資源簡介

(共53張PPT)
第十單元 酸和堿
課題2 酸和堿的中和反應
人教版九年級下冊
教學目標
1.掌握中和反應的實質(zhì)。
2.了解中和反應在實際中的應用。
在酸性土壤中撒入熟石灰
活動與探究：
操作步驟 現(xiàn)象和分析
（1）在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀鹽酸，并不斷攪拌
（2）取（1）中變?yōu)闊o色的溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精燈上加熱
溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色
玻璃片上有白色固體生成
玻璃片上的
物質(zhì)是NaOH
嗎？
氫氧化鈉與鹽酸反應
化學方程式：
NaOH + HCl == NaCl +H2O
練習：寫出下列反應的化學方程式
1、氫氧化鉀和
硫酸反應
2、氫氧化鈣和
鹽酸反應
3、氫氧化鈣和
硫酸反應
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O
Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O
思考：這三種物質(zhì)在組成上有什么共同點？
酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做
Ca(OH)2 + H2SO4 =
NaOH + H2SO4 =
Ca(OH)2 + HCl =
NaOH + HCl = NaCl + H2O
堿
酸
水
鹽
CaCl2 + H2O
Na2SO4 + H2O
Ca SO4 + H2O
2
2
2
2
2
由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物
稱為鹽。
中和反應。
中和反應的實質(zhì)：酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子反應生成水
H+ + OH- = H2O
鹽：由金屬離子和酸根離子 組成的化合物
中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應
酸 + 堿 → 鹽 + 水
1.下列反應,屬于中和反應的是 ( )
A. Zn+2HCI=ZnCI2+H2
B. CuO+2HCI=CnCI2+H2O
C.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
D.AgNO3+HCI=AgCI +HNO3
2.下列物質(zhì)屬于鹽的是 ( )
A.CuO B.Cu(OH)2 C.CuSO4 D.HCI
3.能與稀鹽酸發(fā)生中和反應的是 ( )
A.生石灰 B.碳酸鈣 C.氫氧化鈉溶液 D.鋅粒
C
C
C
二、中和反應在實際中的應用
在酸性土壤中加入熟石灰，以中和其酸性
硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進行中和處理
Ca(OH)2 + H2SO4 =CaSO4 + H2O
印染廠的廢水呈堿性，可加入硫酸進行中和
被蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，使叮咬處很快腫成大包而痛癢，可以涂一些含有堿性物質(zhì)的藥水，就可減輕痛癢
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
胃酸過多的病人可以服用含有堿性物質(zhì)（如氫氧化鋁）的藥物，以中和過多的胃酸
【討論】根據(jù)你的生活經(jīng)驗或查閱資料，舉出利用中和反應的實例。
魔芋豆腐在烹制前需要和醋煮，以便除去澀味
皮蛋有澀味，呈堿性，在食用前可用食醋中和
實驗室中含有酸液的廢水直接到入下水道會造成鑄鐵管道腐蝕，可用堿液將廢液中和后再排放
開水壺內(nèi)的水垢【主要成分是CaCO3和Mg(OH)2】可用醋酸來洗滌
1.改變土壤的酸堿性
根據(jù)土壤情況,可以利用中和反應,在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì),以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性利于植物生長.例如,近年來由于空氣污染造成酸雨,導致一些地方的土壤變成酸性,不利于作物的生長,于是人們將適量的熟石灰加入土壤,以中和酸性.
2.處理工廠的廢水
工廠生產(chǎn)過程中的污水,需進行一系列的處理.例如,硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì),可以用熟石灰進行中和處理.
3.用于醫(yī)藥
人的胃液里含有適量鹽酸,可以幫助消化,但是如果飲食過量時,胃會分泌出大量胃酸,反而造成消化不良.在這種情況下,可以遵醫(yī)囑服用某些含有堿性物質(zhì)的藥物,以中和過多的胃酸.
