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新中考 核心考點復習 13 物質檢驗與除雜
模塊一 物質檢驗
1. 物質檢驗的一般方法
（1）物理方法：依據物理性質進行觀察、實驗、分析、判斷，得出結論
（2）化學方法：分別取出少量的待檢驗物質，加入適量的試劑充分反應，觀察反應現象，根據現象分析、判斷并得出結論
2. 溶液中常見離子的檢驗
離子 檢驗方法 實驗現象
H＋ 取少量試劑，滴加紫色石蕊試液 石蕊試液變紅
用玻璃棒蘸取少量試劑滴在pH試紙上 pH小于7
取少量試劑，加入鋅粒 有氣泡產生
OH－ 取少量試劑，滴加紫色石蕊試液 石蕊試液變藍
取少量試劑，滴加無色酚酞試液 酚酞試液變紅
用玻璃棒蘸取少量試劑滴在pH試紙上 pH大于7
取少量試劑，加入CuSO4等可溶性銅鹽 有藍色絮狀沉淀生成
Cl－ 取樣，先滴加少量硝酸銀溶液，再加入稀硝酸 滴加AgNO3溶液后產生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解
取樣，加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水 生成的氣體會使澄清石灰水變渾濁
取樣，先滴加少量Ba(NO3)2溶液，再加稀硝酸 滴加Ba(NO3)2溶液后產生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解
取樣，先加入過量稀鹽酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 加入稀鹽酸時無現象，滴加Ba(NO3)2溶液后產生白色沉淀
取樣，先向待測液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，在試管口放濕潤的紅色石蕊試紙 產生有刺激性氣味的氣體，且該氣體可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
Ag+ 取樣，滴加少量氯化鈉溶液和稀硝酸 產生白色沉淀
Ba2+ 取樣，滴加少量硫酸鈉溶液和稀硝酸 產生白色沉淀
3. 常見氣體的檢驗
氣體 檢驗方法 實驗現象
水蒸氣 通過無水硫酸銅粉末 白色粉末變藍
氧氣 將帶火星的木條伸入集氣瓶 木條復燃
二氧化碳 通入澄清石灰水 石灰水變渾濁
氫氣 點燃，在火焰上方罩干冷的燒杯 純凈氣體能安靜的燃燒并產生淡藍色火焰，燒杯內壁有水珠
先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅 黑色固體逐漸變紅，白色粉末變藍
一氧化碳 點燃，在火焰上方罩涂有澄清石灰水的燒杯 石灰水變渾濁
先通過灼熱的氧化銅，再通入澄清石灰水 黑色固體逐漸變紅，石灰水變渾濁
甲烷 點燃，在火焰上方罩干冷的燒杯，一段時間后迅速倒轉燒杯，注入少量澄清石灰水 燒杯內壁有水珠，石灰水變渾濁
氨氣 將濕潤的紅色石蕊試紙放在充滿氨氣的試管口 濕潤的紅色石蕊試紙變藍
氯化氫 通入硝酸酸化過的硝酸銀溶液 產生白色沉淀
離子檢驗的常用方法有以下三種，下列選項中離子檢驗方法不合理的是（　　）
檢驗方法 沉淀法 顯色法 氣體法
含義 反應中有沉淀生成 反應中有顏色變化 反應中有氣體產生
A．NH4+——氣體法 B．H+ ——顯色法
C．Cl-——氣體法 D．SO42﹣——沉淀法
某同學為了證明某白色晶體是(NH4)2SO4，他設計了兩步程序：
第一步：為了證明銨根離子的存在，他的操作步驟是　 　 ，當觀察到　 　 現象時，可證明有銨根離子存在。
第二步：為了證明硫酸根離子的存在，該同學設計了三種方案：
①先加入BaCl2溶液，再加稀硫酸
②加入過量鹽酸酸化了的BaCl2溶液
③先加過量的鹽酸酸化再加BaCl2溶液
你認為上述三種方案中最合理的一種方案是　 　，簡述理由　 　。
下列物質的檢驗方法中正確的是（　　）
A．將帶火星的小木條伸入到集氣瓶中，若木條復燃證明該氣體是氧氣
B．將燃著的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅，則集氣瓶中的氣體為二氧化碳
C．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氯化氫氣體
D．點燃后產生藍色火焰的氣體一定為一氧化碳
某無色氣體可能含有CO2、CO、H2中的一種或幾種，按下表中的步驟連續進行實驗（假設每步反應均完全），已知相同條件下，等體積的氣體含有相同數目的分子。
實驗步驟 實驗現象
①通過熾熱的木炭，恢復到原溫度 氣體體積不變
②通過灼熱的氧化銅 固體變為紅色
③通入澄清的石灰水中 石灰水變渾濁
④通過白色的硫酸銅粉末 粉末變為藍色
下列關于該氣體的判斷正確的是（　　）
A．一定含有CO2、CO和H2
B．一定含有H2，一定不含CO2
C．一定含有CO2和 H2，可能含有CO
D．一定含有CO，一定不含CO2，可能含有H2
模塊二 物質鑒別
1. 物質鑒別的原則
