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中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)
新中考 核心考點(diǎn)復(fù)習(xí) 14 物質(zhì)轉(zhuǎn)化與推斷
模塊一 物質(zhì)轉(zhuǎn)化
1. 物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
（1）金屬單質(zhì)、金屬氧化物、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化
① 有的金屬在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金屬氧化物
2Mg+O2 2MgO 4Al+3O2 2Al2O3
② 有的金屬可以直接和水反應(yīng)生成堿
2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
③ 有的金屬和非金屬可以在一定條件下反應(yīng)生成鹽
Fe+S FeS 2Fe+3Cl2 2FeCl3
④ 有的金屬可以與酸或者鹽溶液反應(yīng)生成鹽和新金屬
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ Fe+CuCl2 Cu+FeCl2
⑤ 有的金屬氧化物可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿
CaO+H2O Ca(OH)2 Na2O+H2O 2NaOH
⑥ 有的金屬氧化物可以和酸反應(yīng)生成鹽
CuO+H2SO4 CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
⑦ 有的金屬氧化物可以和還原劑反應(yīng)生成金屬
CuO+H2 Cu+H2O Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
⑧ 難溶性堿受熱分解后生成相應(yīng)的金屬氧化物
Cu(OH)2 CuO+H2O Mg(OH)2 MgO+H2O
⑨ 可溶性堿可以與某些物質(zhì)反應(yīng)生成鹽
2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+CuCl2 Cu(OH)2↓ + CaCl2
2NaOH+CO2 Na2CO3 + H2O
⑩ 某些鹽可以受熱分解生成金屬氧化物
CaCO3 CaO+CO2↑
（2）非金屬單質(zhì)、非金屬氧化物、酸、鹽之間的轉(zhuǎn)化
① 有的非金屬單質(zhì)在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為非金屬氧化物
S+O2 SO2 C+O2 CO2
② 有的非金屬氧化物可以與水反應(yīng)生成酸
CO2+H2O H2CO3 SO3+H2O H2SO4
③ 有的非金屬氧化物可以與堿反應(yīng)生成鹽
CO2+ Ca(OH)2 CaCO3↓ + H2O
④ 不穩(wěn)定的酸受熱分解后生成相應(yīng)的非金屬氧化物
H2CO3 H2O+CO2↑
⑤ 酸可以與某些物質(zhì)反應(yīng)生成鹽
2HCl+Zn ZnCl2+H2↑ 3H2SO4+Fe2O3 Fe2(SO4)3+3H2O
HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3
⑥ 某些鹽受熱分解可以得到非金屬氧化物
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
2. 幾種重要的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系
3. 物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的規(guī)律
下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．FeFe2O3Fe(OH)3
B．CuOCuSO4CuCl2
C．SSO2H2SO4
D．CO2Na2CO3NaOH
甲、乙、丙三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系見下面如圖所示，“→”表示反 應(yīng)可以一步實(shí)現(xiàn)（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已省略），下面選項(xiàng)中不能按圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．甲：H2SO4、乙：H2、丙：H2O
B．甲：NaOH、乙：NaCl、丙：NaNO3
C．甲：H2O2、乙：H2O、丙：O2
D．甲：Ca(OH)2、乙：CaCl2、丙：CaCO3
A、B、C為初中化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去，“→”表示直接轉(zhuǎn)化關(guān)系）。某同學(xué)推斷正確的是（　　）
A．若A為碳酸鈣，B為氧化鈣，則C一定為水
B．若C為H2O，B為CO2，則A可以為酸、鹽、氧化物
C．若A為氧化鐵，B為鐵，則C可以為FeSO4
D．若A為H2SO4，B為CuSO4，B→C一定發(fā)生的是置換反應(yīng)
高純氧化鋅廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)，某研究小組設(shè)計(jì)如圖流程制備高純氧化鋅。下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．反應(yīng)①的化學(xué)方程式為Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
