資源簡介

第2講　空氣　氧氣
命題點1　空氣的成分與用途、污染與防治
1.空氣中含量排第二位的氣體是(　　)
A.氮氣 B.氧氣 C.二氧化碳 D.水蒸氣
2.如圖是空氣成分示意圖，下列說法正確的是(　　)
A.Y表示的物質是O2 B.78%表示質量分數
C.X可用于氣焊、氣割 D.“其他成分”主要是水蒸氣
3. (易錯易混)下列關于空氣污染的說法正確的是(　　)
A.pH＜7的降雨一定是酸雨
B.空氣質量指數越大，空氣質量級別越高，空氣質量越好
C.CO、CO2、NO2、SO2均屬于空氣污染物
D.加強大氣質量監測可以及時了解空氣質量狀況
[知識逐點過]
1.化學史：法國化學家________用定量的方法研究了空氣的成分。
2.空氣的成分及用途
空氣的成分 體積分數 主要用途(性質)
N2 ①________(最大) a.作保護氣，如燈泡中的填充氣―→化學性質②________； b.生產氮肥、硝酸的原料； c.液氮制造低溫環境
O2 ③________ a.供給呼吸，用于潛水、醫療急救； b.支持燃燒，用于煉鋼、氣焊等
稀有氣體 0.94% a.制造電光源→通電時能發出不同顏色的光(物理變化)； b.用作保護氣―→化學性質④________
⑤________ 0.03% a.用于滅火―→⑥______________________，密度比空氣大； b.用于人工降雨，食品的冷藏保鮮和運輸等―→干冰升華吸熱；c.光合作用的原料、氣體肥料； d.制碳酸飲料，能溶于水也能與水發生反應
3.空氣的污染與防治
空氣污染物 固體污染物：可吸入顆粒物(PM10)、細顆粒物(PM2.5)、煙、粉塵
污染物來源及防治措施 a.化石燃料的燃燒等 ―→ 使用清潔能源； b.工廠廢氣、汽車尾氣―→工業廢氣處理達標后再排放，安裝汽車尾氣凈化裝置； c.露天焚燒秸稈、垃圾―→秸稈綜合利用、垃圾分類回收再處理； d.植被破壞、建筑揚塵―→積極植樹造林、種草等
4.空氣質量日報
(1)主要內容：空氣質量指數、首要污染物、空氣質量級別等。
【知識補充】空氣質量指數越大，空氣質量狀況越差
目前計入空氣質量評價的主要污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物(PM10)、細顆粒物(PM2.5)和臭氧。
真題演練
1.判斷下列說法的正誤：
(1)空氣中O2的體積約占21%(2018.4D)(　　)
(2)pH<5.6的降雨稱為酸雨(2022.12A)(　　)
(3)PM2.5屬于大氣污染物(2022.12C)(　　)
2.下列不屬于空氣質量指數(簡稱AQI)中污染物監測范疇的是(　　)
A.CO B.SO2 C.N2 D.PM2.5
[拓展訓練]
3.2023年5月30日神舟十六號載人飛船順利發射，將三名航天員成功送入空間站。下列能供給航天員呼吸的氣體是(　　)
A.氧氣 B.氮氣 C.二氧化硫 D.氦氣
4.保存珍貴文物可用空氣中含量最多的氣體，該氣體的化學式為(　　)
A.N2 B.O2 C.CO2 D.H2O
5.空氣是人類生產活動的重要資源。下列有關空氣成分的說法錯誤的是(　　)
A.氧氣可以支持可燃物燃燒
B.氮氣不與任何物質發生化學反應
C.二氧化碳在蔬菜大棚中作氣體肥料
D.稀有氣體可制成多種用途的電光源
6.[新考法][跨地理學科] 科學家通過“祝融號”火星車探測器測得火星表面大氣成分(體積分數)如圖所示，下列說法正確的是(　　)
A.火星大氣中N2的含量最高 B.火星大氣中CO2的含量高于空氣
C.火星大氣不含稀有氣體 D.火星大氣能使帶火星的木條復燃
7.如圖是某地區某日的空氣質量日報，下列說法錯誤的是(　　)
A.報告中的SO2、NO2與酸雨的形成有關
B.當日的首要污染物為PM10
C.當日CO未對空氣造成污染
D.減少使用含硫煤能有效控制二氧化硫的排放
8.空氣是一種寶貴的自然資源，請回答下列問題。
