資源簡(jiǎn)介

第八單元金屬和金屬材料
課題1金屬材料
一、幾種重要的金屬
1、金屬材料包括純金屬和合金。
2、人類使用最多的金屬材料：Cu、Fe、A1及其合金。
注：AI與Fe相比的優(yōu)點(diǎn)：密度小、耐腐蝕。
3、金屬的物理性質(zhì)：除汞外，均為固體；有金屬光澤；
易導(dǎo)電、導(dǎo)熱；有延展性。
二、合金
1、合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的混合物。
2、合金是混合物，而不是化合物。
形成合金的過(guò)程不是混合，也不是化合，是熔合。
合金中至少含一種金屬。
3、合金的特性：比形成合金的金屬硬度大、強(qiáng)度高、更耐腐蝕。
但熔點(diǎn)比形成合金的金屬熔點(diǎn)低。
注：鑒別黃銅和黃金的方法：取樣品放入稀鹽酸或稀疏酸中，若有氣泡產(chǎn)生，則為黃銅，反
之為黃金。
(反應(yīng)原理：Zn+2HC1=ZnC12+H2↑或Zn+HS0==ZnS04+H2↑)
課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)
一、金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、Mg與A1常溫下就能與02反應(yīng)。
2、Fe與Cu在高溫時(shí)才與能反應(yīng)。
結(jié)論：Mg、A1比較活潑，F(xiàn)e與Cu次之，
3、Au、Pt在高溫時(shí)也不與02反應(yīng)。
Au、Pt最不活潑。
注：Mg、A1具有很好的抗腐蝕性的原因：因?yàn)镸g或AI在空氣中與氧氣反應(yīng)生成了致密的氧
化膜，阻止里面的金屬進(jìn)一步氧化。
二、金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
1、常見(jiàn)金屬在溶液里的活動(dòng)性順序。K>Au,金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱。
①判斷金屬能否與酸(HC1、HS04)反應(yīng)。
2、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用→②判斷金屬與酸(HC1、HS0)反應(yīng)的劇烈程度。
③判斷金屬能否與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)。
3、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明金屬活動(dòng)性順序的方法：
方法一：利用金屬能否與酸反應(yīng)以及與酸反應(yīng)的劇烈程度來(lái)證明。
方法二：利用金屬于鹽溶液之問(wèn)的反應(yīng)來(lái)證明。
一一，，，9一，
◆例1：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Fe比Cu活潑。
方法一：將鐵片和銅片分別放入相同濃度的鹽酸，鐵片上有氣泡，銅片無(wú)。
方法二：將鐵片浸入CS04溶液中，過(guò)一段時(shí)間后，鐵片上有紅色物質(zhì)覆蓋。
方法三：將銅片浸入FeS04溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象。
◆例2：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Fe、Cu、Ag活潑活潑性。
方法一：用Cu分別與Fe(NO)2、AgNO反應(yīng)。
方法二：用Fe、Ag分別與Cu(NO)2反應(yīng)。
注：Fe與HC1、HS04、CuS04等發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成亞鐵化合物（即二價(jià)鐵）。
4、置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與化合物的反應(yīng)。
①置換反應(yīng)：A+BC=B+AC
②化合反應(yīng)：A+B=AB
③分解反應(yīng)：AB==A+B
④復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+CB
三、金屬的化學(xué)性質(zhì)小結(jié)
1、金屬十氧氣金屬氧化物。
①4A1+302點(diǎn)燃2A1,0(注意：不要把A10寫成A10)
②2Mg+02點(diǎn)然2Mg0
(注意：不要把Mg0寫成MgO2)
③3Fe+202點(diǎn)撚Fe04
(注意：不要把Fe04寫成Fe0)
④2Cu+02△2Cu0
(注意：不要把△寫成點(diǎn)燃)
2、金屬+酸→鹽+H2↑（條件：①金屬比活潑；②酸為鹽酸、稀硫酸）
補(bǔ)充：鹽的概念：由金屬離子或銨根離子與酸根離子(C1、S02、NO,等)組成的化合物，
如NaCl、Na2S04、NaNO等。
①Zn+2HC1=ZnC12tH2↑
Zn+HS04=ZnS04+H2↑
②Mg+2HC1=MgC12+H2↑
Mg H2S0==MgS04 H2t
③Fe+2HC1==FeC12+H2↑
Fe H2S0 =FeS0,H2
④2A1+6HC1=2A1C13+3H2↑2A1+3HS04==A12(S0)3+3H2↑
注：
(1)相同質(zhì)量的MgA1ZnFe與足量的鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。產(chǎn)生H的量：
Al >Mg>Fe>Zn
(2)相同質(zhì)量的鹽酸、稀硫酸與足量的Mg Al Zn Fe反應(yīng)。產(chǎn)生H的量：
Al Mg Fe Zn
(3)以上兩種情況下，產(chǎn)生H2的速率：Mg>A1>Zn>Fe
3、金屬十鹽→新金屬十新鹽
條件：①反應(yīng)物中的金屬比鹽中金屬活潑；②鹽必須溶于水；③K Ca Na除外
①Fe+CuS04=FeS04+Cu
(注意生成物中鐵元素顯+2價(jià))

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