資源簡介

選擇題突破五　物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
命題角度1 元素“位一構(gòu)一性”相互推斷
1.(2023·廣東卷)化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5種元素位于主族，在每個短周期均有分布，僅有Y和M同族。Y的基態(tài)原子價層p軌道半充滿，X的基態(tài)原子價層電子排布式為nsn－1，X與M同周期，E在地殼中含量最多。下列說法正確的是(　　)
A.元素電負性：E>Y>Z
B.氫化物沸點：M>Y>E
C.第一電離能：X>E>Y
D.YZ3和YE的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形
2.(2022·廣東卷)甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸。下列說法不正確的是(　　)
A.原子半徑：丁＞戊＞乙
B.非金屬性：戊＞丁＞丙
C.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生
D.丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定能與強堿反應(yīng)
3.(2021·廣東卷)一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法不正確的是(　　)
A.XEZ4是一種強酸
B.非金屬性：W>Z>Y
C.原子半徑：Y>W>E
D.ZW2中，Z的化合價為＋2價
4.(2023·湖南卷)日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，W為金屬元素。基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對電子數(shù)之比為2∶1∶3。下列說法正確的是(　　)
A.電負性：X>Y>Z>W
B.原子半徑：XC.Y和W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氣體
D.Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有強氧化性
5.(2023·湖北卷)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電子數(shù)與X的價層電子數(shù)相等，Z2是氧化性最強的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物(XY)＋(WZ4)－。下列說法正確的是(　　)
A.分子的極性：WZ3B.第一電離能：XC.氧化性：X2Y3D.鍵能：X2命題角度2 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
6.(2023·全國新課標卷)一種可吸附甲醇的材料，其化學(xué)式為[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中[C(NH2)3]＋為平面結(jié)構(gòu)。
下列說法正確的是(　　)
A.該晶體中存在N—H…O氫鍵
B.基態(tài)原子的第一電離能：CC.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：BD.晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同
7.(2023·湖北卷)物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是(　　)
選項 性質(zhì)差異 結(jié)構(gòu)因素
A 沸點：正戊烷(36.1 ℃)高于新戊烷(9.5 ℃) 分子間作用力
B 熔點：AlF3(1 040 ℃)遠高于AlCl3(178 ℃升華) 晶體類型
C 酸性：CF3COOH(pKa＝0.23)遠強于CH3COOH(pKa＝4.76) 羥基極性
D 溶解度(20 ℃)：Na2CO3(29 g)大于NaHCO3(8 g) 陰離子電荷
8.(2023·湖北卷)價層電子對互斥理論可以預(yù)測某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(　　)
A.CH4和H2O的VSEPR模型均為四面體
B.SO和CO的空間構(gòu)型均為平面三角形
C.CF4和SF4均為非極性分子
D.XeF2與XeO2的鍵角相等
微題型1 元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系的相互推斷
【典題精練】
1.(2023·深圳龍崗區(qū)期中)化合物Q＋(X2W2Z2Y8)－是一種含能材料。W、X、Y、Z、Q分別位于短周期的三個周期，且原子序數(shù)依次增加，其中X、Y、Z位于同一周期，僅Y元素的核外電子數(shù)為奇數(shù)，三種元素的最外層電子數(shù)之和為15。下列說法錯誤的是(　　)
A.第一電離能：Y>Z>X
B.最簡單氫化物的沸點：X>Z
C.YZ離子的空間構(gòu)型為V形
D.由W、Y、Z元素組成的化合物可能含有離子鍵