B．反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng)
C．反應(yīng)②得到的副產(chǎn)品氯化銨溶液經(jīng)處理后可用作化肥
D．反應(yīng)③的產(chǎn)物是氧化鋅和氧氣
黃鐵礦的主要成分為二硫化亞鐵（FeS2），工業(yè)上可利用黃鐵礦煅燒的產(chǎn)物冶煉鐵和生產(chǎn)濃硫酸，其工業(yè)流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．反應(yīng)①中各元素的化合價(jià)均發(fā)生了改變
B．反應(yīng)②是置換反應(yīng)
C．該工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣中的SO2可以用熟石灰溶液吸收
D．反應(yīng)③④為化合反應(yīng)
模塊二 文字?jǐn)⑹鲂屯茢?br/>1. 題型特點(diǎn)：一般給出了物質(zhì)范圍和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，要求推斷出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的物質(zhì)
2. 解題思路與要點(diǎn)
（1）首先明確題中提到的幾種物質(zhì)，回顧各物質(zhì)的顏色、溶解性等特點(diǎn)
（2）分析題中所給物質(zhì)兩兩之間能否反應(yīng)及反應(yīng)的現(xiàn)象，結(jié)合混合物溶解后的現(xiàn)象來初步判斷可能存在的物質(zhì)
（3）對(duì)于混合物溶解、過濾后所得的濾液或沉淀，在加入其它檢測(cè)試劑的過程中要注意諸如加入滴加指示劑后的顏色變化、滴加硝酸銀或氯化鋇等是否產(chǎn)生白色沉淀、滴加稀鹽酸或稀硝酸后沉淀是否消失等關(guān)鍵信息
（4）推斷過程中須注意前面的驗(yàn)證步驟所加入的試劑，對(duì)反應(yīng)后溶液成分的影響及對(duì)原物質(zhì)成分驗(yàn)證的干擾
3. 解題必備知識(shí)
（1）指示劑的變色情況
指示劑 酸性 中性 堿性
石蕊試液 紅色 紫色 藍(lán)色
酚酞試液 無色 無色 紅色
（2）溶液的顏色
藍(lán)色 CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液
淺綠色 FeSO4、Fe(NO3)2、FeCl2等含F(xiàn)e2+的溶液
黃色 Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、FeCl3等含F(xiàn)e3+的溶液
紫色 KMnO4溶液
（3）常見沉淀
顏色 化學(xué)式 是否溶于稀硝酸
白色沉淀 BaSO4、AgCl 不溶
白色沉淀 CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 溶
藍(lán)色沉淀 Cu(OH)2 溶
紅褐色沉淀 Fe(OH)3 溶
某白色粉末可能由碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鋇中的一種或幾種組成，為確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)：①取該固體適量加入水，得到渾濁液體，過濾；
②取①中所得濾液少許于試管中，加入過量氯化鋇溶液，振蕩，靜置后滴加酚酞溶液，溶液變紅。則根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列判斷正確的是（　　）
A．該白色粉末中不含氯化鋇
B．該白色粉末中含有氫氧化鈉
C．該白色粉末中一定沒有氯化鈉
D．實(shí)驗(yàn)二中氯化鋇改成氫氧化鋇對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響
一包白色固體可能含有 Ba(NO3)2、NaCl、NaOH、Na2SO4、CuSO4 中的一種或幾種。為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
下列判斷正確的是（　　）
A．原固體中一定有 Ba(NO3)2、NaOH、CuSO4 和 Na2SO4
B．沉淀 A 中一定有 Cu(OH)2 和 BaSO4
C．溶液 B 中一定有 NaOH 和 Na2SO4，一定沒有 CuSO4
D．原固體中一定沒有 NaCl 和 Na2SO4
實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，其中除了碳酸鈉以外，還可能含有硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。為確定其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量白色固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解；②繼續(xù)向燒杯中逐滴加入足量稀硝酸并不斷攪拌，此時(shí)固體質(zhì)量變化如圖。下列說法正確的是（　　）
A．A→B段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體部分溶解，無氣泡冒出
B．B→C段對(duì)應(yīng)溶液pH逐漸變大
C．原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇
D．C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸、硝酸鈉、碳酸鈉、硝酸鋇
一包白色固體，可能由硫酸鉀、氫氧化鉀、碳酸鈣、硝酸鋇、硝酸鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該固體的成分，某同學(xué)取適量樣品實(shí)驗(yàn)如圖：
