資源簡(jiǎn)介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)
專(zhuān)題5 鹽與化肥
考點(diǎn)分布 考查頻率 命題趨勢(shì)
考點(diǎn)1 鹽的性質(zhì)和應(yīng)用 ☆☆☆ 概述一些常見(jiàn)的鹽（如食鹽、純堿、碳酸鈣等）主要性質(zhì)及用途，結(jié)合酸堿知識(shí)解決計(jì)算與探究等，推斷題中常會(huì)用到沉淀等知識(shí)。
考點(diǎn)2 化學(xué)肥料 ☆
■考點(diǎn)一　鹽的性質(zhì)和應(yīng)用
1．碳酸鈣
與酸反應(yīng)：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑
高溫分解： CaCO3CaO＋CO2 ↑(工業(yè)生產(chǎn)生石灰和二氧化碳)
2．碳酸鈉(下列反應(yīng)可用于檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì))
與酸反應(yīng)：2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑
與堿反應(yīng)：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
3．碳酸氫鈉
受熱分解：2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑
與酸反應(yīng)：HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑
4．檢驗(yàn)溶液中CO的存在方法
①取少許溶液于試管中，加入稀HCl，若有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，然后將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則證明存在CO；
2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
②加入澄清石灰水溶液，若溶液變渾濁，然后加入稀鹽酸渾濁消失，則存在CO(以碳酸鈉為例)；
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑
③加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液體變渾濁，則有可能存在CO(以碳酸鈉為例)。
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3
■考點(diǎn)二　化學(xué)肥料
1．農(nóng)家肥料：營(yíng)養(yǎng)元素種類(lèi)多，肥效慢而持久，價(jià)廉，能改良土壤結(jié)構(gòu)。
2．化學(xué)肥料：(氮肥、鉀肥、磷肥)
(1)氮肥：含有組成葉綠素的重要元素，能促使農(nóng)作物的莖葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠(促葉)。植物缺氮時(shí)，植株矮小，葉色發(fā)黃。常見(jiàn)的氮肥：
使用注意事項(xiàng) 備注
NH4HCO3 易分解，施用時(shí)深埋 銨態(tài)氮肥防潮防高溫，且均不能與堿性物質(zhì)(如草木灰、熟石灰等)混合施用
(NH4)2SO4 長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)
NH4Cl 長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)
CO(NH2)2 含氮量最高的氮肥(有機(jī)物)
NH3·H2O 加水稀釋后施用 不穩(wěn)定，易放出NH3↑
NaNO3
生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收。
(2)鉀肥：促使農(nóng)作物生長(zhǎng)旺盛，莖稈粗壯，抗倒伏(壯稈)。植物缺鉀時(shí)，葉尖發(fā)黃，葉片常有褐斑，易倒伏。常見(jiàn)的鉀肥：KCl、K2SO4和草木灰。
(3)磷肥：促進(jìn)農(nóng)作物根系發(fā)達(dá)、穗數(shù)增多、籽粒飽滿(mǎn)(催果)，增強(qiáng)抗寒抗旱能力，促進(jìn)農(nóng)作物提早成熟。缺磷時(shí)，葉片顯暗綠色常帶有紫紅色，生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)。常見(jiàn)的磷肥：磷礦粉、過(guò)磷酸鈣。
3．復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或兩種以上主要營(yíng)養(yǎng)元素。如KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等。
【知識(shí)拓展】
銨態(tài)氮肥中的銨根離子與堿溶液反應(yīng)生成氨氣。氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥。可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體是否顯堿性。
■考點(diǎn)一　鹽的性質(zhì)和應(yīng)用
◇典例1：（2023九下·永康模擬）某固體由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子構(gòu)成，取一定質(zhì)量的該固體樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將固體溶于水得無(wú)色透明溶液，加入足量BaCl2溶液過(guò)濾后得到5克白色沉淀。②在沉淀中加入過(guò)量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。③在濾液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。則該固體中一定含有（　　）
A．Cu2+、CO32-、SO42- B．Na+、CO32-、SO42-