2.(2023·茂名一中模擬)四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示(已略去過渡元素)，已知元素M與N的原子核外電子數(shù)之和等于Y元素的原子核外電子數(shù)。下列說法不正確的是(　　)
M N
X Y
A.單質(zhì)X可以在CO2氣體中燃燒
B.元素的第一電離能：Y>X
C.M元素的基態(tài)原子核外有6種運動狀態(tài)不同的電子
D.簡單氫化物的穩(wěn)定性：M3.(2023·茂名二模)ZYX4、WQX4是有機反應(yīng)中常用的強還原劑，組成元素均為短周期元素，X、Z、W同主族且原子序數(shù)逐漸遞增，Y和Q同主族，W＋是短周期半徑最大的陽離子，Y是地殼中含量最多的金屬元素，下列說法中正確的是(　　)
A.第一電離能：W>Y>X
B.氧化物的熔沸點：W>Y
C.Z、Y、Q的最高正化合價依次增大
D.Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)
4.(2023·江門忠源紀念中學(xué)段測)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Y相鄰且同周期，同周期元素基態(tài)原子中X的核外未成對電子數(shù)最多，Z元素基態(tài)原子的最高能級電子數(shù)是Y元素基態(tài)原子的最低能級電子數(shù)的一半，W在元素周期表中的周期數(shù)與族序數(shù)相等。下列有關(guān)說法錯誤的是(　　)
A.第一電離能：ZB.X、Y兩種元素中，Y的非金屬性最強
C.X的最簡單氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)
D.X、Z、W元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)
【智能提升】
1.元素周期表與元素周期律
(1)熟練記憶元素周期表的結(jié)構(gòu)
(2)深刻理解元素周期律
項目 同周期(左→右) 同主族(上→下)
原子結(jié)構(gòu) 核電荷數(shù) 逐漸增大 逐漸增大
電子層數(shù) 相同 逐漸增多
原子半徑 逐漸減小 逐漸增大
離子半徑 陽離子逐漸減小，陰離子逐漸減小r(陰離子)＞r(陽離子) 逐漸增大
元素性質(zhì) 化合價 最高正化合價由＋1→＋7(O、F除外)負化合價＝－(8－主族序數(shù)) 相同最高正化合價＝主族序數(shù)(O、F除外)
元素的金屬性和 非金屬性 金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱
離子的氧化性、還原性 陽離子氧化性逐漸增強 陰離子還原性逐漸減弱 陽離子氧化性逐漸減弱 陰離子還原性逐漸增強
氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 逐漸增強 逐漸減弱
最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性 堿性逐漸減弱 酸性逐漸增強 堿性逐漸增強 酸性逐漸減弱
2.核外電子排布特征和元素化合物特性
(1)明確短周期元素原子核外電子排布的特征
①最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)→Be、Ar。
②電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等→H、Be、Al。
③最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半→Li、P。
④次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍→Li、Si。
⑤電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍→Li。
⑥最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍→He、C、S。
⑦最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍→C。
⑧最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍→O。
(2)熟記常見元素及其化合物的特性
①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中存在的硬度最大的物質(zhì)的元素、氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最大的元素：C。
②空氣中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素：N。
③地殼中含量最多的元素：O。
④常見的具有漂白性的物質(zhì)：氯水、SO2、Na2O2、雙氧水等。
⑤單質(zhì)是最活潑的非金屬元素、無正價的元素或無含氧酸的非金屬元素、氣態(tài)氫化物的水溶液可腐蝕玻璃的元素、氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素、陰離子還原性最弱的元素：F。
