資源簡介

第八單元課題2 金屬的化學性質 第3課時
一、學習目標
學會利用金屬活動性順序解決化學問題。
學會結合圖像對金屬和酸的反應進行分析。
學習過程
【應用1：除雜】
問題1：如何除去銅粉中的少量鐵粉？
除雜方法 實驗操作 除雜原理（化學方程式表示）
方法一
方法二
方法三
問題2：如何除去FeCl2溶液中的少量CuCl2溶液？
除雜方法 實驗操作 除雜原理（化學方程式表示）
方法一
【應用2：濾渣濾液問題】
問題3：（1）小強向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入過量的鋅粉進行如圖實驗，并對濾渣A和濾液B的成分進行分析和研究。
（2）小強向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉進行如圖實驗，并對濾渣A和濾液B的成分進行分析和研究。
及時反饋：
向一定質量的FeSO4、CuSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中加入一定質量鋅粉，充分反應后過濾，得濾液M和濾渣N．向濾渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產生。根據實驗現象分析判斷
（1）濾渣N中一定含有的物質是 ，可能含有的物質是 。
(2)濾液M中一定含有的物質是 ，一定不含的是 ,
可能含有的是 。
【應用3：等質氫圖】
問題4：分別寫出金屬鋁、鎂、鋅、鐵與稀硫酸反應的化學方程式
（相對原子質量：Mg-24 Al-27 Zn-65 Fe-56）
（2）
（3）
（4）
練習A、等質量鋁、鎂、鋅、鐵與分別等濃度等質量且足量稀硫酸反應，產生氫氣質量由多到少的順序為： ；
練習B、足量的金屬鋁、鎂、鋅、鐵分別與等濃度等質量的稀硫酸反應，產生氫氣質量由多到少的順序為： ；
三、課堂測評
【 】1．除去鐵粉中的少量鋅粉所選用的實驗方案中不可行的是 。
用磁鐵吸引 B．加入足量FeSO4溶液 C．加入足量稀硫酸 D．加入足量FeCl2溶液
【 】2．在Fe（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，加入一定量鋅粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。下列說法中正確的是
若濾液中有AgNO3，則濾渣中一定有鐵
B．濾液中一定有Zn（NO3）2，濾渣中一定有銀
C．若濾液為淺綠色，則濾渣中一定有鋅
D．若取少量濾渣，加入稀鹽酸，產生氣泡，則濾渣的組成有三種情況
【 】3．一定質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量和相同濃度的稀硫酸反應，生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示。分析圖象得到的以下結論中，不正確的是
A．兩種金屬的活動性：M＞N
B．兩種金屬生成氫氣的質量：M＝N
C．兩種金屬消耗稀硫酸的質量：M＝N
D．充分反應后，得到溶液的質量：M＝N
【 】4．等質量的兩種金屬甲、乙分別加入足量的稀硫酸中，反應后金屬都沒有剩余。產生H2的質量與時間的關系如圖所示。下列說法中正確的是
A．甲的活動性比乙的強
B．反應消耗等質量的金屬
C．反應產生等質量的氫氣
D．甲的相對原子質量一定比乙的小
【 】5．下列圖象表示化學反應過程，與實際情況相符的是
A．表示等質量等濃度的過氧化氫溶液分別在有、無MnO2條件下反應 B．表示等質量的碳酸鈣粉末分別與足量的5%和10%的稀鹽酸反應 C．表示等質量的鋅粉和鐵粉分別與足量的等濃度的稀鹽酸反應 D．表示等質量的鋅粉和鋅粒分別與足量的等濃度的稀鹽酸反應

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