C．Cl-、CO32-、SO42- D．Na+、Ba2+、Cl-
【答案】B
【解析】根據(jù)溶液中由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成，加入氯化鋇，引入氯離子，硫酸根離子與鋇離子產(chǎn)生不溶于酸的硫酸鋇，碳酸根離子與鋇離子產(chǎn)生溶于酸的碳酸鋇沉淀分析。
【解答】 ①將固體溶于水得無(wú)色透明溶液，加入足量BaCl2溶液過(guò)濾后得到5克白色沉淀。②在沉淀中加入過(guò)量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，則說(shuō)明沉淀既有不溶于酸的硫酸鋇又有不溶于酸的碳酸鋇，即固體中含有碳酸根離子和硫酸根離子，因碳酸根和硫酸根離子與鋇離子、銅離子不能共存，說(shuō)明不含鋇離子和銅離子。③在濾液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀 ，則說(shuō)明含有氯離子，因加入氯化鋇中引入了氯離子，所以不能證明固體中是否含氯離子，由溶液中含陰離子和陽(yáng)離子可知，固體中還含有鈉離子，即固體中一定含有 Na+、CO32-、SO42- ；
◆變式訓(xùn)練1：（2023·紹興）食用堿的主要成分是Na2CO3(含有少量NaCI)，研究小組為測(cè)定市售食用堿中Na2CO3的含量，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。
取12克食用破樣品放人錐形瓶進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。按定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)的正確步驟，進(jìn)行規(guī)范操作，并用電子天平對(duì)某一裝置進(jìn)行連續(xù)稱(chēng)重，直至該裝置質(zhì)量不再改變時(shí)停止實(shí)驗(yàn)，此時(shí)該裝置質(zhì)量增加了4.4克。(假設(shè)每步吸收都完全，ACDE裝置中試劑均過(guò)量)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A的作用是　 　；
（2）根據(jù)某裝置質(zhì)量不再改變時(shí)，作為停止實(shí)驗(yàn)的依據(jù)，則該裝置應(yīng)該是　 　；
（3）計(jì)算食用堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(要求根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算)
【答案】（1）吸收空氣中的CO2，排除空氣中的CO2對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)量結(jié)果的干擾
（2）D
（3）解：設(shè)Na2CO3的質(zhì)量為x
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 　 　 44
x 　 　 4.4g
x=10.6克
Na2CO3%= ×100% =88.3%
答：食用堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%
【解析】（1）根據(jù)空氣中二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生干擾分析；
（2）根據(jù)該實(shí)驗(yàn)是利用碳酸鈉與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，來(lái)計(jì)算碳酸鈉的含量，由裝置圖示可知，D實(shí)驗(yàn)是吸收反應(yīng)生成二氧化碳的裝置分析；
（3）根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量及方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計(jì)算碳酸鈉質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析。
【解答】（1）空氣中二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生干擾，裝置A的作用是吸收空氣中的CO2，排除空氣中的CO2對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)量結(jié)果的干擾 ；
（2）該實(shí)驗(yàn)是利用碳酸鈉與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，來(lái)計(jì)算碳酸鈉的含量，D裝置可吸收反應(yīng)后的二氧化碳，則實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定D裝置前后質(zhì)量；
◇典例2：（2021·臺(tái)州）某種粗鹽水中有少量含SO42-、K+的雜質(zhì)，小金用這種粗鹽水經(jīng)過(guò)下列實(shí)驗(yàn)流程制取純凈氯化鈉晶體。
（1）固體A是　 　。(填化學(xué)式)
（2）加碳酸鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
（3）若將溶液C蒸發(fā)至出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，利用余熱將溶液蒸干得到晶體，所得體仍不是純凈的氯化鈉，理由是　 　。
【答案】（1）BaSO4
（2）BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCI
（3）鉀離子未除去
【解析】根據(jù)流程圖中加氯化鋇可除去硫酸根離子，加碳酸鈉可除去鋇離子分析。
【解答】（1）固體A是加入過(guò)量氯化鋇產(chǎn)生的，為硫酸根與鋇離子生成的硫酸鋇；
（2）加碳酸鈉可除去A中過(guò)量的氯化鋇，反應(yīng)方程式為 BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCI ；