4.我們知道被蚊蟲叮咬后，叮咬處很快腫成大包，這是因為蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。如果涂一些含有堿性物質(zhì)就可減輕痛癢.
思考：
為什么被蚊蟲叮咬過之后會覺得痛癢？有什么辦法會消除腫痛？
1、某些治療胃酸過多的藥物,它的主要成分是氫氧化鎂,請寫出氫氧化鎂中和胃酸的化學方式
。
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O
2、硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用
處理。該反應的方程式是
。
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
熟石灰
你還能再舉出一些利用中和反應的實例嗎
1.早晨空腹時,要少吃蘋果(或酸性食物)較好.
2.醋可以將熱水瓶膽壁上的水垢除去.
3.在吃皮蛋時,加入食用醋可以除去皮蛋澀味.
4.硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì),可以用熟石灰進行處理.
5.胃酸過多的病人可以服用含氫氧化鋁的藥物,以中和過多的胃酸.
6.發(fā)饅頭發(fā)過了,放點面堿壓壓.
自學導航：
1.什么叫溶液的酸堿度？
2.溶液酸堿度常用什么來表示？
3.PH的范圍是多少？
4.測定PH最簡便的方法是什么？
三、溶液酸堿度的表示方法
自學導航：
1.什么叫溶液的酸堿度？
2.溶液酸堿度常用什么來表示？
3.PH的范圍是多少？
溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的酸堿度。
溶液酸堿度常用PH來表示。
PH的范圍通常為0-14。
溶液的pH ＜7
顯酸性，PH越小酸性越強
顯堿性，PH越大堿性越強
PH=0的溶液既不呈酸性，也不呈堿性，對嗎？為什么？
【討論】
這種說法不對，PH=0的溶液呈酸性，而且酸性很強。
顯中性
溶液的pH ＝7
溶液的pH ＞7
4.測定PH最簡便的方法是什么？
測定PH最簡便的方法是使用PH試紙。
在白瓷板或玻璃片上放一小片PH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到PH
如何用PH試紙測定溶液的PH ？
試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出溶液的PH。
不能將PH試紙浸入待測液中，否則會污染待測液。
注意：
實驗10-9
實驗10-10
身邊一些物質(zhì)的pH
血漿 7.35～7.45
唾液 6.6～7.1
胃液 0.9～1.5
乳汁 6.6～7.6
膽汁 7.1～7.3
胰液 7.5～8.0
尿液 4.7～8.4
資料卡片:
人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常PH范圍
用PH試紙測出的PH值都是整數(shù)，為什么表格中的數(shù)據(jù)卻出現(xiàn)了小數(shù)
平時我們所用的是廣范PH試紙，只能測得比較粗略的整數(shù)值，要想精確測得物質(zhì)的PH，需要用到PH計。
資料卡片
PH計又叫酸度計，是用來精確測定溶液PH的儀器。 PH計有不同的型號，在精度和外觀等方面有所不同。
PH計
化工生產(chǎn)中許多反應必須控制在一定PH范圍內(nèi)
酸堿度的重要意義之一
酸堿度的重要意義之二
農(nóng)作物適宜在PH為7或接近7的土壤中生長，測定土壤的PH可以知道土壤是否適于種植
酸堿度的重要意義之三
測定雨水的PH，可以了解空氣的污染情況
正常雨水的PH ,把PH 的降水稱為酸雨
≈5.6
＜5.6
酸堿度的重要意義之四
血漿 7.35～7.45
唾液 6.6～7.1
胃液 0.9～1.5
乳汁 6.6～7.6
膽汁 7.1～7.3
胰液 7.5～8.0
尿液 4.7～8.4
資料卡片:
人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常PH范圍
測定人體內(nèi)或排出的液體的PH，可以幫助人們了解人體的健康狀況
③酸溶液一定呈酸性，但顯酸性的不一定是酸
②堿溶液一定呈堿性，但顯堿性的不一定是堿。
