資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
專題12 物質的檢驗、推斷、分離和提純
考點分布 考查頻率 命題趨勢
考點1 物質的檢驗與推斷 ☆☆☆ 考察對物質化學性質的熟練程度，常以選擇、推斷題與解答題出現，是中考的高頻考點。
考點2 常見物質分離與提純 ☆☆☆
■考點一　物質的檢驗與推斷
(1)觀察法：通過觀察物質顏色、氣味等不同來鑒別。例：銅和鋁中，紅色的是銅，銀白色的是鋁；硫酸銅溶液、氯化鐵溶液中，藍色的是硫酸銅溶液，黃色的是氯化鐵溶液。
(2)溶解法：溶解法常用于鑒別不溶性物質與可溶性物質。例：碳酸鈉和碳酸鈣都是白色粉末，把它們分別放入水中，能溶解的是碳酸鈉，不能溶解的是碳酸鈣。
(3)燃燒法：通過燃燒時的現象和產物的不同進行鑒別。例：要鑒別H2、CO、CH4，分別點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯，能使燒杯內產生水滴的是H2或CH4，不能的是CO，再把內附澄清石灰水的燒杯罩在H2和CH4的火焰上方，其燃燒產物能使澄清石灰水變渾濁的是CH4，不能的是H2。
鑒別空氣、氧氣、二氧化碳，三者都是無色無味氣體，把燃著的木條分別伸入三瓶氣體中，使木條火焰熄滅的是二氧化碳，使木條燃燒得更旺的是氧氣，基本不引起火焰變化的是空氣。
鑒別棉布纖維和羊毛纖維，分別點燃這兩種纖維，發出燒焦羽毛腥臭氣味的是羊毛纖維，發出燒焦棉布味的是棉布纖維。
(4)滴加試劑法：酸堿指示劑主要用于鑒別酸和堿。例：鑒別三種無色液體——食鹽水、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液時，分別滴加紫色石蕊試液，使紫色石蕊試液變紅的是稀鹽酸，使紫色石蕊試液變藍的是氫氧化鈉溶液，不變色的是食鹽水。
滴加某些酸溶液。例：鑒別黑色的氧化銅粉末和碳粉時，把它們分別加入到稀鹽酸中，能溶解并形成藍色溶液的是氧化銅，不反應的是碳粉。
鑒別白色的碳酸鈣和氧化鈣時，分別取樣，滴加稀鹽酸，有無色無味氣體生成的是碳酸鈣，無氣體生成的是氧化鈣。
滴加某些鹽溶液。例：鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液時，分別取樣，滴加少量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成的是碳酸鈉溶液，不反應的是氯化鈉溶液。
(5)綜合法：運用觀察、滴加試劑、兩兩混合等方法鑒別物質。例：四瓶透明溶液分別是BaCl2、CuSO4、NaOH、MgCl2。首先觀察，溶液呈藍色的是CuSO4溶液，剩余三種溶液分別取樣，滴加少量CuSO4溶液，有藍色沉淀生成的是NaOH溶液，有白色沉淀生成的是BaCl2溶液，不反應的是MgCl2溶液。
■考點二　常見物質的分離與提純
指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。除雜分離的常用化學方法：
方法 適用范圍或原理 舉例
化氣法 與雜質反應生成氣體除去 除Na2SO4中的Na2CO3，可加適量稀H2SO4：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋ CO2↑＋ H2O
沉淀法 將雜質轉化為沉淀過濾除去 除NaCl中的Na2SO4，可加適量BaCl2：Na2SO4＋ BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
轉化法 將雜質通過化學反應轉化為原物質 除FeSO4中的CuSO4，可加過量鐵粉，再過濾：CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4
溶解法 將雜質溶于某種試劑除去 除C粉中的CuO粉，可加適量稀H2SO4，再過濾：CuO＋H2SO4===CuSO4＋ H2O
吸收法 將雜質用某種試劑吸收除去 除H2中的HCl，可將混合氣體通入NaOH溶液：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
■考點一　物質的檢驗與推斷
◇典例1：（2023九上·金華月考）下列各組溶液，只用酚酞試液無法鑒別的一組是（　　）
A．NaCl、Ba(OH)2、H2SO4 B．NaOH、H2SO4、NaCl
C．HCl、Na2CO3、NaOH D．NaOH、NaCl、NaNO3
【答案】D
【解析】對于物質鑒別題，首先要掌握各物質的性質，然后根據物質的性質選擇所需物質，再利用反應的不同現象加以區分，鑒別題時各物質的現象必須不能相同，否則無法區分。
【解答】A、加入酚酞，溶液變紅的為氫氧化鋇，再將另兩種溶液分別滴入變紅的氫氧化鋇溶液中，產生沉淀且紅色消失為的硫酸，無明顯現象的為氯化鈉，可以鑒別，不符合題意；
B、加入酚酞，溶液變紅的為氫氧化鈉，再將另兩種溶液分別滴入變紅的氫氧化鈉溶液中，紅色消失的為硫酸，不消失的為氯化鈉，可以鑒別，不符合題意；
C、加入酚酞，溶液變紅的為氫氧化鈉和碳酸鈉，不變紅的為鹽酸，再將鹽酸加入另兩種溶液中，產生氣泡的為碳酸鈉，無氣泡產生的為氫氧化鈉，可以鑒別，不符合題意；
D、加入酚酞，溶液變紅的為氫氧化鈉，但無法鑒別出氯化鈉和硝酸鈉，符合題意；
◆變式訓練1：（2023·寧波）有一包固體樣品，可能含氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。小寧進行了如下實驗.根據實驗現象，下列判斷錯誤的是（　　）
A．濾液丙中含有氯化鐵
B．沉淀乙為氫氧化鐵、硫酸鋇
C．濾液甲中一定不存在氫氧化鈉
D．樣品中一定有氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇
【答案】C
【解析】根據氫氧化鋇與氯化鐵反應產生氫氧化鐵沉淀和氯化鋇，氯化鋇與硫酸反應會產生硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不能溶于鹽酸，氫氧化鐵可溶于鹽酸產生氯化鐵黃色溶液分析。
【解答】固體樣品加足量水過濾，得濾液甲，甲加入足量稀硫酸，產生沉淀，說明濾液甲中含鋇離子，固體樣品中含氫氧化鋇，沉淀乙加足量稀鹽酸得黃色濾液丙和沉淀，則沉淀乙中含氫氧化鐵和硫酸鋇，固體樣品中含氯化鐵、硫酸鈉；
A、濾液丙中含有氯化鐵，不符合題意；
B、 沉淀乙為氫氧化鐵、硫酸鋇 ，不符合題意；
C、 濾液甲中可能存在氫氧化鈉 ，符合題意；
D、 樣品中一定有氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇 ，不符合題意；
◇典例2：（2023九上·義烏月考）有一包固體粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的一種或幾種，為確定其組成，取適量試樣進行下列實驗。請根據實驗現象推斷：
①取試樣溶于水，攪拌、過濾，得到無色澄清溶液A和白色沉淀B；
②取上述無色澄清溶液A，通入適量的CO2，生成白色沉淀C；
③取上述白色沉淀B，加入過量的稀硝酸，沉淀全部消失。
綜合上述實驗現象，回答下列問題：
（1）由①得原固體粉末中一定不含　 　；
（2）寫出固體粉末的可能組成中含有物質種類最多的一種組合　 　
【答案】（1）FeCl3 、Na2SO4 （2）CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2
【解析】（1）根據各步的現象結合氯化鐵溶液呈黃色，碳酸鋇有溶于酸，硫酸鋇不能溶于酸分析；
（2）根據①③步確定出固體粉末中一定含碳酸鈣，一定不含氯化鐵，由②現象確定可能含有的物質，由此推斷出物質種類最多的組合分析。
【解答】（1）①取試樣溶于水，攪拌、過濾，得到無色澄清溶液A和白色沉淀B，氯化鐵溶液呈黃色，所以一定不含氯化鐵；
②取上述無色澄清溶液A，通入適量的CO2，生成白色沉淀C，二氧化碳能與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鋇或氯化鋇反應產生碳酸鋇沉淀，由此可知，固體粉末中可能含氫氧化鋇或氯化鋇的一種或兩種，若只含氯化鋇，則一定含氫氧化鈉，一定不含硫酸鈉。
