資源簡介

第4講　水和溶液
命題點1　自然界的水
1. 下列說法正確的是(　　)
A.地球上的水資源取之不盡、用之不竭
B.水體有自凈能力，無需擔心污染問題
C.為了保護水資源，應禁止使用農藥或化肥
D.水中氮、磷等過多會造成水體富營養化
2.(易錯易混)下列有關說法錯誤的是(　　)
A.軟水中一定不含鈣鎂化合物
B.長期飲用蒸餾水不利于身體健康
C.單一操作相對凈化程度較高的是蒸餾
D.自來水廠用沉淀、過濾、吸附、殺菌消毒方法凈水
[知識逐點過]
1.愛護水資源
原因 地球上總水儲量很大，但可利用的淡水資源有限
措施 節約用水 生活上：一水多用，如用淘米水澆花等 農業上：改大水漫灌為噴灌、滴灌等 工業上：使用新技術、改革工藝、循環利用水等 國家節水標志
防治水體污染 生活上：生活污水逐步實現集中處理和排放 農業上：提倡使用農家肥，合理使用農藥、化肥 工業上：工業廢水處理達標后再排放
2.水的凈化方法
方法 作用
沉淀 加入絮凝劑(明礬)，使水中懸浮的不溶性雜質沉降下來
過濾 除去水中的________雜質
吸附 利用活性炭的________性除去水中的色素和異味
殺菌消毒 加入殺菌劑(漂白粉、ClO2等)除去水中的病毒和細菌
蒸餾 除去水中所有雜質(凈化程度最高)
【備考補充】自來水生產流程：取水→沉淀→過濾→吸附→消毒→配水
3.硬水和軟水
硬水 軟水
概念 含較多可溶性鈣、鎂化合物的水 不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水
鑒別 取水樣，加入等量的______，振蕩，產生泡沫較多、浮渣較少的是______；產生泡沫較少、浮渣較多的是______
降低水的硬度 生活中：________；實驗室：________
4.水的組成
(1)氫氣的性質及用途：①物理性質：無色、無味的氣體，密度比空氣________，難溶于水。
②化學性質：a.可燃性：氫氣燃燒，產生________火焰，放熱，反應的化學方程式為________________________，常用作燃料；b.還原性：氫氣還原氧化銅，觀察到黑色固體變為紅色，反應的化學方程式為______________，常用于冶煉金屬。
(2)探究水的組成
[教材實驗到重難考法]
實驗2　探究水的組成
例 1　實驗課上，甲、乙兩組同學分別在老師的指導下進行如下兩組實驗，探究水的組成。
(人教上P79圖4－24) (人教上P80圖4－25)
圖1 圖2　　　　　　　　　　
[教材基礎要點鞏固]
甲組：利用氫氣燃燒探究水的組成，如圖1所示。
【反應原理】
(1)實驗中發生反應的化學方程式為__________________________。
【實驗操作及現象】
(2)在帶尖嘴的導管口點燃純凈的氫氣，觀察到純凈的氫氣在空氣中燃燒發出_______火焰，燒杯內壁_______。
乙組：利用電解水探究水的組成，如圖2所示。
【反應原理】
(3)實驗中發生反應的化學方程式為____________________。
【實驗現象】
(4)實驗接通電源后，可觀察到兩個電極均有________產生，一段時間后玻璃管a、b中產生氣體的體積比約為________。
【產物檢驗】
(5)同學們將燃著的木條分別靠近a、b玻璃管尖嘴處，a管口觀察到的現象為____________________，說明氣體為____；b管口觀察到的現象為__________________，說明氣體為________。
【甲、乙組實驗的結論及拓展】
(6)圖1、圖2兩組實驗均可證明水由________組成；實驗中玻璃管a、b中產生氣體的質量比約為____。
[重難考法提升]
實驗結束后，甲、乙兩組同學對乙組的實驗進行進一步探究。
考法1　誤差分析
(7)某同學用碳棒作電極進行電解水實驗，測得正負極產生的氣體的體積比略小于理論值，對產生此現象原因的猜想不合理的是______(填字母)。
A.部分氧氣溶于水 B.部分氧氣與電極反應
C.部分氧氣與氫氣反應重新生成了水
