資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
第7節 元素符號表示的量（第2課時）
考試這樣考
題型一 元素的質量比
角度1：根據化學式計算元素的質量比
1.嘌呤是合成DNA的主要物質，廣泛存在于細胞核中，嘌呤的化學式為C5H4N4，在人體內會
被氧化成尿酸，血液中尿酸含量過高容易引起痛風。
（1）嘌呤的相對分子質量為 。
（2）嘌呤中碳元素和氫元素的質量比為 。
角度2：由元素的質量比確定化學式
2.燃放爆竹時產生多種污染氣體，其中兩種元素的質量比為1∶1的氣體是( )
A.CO B.NO C.NO2 D.SO2
角度3：由質量比確定物質的組成
3.只含銅、氧兩種元素的固體樣品9.0g，測得其中含銅元素的質量為8.0g。已知銅的氧化
物有CuO和Cu2O，下列說法正確的是（ ）
A.固體樣品的組成只有2種情況 B.固體樣品一定是CuO與Cu2O的混合物
C.固體樣品可能是Cu2O D.若固體樣品由兩種物質組成，則其中一種質量分數為9/4
題型二 元素的質量分數
角度1：根據化學式計算元素的質量分數
4.科學家經過研究，發現二氧化碳也是一種寶貴的碳氧資源。以CO2和NH3為原料合成尿素
[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例。它還可以與氫氣反應生成多種有機物，如甲烷
（CH4）、乙烯（C2H4）等。試計算：
（1）CO(NH2)2中氮元素的質量分數 （計算結果精確到0.1%）。
（2）60g尿素與 g硝酸銨的的含氮量相當。
5.在一石灰石樣品中混有一些不含鈣元素的雜質，經分析該樣品中含碳酸鈣（CaCO3）90%，
則樣品中鈣的質量分數為（ ）
A.40% B.3.6% C.36% D.0.4%
角度2：計算化合物質量
6.硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。某貧血患者每天需補充1.40g鐵元素，服用的藥物中含
硫酸亞鐵的質量至少為(　　)
A.3.80g　　　　　 B.6.95g　　　　　 C.10.00g　　　　 D.3.18g
角度3：根據質量分數確定物質的組成
7.已知某不純的氮肥樣品中含有硝酸銨（NH4NO3），經測定其中氮元素的質量分數為36%，
則樣品中還可能含有的另一種氮肥是（ ）
A.(NH4)2SO4 B.NH4Cl C.NH4HCO3 D.CO(NH2)2
角度4：元素的質量分數與質量比的關系
8．茶葉中含有茶氨酸(C7H4O3N2)，茶氨酸中各元素質量分數如圖所示。
其中①表示的元素是( )
A.碳 B.氫 C.氧 D.氮
題型三 學科綜合
9.下面根據化學式的計算，正確的是（　　）
A.H2O的相對分子質量=1×2×16=32 B.2HCl的相對分子質量總和=2×1+35.5=37.5
C.H2SO4中氫、硫、氧三種元素的質量比是2:16:32 D.22gCO2中含氧元素為16g
10.金屬鈷（Co）與鐵的化學性質相似，都能與稀鹽酸反應，在化合物中鈷元素常顯+2、+3
價。下列說法正確的是（ ）
A.CoCl3 讀作“氯化亞鈷” B.CoCl3中鈷元素的化合價為+2價
C.CoCl3分子中Co和Cl的原子個數比為1:3 D.CoCl2中鈷元素的質量分數約為33.3%
題型四 拓展創新
11.化學家Tim Richard將分子結構簡式像小狗的某有機物(如圖所示)，取名為“小狗烯”(化
學式為C26H26)。請計算：
（1）“小狗烯”由 種元素組成。
（2）“小狗烯”的相對分子質量是 。
（3）“小狗烯”中碳元素和氫元素的質量比為 (填最簡整數比)。
（4）16.9克“小狗烯”中含碳元素多少克？(寫出計算過程，結果精確到0.1克)
能力提升訓練
1.下列硫酸鹽中，金屬元素的質量分數最小的是 ( )
A.MgSO4 B.Al2(SO4)3 C.FeSO4 D.Na2SO4
2.要使Fe3O4與Fe2O3含有相同質量的鐵元素，則它們的質量比為（　　）
A.2:3 B.1:1 C.29:30 D.42:29
3.在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，與等質量鐵元素相結合的氧元素的質量比為（ ）
A.6︰9︰8 B.12︰8︰9 C.2︰3︰6 D.1︰3︰4
4.已知某混合物由Na2SO4和Fe2(SO4)3組成，測得該混合物中含硫為24%。則混合物中氧元
