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2024 新中考三輪復習 02 化學綜合突破
模塊一 酸堿鹽綜合
構建知識網絡是一種重要的學習方法。如圖是關于鹽酸化學性質的知識網絡圖：“﹣”表示相連的兩種物質能發生反應，“→”表示一種物質能轉化為另一種物質。若A、B、C分別屬于不同類別的化合物，則A、B、C可能是（　　）
A．CuO、Ba(OH)2、CuSO4
B．NaOH、HNO3、K2CO3
C．KOH、FeCl3、Na2CO3
D．NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4
下列圖像不能正確反映對應變化關系的是（　　）
①一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸
②向一定質量的氧化銅固體中加稀硫酸
③向稀鹽酸中加入碳酸鈣固體
④向等質量、等質量分數的兩份稀鹽酸中分別加入足量的ZnO和Zn(OH)2
A．①② B．①④ C．②③ D．②④
小金同學向盛有鹽酸和 MgCl2溶液的燒杯中加入一定量的 NaOH 溶液，為判斷反應后溶液的成分，他分別取少量反應后的溶液 a 于試管中，用 CuO 粉末、NaOH 溶液、MgCl2溶液這 3 種試劑進行了 3 個實驗，請你通過實驗現象寫出反應后溶液的成分。
（1）若向試管中加入CuO 粉末，無明顯現象，則溶液 a中溶質可能的組成情況有　 種。
（2）若向試管中加入NaOH 溶液（過量），無明顯現象，則溶液 a 中可能存在的溶質為　 　 。
（3）若向試管中加入MgCl2溶液，有白色沉淀，則溶液 a 一定有　 　種溶質。
實驗室有一瓶配制數天的Na2SO3溶液，現在對其成分進行檢測：
【成分猜想】猜想一：只有Na2SO3；
猜想二：　 ① 　；
猜想三：既有Na2SO3，也有Na2SO4。
【查閱資料】①Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化生成Na2SO4，
②BaSO4不溶于稀鹽酸和稀硫酸
③Na2SO3和鹽酸、硫酸反應均生成SO2
【方案設計】
方案 實驗操作 實驗現象 結論
一 取待檢液適量，先加入足量的稀鹽酸，再加入足量的BaCl2溶液 猜想三正確
二 取待檢液適量，加入足量的稀硫酸，再加入足量的BaCl2溶液 有氣體和白色沉淀生成 猜想一或猜想三正確
【方案分析】
（1）方案一中的實驗現象為　 ② 　，方案一中加入BaCl2溶液后發生反應的
化學方程式為　 ③ 　。
（2）方案二的設計不合理，理由是　 ④ 。
某科學小組利用如圖裝置對 FeSO4 nH2O 晶體中的結晶水的含量進行測定（鐵架臺等已省略）。
已知：①FeSO4 和 FeSO4 nH2O 加熱時易被空氣中的氧氣氧化
②FeSO4 nH2O FeSO4+nH2O
③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物
實驗步驟如下：
請回答：
（1）步驟Ⅰ打開 K1導入二氧化碳氣體，排盡裝置中的空氣，其目的是　 　。
（2）步驟Ⅳ中的操作乙是通二氧化碳直至 C 裝置冷卻至室溫，則操作甲指的是　 　。
（3）步驟Ⅵ稱量，若晶體 FeSO4 nH2O 質量為 m，反應前后 C 裝置質量減少了 m1，D
裝置質量增加了m2，則此晶體中的結晶水的百分含量為　 （用字母表示）。
模塊二 金屬綜合
相同質量的Mg、Fe、Zn三種金屬，分別與足量的、質量相同、質量分數相同的稀H2SO4充分反應，生成氫氣與消耗稀H2SO4的質量關系見右圖，分析圖象所得的結論中，不正確的是（　　）
A．三種金屬的活動性順序：Mg＞Fe＞Zn
B．三種金屬的相對原子質量：Mg＜Fe＜Zn
C．三種金屬消耗稀H2SO4的質量：Mg＞Fe＞Zn
D．三種金屬與稀H2SO4反應后溶液的質量：Mg＜Fe＜Zn
為探究金屬活動性順序，學習小組設計并進行實驗I和II。實驗結束，將兩實驗的廢液全部倒入一潔凈燒杯中，反應后得到溶液A和固體B，實驗過程及現象如圖所示：
據此得出以下結論：①通過實驗I和II能驗證Al、Ag、Cu的金屬活動性順序；②實驗反應后固體中一定含有Cu；③若A是無色溶液，A中可能含有AgNO3；④若A呈藍色，溶液A中至少有兩種溶質；⑤若A呈藍色，固體B中一定不含Cu。其中正確結論的個數有（　　）