③取上述白色沉淀B，加入過量的稀硝酸，沉淀全部消失，說明沉淀中只有能溶于酸的碳酸鈣，不含不溶于酸的硫酸鋇。
（2） 固體粉末的可能組成中含有物質種類最多的一種組合是 CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2 。
◆變式訓練2：（2023九上·蘭溪月考）化學興趣小組的同學在實驗室發現一瓶保管不當，盛有無色溶液的試劑瓶，且標簽破損如圖，其殘缺的標簽中只剩下“Na”字樣。同學們很感興趣，決定對其成分進行探究。
【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【交流討論】根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是　 　（填字母）。
A酸 B堿 C鹽
【作出猜想】
①可能是Na2CO3溶液；
②可能是NaCl溶液；
③請你再作出一種猜想，猜想的物質與上面類別不同：可能是　 　溶液。
【設計并實驗】
實驗 實驗操作 實驗現象 實驗結論和解釋
Ⅰ 取樣于試管中，向其中滴加幾滴無色酚酞試液。 無色溶液變紅 該溶液不可能是NaCl溶液。理由　 　。
Ⅱ 另取樣于另一只試管中，向其中滴加足量的稀鹽酸。 產生大量的氣泡 該溶液溶質為碳酸鈉。
由此，同學們得出結論：該溶液是碳酸鈉溶液。
老師指出該結論不嚴密。理由是：氫氧化鈉溶液在空氣中敞開放置，發生變質，能產生與實驗Ⅰ和Ⅱ相同現象。老師提示，不需另取樣，只要在實驗Ⅰ后的試管中加入足量的　 　溶液，若觀察到紅色溶液不褪色現象，即可說明該溶液中有氫氧化鈉。
【答案】A；NaOH；NaCl溶液顯中性，不能使酚酞試液變色；CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2均可
【解析】根據酸離解成的陽離子全部是氫離子，不可能含鈉離子，堿和鹽中都可能含鈉離子，氯化鈉溶液呈中性，氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性，氫氧化鈉不與氯化鈣、氯化鋇等溶液反應，碳酸鈉能與氯化鈣、氯化鋇等反應產生白色沉淀分析。
【解答】【交流討論】根據受損標簽的情況判斷， 該溶液中含有鈉離子，則一定不是酸，可能是堿或鹽。
【作出猜想】該溶液可能是堿溶液，即可能是氫氧化鈉溶液。
【設計并實驗】NaCl溶液顯中性，不能使酚酞試液變色 ， 取樣于試管中，向其中滴加幾滴無色酚酞試液，溶液變紅，說明溶液不可能是氯化鈉溶液。
碳酸鈉與氫氧化鈉溶液都呈堿性，要證明碳酸鈉和氫氧化鈉混合溶液中含氫氧化鈉，需先除去碳酸鈉，氫氧化鈉不與氯化鈣、氯化鋇等溶液反應，碳酸鈉能與氯化鈣、氯化鋇等反應產生白色沉淀，所以可在實驗Ⅰ后的試管中加入足量的氯化鈣、氯化鋇等溶液，通過觀察是否產生白色沉淀證明并除去碳酸鈉，然后再通過酚酞溶液的顏色判斷氫氧化鈉是否存在。
故答案為：A； NaOH ； NaCl溶液顯中性，不能使酚酞試液變色 ； CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2均可 。
■考點二　常見物質的分離與提純
◇典例1：（2023九上·義烏期中）下列實驗方案或結論錯誤的是（　　）
A．利用CO2氣體能區分NaOH、Ca（OH）2兩種溶液
B．只用蒸餾水不能鑒別固體燒堿和熟石灰兩種物質
C．裝有石灰水的試劑瓶內壁上的白膜可以用稀鹽酸除去
D．利用鋅粒可以除去硫酸鋅溶液中混有的少量硫酸雜質
【答案】B
【解析】A.根據二氧化碳和兩種物質的反應產物判斷；
B.根據蒸餾水和兩種物質的反應現象判斷；
C.根據碳酸鈣與稀鹽酸的反應判斷；
D.根據鋅粒和硫酸的反應判斷。
【解答】A.二氧化碳和氫氧化鈉反應沒有明顯現象，和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，可以區分二者，故A不合題意；
B.固體燒堿和熟石灰加水時都會放出大量的熱，無法區分二者，故B符合題意；
C.石灰水的試劑瓶內部上的白膜是與二氧化碳反應生成的碳酸鈣沉淀，和稀鹽酸反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，故C不合題意；
D.鋅粒和硫酸鋅不反應，但是和硫酸反應生成氫氣和硫酸鋅，故D不合題意。
◆變式訓練1：（2023九上·杭州期中） 現有一定質量含有少量泥沙等不溶性雜質和少量氯化鈣、氯化鎂等可溶性雜質的粗鹽樣品，實驗室提純流程如圖，請分析各步驟的信息作答：
（1）過濾得到的固體有　 　；
（2）試劑X溶液的名稱是　 　
（3）加入過量X溶液的目的是什么？　 　
【答案】（1）CaCO3、Mg(OH)2
（2）稀鹽酸
（3）除去過量的NaOH和Na2CO3
【解析】（1）根據氯化鎂和氫氧化鈉，氯化鈣與碳酸鈉的反應產物解答；
（2）根據反應的最終產生氯化鈉和兩種反應物，確定試劑X的種類；
（3）在化學反應中，只有一種反應物過量，才能保證另一種反應物完全反應。
【解答】（1）氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，則過濾得到的固體為： CaCO3、Mg(OH)2 。
（2）氫氧化鈉和碳酸鈉過量，且二者都能與稀鹽酸反應生成氯化鈉，因此試劑X為稀鹽酸；
（3）加入過量X溶液的目的是除去過量的NaOH和Na2CO3。
◇典例2：（2023·義烏模擬）下列兩種方案體現了物質除雜的不同思路：思路一：將雜質直接轉化為所需物質；
思路二：將所需物質轉化為中間物質，再將中間物質轉化為所需物質。
（1）運用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的　 　溶液，過濾、蒸發，即得氯化鎂固體。
（2）運用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀。根據流程回答以下問題。步驟②中加入的甲溶液是　 　（填化學式）溶液。
【答案】（1）硫酸鎂（2）NaOH
【解析】除雜的原則是加入的試劑能將雜質轉化成沉淀、氣體、或水，同時不能引入新的雜質。
【解答】（1）思路一是直接將雜質轉化成所需物質，所以加入溶液要能與氯化鋇反應生成沉淀和氯化鎂。所以加硫酸鎂，硫酸鎂與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂。所以填硫酸鎂
（2） 思路二：將所需物質轉化為中間物質，再將中間物質轉化為所需物質。 結合流程圖可知，先將氯化鎂轉化成濾渣D，再將D與鹽酸反應生成氯化鎂。所以加入的甲溶液只能與氯化鎂反應，與氯化鈉、氯化鉀等其他物質不反應。所以選擇氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂沉淀又可以和鹽酸反應轉化成氯化鎂。題中要求填化學式，所以寫 NaOH.
◆變式訓練2：（2023九上·溫州期中）某KCl固體樣品中含有少量CaCl2雜質，現按如下流程提純氯化鉀。（氯化鉀溶解度受溫度影響較小）
（1）操作1的名稱是　 　。
（2）用150千克溶質質量分數為36%的濃鹽酸配制7.2%的稀鹽酸，需要加水　 　千克。
（3）若KCl固體樣品中還含有少量雜質K2SO4，請寫出檢驗含有K2SO4的方法　 　（請寫出具體繰作、現象和結論）
【答案】（1）過濾 （2）600
（3）取少量固體樣品加水溶解，向溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，有白色沉淀產生，則證明含有硫酸鉀
【解析】（1）根據過濾是固體和液體的分離操作分析；
（2）根據溶液稀釋前后溶質質量不變，加水質量為兩溶液質量差分析；
（3）根據硫酸根離子利用與鋇離子反應產生硫酸鋇沉淀鑒別分析。
【解答】（1） 操作1為固體和溶液的分離，名稱是過濾。
（2）150千克溶質質量分數為36%的濃鹽酸配制7.2%的稀鹽酸， 稀鹽酸的質量為，則需加水質量為750kg-150kg=600kg.