（3）因整個(gè)過(guò)程中沒(méi)有除去鉀離子，所以所得晶體不是純凈氯化鈉。
◆變式訓(xùn)練2：（2022九下·杭州模擬）為測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣含量，某小組同學(xué)在一定量的樣品中加入足量稀鹽酸，利用生成CO2的質(zhì)量來(lái)測(cè)定（忽略稀鹽酸揮發(fā)的影響）。
（1）小科用圖甲裝置實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后D裝置質(zhì)量的變化來(lái)得到CO2質(zhì)量。為了避免水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，使測(cè)量結(jié)果更準(zhǔn)確，裝置C中應(yīng)裝入　 　（填試劑名稱(chēng)）。
（2）小明用圖乙裝置實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后裝置總質(zhì)量的變化來(lái)得到CO2質(zhì)量。他用堿石灰做干燥劑，請(qǐng)判斷這種做法是否合理并說(shuō)出理由。　 　
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，正確選擇干燥劑后，兩裝置均可通過(guò)左側(cè)導(dǎo)管鼓入某種氣體一段時(shí)間，來(lái)進(jìn)一步減小誤差。下列操作可行的是____。
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)裝置 反應(yīng)開(kāi)始前鼓入的氣體 反應(yīng)結(jié)束后鼓入的氣體
A 甲 氮?dú)?氮?dú)?br/>B 甲 干燥空氣 干燥空氣
C 乙 氮?dú)?氮?dú)?br/>D 乙 干燥空氣 干燥空氣
A．A B．B C．C D．D
【答案】（1）濃硫酸（2）不合理，因?yàn)閴A石灰也會(huì)吸收二氧化碳（3）A；C；D
【解析】（1）濃硫酸能夠吸收水蒸氣，不能吸收二氧化碳。
（2）堿石灰能夠吸收水蒸氣和二氧化碳。
（3）甲裝置反應(yīng)前后鼓入氮?dú)猓苁股傻亩趸既勘籇裝置吸收，實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確，可行；不能鼓入干燥空氣，是因?yàn)楦稍锟諝庵泻卸趸迹绊憣?shí)驗(yàn)結(jié)果。
乙裝置是通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后裝置總質(zhì)量的變化來(lái)得到CO2質(zhì)量，反應(yīng)前后不用鼓入氣體，只要干燥劑選擇正確即可。
【解答】（1）為了避免水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，使測(cè)量結(jié)果更準(zhǔn)確，裝置C中應(yīng)裝入濃硫酸，是因?yàn)闈饬蛩崮軌蛭账魵猓荒芪斩趸迹?br/>（2）小明的做法不合理，是因?yàn)閴A石灰也能夠吸收二氧化碳；
（3）A.甲裝置反應(yīng)前后鼓入氮?dú)猓苁股傻亩趸既勘籇裝置吸收，實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確，故A可行；
B.甲裝置不能鼓入干燥空氣，是因?yàn)楦稍锟諝庵泻卸趸迹绊憣?shí)驗(yàn)結(jié)果，故B不可行；
C.乙裝置反應(yīng)前后鼓入氮?dú)猓苁股傻亩趸既恳莩觯瑢?shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確，故C可行；
D.正確選擇干燥劑后，乙裝置反應(yīng)前后鼓入干燥空氣，能使生成的二氧化碳全部逸出，實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確，故D可行；
■考點(diǎn)二　化學(xué)肥料
◇典例1：（2023·紹興）熱愛(ài)勞動(dòng)，創(chuàng)造美好生活。小科在實(shí)踐基地勞動(dòng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)蔬菜植株矮小，葉片上有許多褐斑，這是典型的缺乏鉀元素的癥狀。他應(yīng)該施下列肥料中的（　　）
A．氯化鉀(KCl) B．硝酸銨(NH4NO3)
C．尿素[CO(NH2)2] D．碳酸氫銨(NH4HCO3)
【答案】A
【解析】根據(jù)化肥的分類(lèi)分析，植物所需氮、磷、鉀三種營(yíng)養(yǎng)元素，含氮元素的化肥為氮肥，含磷元素的化肥為磷肥，含鉀元素的化肥為鉀肥，含兩種或以上營(yíng)養(yǎng)元素的為復(fù)合肥。
【解答】A、 氯化鉀中含有植物所需鉀元素，屬于鉀肥，符合題意；
B、硝酸鉀中含有植物所需氮元素，屬于氮肥，不符合題意；
C、尿素中含有植物所需氮元素，屬于氮肥，不符合題意；
D、碳酸氫銨中含有植物所需氮元素，屬于氮肥，不符合題意；
◆變式訓(xùn)練1：（2022·舟山）開(kāi)春以來(lái)為提高水稻產(chǎn)量，某農(nóng)場(chǎng)積極做好科學(xué)施肥、精準(zhǔn)防治病蟲(chóng)害工作。
（1）水稻不同生長(zhǎng)期需要不同的肥料。如在水稻抽穗、開(kāi)花時(shí)期，為促進(jìn)穗數(shù)增多、籽粒飽滿(mǎn)，需要多施磷肥。下列屬于磷肥的是 。
A．碳酸鉀(K2CO3) B．尿素[CO(NH2)2] C．磷酸二氫鈣[Ca(H2PO4)2]
（2）氮肥能促進(jìn)水稻幼苗生長(zhǎng)。一百畝水稻需要施3950千克碳酸氫銨(NH4HCO3)，這些碳酸氫銨用氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)來(lái)合成，需要氨氣(NH3)多少千克
（3）井岡霉素是防治水稻紋枯病的常用藥。要為一百畝水稻噴灑該農(nóng)藥，需要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.01%的藥液7500千克，應(yīng)購(gòu)買(mǎi)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的井岡霉素藥液多少千克
