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新中考 核心考點(diǎn)復(fù)習(xí) 09 化學(xué)基礎(chǔ)
模塊一 微粒和元素
1.分子、原子、離子
（1）分子、原子、離子的比較
粒子種類 分子 原子 離子
相同點(diǎn) 都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒
粒子都很小，粒子間存在間隙，都在不停地做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)
不 同 點(diǎn) 定義 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒 化學(xué)變化中的最小微粒 帶電的原子或原子團(tuán)
電性 不顯電性 不顯電性 帶正電或負(fù)電
化學(xué)變化中的表現(xiàn) 可以再分 不能再分 原子團(tuán)在有些變化中可以再分
聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的，離子是由原子得到或失去電子而形成的
（2）原子結(jié)構(gòu)
①在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)。
②原子核中不一定都有中子，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)也不一定相等。
2.元素
（1）元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系
元素 原子
概念 元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 化學(xué)變化中最小的粒子
區(qū)別 宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù) 微觀概念，既講種類，也講個(gè)數(shù)
適用范圍 描述物質(zhì)的宏觀組成 用來描述由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)和分子的構(gòu)成
聯(lián)系 元素是原子的一個(gè)歸類的集合，元素和原子是總體和個(gè)體的關(guān)系
（2）元素符號(hào)的意義
①宏觀意義：表示一種元素，也可以表示一種單質(zhì)。
②微觀意義：表示這種元素的一個(gè)原子。
（3）元素周期表的結(jié)構(gòu)
①周期：元素周期表每一橫行代表一個(gè)周期，共有7個(gè)橫行，即7個(gè)周期。
②族：元素周期表中共有18個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族，第8、9、10三個(gè)縱行組成一個(gè)族，所以有16個(gè)族。
③每一格：在元素周期表中，每一種元素均占一格，每一格的內(nèi)容包括元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量等，還可以推出質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、元素的分類等信息。
3.物質(zhì)的構(gòu)成與組成
4.物質(zhì)的分類
下列說法正確的是（　　）
A．分子是化學(xué)變化中的最小粒子 B．原子核是由質(zhì)子和電子構(gòu)成
C．NaCl由NaCl分子構(gòu)成 D．水蒸發(fā)過程中，水分子的間隔變大
下列說法正確的是（　　）
A．碳﹣12原子和碳﹣13原子的中子數(shù)相同
B．KMnO4和K2MnO4中有相同的原子團(tuán)
C．Fe2+和Fe3+都屬于鐵元素，核外電子數(shù)不同
D．O2和O3化學(xué)性質(zhì)相同
有兩種粒子，他們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不相等，核外電子數(shù)相等，這兩種粒子不可能是（　　）
①不同元素的原子 ②不同的分子 ③分子和離子 ④不同的離子
A．①②④ B．①② C．①②③ D．②③④
科學(xué)家用質(zhì)子數(shù)為20的鈣離子，轟擊核電荷數(shù)為98的锎元素靶，使兩元素的原子核合并在一起，合成核電荷數(shù)為118的新元素，對(duì)此理解正確的是（　　）
A．變化過程中元素種類發(fā)生了改變，屬于化學(xué)變化
B．新元素的原子序數(shù)為118
C．新元素的原子核外電子數(shù)為116
D．新元素的相對(duì)原子質(zhì)量為118
2019年是化學(xué)元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國(guó)宣布2019年為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。根據(jù)化學(xué)元素周期表我們無法得知的是某元素（　　）
A．一個(gè)原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) B．一個(gè)原子的質(zhì)量
C．一個(gè)原子的核外電子數(shù) D．是金屬還是非金屬元素
如圖為元素周期表第四周期的局部。下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．砷和硒均屬于金屬元素 B．鍺元素的相對(duì)原子質(zhì)量x小于69.72
C．鎵原子的核電荷數(shù)為31 D．Se2+的核外電子數(shù)為34
下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（　　）
A．冰水混合物 B．高錳酸鉀制氧氣后的殘留固體
C．清澈的泉水 D．鋁合金
為了研究和識(shí)別物質(zhì)，需要對(duì)它們進(jìn)行分門別類。表中物質(zhì)分類正確的是（　　）
選項(xiàng) 酸 堿 鹽 氧化物
A HNO3 Na2CO3 Cu(NO3)2 Fe3O4
B HCl NaOH NaCl C2H6O
C H2SO4 KOH NH4NO3 H2O
