資源簡介

選擇題突破三　氧化還原反應　離子反應
命題角度1 氧化還原反應概念及規律
1.(2023·全國乙卷)下列應用中涉及到氧化還原反應的是(　　)
A.使用明礬對水進行凈化
B.雪天道路上撒鹽融雪
C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱
D.熒光指示牌被照發光
2.(2023·浙江1月選考)關于反應2NH2OH＋4Fe3＋===N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列說法正確的是(　　)
A.生成1 mol N2O，轉移4 mol電子
B.H2O是還原產物
C.NH2OH既是氧化劑又是還原劑
D.若設計成原電池，Fe2＋為負極產物
3.(2021·廣東卷)宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一。下列物質性質實驗對應的反應方程式書寫正確的是(　　)
A.Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑
B.H2O(g)通過灼熱鐵粉：3H2O＋2Fe===Fe2O3＋3H2
C.銅絲插入熱的濃硫酸中：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑
D.SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2H2O＋2MnO===5SO＋4H＋＋2Mn2＋
命題角度　2 離子反應及應用
4.(2023·浙江6月選考)下列反應的離子方程式正確的是(　　)
A.碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO
C.銅與稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSO
5.(2022·湖北卷)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是(　　)
A.在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO、SO
B.在0.1 mol·L－1氯化鈉溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO
C.在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SO、NH、Br－、H＋
D.在0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO
6.(2022·廣東卷)下列關于Na的化合物之間轉化反應的離子方程式書寫正確的是(　　)
A.堿轉化為酸式鹽：OH－＋2H＋＋CO===HCO＋2H2O
B.堿轉化為兩種鹽：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
C.過氧化物轉化為堿：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑
D.鹽轉化為另一種鹽：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
微題型1 氧化還原反應概念及規律
【典題精練】
1.(2023·廣東聯考)CH4與CO2重整可減少大氣中CO2的排放，重整反應主要分兩個過程，其原理如圖所示，下列說法錯誤的是(　　)
A.若過程Ⅰ中有1 mol CO2參與反應，轉移電子數為6NA
B.CO是過程Ⅰ的產物，未參與過程Ⅱ的反應
C.Fe、CaCO3是過程Ⅱ反應的中間產物
D.重整過程的總反應為CH4＋3CO2===2H2O＋4CO
2.(2023·深圳外國語學校模擬)天然氣因含有少量H2S等氣體開采應用受限，T.F菌在酸性溶液中可實現天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是(　　)
A.該脫硫過程中Fe2(SO4)3可循環利用
B.由脫硫過程可知，氧化性：Fe2(SO4)3C.該過程每消耗標準狀況下2.24 L O2能脫除H2S 6.8 g
D.副產物硫單質可以用來制硫酸及殺蟲劑等
3.將過量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4 的氨水中，加熱后冷卻，生成暗棕紅色晶體M[化學式為Cr(NH3)3O4]，其離子方程式為：CrO＋3NH3＋3H2O2===M＋2H2O＋2OH－＋O2↑，測得M中有2個過氧鍵。下列敘述正確的是(　　)
A.M中Cr的化合價為＋3
B.參與反應的H2O2全部被氧化
C.向FeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液，沒有明顯現象
D.轉移0.2 mol電子時，生成M的質量為16.7 g
4.(2022·廣東卷)實驗室進行粗鹽提純時，需除去Ca2＋、Mg2＋和SO，所用試劑包括BaCl2以及(　　)
A.Na2CO3、NaOH、HCl
B.Na2CO3、HCl、KOH
C.K2CO3、HNO3、NaOH
D.Na2CO3、NaOH、HNO3
【智能提升】
1.理清兩條概念線索
2.掌握四條基本規律
3.熟練守恒法解題模式
(1)依據題意準確判斷氧化劑→還原產物、還原劑→氧化產物。