（3）檢驗氯化鉀中含有硫酸鉀，可利用硫酸根離子和鋇離子反應產生不溶于硝酸的硫酸鋇沉淀完成，具體操作為：取少量固體樣品加水溶解，向溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，有白色沉淀產生，則證明含有硫酸鉀。
故答案為：（1）過濾；（2）600；（3）取少量固體樣品加水溶解，向溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，有白色沉淀產生，則證明含有硫酸鉀。
1.（2022·浙江舟山）下表有關物質的除雜方法中，正確的是（　　）
選項 括號內的物質是雜質 除雜方法
A NaCl溶液（NaNO3） 加入適量的稀鹽酸、蒸發結晶
B CaCO3（CaO） 加入適量的稀鹽酸、過濾
C NaOH溶液（Na2CO3） 加入適量的CaCl2溶液、過濾
D NaCl溶液（CuCl2） 加入適量的NaOH溶液、過濾
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．稀鹽酸與硝酸鈉不反應，不能除去雜質硝酸鈉，故A錯誤。
B．稀鹽酸和碳酸鈣以及氧化鈣都能發生反應，不符合除雜原則，故B錯誤。
C．氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，引入新雜質氯化鈉，不符合除雜原則，故C錯誤。
D．氫氧化鈉和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故D正確。
2．（2021·寧波）有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成。為確定其成分，某興趣小組做了如圖所示實驗。
則：（1）無色溶液A中一定含有的溶質是　 　。
（2）白色粉末的成分是　 　。
【答案】（1）氯化鈉(NaCl) （2）氯化鋇和碳酸鈉(BaCl2和Na2CO3)
【解析】①碳酸鋇和硫酸鋇都是白色沉淀，但是硫酸鋇與稀硝酸不反應，而碳酸鋇與稀硝酸反應生成二氧化碳氣體；
②碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都成堿性，據此分析解答。
【解答】①白色粉末溶于水，生成了白色沉淀，加入稀硝酸后，沉淀全部溶解且有氣體生成，則沉淀為碳酸鋇，即溶液中肯定存在氯化鋇和碳酸鈉，沒有硫酸鈉。
②將白色粉末溶于水后得到的無色溶液A用試紙測試，pH=7，則其中肯定沒有氫氧化鈉。
（1）無色溶液A中一定含有的溶質是氯化鋇和碳酸鈉的反應產物氯化鈉(NaCl)。
（2）白色粉末的成分是氯化鋇和碳酸鈉(BaCl2和Na2CO3)。
3．（2022·浙江寧波·中考真題）某白色固體M可能由、、、中的一種或幾種物質組成。為確定其成分，小寧進行如圖所示實驗。則：
（1）白色沉淀G的化學式為___________。
（2）白色固體M的成分是___________。
【答案】AgCl 、、
【解析】氫氧根離子和鎂離子會生成氫氧化鎂沉淀，碳酸根離子和鋇離子反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀。
（1）白色固體加入足量的水溶解得到白色沉淀A和無色溶液，白色沉淀A中加入足量的稀鹽酸，產生氣泡，沉淀全部溶解，所以白色沉淀中含有碳酸鋇，一定不含硫酸鋇，樣品中一定含有碳酸鈉、氫氧化鋇，一定不含硫酸鈉；無色溶液B中通入二氧化碳氣體，生成白色沉淀E，所以A中一定含有氫氧化鋇，無色溶液F中加入稀硝酸和硝酸銀溶液生成白色沉淀G，所以G是氯化銀，樣品中一定含有氯化鎂，所以白色沉淀G的化學式為AgCl；
（2）根據上述分析可知：白色固體M的成分是Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2。
4.（2021·杭州）某種粗鹽水中有少量含SO42-、K+的雜質，小金用這種粗鹽水經過下列實驗流程制取純凈氯化鈉晶體。
（1）固體A是________。(填化學式)
（2）加碳酸鈉溶液時發生反應的化學方程式________。
（3）若將溶液C蒸發至出現大量固體時停止加熱，利用余熱將溶液蒸干得到晶體，所得體仍不是純凈的氯化鈉，理由是________。
【答案】（1）BaSO4 （2）BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCI （3）鉀離子未除去
【解析】根據流程圖中加氯化鋇可除去硫酸根離子，加碳酸鈉可除去鋇離子分析。
【解答】（1）固體A是加入過量氯化鋇產生的，為硫酸根與鋇離子生成的硫酸鋇；
（2）加碳酸鈉可除去A中過量的氯化鋇，反應方程式為 BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCI ；
（3）因整個過程中沒有除去鉀離子，所以所得晶體不是純凈氯化鈉。
5.（2023·麗水）思維模型是依據事物發展內在規律建立的解決問題的基本框架，能引導有序思維、增進深度理解，促進問題解決。小科建構了“物質除雜”的思維模型(如圖)。
（1）銅粉中混有少量的鐵粉，用磁鐵吸引除去。該方法屬于上述模型中的　 　(填“分離轉移”或“反應轉化”）；
（2）根據“性質差異”，銅粉中混有少量的氧化銅可用足量稀鹽酸除去，原因是　 　能與稀鹽酸反應；
（3）上述模型中“不增不減”是除雜原則，“不增”是指不增加新雜質，“不感”是指不減少目標物質質量。除去氯化鈉中的雜質氨化鋇．小科采用反應轉化的方法，原理是BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl，從反應的生成物有KCl可知，這種方法是不正確的，原因是不符合除雜中的　 　原則(填“不增 ”或“不減")，
（4）將氧化鈉中的雜質BaCl2 除去，實質上是除去鋇離子。2.08克BaCl2中鋇元素的質量為　 　克。
【答案】（1）分離轉移 （2）氧化銅(CuO) （3）不增 （4）1.37
【解析】本題考查的物質除雜的知識，根據物質所具有的特性，一般可分為物理除雜和化學除雜；常見的物理除雜有過濾，蒸發等方法，化學除雜一般引入新的物質進行反應。
【解答】（1） 銅粉中混有少量的鐵粉，用磁鐵吸引除去 ，屬于物理除雜，即分離轉移；
（2） 銅粉中混有少量氧化銅可用足量稀鹽酸除去 ，原因是銅不與稀酸反應，而氧化銅與稀酸反應；
（3）反應中有新物質氯化鉀生成，故不符合不增原則；
（4）；
6．（2022·金華）同學們在學習堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗。實驗結束后，將A、B、C三個實驗的廢液倒入同一個干凈燒杯D中，發現燒杯底部有白色沉淀，上層清液呈紅色。
【提出問題】燒杯D中上層清液含有哪些溶質（除指示劑外）？
【分析討論】小組討論后認為，確定反應后物質成分的思維路徑：
①考慮反應物用量的不同； ②抓住化學反應的本質，即微粒的重組。
某小組同學分析過程筆記如下：
【初步結論】
（1）通過分析確定：燒杯D上層清夜中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl-。判斷一定含有Na+、Cl-的依據是　 　；
（2）【實驗探究】小組按如下方案進行實驗探究
實驗 實驗內容 實驗現象 實驗結論
Ⅰ 取少量上層清液于試管中，加入過量碳酸鈉溶液，靜置。 無沉淀，溶液呈紅色 肯定沒有Ca2+
Ⅱ 取少量上層清液于試管中，加入過量“ ”溶液，靜置。 有白色沉淀，溶液呈紅色 肯定有OH-、CO32-
根據實驗Ⅰ可以初步推斷：上層清液中溶質（除指示劑外）所有可能的組成　 　(用化學式表示)；
（3）實驗Ⅱ中應加入過量的　 　溶液。
【實驗結論】燒杯D中上層清液的溶質有指示劑、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉。
【答案】（1）Na+和Cl-在整個過程中沒有參與反應
（2）NaCl、NaOH或NaCl、Na2CO3 或NaCl、NaOH、Na2CO3
（3）BaCl2（或CaCl2或Ca（NO3）2或Ba（NO3）2）
【解析】（1）根據鈉離子和氯離子不參反應分析；
（2）根據反應后溶液中一定有氯化鈉，沒有鈣離子，氫氧化鈉和碳酸鈉可能存在一種分析；
（3）根據碳酸鈉、氫氧化鈉都呈堿性，要驗證同時存在，需先驗證碳酸鈉并除去碳酸鈉分析。
【解答】（1） Na+和Cl-在整個過程中沒有參與反應，所以反應后溶液中一定有鈉離子和氯離子；
（2）由實驗I可知，清液中加入過量碳酸鈉溶液，無沉淀且溶液呈紅色，得出溶液中肯定沒有鈣離子，即清液中一定有氯化鈉，氫氧化鈉、碳酸鈉至少含有一種，則上層清液中溶質除指示劑外可能組成為 NaCl、NaOH或NaCl、Na2CO3 或NaCl、NaOH、Na2CO3；
（3）要證明溶液中肯定存在氫氧根離子和碳酸根離子，因碳酸鈉和氫氧化鈉都呈堿性，則需先加入過量氯化鋇或氯化鈣等溶液，先證明并除去碳酸根離子，然后利用酚酞證明氫氧根離子。
1．（2023九上·諸暨月考）下列各組物質，只用組內溶液相互混合的方法就能鑒別的是（　　）
A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．K2CO3、BaCl2、NaNO3、HCl
C．KOH、Na2SO4、K2SO4、MgCl2 D．KCl、AgNO3、KNO3、HCl
【答案】B
【解析】根據各選項中所給物質的性質及復分解反應條件分析，由物質間是否反應及反應現象是否完全相同確定各物質能否鑒別。