(1)下列不屬于空氣成分的是________(填字母)。
A.二氧化碳 B.氫氣 C.氧氣 D.氮氣
(2)酥脆的薯片長時間漏置于空氣中會變軟，說明空氣中含有________。
(3)請寫出一條防治空氣污染的措施______________________________。
命題點2　 空氣中氧氣含量的測定
實驗1　空氣中氧氣含量的測定
例 1　如圖1為某小組同學測定空氣中氧氣含量的實驗，請回答下列問題：
圖1
[教材基礎要點鞏固]
【反應原理】
(1)紅磷燃燒的化學方程式為__________________________________。
【實驗操作】
(2)實驗時，連接好裝置(集氣瓶內事先加少量水并將水面上方空間分為5等份)并檢查裝置氣密性，接下來的實驗步驟依次為________(填序號)。
①冷卻至室溫　
②彈簧夾夾緊膠皮管　
③點燃燃燒匙內的紅磷后，立即伸入瓶中并將塞子塞緊
④打開彈簧夾
【實驗現象】
(3)紅磷燃燒的現象是________________________。
(4)打開彈簧夾后，燒杯中的水沿導管進入集氣瓶中，集氣瓶中水面約上升至______刻度處。
【實驗結論】
(5)通過該實驗可得出空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的________。
[中考重難考法提升]
考法1　結論拓展
(6)實驗結束后，集氣瓶中最終剩余的氣體主要是________，由此實驗可知剩余氣體具有的性質是____________________________________。
考法2　藥品改進
(7)實驗結束后，小組同學又分別用鐵絲、木炭、硫粉代替紅磷進行實驗(如圖2所示)，其中能達到實驗目的的是________(填字母)。
圖2
經過討論，同學們總結出本實驗藥品的選擇原則：①________________；②藥品只能與空氣中的______反應；③藥品與氧氣反應最好只生成固體物質，若生成氣體，則氣體要能被某種溶液吸收。
【易錯剖析】 第(7)題 易錯點：誤認為木炭燃燒產生的氣體可以被水全部吸收。 避錯指南：水不能完全吸收木炭燃燒生成的CO2，且足量木炭在燃燒過程中，隨著氧氣的消耗，木炭最終不完全燃燒會產生CO，CO難溶于水，所以不能用木炭燃燒測定空氣中O2的含量。
考法3　偏差分析
(8)另一小組同學測得空氣中氧氣的含量小于理論值，可能的原因是________(填序號)。
①紅磷不足　　
②裝置漏氣　　
③紅磷點燃后伸入速度過慢
④裝置未冷卻至室溫就打開彈簧夾
【偏差分析模型】 考法3 某小組同學進行該實驗時，結果與理論值不符，同學們對實驗過程進行分析并構建了如下造成偏差的模型，請補全模型(V為定值)并分析偏差產生的原因(從下列選項中選擇)。 a．紅磷不足 b．裝置漏氣 c．紅磷點燃后伸入速度過慢 d．裝置未冷卻至室溫就打開彈簧夾
考法4　創新裝置
(9)為獲得更好的實驗效果，同學們設計了兩個改進方案，如圖3、圖4所示：
①與教材實驗相比，圖3方案的優點是______________________________________。
②用圖4方案進行實驗時，原實驗中集氣瓶內空氣的體積為200 mL，則打開彈簧夾后，量筒中液面最終約降至______mL刻度處(按空氣中氧氣含量約占計算)。
考法5　數字化實驗
(10)為了幫助同學們更好地理解空氣中氧氣含量測定實驗的原理，老師利用傳感器技術實時測定了圖1裝置中集氣瓶內的壓強隨時間的變化趨勢，如圖5所示：
圖5
①結合曲線，解釋BC段氣體壓強變化的原因是________________________。
②CD段壓強發生變化的主要原因是____________________。
考法6　關聯實驗
(11)利用如圖6裝置測定空氣中氧氣含量，8 min后打開止水夾，水倒吸入錐形瓶。實驗數據如下表，計算得出空氣中氧氣的含量(體積分數)約為________(結果保留小數點后一位)。