考法2　定量分析
(8)已知圖2實驗產生氣體的體積比，要確定水分子中氫、氧原子個數比，還需要的數據有______ (填字母)。
a.水的相對分子質量　　　　　b.氫氣、氧氣的密度　　　　　c.氫原子、氧原子的質量
考法3　微觀分析
(9)[作圖]圖3是水分子分解示意圖，水分解過程的微觀解釋是___________，并補全該示意圖。
圖3
考法4　探究電解水的最佳條件
(10)電解純水速率較慢，為探究不同電壓和不同濃度NaOH溶液對電解水速率的影響，小組同學進行多次實驗，測得產生20 mL氫氣所需時間如圖4所示：
圖4
①電解溶質質量分數為5%的NaOH溶液時，改變電壓對電解水速率的影響是_______________。
②上述實驗中，電解水速率最快的條件是______________________。
考法5　實驗探究方法
(11)通過深挖電解水實驗構建出純凈物元素組成探究的思維模型如下：
①電解水實驗中，驗證a、b管中氣體成分屬于上述過程中的________(填“物理轉移”或“化學轉化”)。
②利用燃燒法探究甲烷的組成元素，將燃燒產生的氣體通入冷而干燥的燒杯，觀察到____________，說明甲烷中含有氫元素，要驗證甲烷中含有的另一種元素，需進行的操作是__________________。
[實驗整合——與水有關的實驗]
[分析]
水在初中化學實驗中用途廣泛，包括①作反應物；②作溶劑；③作洗滌劑；④作潤滑劑；⑤作冷卻劑；⑥作吸收劑；⑦熱水提供熱量；⑧隔絕空氣或氧氣等。將與水有關的實驗整合對比分析，提高復習效率。
例 2　水在初中化學實驗中有許多用途，如圖為某同學整理的四個有關水的實驗，據此回答相關問題。
(1)實驗①中水作________________(填“溶質”或“溶劑”)。
(2)實驗②中若沒有水，可能導致的后果是_________，實驗中的水________(填“能”或“不能”)用細沙代替。
(3)實驗③中兩處涉及水的作用____(填“相同”或“不同”)，最終通過___________的變化測定空氣中氧氣含量。
(4)實驗④中水的作用是________，寫出該反應的化學方程式____________________________。
[構建物質網絡]
1.請寫出下列物質的化學式
甲________________　乙________________
2.請寫出圖中對應標號的化學方程式
①________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________。
[中考演練]　　　　　　　　　
1.水是一切生命賴以生存的根本。下列說法正確的是(　　)
A.自然界中的水都是純水 B.生活污水應集中處理排放
C.肥皂遇到軟水易起浮渣 D.水由氧原子和氫分子組成
2.電解水實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A.電解前后元素種類不變
B.實驗說明水由H2和O2組成
C.反應的化學方程式為2H2O=== 2H2↑＋O2↑
D.a管收集的氣體能使燃著的木條燃燒更旺
3.(1)反應物中的一種氣體可供呼吸。利用如圖中的電解水裝置制取時，它會在________管(填字母)中產生。
第3題圖
(2)我國空間站天和核心艙的再生生保系統能實現(1)中氣體的100%再生。在失重條件下制得該氣體后，還需通過膜分離技術將其與H2O分離，原因是______________________。
4.2020年5月，《Nature》期刊報道了一種新型催化劑用于光催化分解水，結果表明，水分解生成的兩種氣體的體積與時間的關系如圖所示，其中表示氫氣的是________(填“a”或“b”)。
　　
第4題圖
[拓展訓練]
5.水是一切生命體生存必需的物質，我們要愛護水資源。下列是我國“國家節水標志”的是(　　)
6.自來水廠將天然水凈化為飲用水，無需進行的操作是(　　)
A.降溫結晶 B.絮凝沉降 C.殺菌消毒 D.細沙濾水