【解答】A、所給溶液都呈無色，相互間反應只有硫酸鉀和氯化鋇反應產生白色沉淀，其它都無現象，不能鑒別，不符合題意；
B、所給溶液都呈無色，相互間反應若一個沉淀、一個氣體、一個無現象的為碳酸鉀，只一個沉淀的為氯化鋇，只一個氣體的為鹽酸，都無明顯現象的為硝酸鈉，利用組內物質兩兩反應即可鑒別，符合題意；
C、所給各溶液都呈無色，相互間反應只氫氧化鉀和氯化鎂反應產生白色沉淀，其它都無明顯現象，不能鑒別，不符合題意；
D、所給各溶液都呈無色，相互間反應硝酸銀和氯化鉀、鹽酸都會產生白色沉淀，不能鑒別，不符合題意；
2．（2023九上·舟山月考）下列物質的分離、鑒別、除雜所選用的試劑或方法正確的是（　　）
選項 實驗目的 實驗試劑或方法
A 鑒別稀鹽酸和稀硫酸 取樣，分別加入適量的硝酸銀溶液
B 除去CO氣體中少量的HCl氣體 將氣體通入氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸
C 除去氯化鐵中混有的氯化氫 加入過量鐵粉，并過濾
D 鑒別CH4和CO 點燃氣體，分別用內壁涂有澄清石灰水的燒杯罩住，觀察
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】物質鑒別的方法是：所選試劑加入后能與兩種物質反應產生不同的現象。除雜的方法是：所加試劑能與雜質反應，同時不會產生新的雜質。
【解答】A、硝酸銀和稀鹽酸反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸，和稀硫酸反應生成白色沉淀硫酸銀和硝酸，不能區分兩種物質，該選項不正確。
B、氫氧化鈉和氯化氫生成氯化鈉和水，濃硫酸能夠吸收水蒸氣，最終得到一氧化碳，該選項正確。
C、鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，除去了原物質氯化鐵，該選項不正確。
D、一氧化碳燃燒生成二氧化碳，甲烷燃燒生成水和二氧化碳，都生成二氧化碳，都能使澄清石灰水變渾濁，不能區分兩種物質，該選項不正確。
3.（2022·奉化模擬）下列選用的除雜試劑和實驗操作都正確的是(括號內為雜質)(　　)
選項 物質 除雜試劑 操作方法
A CO2 (HCl) 氫氧化鈉溶液 氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶
B NaCl (Na2CO3) 氫氧化鈣溶液 加入適量氫氧化鈣溶液、過濾、蒸發結晶
C MnO2 (C) 水 加入足量水溶解、過濾、烘干
D O2 (H2O) 濃H2SO4 氣體通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】除雜的基本原則：①不與除雜試劑反應；②不引入新的雜質，據此分析判斷。
A.被除雜的二氧化碳與除雜試劑氫氧化鈉反應，生成碳酸鈉和水，故A錯誤；
B.雜質碳酸鈉和氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，引入新的雜質氫氧化鈉，故B錯誤；
C.二氧化錳和雜質碳都不能溶于水，故C錯誤；
D.氧氣與濃硫酸不反應，而雜質水能夠被濃硫酸吸收，可以達到除水的目的，故D正確。
4．（2023九上·杭州期中） 下列實驗方案能達到實驗目的的是（　　）
選項 實驗目的 實驗方案
A 檢驗氫氧化鈉是否變質 溶于水，滴加酚酞試液
B 檢驗氧氣已經集滿 將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察現象
C 鑒別氫氣和甲烷 分別點燃，在火焰上方罩干冷的燒杯
D 除去氮氣中混有的少量氧氣 通過灼熱的銅粉
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A.碳酸鈉雖然是鹽，但是水溶液呈堿性；
B.根據氧氣的驗滿方法進行分析判斷。
C.鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據性質的不同，選擇適當的試劑，出現不同的現象的才能鑒別。
D.除雜的條件：①一般加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。【解答】A.變質后的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈉的溶液均顯堿性，均能使酚酞試液變紅色，不能檢驗氫氧化鈉是否變質，故A不合題意；
B.檢驗氧氣是否收集滿時，應將帶火星的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，故B不合題意；
C.分別點燃，在火焰上方罩干冷的燒杯，燒杯內壁均會出現水霧，不能鑒別，故C不合題意；
D.氧氣通過灼熱的銅粉時可與銅發生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故D符合題意。
5．（2022九上·寧波期末）為提純下列物質，所選用的除雜方法正確的是（　　）
選項 物質（括號內為雜質） 除雜方法
A 二氧化錳（高錳酸鉀） 加熱固體混合物
B 氮氣（氧氣） 將氣體緩緩通過足量的灼熱銅網
C 二氧化碳（一氧化碳） 將氣體通入足量的氫氧化鈉溶液，干燥
D 氯化鈉（碳酸鈉） 將固體溶解在水中，滴加適量的氫氧化鈣溶液，過濾后蒸發結晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】除雜的基本原則：①不與除雜試劑反應；②不引入新的雜質，據此分析判斷。
A.高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，引入新的雜質錳酸鉀，故A錯誤；
B.在高溫下，氮氣不與銅網反應，而氧氣與銅網反應生成氧化銅，符合除雜原則，故B正確；
C.被除雜的物質二氧化碳與除雜試劑氫氧化鈉反應而被吸收，故C錯誤；
D.碳酸鈉和氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，引入了新的雜質氫氧化鈉和氫氧化鈣，故D錯誤。
6．（2021九上·慈溪期中）某溶液中的溶質有NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一種或幾種，向該溶液中滴加Ba(OH)2溶液，產生沉淀質量與加入Ba(OH)2溶液質量關系如圖所示，下列說法正確的是（　）
A．HCl和H2SO4一定存在
B．NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在
C．HCl和MgCl2一定存在
D．HCl一定存在NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在
【答案】C
【解析】稀硫酸和氫氧化鋇反應能生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鋇沉淀不溶于水，不溶于酸、堿和鹽；
稀鹽酸能和氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水；氯化鎂能和氫氧化鋇反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，據此分析判斷。
【解答】由圖中可知，加入氫氧化鋇溶液時，開始不產生沉淀，說明溶液中不含有硫酸，含有鹽酸，故A錯誤；
溶液中含有鹽酸時，一定不含有氫氧化鈉，因為鹽酸和氫氧化鈉不能共存，故D錯誤；
當鹽酸和氫氧化鋇完全反應后，再加入氫氧化鋇溶液時，產生沉淀，是因為氫氧化鋇和氯化鎂反應生成了氫氧化鎂沉淀，因此溶液中含有氯化鎂，故B錯誤、C正確。
7．（2023九上·鎮海區期中）某江入海口的兩條水道分布著A、B、C、D、E、F、G七家小化工廠和造紙廠，每家工廠分別向江中排放含BaCl2、MgCl2、FeCl3、NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2、H2SO4等物質中的一種物質的廢水。環保部門檢測情況如圖：
試推斷：
（1）其中三家化工廠排放物的化學式分別為：A　 　；E　 　；F　 　。
（2）甲處不溶物的化學式為　 　
【答案】（1）FeCl3；H2SO4；Na2CO3（2）BaSO4
【解析】A處河水為黃色，說明A處河水含有氯化鐵；與B處河水混合產生紅褐色沉淀即產生氫氧化鐵，說明B處河水中含有堿性物質，可能是氫氧化鈉或是氫氧化鋇，到達C處又混入白色渾濁物，說明產生了白色沉淀，E處水流過來能使沉淀溶解，則B處是氫氧化鈉，C處是氯化鎂，E處是硫酸；F處河水有大量氣泡產生，說明E和F反應有氣體生成，則F處是碳酸鈉；流經G處和D處產生白色沉淀，則G處是氯化鋇，且D處pH大于7，D處是氫氧化鋇。
【解答】（1）由分析知A為FeCl3，E為H2SO4 ，F為Na2CO3。
（2）D處是氫氧化鋇，E為硫酸，所以甲處不溶物為硫酸鋇。
8.（2023·寧波模擬）為了除去KCl溶液中少量的MgCl2和MgSO4，某科學興趣小組從①Na2CO3溶液，②鹽酸，③Ba(NO3)2溶液，④K2CO3溶液，⑤Ba(OH)2溶液中，選擇A、B、C三種試劑，按以下方案進行實驗，試問：
（1）A試劑為（填序號） 　 　
（2）如何檢驗B已過量？ 　 　
【答案】（1）⑤
（2）取第二次過濾后的少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產生，則 K2CO3 過量