【答案】（1）C
（2）解：需要氨氣的質(zhì)量為x
NH3+CO2+H2O= NH4HCO3
17 79
x 3950千克
x=850千克 答：需要氨氣850千克。
（3）解：設(shè)應(yīng)購(gòu)買(mǎi)5%的井岡霉素藥液x千克
7500千克×0.01%一x千克×5%
=15千克
答：應(yīng)購(gòu)買(mǎi)5%的井岡霉素藥液15千克。
【解析】（1）根據(jù)化肥的分類(lèi)分析，植物所需氮、磷、鉀三種營(yíng)養(yǎng)元素，含氮元素的化肥為氮肥，含磷元素的化肥為磷肥，含鉀元素的化肥為鉀肥，含兩種或以上營(yíng)養(yǎng)元素的為復(fù)合肥；
（2）根據(jù)生成的碳酸氫銨的質(zhì)量代入方程式，利用方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計(jì)算氨氣質(zhì)量分析；
（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量 × 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及配制溶液所需溶質(zhì)質(zhì)量分析。
【解答】（1） 碳酸鉀屬于鉀肥，A錯(cuò)誤；尿素屬于氮肥，B錯(cuò)誤；磷酸二氫鈣屬于磷肥，C正確；
◇典例2：（2023·鎮(zhèn)海模擬）農(nóng)作物的生長(zhǎng)需要大量的N、P、K元素，某學(xué)習(xí)小組開(kāi)展了配制“無(wú)土營(yíng)養(yǎng)液”的項(xiàng)目化學(xué)習(xí)。
（1）甲、乙兩組配制的無(wú)土營(yíng)養(yǎng)液主要成分如下，請(qǐng)根據(jù)下列量表給兩組打分，得分較高的是 　組。
甲：KCl，K2CO3、CaCl2， 乙：KNO3、Ca（NO3）2、KCl。
序號(hào) 評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn) 分值
1 營(yíng)養(yǎng)液中含N、P、K元素，每一種可加1分 3分
2 組內(nèi)物質(zhì)均能共存，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生一個(gè)扣1分 2分
（2）現(xiàn)有一種無(wú)色營(yíng)養(yǎng)液，可能由碳酸鉀、硫酸鉀、氯化鉀中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究其中是否含有碳酸鉀，可以加入 　 　進(jìn)行檢驗(yàn)。
（3）植物吸收的營(yíng)養(yǎng)液中的無(wú)機(jī)鹽主要由莖中的 　 　（填結(jié)構(gòu)）進(jìn)行運(yùn)輸。
【答案】（1）乙（2）稀鹽酸（3）導(dǎo)管
【解析】檢驗(yàn)碳酸根離子的方法是加入氫離子，產(chǎn)生氣體，將氣體通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，這說(shuō)明有碳酸根離子；莖中的導(dǎo)管負(fù)責(zé)運(yùn)輸水和無(wú)機(jī)鹽；莖中的篩管負(fù)責(zé)運(yùn)輸有機(jī)物；
【解答】（1）甲組中有K元素，得分1分，但是 K2CO3、CaCl2 會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成CaCO3沉淀，所以扣1分，得1分，總分是1分；乙組中有K和N兩種元素，所以得2分，并且這三種物質(zhì)能共存，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以的2分，所以總分4分；
（2） 現(xiàn)有一種無(wú)色營(yíng)養(yǎng)液，可能由碳酸鉀、硫酸鉀、氯化鉀中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究其中是否含有碳酸鉀，可以加入稀鹽酸進(jìn)行檢驗(yàn)。因?yàn)橄←}酸中的氫離子和碳酸鉀中的碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水；
（3）植物吸收的營(yíng)養(yǎng)液中的無(wú)機(jī)鹽主要由莖中的導(dǎo)管進(jìn)行運(yùn)輸。
◆變式訓(xùn)練2：（2022九下·杭州模擬）草木灰(主要成分為K2CO3)是一種常見(jiàn)的肥料。燒制草木灰是我國(guó)傳統(tǒng)農(nóng)耕方式，但會(huì)造成一定環(huán)境污染，為護(hù)衛(wèi)藍(lán)天白云，我市發(fā)布通告，禁止露天燒制草木灰。
（1）要確認(rèn)草木灰浸出液中含有CO32-，需用到的試劑是　 　；
（2）為測(cè)定草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小清進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①取50克樣品加入足量的蒸餾水，充分?jǐn)嚢桁o置后，將浸出液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中；
②在燒杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀；
③將沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干后得到5克固體。
求該樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，CaCl2+K2CO3＝CaCO3↓+2KCl)
【答案】（1）稀鹽酸和氫氧化鈣溶液
（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鉀的質(zhì)量為x，
CaCl2+K2CO3＝CaCO3↓+2KCl
138 100
x 5g
； 解得：x=6.9g；
則樣品中碳酸鉀的質(zhì)量為：。