根據(jù)以上信息，下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A．濾渣a的成分是碳酸鈣、氫氧化鎂
B．該樣品中一定不含硫酸鉀，可能含硝酸鋇
C．濾液中一定含氫氧根離子、鉀離子、鋇離子和硝酸根離子
D．若①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則原樣品不能確定是否含
硝酸鎂
實(shí)驗(yàn)室內(nèi)有一包不純的氯化鉀粉末，含有的雜質(zhì)可能是氯化銅、硝酸鉀、硝酸鈣、氯化鈉、碳酸鈉中的一種或幾種，為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
（1）取少許該粉末，加入足量的蒸餾水，使其完全溶解，只得到無色澄清溶液，則雜質(zhì)
一定不含　 　。
（2）取（1）中無色溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則雜質(zhì)一定含有　 　。
（3）另稱取14.9g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水使其完全溶解，再加入足量的硝酸銀溶液
和稀硝酸，充分反應(yīng)后生成28.7g白色沉淀，則雜質(zhì)還一定含有　 　，通過以
上三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不能確定含有的雜質(zhì)是　 　。
模塊三 框圖型推斷
1. 題型特點(diǎn)：一方面直接展現(xiàn)了各物質(zhì)之間的關(guān)系，另一方面也給出了其中一些物質(zhì)的相關(guān)信息，要求推斷出框圖中的具體物質(zhì)并寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式
2. 解題思路與要點(diǎn)：首先根據(jù)題中所給的某些關(guān)鍵信息進(jìn)行突破，如物質(zhì)的特征、特殊現(xiàn)象、特殊反應(yīng)、特殊條件等，直接確定框圖中的一種甚至多種物質(zhì)，然后結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)條件及各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推出符合題意的結(jié)果，最后應(yīng)將所有物質(zhì)代入原框圖中進(jìn)行檢驗(yàn)
3. 解題必備知識(shí)
（1）常見固體與氣體
常見固體 黑色 四氧化三鐵、氧化銅、二氧化錳、碳粉、鐵粉
紅色 銅、三氧化二鐵（紅棕色）、紅磷
白色 氯酸鉀、碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氧化鈣等
綠色 銅綠
常見氣體 無色無味 O2、N2、H2、CO、CO2、CH4
有刺激性氣味 HCl、SO2、NH3
（2）物質(zhì)的俗名和化學(xué)式（主要成分）
俗名 化學(xué)式 俗名 化學(xué)式
生石灰 CaO 大理石、石灰石 CaCO3
熟石灰、消石灰 Ca(OH)2 燒堿、火堿、苛性鈉 NaOH
純堿、蘇打 Na2CO3 小蘇打 NaHCO3
干冰 CO2 天然氣 CH4
膽礬、藍(lán)礬 CuSO45H2O 銅綠 Cu2(OH)2CO3
磁鐵礦 Fe3O4 赤鐵礦 Fe2O3
鋇餐、重晶石 BaSO4 石英砂 SiO2
鈦白粉 TiO2 尿素 CO(NH2)2
（3）元素組成相同的物質(zhì)
① 氣態(tài)物質(zhì)：CO和CO2，O2和O3
② 液態(tài)物質(zhì)：H2O和H2O2
③ 固態(tài)物質(zhì)：FeCl2和FeCl3，F(xiàn)eSO4和Fe2(SO4)3，F(xiàn)eO、Fe2O3和Fe3O4
（4）元素與物質(zhì)之最
元素之最 人體中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素是Ca
地殼中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素是Al
形成化合物最多的元素是C
物質(zhì)之最 相對(duì)分子質(zhì)量最小、密度最小的氣體是氫氣
空氣中含量最多的氣體是氮?dú)?br/>最簡單的有機(jī)物是甲烷
世界上產(chǎn)量最高的金屬是鐵
（5）物質(zhì)的用途
① 用于人工降雨，造成溫室效應(yīng)的物質(zhì)：CO2
② 供給呼吸、支持燃燒的物質(zhì)：O2
③ 配制生理鹽水、常用調(diào)味品：NaCl
④ 常用于金屬除銹的物質(zhì)：稀鹽酸、稀硫酸
⑤ 人體中胃酸的主要成分：稀鹽酸
⑥ 改良酸性土壤： Ca(OH)2
⑦ 常用建筑材料的主要成分：CaCO3
⑧ 常用的干燥劑：濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體
⑨ 焙制糕點(diǎn)、發(fā)酵粉的主要成分：NaHCO3
（6）特征反應(yīng)條件
① 點(diǎn)燃：一般有O2參加的反應(yīng)
② 通電：電解H2O
③ 催化劑：KClO3和H2O2分解制O2
④ 加熱：KClO3和KMnO4分解制O2，H2還原CuO
⑤ 高溫：高溫煅燒石灰石、C和CO2反應(yīng)、CO和Fe2O3高溫?zé)掕F
如圖中甲﹣戊是初中常見的化學(xué)物質(zhì)，甲、戊為氧化物且甲為黑色固體，乙、丙分別是酸和堿中的一種，丁是大理石的主要成分（圖“﹣”表示相連的物質(zhì)間可發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物與生成物均已略去）。下列說法中不正確的是（　　）
A．乙溶液能使紫色石蕊溶液變紅
B．丙溶液能與戊反應(yīng)生成丁