（1）操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學方法，能用一種試劑鑒別的不用多種試劑
（2）現象明顯：進行鑒別時現象應明顯且對比度較大
（3）防止干擾：在外加試劑的過程中應避免對待檢驗的物質造成干擾
2. 物質鑒別的方法
（1）不外加試劑的鑒別
① 觀察法：根據物質的顏色、氣味、狀態、磁性等進行鑒別
② 熱分解法：根據物質的熱穩定性的不同進行鑒別
③ 相互反應法：根據兩兩混合后的不同現象進行鑒別
（2）外加試劑的鑒別
① 用水鑒別：被鑒別的物質在水中的溶解性差異較大，物質溶于水后呈現不同顏色，或者物質溶于水后溶液溫度發生明顯變化，可考慮用水來鑒別
② 用酸堿指示劑鑒別：被鑒別物質的溶液酸堿性不同，可考慮選用石蕊試液或酚酞試液來鑒別
③ 用酸、堿、鹽溶液鑒別：根據溶液中所含陰陽離子的不同，通過外加酸、堿、鹽溶液后產生不同的現象來進行鑒別
下列鑒別物質的方法中錯誤的是（　　）
A．用水鑒別硝酸銨和氫氧化鈉兩種固體
B．用二氧化錳鑒別水和過氧化氫溶液兩種液體
C．用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液和硫酸鈉溶液
D．用紫色石蕊溶液鑒別二氧化碳和一氧化碳兩種氣體
下列各組物質的溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內物質相互混合的方法，不能將它們一一鑒別的是（　　）
A．HCl、NaOH、FeCl3、NaCl
B．H2SO4、NaCl、Na2CO3、CaCl2
C．NaNO3、HCl、CaCl2、KOH
D．HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl
現有A、B、C、D、E五種沒有標簽的無色溶液，分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、澄清的石灰水、氫氧化鈉溶液、無色酚酞溶液中的一種，為了鑒別它們進行如下實驗，實驗步驟及現象如下：
①先將A加入其他四種溶液中，結果只有C是無色的，其它均為紅色；
②將B與剩下的兩種溶液混合，B和D混合后呈現渾濁，B和E混合無現象。
根據現象回答下列問題：
（1）E物質是　 。
（2）利用現有試劑如何鑒別B和D：　 　。
模塊三 物質除雜
1. 物質除雜的原則
（1）基本原則
① 不增：不能引入新的雜質
② 不減：不減少被提純物質的質量
③ 易分：生成的物質與被提純的物質易于分離
（2）優化原則
① 先考慮物理方法，再考慮化學方法
② 若同時有多種方法能夠除去雜質，應選擇簡單易行、除雜徹底的方法
③ 應盡量選擇既可除去雜質，又可增加被提純物質的方法
2. 物質除雜方法
（1）物理方法
方法 適用范圍 舉例
過濾法 ①固體與液體混合物的分離 ②可溶性固體與不溶性固體混合物的分離 粗鹽提純
結晶法 蒸發溶劑 ①分離溶質與溶劑 ②除去易揮發的雜質 ③可溶性固體，溶解度受溫度影響的變化大小不同 除去NaCl溶液中的少量稀鹽酸 除去NaCl中的少量KNO3
冷卻熱飽和溶液 可溶性固體，溶解度受溫度影響的變化大小不同 除去KNO3中的少量NaCl
蒸餾法 對沸點不同的液態物質進行分離 分離水和酒精
吸收法 除去混合氣體中的水蒸氣 利用濃硫酸除去CO2中的水蒸氣，利用堿石灰除去O2中的水蒸氣
（2）化學方法
方法 適用范圍或原理 舉例
氣化法 在混合物中加入某種試劑與雜質反應生成氣體而除去 除去Na2SO4中的Na2CO3，可選用稀硫酸將轉化為CO2
沉淀法 在混合物中加入某種試劑將雜質轉化為沉淀并過濾除去 NaOH溶液中混有少量Ca(OH)2，可加入適量的Na2CO3溶液將Ca2+轉化為CaCO3沉淀后過濾
溶解法 在混合物中加入某種試劑，使雜質溶解而除去 除去C粉中的CuO，可加適量的稀硫酸使CuO溶解后過濾
加熱法 采用加熱（或高溫）使混合物中的雜質轉化成被提純的物質 除去CaO中的CaCO3，可加熱至高溫使CaCO3分解
吸收法 選擇適當的試劑與混合物中的某種物質反應而吸收，一般用于氣體的除雜 除去CO中的CO2，可將混合氣體通過氫氧化鈉溶液使CO2被吸收
轉化法 將雜質通過化學反應轉化為被提純的物質 除去HNO3溶液中混有的少量H2SO4，可加適量的Ba(NO3)2反應后過濾
置換法 將雜質通過置換反應而除去 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4，可加適量的鐵粉充分反應后過濾
除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），所用方法正確的是（　　）
A．Zn粉（Fe）：用ZnCl2溶液浸泡，過濾
B．碳粉（MnO2）：滴入H2O2溶液，過濾
C．NaCl溶液（Na2SO4）：加入適量MgCl2溶液，過濾
D．CO2 （H2O）：通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的是（　　）
選項 物質（括號內為雜質） 試劑 操作方法
