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鋁及其化合物的方程式書寫練習(xí)
序號 反應(yīng)條件 化學(xué)反應(yīng)方程式或離子方程式
1 鋁常溫時與氧氣反應(yīng) 4Al＋3O2===2Al2O3
鋁在氧氣中燃燒 4Al＋3O22Al2O3
2 鋁在氯氣中燃燒 2Al＋3Cl22AlCl3
3 鋁與硫粉共熱 2Al＋3SAl2S3
4 鋁與稀鹽酸反應(yīng) 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
5 鋁與氫氧化鈉反應(yīng) 2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑
6 鋁與硫酸銅溶液反應(yīng) 2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu
7 鋁與稀硝酸反應(yīng) Al＋4HNO3(濃)===Al(NO3)3＋NO↑＋3H2O
8 鋁與濃硝酸共熱 Al＋6HNO3(濃)Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
9 鋁與氧化鐵反應(yīng)(鋁熱反應(yīng)) 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe
鋁與二氧化錳反應(yīng) 4Al+3MnO23Mn+2Al2O3
鋁與五氧化二釩反應(yīng) 10Al＋3V2O55Al2O3＋6V
鋁與三氧化二鉻反應(yīng) 2Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr
8 工業(yè)制備鋁 2Al2O34Al＋3O2↑
9 氧化鋁與鹽酸反應(yīng) Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
10 氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng) Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
11 氫氧化鋁受熱分解 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
12 氫氧化鋁酸式電離 Al(OH)3H+＋AlO2—＋H2O
13 氫氧化鋁堿式電離 Al(OH)3Al3+＋3OH－
14 氫氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng) Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
15 氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng) Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
16 向氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液至過量 AlCl3＋3NaOH(少量)===Al(OH)3↓＋3NaCl
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
17 向氫氧化鈉溶液中加入氯化鋁溶液至過量 AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O
3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl
18 向偏鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸至過量 NaAlO2＋HCl(少量)＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
19 向稀鹽酸中中加入偏鋁酸鈉溶液至過量 NaAlO2＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋2H2O
3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl
20 向偏鋁酸鈉溶液通入少量二氧化碳 2NaAlO2＋3H2O＋CO2(少量)===2Al(OH)3 ↓＋Na2CO3
向偏鋁酸鈉溶液通入過量二氧化碳 NaAlO2＋2H2O＋CO2(過量)===Al(OH)3 ↓＋NaHCO3
21 向明礬中加入Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大 2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3 ↓＋3BaSO4↓＋K2SO4
向明礬中加入Ba(OH)2溶液至沉淀物質(zhì)的量最大 KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===2BaSO4↓＋2KAlO2＋2H2O
22 偏鋁酸鈉與碳酸氫鈉溶液反應(yīng) NaAlO2＋NaHCO3＋H2O===Al(OH)3↓＋Na2CO3
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