圖6
實驗前的體積 實驗后的體積
錐形瓶內空氣(含導管內空氣) 燒杯內水 燒杯內剩余水
246.0 mL 100.0 mL 51.5 mL
考法7　實驗探究方法
(12)分析空氣中氧氣含量測定實驗，構建出混合物中某物質含量測定的思維模型如下：
①利用紅磷燃燒測定空氣中氧氣含量，從建模的角度分析，該操作屬于上述思維模型中的_________(填“分離轉移”或“反應轉化”)。
②若要測定某銅粉和鐵粉混合樣品中銅粉的含量，進行分離的具體方法有____________。
[實驗整合——與壓強有關的實驗]
[分析]
密閉容器中的壓強變化通常與容器中氣體所含微觀粒子數目或溫度變化有關：①生成氣體、溶解放熱、反應放熱會使密閉容器中壓強________；②消耗氣體、溶解吸熱、反應吸熱會使密閉容器中壓強________。此類問題具有相同的分析思路。
例 2　某小組同學設計了如圖所示的4組實驗，裝置氣密性良好，回答下列問題：
(1)圖1：向廣口瓶中滴入水后，觀察到的現象是________________________。
(2)圖2：向試管中加入氧化鈣后，玻璃彎管液面__________(填“左低右高”或“左高右低”)。若要觀察到液面變化相反的方向，則加入的固體為________。
(3)圖3：將雙氧水滴入瓶內，一段時間后，打開彈簧夾，觀察到尖嘴導管口有“噴泉”產生，則產生“噴泉”的原因是__________________________________________。
(4)圖4：將注射器中的NaOH溶液注入錐形瓶C中振蕩，一段時間后，打開止水夾K，觀察到_____________，說明二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應。
真題演練
1.該裝置________(填“能”或“不能”)測定空氣中O2的含量。
[拓展訓練]
2.通過實驗測定了空氣組成的科學家是(　　)
A.門捷列夫 B.侯德榜 C.拉瓦錫 D.牛頓
3.小金利用如圖甲所示裝置(氣密性良好)和試劑測定空氣中氧氣含量，集氣瓶中空氣的體積為 200 mL，氧氣傳感器測得集氣瓶內氧氣的體積分數變化曲線如圖乙所示。
(1)實驗開始時，用酒精燈加熱粗銅絲，其目的是____________________________。
(2)反應開始到止水夾打開前，集氣瓶內可觀察到的現象是_______________________。
(3)小金提出“倒吸入集氣瓶中水的體積除以200 mL等于空氣中氧氣的含量”。據圖乙分析，此說法_______(填“正確”或“錯誤”)，說明理由：_____________。
【易錯剖析】 第3(3)題　 易錯點：忽略題目中所給的信息，直接根據已有知識認為倒吸入集氣瓶中的水的體積等于集氣瓶內空氣中氧氣的體積。 避錯指南：根據曲線可知氧氣的體積分數由大約21%變為8.6%，不是0，即紅磷燃燒不能將集氣瓶內氧氣耗盡，進而說明小金的說法錯誤。
命題點3　氧氣的性質及制取
1.(易錯易混)下列有關氧氣的描述正確的是(　　)
A.氧氣可支持燃燒，常用作燃料
B.魚能在水中生存，說明氧氣易溶于水
C.氧氣液化時，氧氣分子未發生變化
D.氧氣性質活潑，能與所有物質發生反應
2.(易錯易混)下列實驗現象的描述正確的是(　　)
A.紅磷在氧氣中燃燒產生大量白霧
B.鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵
C.鎂條在氧氣中燃燒生成白色固體
D.硫粉在氧氣中燃燒發出淡藍色火焰
【易錯剖析】 第2題 易錯點：①混淆“煙”和“霧”的概念；②混淆實驗現象與結論。 避錯指南：①明確煙和霧的本質區別是物質的狀態不同：“煙”是固體小顆粒形成的；“霧”是小液滴形成的；②分清楚現象和結論：以細鐵絲在氧氣中燃燒為例，現象為劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體；結論為生成Fe3O4。