素的質量分數為（ ）
A.24% B.48% C.28% D.無法確定
5.目前農村正在推廣“測土配方施肥”技術，農技員對某土地檢測后給出了施肥配方，該
土壤施加NH4NO3和K2CO3；若測定該混合化肥中氮元素的質量分數為28%，則固體混合物
中K2CO3的質量分數為（ ）
A.85% B.20% C.25% D.80%
6.孔雀石綠具有高殘留和致癌等副作用，我國已將其列為水產養殖禁用藥物。孔雀石綠中含
有C、H 、Cl、N元素，其相對分子質量小于400，Cl元素質量分數為9.74%。則一個孔
雀石綠分子中含有Cl原子的個數（ ）
A.1個 B.2個 C.3個 D.4個
7.3.0g某物質完全燃燒后生成4.4gCO2和1.8g水。則對該物質相關判斷正確的是（ ）
A.該物質只含碳、氫元素 B.該物質一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
C.該物質由碳、氫、氧元素組成 D.該物質分子中碳原子和氫原子的個數比為1:1
8.某硫酸鈉溶液中，Na+與H2O個數比為1∶100時，此溶液中硫酸鈉的質量分數為(　　)
A.32.4% B.3.79% C.7.3% D.88.75%
9.質量相同的SO2和SO3，SO2和SO3分子個數比為 ，氧元素的質量比為 。
參考答案
考試這樣考
1.120 15：1 2.D 3.C 4.46.7% 80 5.C 6.A 7.D 8.A 9.D 10.D
11.(1)2 (2)338 (3)12:1 (4)15.6
能力提升訓練
1.B 2.C 3.A 4.B 5.B 6.A 7.C 8.B 9.5:4 5:6
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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第7節 元素符號表示的量
(第2課時）
浙教版 八年級下
教材解析
【核心概念】
【學習內容與要求】
1.物質的結構與性質
1.6 物質由元素組成微觀粒子構成
知道相對原子質量和相對分子質量的含義，學會查相對原子質量，能根據化學式計算物質的相對分子質量和物質的組成。
本節課在介紹相對原子質量、相對分子質量、最后引出元素質量分數和質量比的確定，內容都相對抽象化，但是這樣的教材內容設計的順序,既體現了教材的內在邏輯性，又體現了與學生的認知規律的統一性。通過這部分內容的學習，使學生掌握有關化學式的計算技能，為后續化學方程式的計算，溶液的計算和綜合計算的學習奠定基礎。
創設情境
電解水微觀示意圖
電解水
氫氣 氧氣
水中氫元素和氧元素的質量比也為2∶1嗎？
電解水時氫氣與氧氣的體積比為2:1。
水分子中氫原子和氧原子的個數比為2:1。
電解水時氫氣與氧氣的分子個數比為2:1。
電解水：
探究實踐
水分子
化學式：H2O
一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成。
水由氫元素和氧元素組成。
用2個氫原子的相對原子質量的總和表示。
用1個氧原子的相對原子質量表示。
m(H)=1×2=2
m(O)=16
H 和 O 兩元素的質量比是 H∶O ＝（1×2）∶16＝ 1∶8。
氫元素的質量
氧元素的質量
探究實踐
求出氧化鋁中個各元素的質量比：
步 驟
①寫出正確的化學式；
②找出各元素的原子個數；
③查出各元素的相對原子質量；
④求出質量比。
元素的質量比=（相對原子質量×對應原子個數）之比
H2O
2個H原子，1個O原子
H-1 O-16
m(H):m(O)=(1×2):16＝1:8
Al2O3中兩元素質量比Al：O=27×2：16×3=9：8
探究實踐
知道了化合物中元素的質量比，可以計算：
①計算出不同質量的化合物中所含元素的質量。
m(H):m(O)=(1×2):16＝1:8
如72克水中所含的氫和氧的質量：
m(H)= ×72克＝8克，
1
9
m(O)=72克-8克=64克。
m(O)= ×72克＝64克，
89
或
某元素質量= ×化合物質量
該元素所占份數
總份數
探究實踐
②計算出含一定質量的元素需要化合物的質量。
如6克氫元素需要水的質量：
m(H):m(O)=(1×2):16＝1:8
m(H)＝6克
m(O)＝48克
m(H2O)=m(H)+m(O)=6克+48克＝54克
化合物的質量= 組成化合物的各元素的質量之和。
知道了化合物中元素的質量比，可以計算：