【解析】（1）碳酸鹽和稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w；碳酸鹽和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀；
（2）寫(xiě)出碳酸鉀和氯化鈣反應(yīng)的方程式，根據(jù)沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，利用質(zhì)量之間的比例關(guān)系計(jì)算碳酸鉀的質(zhì)量，最后與樣品質(zhì)量作比計(jì)算出它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可。
【解答】（1）要確認(rèn)草木灰浸出液中含有CO32-，需用到的試劑是：稀鹽酸和氫氧化鈣溶液。
1．（2022·衢州）熱愛(ài)勞動(dòng)，創(chuàng)造美好生活。小科在實(shí)踐基地勞動(dòng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)蔬菜植株矮小，葉片上有許多褐斑，這是典型的缺乏鉀元素的癥狀。他應(yīng)該施下列肥料中的（　　）
A．氯化鉀(KCl) B．硝酸銨(NH4NO3)
C．尿素[CO(NH2)2] D．碳酸氫銨(NH4HCO3)
【答案】A
【解析】根據(jù)化肥的分類(lèi)分析，植物所需氮、磷、鉀三種營(yíng)養(yǎng)元素，含氮元素的化肥為氮肥，含磷元素的化肥為磷肥，含鉀元素的化肥為鉀肥，含兩種或以上營(yíng)養(yǎng)元素的為復(fù)合肥。
【解答】A、 氯化鉀中含有植物所需鉀元素，屬于鉀肥，符合題意；
B、硝酸鉀中含有植物所需氮元素，屬于氮肥，不符合題意；
C、尿素中含有植物所需氮元素，屬于氮肥，不符合題意；
D、碳酸氫銨中含有植物所需氮元素，屬于氮肥，不符合題意；
2．（2023·衢州）盛石灰水試劑瓶存放久了，內(nèi)壁常附有一層白膜，除去這層白膜最合適的試劑是（　　）
A．蒸餾水 B．稀鹽酸
C．硫酸銅溶液 D．氫氧化鈉溶液
【答案】B
【解析】根據(jù)石灰水的成分推斷白膜的物質(zhì)種類(lèi)，然后根據(jù)它的化學(xué)性質(zhì)確定除去方法。
【解答】石灰水的主要成分是氫氧化鈣，它與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，因此這層白膜就是碳酸鈣。碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳，因此白膜會(huì)變成另外一種物質(zhì)溶解在水中，因此去除這層白膜的最合適的物質(zhì)是稀鹽酸，故B正確，而A、C、D錯(cuò)誤。
3．（2023·寧波）“灰汁團(tuán)”是寧波傳統(tǒng)小吃，制作過(guò)程中要用到大米和“灰汁”。“灰汁”制取方法如資料卡所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．大米中含有的淀粉屬于有機(jī)物
B．稻草燃燒屬于物理變化
C．傳統(tǒng)方法制得的“灰汁”是混合物
D．現(xiàn)代方法制得的“灰汁”能使酚酞試液變紅色
【答案】B
【解析】
A、大米中含有的淀粉是含碳化合物，屬于有機(jī)物 ，不符合題意；
B、稻草燃燒屬于化學(xué)變化 ，符合題意；
C、傳統(tǒng)方法制得的“灰汁”由多種物質(zhì)組成，是混合物，不符合題意；
D、現(xiàn)代方法制得的“灰汁”中含有純堿和小蘇打，呈堿性，能使酚酞試液變紅色，不符合題意；
4．（2022·寧波）下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br/>選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)方案
A 鑒別醬油和食醋 聞氣味
B 檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì) 溶于水，滴加酚酞試液
C 探究水的組成 檢驗(yàn)水電解后產(chǎn)生的氣體
D 粗鹽提純 溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】將實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)方案進(jìn)行對(duì)照，不能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡木褪钦_選項(xiàng)。
【解答】A.食醋會(huì)揮發(fā)出酸性氣味，而醬油幾乎沒(méi)有氣味，則可以使用聞氣味的方法區(qū)分醬油和食醋，故A不合題意；
B.氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，二者的水溶液都呈堿性，都能使酚酞試液變紅，因此不能達(dá)到目的，故B符合題意；
C.水電解生成氫氣和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，水由氫元素和氧元素組成，能夠達(dá)到目的，故C不合題意；
D.將粗鹽溶解，然后通過(guò)過(guò)濾去掉其中的雜質(zhì)，最后通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶得到精鹽，可以得到目的，故D不合題意。
5．（2022·浙江舟山）下表有關(guān)物質(zhì)的除雜方法中，正確的是（　　）
選項(xiàng) 括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì) 除雜方法
A NaCl溶液（NaNO3） 加入適量的稀鹽酸、蒸發(fā)結(jié)晶
B CaCO3（CaO） 加入適量的稀鹽酸、過(guò)濾
C NaOH溶液（Na2CO3） 加入適量的CaCl2溶液、過(guò)濾
D NaCl溶液（CuCl2） 加入適量的NaOH溶液、過(guò)濾
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．稀鹽酸與硝酸鈉不反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)硝酸鈉，故A錯(cuò)誤。
