資源簡介

授課教師 學(xué)校 學(xué)科 化學(xué) 班級
上課課題 《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》 授課時間
教學(xué) 目標(biāo) 學(xué)會多角度、動態(tài)地分析難溶電解質(zhì)的溶解平衡。 知道沉淀溶解平衡的概念及其影響因素，提高其知識遷移能力和邏輯推理能力。
教學(xué) 重點(diǎn) 難溶電解質(zhì)溶液平衡的建立
教學(xué) 難點(diǎn) 建立“沉淀 溶解”的微觀、動態(tài)過程，了解沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。
教 學(xué) 過 程 【回顧舊知】 在學(xué)習(xí)初中化學(xué)時,我們曾根據(jù)物質(zhì)的溶解度將物質(zhì)分為易溶、可溶、微溶、難溶等。 (1)在20 ℃時，物質(zhì)的溶解度與溶解性的關(guān)系如下： 注意： 難溶 ≠ 不溶 絕對不溶的物質(zhì)是不存在的 2、下列物質(zhì)，屬于易溶物質(zhì)的是 ，屬于微溶物質(zhì)的是 ，屬于難溶物質(zhì)的是 。 ①NaCl、 ②NaOH、 ③H2SO4、 ④MgCO3、 ⑤CaSO4、 ⑥Ca(OH)2、 ⑦CaCO3、 ⑧BaSO4、 ⑨Mg(OH)2 【新課學(xué)習(xí)】 一、Ag＋和Cl－的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？ [思考與交流]閱讀表3-4,討論： ⑴難溶電解質(zhì)的溶解度是否為0？ ⑵課本后面溶解性表中的“不溶” 的物質(zhì)是否真的不溶？ ⑶ Ag＋和Cl－的反應(yīng)是否能真正進(jìn)行到底？ [思考]AgCl固體在水中溶解飽和后，溶解是不是就停止了？請你從平衡的角度加以分析。 盡管AgCl固體難溶于水，但仍有部分Ag+和Cl-離開固體表面進(jìn)入溶液，同時進(jìn)入溶液的Ag+和Cl-又會在固體表面沉淀下來，當(dāng)這兩個過程速率相等時， Ag+和Cl-的沉淀與AgCl固體的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)即達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)。 溶解 AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl-(aq) （注意寫法） 沉淀 二、沉淀溶解平衡 1、概念：一定溫度下，沉淀溶解的速率等于沉淀生成的速率，固體量和各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。此時沉淀達(dá)到最大溶解，形成飽和溶液 。 2、表達(dá)式：MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq) 例：Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) +2OH- (aq) 練習(xí)：請寫出BaSO4、Al（OH）3、Ag2S的沉淀溶解平衡表達(dá)式。 3、特征：逆、等、動、定、變。 （沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣，符合平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律。） [幾點(diǎn)說明] （1）沉淀溶解平衡的存在，決定了生成難溶電解質(zhì)的反應(yīng)不能進(jìn)行到底。 （2）習(xí)慣上將生成難溶電解質(zhì)（溶解度小于0.01g)的反應(yīng)，認(rèn)為反應(yīng)完全了，一般情況下，當(dāng)溶液中殘留的離子濃度小于1×10-5 mol/L時，沉淀就達(dá)完全。 （3）難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會等于0。 如Ag2S的溶解度為1.3×10-16 g。 （4）溶解平衡與化學(xué)平衡一樣，受外界條件的影響而發(fā)生移動。 4、影響溶解平衡的因素 （1）內(nèi)因：沉淀本身的性質(zhì) 不同難溶電解質(zhì)，溶解度有差別。 溫度：溫度升高，多數(shù)溶解平衡向溶解方向移動。（特例：Ca(OH)2） （2）外因： 稀釋：向溶解方向移動。（各微粒濃度不變） 濃度： 同離子效應(yīng)：加入相同的離子，向生成沉淀的方向移動 化學(xué)反應(yīng)：反應(yīng)消耗難溶電解質(zhì)的離子，向溶解方向移動 思考：對于平衡 AgCl(s) Ag+ (aq)+Cl- (aq) 若改變條件，對其有何影響 改變條件平衡移動方向C(Ag+)C(Cl-)升溫→↑↑加水 →不變不變加Na2S(s)→↓↑加AgNO3(s)←↑↓
【小結(jié)整合】 1、難溶電解質(zhì)溶解平衡概念 2、溶解平衡特征：逆、等、動、定、變。 3、影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素 ①內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì) ②外因：a、濃度 b、溫度 c、同離子效應(yīng) d、化學(xué)反應(yīng) 【大展身手】 1、下列說法中正確的是（ ） A.不溶于水的物質(zhì)溶解度為0 B.絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的 C.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0 D物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水 2．下列有關(guān)AgCl沉淀溶解平衡的說法中正確的是(　) A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等 B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－ C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小 D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀溶解的量不變 3、（雙選）石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（ ） A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液 【布置作業(yè)】 課本第67頁的第1題，練習(xí)冊相關(guān)練習(xí)。
板 書 設(shè) 計(jì) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 沉淀溶解平衡 概念 表達(dá)式：MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq) 特征：逆、等、動、定、變 （1）內(nèi)因：沉淀本身的性質(zhì) 4、影響因素 溫度：升溫向溶解方向移動（特例：Ca(OH)2） （2）外因： 稀釋：向溶解方向移動。（各微粒濃度不變） 濃度： 同離子效應(yīng)：向沉淀方向移動 化學(xué)反應(yīng)：向溶解方向移動
思 考 題 作 業(yè) 思考：（1）難溶電解質(zhì)的溶解度是否為0？ 溶解性表中的“不溶”的物質(zhì)是否真的不溶？ Ag+和Cl-的反應(yīng)是否能真正進(jìn)行到底？ AgCl固體在水中溶解飽和后，溶解是不是就停止了？（從平衡的角度加以分析） 對于平衡AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),若改變條件，對其有何影響？ 作業(yè)：課本第67頁的第1題；練習(xí)冊相關(guān)練習(xí)。
教 后 記 本節(jié)課通過分析熟悉問題入手，培養(yǎng)學(xué)生對常見而未深入思考的問題建立全新的認(rèn)識，培養(yǎng)學(xué) 生對科學(xué)奧秘的探索精神。 運(yùn)用前面的影響化學(xué)平衡、電離平衡的因素知識進(jìn)行遷移和類比以達(dá)到強(qiáng)化沉淀溶解平衡的理 解，強(qiáng)調(diào)類比思維在科學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性。 3、本節(jié)課運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段。用flash動畫形象模擬AgCl沉淀、溶解過程幫助學(xué)生理解本節(jié)的難點(diǎn)后，學(xué)生就可以根據(jù)以往學(xué)習(xí)的化學(xué)平衡知識總結(jié)出難溶電解質(zhì)的溶解平衡的定義、特征及影響因素。 4、本節(jié)課的教學(xué)基本達(dá)到了預(yù)期的目的，當(dāng)然也存在一些不足：給學(xué)生分析、交流的時間太短，學(xué)生展示的機(jī)會還不夠充分。

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