逐點過]
1.金屬活動性順序的判斷
常見金屬的活動性順序
金屬活動性的規律 a.金屬的位置越靠前，它的活動性就越⑦________ b.位于氫前的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫 c.位于⑧________的金屬能把位于⑨________的金屬從它們化合物的溶液里置換出來(K、Ca、Na除外)
金屬活動性的判斷 a.在自然界中的存在形式：以__________形式存在比以 ________形式存在的金屬活動性強 b.人類開發利用的時間：金屬活動性越 ____的金屬開發利用的越晚 c.金屬活動性順序：金屬的位置越靠前，它的活動性越 ________ d.與酸的反應：能與酸反應的金屬比不能與酸反應的金屬的活動性 _____ e.與金屬鹽溶液的反應：若置換反應能發生，則該金屬單質的活動性強于鹽溶液中的金屬；若置換反應不能發生，則該金屬單質的活動性弱于鹽溶液中的金屬
2.金屬活動性順序的驗證和探究(詳見教材實驗到重難考法)
[教材實驗到重難考法]
實驗6　金屬活動性順序的驗證及探究
例　如圖是某興趣小組為驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，設計了兩組實驗，請回答下列問題。
[教材基礎要點鞏固]
【實驗原理】
(1)實驗A、B中發生反應的化學方程式分別為____________________、______________________________。
【實驗現象】
(2)實驗A、B中所觀察到的現象分別是____________________________、__________________________。
【實驗結論】
(3)上述三種金屬的活動性順序由強到弱為_________________________________。,
【實驗反思】
(4)實驗前打磨金屬絲表面的目的是______________。
[方法指導]
[中考重難考法提升]
考法1　實驗方案設計
(5)下列實驗方案也能達到上述實驗目的的是______(填字母)。
A.將鐵絲、銅絲分別放入硝酸銀溶液中
B.將鐵絲、銅絲和銀絲分別放入稀鹽酸中
C.將銅絲分別放入硝酸亞鐵、硝酸銀溶液中
D.先向硝酸銀溶液中加入足量銅粉，充分反應后再加入鐵粉，觀察現象
[方法指導]
考法2　陌生金屬活動性順序的探究
(6)水龍頭的制作中常用到金屬鉻，同學們對鉻、銅、鎂三種金屬的活動性順序進行了探究。
【查閱資料】已知Cr2＋的鹽溶液呈藍色
【作出猜想】上述三種金屬的活動性順序是：
猜想一：Cr>Mg>Cu　　　猜想二：Mg>Cr>Cu 猜想三：______________。
【進行實驗】取兩片大小、形狀完全相同且已打磨好的鉻片和銅片，進行下列實驗：
實驗編號 實驗1 實驗2
實驗操作
實驗現象 A中鉻片表面有氣泡出現；B中_________________ 無明顯現象
實驗結論 猜想________正確
[方法指導] 金屬活動性順序的探究(以Mg、Cu、Cr為例) 第一步：排列已知金屬的活動性順序，Mg>Cu 第二步：猜想陌生金屬可能在的位置(前、中、后) Cr(前)>Mg>Cu Mg>Cr(中)>Cu Mg>Cu>Cr(后) 第三步：設計實驗驗證。 【歸納總結】比較金屬活動性強弱的常見方法有：①金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度；②金屬與酸溶液是否反應；③金屬與金屬鹽溶液是否反應。
[拓展訓練]
1.利用鹽酸和硝酸銀探究鐵、銅、銀的金屬活動順序，下列實驗可以不需要進行的是(　　)
A.鐵＋稀鹽酸 B.銅＋稀鹽酸 C.銀＋稀鹽酸 D.銅＋硝酸銀溶液
2.室溫下，鈦與水、稀鹽酸和稀硫酸均不反應，可判斷鈦的金屬活動性比鋁的________(填“強”或“弱”)。
3.鐵和銅在自然環境中都能被腐蝕。下列不能說明鐵比銅活潑的事實是(　　)
A.歷史上銅比鐵使用更早
B.鐵的文物比銅的稀有
C.氧化鐵能與鹽酸反應而銅單質不能
D.鐵能與硫酸銅溶液反應
4.現有 X、Y、Z三種金屬，如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在 Y表面有銀析出，而Z沒有變化；如果把 X和 Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氣泡，Y不反應。根據以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為(　　)
A.Z、Y、X B.X、Z、Y C.X、Y、Z D.Y、X、Z
5.為驗證銅、銀、鐵的金屬活動性順序，同學們設計了如圖所示的6個實驗。圖中，“―→”表示將金屬加入到鹽溶液。
(1)⑤中，反應的化學方程式為____________________________。