(2)根據化合價準確計算一個原子或離子得失電子數目(務必注意1 mol氧化劑或還原劑中所含變價元素原子的物質的量)。
(3)根據得失電子守恒列出等式：n(氧化劑)×變價原子數×化合價變化值＝n(還原劑)×變價原子數×化合價變化值，從而求算出答案。
(4)涉及多步氧化還原反應的計算，可通過電子守恒建立關系式，簡化過程，快速求解。
微題型2 離子反應及應用
【典題精練】
5.(2023·廣東六校聯考)下列離子方程式書寫正確的是(　　)
A.醫學上采用口服0.1%亞鐵氰化鉀溶液K4Fe(CN)6生成棕色的亞鐵氰化銅沉淀將Cu2＋排出體外，解毒的離子方程式表示為2Cu2＋＋Fe(CN)===Cu2Fe(CN)6↓
B.將FeI2溶液和稀硝酸混合：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
C.常用泡沫滅火器的反應原理：3CO＋2Al3＋＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
D.醋蛋液是將洗凈的雞蛋浸泡在米醋一段時間后獲得的美食，其原理用離子方程式可表示為2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
6.(2023·深圳外國語學校模擬)宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一。下列離子方程式書寫正確，且能完整解釋對應實驗現象的是(　　)
A.H2S通入H2SO3溶液中：4H＋＋2S2－＋H2SO3===3S↓＋3H2O
B.用鐵電極作陽極，電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，產生淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體： S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
D.鋁溶于氫氧化鈉溶液，有無色氣體產生：Al＋2OH－===AlO＋H2↑
7.無色溶液中含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO、⑦Fe2＋中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現象如下：
步驟 操作 現象
1 用pH試紙檢驗 溶液的pH大于7
2 向溶液中滴加一定量的氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 CCl4層呈無色
3 取步驟2的上層溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有沉淀產生
4 將步驟3過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有沉淀產生
根據上述實驗現象，判斷以下結論中正確的是(　　)
A.不能確定的離子是③④⑥
B.肯定沒有的離子是②④⑦
C.可能含有的離子是①④⑥
D.肯定含有的離子是①③⑤
【智能提升】
1.離子方程式正誤判斷“三大”視角
化學式拆寫“二注意” ①需要拆分的物質：強酸、強堿、可溶性鹽； ②特殊情況需拆：微溶物的澄清溶液、濃鹽酸、濃硝酸(濃硫酸不拆)等
注意反應條件“四影響” ①反應物濃度不同時產物是否正確； ②反應物少量、過量時產物是否正確； ③溶液酸堿性環境不同時產物是否正確； ④氧化性、還原性強弱不同，反應順序不同。
方程式遵循“三守恒” 原子、電荷、電子轉移是否守恒
2.離子共存“四大”題設陷阱
條件類型 常見表述 誤點點撥
題干要求 “一定大量共存”、“可能大量共存”或“不能大量共存” 審清關鍵字詞，明確題意要求
常見的限制條件 “無色” Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO等不能大量存在
“pH＝1”或“pH＝13” 溶液顯酸性或堿性
“因發生氧化還原反應而不能大量共存” 只能是氧化性離子和還原性離子不共存，并不是其他離子反應，同時要注意溶液酸堿性的影響
“透明” “透明”也可“有色”
常見的隱含條件 “與Al反應放出H2” 溶液既可能顯酸性也可能顯堿性
“由水電離出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1”的溶液 溶液既可能顯酸性也可能顯堿性
“通入足量的NH3” 與NH3·H2O反應的離子不能存在
含有大量Fe3＋的溶液 酸性溶液并具有強氧化性
含有大量AlO、S2－的溶液 堿性溶液
含有大量NO的溶液 隱含H＋與還原性離子不能大量存在
相互促進水解 NH與CH3COO－、CO，Mg2＋與HCO等組合 存在相互促進水解情況，但水解程度較小，在溶液中仍然能大量共存
Al3＋、Fe3＋分別與CO、HCO、AlO；Al3＋與S2－、HS－ 相互促進水解，生成沉淀或氣體，不能大量共存
3.明確常見離子的檢驗方法
(1)常見陽離子的檢驗
(2)常見陰離子的檢驗
4.依據“四大”原則，突破離子推斷
選擇題突破三　氧化還原反應　離子反應
真題導航·明確考向