3.下列關于制取氧氣的說法錯誤的是(　　)
A.分離液態空氣法制氧氣發生物理變化
B.用來制取氧氣的反應物中含有氧元素
C.實驗室制氧氣的三個反應均為分解反應
D.用高錳酸鉀、氯酸鉀制氧氣均需要催化劑
4.(易錯易混)下列關于催化劑的說法正確的是(　　)
A.向過氧化氫溶液中加催化劑，生成氧氣的質量會增加
B.在化學反應中催化劑只能加快反應速率
C.同一化學反應可能有多種催化劑
D.催化劑在反應前后質量和性質一定不發生改變
5.如圖所示是幾種物質在氧氣中燃燒的實驗裝置。
(1)通過觀察比較發現它們有許多共同點：在反應條件上，都需要________。在能量變化上，都是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。在基本反應類型上，都是________反應。
(2)三個實驗的集氣瓶底部都放有少量水，其中甲集氣瓶底部放少量水的目的是________________________。
【教材改編維度】 第5題：教材實驗橫向對比分析 試題將3個氧氣性質實驗進行對比，從反應條件、能量變化、實驗中放水的目的等維度進行分析。
[知識逐點過]
1.物理性質
氧氣在標準狀況下為無色、無味的氣體，密度比空氣________，不易溶于水。在壓強為101 kPa時，氧氣在－183 ℃時變為淡藍色液體，在－218 ℃時變成淡藍色雪花狀固體。
2.化學性質
類別 物質 現象 化學方程式
金屬單質 鐵絲 空氣：紅熱，不能燃燒 氧氣：①__________________ ②_________________________
鎂條 空氣或氧氣：③____________ ④_________________________
非金屬單質 磷 空氣或氧氣：⑤_________ ⑥_________________________
木炭 空氣：持續紅熱，無煙無焰 氧氣：⑦__________________ ⑧____________(完全燃燒)
非金屬單質 硫 空氣：發出⑨____________火焰，生成有刺激性氣味的氣體，放出熱量 氧氣：發出____________火焰，生成有刺激性氣味的氣體，放出熱量 _________________________
氫氣 產生淡藍色火焰，放出大量的熱 _________________________
化合物 一氧化碳 產生 ________色火焰，放出熱量 _________________________
甲烷 ________________(完全燃燒)
3.氧氣的制取
(1)工業制法(物理方法)：利用液氮和液氧的________不同，通過分離液態空氣的方法制得氧氣。
(2)實驗室制法
4.影響化學反應速率的因素
內因 反應物本身的性質(主要因素)。如鎂能在空氣中燃燒而鐵不能在空氣中燃燒
外因 催化劑 概念：在化學反應里能改變其他物質的______________(一變)，而本身的____和____________在反應前后都沒有發生變化(二不變)的物質
作用：催化劑在化學反應中起________作用
溫度 升高溫度，可以加快反應速率，如食物在夏天比冬天更容易變質
反應物的濃度 增大反應物的濃度，可以加快反應速率，如物質在氧氣中燃燒比在空氣中更劇烈
反應物的接觸面積 增大反應物的接觸面積，可以加快反應速率，如煤粉比煤塊燃燒更快、更劇烈
[構建物質網絡]
注：“——”表示物質之間可相互反應，“―→”表示物質之間的轉化關系(后同)
1.請寫出下列物質的化學式
甲__________　　乙__________
2.請寫出圖中對應標號的化學方程式
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________；