⑥單質(zhì)密度最小的元素：H；密度最小的金屬元素：Li。
⑦常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。
⑧最高價氧化物及其水化物既能與強酸又能與強堿反應(yīng)的元素：Al。
⑨元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能化合的元素：N；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素：S。
⑩元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。
3.短周期元素的成鍵特點
短周期元素 H F、Cl C、Si N、P O、S B
族 ⅠA ⅦA ⅣA ⅤA ⅥA ⅢA
共價鍵 —X —X 或 或—X≡ 或 ===X— —X—或 ===X 或
(注：X表示對應(yīng)表格中的元素)
一般情況下，氫原子通過形成一個單鍵達到2e－穩(wěn)定狀態(tài)，其他原子也可通過形成共價鍵達到8e－穩(wěn)定狀態(tài)，但硼原子既可形成6e－結(jié)構(gòu)，如硼酸等，也可形成8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如硼氫化鈉等。P、S可以形成10e－、12e－結(jié)構(gòu)，如PCl5、SF6等。
微題型2 原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
【典題精練】
5.(2023·揭陽聯(lián)考)被譽為第三代半導(dǎo)體材料的氮化鎵(GaN)硬度大、熔點高，在光電子、高溫大功率器件和高頻微波器件應(yīng)用前景廣闊。一定條件下由反應(yīng)：2Ga＋2NH3===2GaN＋3H2制得GaN，下列敘述正確的是(　　)
A.第一電離能：NB.NH3分子的空間結(jié)構(gòu)：三角錐形
C.基態(tài)Ga和N原子的未成對電子數(shù)相同
D.已知GaN和AlN的晶體類型相同，則熔點：GaN>AlN
6.(2023·梅州二模)堿式碳酸氧釩銨晶體[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O]是制備多種含釩產(chǎn)品的原料。下列說法不正確的是(　　)
A.NH的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形
B.基態(tài)V4＋的核外電子排布式為[Ar]3d1
C.CO中C原子的雜化軌道類型為sp2雜化
D.H2O是非極性分子
7.(2023·深圳二調(diào))同一短周期部分主族元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增的變化趨勢如圖所示，下列說法正確的是(　　)
A.a元素可能是Li或Na
B.a→e元素的最高正化合價依次升高
C.c對應(yīng)的元素可形成共價晶體
D.基態(tài)e原子的價層電子的軌道表示式為：(n＝2或3)
8.羥胺(NH2OH)易溶于水，其水溶液是比肼還弱的堿溶液。羥胺可與Zn2＋形成Zn(NH2OH)2Cl2，已知反應(yīng)：NH4NO2＋NH4HSO3＋SO2＋2H2O===[NH3OH]＋HSO＋(NH4)2SO4。下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A.H2O很穩(wěn)定是因為分子間含有氫鍵
B.SO2的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形
C.NH2OH與NH中H—N—H的鍵角相同
D.H2O、NH與NH2OH的VSEPR模型相同
【智能提升】
1.元素的性質(zhì)
(1)元素的電離能
①同周期從左到右，第一電離能有逐漸增大的趨勢，稀有氣體的第一電離能最大，堿金屬的第一電離能最小。
②同主族從上到下，第一電離能有逐漸減小的趨勢。
③同能級的軌道為全滿、半滿時第一電離能較相鄰元素要大，即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素。
(2)元素的電負性
①同周期從左到右，主族元素電負性逐漸增大；
②同一主族從上到下，元素電負性呈現(xiàn)減小的趨勢。
2.中心原子雜化類型和分子空間構(gòu)型
(1)用價層電子對互斥模型推測分子或離子空間結(jié)構(gòu)的思維程序
(2)中心原子價層電子對數(shù)(n) 的計算方法
①計算法：中心原子上的孤電子對數(shù)＝(a－xb) (a 為中心原子的價層電子數(shù)，x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù))，n＝孤電子對數(shù)＋σ鍵數(shù)。
②電子式或結(jié)構(gòu)式法：先寫出分子或離子相應(yīng)的電子式或結(jié)構(gòu)式，觀察后再用“n＝孤電子對數(shù)＋σ鍵數(shù)”計算。
3.分子的極性和溶解性
(1)分子的極性
(2)分子的溶解性