1.C　[A.使用明礬對水進行凈化過程中，明礬電離出的鋁離子發生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體粒子吸附水中的懸浮顆粒并沉降下來而使水變得澄清，該過程中沒有任何一種元素的化合價發生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應，A不符合題意；B.雪天道路上撒鹽融雪，是為了降低水的凝固點到0 ℃以下，該過程中沒有任何一種元素的化合價發生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應，B不符合題意；C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是因為暖貼中含有的鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物質，當這些物質遇到空氣后形成無數微小原電池并開始工作，在此過程中會放出熱量，該過程中鐵元素和氧元素的化合價發生變化，因此，該過程涉及到氧化還原反應，C符合題意；D.熒光指示牌被照發光，是因為發生了光反射，該過程中沒有任何一種元素的化合價發生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應，D不符合題意。]
2.A　[A項，由離子方程式可知，反應生成1 mol一氧化二氮，轉移4 mol電子，故A正確；B項，反應中氮元素的化合價升高被氧化，NH2OH是還原劑，Fe3＋是氧化劑，還原產物是Fe2＋，故B錯誤；C項，NH2OH是還原劑，Fe3＋是氧化劑，故C錯誤；D項，若設計成原電池，Fe3＋在正極得到電子被還原生成Fe2＋，Fe2＋為正極產物，故D錯誤；故選A。]
3.D　[Na2O2放入水中，反應方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，A錯誤；H2O(g)通過灼熱鐵粉生成Fe3O4。反應方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，B錯誤；銅絲插入熱的濃硫酸中生成CuSO4、SO2和H2O，反應方程式為2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，C錯誤；SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，SO2具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，題給離子方程式書寫正確，D正確。]
4.B　[A.碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣，碘離子與氯氣恰好完全反應：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故A錯誤；B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應生成碳酸氫鈣和次氯酸：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO，故B正確；C.銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故C錯誤；D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，溶液變渾濁，溶液中生成亞硫酸氫鈉：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO，故D錯誤。]
5.C　[A.氨水顯堿性，會與Ag＋、Cu2＋反應，不能大量共存，A項錯誤；B.Fe3＋、I－會發生氧化還原反應，不能大量共存，B項錯誤；C.醋酸顯酸性，在醋酸溶液中SO、NH、Br－、H＋均不會發生反應，能大量共存，C項正確；D.硝酸銀中的銀離子會與氯離子反應生成沉淀，不能大量共存，D項錯誤。]
6.B　[向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，堿可以轉化成酸式鹽，離子方程式為CO2＋OH－===HCO，故A錯誤；將氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故B正確；鈉的過氧化物為Na2O2，可以和水反應生成氫氧化鈉，但在離子方程式中Na2O2不能拆成離子，故C錯誤；硅酸鈉溶于水，在離子方程式中要寫成離子，故D錯誤。]
剖析題型·培育能力
微題型1
典題精練
1.B　[A.過程Ⅰ發生反應的方程式為CH4＋CO2===2CO＋2H2，反應中只有CH4中的C元素化合價升高，由－4升高到＋2價，則1 mol CO2參與反應，轉移電子數為6NA，A正確；B.由題圖知CO在過程Ⅱ中先參加反應后又生成，B錯誤；C.通過題圖知Fe3O4和CaO是過程Ⅱ的催化劑，Fe、CaCO3是過程Ⅱ反應的中間產物，C正確；D.由題圖箭頭指向可知CH4和CO2為反應物，H2O和CO為產物，根據守恒規律，可以寫出反應的化學方程式為CH4＋3CO2===2H2O＋4CO，D正確。]
2.B　[A.過程Ⅰ中Fe2(SO4)3被還原為FeSO4，過程Ⅱ中FeSO4又被氧化為Fe2(SO4)3，所以Fe2(SO4)3可循環利用，A正確；B.過程Ⅰ中Fe2(SO4)3將H2S氧化為S，所以氧化性Fe2(SO4)3＞S，B錯誤；C.標況下2.24 L O2為0.1 mol，參與反應時轉移0.4 mol電子，H2S被氧化為S，化合價升高2價，所以脫除0.2 mol H2S，質量為0.2 mol×34 g/mol＝6.8 g，C正確；D.S單質具有殺蟲殺菌作用，且S單質通過燃燒生成SO2，SO2與O2反應生成SO3，可以用來制造硫酸，D正確。]