B．稀鹽酸和碳酸鈣以及氧化鈣都能發(fā)生反應(yīng)，不符合除雜原則，故B錯(cuò)誤。
C．氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，引入新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，故C錯(cuò)誤。
D．氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故D正確。
6．（2022·湖州）洗衣機(jī)槽清潔劑的主要成分是過(guò)碳酸鈉（Na2CO4），過(guò)碳酸鈉是一種白色晶體，溶于水時(shí)會(huì)與水反應(yīng)生成碳酸鈉和過(guò)氧化氫（化學(xué)方程式為：Na2CO4+H2O=Na2CO3＋H2O2）。現(xiàn)取少許過(guò)碳酸鈉晶體，加入水形成溶液。
（1）取少量二氧化錳加入試管中，再加入適量該溶液，觀察到有氣泡產(chǎn)生，為檢驗(yàn)該氣體，可用　
（2）待不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，得到的溶液呈　 　（選填“酸性”或“中性”或“堿性”）。
（3）生成的碳酸鈉中碳元素的化合價(jià)為　 　。
【答案】（1）帶火星的木條（2）堿性（3）＋4
【解析】（1）過(guò)碳酸鈉與水反應(yīng)生成碳酸鈉和過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成氧氣，根據(jù)氧氣的檢驗(yàn)方法解答。
（2）碳酸鈉雖然是鹽，但是它的溶液呈堿性；
（3）在化學(xué)式中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，據(jù)此計(jì)算即可。
【解答】（1）取少量二氧化錳加入試管中，再加入適量該溶液，觀察到有氣泡產(chǎn)生，為了檢驗(yàn)該氣體，可用帶火星的木條。
（2）待不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，得到的溶液中只含有碳酸鈉，因此溶液呈堿性；
（3）在Na2CO3中，Na的化合價(jià)為+1，O的化合價(jià)為-2，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零得到：2×（+1）+x+（-2）×3=0，解得：x=+4。
7．（2022·杭州）《天工開(kāi)物》中記載了許多我國(guó)古代勞動(dòng)人民對(duì)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)和應(yīng)用的事例，如：硝石：“硝質(zhì)與鹽同母，大地之下潮氣蒸成，現(xiàn)于地面。”
石灰：“凡石灰經(jīng)火焚煉為用。……用以砌墻、石，則篩去石塊，水調(diào)黏合。”
（1）硝石（硝酸鉀）與食鹽同屬于　 　類(lèi)物質(zhì)（選填“酸”“堿”或“鹽”）。
（2）文中石灰指氧化鈣，可通過(guò)CaCO3 CaO+CO2↑反應(yīng)制備，此反應(yīng)屬于　 　反應(yīng)（填寫(xiě)反應(yīng)的基本類(lèi)型）：水調(diào)黏合過(guò)程中，氧化鈣和水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
【答案】（1）鹽（2）分解；CaO+H2O=Ca(OH)2
【解析】（1）鹽由金屬離子或按根離子與酸根離子構(gòu)成；堿由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成；酸由氫離子和酸根離子構(gòu)成。
（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)和種數(shù)，確定反應(yīng)的類(lèi)型。確定反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的方程式。
【解答】（1）硝酸鉀和食鹽，都由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，都屬于鹽。
（2）根據(jù)方程式 CaCO3 CaO+CO2↑ 可知，反應(yīng)物只有一種，而生成物有兩種，那么該反應(yīng)為分解反應(yīng)。氧化鈣和水反應(yīng)，生成氫氧化鈣，則反應(yīng)的方程式為： CaO+H2O=Ca(OH)2 。
8．（2023·紹興）小寧在課外資料中獲悉：在鋅和稀硫酸的反應(yīng)中，加入硫酸銅溶液會(huì)影響反應(yīng)的快慢。為此，他進(jìn)行了探究。實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示。
【實(shí)驗(yàn)步驟】
①在規(guī)格相同的A、B試管中分別放入大小相近、數(shù)量相同的鋅粒，膠頭滴管吸入等量的溶液，如圖甲所示。塞緊橡膠塞。
②將兩個(gè)膠頭滴管中的溶液同時(shí)擠入試管后，立即開(kāi)啟數(shù)據(jù)采集器
③約100s后，停止采集數(shù)據(jù)。電腦顯示氣壓p隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖乙。
【實(shí)驗(yàn)分析】
⑴圖甲中“★”處應(yīng)填　 　。
⑵要確保實(shí)驗(yàn)成功，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢查反應(yīng)裝置的　 　。
⑶實(shí)驗(yàn)中，鋅和稀硫酸反應(yīng)的快慢通過(guò)采集到的試管內(nèi)　 　值的變化快慢來(lái)反映。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】在鋅和稀硫酸的反應(yīng)中，加入硫酸銅溶液可以　 　（填“減慢”或“加快”）反應(yīng)速度。
【答案】硫酸銅；氣密性；氣壓；加快
【解析】根據(jù)對(duì)比實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)要求，有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率越快，相同時(shí)間產(chǎn)生氣體體積越大，則裝置內(nèi)壓強(qiáng)越大分析。