【解析】要除掉鎂離子，可以選擇含氫氧根離子的物質，形成氫氧化鎂沉淀；要除掉硫酸根離子，可以選擇含鋇離子的物質，形成硫酸鋇沉淀，所給的物質中若選用碳酸鈉或硝酸鋇易引入新的雜質，故不能選，應選稀鹽酸、碳酸鉀、氫氧化鋇這三種物質。添加試劑時，先加過量的氫氧化鋇，除掉鎂離子和硫酸根離子，過濾得到的濾液中有多余的鋇離子和氫氧根離子，再加過量的碳酸鉀，即可除掉多余的鋇離子，過濾得到的濾液中有多余的碳酸根離子和氫氧根離子，加適量的鹽酸就可以除掉。
【解答】（1）A試劑為氫氧化鋇溶液，故選⑤。
（2）B為碳酸鉀，檢驗碳酸鉀過量的方法為：取第二次過濾后的少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產生，則 K2CO3 過量。
9．（2023九上·上虞月考）有一包固體粉末，可能由BaCl2、FeCl3、KCl、CaCO3、Na2SO4等物質中的一種或幾種組成。為證實其組成，做了以下實驗：
⑴將這包固體粉末加入水中，充分攪拌，過濾，得白色沉淀，上層清液為無色。
⑵向⑴所得的白色沉淀加入鹽酸，沉淀部分溶解，放出的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁。根據上述實驗判斷，該粉末中一定含有　 　，一定不含有　 　，可能含有 　 　
【答案】BaCl2、CaCO3、Na2SO4；FeCl3；KCl
【解析】根據常見物質溶液的顏色，以及它們之間的反應產物和現象分析解答。【解答】氯化鐵在溶液中顯黃色，硫酸鈉和氯化鋇會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氯化鋇和碳酸鈉會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；
（1）將這包固體粉末加入水中，充分攪拌，過濾，得白色沉淀，上層清液為無色，所以混合物中一定不含氯化鐵，可能含有BaCl2、KCl、CaCO3、Na2SO4等物質中的一種或幾種；
（2）向（1）所得的白色沉淀加入鹽酸，沉淀部分溶解，并放出無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，所以混合物中一定含有氯化鋇、硫酸鈉、碳酸鈣；題中的現象不能確定混合物中是否含氯化鉀，所以該粉末中一定含有：BaCl2、CaCO3、Na2SO4；一定不含FeCl3；可能含有KCl。
10．（2023九上·蘭溪月考）有一包固體粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的幾種，為確定其組成，取適量試樣進行下列實驗。請根據實驗現象推斷：
①取試樣溶于水，攪拌、過濾，得到無色澄清溶液A和白色沉淀B；
②取上述無色澄清溶液A，通入適量的CO2，生成白色沉淀C；
③取上述白色沉淀B，加入過量的稀硝酸，沉淀全部消失。綜合上述實驗現象，回答下列問題：
（1）由①得原固體粉末中一定不含　 　；
（2）寫出固體粉末的可能組成中含有物質種類最多的一種組合　 　
【答案】（1）FeCl3
（2）CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2
【解析】根據氯化鐵溶液呈黃色，碳酸鈣難溶，氫氧化鋇或氯化鋇與硫酸鈉反應可產生硫酸鋇沉淀，碳酸鈣能溶于酸， 硫酸鋇不能溶于酸，氫氧化鋇與二氧化碳反應生成碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應產生碳酸鋇沉淀分析。
【解答】①取試樣溶于水，攪拌、過濾，得到無色澄清溶液A和白色沉淀B，氯化鐵溶液呈黃色，則說明一定不含氯化鐵，碳酸鈣難溶，氫氧化鋇或氯化鋇與硫酸鈉反應可產生硫酸鋇沉淀；
②取上述無色澄清溶液A，通入適量的CO2，生成白色沉淀C，則溶液A中可能含氫氧化鋇，氫氧化鋇與二氧化碳反應生成碳酸鋇沉淀，也可能是含氫氧化鈉和氯化鋇，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應產生碳酸鋇沉淀；
③取上述白色沉淀B，加入過量的稀硝酸，沉淀全部消失，說明沉淀中只有碳酸鈣，沒有硫酸鋇。
（1） 由①得原固體粉末中一定不含FeCl3 。
（2） 由上述分析可知，固體中一定有碳酸鈣，氫氧化鋇和氯化鋇至少含一種，若不含氫氧化鋇，氫氧化鈉和氫氧化鋇至少含一種，氯化鐵、硫酸鈉一定不含，則固體粉末的可能組成中含有物質種類最多的一種組合 CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2 。
11．（2021九上·義烏月考）因為缺乏科學知識，有人誤把被稱為“工業用鹽”的亞硝酸鈉（化學式NaNO2）當做食鹽放進食物。亞硝酸鈉對人來說是劇毒的，食用后易造成嚴重的中毒事件。
項目 亞硝酸鈉 氯化鈉
溶解性（15℃） 81.5g 35.8g
熔點 271℃ 801℃
水溶液酸堿性 堿性 中性
跟稀鹽酸作用 放出紅棕色氣體NO2 無現象
跟硝酸銀溶液作用 生成白色沉淀 生產白色沉淀
（1）根據亞硝酸鈉的化學式，你能否確定什么組成成分是有毒的？　 　
（2）請你閱讀上表有關資料，并結合已有的化學知識，設計實驗：用兩種方法鑒別食鹽和亞硝酸鈉。
①　 　；
②　 　.
【答案】（1）
（2）將兩種固體分別溶于水，滴加無色酚酞試液，溶液變紅的為亞硝酸鈉溶液，不變紅的為氯化鈉溶液；將兩種固體分別加熱至300℃，熔化的固體為亞硝酸鈉，無法熔化的固體為氯化鈉
【解析】根據亞硝酸鈉溶液呈堿性、熔點低的性質分析。
【解答】（1）由氯化鈉無毒，說明鈉元素無毒，由亞硝酸鈉的組成可知，亞硝酸鈉的組成成分是NO2有毒；
（2）亞硝酸鈉的溶液呈堿性，氯化鈉溶液呈中性，可利用酚酞進行鑒別，方法為將兩種固體分別溶于水，滴加無色酚酞試液，溶液變紅的為亞硝酸鈉溶液，不變紅的為氯化鈉溶液 ；由亞硝酸鈉熔點低，可利用加熱觀察熔化的順序來鑒別，方法為將兩種固體分別加熱至300℃，熔化的固體為亞硝酸鈉，無法熔化的固體為氯化鈉 ；
故答案為：（1）NO2；（2）將兩種固體分別溶于水，滴加無色酚酞試液，溶液變紅的為亞硝酸鈉溶液，不變紅的為氯化鈉溶液；將兩種固體分別加熱至300℃，熔化的固體為亞硝酸鈉，無法熔化的固體為氯化鈉。
12.（2022九上·杭州開學考）為了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等雜質，某小組同學選用Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液三種試劑，按一定的順序進行如圖所示的實驗。
回答下列問題：
（1）實驗Ⅰ中加入試劑A除去的雜質是________ ；
（2）濾液②中除Na+和Cl﹣外，還含有的離子是________（填離子符號）；
（3）實驗Ⅲ中發生的中和反應的化學方程式是________。
【答案】（1）MgCl2和Na2SO4 （或者填Mg2+、SO42-）
（2）OH﹣、CO32﹣
（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O
【解析】（1）實驗Ⅰ中加入試劑A為過量的碳酸鈉和氫氧化鋇溶液，為了除去氯化鎂和硫酸鈉；
（2）濾液②中除Na+和Cl﹣外 還有氫氧化鈉和碳酸鈉，還含有 OH﹣、CO32﹣ ；
（3）實驗Ⅲ中加入鹽酸氫氧化鈉與鹽酸反應為中和反應，方程式為 NaOH+HCl=NaCl+H2O ；
13．（2022九下·杭州月考）在除雜質的操作中，為了將雜質完全去除，通常需加入過量的除雜試劑。為了除去NaCl樣品中混有的少量Na2SO4和MgCl2，某校化學課外活動小組設計的提純NaCl的流程如圖所示：
（1）加入過量的氫氧化鈉可除去的陽離子是　 　（寫離子符號）。
（2）試劑 X 的化學式為　 　，溶液 M 中所含有的陰離子有　 　。
（3）某同學用提純得到的NaCl晶體配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，在量取液體時仰視讀數，會導致所配制溶液的溶質質量分數偏　 　（填 “大”或 “小”）。
【答案】（1）Mg2+ （2）Na2CO3；CO32-、 Cl-、 OH- （3）小
【解析】（1）根據氫氧化鈉與氯化鎂可反應產生氫氧化鎂沉淀分析；
（2）根據碳酸鈉可除去氯化鋇雜質及濾液M中溶質成分分析；
（3）根據仰視讀數量取水會使水的實際體積偏大分析。
【解答】（1）加入過量的氫氧化鈉可將氯化鎂轉化為氫氧化鎂沉淀，除去的陽離子是Mg2+ ；
（2）氫氧化鈉除氯化鎂，氯化鋇除去硫酸鈉，而加入氫氧化鈉和氯化鋇都是過量，則加入試劑X是為了除去過量氯化鋇，故X為碳酸鈉，溶液M中溶質成分為氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉，所含陰離子為CO32-、 Cl-、 OH-；
（3）配制溶液時仰視讀數量取水，會使水的實際體積偏大，所配制溶液溶質質量分數偏小。
14．（2023九上·瑞安期中）小樂將20mL稀鹽酸倒入到20mL氫氧化鋇溶液中讓其充分反應。為探究反應的進程，小樂進行了如下探究（已知BaCl2溶液呈中性）：
【建立猜想】①氫氧化鋇過量，②鹽酸過量，③恰好完全反應。
【實驗設計】
方案 實驗操作 實驗現象 實驗結論
甲 取少量反應后的溶液于試管中，滴加幾滴____試液 溶液呈無色 猜想①錯誤
乙 取少量反應后的溶液于試管中，滴加少量AgNO3溶液 白色沉淀 猜想②正確