A．1個 B．2個 C．3個 D．4個
鐵合金是生產生活中使用最廣泛的金屬材料，但鐵制品容易被腐蝕而在表面生成紅褐色的鐵銹。為探究鐵制品銹蝕的條件，尋找防止鐵制品銹蝕的方法，現進行如下實驗：
步驟1：利用如圖所示裝置，將干燥的O2從導管a通入U形管（裝置氣密性良好，藥品如圖所示）；待U形管內充滿O2后，將導管a、b處的止水夾K1、K2夾緊。
步驟2：一段時間后，觀察U形管內三處鐵絲表面的變化情況。
回答下列問題：
（1）步驟1中，檢驗U形管內已充滿O2的方法是　 。
（2）步驟2中，觀察到①處沒有明顯變化，說明鐵制品銹蝕的條件之一是需要有 　（填
化學式），②處可能觀察到的現象是　 　，③處沒有明顯變化，說明純鐵的抗腐蝕
能力較　 　（填“強”或“弱”）。
（3）待U形管內有明顯現象后，將b導管插入水中，打開止水夾k2，觀察到　 　現
象，說明該條件下鐵制品銹蝕過程消耗了O2。
某興趣小組為探究“氧化鐵和銅粉”混合物中銅的質量分數，稱取一定質量的混合物，按照下圖1實驗裝置進行實驗：
Ⅰ定性分析
（1）實驗時要“先通一氧化碳氣體，后加熱”的目的是　 　。
（2）裝置A中發生反應的方程式為　 　。
（3）實驗裝置B中的現象是　 　。
（4）該裝置的設計有一明顯不當之處，你的改進方案是　 　。
Ⅱ定量分析
該興趣小組按照科學的方案完成實驗后，對通入足量CO充分反應后的管內固體X進行如圖2后續實驗探究：
回答下列問題：
（5）寫出固體X與稀鹽酸反應的方程式　 　。
（6）根據以上實驗流程，原混合物“氧化鐵和銅粉”中銅的質量分數為 　 。
例1.B
解：A、鹽酸不與硫酸銅反應，鹽酸不能轉化為氫氧化鋇，氫氧化鋇不與氧化銅反應；
B、鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鉀反應，和硝酸銀反應生成硝酸，硝酸和氫氧化鈉、碳酸鉀反應；
C、氯化鐵和碳酸鈉均為鹽，屬于相同類別的化合物；
D、鹽酸不能轉化為硝酸鋇，鹽酸不與硫酸反應。
故選：B。
練1.1.B
解析：①氫氧化鈉與稀鹽酸完全反應后，NaCl不再生成，繼續加入稀鹽酸，溶液中NaCl的質量分數會減小，故錯誤；
②稀硫酸中含有水，故隨著稀硫酸的加入，混合物中水的質量始終增加，且由于會發生反應H2SO4+CuO=CuSO4+H2O，所以在CuO與稀硫酸發生反應的階段，加入相同稀硫酸時，水的增加量更多，故正確；
③向稀鹽酸中加入碳酸鈣固體直至過量，溶液質量先增加后不變，故正確；
④向等質量、等質量分數的兩份稀鹽酸中分別加入足量的ZnO和Zn(OH)2，相同質量的氧化鋅和氫氧化鋅產生氯化鋅的質量開始不相等，故溶質質量分數開始不會相等，而且完全反應結束，氧化鋅使溶液增加的質量小，故溶質質量分數大，故錯誤。
綜合上述分析可知，①④錯誤，故選B。
練1.2.(1)3；(2)氫氧化鈉；(3)兩
解：向盛有鹽酸和 MgCl2溶液的燒杯中加入一定量的 NaOH 溶液，氫氧化鈉溶液先與鹽酸反應，生成氯化鈉和水，鹽酸消耗完再與氯化鎂反應會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉。
（1）用CuO 粉末實驗，無明顯現象，說明溶液a中不含稀鹽酸，可能是加入的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應，也可能又是與氯化鎂反應了一部分，也可能是恰好又與氯化鎂發生了反應，也可能是氫氧化鈉有剩余，溶液a 可能有氯化鈉、氯化鎂或氯化鈉、氫氧化鈉。
（2）加入NaOH 溶液實驗，無明顯現象，說明溶液a中不含氯化鎂，則可能是氫氧化鈉恰好與氯化鎂溶液發生反應，也可能是氫氧化鈉溶液過量，則溶液a 可能有氯化鈉、氫氧化鈉。
（3）MgCl2溶液實驗，有白色沉淀，說明溶液a中含有氫氧化鈉，說明氫氧化鈉溶液是過量的，則溶液a中含有氯化鈉、氫氧化鈉兩種溶液。
故答案為：
（1）氯化鈉、氯化鎂或氯化鈉、氫氧化鈉；
（2）氯化鈉、氫氧化鈉；
（3）兩。
例2. ①只有Na2SO4
②先產生氣體，后產生白色沉淀；
③BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
④加入的稀硫酸也會與BaCl2溶液反應，生成白色沉淀，干擾了Na2SO4的檢驗
練2.1.