①“相似相溶”規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑，若存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。
②“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。
4.氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響
(1)氫鍵對物質(zhì)熔點、沸點的影響
①分子間存在氫鍵時，物質(zhì)在熔化或汽化時，除破壞普通的分子間作用力外，還需要破壞分子間的氫鍵，消耗更多的能量，所以存在分子間氫鍵的物質(zhì)一般具有較高的熔點和沸點。
②互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)，能形成分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì)的熔點和沸點比能形成分子間氫鍵的物質(zhì)的熔點和沸點低。
(2)氫鍵對物質(zhì)溶解性的影響
如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵，則溶解性增大。
(3)氫鍵的存在引起密度的變化
由于水分子間的氫鍵，水結(jié)冰時，體積變大，密度變小；冰融化成水時，體積減小，密度變大。
5.晶體熔、沸點高低的比較
共價晶體 原子半徑越小、鍵長越短，則鍵能越大，其熔、沸點就越高，如：金剛石＞晶體硅。
離子晶體 陰、陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子鍵越強，熔、沸點就越高，如：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。
金屬晶體 金屬離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，其形成的金屬鍵越強，金屬單質(zhì)的熔、沸點就越高，如Al＞Mg＞Na。
分子晶體 存在分子間氫鍵 其熔、沸點較高，如：H2O>H2S
組成和結(jié)構(gòu)相似 相對分子質(zhì)量越大，其熔、沸點就越高，如：HI＞HBr
選擇題突破五　物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
真題導(dǎo)航·明確考向
1.A　[E在地殼中含量最多為氧元素，X的基態(tài)原子價層電子排布式為nsn－1，所以n－1＝2, n＝3，X為鎂或者n＝2，X為鋰，Y的基態(tài)原子價層p軌道半充滿所以可能為氮或磷，Y和M同族所以為氮或磷，根據(jù)X與M同周期、XYZ4ME4化合價之和為零，可確定Z為氫元素、M為磷元素、X為鎂元素、E為氧元素、Y為氮元素。A.元素電負性：氧大于氮大于氫，A正確；B.磷化氫、氨氣、水固體均是分子晶體，氨氣、水固體中都存在氫鍵沸點高，磷化氫沒有氫鍵沸點低，所以氫化物沸點：冰大于氨大于磷化氫，B錯誤；C.同周期第一電離能自左向右總趨勢逐漸增大，第ⅡA族和第ⅤA族時比左右兩側(cè)元素電離能都要大，所以氮大于氧大于鎂，C錯誤；D.NH3價層電子對為3＋＝4，有一對孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，NO價層電子對為3＋＝3，沒有孤電子對，NO空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，D錯誤。]
2.C　[甲～戊是短周期元素，戊中的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S，若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：丁＞戊＞乙，故A正確；根據(jù)同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：戊＞丁＞丙，故B正確；甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒有白煙生成，故C錯誤；丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能是硅酸，也可能是磷酸，都能與強堿反應(yīng)，故D正確。]
3.C　[X的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則X為H；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期，再根據(jù)題給麻醉劑分子結(jié)構(gòu)式中各原子的成鍵情況，可知Y、Z、W分別為C、O、F；元素E的原子比W原子多8個電子，E為Cl。XEZ4為HClO4，是一種強酸，A說法正確；非金屬性：F>O>C，即W>Z>Y，B說法正確；電子層數(shù)多的原子半徑大，當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑：Cl>C>F，即E>Y>W，C說法錯誤；OF2中F為－1價，O為＋2價，D說法正確。]