丙 取少量反應后的溶液于試管中，滴加足量Na2CO3溶液 ____ 猜想②正確
白色沉淀 猜想③正確
（1）補全方案甲中的試劑名稱：　 　。
（2）對方案乙的結論進行評價：　 　。
（3）若猜想②正確，則方案丙中能觀察到的實驗現象是　 　。
（4）為確定猜想②是否正確，還可以選擇的試劑有____。
A．紫色石蕊試液 B．銅片 C．鐵銹 D．硫酸鈉溶液
【答案】（1）酚酞（2）不正確，反應生成的氯化鋇也能和硝酸銀反應生成白色沉淀
（3）先產生氣泡，后出現白色沉淀（4）A；C
【解析】（1）無色酚酞試液遇到酸性或中性溶液不變色，遇到堿性溶液變成紅色；
（2）加入硝酸銀后生成氯化銀白色沉淀，只能說明存在氯離子，不能說明是稀鹽酸還是氯化鈣；
（3）碳酸鈉和剩余的稀鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體；碳酸鈉和氯化鋇反應，生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，據此分析解答。
（4）驗證猜想②是否正確，關鍵是正面稀鹽酸的存在，根據稀鹽酸的性質判斷。
【解答】（1）甲：取少量反應后的溶液于試管中，滴加幾滴酚酞試液。如果溶液呈無色，那么說明沒有氫氧化鋇存在，即猜想①錯誤。
（2）我認為方案乙的結論不正確，因為：反應生成的氯化鋇也能和硝酸銀反應生成白色沉淀；
（3）若猜想②正確，則方案丙中能觀察到的實驗現象是：先產生氣泡，后出現白色沉淀。
（4）A.紫色石蕊試液遇到酸變成紅色，故A符合題意；
B.銅片不與稀鹽酸反應，故B不合題意；
C.鐵銹與稀鹽酸反應，生成氯化鐵和水，故C符合題意；
D.硫酸鈉溶液與稀鹽酸不反應，故D不合題意。
15．（2023九上·杭州期中）有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗。
（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和　 　。
（2）濾渣a的成分是　 　。(填寫化學式)
（3）寫出反應(1)中生成氣體的化學方程式：　 　。
（4）若現象①“濾渣全部溶解”變為“濾渣部分溶解”，現象②不變。則濾渣a的成分一定有　 　。(填寫出化學式)
【答案】（1）漏斗 （2）CaCO3和Mg（OH）2；
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （4）CaCO3和BaSO4
【解析】（1）根據過濾操作的實驗過程確定需要的實驗器材；
（2）（3）（4）取樣品，加入足量的水中，充分溶解后，過濾，得到1.5g濾渣，加入足量稀鹽酸，濾渣全部溶解，說明濾渣中一定不含硫酸鋇，即不可能同時存在硫酸鈉和氯化鋇；由碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可知，產生0.44g氣體，需要碳酸鈣的質量為1g。1.5g＞1g，說明沉淀還應有氫氧化鎂，則樣品中一定含有碳酸鈣、氫氧化鈉、氯化鎂；濾液中通入二氧化碳，產生白色沉淀，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀，則樣品中一定含有氯化鋇，一定不含硫酸鈉；據此分析解答。【解答】（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。
（2）設生成0.44g二氧化碳所需碳酸鈣的質量為x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.44g ； 解得：x=1.0g；
而濾渣a的質量是1.5g，所以濾渣中含有氫氧化鎂，根據現象1和現象2可以推測，濾渣 a 的成分是：CaCO3和Mg（OH）2；
（3）反應①中，生成氣體的反應是碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）碳酸鈣溶于酸而硫酸鋇不溶于酸，若現象①“濾渣全部溶解”變為“濾渣部分溶解”，現象②不變。則濾渣 a 的成分一定有：CaCO3和BaSO4。
16．（2023九上·瑞安期中）利用工業碳酸鈣（含少量鐵、鋁、鈉等元素的金屬礦物雜質）生產醫用二水合氯化鈣（CaCl2 2H2O），工藝流程如圖所示。回答問題：
（1）為了提高“鹽酸酸浸”的效果可采取的措施有：適當升高溫度、　 　。
（2）試劑A的化學式為　 　。
（3）已知部分氫氧化物形成沉淀和沉淀溶解時溶液的pH如表所示，則加入試劑A調節溶液的pH，其合理范圍為　 　，以便能除去溶液中的Al3＋、Fe3＋。
氫氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Al(OH)3
開始沉淀時的pH 2.3 4.0 開始溶解時的pH 7.8
完全沉淀時的pH 3.7 5.2 完全溶解時的pH 10.8
【答案】（1）將樣品研碎
（2）Ca(OH)2
（3）5.2≤pH＜7.8
【解析】（1）化學反應的速率與溶液溫度和反應物的顆粒大小有關；
（2）根據濾渣中的反應產物，結合最終的產物氯化鈣分析；
（3）要保證鐵離子和鋁離子完全沉淀，就要求溶液的pH在二者完全沉淀的上限和開始溶解的下限之間。
【解答】(1)為了提高“鹽酸酸浸”的效果可采取的措施有：適當升高溫度、將樣品研碎。
（2）根據圖片可知，加入試劑A后生成了氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，則加入的肯定是堿。因為最終要得到氯化鈣，因此為了減小雜質的引入，加入的物質A應該為 Ca(OH)2 。
（3）根據圖片可知，氫氧化鋁完全沉淀的最大pH值為5.2，而開始溶解的最小pH值為7.8，則加入試劑A調節溶液的pH，其合理范圍為 5.2≤pH＜7.8 ，以便能除去溶液中的Al3＋、Fe3＋。
備考指南
知識導圖
考點梳理
考點突破
真題在線
專項練習
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
HYPERLINK "http://21世紀教育網(www.21cnjy.com)
" 21世紀教育網(www.21cnjy.com)中小學教育資源及組卷應用平臺
專題12 物質的檢驗、推斷、分離和提純
考點分布 考查頻率 命題趨勢
考點1 物質的檢驗與推斷 ☆☆☆ 考察對物質化學性質的熟練程度，常以選擇、推斷題與解答題出現，是中考的高頻考點。
考點2 常見物質分離與提純 ☆☆☆
■考點一　物質的檢驗與推斷
(1)觀察法：通過觀察物質顏色、氣味等不同來鑒別。例：銅和鋁中，紅色的是銅，銀白色的是鋁；硫酸銅溶液、氯化鐵溶液中，藍色的是硫酸銅溶液，黃色的是氯化鐵溶液。
(2)溶解法：溶解法常用于鑒別不溶性物質與可溶性物質。例：碳酸鈉和碳酸鈣都是白色粉末，把它們分別放入水中，能溶解的是碳酸鈉，不能溶解的是碳酸鈣。
(3)燃燒法：通過燃燒時的現象和產物的不同進行鑒別。例：要鑒別H2、CO、CH4，分別點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯，能使燒杯內產生水滴的是H2或CH4，不能的是CO，再把內附澄清石灰水的燒杯罩在H2和CH4的火焰上方，其燃燒產物能使澄清石灰水變渾濁的是CH4，不能的是H2。
鑒別空氣、氧氣、二氧化碳，三者都是無色無味氣體，把燃著的木條分別伸入三瓶氣體中，使木條火焰熄滅的是二氧化碳，使木條燃燒得更旺的是氧氣，基本不引起火焰變化的是空氣。
鑒別棉布纖維和羊毛纖維，分別點燃這兩種纖維，發出燒焦羽毛腥臭氣味的是羊毛纖維，發出燒焦棉布味的是棉布纖維。
(4)滴加試劑法：酸堿指示劑主要用于鑒別酸和堿。例：鑒別三種無色液體——食鹽水、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液時，分別滴加紫色石蕊試液，使紫色石蕊試液變紅的是稀鹽酸，使紫色石蕊試液變藍的是氫氧化鈉溶液，不變色的是食鹽水。
滴加某些酸溶液。例：鑒別黑色的氧化銅粉末和碳粉時，把它們分別加入到稀鹽酸中，能溶解并形成藍色溶液的是氧化銅，不反應的是碳粉。
鑒別白色的碳酸鈣和氧化鈣時，分別取樣，滴加稀鹽酸，有無色無味氣體生成的是碳酸鈣，無氣體生成的是氧化鈣。
滴加某些鹽溶液。例：鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液時，分別取樣，滴加少量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成的是碳酸鈉溶液，不反應的是氯化鈉溶液。
(5)綜合法：運用觀察、滴加試劑、兩兩混合等方法鑒別物質。例：四瓶透明溶液分別是BaCl2、CuSO4、NaOH、MgCl2。首先觀察，溶液呈藍色的是CuSO4溶液，剩余三種溶液分別取樣，滴加少量CuSO4溶液，有藍色沉淀生成的是NaOH溶液，有白色沉淀生成的是BaCl2溶液，不反應的是MgCl2溶液。
■考點二　常見物質的分離與提純
指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。除雜分離的常用化學方法：
方法 適用范圍或原理 舉例
化氣法 與雜質反應生成氣體除去 除Na2SO4中的Na2CO3，可加適量稀H2SO4：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋ CO2↑＋ H2O