如28克鐵元素需要氧化鐵的質量：
m(Fe):m(O)=(56×2):(16×3)＝7:3
化學式：Fe2O3
m(Fe)＝28克，
m(O)＝12克
m(Fe2O3)==m(Fe)+m(O)=28克+12克＝40克
探究實踐
根據化學式，還可以計算物質中某一元素的質量分數。
如求氧化鐵中鐵元素的質量分數：
化學式：Fe2O3
化合物AxBy中A的質量分數＝ ×100%。
ax
ax+by
鐵元素的質量
氧化鐵的質量
用鐵元素的相對原子質量總和表示
m(Fe)＝56×2=112
用氧化鐵的相對分子質量表示
m(Fe2O3)=
56×2+16×3=160
Fe%=
112
160
×100%
=70%
探究實踐
氮肥是含有氮元素的物質，如碳酸氫銨［NH4HCO3］、尿素［CO（NH2）2］、硫酸銨［（NH4）2SO4］、硝酸銨［NH4NO3］。
各種氮肥中的氮元素的質量分數誰的大？
NH4HCO3 的相對分子質量:
M=14+1×5+12+16×3=79
NH4HCO3 中N%=
14
79
×100%
≈17.7%
CO(NH2)2的相對分子質量:
M=12+16+14×2+1×4=60
CO(NH2)2中N%=
14×2
60
×100%
≈46.7%
探究實踐
(NH4)2SO4的相對分子質量:
M=14×2+1×8+32+16×4=132
(NH4)2SO4中N%=
14×2
132
×100%
≈21.2%
NH4NO3的相對分子質量:
M=14×2+1×4+16×3=80
NH4NO3中N%=
14×2
80
×100%
=35%
NH4HCO3、CO(NH2)2、(NH4)2SO4、NH4NO3中的氮元素的質量分數最大的是尿素［CO(NH2)2］。
元素的質量分數=
該元素的原子個數× 相對原子質量
化合物的相對分子質量
×100%
探究實踐
思考與討論
某市場中硫酸銨和尿素兩種化肥，每千克的售價分別為 1.3 元和 1.8元，根據它們含氮的比例分析肥效，買哪種化肥更經濟？
CO(NH2)2中N%≈46.7%
(NH4)2SO4中N%≈21.2%
1元(NH4)2SO4中所含氮元素質量=
1千克×21.2%
1.3元
≈0.16千克/元
1元(NH4)2SO4中所含氮元素質量=
1千克×46.7%
1.8元
≈0.26千克/元
購買尿素更經濟。
某元素的質量=化合物的質量 ×該元素的質量分數
探究實踐
多少克硫酸銨[(NH4)2SO4]中含氮元素質量與80克硝酸銨[NH4NO3]所含氮的質量相等
思考與討論
某元素的質量=化合物的質量 ×該元素的質量分數
m(N)=
m[(NH4)2SO4]×(NH4)2SO4中N%
= m[NH4NO3]×NH4NO3中N%
x
2N
(NH4)2SO4
×100%
=80克×
2N
NH4NO3
×100%
x
2×14
132
×100%
=80克×
2×14
80
×100%
x=132克
探究實踐
多少克硫酸銨[(NH4)2SO4]中含氮元素質量為28克
思考與討論
[(NH4)2SO4]中N%=
2N
(NH4)2SO4
×100%
m[(NH4)2SO4]=132克
m(N)
m[(NH4)2SO4]
×100%
=
m[(NH4)2SO4]=
m(N)
(NH4)2SO4中N%
2×14
132
28克
m[(NH4)2SO4]
=
化合物的質量=
某元素的質量
該元素的質量分數
或
m[(NH4)2SO4]=132克
遷移應用
1.甲醛(CH2O)是室內裝修容易產生的一種有毒物質,甲醛中碳、氫、氧三種元素的質量比為 (　　)
A.1∶2∶1 B.6∶1∶8 C.12∶1∶16 D.6∶2∶8
B
A
2.茶葉中含茶氨酸(C7H14N2O3),茶氨酸中各元素的質量分數如圖所示。其中①表示的元素是 (　　)
A.碳 B.氫 C.氧 D.氮
3.在鐵的化合物Fe2O3、FeO、Fe3O4、FeS中,鐵元素的質量分數最大的是 (　　)
A.Fe2O3 B.FeO C.Fe3O4 D.FeS
C
5.在FeSO4和Fe2(SO4)3組成的混合物中,硫元素的質量分數為22%,則混合物中鐵元素的質量分數為 (　　)
A.34% B.44% C.66% D.無法確定
A
4.測得某石灰礦中鈣元素的質量分數為36%(雜質不含鈣),則該石灰礦中碳酸鈣的質量分數是 (　　)
A.40% B.50% C.80% D.90%
D
遷移應用
第7節 元素符號表示的量(第2課時）
板書設計