【解答】（1）要證明鋅與硫酸反應(yīng)中硫酸銅溶液是否會(huì)影響反應(yīng)的快慢，由對(duì)比實(shí)驗(yàn)的變量的控制可知，圖甲中“★”處應(yīng)填硫酸銅 ；
（2）該反應(yīng)需測(cè)定反應(yīng)時(shí)壓強(qiáng)的變化，由此確定產(chǎn)生氫氣速率的快慢，所以應(yīng)在密閉裝置中進(jìn)行， 要確保實(shí)驗(yàn)成功，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢查反應(yīng)裝置的氣密性；
（3）有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率越快，相同時(shí)間產(chǎn)生氣體體積越大，則裝置內(nèi)壓強(qiáng)越大，實(shí)驗(yàn)中，鋅和稀硫酸反應(yīng)的快慢通過(guò)采集到的試管內(nèi)氣壓值的變化快慢來(lái)反映；
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】由實(shí)驗(yàn)所給數(shù)據(jù)可知，在鋅和稀硫酸的反應(yīng)中，加入硫酸銅溶液可以加快反應(yīng)速率。
9．（2022·浙江麗水·中考真題）思維模型是依據(jù)事物發(fā)展內(nèi)在規(guī)律所建立的解決問(wèn)題的基本框架，能引導(dǎo)有序思維、增進(jìn)深度理解、促進(jìn)問(wèn)題解決。小科建構(gòu)了“混合物提純”的思維模型：
[初步理解]根據(jù)混合物組份的性質(zhì)差異，獲得混合物中目標(biāo)組份。
（1）海水淡化是將海水中的鹽與水分開(kāi)常壓加熱蒸曾法是其中的一種：常壓下將海水加熱形成水蒸氣，再液化得到淡水的過(guò)程。從建模角度分析，海水加熱形成水蒸氣屬于上述模型電的____________。（填“分離轉(zhuǎn)移”或“反應(yīng)轉(zhuǎn)化"）。
[探究本質(zhì)]根據(jù)組份的性質(zhì)差異，選擇合適方法，實(shí)現(xiàn)物質(zhì)提純。
（2）從含少量氯化鈉的硝酸鉀固體中提純硝酸鉀，是通過(guò)溶解然發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥實(shí)現(xiàn)的。其中過(guò)濾操作將硝酸鉀晶體與溶液分離是根據(jù)______不同。
[實(shí)踐應(yīng)用]根據(jù)混合物中某組份發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，提高混合物中目標(biāo)組份純度。
（3）小科取10克混有少量硫酸的鹽酸溶液滴入氯化鋇溶液至不再產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過(guò)濾洗滌和干燥得到沉淀0.233克，則原混合溶液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。
[融合創(chuàng)新]依據(jù)科學(xué)原理，融合技術(shù)與工程，形成新穎而有價(jià)值的解決實(shí)際問(wèn)題方案。
（4）常壓加熱蒸餾法，能耗大、成本高。小科查閱資料獲知，現(xiàn)在世界上的許多大型海水淡化工廠，都已經(jīng)采用低壓加熱蒸餾法，請(qǐng)解釋其蘊(yùn)含的科學(xué)道理______。
【答案】分離轉(zhuǎn)移 顆粒大小 解：設(shè)硫酸的質(zhì)量為x
=
x=0.098g
則原混合溶液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＝0.98%。
答：原混合溶液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98%。 液體的沸點(diǎn)隨著氣壓的降低而降低，從而節(jié)約能量消耗
【解析】（1）常壓下將海水加熱形成水蒸氣，再液化得到淡水的過(guò)程。從建模角度分析，海水加熱形成水蒸氣沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，不是反應(yīng)轉(zhuǎn)化，屬于上述模型中的分離轉(zhuǎn)移，故填分離轉(zhuǎn)移。
（2）過(guò)濾操作將硝酸鉀晶體與溶液分離是根據(jù)顆粒大小不同，故填顆粒大小。
（3）見(jiàn)答案
（4）采用低壓加熱蒸餾法，其中蘊(yùn)含的科學(xué)道理是液體的沸點(diǎn)隨氣壓的降低而降低，從而節(jié)約能量消耗，故填液體的沸點(diǎn)隨氣壓的降低而降低，從而節(jié)約能量消耗。
10．（2021·臺(tái)州）市場(chǎng)上常見(jiàn)的蘇打水有蘇打氣泡水和無(wú)汽蘇打水兩種。它們的主要成分中都含有碳酸氫鈉，俗稱(chēng)小蘇打，具有以下性質(zhì)。
性質(zhì)一：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，(NaHCO3在50℃以上開(kāi)始逐漸分解)
性質(zhì)二：NaHCO+HCl==NaCl+H2O+ CO2↑
（1）蘇打氣泡水中含有大量二氧化碳，瓶蓋一打開(kāi)就有大量氣泡產(chǎn)生，所以叫氣泡水。無(wú)汽蘇打水則不含二氧化碳，但小明認(rèn)為他喝人體內(nèi)也會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，主要是利用了碳酸氫鈉的性質(zhì)　 　(選填“一”或“二”)，理由是　 　。
（2）小明查閱了相關(guān)資料想自制蘇打水，于是購(gòu)買(mǎi)了一袋小蘇打，包裝袋上標(biāo)注的碳酸氫鈉含量是99%。真的有這么高嗎 小明取了10克小蘇打樣品放入裝置，逐次加入稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到相關(guān)數(shù)據(jù)。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算幫助小明判斷包裝袋上的標(biāo)注是否準(zhǔn)確。