3.D　[本題考查氧化還原反應。由化學方程式可知，反應生成1 mol O2，H2O2失去2 mol電子，因反應生成1 mol M，CrO得(6－a)mol電子，由得失電子數目守恒可知，6－a＝2，a＝4，故A錯；由化學方程式可知，3 mol H2O2參與反應，只有1 mol O2生成說明H2O2有一部分沒有被氧化，故B錯；由題意M中有2個過氧鍵，則向FeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液，亞鐵離子會被M氧化為鐵離子，溶液由淺綠色變為黃色，故C錯；由離子方程式可知，反應轉移2 mol電子，生成1 mol M，所以轉移0.2 mol電子時，生成M的質量為0.1 mol×167 g·mol－1＝16.7 g，故D正確。]
4.A　[為保證除雜完全，所加除雜試劑一般過量，除雜過程中不能引入新雜質，需選擇合適的試劑將所加過量的物質除去。粗鹽中主要成分為NaCl。除去Ca2＋選用CO將其轉化為沉淀，為了不引入新雜質，所加物質的陽離子為Na＋，即選用Na2CO3除去Ca2＋，同理可知，除去Mg2＋需選用NaOH，除去SO需選用BaCl2，因所加除雜試劑均過量，因此向粗鹽樣品中加入除雜試劑的順序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2＋和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均過量，成為新雜質，需要過濾后向濾液中加入HCl，至溶液中不再有氣泡產生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后將溶液蒸干得到較為純凈的食鹽產品。]
微題型2
典題精練
5.A　[A.亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6為強電解質，可拆，與Cu2＋結合生成亞鐵氰化銅沉淀，反應的離子方程式為2Cu2＋＋Fe(CN)===Cu2Fe(CN)6↓，故A正確；B.稀硝酸可將亞鐵離子和碘離子都氧化，離子方程式為Fe2＋＋2I－＋4H＋＋NO===Fe3＋＋I2＋2H2O＋NO↑，故B錯誤；C.泡沫滅火器中裝有小蘇打溶液與硫酸鋁溶液，兩者混合反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，該反應離子方程式為Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，故C錯誤；D.醋酸是弱酸不可拆，離子方程式為2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，故D錯誤。]
6.C　[A.H2S為弱電解質，不能拆成離子，反應為2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O，故A錯誤；B.用鐵做電極電解飽和食鹽水，陽極反應為Fe－2e－===Fe2＋，陰極反應為2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，則總反應為Fe＋2H2OFe(OH)2＋H2↑，Fe(OH)2進一步被氧氣氧化為Fe(OH)3，故B錯誤；C.向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸，產生淡黃色沉淀是S，刺激性氣味的氣體是SO2，離子方程式為S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，故C正確；D.鋁溶于氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，故D錯誤。]
7.A　[無色溶液中可能含有①Na＋?、贐a2＋?、跜l－　④Br－　⑤SO?、轘O?、逨e2＋；(1)用pH試紙檢驗pH＞7，溶液顯堿性，是SO水解使溶液顯堿性，故溶液中一定有SO，一定不含Fe2＋，而SO和Ba2＋不能共存，故溶液中一定無Ba2＋，由于溶液呈電中性，故一定要含Na＋；(2)向溶液中滴加一定的氯水，再加入CCl4、振蕩、靜置，下層呈無色，應氯水先氧化SO，過量氯水繼續氧化Br－，氯水不知是否過量，則無法確定溶液中是否含Br－；此步操作會在溶液中引入Cl－，且會將SO氧化為SO；(3)由于步驟2加入的氯水會將SO氧化為SO，故向步驟2所得水溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀BaSO4，但SO可能是原來溶液中有的，也可能是SO被氧化而來的，即不能說明原溶液中有SO，故SO的存在不能確定；(4)過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀AgCl產生，由于第(2)步操作會在溶液中引入Cl－，故不能說明原溶液中有Cl－；故溶液中一定含①Na＋、⑤SO；一定不含②Ba2＋、⑦Fe2＋；不能確定的是③Cl－、④Br－、⑥SO。]

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