7.某學習小組制作的凈水器如圖，關于該凈水器的說法正確的是(　　)
第7題圖
A.能把自來水變成純凈物
B.能除盡水中的可溶性雜質
C.能除去水中的色素和異味
D.凈水時水最后流經小卵石
8.木無本必枯，水無源必竭。未來黑科技——空氣取水凈水器，可收集空氣中的水蒸氣，經高效過濾冷凝成液態水，再通過凈化處理得到高品質的生活飲用水。其主要工作原理如圖所示。
第8題圖
(1)國家自來水水質標準規定：“含鐵≤0.3 mg·L－1, 含銅≤1.0 mg·L－1”，這里的“鐵、銅”指的是_______(填字母)。
A.單質 B.原子 C.離子 D.元素
(2)物質的結構決定性質，性質決定用途?；钚蕴靠捎糜趦羲且驗槠渚哂衉_________的結構。
(3)RO反滲透膜，能截留水中細菌、病毒以及________(填離子符號)等多種金屬離子，而降低水的硬度。可用________檢驗得到的水是軟水。
(4)ClO2是一種常見的自來水消毒劑，工業上用X制取ClO2的化學方程式為：X＋2NaClO2=== 2NaCl＋2ClO2，則X的化學式是________，此過程中發生了________(填“物理”或“化學”)變化。
命題點2　溶液及溶解度
1.(易錯易混)下列有關溶液的說法正確的是 (　　)
A.長久放置不分層的液體一定是溶液
B.溶液是均一的、穩定的混合物
C.溶液一定是無色、澄清的
D.溶質一定是固體，溶劑一定是液體
2.在試管中加入以下某種固體，當向試管內滴入適量的水時，觀察到U形管內液面左高右低的是(　　)
A.氯化鈉 B.硝酸銨 C.氫氧化鈉 D.氧化鈣
3.下列除污方法與原理不相符的是(　　)
A.用汽油洗去衣服上的油漬——溶解
B.用鹽酸除去裝石灰水瓶內的白膜——溶解
C.用洗潔精除去餐具上的油污——乳化
D.用食醋除去暖水瓶中的水垢——化學反應
4.下列有關溶解度的說法正確的是(　　)
A.物質的溶解度都隨溫度的升高而增大
B.物質溶解度大小與溶質質量、溶劑質量的多少無關
C.打開汽水瓶蓋后有氣泡冒出，是因為壓強減小，氣體溶解度增大
D.30 ℃時，某物質的飽和溶液中溶質質量分數為20%，則其溶解度為20 g
5. (易錯易混)下列說法正確的是(　　)
A.飽和氯化鈉溶液不能再溶解任何溶質
B.飽和溶液升溫都能變成不飽和溶液
C.溶液析出晶體后質量分數不一定減小
D.飽和溶液的溶質質量分數一定大于不飽和溶液
[知識逐點過]
1.溶液的組成及特征
概念 一種或幾種物質________到另一種物質里，形成________的、________的混合物
特征 均一性、________性
組成 a.________：被溶解的物質，可以是固體或液體或氣體； b.溶劑：能溶解其他物質的物質；_________是最常用的溶劑，汽油、酒精等也可以作溶劑
2.物質溶解時的吸熱或放熱現象
類型 概念 舉例
吸熱 一些物質溶于水后，溶液溫度降低 ______________________________
放熱 一些物質溶于水后，溶液溫度升高 _________________、濃H2SO4
吸放熱不明顯 一些物質溶于水后，溶液溫度變化不明顯 NaCl固體
3.除污方法及原理
方法 原理 舉例
乳化 乳化劑作用于污垢，發生乳化，從而去除污垢 用洗滌劑去除餐具上的油漬
溶解 利用溶解原理使污垢溶解于溶劑而除去 用汽油洗去衣服上的油漬
化學反應 利用化學反應使污垢與某些物質發生化學反應，從而去除污垢 用食醋除去水壺中的水垢
4.飽和溶液與不飽和溶液(6年3考)
判斷方法
相互轉化 a.對大多數物質(溶解度隨溫度升高而增大) b.對Ca(OH)2等溶解度隨溫度升高而減小的物質：溫度變化相反，其余方式相同
5.物質的溶解度
固體溶解度 概念 在一定____下，某固態物質在____g溶劑里達到____狀態時所溶解的質量
四要素 條件：________；標準：________；狀態________；單位________
影響因素 內因：溶質和溶劑的性質　外因：溫度
與溶解性的關系 20 ℃時：