⑧________________________________________________________________________。
真題演練
1.(1)按如圖進行鐵絲在O2中燃燒的實驗，反應的化學方程式為________________________。該實驗裝置存在明顯不足，改進措施是____________________。
(2)對比鐵絲在空氣中不能燃燒、在氧氣中劇烈燃燒的現象，分析室內起火時，如果打開門窗，火會燒得更旺的原因____________________。
[拓展訓練]
2.實驗室里一般不能制得氧氣的物質是(　　)　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A.高錳酸鉀 B.氯酸鉀 C.氯化鈉 D.過氧化氫
3.在“氧氣的實驗室制取與性質”實驗中，下列裝置或操作不正確的是(　　)
4.下列對實驗現象的描述正確的是 (　　)
A.硫在氧氣中燃燒產生有刺激性氣味的氣體
B.蠟燭在空氣中燃燒生成二氧化碳和水
C.木炭在空氣中充分燃燒生成黑色固體
D.銅在空氣中加熱有紅褐色固體生成
5.氧燭(如圖)是一種用于缺氧環境中自救的化學氧源，廣泛用于航空、航海等領域，其主要成分為氯酸鈉(NaClO3)，還含有適量的催化劑三氧化二鈷(Co2O3)、鎂粉(燃燒時提供氯酸鈉分解所需的熱量)等。下列說法不正確的是(　　)
A.氧燭中Co2O3起催化作用
B.氧燭放出的氧氣來自氯酸鈉
C.氧燭分解產生的高純氧氣不僅可以供給呼吸，還可以用作高能燃料
D.鎂粉量太少將使氧燭中反應無法持續進行，太多將減小產氧量
6.根據圖示實驗，回答下列問題：
(1)[新考法][跨物理學科]圖甲中燃燒停止后，取出燃燒匙，用毛玻璃片蓋緊集氣瓶，振蕩，懸空倒置，硫燃燒發生反應的化學方程式為__________，集氣瓶倒置后，毛玻璃片沒有脫落的原因是____________________。
(2)圖乙是鐵絲燃燒的改進實驗。①將加熱至紅熱的鐵絲伸入盛有過氧化氫溶液的集氣瓶中，鐵絲不燃燒。②向集氣瓶中加入少量二氧化錳，過氧化氫溶液中產生大量氣泡，該反應中二氧化錳起________作用；將鐵絲再次加熱至紅熱伸入集氣瓶中，觀察到鐵絲劇烈燃燒、________、放出大量熱、有黑色固體生成。對比①②，說明影響鐵絲燃燒劇烈程度的因素是______________。
課后作業
[基礎訓練]
1.下列各組空氣成分的體積分數之和最大的是(　　)
A.O2、H2O B.O2、CO2 C.O2、N2 D.N2、CO2
2.氮氣是空氣成分之一。下列屬于氮氣化學性質的是(　　)
A.無色無味 B.難溶于水 C.密度略小于空氣 D.不支持燃燒
3.下列實驗現象描述正確的是(　　)
A.硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰 B.銅在空氣中劇烈燃燒生成黑色固體
C.鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射 D.氫氣在氧氣中燃燒產生黃色火焰
【易錯剖析】 第3題 易錯點：描述實驗現象容易進入的誤區：①光和火焰；②煙和霧；③現象和結論。 避錯指南：①光和火焰：氣體、液體、低沸點固體燃燒——火焰；高沸點固體燃燒——光；②煙和霧：其本質區別是物質的狀態不同?！盁煛笔枪腆w小顆粒形成的；“霧”是小液滴形成的；③現象和結論：感官能夠感受到的物質在變化中表現出來的外部形態及能量變化等(不能出現具體生成物名稱)——現象；通過實驗現象進行綜合分析得出的論斷——結論。 如以鐵絲在氧氣中燃燒為例，現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體；結論：生成Fe3O4。
4.下列有關空氣的說法正確的是(　　)
A.空氣是由空氣分子組成的 B.空氣中氧氣的體積分數最大
C.空氣中氧氣的化學性質不活潑 D.空氣中氮氣、氧氣等分子均勻地混合在一起
