資源簡介

(共19張PPT)
第1課時
錯 誤
鹽≠食鹽
有人說“食鹽是鹽，鹽就是食鹽”，請問這句話對嗎？
如亞硝酸鈉是鹽，有毒，
是“工業用鹽”，不是食鹽
酸
堿
鹽
水
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
是指一類組成里含有 離子（或 離子）和 離子的化合物
金屬
銨根
酸根
Na2CO3
NaHCO3
NaCl
CaCO3
構成微粒
由 Na+ 和 Cl- 離子構成
物理性質
白色固體，易溶，有咸味
化學性質
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
用 途
人體生理活動必不可少的物質
維持細胞內外正常的水分分布促進細胞內外物質交換
胃液的主要成分促生鹽酸、幫助消化、增進食欲
配制醫療上的生理鹽水
0.9%的生理鹽水
作為調味品
LIFE
腌制食物
其他用途
配制一定濃度的氯化鈉溶液來選種
AGRICULTURE
作為道路
融雪劑
TRAFFIC
作為工業原料
INDUSTRY
碳酸鈉
燒 堿
液 氯
鹽 酸
海 水
氯化鈉
在自然界中的分布
鹽 湖
鹽 井
鹽 礦
DISTRIBUTION OF SODIUM CHLORIDE IN NATURE
①溶解
晾曬
煮沸
②過濾
③蒸發
④結晶
俗 名
物理性質
白色固體，易溶
純 堿
蘇 打
化學性質
溶液呈 性
與 離子反應產生氣體
與Ca2+、Ba2+ 離子反應產生 .
Na2CO3 +2HCl ═ 2NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + Ca(OH)2 ═ 2NaOH + CaCO3↓
Na2CO3 + CaCl2 ═ 2NaCl + CaCO3↓
Na2CO3 + BaCl2 ═ 2NaCl + BaCO3↓
堿
H+
白色沉淀
廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等
GLASS
PAPER
TEXTILE
DETERGENT
學霸侯德榜——我國制堿工業的先驅
一塊玻璃，一個饅頭，看似再平常不過的物品，它們所用的原材料都用到了同一種物質──純堿
如今，純堿在生活中隨處可見，殊不知在百年前的中國，人們還在購買“洋堿”，制堿技術被西方國家封鎖
清華“千分”學霸侯德榜先生留洋歸來，破解了行業機密索爾維制堿法，卻大方地公之于眾，讓世界人民共享。這和某些國家狹隘的民族主義相比，格局大了不是一點點
俗 名
物理性質
小蘇打
白色固體，可溶
化學性質
與 離子反應產生氣體
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
溶液呈 性
受熱易分解
堿
H+
NaHCO3 + HCl ═ NaCl + H2O + CO2↑
作發酵粉 ,焙制糕點
LIFE
醫療上用于治療胃酸過多癥
注意患有胃穿孔的病人不宜服用
MEDICAL
碳酸鈣
物理性質
CaCO3
白色固體，難溶于水
化學性質
CaCO3 CaO + CO2↑
能與酸反應
CaCO3 + 2HCl ═ CaCl2 + H2O + CO2↑
高溫煅燒分解
存 在
是大理石、石灰石、珍珠、蛋殼、貝殼、水垢等主要成分
高溫
BUILDING MATERIAL
CALCIUM
SUPPLEMENTS
INDUSTRIAL PRODUCTION
煉鐵
制玻璃
生產水泥
TOOTHPASTE FRICTION AGENT
CaCO3 + 2HCl ═ CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl ═ 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl ═ NaCl + H2O + CO2↑
組成里含有CO32-（或HCO3- ）的鹽都能與鹽酸反應生成CO2氣體
結 論
碳酸鹽
檢驗試劑
稀鹽酸和澄清石灰水
檢驗方法
取少量樣品于試管中，滴加稀鹽酸
若有氣泡產生且產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則證明樣品中含有碳酸鹽
稀鹽酸
滴加
稀鹽酸
通入
澄清石灰水
樣品
1.關于酸、堿、鹽中元素組成的說法正確的是（ ）
B
A
酸、堿一定含氫，鹽一定不含氫
B
酸、堿、鹽可能都不含金屬元素
C
堿、鹽可能含氧、酸一定含氧
D
鹽一定含金屬元素，酸、堿不一定含金屬元素
2.制作豆腐的過程中常使用石膏,石膏的主要成分是硫酸鈣,硫酸鈣屬于（ ）
A
酸
B
堿
C
鹽
D
氧化物
C
c.向某固體滴加酸，有氣泡，
一定有碳酸鹽？
可能為活潑金屬
b.除去CaO中的CaCO3 ？
高溫煅燒
不能用鹽酸，會與CaO反應
d.除去長期盛放石灰水的玻璃
試劑瓶內壁有一層白色固體
a.證明CaO中的CaCO3 ？
加稀鹽酸，有氣泡
加稀鹽酸
3.根據要求回答下面的幾個問題

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