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2024 新中考二輪復習 06 化學計算專題
模塊一 圖象類計算
1. 圖象類化學計算的解題要點
（1）理解圖象的橫縱坐標、起點、拐點、終點的含義
（2）結(jié)合題目條件分析圖象每段所對應的信息，正確書寫化學方程式
（3）根據(jù)化學方程式，依據(jù)已知量與未知的應求量的關(guān)系進行求解計算
2. 典型圖象問題舉例
（1）溶液pH與所加入試劑質(zhì)量的變化關(guān)系
① 向稀鹽酸中不斷滴加氫氧化鈉溶液
② 向氫氧化鈉溶液中不斷滴加稀鹽酸
③ 向稀鹽酸中不斷加入氫氧化鎂固體
④ 向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴加碳酸鈉溶液
（2）生成的沉淀質(zhì)量與加入試劑質(zhì)量的變化關(guān)系
① 向氯化鈣溶液中不斷滴加碳酸鈉溶液
② 向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴加碳酸鈉溶液
③ 向硫酸和硫酸鎂的混合溶液中不斷滴加氫氧化鋇溶液
④ 向混有少量硝酸的硫酸鎂溶液中不斷滴加氫氧化鋇溶液
（3）生成的氣體質(zhì)量與加入試劑質(zhì)量的變化關(guān)系
① 向稀鹽酸中不斷滴加碳酸鈉溶液
② 向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中不斷滴加稀鹽酸
（4）溶液總質(zhì)量與加入試劑質(zhì)量的變化關(guān)系
① 向氫氧化鈉溶液中不斷滴加稀鹽酸
② 向氧化銅固體中不斷的加入稀鹽酸
③ 向稀鹽酸中不斷的加入碳酸鈣固體
④ 向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中不斷的滴加氫氧化鈉溶液
（5）金屬與酸反應的圖像
① 分別向盛有等質(zhì)量的Al、Mg、Fe、Zn四種金屬粉末的燒杯中加入足量的、等溶質(zhì)質(zhì)
量分數(shù)的稀硫酸
② 分別向盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)稀硫酸的燒杯中加入過量的Al、Mg、Fe、Zn四
種金屬粉末
（6）金屬與鹽溶液反應的圖像分析
① 向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中不斷加入鐵粉，溶液質(zhì)量與加入的鐵粉質(zhì)量的關(guān)系
② 向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中不斷加入鐵粉，固體不溶物總質(zhì)量與加入的鐵粉質(zhì)量
的關(guān)系
某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)。稱取該樣品22.8g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應過程中測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應時間（t）關(guān)系如圖所示。
（1）生成CO2的質(zhì)量為　 　g。
（2）22.8g樣品中氯化鈉的質(zhì)量為　 　g。
計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為　 。（計算結(jié)果精確到0.1%）
將1.17 g氯化鈉固體放入燒杯中，加入51.7g水充分溶解后得到常溫下氯化鈉的不飽和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硝酸銀溶液。實驗過程中生成沉淀的質(zhì)量與滴入硝酸銀溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
（1）B點時，溶液中所含硝酸銀的質(zhì)量為　 g。
（2）A點時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為　 。（計算結(jié)果精確到0.1%）
取15g某鐵樣品（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應）放入燒杯中，逐漸加入一定質(zhì)量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，燒杯中固體的質(zhì)量隨反應時間的關(guān)系如圖所示。過濾后向所得濾液中加入143.2g水，測得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%。
（1）該樣品中鐵的質(zhì)量為　 　g。
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為　 。
現(xiàn)將19.9g含氫氧化鈉的碳酸鈉固體中加入100g水充分溶解，向該溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸，生成氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
（1）固體中碳酸鈉的質(zhì)量為　 　g，恰好完全反應時溶液中氯化鈉的質(zhì)量為　 　g。
（2）欲將恰好完全反應時所得溶液配制成20%的溶液需蒸發(fā)水的質(zhì)量為　 　g。
向盛有Fe2O3粉末的燒杯中加入過量的稀H2SO4，充分攪拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀與加入NaOH溶液之間的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
（1）加入NaOH溶液40 g時溶液中存在的溶質(zhì)是　 （寫化學式）。
（2）計算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為　 　。
往 80g 含有硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鎂粉，加入的鎂粉的質(zhì)量與溶液質(zhì)量變化如圖所示。試分析計算：
（1）a→b 段表示鎂粉與混合溶液中的　 　 反應。（填化學式）
（2）原混合溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)為　 　 。（精確到0.1%）