D H2O2 Ca(OH)2 ZnSO4 O2
在物質(zhì)分類中，一些概念存在或包含或并列的關(guān)系。如圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物、堿之間關(guān)系，若整個(gè)大圓圈代表純凈物，則在下列選項(xiàng)中，能正確表示出①②③④⑤所屬物質(zhì)類別的是（　　）
A．③氧化物、④含氧化合物 B．④堿、⑤含氧化合物
C．②堿、⑤氧化物 D．①單質(zhì)、⑤化合物
模塊二 化合價(jià)和化學(xué)式
1. 化學(xué)式及其含義
（1）化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子
（2）化學(xué)式的意義：宏觀上表示物質(zhì)及其組成，微觀上表示該物質(zhì)的構(gòu)成
2. 化合價(jià)
（1）化合價(jià)的表示：在元素符號(hào)的正上方用帶“+”和“-”的阿拉伯?dāng)?shù)字表示
（2）化合價(jià)規(guī)律
① 金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)
② 在化合物中氧元素通常顯-2價(jià)，氫元素顯+1價(jià)
③ 在化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零
④ 在單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為零
⑤ 同一種元素在不同的化合物里，可能顯示相同的化合價(jià)，有些元素在相同的化合物
里可能顯示不同的化合價(jià)
⑥ 原子團(tuán)的化合價(jià)一般不為零，其數(shù)值由組成元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和決定，與所帶
電荷數(shù)相同
3. 化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字的意義
（1）：表示粒子（原子、分子、離子）的個(gè)數(shù)
（2）a：表示每一個(gè)分子或者帶電原子團(tuán)中對(duì)應(yīng)原子的個(gè)數(shù)
（3）b和c：分別表示一個(gè)原子的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)
（4）：表示元素的化合價(jià)
（5）：表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)
4. 化學(xué)式基礎(chǔ)的計(jì)算
Na2FeO4是一種新型水處理劑，既可殺菌消毒，又可凈水。其中Fe元素的化合價(jià)為（　　）
A．+6 B．+3 C．+2 D．+2、+3
已知某含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n﹣1（n≤4），且知該含氧酸受熱易分解生成化合價(jià)不變的氧化物，下列氧化物中不可能是該含氧酸的分解產(chǎn)物的是（　　）
A．X2O B．XO2 C．X2O7 D．XO3
小山同學(xué)構(gòu)建的“氮元素及其化合物的化合價(jià)與物質(zhì)類別之間的關(guān)系圖”（見圖），體現(xiàn)了“價(jià)類二維思想”。下列說法正確的是（　　）
A．a(chǎn)為NO B．b為NO2
C．c為HNO3 D．d可能為NaNO3
對(duì)下列化學(xué)用語(yǔ)中數(shù)字“2”含義的說法正確的是（　　）
①2H②2NH3③SO2④⑤Mg2+⑥2OH﹣⑦H2O
A．表示離子個(gè)數(shù)的是⑤⑥ B．表示分子中原子個(gè)數(shù)的是③⑦
C．表示離子所帶電荷數(shù)的是④⑤ D．表示分子個(gè)數(shù)的是①②
已知符號(hào)表示質(zhì)子數(shù)是6、中子數(shù)是8的碳﹣14原子，下列化學(xué)式表示的二氧化碳的分子中，質(zhì)子數(shù)是22，中子數(shù)是26的是（　　）
A． B． C． D．
南京理工大學(xué)胡炳成團(tuán)隊(duì)用新方法制得了NaN5 3H2O，該化合物中含有N5﹣等微粒。下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．NaN5 3H2O是一種氧化物 B．N5﹣是一種單質(zhì)
C．1個(gè)N5﹣中共含有35個(gè)質(zhì)子 D．1個(gè)N5﹣中共含有34個(gè)電子
化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，在日常生活中我們經(jīng)常使用肥皂來清洗衣物，肥皂的主要成分是硬脂酸鈉（C17H35COONa）。下列有關(guān)硬脂酸鈉的說法中正確的是（　　）
A．硬脂酸鈉是由五種元素組成的
B．硬脂酸鈉是由18個(gè)碳原子、35個(gè)氫原子、2個(gè)氧原子和1個(gè)鈉原子構(gòu)成的
C．硬脂酸鈉中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為18:35
D．硬脂酸鈉中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
下列各種說法中，正確的是（　　）
A．分子數(shù)相同的NO和CO，它們的質(zhì)量相等
B．含有相等質(zhì)量的氧元素時(shí)，CO2與CO的質(zhì)量比為11:7
C．質(zhì)量相同的SO2和SO3，硫元素的質(zhì)量比為4:5
D．CaCO3、KHCO3組成的混合物中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%
由CO和SO2組成的混合氣體，測(cè)得其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24%，則該混合氣體中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　　）
A．16% B．18% C．20% D．22%
模塊三 溶液
1. 溶液：一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物