氣體溶解度 概念 某氣體在壓強為101 kPa和一定溫度時，溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積
影響因素 內因：溶質和溶劑的性質 外因：a.溫度：壓強一定，氣體的溶解度隨溫度的升高而________；b.壓強：溫度一定，氣體的溶解度隨壓強的增大而________
6.結晶方法
概念 溶質從溶液中析出形成晶體的過程
方法 蒸發結晶：適用于溶解度受溫度影響變化________的物質，如氯化鈉(NaCl) 降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液)：適用于溶解度隨溫度升高而增大，且溶解度受溫度影響變化較________的物質，如硝酸鉀(KNO3)
[中考演練]
1.如圖是硼酸的溶解度曲線，下列說法正確的是(　　)
A.a點的硼酸溶液中溶質的質量分數為10%
B.將a點的硼酸溶液升溫至t2 ℃時，仍是飽和溶液
C.將b點的硼酸溶液降溫至t1 ℃時，有晶體析出
D.t2 ℃時，向50 g水中加入20 g硼酸后充分攪拌，可得70 g溶液
2.根據如圖，判斷下列說法正確的是(　　)
A.t1 ℃時，50 g甲能完全溶于50 g水
B.乙的溶解度隨溫度升高而降低
C.t2 ℃時，丙和丁的溶解度相同
D.加壓或升溫能增加戊的溶解度
3.如圖為兩物質的溶解度曲線。請回答：
(1)50 ℃時Na2Cr2O7的溶解度為________g，60 ℃時溶解度：Na2Cr2O7________Na2SO4(填“＜”“＝”或“＞”)。
(2)在50 ℃時，把210 g Na2Cr2O7飽和溶液降溫到10 ℃，析出Na2Cr2O7________g(假設不含結晶水)。
[拓展訓練]
4.把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，不能得到溶液的是(　　)
A.白糖 B.白酒 C.白醋 D.花生油
5.(2023永州)下列溶液中，溶劑不是水的是(　　)
A.稀硫酸
B.生理鹽水
C.蔗糖溶液
D.碘的酒精溶液
6.化學老師帶領學生在實驗室開展“自制簡易冰袋”的探究活動，下列用來制作冰袋最佳的固體物質是(　　)
A.氫氧化鈉
B.硝酸銨
C.生石灰
D.氯化鈉
7.40 ℃時恒溫蒸發一杯不飽和食鹽水至有晶體析出，此過程中不發生變化的是(　　)
A.溶劑的質量
B.溶質的質量
C.溶液中溶質的質量分數
D.食鹽的溶解度
8.[中華優秀傳統文化]《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發面，亦去垢發面?！奔础笆瘔A”由草木灰提取。下列有關說法不正確的是(　　)
A.“以水淋汁”包含溶解過程
B.“石堿”的主要成分不可能是NaOH
C.“石堿”發面時會產生氣體
D.“石堿”去油污的原理和汽油去油污的原理相同
9.向 5 mL碘的水溶液(黃色)中加入 2 mL汽油(無色)，振蕩靜置，實驗現象如圖所示，由該實驗不能得出的結論是(　　)
A.汽油的密度比水小，且不溶于水
B.汽油易揮發，沸點比水低
C.碘在汽油中的溶解性比在水中強
D.碘在不同溶劑中形成的溶液顏色可能不同
10.20 ℃時，取一定量CuSO4固體溶解在水中，按如圖所示進行操作。
(1)甲、乙、丙三種溶液，一定屬于飽和溶液的是________。
(2)將硫酸銅的不飽和溶液轉化為飽和溶液可采取的方法是______________。
11.化學興趣小組探究碳酸氫鈉、氯化鉀、氯化鈉和氯化銨的溶解性時，查閱資料如下：
表1　物質在不同溫度時的溶解度
溫度/℃ 0 10 20 30
溶解度/g NaHCO3 6.9 8.2 9.6 11.1
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4
表2　溶解度的相對大小(20 ℃)
溶解度/g 一般稱為
<0.01 難溶
0.01～1 微溶