(2)設計②的目的是________________________。
(3)僅由④和⑥不能得出銅、銀、鐵的金屬活動性順序，理由是______________________。
6.M是生產生活中常見的金屬。張老師帶領化學興趣小組的同學欲探究M 與銅、鋁的活動性順序。
【查閱資料】MSO4溶液是無色液體。
【提出問題】M、銅、鋁的金屬活動性順序是怎樣的？
【猜想與假設】小玉的猜想是Al>Cu>M；小靜的猜想是Al>M>Cu；你的猜想是__________。
【設計與實驗一】小影取長短、粗細相同的 M絲、銅絲、鋁絲和編號為①②③的3支試管，進行如表的實驗(試管中均盛有相同體積、相同濃度的稀鹽酸)：
實驗操作 M絲插入試管①中 銅絲插入試管②中 鋁絲插入試管③中 實驗結論
剛開始的現象 有少量氣泡產生 無氣泡 無氣泡 M＞Cu；M＞Al
幾分鐘后的現象 有少量氣泡產生 無氣泡 有大量氣泡產生 ________
【交流與表達】同學們對同一實驗得出兩種不同結論的現象進行了討論，明白了實驗剛開始時試管③中無氣泡產生的原因是________________________________，因而無氣泡產生。
【設計與實驗二】為了進一步探究三種金屬的活動性順序，同學們取長短、粗細相同、打磨干凈的M絲、鋁絲及相關溶液，又進行了如圖所示的實驗：
(1)試管乙中觀察到的現象是______________________________________。
(2)試管丙中反應的化學方程式為________________________________。
【交流與表達】同學們經討論后認為該實驗可以優化，去掉試管__________(填試管編號)中的實驗，也可以得出正確的結論。
【拓展與延伸】如果只用兩種金屬和一種溶液來探究三種金屬的活動性強弱，則該溶液是________(填化學式)溶液。
第5講
命題點1
1.C　2.D
知識逐點過
1.純金屬　合金
2.導電　導熱　延展　紫紅
3.金屬　更大　更強　更低　含碳量不同
[拓展訓練]
1.(1)√　(2)√　(3)√
2.D　3.B　4.A　
5.(1)含碳量不同　(2)b　(3)2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3
命題點2
知識逐點過
2.Fe2O3　Fe3O4
3.(1)3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
【特別提醒】a.C＋O2CO2　CO2＋C 2CO
教材實驗到重難考法
例 　(1)3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 　(2)通入CO 　排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸　(3)紅棕色粉末逐漸變為黑色　澄清石灰水變渾濁　二氧化碳(或CO2) 　(4)防止生成的鐵再次被氧化　防止石灰水倒吸使硬質玻璃管炸裂 　(5)尾氣處理
(6) ①收集尾氣　②一氧化碳難溶于水也不與水反應，可用排水法收集(合理即可)　③NaOH溶液　(7)還原　CO2＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋H2O　在裝置末端放置一只點燃的酒精燈(或在裝置尾部系一只氣球等，合理即可)
[拓展訓練]
1.C　
2.(1)赤鐵礦　3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2　(2)先通氣再加熱
3.(1)排盡裝置內空氣，防止加熱CO與空氣的混合氣體時發生爆炸　(2)CO＋CuO Cu＋CO2 　
(3)增加尾氣處理裝置
4.(1)C　(2)Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2　(3)①Fe3O4中氧元素質量分數比Fe2O3中的低，Fe2O3發生還原反應也可能生成Fe3O4(合理即可)　②加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色，試管底部有黑色固體剩余(合理即可)　(4)①800
②33.6　③4FeO　Fe
命題點3
知識逐點過
①氧氣(或O2)　②水蒸氣(或H2O)　③空氣(或氧氣或O2)　④水(或H2O)　⑤刷漆(合理即可)
⑥涂油(合理即可)　⑦合金
⑧Fe2O3(或氧化鐵)　⑨稀鹽酸　⑩稀硫酸
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O
教材實驗到重難考法
例　(1)b　(2)甲、乙　水　(3)氧氣(或空氣)　水
(4)除去鐵釘表面的氧化物和污物　(5)除去水中溶解的氧氣　(6)隔絕空氣(或氧氣) 　作干燥劑