2. 溶液、懸濁液和乳濁液的區(qū)別
結(jié)構(gòu) 溶液 懸濁液 乳濁液
組成 由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物 固體小顆粒和液體組成的混合物 小液滴和液體組成的混合物
特點(diǎn) 均一、穩(wěn)定 不穩(wěn)定
舉例 糖水、食鹽水、碘酒 泥水、鋇餐 牛奶、肥皂水
3. 物質(zhì)溶解時(shí)的吸放熱現(xiàn)象
（1）有的物質(zhì)溶解時(shí)會(huì)放出熱量，溶液溫度明顯升高，如氫氧化鈉等
（2）有的物質(zhì)溶解時(shí)會(huì)吸收熱量，溶液溫度明顯降低，如硝酸銨等
（3）許多物質(zhì)溶解時(shí)，溶液溫度無明顯變化，如氯化鈉等
4. 飽和溶液與不飽和溶液
（1）概念：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這
種溶質(zhì)的飽和溶液，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的不飽和溶液
（2）判斷方法
① 在溫度和溶劑的量不變時(shí)，繼續(xù)向溶液中加入這種溶質(zhì)，觀察是否溶解，若不再溶
解則為飽和溶液，反之為不飽和溶液
② 一定條件下，若溶液中有未溶解的溶質(zhì)，則溶液一定是該溶質(zhì)的飽和溶液
③ 改變溫度或蒸發(fā)溶劑析出晶體后所得到的溶液一定是該溶質(zhì)的飽和溶液
（3）相互轉(zhuǎn)化
5. 溶解度（S）
（1）固體溶解度的概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶
解的溶質(zhì)質(zhì)量
（2）影響因素
① 內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)
② 外因：溫度，氣體的溶解度還受氣壓的影響
（2）物質(zhì)溶解性的難易程度
① 易溶物質(zhì)：20℃時(shí)溶解度在10g以上的物質(zhì)，如硝酸鉀等
② 可溶物質(zhì)：20℃時(shí)溶解度在1g到10g之間的物質(zhì)，如氯酸鉀等
③ 微溶物質(zhì)：20℃時(shí)溶解度在0.01g到1g之間的物質(zhì)，如氫氧化鈣等
④ 難溶物質(zhì)：20℃時(shí)溶解度小于0.01g的物質(zhì)，如氯化銀等
6. 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（1）概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比
（2）計(jì)算公式
① 所有溶液：
② 飽和溶液：
③ 溶液稀釋：
20℃時(shí)，將50g水倒入盛有20g甲的固體的燒杯中，充分?jǐn)嚢瑁瑢?shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．①是飽和溶液
B．②和③都是不飽和溶液
C．①和②溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相同
D．②和③溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
在室溫下，小樂完成了如下實(shí)驗(yàn)，若固體A（不含結(jié)晶水）溶于水既不吸熱，也不放熱，且實(shí)驗(yàn)過程中，不考慮水的蒸發(fā)。則下列說法正確的是（　　）
A．在室溫下，溶液①為飽和溶液
B．在t℃時(shí)，A的溶解度一定為50克
C．溶液②和溶液④的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
D．溶液③和溶液④的溶液質(zhì)量相同
20℃時(shí)，將等質(zhì)量的NaCl、KNO3分別放入盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分溶解后如圖甲所示，升溫到50℃時(shí)如圖乙所示。NaCl、KNO3在20℃和50℃時(shí)的溶解度如表所示，則下列說法正確的是（　　）
溫度（℃） 20 50
溶解度（g） NaCl 36.0 37.0
KNO3 31.6 85.5
A．圖甲燒杯①中的溶液為20℃時(shí)NaCl的飽和溶液
B．圖乙燒杯①中的溶液為50℃時(shí)KNO3的飽和溶液
C．圖甲燒杯①中的溶液和圖乙燒杯②中的溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D．圖甲燒杯②中的溶液和圖乙燒杯①中的溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
將50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的某溶液變?yōu)?a%（溶解度允許值內(nèi)），可采用的方法是（　　）
A．蒸發(fā)掉一半溶劑（恒溫） B．蒸發(fā)掉25克溶劑（恒溫）
C．加入50克a%的該溶液 D．加入0.5a克該溶質(zhì)
實(shí)驗(yàn)室中用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制成245g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，下列說法正確的是（　　）
A．打開盛有濃硫酸的試劑瓶的瓶蓋，看到瓶口有白霧
B．需量取濃硫酸的體積為13.6mL
C．把配制好的稀硫酸裝入廣口瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽
D．若其他操作均正確，量取水時(shí)俯視讀數(shù)，所得稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%
實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸與密度為1.18g/cm315%的稀硫酸混合配制密度為1.4g/cm3的59%的硫酸溶液，則取濃、稀硫酸的體積比最接近（　　）
A．1:2 B．2:1 C．3:2 D．2:3