沉淀法 將雜質轉化為沉淀過濾除去 除NaCl中的Na2SO4，可加適量BaCl2：Na2SO4＋ BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
轉化法 將雜質通過化學反應轉化為原物質 除FeSO4中的CuSO4，可加過量鐵粉，再過濾：CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4
溶解法 將雜質溶于某種試劑除去 除C粉中的CuO粉，可加適量稀H2SO4，再過濾：CuO＋H2SO4===CuSO4＋ H2O
吸收法 將雜質用某種試劑吸收除去 除H2中的HCl，可將混合氣體通入NaOH溶液：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
■考點一　物質的檢驗與推斷
◇典例1：（2023九上·金華月考）下列各組溶液，只用酚酞試液無法鑒別的一組是（　　）
A．NaCl、Ba(OH)2、H2SO4 B．NaOH、H2SO4、NaCl
C．HCl、Na2CO3、NaOH D．NaOH、NaCl、NaNO3
◆變式訓練1：（2023·寧波）有一包固體樣品，可能含氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。小寧進行了如下實驗.根據實驗現象，下列判斷錯誤的是（　　）
A．濾液丙中含有氯化鐵
B．沉淀乙為氫氧化鐵、硫酸鋇
C．濾液甲中一定不存在氫氧化鈉
D．樣品中一定有氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇
◇典例2：（2023九上·義烏月考）有一包固體粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的一種或幾種，為確定其組成，取適量試樣進行下列實驗。請根據實驗現象推斷：
①取試樣溶于水，攪拌、過濾，得到無色澄清溶液A和白色沉淀B；
②取上述無色澄清溶液A，通入適量的CO2，生成白色沉淀C；
③取上述白色沉淀B，加入過量的稀硝酸，沉淀全部消失。
綜合上述實驗現象，回答下列問題：
（1）由①得原固體粉末中一定不含　 　；
（2）寫出固體粉末的可能組成中含有物質種類最多的一種組合　 　
◆變式訓練2：（2023九上·蘭溪月考）化學興趣小組的同學在實驗室發現一瓶保管不當，盛有無色溶液的試劑瓶，且標簽破損如圖，其殘缺的標簽中只剩下“Na”字樣。同學們很感興趣，決定對其成分進行探究。
【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【交流討論】根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是　 　（填字母）。
A酸 B堿 C鹽
【作出猜想】
①可能是Na2CO3溶液；
②可能是NaCl溶液；
③請你再作出一種猜想，猜想的物質與上面類別不同：可能是　 　溶液。
【設計并實驗】
實驗 實驗操作 實驗現象 實驗結論和解釋
Ⅰ 取樣于試管中，向其中滴加幾滴無色酚酞試液。 無色溶液變紅 該溶液不可能是NaCl溶液。理由　 　。
Ⅱ 另取樣于另一只試管中，向其中滴加足量的稀鹽酸。 產生大量的氣泡 該溶液溶質為碳酸鈉。
由此，同學們得出結論：該溶液是碳酸鈉溶液。
老師指出該結論不嚴密。理由是：氫氧化鈉溶液在空氣中敞開放置，發生變質，能產生與實驗Ⅰ和Ⅱ相同現象。老師提示，不需另取樣，只要在實驗Ⅰ后的試管中加入足量的　 　溶液，若觀察到紅色溶液不褪色現象，即可說明該溶液中有氫氧化鈉。
■考點二　常見物質的分離與提純
◇典例1：（2023九上·義烏期中）下列實驗方案或結論錯誤的是（　　）
A．利用CO2氣體能區分NaOH、Ca（OH）2兩種溶液
B．只用蒸餾水不能鑒別固體燒堿和熟石灰兩種物質
C．裝有石灰水的試劑瓶內壁上的白膜可以用稀鹽酸除去
D．利用鋅粒可以除去硫酸鋅溶液中混有的少量硫酸雜質
◆變式訓練1：（2023九上·杭州期中） 現有一定質量含有少量泥沙等不溶性雜質和少量氯化鈣、氯化鎂等可溶性雜質的粗鹽樣品，實驗室提純流程如圖，請分析各步驟的信息作答：
（1）過濾得到的固體有　 　；
（2）試劑X溶液的名稱是　 　
（3）加入過量X溶液的目的是什么？　 　
◇典例2：（2023·義烏模擬）下列兩種方案體現了物質除雜的不同思路：思路一：將雜質直接轉化為所需物質；
思路二：將所需物質轉化為中間物質，再將中間物質轉化為所需物質。
（1）運用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的　 　溶液，過濾、蒸發，即得氯化鎂固體。
（2）運用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀。根據流程回答以下問題。步驟②中加入的甲溶液是　 　（填化學式）溶液。
◆變式訓練2：（2023九上·溫州期中）某KCl固體樣品中含有少量CaCl2雜質，現按如下流程提純氯化鉀。（氯化鉀溶解度受溫度影響較小）
（1）操作1的名稱是　 　。
（2）用150千克溶質質量分數為36%的濃鹽酸配制7.2%的稀鹽酸，需要加水　 　千克。
（3）若KCl固體樣品中還含有少量雜質K2SO4，請寫出檢驗含有K2SO4的方法　 　（請寫出具體繰作、現象和結論）
1.（2022·浙江舟山）下表有關物質的除雜方法中，正確的是（　　）
選項 括號內的物質是雜質 除雜方法
A NaCl溶液（NaNO3） 加入適量的稀鹽酸、蒸發結晶
B CaCO3（CaO） 加入適量的稀鹽酸、過濾
C NaOH溶液（Na2CO3） 加入適量的CaCl2溶液、過濾
D NaCl溶液（CuCl2） 加入適量的NaOH溶液、過濾
A．A B．B C．C D．D
2．（2021·寧波）有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成。為確定其成分，某興趣小組做了如圖所示實驗。
則：（1）無色溶液A中一定含有的溶質是　 　。
（2）白色粉末的成分是　 　。
3．（2022·浙江寧波·中考真題）某白色固體M可能由、、、中的一種或幾種物質組成。為確定其成分，小寧進行如圖所示實驗。則：
（1）白色沉淀G的化學式為___________。
（2）白色固體M的成分是___________。
4.（2021·杭州）某種粗鹽水中有少量含SO42-、K+的雜質，小金用這種粗鹽水經過下列實驗流程制取純凈氯化鈉晶體。
（1）固體A是________。(填化學式)
（2）加碳酸鈉溶液時發生反應的化學方程式________。
（3）若將溶液C蒸發至出現大量固體時停止加熱，利用余熱將溶液蒸干得到晶體，所得體仍不是純凈的氯化鈉，理由是________。
5.（2023·麗水）思維模型是依據事物發展內在規律建立的解決問題的基本框架，能引導有序思維、增進深度理解，促進問題解決。小科建構了“物質除雜”的思維模型(如圖)。
（1）銅粉中混有少量的鐵粉，用磁鐵吸引除去。該方法屬于上述模型中的　 　(填“分離轉移”或“反應轉化”）；
（2）根據“性質差異”，銅粉中混有少量的氧化銅可用足量稀鹽酸除去，原因是　 　能與稀鹽酸反應；
（3）上述模型中“不增不減”是除雜原則，“不增”是指不增加新雜質，“不感”是指不減少目標物質質量。除去氯化鈉中的雜質氨化鋇．小科采用反應轉化的方法，原理是BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl，從反應的生成物有KCl可知，這種方法是不正確的，原因是不符合除雜中的　 　原則(填“不增 ”或“不減")，
（4）將氧化鈉中的雜質BaCl2 除去，實質上是除去鋇離子。2.08克BaCl2中鋇元素的質量為　 　克。
6．（2022·金華）同學們在學習堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗。實驗結束后，將A、B、C三個實驗的廢液倒入同一個干凈燒杯D中，發現燒杯底部有白色沉淀，上層清液呈紅色。
【提出問題】燒杯D中上層清液含有哪些溶質（除指示劑外）？
【分析討論】小組討論后認為，確定反應后物質成分的思維路徑：
①考慮反應物用量的不同； ②抓住化學反應的本質，即微粒的重組。
某小組同學分析過程筆記如下：
【初步結論】
（1）通過分析確定：燒杯D上層清夜中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl-。判斷一定含有Na+、Cl-的依據是　 　；
（2）【實驗探究】小組按如下方案進行實驗探究
實驗 實驗內容 實驗現象 實驗結論
Ⅰ 取少量上層清液于試管中，加入過量碳酸鈉溶液，靜置。 無沉淀，溶液呈紅色 肯定沒有Ca2+
Ⅱ 取少量上層清液于試管中，加入過量“ ”溶液，靜置。 有白色沉淀，溶液呈紅色 肯定有OH-、CO32-
根據實驗Ⅰ可以初步推斷：上層清液中溶質（除指示劑外）所有可能的組成　 　(用化學式表示)；
（3）實驗Ⅱ中應加入過量的　 　溶液。
【實驗結論】燒杯D中上層清液的溶質有指示劑、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉。
1．（2023九上·諸暨月考）下列各組物質，只用組內溶液相互混合的方法就能鑒別的是（　　）
A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．K2CO3、BaCl2、NaNO3、HCl
C．KOH、Na2SO4、K2SO4、MgCl2 D．KCl、AgNO3、KNO3、HCl