5.2023年世界環境日中國主題是“建設人與自然和諧共生的現代化”。下列做法不符合這一主題的是(　　)
A.煤炭脫硫處理，有效減少酸雨的產生 B.積極植樹造林，促進達成碳中和
C.隨意焚燒作物秸稈，增加土壤的肥力 D.減少使用化石燃料，防止產生霧霾
6.用如圖裝置測定了空氣中O2 的含量。下列敘述不正確的是(　　)
A.紅磷的作用是消耗氧氣 B.實驗前需要檢查裝置氣密性
C.待紅磷熄滅、集氣瓶冷卻至室溫后再打開止水夾 D.最終量筒中的液面約降至80 mL 刻度線處
7.如圖是某微型空氣質量檢測站的示意圖。請回答：
(1)質量檢測站中不銹鋼支架屬于________(填“金屬材料”或“非金屬材料”)。
(2)太陽能板可將________能轉化為________能。
(3)空氣中PM2.5的主要來源有________________(寫一種)，其對人體的危害有________________(寫一點)。
(4)[新考法][結論開放]請寫出一條改善空氣質量可采取的措施__________________。
8.氣體的制取和性質研究是初中化學學習的重要內容。據此回答下列問題：
(1) 儀器a的名稱為____________。
(2) 實驗室用濃度為15%的過氧化氫溶液制取氧氣，除此之外，還需要的實驗藥品為________，該實驗藥品的作用是________，反應的化學方程式為____________________。
(3)為獲得平穩的氣流并收集較純凈的氧氣，選擇的發生裝置和收集裝置的組合是____(填字母)，用收集的氧氣繼續完成實驗，一定不能達到實驗目的的是____(填序號)。
①鐵絲在氧氣中燃燒，瓶底預先留少量水可防止炸裂
②蠟燭在氧氣中燃燒，瓶壁有水霧證明蠟燭中含有氧元素
③白磷在氧氣中燃燒，瓶底預先留少量水可吸收生成的五氧化二磷
(4)[新考法][跨生物學科]同學們將制取的氧氣通入E裝置中，實驗時用不透光的紙包住集氣瓶，一段時間后，觀察到紅墨水向________(填“左”或“右”)移動，澄清石灰水變渾濁。
[綜合提升]
9.用數字傳感器測定空氣中氧氣含量時的相關數據如圖所示(橫坐標表示時間，縱坐標表示容器內壓強、溫度、氧氣濃度的變化情況)。下列說法正確的是(　　)
A.紅磷的用量對實驗結果沒有影響
B.Y曲線表示溫度的變化情況
C.bc段壓強增大的原因是紅磷燃燒放熱，使裝置內壓強增大
D.打開止水夾時，瓶內壓強變化對應壓強曲線中的ef段
10.實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，并對相關物質進行回收。實驗過程如圖所示，根據以下流程回答下列問題：
【查閱資料】①錳酸鉀溶于水溶液呈深綠色。②3K2MnO4＋2H2SO4 === 2KMnO4＋MnO2＋2K2SO4＋2H2O。
(1)該流程中無色氣體A的化學式為________。
(2)步驟Ⅱ加熱至不再產生氣體，則固體 C的成分是________________(填化學式)。
(3)計算完全分解 31.6 g高錳酸鉀可以生成無色氣體A的質量(寫出計算過程)。
(4)為提高浸取效率、增加MnO2的質量，固體C需要用藥劑X浸取一段時間后過濾、洗滌、烘干即得MnO2。則藥劑X是________(填寫字母)。
a.稀硫酸　　　　　　　　　b.水　　　　　　　c.汽油
【易錯剖析】 第10(4)題 易錯點：易忽略【查閱資料】信息以及題干中要求增加二氧化錳的質量。在做題過程中可能會根據錳酸鉀和二氧化錳的溶解性不同，而用水將二氧化錳與錳酸鉀分離，易錯選b選項。 避錯指南：由流程圖可知固體C經過加入X后得到的溶液E為淺紅色，結合【查閱資料】①錳酸鉀溶于水溶液呈深綠色，說明溶液中不含錳酸鉀，再根據【查閱資料】②錳酸鉀與硫酸反應生成高錳酸鉀、二氧化錳、硫酸鉀和水可知，高錳酸鉀的水溶液呈淺紅色，因此判斷藥劑X應為稀硫酸。
第2講
命題點1
1.B　2.C　3.D