下列操作均在室溫下進(jìn)行，且不考慮水分的蒸發(fā)。則溶液中溶質(zhì)的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都發(fā)生變化的是（　　）
A．將一定量硝酸鉀不飽和溶液升溫10℃
B．將一定量飽和石灰水升溫10℃
C．在溫度不變的情況下，取一定量蔗糖不飽和溶液向其中加入少量蔗糖
D．在溫度不變的情況下，取一定量氯化鈉飽和溶液向其中加入少量水
20℃時(shí)，四個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別取不同質(zhì)量的NaCl，逐漸加入到各盛有50g水的燒杯中，不斷攪拌直到不再溶解為止，然后分別稱量剩余NaCl的質(zhì)量。記錄數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)小組 第一組 第二組 第三組 第四組
水的質(zhì)量/g 50 50 50 50
所取NaCl的質(zhì)量/g 15 20 25 30
剩余NaCl的質(zhì)量/g 0 2 7 12
下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．20℃時(shí)，50gNaCl飽和溶液中含有18gNaCl
B．用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液
C．第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為9:25
D．相同溫度下，NaCl在水里的溶解度與水的質(zhì)量無關(guān)
在某溫度下，分別向盛有等質(zhì)量蒸餾水的兩燒杯中逐漸加入固體溶質(zhì)甲和乙，圖中x表示所加固體的質(zhì)量，y表示溶液中溶質(zhì)與水的質(zhì)量比。下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度大
B．a(chǎn)點(diǎn)之前，該溫度下兩溶液均為不飽和溶液
C．該溫度時(shí)，乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%
D．該溫度時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為50g
例1.D
解：A、原子是化學(xué)變化中的最小的微粒，錯(cuò)誤；
B、原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，錯(cuò)誤
C、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，錯(cuò)誤；
D、水蒸發(fā)的過程中水分子的間隔變大，正確；
故選：D。
練1.1.C
解：A、碳﹣12原子和碳13原子的中子數(shù)不相同，錯(cuò)誤；
B、KMnO4中含有的是高錳酸根，K2MnO4中含有的是錳酸根，不含有相同的原子團(tuán)，錯(cuò)誤；
C、Fe2+和Fe3+都屬于鐵元素，核外電子數(shù)不同，正確；
D、O2和O3的分子構(gòu)成不同，化學(xué)性質(zhì)不相同，錯(cuò)誤；
故選：C。
練1.2.B
解：①、在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，因而不同元素的原子不可能核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不相等，核外電子總數(shù)相等；故①符合題意；
②、分子是由原子構(gòu)成，由對(duì)A選項(xiàng)的分析和對(duì)B選項(xiàng)分析相似；故②正確；
③、因分子是由原子構(gòu)成，而離子是帶電微粒，其核外電子有得失現(xiàn)象，它們間有可能出現(xiàn)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不相等，核外電子總數(shù)相等現(xiàn)象，如：H2O和Na+；故③不正確；
④、不同的離子，因其核外電子有得失現(xiàn)象，也可能出現(xiàn)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不相等，核外電子總數(shù)相等現(xiàn)象，如：Na+和F﹣；故④不正確；
故選：B。
例2.B
解：A、根據(jù)題意，用質(zhì)子數(shù)為20的鈣離子，轟擊核電荷數(shù)為98的元素靶，使兩元素的原子核合并在一起，合成核電荷數(shù)為118的新元素，則變化過程中元素種類發(fā)生了改變；但不屬于化學(xué)變化研究范圍，化學(xué)變化僅限于原子的電子的得失和原子的重新組合，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
B、原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)，由題意，新元素的核電荷數(shù)為118，則新元素的原子序數(shù)為118，故選項(xiàng)說法正確。
C、原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意，新元素的核電荷數(shù)為118，則新元素的原子核外電子數(shù)為118，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
D、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，新元素原子的質(zhì)子數(shù)為118，則新元素的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)大于118，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
故選：B。
練2.1.B
解：A、根據(jù)元素周期表可以判斷一個(gè)原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，該選項(xiàng)說法正確；
B、根據(jù)元素周期表不能判斷一個(gè)原子的質(zhì)量，該選項(xiàng)說法不正確；