4.C　[根據(jù)題中所給的信息，基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)與p軌道上的電子數(shù)相同，可以推測X為O元素或Mg元素，由熒光粉的結(jié)構(gòu)可知，X主要形成的是酸根，因此X為O元素；基態(tài)X原子中未成對電子數(shù)為2，因此Y的未成鍵電子數(shù)為1，又因X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，故Y可能為F元素、Na元素、Al元素、Cl元素，因題目中給出W為金屬元素且熒光粉的結(jié)構(gòu)中Y與W化合，故Y為F元素或Cl元素；Z原子的未成鍵電子數(shù)為3，又因其原子序大于Y，故Y應(yīng)為F元素、Z應(yīng)為P元素；從熒光粉的結(jié)構(gòu)式可以看出W為某＋2價元素，故其為Ca元素；綜上所述，X、Y、Z、W四種元素分別為O、F、P、Ca，據(jù)此答題。A.同一周期從左到右電負性依次增大，同一主族從上到下電負性依次減小，故四種原子的電負性大小為：Y>X>Z>W，A錯誤；B.同一周期從左到右原子半徑依次減小，同一主族從上到下原子半徑依次增大，故四種原子的原子半徑大小為：Y5.A　[Z2是氧化性最強的單質(zhì)，則Z是F，X、Y、Z相鄰，且X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，則X為N，Y為O，W的核外電子數(shù)與X的價層電子數(shù)相等，則W為B，即W為B、X為N、Y為O、Z是F，以此解題。A.由分析可知，WZ3為BF3，XZ3為NF3，其中前者的價層電子對數(shù)為3且無孤電子對，空間構(gòu)型為平面三角形，為非極性分子，后者的價層電子對數(shù)為4，有一對孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，為極性分子，則分子的極性：BF36.A　[A.由晶體結(jié)構(gòu)圖可知，[C(NH2)3]＋中的—NH2的H與[B(OCH3)4]－中的O形成氫鍵，因此，該晶體中存在N—H…O氫鍵，A說法正確；B.同一周期元素原子的第一電離能呈遞增趨勢，但是第ⅡA族、ⅤA族元素的原子結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，其第一電離能高于同周期的相鄰元素的原子，因此，基態(tài)原子的第一電離能從小到大的順序為C7.D　[A.正戊烷和新戊烷形成的晶體都是分子晶體，由于新戊烷支鏈多，對稱性好，分子間作用力小，所以沸點較低，故A正確；B.AlF3為離子化合物，形成的晶體為離子晶體，熔點較高，AlCl3為共價化合物，形成的晶體為分子晶體，熔點較低，則AlF3熔點遠高于AlCl3，故B正確；C.由于電負性F>H，C—F鍵極性大于C—H鍵，使得羧基上的羥基極性增強，氫原子更容易電離，酸性增強，故C正確；D.碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉小的原因是碳酸氫鈉晶體中HCO間存在氫鍵，與晶格能大小無關(guān)，即與陰離子電荷無關(guān)，故D錯誤。]
8.A　[A.甲烷分子的中心原子的價層電子對為4，水分子的中心原子價層電子對也為4，所以他們的VSEPR模型都是四面體，A正確；B.SO的孤電子對為1，CO的孤電子對為0，所以SO的空間構(gòu)型為三角錐形，CO的空間構(gòu)型為平面三角形，B錯誤，C.CF4為正四面體結(jié)構(gòu)，為非極性分子，SF4中心原子有孤電子對，為極性分子，C錯誤；D.XeF2和XeO2分子中，XeF2的價層電子對數(shù)＝2＋(8－2×1)＝5，XeO2的價層電子對數(shù)＝2＋(8－2×2)＝4，成鍵電子對數(shù)相同，孤電子對不相等，孤電子對越多，排斥力越大，所以鍵角不等，D錯誤。]
剖析題型·培育能力
微題型1
典題精練
1.B　[W、X、Y、Z、Q分別位于短周期的三個周期，且原子序數(shù)依次增加，則W為H元素；其中X、Y、Z位于同一周期，僅Y元素的核外電子數(shù)為奇數(shù)，三種元素的最外層電子數(shù)之和為15，則X為C元素、Y為N元素、Z為O元素；由化合物中Q為帶一個單位正電荷的陽離子可知，Q為Na元素。A.同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C，故A正確；B.X的最簡單氫化物是CH4，甲烷不能形成分子間氫鍵，常溫下是氣體，Z的最簡單氫化物是H2O，存在氫鍵，熔沸點升高，常溫下是液體，所以水的沸點高于甲烷，故B錯誤；C.亞硝酸根離子中氮原子的價層電子對數(shù)為3、孤對電子對數(shù)為1，離子的空間結(jié)構(gòu)為V形，故C正確；D.氫元素、氮元素和氧元素形成的硝酸銨和亞硝酸銨為含有離子鍵的離子化合物，故D正確。]