1～10 可溶
>10 易溶
回答下列問題：
(1)10 ℃時，NaCl的溶解度為________。
(2)根據20 ℃時上述四種物質的溶解度，判斷其中屬于“可溶”的物質是________。
(3)將30 ℃時上述四種物質的飽和溶液各a g分別降溫到0 ℃，析出固體質量最大的物質是__________。
命題點3　溶液濃度及溶液配制
[知識逐點過]
1.溶液的質量分數
(1)概念：溶液中________質量與________質量之比。
(2)公式：a.所有溶液：溶質質量分數＝×100%＝×100%
b.飽和溶液：溶質質量分數＝×100%
2.溶液稀釋
(1)依據：稀釋前后，溶質的________不變。
(2)公式：濃溶液的質量×濃溶液的溶質質量分數＝稀溶液的質量×稀溶液的溶質質量分數
[教材實驗到重難考法]
實驗3　一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制
例　如圖是某興趣小組配制50 g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液，請回答下列問題。
　　　
[教材基礎要點鞏固]
【實驗儀器】
(1)托盤天平、燒杯、________、藥匙、量筒、________。
【實驗步驟】
(2)計算：所需氯化鈉固體的質量為____g，所需水的體積為____mL。(水的密度可近似看作1 g /mL)。
(3)稱量：用托盤天平稱量氯化鈉時，發現指針偏向左邊，此時應進行的操作是______________(填“移走部分藥品”或“增加砝碼”)。
(4)量?。哼x用____(填“10”“50”或“100”)mL的量筒量取所需的水，并倒入盛有氯化鈉的燒杯中。
(5)溶解：溶解過程中玻璃棒的作用是__________________________。
(6)裝瓶貼標簽：將上述配制好的溶液轉移至________(填“廣口瓶”或“細口瓶”)中，蓋好瓶塞并貼上標簽，請將標簽內容補充完整。
[重難考法提升]
考法1　偏差分析
(7)若經測定，利用上述方法所配制溶液的溶質質量分數小于6%，其原因可能是________(填序號，后同)，若發現溶液的溶質質量分數大于6%，其原因可能是________。
a.砝碼生銹或沾有污漬　　　　　　　　　　　
b.氯化鈉固體中含有雜質
c.稱量時“左碼右物”，并且使用了游碼
d.轉移氯化鈉時，稱量紙上有殘留固體
e.量取水時俯視讀數
f.燒杯內壁有水珠
g.將量取的水倒入燒杯中時有水濺出 h.配好的溶液轉移到試劑瓶時有液體灑出
考法2　溶液稀釋
(8)小紅提出還可以用濃度更高的氯化鈉溶液配制6%的氯化鈉溶液。
①實驗步驟為計算、量取、________、裝瓶；該過程中不需要的儀器是________(填序號)。
a.燒杯　　　　　b.藥匙　　　　　c.玻璃棒　　　　　d.量筒
②若用10%的氯化鈉溶液配制，則需要溶液質量為____g，需要加水的質量為____g。若量取水時仰視讀數，導致所配制的氯化鈉溶液的質量分數______(填“＞”“＜”或“＝”)6%。
[中考演練]
項目學習小組在實驗室將樹葉放入溶質質量分數為10%的NaOH溶液中煮沸，葉肉變黃時取出，洗刷干凈后制成葉脈書簽。請回答第1題。
1.配制NaOH溶液不需用到的儀器是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A.燒杯 B.量筒 C.漏斗 D.玻璃棒
2.實驗室配制質量分數為6%的NaCl溶液，除托盤天平、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管外，還需要的儀器是(　　)
A.燒杯 B.酒精燈 C.鐵架臺 D.蒸發皿
3.如圖是實驗室配制一定溶質質量分數的NaCl溶液的流程圖。
請回答：
(1)應稱量________gNaCl，需加水________mL。
(2)若稱量NaCl固體時指針向右偏轉，則應__________________________直到天平平衡。