C、根據(jù)元素周期表可以判斷一個(gè)原子的核外電子數(shù)，該選項(xiàng)說法正確；
D、根據(jù)元素周期表可以判斷一種元素是金屬還是非金屬元素，該選項(xiàng)說法正確。
故選：B。
練2.2.C
解：A、四個(gè)小方格中表示的元素名稱分別是鎵、鍺、砷、硒，砷、硒屬于非金屬元素，故錯(cuò)誤；
B、鍺元素的相對(duì)原子質(zhì)量x大于69.72，故錯(cuò)誤；
C、鎵元素的原子序數(shù)為31，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=31，故，正確；
D、砷原子的原子序數(shù)為34，原子序數(shù)=核外電子數(shù)=34，Se2+的核外電子數(shù)為32，故錯(cuò)誤；
故選：C。
例3.A
解：A、冰水混合物中只有水分子，屬于純凈物；故選項(xiàng)正確；
B、高錳酸鉀制氧氣后的殘留固體中有錳酸鉀和二氧化錳，屬于混合物；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、清澈的泉水中有可溶性雜質(zhì)，屬于混合物；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、鋁合金，合金都屬于混合物；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選：A。
練3.1.C
解：A、硝酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于酸；Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B、鹽酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于酸；NaOH是由鈉離子和氫氧根離子組成的化合物，屬于堿；NaCl是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；C2H6O是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物；故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
C、硫酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于酸；KOH是由鉀離子和氫氧根離子組成的化合物，屬于堿；NH4NO3是由銨根離子和硝酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；H2O是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物；故選項(xiàng)正確。
D、過氧化氫不屬于酸，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：C。
練3.2.B
解：如圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物和堿之間的包含與不包含關(guān)系，若整個(gè)大圓圈代表純凈物，則：①為單質(zhì)，②為化合物，⑤含氧化合物，③和④是并列關(guān)系的堿或氧化物。
A、氧化物屬于含氧化合物，含氧化合物包含氧化物。故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、堿中的氫氧根離子含有氧元素，屬于含氧化合物，屬于包含關(guān)系。故選項(xiàng)正確；
C、堿和氧化物都含有氧元素，都屬于含氧化合物，二者屬于并列關(guān)系。故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、純凈物分為單質(zhì)和化合物，單質(zhì)和化合物屬于并列關(guān)系。故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：B。
例4.A
解：鈉元素顯+1價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，設(shè)鐵元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，則x=+6價(jià)。
故選：A。
練4.1.D
解：該含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n﹣1（n≤4），設(shè)X元素的化合價(jià)為x；
則根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0可得：
（+1）×n+x+（﹣2）×（2n﹣1）＝0；
解得：x＝+（3n﹣2）；
又知：n≤4；
當(dāng)n＝1時(shí)，X元素的化合價(jià)為+1價(jià)，則所對(duì)應(yīng)的氧化物為X2O；
當(dāng)n＝2時(shí)，X元素的化合價(jià)為+4價(jià)，所對(duì)應(yīng)的氧化物為XO2；
當(dāng)n＝3時(shí)，X元素的化合價(jià)為+7價(jià)，所對(duì)應(yīng)的氧化物為X2O7；
當(dāng)n＝4時(shí)，X元素的化合價(jià)為+10價(jià)，（化合價(jià)是的是電子或者形成共用電子對(duì)的結(jié)果，所以數(shù)值介于得7個(gè)電子即﹣7價(jià)和失去7個(gè)電子即+7價(jià)之間，不會(huì)存在+10價(jià)的化合價(jià)）不合要求。
故選：D。
練4.2.C
解：圖中的點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)屬于堿，氮元素的化合價(jià)為﹣3價(jià)。
A、一氧化氮屬于氧化物，N的化合價(jià)為+2，a點(diǎn)表示的物質(zhì)是單質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B、二氧化氮屬于氧化物，N元素的化合價(jià)為+4，圖中b點(diǎn)的化合價(jià)為+2價(jià)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