有的鹽溶液呈中性，如
有的鹽溶液呈堿性，如
有的鹽溶液呈酸性，如
幾種鹽溶液的PH
結(jié)論：
①酸溶液一定呈酸性，堿溶液一定呈堿性，鹽溶液不一定呈中性
Na2CO3、K 2CO3、NaHCO3 、KHCO3等
硫酸氫鈉(NaHSO4)等
NaCl 、KCl 、CaCl2、NaNO3 、KNO3 、Ca(NO3)2、Na2SO4 、K 2SO4 等
【探究】洗發(fā)劑和護發(fā)劑的酸堿性
1.一般情況下，我們使用的洗發(fā)用品是酸性的還是堿性的？
2.有的洗發(fā)用品分為洗發(fā)劑和護發(fā)劑。洗發(fā)時，在用過洗發(fā)劑后再使用護發(fā)劑，這樣對頭發(fā)有保護作用。你能解釋這是為什么嗎？
3.從清潔效果和保護頭發(fā)的角度考慮，你認為怎樣選擇洗發(fā)用品比較好？
頭發(fā)的主要成分是蛋白質(zhì)，容易受堿性溶液的侵蝕。
根據(jù)所學知識討論：
呈弱堿性。
弱堿的洗發(fā)劑容易去掉頭發(fā)上的油污，弱酸的護發(fā)劑便于保護頭發(fā)，同時還能發(fā)生中和反應。
用弱堿性的洗發(fā)劑洗發(fā)，弱酸性的護發(fā)劑護發(fā)。
信息：
1. 向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成____色，pH____7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液呈 性；逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，至溶液剛剛變成無色時， pH___7，溶液呈 性；繼續(xù)滴加鹽酸， pH___7，溶液呈 性。
2.在水、氫氧化鉀溶液和硫酸溶液中。它們的pH由大到小的排列順序是 。它們中能使紫色石蕊溶液顯紫色的是 ，變紅色的是 ，使無色酚酞溶液變紅色的是 。
3.下列物質(zhì)溶于水，所得溶液的pH大于7的是( )
A.干冰 B.生石灰 C.食醋 D.食鹽
紅
＞
堿
=
酸
中
＜
氫氧化鉀溶液、水、硫酸溶液
水
硫酸溶液
氫氧化鉀溶液
B
鞏固提升
1、為什么酸和堿都有相似的化學性質(zhì)？
2、判斷下列物質(zhì)哪些是酸？哪些是堿？
H2SO4、 Fe(OH)3、 Al(OH)3、
HNO3、 KOH、 NH3·H2O、
HCl ＝ H＋ + Cl＿
H2SO4　＝ 2H＋＋SO42－
NaOH＝Na＋＋ OH－
Ca(OH)2 = Ca2＋＋ 2 OH－
氫離子　＋　酸根離子
金屬離子＋氫氧根離子
酸
堿
導致酸有類似的化學性質(zhì)
導致堿有類似的化學性質(zhì)
探究實驗
NaOH + HCl = NaCl+H2O
Na
Cl
Na
Cl
金屬離子
酸根離子
鹽－由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物
［例］完成下列化學方程式：
1、NaOH + H2SO4 －　　2、Mg(OH)2 + HCl －
3、Al(OH)3 + H2SO4 －　 4、Cu(OH)2 + HCl －
酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
一、中和反應
一、中和反應
1.酸與堿反應生成鹽和水的反應叫做中和反應。
中和反應屬于復分解反應
2、實質(zhì)：酸中H+的和堿中的OH-反應生成H2O
H+ + OH- == H2O
3、中和反應的應用。
（1）改良土壤的酸堿性
（2）處理污水
（3）醫(yī)療上用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多。原理：Al(OH)3+3HCI=AlCI3+3H2O
課堂小結(jié)
課題2 酸和堿的中和反應
二、溶液的酸堿度
1、PH值的測定
用玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上，與標準比色卡比較，讀出PH值。 PH值在0——14之間。
pH<7，溶液為酸性， pH值越小，酸性越強；pH=0，酸性最強
pH=7，溶液為中性；
pH>7，溶液為堿性，pH值越大，酸性越強。pH=14，堿性最強。
2、注意事項
（1）PH試紙不能濕潤
