資源簡介

課題4 化學式與化合價 教案
教學目標
了解化學式的含義。
知道一些常見元素和根的化合價。
能用化學式表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價推求化學式。
了解相對原子質(zhì)量的含義，并能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量計算物質(zhì)的組成。
能看懂某些商品標簽或說明書上標示的物質(zhì)成分和含量。
教學重點
熟記常見元素和原子團的化合價。
了解化合物中元素正、負化合價代數(shù)和為零的原則。
3.根據(jù)化學式進行計算。
教學難點
化合價概念的建立。
教學過程
導入新課
寫出氯化鈉、氯化氫的化學式。為什么是一個鈉原子和一個氯原子結(jié)合，一個氫原子與一個氯原子結(jié)合？（從原子結(jié)構(gòu)角度考慮）
進行新課
化學式
定義：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。
書寫化學式的注意事項：
當某組成元素原子個數(shù)是1時，1省略不寫。
氧化物化學式的書寫，一般把氧的元素符號寫在右方，另一種元素的符號寫在左方。
由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，書寫其化學式時，一般把金屬的元素符號寫在左方，非金屬的元素符號寫在右方。
（二）化合價
1.寫出鎂、氯、氫、氧四種原子結(jié)構(gòu)示意圖。
2.投影：
探究問題：鎂和氯、氫與氧是如何形成化合物的？
3.分組討論，小組匯報討論結(jié)果。
（1）Mg、Cl、H、O這四種原子，最外層電子數(shù)是多少？
（2）Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的？
（3）在氯化鎂、水分子中，原子個數(shù)比各是什么？能否隨意改動化合物中的原子個數(shù)？
小結(jié)：氯化鎂失去鎂最外層兩個電子形成Mg2＋，Cl得電子形成Cl－，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個氧原子提供兩個電子分別與兩個氫原子提供的兩個電子形成兩對共用電子對，形成穩(wěn)定的共價化合物水。據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素的原子在結(jié)合時，原子個數(shù)是一定的，不能隨意改動。這是元素形成化合物時的一種性質(zhì)。這種性質(zhì)就是元素的化合價。
化合價的基本規(guī)則
單質(zhì)中，元素的化合價為0。
金屬元素與非金屬元素的化合物中，金屬元素顯正價（且金屬元素一般不顯示負化合價），非金屬元素顯負價。
（3）某些元素在不同物質(zhì)中可以顯示不同的化合價，如鐵元素在三氧化二鐵與四氧化三鐵中分別顯示+2和+3價。
5.化合價之歌
（1）一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鋅鎂，三鋁四硅五價磷，鐵二三價碳二四，銅汞一二要記真，二四六價硫中尋，錳有二四六七價，常用元素銘記心，一價氫氧銨二硫碳根（原子團）。
（2）一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鎂鈣鋇鋅，亞鐵二鋁鐵三，銅汞二價最常見；一價氫氧硝酸根，二價硫酸碳酸根，只有正一是銨根。
注意：（1）化合價有正價和負價。
（2）化合價的實質(zhì)：是元素在形成化合物時表現(xiàn)出的化學性質(zhì)。取決于原子最外層電子數(shù)。
（3）因為化合價是在形成化合物時表現(xiàn)出的性質(zhì)，所以單質(zhì)的化合價為零。
思考討論： （1） 在離子化合物和共價化合物中，元素化合價的實質(zhì)是否相同？
（2）離子化合物和共價化合物中元素化合價的正負與數(shù)值是如何確定的？
（3）化合價的原則是什么？
小結(jié)上述問題的討論并填寫下表.
化合物 離子化合物 共價化合物
數(shù)值 一個原子得失電子的數(shù)目 一個原子共用電子對數(shù)
正價 一個原子失去電子的數(shù)目 電子對偏離的原子
負價 一個原子得到電子的數(shù)目 電子對偏向的原子
原則 化合物中正、負化合價的代數(shù)和為零
6.化合價的應(yīng)用
（1）根據(jù)化合價寫化合物的化學式
（2）根據(jù)化學式，推斷某元素的化合價。
（三）有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算
1.計算相對分子質(zhì)量
化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量。
計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比
計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)
物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)，就是該元素的質(zhì)量與組成物質(zhì)的元素總質(zhì)量之比。
[指導觀察]展示幾種藥品的標簽，請同學描述組成藥品成分和純度。
[投影展示]展示部分藥品的標簽，教給學生如何查看它們的成分、含量或純度。
同步練習
課堂練習：《同行學案——學練測》人教版九年級化學【基礎(chǔ)演練】部分，緊扣考點，基礎(chǔ)性強。
課后練習：《同行學案——學練測》人教九年級化學【能力提升】部分，梯度合適，應(yīng)試性強，有能力的同學請繼續(xù)研究【素養(yǎng)培育】
《課時作業(yè)》知識全面，梯度合適，適合作為課后作業(yè)。

展開更多......

收起↑