C、HNO3屬于酸，N元素的化合價(jià)為+5，圖中c點(diǎn)表示+5價(jià)的酸，故選項(xiàng)正確；
D、硝酸鈉屬于鹽，但氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，圖中d點(diǎn)的化合價(jià)為+3價(jià)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：C。
例5.B
解：A、⑤不能表示離子個(gè)數(shù)，表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷，該選項(xiàng)說法不正確；
B、③中的2表示每個(gè)二氧化硫分子含有2個(gè)氧原子，⑦中的2表示每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子，該選項(xiàng)說法正確；
C、④表示氧化銅中銅元素化合價(jià)是+2，⑤表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷，該選項(xiàng)說法不正確；
D、①表示2個(gè)氫原子，②表示2個(gè)氨分子，該選項(xiàng)說法不正確。
故選：B。
練5.1.D
解：二氧化碳的分子中，質(zhì)子數(shù)是22，中子數(shù)是26，則氧原子中含有質(zhì)子數(shù)（22﹣6）÷2＝8，中子數(shù)為（26﹣6）÷2＝10，則質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)為8+10＝18．根據(jù)題中信息“已知符號(hào)表示質(zhì)子數(shù)是6、中子數(shù)是8的碳﹣14原子”可知D選項(xiàng)正確，故選：D。
練5.2.C
解：氮原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為7，N5的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為7×5＝35；N5﹣中是N5得到一個(gè)電子得到的微粒，所以每個(gè)N5﹣中含有35個(gè)質(zhì)子和36個(gè)電子。
A．NaN5 3H2O是由鈉、氮、氫、氧四種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故錯(cuò)誤；
B．單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，而N5﹣是一種離子，不屬于單質(zhì)，故錯(cuò)誤；
C．每個(gè)N5﹣中含有35個(gè)質(zhì)子，故正確；
D．每個(gè)N5﹣中含有36個(gè)電子，故錯(cuò)誤。
故選：C。
例6.D
解：A、硬脂酸鈉是由碳、氫、氧、鈉四種元素組成的，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
B、硬脂酸鈉是由硬脂酸鈉分子構(gòu)成的，1個(gè)硬脂酸鈉分子是由18個(gè)碳原子、35個(gè)氫原子、2個(gè)氧原子和1個(gè)鈉原子構(gòu)成的，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
C、硬脂酸鈉中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為（12×18）：（1×35）≠18：35，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
D、硬脂酸鈉中碳、氫、氧、鈉元素的質(zhì)量比為（12×18）：（1×35）：（16×2）：（23×1）=216：35：32：23，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故選項(xiàng)說法正確。
故選：D。
練6.1.D
練6.2.D
解：假設(shè)混合氣體的質(zhì)量為100g，則碳元素的質(zhì)量為100g×24%=24g，所以一氧化碳的質(zhì)量為=56g，所以二氧化硫的質(zhì)量為100g﹣56g=44g，硫元素的質(zhì)量為44g×=22g，該混合氣體中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=22%。
故選：D。
例7.B
解：由圖示知，物質(zhì)甲的溶解度隨溫度的升高而增大。由于①中甲物質(zhì)沒有完全溶解，故①是飽和溶液，②中物質(zhì)甲完全溶解，但無法判斷是否為飽和溶液，③中的溶液明顯不是飽和溶液。由于②③中溶液的溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量分別相等，則它們的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。
故選：B。
練7.1.C
解：A．在室溫下，溶液①溶質(zhì)全部溶解，故不一定為飽和溶液；錯(cuò)誤；
B．在t℃時(shí)，10g物質(zhì)A全部溶解到20g水中不一定得到飽和溶液，故在t℃時(shí)，A的溶解度不一定為50克；
C．由圖示可知，溶液②和溶液④都是室溫時(shí)，且溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量相等，故的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；
D．由圖示可知，溶液③是在t℃時(shí)，10g物質(zhì)A全部溶解到20g水中；溶液④是由t℃冷卻到室溫時(shí)，由溶液②可知會(huì)有晶體析出的，故溶液③和溶液④的溶液質(zhì)量不相同；
故選：C。
練7.2.D
解：A、20℃時(shí)氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，所以充分?jǐn)嚢韬笥惺Ｓ喙腆w的燒杯①中是硝酸鉀，故錯(cuò)誤；
B、圖乙燒杯①中的溶液為50℃時(shí)KNO3全部溶解，無法判斷溶液是否飽和，故錯(cuò)誤；