（2）不能將PH試紙浸入待測液，會污染待測液
（3）PH試紙只能讀出整數(shù)。
八、鹽：由金屬（或銨根）離子與酸根（或CI-）離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。
如：CaCO3 、CuSO4 、KNO3 、NaCI、(NH4)2CO3 、NH4CI
鹽=金屬離子或銨根 + 酸根或CI-
六、酸有相似的化學性質(zhì)：酸在水中電離出的陽離子是 H+ 。如：HCI、H2SO4、HNO3、H2CO3
酸=H+ + 酸根或CI-
七、堿有相似的化學性質(zhì)：堿溶液中電離出的陰離子是OH-如：NaOH、Ca（OH）2 KOH、Cu （OH）2 、Fe （OH）2 、Fe （OH）3
堿=金屬離子或銨根 + OH-
3、酸堿度的意義：
（1）正常雨水的PH值為5.6.（原因：二氧化碳溶于水生成碳酸：CO2+H2O = H2CO3）。
PH值小于5.6的雨水稱為酸雨。
1. 下列物質(zhì)中屬于堿的是(　　)
A. 食用堿 B. 燒堿 C. 純堿 D. 生石灰
B
2. 下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中不正確的是 (　　)
A. 可用于改良酸性土壤
B. 易溶于水，溶解時放出大量的熱
C. 能去除油污，可作爐具清潔劑
D. 對皮膚有強烈的腐蝕作用
A
3.下列溶液在空氣中敞口放置后，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學反應而減小的是(　　)
A. 石灰水
B. 濃硫酸
C. 濃鹽酸
D. 燒堿溶液
A
考點三、溶液的酸堿性和pH
1.實驗室用 測定溶液的酸堿度，測定范圍在_____之間。
2.使用方法：用________蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與____________對比讀數(shù)。(數(shù)值為整數(shù))
3.注意事項：
（1）測定溶液pH值時，不能事先將玻璃棒或試紙潤濕
（2）不能將pH試紙浸入溶液中
4.pH與溶液酸堿性的關(guān)系
pH<7，溶液顯_____性，pH越____，酸性越強
pH＝7，溶液顯______性
pH>7，溶液顯______性，pH越____，堿性越強
0~14
玻璃棒
標準比色卡
pH試紙
酸
小
中
堿
大
酸性增強
堿性增強
1. 已知生活中廁所清潔劑的pH＝1，廚房清潔劑的pH＝12。下列說法正確的是(　　)
A. 廁所清潔劑加水稀釋，溶液pH變小
B. 廚房清潔劑能使石蕊溶液變紅色
C. 兩者混合使用能提高清潔效果
D. 廚房清潔劑可能含有NaOH
D
2. 一些重要作物最適宜生長的土壤的pH范圍如下：
作物 水稻 馬鈴薯 草莓 薄荷
pH 6～7 4.8～5.5 5～7.5 7～8
下列說法中正確的是(　　)
A. 水稻和薄荷生長都適宜酸性土壤
B. 草莓生長只適宜酸性土壤
C. 馬鈴薯生長不適宜堿性土壤
D. 以上作物生長都不適宜堿性土壤
C
考點四、中和反應及其應用
1.中和反應：酸＋堿→鹽＋水
2.實質(zhì)：酸中 的和堿中的 結(jié)合生成水。
用離子方程式表示為 。
3.應用
（1）用________改良酸性土壤
（2）處理工廠廢水
（3）用肥皂水治療蚊蟲叮咬
（4）用含堿藥物治療胃酸過多
H＋＋OH－＝H2O
H＋
OH－
熟石灰
Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O
Mg(OH)2 + 2HCl＝MgCl2 + 2H2O
1. 中和反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應用。下列應用符合中和反應原理的是(　　)
A. 蚊蟲叮咬分泌的蟻酸可涂抹稀氨水消除
B. 用熟石灰檢驗銨態(tài)氮肥
C. 用硫酸銅和石灰乳配制農(nóng)藥波爾多液
D. 用稀鹽酸洗凈久置石灰水試劑瓶瓶口上的白色固體
A
2. 鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是_____。
A. m點所示溶液為堿性
B. n點所示溶液中加紫色石蕊溶液顯紅色