模塊二 表格類計算
1. 表格類化學計算的解題要點
（1）理清楚題目中所涉及的化學反應并寫出化學反應方程式
（2）根據(jù)反應事實以及表格中的質(zhì)量變化，判斷每一次的反應情況
（3）選用反應完的物質(zhì)，根據(jù)化學方程式計算出固體物質(zhì)的純度、溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等
2. 典型表格問題舉例
（1）題目情景：現(xiàn)有黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品，取四份樣品分別加稀硫酸反應，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表，現(xiàn)要求解稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
樣品 第1份 第2份 第3份 第4份
取樣品質(zhì)量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0
取稀硫酸質(zhì)量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g） 0.4 0.8 1.0 1.0
（2）基本思路
① 對于第1份實驗數(shù)據(jù)，假設(shè)樣品反應完，則加入更多的稀硫酸后產(chǎn)生的氣體質(zhì)量不會
增加，對比第2份，發(fā)現(xiàn)假設(shè)有誤，則說明第1份反應結(jié)束后，硫酸反應完，樣品過
量
② 用相同方法可判斷出，第1份和第2份稀硫酸反應完，第3份和第4份稀硫酸過量，
則需要選用第1份或第2份的數(shù)據(jù)求解稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
為測定某氧化銅和銅的固體混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，小勇同學取20 g固體混合物置于燒杯中，將100 g 稀硫酸分為四等份依次加入其中進行實驗，測得數(shù)據(jù)如下。
次序 ① ② ③ ④
加入稀硫酸的質(zhì)量/g 25 25 25 25
剩余固體的質(zhì)量/g 16 a 10 10
（1）原固體混合物中，氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為　 　。
（2）上表中，a 的值為　 　。
（3）計算該實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為　 　。（結(jié)果精確到 0.1%）
取一定量氯化鎂溶液于燒杯中，將100g的氫氧化鈉溶液平均分成五次加入燒杯中。在化學反應過程中對燒杯中的溶液和沉淀進行了多次過濾并稱量。加入的氫氧化鈉溶液和生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系記錄如下表。
實驗次數(shù) 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g 20 20 20 20 20
沉淀總質(zhì)量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6
分析上表中的數(shù)據(jù)，完成下列問題：
（1）第　 　次加完氫氧化鈉溶液時，氯化鎂和氫氧化鈉恰好完全反應，此時生成沉淀質(zhì)
量為　　 g。
（2）恰好完全反應時，稱量所得氯化鈉溶液質(zhì)量為168.4g，求原氯化鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
分數(shù)為　　 。
有鐵粉和銅粉的均勻混合物，甲、乙、丙三位同學分別取該混合物與稀硫酸反應，所得數(shù)據(jù)如下表所示：
甲 乙 丙
取用金屬混合物的質(zhì)量/g 10 10 20
取用稀硫酸的質(zhì)量/g 100 120 100
反應后過濾，得干燥固體的質(zhì)量/g 4 4 13
請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）甲所得溶液中含有溶質(zhì)的是　 。
（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，若取用金屬混合物15g，加入到120g稀硫酸中，充分反應后最終
得到固體質(zhì)量為　 　 g。
（3）計算丙同學所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為　 　。（結(jié)果精確到 0.1%）
模塊三 文字敘述類計算
1. 文字敘述類化學計算的解題要點
（1）根據(jù)題目的描述，理解反應過程，寫出相關(guān)的化學方程式
（2）從題目所給的數(shù)據(jù)中進行篩選，找到解題的關(guān)鍵性數(shù)據(jù)
（3）設(shè)未知量并根據(jù)化學方程式解題，注意差量法、守恒法的應用
2. 化學計算方法進階
（1）元素守恒法
① 原理：同種元素在化學反應前后質(zhì)量保持不變
② 思路：運用守恒法的解題關(guān)鍵在于找出等量關(guān)系，往往從元素質(zhì)量守恒著手
③ 舉例：一定量的CO與灼熱的CuO反應，生成的CO2全部被澄清石灰水吸收，得到沉淀100克，求參加反應CO的質(zhì)量
（2）差量法
① 定義：差量法是根據(jù)題中相關(guān)量或?qū)康牟钪登蠼獾姆椒ǎ鸦瘜W變化過程中引
起的一些物理量的增加或減少的量放在化學方程式的最右端，作為已知量或未知量，利用對應的比例關(guān)系求解
② 解題關(guān)鍵：弄清“差”是誰與誰之間的差，如何與化學方程式聯(lián)系起來
③ 舉例：一定量的鐵粉與硫酸銅溶液反應，一段時間后固體質(zhì)量增重8克，求參加反應的鐵粉的質(zhì)量
實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，某同學想了解其變質(zhì)情況，稱取5g樣品于燒杯中，加入30g水使之完全溶解，再向燒杯中緩緩加入過量的氫氧化鋇溶液，完全反應后，生成沉淀1.97g。則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 ，反應后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為 g。