C、將等質(zhì)量的NaCl、KNO3分別放入盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，圖甲燒杯①中的溶液中固體沒有完全溶解，圖乙燒杯②中的溶液中固體全部溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：圖甲燒杯①＜圖乙燒杯②，故錯(cuò)誤；
D、將等質(zhì)量的NaCl、KNO3分別放入盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，圖甲燒杯②中的溶液和圖乙燒杯①中的溶液中固體全部溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故正確；
故選：D。
例8.B
解：50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：50g×a%=0.5ag；則溶劑的質(zhì)量為50g﹣0.5ag；
（1）若使用蒸發(fā)水的方法，設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為y，則有×100%=2a%，解得y=25g，故A錯(cuò)誤，B正確；
（2）若使用增加溶質(zhì)的方法，設(shè)加入溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則有：×100%=2a%，解得x=，D錯(cuò)誤；
若兩種同種溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液混合，混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加一倍；溶液質(zhì)量也增加一倍；則混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；故C錯(cuò)誤。
故選：B。
練8.1.B
解：A．濃硫酸沒有揮發(fā)性，打開盛有濃硫酸的試劑瓶的瓶蓋，不會(huì)看到瓶口有白霧，故錯(cuò)誤；
B．溶液稀釋過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需要量取濃硫酸的體積為v，則：
v×1.84g/cm3×98%＝245g×10%
v＝13.6cm3＝13.6mL，故正確；
C．液體試劑應(yīng)存放在細(xì)口瓶?jī)?nèi)，故錯(cuò)誤；
D．量取水時(shí)俯視讀數(shù)，量取的水偏少，造成配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故錯(cuò)誤。
故選：B。
練8.2.D
解：設(shè)需密度為1.84g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的體積為V1，需密度為1.18g/cm315%的稀硫酸的體積為V2； 有題意可得：
V1 1.84g/cm3 98%+V2 1.18g/cm3 15%＝（V1 1.84g/cm3+V2 1.18g/cm3） 59%
≈
故選：D。
例9.B
解：A、將一定量硝酸鉀不飽和溶液升溫10℃，硝酸鉀的溶解度變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A不符合題意；
B、由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，一定量飽和石灰水升溫10℃，溶解度會(huì)變小，會(huì)析出部分氫氧化鈣，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小，溶液中溶質(zhì)的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都發(fā)生變化，故B符合題意；
C、取一定量蔗糖不飽和溶液向其中加入少量蔗糖，溶解度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變大，故C不符合題意；
D、取一定量氯化鈉飽和溶液向其中加入少量水，溶質(zhì)的溶解度不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故D不符合題意。
故選：B。
練9.1.A
解：由表格中的數(shù)據(jù)分析知，第一組中的15gNaCl在20℃時(shí)固體全部溶解，而第二、三、四組的NaCl固體，在20℃時(shí)均溶解了18g，所以20℃時(shí)，NaCl固體的溶解度是36g，
A、20℃時(shí)，50g水中含有18gNaCl，故說法錯(cuò)誤；
B、用蒸發(fā)的方法減少溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液，故說法正確；
C、第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為18：50＝9：25，故說法正確；
D、該實(shí)驗(yàn)中，相同溫度下，NaCl在水里的溶解度與水的質(zhì)量無關(guān)，故說法正確；
故選：A。
練9.2.D
解：A、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)必須指明溫度，故A錯(cuò)誤；
B、由圖象可知，該溫度下，a點(diǎn)之前，b點(diǎn)以后，乙的溶液為飽和溶液，故B錯(cuò)誤；
C、由圖象可知，該溫度時(shí)，乙的飽和溶液中溶質(zhì)與水的質(zhì)量比為0.25，可計(jì)算出乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，故C錯(cuò)誤；
D、由圖象可知，該溫度時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)與水的質(zhì)量比為0.5，可計(jì)算甲的溶解度是50g。故D正確。
故選：D。
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁(yè) （共 2 頁(yè)）
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