2．（2023九上·舟山月考）下列物質的分離、鑒別、除雜所選用的試劑或方法正確的是（　　）
選項 實驗目的 實驗試劑或方法
A 鑒別稀鹽酸和稀硫酸 取樣，分別加入適量的硝酸銀溶液
B 除去CO氣體中少量的HCl氣體 將氣體通入氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸
C 除去氯化鐵中混有的氯化氫 加入過量鐵粉，并過濾
D 鑒別CH4和CO 點燃氣體，分別用內壁涂有澄清石灰水的燒杯罩住，觀察
A．A B．B C．C D．D
3.（2022·奉化模擬）下列選用的除雜試劑和實驗操作都正確的是(括號內為雜質)(　　)
選項 物質 除雜試劑 操作方法
A CO2 (HCl) 氫氧化鈉溶液 氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶
B NaCl (Na2CO3) 氫氧化鈣溶液 加入適量氫氧化鈣溶液、過濾、蒸發結晶
C MnO2 (C) 水 加入足量水溶解、過濾、烘干
D O2 (H2O) 濃H2SO4 氣體通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶
A．A B．B C．C D．D
4．（2023九上·杭州期中） 下列實驗方案能達到實驗目的的是（　　）
選項 實驗目的 實驗方案
A 檢驗氫氧化鈉是否變質 溶于水，滴加酚酞試液
B 檢驗氧氣已經集滿 將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察現象
C 鑒別氫氣和甲烷 分別點燃，在火焰上方罩干冷的燒杯
D 除去氮氣中混有的少量氧氣 通過灼熱的銅粉
A．A B．B C．C D．D
5．（2022九上·寧波期末）為提純下列物質，所選用的除雜方法正確的是（　　）
選項 物質（括號內為雜質） 除雜方法
A 二氧化錳（高錳酸鉀） 加熱固體混合物
B 氮氣（氧氣） 將氣體緩緩通過足量的灼熱銅網
C 二氧化碳（一氧化碳） 將氣體通入足量的氫氧化鈉溶液，干燥
D 氯化鈉（碳酸鈉） 將固體溶解在水中，滴加適量的氫氧化鈣溶液，過濾后蒸發結晶
A．A B．B C．C D．D
6．（2021九上·慈溪期中）某溶液中的溶質有NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一種或幾種，向該溶液中滴加Ba(OH)2溶液，產生沉淀質量與加入Ba(OH)2溶液質量關系如圖所示，下列說法正確的是（　）
A．HCl和H2SO4一定存在
B．NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在
C．HCl和MgCl2一定存在
D．HCl一定存在NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在
7．（2023九上·鎮海區期中）某江入海口的兩條水道分布著A、B、C、D、E、F、G七家小化工廠和造紙廠，每家工廠分別向江中排放含BaCl2、MgCl2、FeCl3、NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2、H2SO4等物質中的一種物質的廢水。環保部門檢測情況如圖：
試推斷：
（1）其中三家化工廠排放物的化學式分別為：A　 　；E　 　；F　 　。
（2）甲處不溶物的化學式為　 　
8.（2023·寧波模擬）為了除去KCl溶液中少量的MgCl2和MgSO4，某科學興趣小組從①Na2CO3溶液，②鹽酸，③Ba(NO3)2溶液，④K2CO3溶液，⑤Ba(OH)2溶液中，選擇A、B、C三種試劑，按以下方案進行實驗，試問：
（1）A試劑為（填序號） 　 　
（2）如何檢驗B已過量？ 　 　
9．（2023九上·上虞月考）有一包固體粉末，可能由BaCl2、FeCl3、KCl、CaCO3、Na2SO4等物質中的一種或幾種組成。為證實其組成，做了以下實驗：
⑴將這包固體粉末加入水中，充分攪拌，過濾，得白色沉淀，上層清液為無色。
⑵向⑴所得的白色沉淀加入鹽酸，沉淀部分溶解，放出的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁。根據上述實驗判斷，該粉末中一定含有　 　，一定不含有　 　，可能含有 　 　
10．（2023九上·蘭溪月考）有一包固體粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的幾種，為確定其組成，取適量試樣進行下列實驗。請根據實驗現象推斷：
①取試樣溶于水，攪拌、過濾，得到無色澄清溶液A和白色沉淀B；
②取上述無色澄清溶液A，通入適量的CO2，生成白色沉淀C；
③取上述白色沉淀B，加入過量的稀硝酸，沉淀全部消失。綜合上述實驗現象，回答下列問題：
（1）由①得原固體粉末中一定不含　 　；
（2）寫出固體粉末的可能組成中含有物質種類最多的一種組合　 　
11．（2021九上·義烏月考）因為缺乏科學知識，有人誤把被稱為“工業用鹽”的亞硝酸鈉（化學式NaNO2）當做食鹽放進食物。亞硝酸鈉對人來說是劇毒的，食用后易造成嚴重的中毒事件。
項目 亞硝酸鈉 氯化鈉
溶解性（15℃） 81.5g 35.8g
熔點 271℃ 801℃
水溶液酸堿性 堿性 中性
跟稀鹽酸作用 放出紅棕色氣體NO2 無現象
跟硝酸銀溶液作用 生成白色沉淀 生產白色沉淀
（1）根據亞硝酸鈉的化學式，你能否確定什么組成成分是有毒的？　 　
（2）請你閱讀上表有關資料，并結合已有的化學知識，設計實驗：用兩種方法鑒別食鹽和亞硝酸鈉。
①　 　；
②　 　.
12.（2022九上·杭州開學考）為了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等雜質，某小組同學選用Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液三種試劑，按一定的順序進行如圖所示的實驗。
回答下列問題：
（1）實驗Ⅰ中加入試劑A除去的雜質是________ ；
（2）濾液②中除Na+和Cl﹣外，還含有的離子是________（填離子符號）；
（3）實驗Ⅲ中發生的中和反應的化學方程式是________。
13．（2022九下·杭州月考）在除雜質的操作中，為了將雜質完全去除，通常需加入過量的除雜試劑。為了除去NaCl樣品中混有的少量Na2SO4和MgCl2，某校化學課外活動小組設計的提純NaCl的流程如圖所示：
（1）加入過量的氫氧化鈉可除去的陽離子是　 　（寫離子符號）。
（2）試劑 X 的化學式為　 　，溶液 M 中所含有的陰離子有　 　。
（3）某同學用提純得到的NaCl晶體配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，在量取液體時仰視讀數，會導致所配制溶液的溶質質量分數偏　 　（填 “大”或 “小”）。
14．（2023九上·瑞安期中）小樂將20mL稀鹽酸倒入到20mL氫氧化鋇溶液中讓其充分反應。為探究反應的進程，小樂進行了如下探究（已知BaCl2溶液呈中性）：
【建立猜想】①氫氧化鋇過量，②鹽酸過量，③恰好完全反應。
【實驗設計】
方案 實驗操作 實驗現象 實驗結論
甲 取少量反應后的溶液于試管中，滴加幾滴____試液 溶液呈無色 猜想①錯誤
乙 取少量反應后的溶液于試管中，滴加少量AgNO3溶液 白色沉淀 猜想②正確
丙 取少量反應后的溶液于試管中，滴加足量Na2CO3溶液 ____ 猜想②正確
白色沉淀 猜想③正確
（1）補全方案甲中的試劑名稱：　 　。
（2）對方案乙的結論進行評價：　 　。
（3）若猜想②正確，則方案丙中能觀察到的實驗現象是　 　。
（4）為確定猜想②是否正確，還可以選擇的試劑有____。
A．紫色石蕊試液 B．銅片 C．鐵銹 D．硫酸鈉溶液
15．（2023九上·杭州期中）有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗。
（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和　 　。
（2）濾渣a的成分是　 　。(填寫化學式)
（3）寫出反應(1)中生成氣體的化學方程式：　 　。
（4）若現象①“濾渣全部溶解”變為“濾渣部分溶解”，現象②不變。則濾渣a的成分一定有　 　。(填寫出化學式)
16．（2023九上·瑞安期中）利用工業碳酸鈣（含少量鐵、鋁、鈉等元素的金屬礦物雜質）生產醫用二水合氯化鈣（CaCl2 2H2O），工藝流程如圖所示。回答問題：
（1）為了提高“鹽酸酸浸”的效果可采取的措施有：適當升高溫度、　 　。
（2）試劑A的化學式為　 　。
（3）已知部分氫氧化物形成沉淀和沉淀溶解時溶液的pH如表所示，則加入試劑A調節溶液的pH，其合理范圍為　 　，以便能除去溶液中的Al3＋、Fe3＋。
氫氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Al(OH)3
開始沉淀時的pH 2.3 4.0 開始溶解時的pH 7.8
完全沉淀時的pH 3.7 5.2 完全溶解時的pH 10.8
備考指南
知識導圖
考點梳理
考點突破
真題在線
專項練習
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
HYPERLINK "http://21世紀教育網(www.21cnjy.com)
" 21世紀教育網(www.21cnjy.com)

展開更多......

收起↑