C. p點所示溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaOH
D. 該圖所對應操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中
C
3.如圖是利用傳感器探究稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應過程中溫度與pH的變化。
（1）從能量變化角度看，該反應屬于________反應(填“放熱”或“吸熱”)。（2）該反應是將______________加入到________中。
放熱
氫氧化鈉溶液
稀鹽酸
習題評講
1.填空題
(3)下列方法可以解決生活中的一些問題：
①服用含氫氧化鋁【Al(OH)3】的藥物可以治療胃酸過多癥，反應的化學方程式為_____________________。
②熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢【主要成分CaCO3和Mg(OH)2】，可以 用______來洗滌。寫出其與Mg(OH)2反應的化學方程式：__________________。
③實驗室中含鹽酸的廢水直接倒入下水道會造成鑄鐵管道腐蝕，所以，需將廢液處理后再排放。你的處理方法是__________________________________。 以上三個問題的解決方法應用的共同原理是：____與____發(fā)生____反應。
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
2HCl + Mg (OH)2 = MgCl2 + 2H2O
稀HCl
先將含鹽酸的廢液倒入廢液缸中，加堿溶液中和
酸
堿
中和
3.某小型紙廠向河中非法排放了大量堿性廢液。請你根據(jù)所學的知識，設(shè)計兩種檢測堿性廢液和受污染水的方法，并試著提出治理的措施。
取少量河水樣品于試管中，滴加2～3滴酚酞溶液，若溶液變紅，則說明河水已被堿性廢液污染。
在白瓷板或玻璃片上放一小片PH試紙，用玻璃棒蘸取河水樣品滴到PH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較,若讀出該溶液的PH＞7，則說明河水已被堿性廢液污染。
向被污染的河水中加入適量的酸性溶液中和。
方法一：
方法二：
治理措施：
4.某學校化學課外活動小組開展了下列實驗活動：取剛降到地面的雨水水樣，用pH計（測pH的儀器）每隔幾分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示：
（1）所降雨水是否為酸雨？在測定期間，雨水的酸性是增強還是減弱？
（2）經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一家硫酸廠（生產(chǎn)過程中產(chǎn)生SO2）和一家電鍍廠，這些工廠使用的燃料主要是煤。另外，這一地區(qū)的生活燃料也主要是煤，還有液化石油氣。試分析造成這一地區(qū)酸雨的主要原因，你認為應采取什么措施。
把PH ＜5.6 的降水稱為酸雨
（1）雨水是酸雨，在測定期間，雨水的酸性增強；
（2）造成酸雨的主要原因是SO2 ，來自硫酸廠和燃煤過程中產(chǎn)生的SO2 ， SO2 與水和氧氣作用可以生成H2SO4 ,使雨水呈酸性。
可采取的措施：①將SO2 用堿性溶液吸收掉，減少SO2 排放；
②使用清潔能源。
5.某工廠化驗室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是多少？
設(shè)這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是x
【解】因為洗滌后的溶液呈中性,所以硫酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應.
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
98 80
40g×15%
x
謝謝
21世紀教育網(wǎng)（www.21cnjy.com)
中小學教育資源網(wǎng)站
兼職招聘：
https://www.21cnjy.com/recruitment/home/admin

展開更多......

收起↑