氫氧化鎂是一種固體阻燃劑，在加熱條件下分解為氧化鎂和水。
（1）5.8g氫氧化鎂完全反應，理論上生成氧化鎂的質(zhì)量為 g。
（2）現(xiàn)將5.8g氫氧化鎂加熱一段時間后，測得剩余干燥的固體中氧元素的質(zhì)量為2.4g，
則已反應的氫氧化鎂的質(zhì)量為 g。
用久的熱水瓶內(nèi)膽有一層水垢，其主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，科學興趣小組的同學們?yōu)榱私饩唧w成分進行了實驗。他們?nèi)悠?5克放入質(zhì)量為100克的錐形瓶中，置于電子天平上，往瓶內(nèi)加入150克稀鹽酸時，恰好完全反應（樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應），此時天平示數(shù)為268.4g。對所得混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體4.2克。
（1）恰好完全反應時，溶液中的溶質(zhì)為　 　（填化學式）。
（2）樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為 。
（3）反應結(jié)束時溶液中MgCl2的質(zhì)量分數(shù)為 。（精確到0.1%）。
例1.(1)8.8；(2)1.6；(3)14.7%
解：（1）由圖象和質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：178.8g﹣170.0g=8.8g；
（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 8.8g
解得：x=21.2g，y=23.4g，
22.8g樣品中氯化鈉的質(zhì)量為：22.8g﹣21.2g=1.6g
（3）完全反應后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=≈14.7%
故答為：（1）8.8；
（2）22.8g樣品中氯化鈉的質(zhì)量為1.6g；
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.7%。
練1.1.(1)3.4；(2)1.7%
解：設(shè)生成的氯化銀的質(zhì)量為x，生成的硝酸鈉的質(zhì)量為y，所消耗的硝酸銀的質(zhì)量為z
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
58.5 170 85 143.5
1.17g z y x
===
x=2.87g
y=1.7g
z=3.4g
由于到B點，實際有加入了50g 硝酸銀溶液，所以硝酸銀的質(zhì)量為3.4g
A點時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=1.7%
故答案為：
（1）3.4g；
（2）1.7%。
練1.2.(1)11.2；(2)14.6%
解：由圖可知，鐵的質(zhì)量為15.0g﹣3.8g=11.2g
設(shè)氯化亞鐵的質(zhì)量為x，HCl的質(zhì)量為y，氫氣的質(zhì)量為z
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 73 127 2
11.2g y x z
===
x=25.4g
y=14.6g
z=0.4g
所得溶液的質(zhì)量為25.4g÷10%=254g
則反應后所得溶液的質(zhì)量為254g﹣143.2g=110.8g
則鹽酸溶液的質(zhì)量為110.8g+0.4g﹣11.2g=100g
所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=14.6%
故答案為：
（1）11.2g；
（2）14.6%。
例2.(1)15.9，23.4(2)142.3
解：根據(jù)圖示可知：完全反應生成6.6g二氧化碳氣體
設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，碳酸鈉完全反應生成氯化鈉的質(zhì)量為y
（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117　　 44
x y 　　 6.6g
x＝15.9g
y＝17.55 g
（2）設(shè)氫氧化鈉完全反應生成氯化鈉的質(zhì)量為z
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40　　　　　　58.5
19.9g﹣15.9g　 z
z＝5.85g
所以恰好完全反應時溶液中氯化鈉的質(zhì)量為：17.55g+5.85g＝23.4g
（3）恰好完全反應時所得溶液質(zhì)量為：19.9g+100g+146g﹣6.6g＝259.3g
設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為m
（259.3g﹣m）×20%＝23.4g
m＝142.3g
答案：
（1）固體中碳酸鈉的質(zhì)量為15.9g
（2）恰好完全反應時溶液中氯化鈉的質(zhì)量為23.4g
（3）需蒸發(fā)水的質(zhì)量為142.3g
練2.1.(1)Na2SO4、Fe2(SO4)3；(2)15%
解：
（1）硫酸鐵和硫酸的混合物中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉先與硫酸反應，硫酸反應完全后，氫氧化鈉與硫酸鐵反應，所以AB段內(nèi)反應的化學方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
（2）加入NaOH溶液40 g時，此時硫酸恰好完全反應，而硫酸鐵沒有開始反應，溶液中存在的溶質(zhì)是生成的硫酸鈉和尚未反應的硫酸鐵，對應的化學式為 Na2SO4、Fe2（SO4）3。
（3）設(shè)與Fe2（SO4）3反應的NaOH的質(zhì)量為x
6NaOH+Fe2（SO4）3=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4
240 214
x 10.7 g
=
x=12g
氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=15%