2.B　[由元素M與N的原子核外電子數(shù)之和等于Y元素的原子核外電子數(shù)，可以推知M為C、N為N、X為Mg、Y為Al。A.單質(zhì)Mg和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)2Mg＋CO22MgO＋C，故A正確；B.Mg的核外價電子排布式為3s2，s能級為全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故第一電離能大于Al，故B錯誤；C.C原子有6個電子，運動狀態(tài)各不相同，故C正確：D.同周期非金屬性從左到右逐漸增強，簡單氫化物的穩(wěn)定性CH43.D　[W＋是短周期半徑最大的陽離子，W為Na，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Y為Al，Y和Q同主族，Q為B元素，X、Z、W同主族且原子序數(shù)逐漸遞增，X為H，Z為Li，所以ZYX4為LiAlH4，WQX4為NaBH4。A.H、Li、Na原子半徑逐漸增大，電離能逐漸減小，A錯誤；B.W為Na，Y為Al，Al2O3的熔沸點高于Na2O，錯誤；C.Y和Q同主族，最高正價相同，都為＋3價，C錯誤；D.Y為Al，W為Na，Al(OH)3和NaOH發(fā)生反應(yīng)，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，D正確。]
4.A　[短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W在周期表中的周期數(shù)與族序數(shù)相等，則應(yīng)為Al元素，Z元素基態(tài)原子的最高能級電子數(shù)是Y元素基態(tài)原子最低能級電子數(shù)的一半，則Z最外層電子數(shù)為1，應(yīng)為Na元素，同周期元素基態(tài)原子中X的核外未成對電子數(shù)最多，即核外電子排布式為1s22s22p3，可知X為N元素，X與Y相鄰且同周期，Y為O元素，以此解答該題。由以上分析可知X、Y、Z、W分別為N、O、Na、Al元素。A.同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，同時N由于半滿結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：N>O，即X＞Y，故A錯誤；B.同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性N＜O，故B正確；C.X為N元素，最簡單氫化物NH3為堿性氣體，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3，兩者能發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D.氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可與硝酸、氫氧化鈉等反應(yīng)，則X、Z、W元素的最高價氧化物的水化物之間可以相互反應(yīng)，故D正確。]
微題型2
典題精練
5.B　[第一電離能：N>Ga>Al，A項錯誤；NH3分子中有3個σ鍵和1對孤電子對，VSEPR模型為四面體形，故NH3分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，B項正確；基態(tài)Ga的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，未成對電子數(shù)是1，基態(tài)N的核外電子排布式為1s22s22p3，未成對電子數(shù)是3，兩原子的未成對電子數(shù)不相同，C項錯誤；GaN和AlN均屬于共價晶體，原子半徑：AlGa—N，熔點：AlN>CaN，D項錯誤。]
6.D　[N原子的價層電子對數(shù)為4＋＝4，N原子采用sp3雜化，NH的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，A項正確；基態(tài)V4＋的核外電子排布式為[Ar]3d1，B項正確；CO中C原子的價層電子對數(shù)為3＋＝3，C原子的雜化軌道類型為sp2雜化，C項正確；H2O中O原子的價層電子對數(shù)為2＋＝4，O原子采用sp3雜化，H2O是V形結(jié)構(gòu)，正、負電荷的中心不重合，是極性分子，D項錯誤。]
7.C　[根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常可知，a為ⅡA，b為ⅢA，c為ⅣA，d為ⅤA，e為ⅥA，據(jù)此分析解題。A.由分析可知，a為ⅡA 元素，故a元素可能是Be或Mg，A錯誤；B.由分析可知，a為ⅡA，b為ⅢA，c為ⅣA，d為ⅤA，e為ⅥA，但O無最高正價，故a→e元素的最高正化合價不一定依次升高，B錯誤；C.由分析可知，c為ⅣA即為C或者Si，則c對應(yīng)的元素可形成金剛石和晶體硅均為共價晶體，C正確；D.由分析可知，e為ⅥA，基態(tài)e原子的價層電子的軌道表示式為：(n＝2或3)，D錯誤。]
8.D　[H2O很穩(wěn)定是因為氧元素非金屬性強，與氫結(jié)合的化學(xué)鍵較穩(wěn)定，氫鍵只影響物理性質(zhì)，A項錯誤；SO2中心原子采用sp2雜化，含有一對孤電子對，則其空間結(jié)構(gòu)為V形，B項錯誤；根據(jù)價層電子對互斥理論，NH的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，鍵角為109°28′，NH2OH中N原子采用sp3雜化，中心原子有1對孤電子對，H－N－H鍵的鍵角小于109°28′，C項錯誤。]

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