(3)取上述溶液10 g加水稀釋到________g，可得到5%的NaCl溶液。
[拓展訓練]
4.為制作葉脈書簽，某同學在實驗室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正確的是(　　)
5.溶液在生活中應用廣泛。
(1)75%的醫用酒精可用于消毒，其溶質是________。
(2)生理鹽水能維持人體細胞正常的生理功能。注射用的某生理鹽水標簽如圖，回答下列問題。
①構成氯化鈉的微觀粒子是________(填粒子符號)。
②若要配制500 mL如圖標簽規格的生理鹽水，需要氯化鈉固體的質量為______g，水的體積為____mL(密度為1 g /cm3)。若用量筒量取水時，仰視讀數，會使所配溶液的溶質質量分數________(填“偏大”或“偏小”)。
③若將該生理鹽水倒出一半，剩余溶液的溶質質量分數為________。
第4講
命題點1
1.D　2.A
知識逐點過
2.不溶性　吸附
3.肥皂水　軟水　硬水　煮沸　蒸餾
4.(1)①小?、赼.淡藍色　2H2＋O2 2H2O
b．H2＋CuO Cu＋H2O
教材實驗到重難考法
例 1　(1) 2H2＋O2 2H2O　(2)淡藍色　有水珠(或水霧)　(3) 2H2O 2H2↑＋O2↑ 　(4)氣泡　2∶1
(5)氣體燃燒，產生淡藍色火焰 　氫氣(或H2)　木條燃燒更旺　氧氣(或O2)　
(6) 氫、氧元素(或H、O)　1∶8　(7)C　(8)bc　(9)每個水分子分解成2個氫原子和1個氧原子，2個氫原子結合成1個氫分子，2個氧原子結合成1個氧分子　　
(10)①電壓越高，電解水速率越快(合理即可)
②12 V電壓、10% NaOH溶液　(11)①化學轉化　
②燒杯內壁有水霧產生　將燃燒產生的氣體通入澄清石灰水中，觀察到澄清石灰水變渾濁，則可確定甲烷中含有C元素
例 2　(1)溶劑　(2)鐵絲燃燒時產生的高溫熔融物濺落使集氣瓶炸裂　能　(3)不同　集氣瓶中水的體積
(4)作反應物　CaO＋H2O=== Ca(OH)2
構建物質網絡
1.H2O2　H2
2.①2H2O2 2H2O＋O2↑
③2H2＋O2 2H2O
④CaO＋H2O=== Ca(OH)2
⑤CO2＋H2O ===H2CO3
中考演練
1.B　2.A
3.(1)B　(2)在失重狀態下，氧氣與水處于混合狀態，不易分離
4.a
5.C　6.A　7.C
8.(1)D　(2)疏松多孔　(3)Ca2＋、Mg2＋　肥皂水
(4)Cl2　化學
命題點2
1. B　2.B　3.B　4.B　5.C
知識逐點過
1.分散　均一　穩定　穩定　溶質　水
2.硝酸銨固體(合理即可)　氫氧化鈉固體(合理即可)
4.①溶質　②溶劑?、劢档汀、苋軇、萆?br/>5.溫度　100　飽和　一定溫度 　100 g溶劑　達到飽和
g　減小　增大
6.不大　大
中考演練
1.C　2.C　3.(1)110　＞　(2)50
4.D　5.D　6.B　7.D　8.D　9.B　
10.(1)甲　(2)蒸發溶劑(或增加溶質或降低溫度)
11.(1)35.8 g　(2)NaHCO3(寫名稱給分)　(3)NH4Cl(寫名稱給分)
命題點3
知識逐點過
1.(1)溶質　溶液
(2)①溶質　②溶液?、廴苜|?、苋苜|　⑤溶劑(可與前一空互換)
2.(1)質量
教材實驗到重難考法
例　(1) 玻璃棒　膠頭滴管(可與前一空互換)　(2)3　47　(3)移走部分藥品　(4)50　(5)攪拌，加快氯化鈉的溶解　(6)細口瓶　
(7)bcdf　aeg　(8)①混勻 　b?、?0　20　<
中考演練
1.C　2.A
3.(1)7.5　42.5　(2)繼續向左側托盤添加氯化鈉固體
(3)30
4.C　
5.(1)酒精(或乙醇)　(2)①Na＋和Cl－ ?、?.5　495.5
偏小?、?.9%

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