A CaO（CaCO3） 水 溶解、過濾、結晶
B CO2（CO） 足量的O2 點燃
C HCl（H2SO4） 適量的氯化鋇溶液 過濾
D NaCl（NaOH） 適量的硫酸 蒸發結晶
在Fe(NO3)3溶液中混有少量的AgNO3和Ba(NO3)2 雜質，為了除去雜質得到純凈的Fe(NO3)3溶液，下列方法正確的是（　　）
A．先加適量Fe2(SO4)3溶液，再加適量BaCl2溶液
B．先加適量BaCl2溶液，再加適量Fe2(SO4)3溶液
C．先加適量Na2SO4溶液，再加適量KCl溶液
D．先加適量鹽酸，再加適量的硫酸
某KCl固體樣品中含有少量CaCl2雜質，實驗室提純氯化鉀的流程如圖。（氯化鉀溶解度受溫度影響較小）
（1）沉淀a是　 　。
（2）操作I是　 　。
①冷卻熱飽和溶液 ②蒸發結晶
（3）若KC1固體樣品中還含有少量雜質K2SO4，小科認為提純該樣品只要在上述方案基
礎上增加一步實驗：在“加入過量K2CO3溶液”與“過濾”操作之間，加過量的硝酸鋇
溶液。小江認為這種方案不合理，會導致所得KCl固體中含有新的雜質，新雜質
是　 　。
例1.C
練1.1. 第一步：取少量樣品溶解后，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗；紅色石蕊試紙變藍色
第二步：③；檢驗SO42﹣時，應考慮Ag+的可能存在對SO42﹣鑒定的干擾，加過量的鹽酸酸化可以排除Ag+的干擾
例2.A
練2.1.D
例3.C
解：A、硝酸銨溶于水會吸熱導致溶液溫度降低，而氫氧化鈉溶于水后會放熱，導致溶液溫度升高，所以用水可以鑒別硝酸銨和氫氧化鈉兩種固體；故正確；
B、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，水不能，可以鑒別，故正確；
C、氯化鋇會與硫酸鈉生成硫酸鋇沉淀，與硝酸銀生成氯化銀白色沉淀，現象相同，不可以鑒別，故錯誤；
D、二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色，一氧化碳不能，分別通入紫色石蕊溶液中，變紅色的是二氧化碳，不變色的是一氧化碳，可以鑒別，故正確；
故選：C。
例4.C
練4.1. (1)氫氧化鈉溶液
(2)取適量B、D兩種溶液于試管中，分別滴加C稀鹽酸，有氣泡產生的是碳酸鈉，無現象的是氫氧化鈣
解：（1）E物質是氫氧化鈉溶液．故填：氫氧化鈉溶液（化學式也可）；
（2）B和D是碳酸鈉和氫氧化鈣中的一種，碳酸鈉溶液能與鹽酸反應產生氣泡，而氫氧化鈣和鹽酸反應無現象，故可以使用鹽酸鑒別碳酸鈉和氫氧化鈣．故填：取適量B、D兩種溶液于試管中，分別滴加C稀鹽酸，有氣泡產生的是碳酸鈉，無現象的是氫氧化鈣
例5.D
解：A、Fe不能與ZnCl2溶液反應，不能除去雜質，故選項所采取的方法錯誤。
B、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，二氧化錳作催化劑，反應前后質量不變，不能除去雜質，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。
C、Na2SO4與氯化鎂溶液不反應，不能除去雜質，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。
D、濃硫酸具有吸水性，且不與二氧化碳反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。
故選：D。
練5.1.C
解：A、CaO能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；故選項所采取的方法錯誤。
C、H2SO4能與適量的氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。
D、NaOH能與適量的硫酸反應生成硫酸鈉和水，能除去雜質但引入了新的雜質硫酸鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。
故選：C。
例6.B
練6.1. (1)碳酸鈣 (2)② (3)硝酸鉀和硝酸鋇
解：
（1）氯化鈣和碳酸鉀反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，所以沉淀a是 碳酸鈣。
（2）由于溶液C為氯化鉀和氯化氫的混合溶液，目的得到氯化鉀，所以為方便和簡單，操作I是蒸發結晶。故選：②。
（3）若KC1固體樣品中還含有少量雜質K2SO4，小科認為提純該樣品只要在上述方案基礎上增加一步實驗：在“加入過量K2CO3溶液”與“過濾”操作之間，加過量的硝酸鋇溶液。由于硝酸鋇和碳酸鉀反應生成硝酸鉀和碳酸鋇，同時硝酸鋇是過量，所以會導致所得KC1固體中含有新的雜質，新雜質是生成的硝酸鉀和過量的硝酸鋇，所以不合理。
故答案為：
（1）碳酸鈣。
（2）②。
（3）硝酸鉀和硝酸鋇
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