C．甲→戊只能通過置換反應(yīng)實(shí)現(xiàn)
D．不能由甲通過一步反應(yīng)生成丁
圖中A～F是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A俗稱蘇打，B可用于改良酸性土壤，C可用作補(bǔ)鈣劑，E、F的物質(zhì)類別相同。圖中“一”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去。請(qǐng)回答：
（1）物質(zhì)D的化學(xué)式　 　。
（2）E轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)方程式為：　 　。
C轉(zhuǎn)化為F的反應(yīng)方程式為：　 　。
例1.D
解：A、鐵和氧氣能反應(yīng)生成氧化鐵，氧化鐵不能一步反應(yīng)生成氫氧化鐵，錯(cuò)誤；
B、氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅不能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，錯(cuò)誤；
C、硫能與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化硫與水反應(yīng)生成的是亞硫酸，錯(cuò)誤；
D、二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉，正確；
故選：D。
練1.1.B
練1.2.B
解：A、A為碳酸鈣，B為氧化鈣，則C可能是氯化鈣，錯(cuò)誤；
B、C為H2O，B為CO2，則A可以為鹽酸、碳酸鈣、氧化鐵，正確；
C、A為氧化鐵，B為鐵，氧化鐵不能直接生成硫酸亞鐵，故C不是FeSO4，錯(cuò)誤；
D、A為H2SO4，B為CuSO4，C可能是硫酸鈉，B→C不一定發(fā)生的是置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；
故選：B。
例2.D
解：A、鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，故A正確；
B、反應(yīng)②是氯化鋅和草酸銨反應(yīng)生成草酸鋅和氯化銨，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故B正確；
C、氯化銨中含有氮元素，所以反應(yīng)②得到的副產(chǎn)品氯化銨溶液經(jīng)處理后可用作化肥，故C正確；
D、反應(yīng)③草酸鋅在高溫的條件下生成氧化鋅、一氧化碳和二氧化碳，故D錯(cuò)誤。
故選：D。
練2.1.B
例3.B
解：碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，
實(shí)驗(yàn)一：取該固體適量加入水，得到渾濁液體，所以樣品中一定含有碳酸鈉和氯化鋇，
實(shí)驗(yàn)二：取實(shí)驗(yàn)一所得濾液少許于試管中，加入過量氯化鋇溶液，振蕩，靜置后滴加酚酞溶液，溶液變紅，所以樣品中一定含有氫氧化鈉，題中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能確定是否含有氯化鈉，所以
A、該白色粉末中一定含氯化鋇，故A錯(cuò)誤；
B、該白色粉末中含有氫氧化鈉，故B正確；
C、該白色粉末中可能含有氯化鈉，故C錯(cuò)誤；
D、實(shí)驗(yàn)二中氯化鋇改成氫氧化鋇，引入的氫氧根離子對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)會(huì)造成干擾，故D錯(cuò)誤。
故選：B。
練3.1.B
解：硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，氫氧化銅沉淀溶于酸，硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，堿能使酚酞變紅色，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)會(huì)生成氯化銀沉淀．
白色固體粉末加入足量的水水后，得到沉淀A和溶液B，沉淀A中加入稀鹽酸，部分溶解，所以沉淀A中一定含有氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，白色固體粉末中一定含有硝酸鋇、氫氧化鈉、硫酸銅，可能含有硫酸鈉，溶液B中加入酚酞，溶液變紅色，所以B中一定含有氫氧化鈉，加入足量的硝酸、硝酸鋇、硝酸銀，無沉淀生成，所以白色固體粉末中一定不含氯化鈉，所以
A、原固體中一定有 Ba（NO3）2、NaOH、CuSO4，可能含有Na2SO4，故A錯(cuò)誤；
B、沉淀A中一定有 Cu（OH） 2 和 BaSO4，故B正確；
C、溶液B中一定有 NaOH，一定沒有Na2SO4和CuSO4，故C錯(cuò)誤；
D、原固體中一定沒有NaCl，可能含有Na2SO4，故D錯(cuò)誤．
故選：B．
練3.2.C
解：碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，所以
步驟①：取少量白色固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解，
步驟②：接著向燒杯中加入足量稀硝酸并不斷攪拌，所以固體中含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇
A、A→B段對(duì)應(yīng)的反應(yīng)是碳酸鋇和硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體部分溶解，有氣泡冒出，故A錯(cuò)誤；
B、B→C段對(duì)應(yīng)溶液pH逐漸變小，故B錯(cuò)誤；