教材知識逐點過
1.拉瓦錫
2.①78%　②不活潑(或穩定)?、?1%?、芎懿换顫? ⑤CO2?、薏蝗紵膊恢С秩紵?br/>3.SO2
真題演練
1.(1)√　(2)√　(3)√
2.C　3.A　4.A　5.B　6.B　7.B
8.(1)B　(2)水蒸氣(或H2O)　(3)積極植樹造林、種草(合理即可)
命題點2
例 1　(1)4P＋5O2 2P2O5　(2)②③①④　(3)產生大量白煙，放出熱量　(4)1　(5)　(6)氮氣(或N2) 　不易溶于水，不燃燒也不支持燃燒 　(7)C?、倌茉诳諝庵腥紵、谘鯕?或O2)　(8)①②④　
【偏差分析模型】 考法3
(9)①裝置密閉，環保(合理即可)?、?0　(10)①反應放熱，氣體體積膨脹，壓強增大(合理即可)　②紅磷燃燒消耗集氣瓶中的氧氣　(11)19.7%　(12)①反應轉化?、谟么盆F吸引(合理即可)　【分析】①增大?、跍p小
例 2　(1)癟氣球脹大　(2)左低右高　硝酸銨(合理即可)　(3)雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下分解生成氧氣，使裝置內壓強增大，將水從尖嘴導管口壓出　(4)D中溶液沿導管流入C中，C中產生白色沉淀
真題演練
1.不能
2.C
3.(1)傳遞熱量，使溫度達到紅磷的著火點(合理即可)
(2)紅磷燃燒產生大量白煙，放出熱量　(3)錯誤　根據圖乙曲線可知，最終集氣瓶中氧氣未耗盡，進入集氣瓶中水的體積等于消耗氧氣的體積，并不等于瓶內空氣中含有的全部氧氣的體積(合理即可)
命題點3
1.C　2.C　3.D　4.C
5.(1)點燃　放熱　化合　(2)吸收反應生成的二氧化硫氣體，防止污染空氣
教材知識逐點過
1.略大
2.①劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量熱
②3Fe＋2O2 Fe3O4?、郯l出耀眼的白光，生成白色固體，放出大量熱?、?Mg＋O2 2MgO　
⑤產生大量白煙，放出大量熱?、?P＋5O2 2P2O5
⑦劇烈燃燒，發出白光，放出熱量?、郈＋O2 CO2
⑨微弱的淡藍色?、饷髁恋乃{紫色　 S＋O2 SO2　 2H2＋O2 2H2O　 藍　
2CO＋O2 2CO2　 CH4＋2O2 CO2＋2H2O
3.(1)沸點
4.化學反應速率　質量　化學性質　催化
構建物質網絡
1.KMnO4　H2O
2.①2KClO3 2KCl＋3O2↑
②2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
③2H2O2 2H2O＋O2↑
④2H2O O2↑＋2H2↑
⑧CH4＋2O2 CO2＋2H2O
真題演練
1.(1)3Fe＋2O2 Fe3O4　在集氣瓶底部鋪一層細沙(或加少量水)　(2)增加了室內氧氣的含量
2.C　3.C　4.A　5.C
6.(1)S＋O2 SO2　硫燃燒消耗氧氣，使集氣瓶內氣壓小于外界氣壓　
(2)催化　火星四射　氧氣(或O2)的濃度
課后作業
1.C　2.D　3.A　4.D　5.C　6.D
7.(1)金屬材料　(2)太陽　電　
(3)汽車尾氣的排放(或煤燃燒產生的煙塵等，合理即可)　損傷人的呼吸系統(合理即可)　
(4)出行乘坐公共交通工具(合理即可)
8.(1)水槽　(2)二氧化錳(或MnO2)　催化作用　　2H2O22H2O＋O2↑　(3)CD?、凇?4)左
9.C　
10.(1)O2　(2)K2MnO4、MnO2
(3)解：設可以生成氧氣的質量為x
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
316 32
31.6 g x
＝　 x＝3.2 g
答：可以生成氧氣的質量為3.2 g。
(4)a

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