(1)防止空氣中的氧氣氧化FeSO4 和 FeSO4 nH2O；
(2)加熱直至晶體質量不再變化
(3)
解：（1）步驟Ⅰ打開 K1導入二氧化碳氣體，排盡裝置中的空氣，其目的是防止空氣中的氧氣氧化FeSO4 和 FeSO4 nH2O。
故填：防止空氣中的氧氣氧化FeSO4 和 FeSO4 nH2O。
（2）步驟Ⅳ中的操作乙是通二氧化碳直至 C 裝置冷卻至室溫，則操作甲指的是加熱直至晶體質量不再變化。
故填：加熱直至晶體質量不再變化。
（3）步驟Ⅵ稱量，若晶體 FeSO4 nH2O 質量為 m，反應前后 C 裝置質量減少了 m1，說明結晶水的質量是 m1，D 裝置質量增加了m2，說明D裝置吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳的質量和是m2，因此此晶體中的結晶水的百分含量為：×100%＝%。
故填：×100%＝%。
例3.A
解：A、由圖中信息不能判斷三種金屬的活動性順序，該選項說法不正確；
B、三種金屬和稀硫酸反應生成的硫酸鹽中金屬元素的化合價都是+2，生成氫氣質量越小，金屬相對原子質量越大，由表中信息可知，生成氫氣質量由大到小的順序是鋅、鐵、鎂，因此三種金屬的相對原子質量：Mg＜Fe＜Zn，該選項說法正確；
C、生成氫氣質量越大，消耗硫酸質量越大，因此三種金屬消耗稀H2SO4的質量：Mg＞Fe＞Zn，該選項說法正確；
D、生成氫氣質量越大，反應后形成溶液質量質量越小，因此三種金屬與稀H2SO4反應后溶液的質量：Mg＜Fe＜Zn，該選項說法正確。
故選：A。
練3.1.B
解：①實驗I可得金屬活動性Al＞Cu．實驗II可得金屬活動性Cu＞Ag，所以金屬活動性順序Al＞Cu＞Ag，故正確；
②如果實驗II中硝酸銀過量，實驗反應后可能將實驗I生成的銅全部反應，故錯誤；
③若A是無色溶液，說明溶液中不含硝酸銅，由于鋁優先與硝酸銀反應，所以A中不含有AgNO3，故錯誤；
④若A呈藍色，則溶液中含硝酸銅，還一定含有硝酸鋁，可能含有硝酸銀，溶液A中至少有兩種溶質，故正確；
⑤若A呈藍色，可能鋁置換了部分銅，固體B中可能含Cu，故錯誤；
故選：B。
例4.(1)將帶火星的木條放在導管b處，如木條復燃，說明U形管內已充滿O2；
(2)H2O；鐵絲生銹；強；
(3)導管內液面上升
解：（1）由于氧氣有助燃性，在b口放帶火星的木條，如果木條復燃，則裝滿氧氣；
（2）觀察到①處沒有明顯變化，①處比②處缺少水分，說明鐵制品銹蝕的條件之一是需要有H2O；②處鐵絲同時與水和氧氣接觸，鐵絲生銹；③處沒有明顯變化，說明純鐵的抗腐蝕能力較強；
（3）鐵制品銹蝕過程消耗了O2，裝置中壓強變小，待U形管內有明顯現象后，將b導管插入水中，打開止水夾k2，導管內液面上升。
故答案為：（1）將帶火星的木條放在導管b處，如木條復燃，說明U形管內已充滿O2；
（2）H2O；鐵絲生銹；強；
（3）導管內液面上升；
練4.1. (1)排盡玻璃管內的空氣，防止加熱時發生爆炸
(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(3)石灰水變渾濁
(4)將尾氣點燃或用氣球收集
定量分析：(5)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
(6)20%
解：（1）一氧化碳具有可燃性，點燃時會可能發生爆炸，實驗時要“先通一氧化碳氣體，后加熱”目的是排盡玻璃管內的空氣，防止加熱時發生爆炸；
（2）一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（3）實驗裝置B中二氧化碳通入石灰水中，現象是 澄清石灰水變渾濁；發生反應的化學方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（4）一氧化碳有劇毒，不能直接排放到空氣中，故需將尾氣點燃或用氣球收集起來．
定量分析：（5）反應后管內固體是鐵和銅的混合物，加入過量鹽酸后，鐵與鹽酸反應產生氫氣，化學方程式為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（6）根據氫氣的質量可求出鐵的質量，根據鐵元素的質量可求出氧化鐵的質量．反應后溶液中的溶質是鐵與鹽酸反應生成的氯化亞鐵和剩余的鹽酸，固體C是銅，表面殘留著鹽酸，故可取最后的洗滌液滴加紫色石蕊試液，看是否變紅確定是否洗滌干凈．
故答案為：（1）排盡玻璃管內的空氣，防止加熱時發生爆炸
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（3）石灰水變渾濁CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（4）將尾氣點燃或用氣球收集
定量分析：（5）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（6）設鐵的質量為x，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
x 0.4g
x＝11.2g
所以氧化鐵的質量為＝16g，所以原混合物“氧化鐵和銅粉”中銅的質量分數為×100%＝20%
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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