C、C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸、硝酸鈉、硝酸鋇，故C正確；
D、原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，可能含有氫氧化鈉，故D錯(cuò)誤。
故選：C。
例4.B
練4.1. (1)氯化銅；(2)碳酸鈉；(3)氯化鈉；硝酸鉀
解：氯化銅溶于水，溶液顯藍(lán)色，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，和硝酸鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和硝酸鈉，氯離子和銀離子結(jié)合生成白色沉淀氯化銀，所以
取少量該粉末于燒杯中，加蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁脽o色澄清溶液，溶液中一定不含氯化銅；
取上述無色溶液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，所以該粉末中一定含有碳酸鈉，一定不含硝酸鈣，
另稱取14.9g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應(yīng)后生成28.7g白色沉淀
氯化鉀、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：
KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，
74.5 143.5
14.9g 28.7g
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，
58.5 143.5
11.7g 28.7g
由計(jì)算可知，14.9g氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)生成28.7g氯化銀，11.7g氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成28.7g氯化銀，雜質(zhì)中含有碳酸鈉，氯化鉀質(zhì)量小于14.9g，和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀質(zhì)量小于28.7g，因此雜質(zhì)中一定含有氯化鈉，
所以由（1）可知，雜質(zhì)中一定沒有氯化銅、硝酸鈣，由（2）可知，雜質(zhì)中一定含有碳酸鈉，由（3）可知，雜質(zhì)中一定還有氯化鈉，雜質(zhì)中不能確定的是硝酸鉀。
故答案為：氯化銅，碳酸鈉，氯化鈉，硝酸鉀。
例5.C
解：甲、戊為氧化物且甲為黑色固體，甲能夠轉(zhuǎn)化為戊，因此甲可以是氧化銅，戊是二氧化碳；乙、丙分別是酸和堿中的一種，丁是大理石的主要成分，且氧化銅能夠和乙反應(yīng)，因此乙是酸，丁為碳酸鈣，丙是堿﹣氫氧化鈣，帶入驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，因此：
A、乙是酸，能使石蕊試液變成紅色，故說法正確；
B、丙是氫氧化鈣，戊是二氧化碳，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水，故說法正確；
C、氧化銅可以和碳、一氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，不一定通過置換反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故說法錯(cuò)誤；
D、氧化銅不能一步反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣，故說法正確；
故選：C。
練5.1(1)NaOH；
(2)①H2O+CaO=Ca(OH)2 ②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
解：（1）A～F是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A俗稱蘇打，所以A是碳酸鈉，B可用于改良酸性土壤，所以B是氫氧化鈣，C可用作補(bǔ)鈣劑，所以C是碳酸鈣，E、F的物質(zhì)類別相同，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以D是氫氧化鈉，碳酸鈉轉(zhuǎn)化成的E會(huì)轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣，所以E是水，碳酸鈣轉(zhuǎn)化成F會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，所以F是二氧化碳，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以物質(zhì)A的用途有：玻璃、造紙、和洗滌劑的生產(chǎn)等；
（2）物質(zhì)D的化學(xué)式是NaOH；
（3）①E轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)是水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：H2O+CaO=Ca（OH）2，
②C轉(zhuǎn)化為F的反應(yīng)是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案為：（1）玻璃、造紙、和洗滌劑的生產(chǎn)等；
（2）NaOH；
（3）①H2O+CaO=Ca（OH）2，
②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
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