(7)空氣中的氧氣進入水中(或植物油不能完全隔絕空氣或氧氣，合理即可)　
(8)D　(9)水　節約藥品(或更有對比性等，合理即可)　(10)是否與氧氣(或空氣)接觸
[拓展訓練]
1.(1)√　(2)√
2.D　3.C
4.(1)Fe2O3　化學性質　(2)鐵氧化消耗O2，導致缺氧
5.D 　6.D　
7.(1)鐵與氧氣(或空氣)和水接觸　Fe2O3　(2)B　(3)刷漆(或涂油、保持鐵制品表面干燥等，合理即可)
8.(1)除去水中溶解的氧氣　(2)水和氧氣(或H2O和O2)　C中O2更充足(合理即可)　(3)①排除溫度變化對壓強的影響(合理即可)
②(合理即可)
命題點4
1.B
2.(1)劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體　(2)置換反應　(3)作導線(合理即可)　強
(4)3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
知識逐點過
1.(2)①4Al＋3O2=== 2Al2O3　②白光　③2Mg＋O2 2MgO　
④劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體　⑤3Fe＋2O2 Fe3O4　⑥2Cu＋O2 2CuO
2.(1)氫(或H)　(3)Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑　Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑　淺綠色　
Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑
3.(3)①紅　②Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu　③藍
④Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag
構建物質網絡
一、1.Cu(NO3)2(合理即可)　Fe2O3
2.①3Fe＋2O2 Fe3O4
②Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
④Fe＋Cu(NO3)2=== Fe(NO3)2＋Cu(與甲物質對應)
⑤3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
⑥Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O
二、1.CuO　2.①2Cu＋O2 2CuO　②H2＋CuO Cu＋H2O(合理即可)　
③Cu(NO3)2＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋2NaNO3(合理即可)
[拓展訓練]
1.B　
2.2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑　置換反應
3.D　4.A　5.B　
6.(1)鋁的金屬活動性比銅強　(2)鋁絲表面有一層致密的氧化鋁薄膜(合理即可)　(3)①H2(或氫氣)　②Cu(或銅)
(4)Cu2(OH)2SO4＋H2SO4===2CuSO4＋2H2O
(5)NaCl(或其他含Cl－的可溶性鹽等，合理即可)　(6)AD
命題點5
知識逐點過
1.①Mg　②Fe　③Cu　④Ag　⑤強　⑥弱　⑦強
⑧前面　⑨后面　⑩化合物　 單質　 強　 強
強
教材實驗到重難考法
例　(1)Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu　Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag　(2)鐵絲表面析出紅色固體，溶液由藍色逐漸變為淺綠色 　銅絲表面析出固體，溶液由無色逐漸變為藍色　(3)Fe＞Cu＞Ag(或鐵＞銅＞銀)
(4)除去金屬絲表面的氧化物及污物　(5)CD
(6)【作出猜想】Mg>Cu>Cr　【進行實驗】無明顯現象
二
[拓展訓練]
1.C　2.弱　3.C　4.C　
5.(1)Fe＋CuSO4 === FeSO4＋Cu
(2)驗證銅和銀的金屬活動性順序
(3)無法驗證鐵和銅的金屬活動性順序
6.【猜想與假設】M＞Al＞Cu
【設計與實驗一】Al＞M＞Cu
【交流與表達】金屬鋁絲未打磨，氧化鋁先和稀鹽酸反應生成氯化鋁和水
【設計與實驗二】(1)M絲表面析出紅色固體，溶液由藍色逐漸變為無色
(2)2Al＋3CuSO4=== Al2(SO4)3＋3Cu
【交流與表達】丙
【拓展與延伸】MSO4(合理即可)

展開更多......

收起↑