資源簡介

(共25張PPT)
課題2 酸和堿的中和反應
人教版九年級下冊
教學目標
1. 認識酸和堿的中和反應。
2.能從微觀粒子運動的角度了解中和反應的原理，并會正確書寫中和反應的化學方程式。
3. 了解中和反應在生產生活中的應用，由此感受化學知識對改善生活和促進社會發展的作用。
新知講解
在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入足量稀鹽酸，觀察現象。
無明顯現象
思考：
1.通過觀察現象，能否判斷NaOH與稀鹽酸
是否發生了反應？
無法判斷。
2.若NaOH與稀鹽酸發生了反應，可借助什么
試劑來幫助判斷？
酸堿指示劑。
【實驗10-8】氫氧化鈉與稀鹽酸的反應
中和反應
知識點 1
新知講解
【實驗10-8】氫氧化鈉與稀鹽酸的反應
新知講解
在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。
用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液。至溶液顏色恰好變為無色為止。
無色
紅色
紅色
無色
新知講解
酸和堿能發生反應
實驗現象
實驗結論
溶液由紅色變為無色，說明NaOH消失
NaOH溶液
滴入（ ）溶液
溶液為（ ）色
再滴入（ ）溶液
溶液為（ ）色
無色酚酞
紅
鹽酸
無
新知講解
酚酞溶液紅色消失， NaOH與稀鹽酸發生了化學反應。試管中的無色溶液含有哪些物質呢？結合微觀示意圖討論。
氫氧化鈉與鹽酸反應示意圖
HCl + NaOH = NaCl + H2O
化學方程式：
鹽酸中的 和氫氧化鈉中的 沒有發生變化；
鹽酸中的 和氫氧化鈉中的 結合生成 。
反應前后都可以自由移動的離子是 。
H+
OH-
H2O
Cl-
Na+
Na+和Cl-
酸和堿反應的實質是：
酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子
結合成水分子。
新知講解
仿照此反應，寫出Cu（OH）2與鹽酸反應和Fe（OH）3與鹽酸反應的化學方程式。
2HCl + Cu（OH）2 CuCl2 + 2H2O
3HCl + Fe（OH）3 FeCl3 + 3H2O
HCl + NaOH NaCl + H2O
堿
酸
鹽
水
+
+
鹽：由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物。
新知講解
【思考】有鹽和水生成的反應都是中和反應嗎？
有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應。
如酸+金屬氧化物→鹽+水的反應不是中和反應。
上面的反應都是中和反應，你能為中和反應下個定義嗎？
酸跟堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
中和反應的實質:
H+ + OH – ＝ H2O
新知講解
知識點 2
中和反應在實際中的應用
改良土壤的酸堿性
中性土壤
酸性土壤
熟石灰
Ca(OH)2
為什么常用熟石灰改良酸性土壤，而不用氫氧化鈉溶液？
新知講解
處理工廠的廢水
（1）如何處理硫酸廠生產中形成的含硫酸的污水？
（2）請寫出有關反應的化學方程式：
H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2H2O
用于醫藥
（1）中和胃酸過多
用含有氫氧化鋁的胃藥中和胃酸中過多的鹽酸。
化學方程式:
Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O
新知講解
【思考】可不可以用NaOH來中和胃酸、蟻酸？為什么？
可涂抹一些含有堿性物質（如氨水NH3·H2O）的藥水。
不可以。因為NaOH具有強的腐蝕性。
（2） 中和蟻酸
新知講解
知識點 3
溶液的酸堿性與pH的關系
日常生活中，在我們吃蘋果、橘子、葡萄等水果時，會感到它們酸的程度是不一樣的，那么，如何表示物質酸性的強弱呢
新知講解
一、溶液酸堿度的表示方法 — PH
新知講解
溶液的酸堿度是溶液的酸堿性強弱程度，常用PH來表示，其范圍為0~14
PH < 7，溶液呈酸性且PH越小酸性越強
PH > 7，溶液呈堿性且PH越大堿性越強
PH = 7，溶液呈中性
新知講解
二、溶液PH測定
1. 測定溶液PH最簡便的方法：用PH試紙測定
酸堿指示劑可以檢驗溶液的酸堿性，不能測出溶液PH
2. PH試紙的使用方法
在白瓷板或玻璃片上放一小片PH試紙，用玻璃棒蘸取待測溶液滴到PH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出溶液的PH。
不能用水潤濕試紙，也不能把試紙浸入待測溶液里測
新知講解
不能。用pH試紙測得的pH為0～14的整數，不能估讀。
要精確測定溶液的pH，可用pH計。
3. pH試紙能否精確測量溶液的酸堿度？
新知講解
向酸溶液中加入堿溶液
向堿溶液中加入酸溶液
1. 向酸溶液中滴加堿溶液時，溶液的pH逐漸升高
2. 向堿溶液中滴加酸溶液時，溶液的pH逐漸降低
4. 兩溶液剛好中和時的點附近，溶液 pH 變化較快。
3. C點表示酸和堿恰好完全中和,此時pH為7
新知講解
三、溶液PH變化情況
14
PH
7
0
V水
14
PH
7
0
V酸
向酸中加水
向水中加酸
14
PH
7
0
V水
14
PH
7
0
V堿
向堿中加水
向水中加堿
新知講解
測定生活中一些物質的pH
（可根據實際情況選擇生活中的一些物質進行實驗）
廁所
清潔劑
爐具
清潔劑
肥皂
草木灰水
牙膏
雞蛋清
醬油
西瓜
檸檬
醋
蘋果
橘子
牛奶
新知講解
四、測定溶液PH的意義
1.化工生產中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行
2.農業生產中，農作物一般適宜在PH＝7或接近7的土壤中生長，在PH<4的酸性土壤或PH>8的堿性土壤中，一般不適于種植。調節土壤的PH是改良土壤的方法之一；
若土壤呈酸性或堿性
則需進行改良
新知講解
3.測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況；
正常雨水(因為溶有CO2)的pH約為5.6，
酸雨是指pH小于5.6的雨水。
SO2 、NO2會導致酸雨的產生
酸雨
的危害
新知講解
4.測定人體內或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。
謝謝
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