1.元素的質量比=（相對原子質量×對應原子個數）之比
化合物的質量= 組成化合物的各元素的質量之和。
2.元素的質量分數=
該元素的原子個數× 相對原子質量
化合物的相對分子質量
×100%
謝謝
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第7節 元素符號表示的量（第2課時）
【核心概念】
1.物質的結構與性質
【學習內容與要求】
1.6 物質由元素組成微觀粒子構成
知道相對原子質量和相對分子質量的含義，學會查相對原子質量，能根據化學式計算物質的相對分子質量和物質的組成。
【教學目標】
1科學觀念：了解相對原子質量的概念及計算方法；會查閱相對原子質量表;理解相對分子質量的概念；能解釋化學式表示的意義；能根據化學式計算物質的相對分子質量。
2.科學思維：學習用相對值代表實際值的方法；提升通過數據表獲得信息的能力；知道怎么利用相對原子質量表來計算相對分子質量；通過計算的練習，初步體會科學中的定量計算。
3.探究實踐：會用查閱資料、觀察分析、整理與歸納數據、推斷與假設的科學探究方法；根據化學式，計算相對分子質量，深入理解化學式的含義；學會借助數據表獲取信息的方法。
4.態度責任：體會科學計量的重要性，通過相對原子質量的計算，培養學生嚴謹的科學態度。通過相對分子質量的計算及化學式的含義，讓學生體會到隨著認識的深化，化學式的意義越來越豐富，從而激發學生不斷學習的興趣。
【教學思路】本節課在介紹相對原子質量、相對分子質量、最后引出元素質量分數和質量比的確定，內容都相對抽象化，但是這樣的教材內容設計的順序,既體現了教材的內在邏輯性，又體現了與學生的認知規律的統一性。通過這部分內容的學習，使學生掌握有關化學式的計算技能，為后續化學方程式的計算，溶液的計算和綜合計算的學習奠定基礎。
【教學過程】
教學環節 教學活動 設計意圖
創設情境，明確問題 電解水時氫氣與氧氣的體積比為2:1。 水中氫元素和氧元素的質量比也為2∶1嗎？ 產生認知沖突
元素的質量比 [情景展示] 下圖是水分子的結構圖，化學式為H2O： (宏觀)表示水由氫元素和氧元素組成。 (微觀)表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成。 [問題探究] 水中氫元素和氧元素的質量比是多少？ [思考交流] [歸納提升] 水中H和O的質量比是(1×2)∶(16×1)＝1∶8。 [繼續探究] 如何計算化合物中各元素的質量比？ [思考交流] [歸納提升] 一個分子中含有多種原子，其元素質量比相當于一個分子中各原子的相對原子質量與原子個數的乘積之比。注意區分“原子個數比”和“元素質量比”：在化學式中，元素符號右下角的數的比是構成該物質分子的各原子的個數比，用原子個數分別乘它們的相對原子質量算出的結果是各元素的質量比。 質量比的學習要學一法指導 導注意細節，解題要規范。
[繼續探究]知道了化合物中元素的質量比，可以計算： ①計算出不同質量的化合物中所含元素的質量。如72克水中所含的氫和氧的質量： [思考交流] [歸納提升] ②計算出含一定質量的元素需要化合物的質量。如6克氫元素需要水的質量： [思考交流] [歸納提升] 化合物的質量= 組成化合物的各元素的質量之和。
計算元素的質量分數 [情景展示] 1.氧化鐵中鐵元素的質量分數： 2．計算硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質量分數。 　硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質量分數： 　w(N)＝×100%＝×100%＝35%。 [問題探究] 如何計算化合物中某元素的質量分數？ [思考交流] [歸納提升] 以化合物AxBy為例，設A、B的相對原子質量分別為a、b(注意：若含原子團，則它們表示原子團中各原子的相對原子質量總和)，則 化合物AxBy中A的質量分數＝×100%。 [繼續探究] 某市場中硫酸銨和尿素兩種化肥，每千克的售價分別為 1.3 元和 1.8元，根據它們含氮的比例分析肥效，買哪種化肥更經濟？ [思考交流] [歸納提升] 化合物中某元素的質量＝化合物的質量×該元素在化合物中的質量分數。 與原子質量和分子質量用相對質量表示聯系，更易理解。 重視解題步驟，要規范。
課堂小結
板書
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