答：NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%。
故答案為：
（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（2）Na2SO4、Fe2（SO4）3；
（3）15%。
練2.2.(1)AgNO3；(2)23.5%
解：（1）由于金屬活動性順序可知活動性：鎂＞銅＞銀，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鎂粉，鎂先與硝酸銀反應生成了硝酸鎂和銀，硝酸銀反應完全后，鎂再與硝酸銅反應生成了硝酸鎂和銅，所以a→b 段表示鎂粉與混合溶液中的AgNO3反應。
（2）設(shè)硝酸銅的質(zhì)量為x
Mg+Cu（NO3）2=Mg（NO3）2+Cu 溶液減量
24 188 64 64﹣24=40
x 60.8g﹣56.8g=4g
解得x=18.8g
原混合溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)是：=23.5%。
故答為：（1）AgNO3；（2）原混合溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)是23.5%。
例3.(1)50%；(2)12；(3)19.6%
解：根據(jù)第一次固體減少4g，而第三次后質(zhì)量不變，說明第二次也減少4g，所以a=12，第三次氧化銅完全反應，剩余的10g為銅單質(zhì)，所以氧化銅的質(zhì)量為10g，原固體混合物中，氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為×100%=50%，
設(shè)該實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 98
4g 25gx
=
x=19.6%
故答案為：（1）50%；
（2）12；
（3）19.6%。
練3.1.(1)4；11.6g(2)19%
練3.2.(1)H2SO4、FeSO4；(2)6.6；(3)17.8%
解：用甲和丙作比較，甲中100g硫酸反應6g鐵，丙中100g卻反應了7g鐵． 所以說明硫酸剩余，故甲所得溶液中含有溶質(zhì)是反應生成的硫酸亞鐵和過量的硫酸；故答案為：H2SO4、FeSO4
（2）10g混合物中含有10g﹣4g＝6g鐵，故15g混合物中含有9g鐵，100g稀硫酸完全反應能反應掉20g﹣13g＝7g鐵，假設(shè)120g硫酸對應的鐵為a．則有
，即a＝8.4g，故120g稀硫酸能反應8.4g鐵，取用金屬混合物15g，加入到120g稀硫酸中，充分反應后最終得到固體質(zhì)量為：15g﹣8.4g＝6.6g
故答案為：6.6g
（3）設(shè)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 152 2
7g x y
x＝19g
y＝0.25 g
反應后溶液質(zhì)量為：20g﹣13g+100g﹣0.25g＝106.75 g
反應后溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝17.8%
答：丙同學所得溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為17.8%
例4.(1)21.2%；(2)4.74g
（1）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氫氧化鈉的質(zhì)量為y
Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH
106 197 80
x 1.97g y
解得：x＝1.06g，y＝0.8g
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是：＝21.2%
（2）反應后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量是：5g﹣1.06g+0.8g＝4.74g
答案：（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是21.2%；
（2）反應后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量是4.74g。
練4.1.(1)4；(2)2.9
解：（1）設(shè)生成氧化鎂的質(zhì)量為x
Mg（OH）2MgO+H2O。
58 40
5.8g x
x=4g
（2）原氫氧化鎂中氧元素的質(zhì)量為5.8g××100%=3.2g
生成水中氧元素的質(zhì)量為3.2g﹣2.4g=0.8g
已反應的氫氧化鎂質(zhì)量為=2.9g
答：生成氧化鎂的質(zhì)量為4g；已反應的氫氧化鎂質(zhì)量為2.9g。
練4.2.(1)CaCl2和MgCl2(2)60%；(3)5.8%
解：恰好完全反應時，碳酸鈣轉(zhuǎn)化為氯化鈣，氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，所以對應的溶質(zhì)的化學式為 CaCl2和MgCl2。
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為25g+100g+150g﹣268.4g＝6.6g
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 6.6g
＝
x＝15g
樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝60%
則樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量為25g﹣15g﹣4.2g＝5.8g
設(shè)生成的氯化鎂的質(zhì)量為y
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
58 95
5.8g y
＝
y＝9.5g
反應結(jié)束時溶液中MgCl2的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝5.8%
故答案為：
（1）CaCl2和MgCl2。
（2）60%。
（3）5.8%。
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