序號(hào) 反應(yīng)前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液質(zhì)量/克 0 10 10 0 10 10
C裝置中溶液總質(zhì)量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
(2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑)
（3）如果去掉裝置B，測(cè)量結(jié)果將會(huì)　 　(選填“偏大”或“偏小”)。
【答案】（1）二；人體內(nèi)不能達(dá)到50℃的溫度或人體的胃內(nèi)有鹽酸
（2）解：mCO2=105g-100g=5g
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+ 2CO2↑
168 88
x 5g
x=9.55g
碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
（3）偏大
【解析】（1）根據(jù)體內(nèi)溫度不能達(dá)到50℃的溫度及碳酸氫鈉與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳分析；
（2）根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量代入方程式，利用方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計(jì)算碳酸氫鈉分析；
（3）根據(jù)去掉B裝置空氣中二氧化碳會(huì)使結(jié)果偏大分析。
【解答】（1）因人體內(nèi)不能達(dá)到50℃的溫度，但人體的胃內(nèi)有鹽酸，碳酸氫鈉與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，利用了碳酸氫鈉與酸反應(yīng)的性質(zhì)；
（3）去掉裝置B，則空氣中二氧化碳會(huì)進(jìn)入C中，使得結(jié)果偏大；
11．（2022·寧波）“莊稼一枝花， 全靠肥當(dāng)家”。有一種新型化肥——硝酸銨鈣， 其有效成分為NH4NO3和Ca(NO3)2，進(jìn)入土壤后，都成為可吸收的離子，不會(huì)引起土壤板結(jié)，且鈣離子可提高農(nóng)作物對(duì)病害的抵抗力。
小寧利用某品牌的硝酸銨鈣化肥， 進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取化肥樣品8.0g， 與足量的NaOH固體充分混合， 加熱到固體質(zhì)量不再減少，生成0.17g氨氣(NH3) 。把反應(yīng)所得固體溶于適量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾得到沉淀和濾液，測(cè)得沉淀質(zhì)量為4.0g。
(已知：NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不參加反應(yīng))
（1）作為氮肥，硝酸銨鈣在植物生活中的主要作用是 。
A．促進(jìn)細(xì)胞分裂和生長(zhǎng)，使枝葉長(zhǎng)得繁茂
B．促進(jìn)幼苗的生長(zhǎng)發(fā)育和開(kāi)花，使果實(shí)、種子的成熟提早
C．使莖桿健壯，促進(jìn)淀粉的形成
（2）計(jì)算樣品中NH4NO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）計(jì)算濾液中NaNO3的質(zhì)量。
【答案】（1）A
（2）解：設(shè)樣品中NH4NO3的質(zhì)量為x
NH4NO3+ NaOH NaNO3+ NH3↑+H2O
　 80 　 　 17
　 x 　 　 0.17g
x=0.8g樣品中NH4NO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.8g/8g×100%=10%
答：樣品中NH4NO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。
（3）解： 設(shè)Ca(NO3)2與Na2CO3反應(yīng)生成的NaNO3質(zhì)量為y
Ca(NO3)2+Na2CO3= 2NaNO3+ CaCO3↓
　 170 100
　 y 4.0g
y=6.8g
設(shè)NH4NO3與NaOH反應(yīng)生成的NaNO3質(zhì)量為z
NH4NO3+ NaOH NaNO3+ NH3↑+H2O
85 　 　 　 17
z 　 　 　 0.17g
z=0.85g
濾液中含有NaNO3的質(zhì)量為：6.8g+0.85g=7.65g
答：濾液中NaNO3的質(zhì)量為7.65g。
【解析】（1）氮、磷、鉀為植物生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)素，根據(jù)氮元素對(duì)植物的作用分析判斷；
（2）硝酸銨和氫氧化鈉反應(yīng)，生成硝酸鈉、水和氨氣，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式，利用氨氣的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的硝酸銨的質(zhì)量，再根據(jù)計(jì)算出硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）硝酸鈣與碳酸鈉反應(yīng)，生成硝酸鈉和碳酸鈣，根據(jù)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算出反應(yīng)生成硝酸鈉的質(zhì)量。硝酸銨和氫氧化鈉反應(yīng)，生成硝酸鈉、水和氨氣，再利用氨氣的質(zhì)量計(jì)算此過(guò)程生成硝酸鈉的質(zhì)量，最后將兩個(gè)硝酸鈉的質(zhì)量相加即可。
【解答】（1）作為氮肥，硝酸銨鈣在植物生活中的主要作用是促進(jìn)細(xì)胞分裂和生長(zhǎng)，使枝葉長(zhǎng)得繁茂，故選A。
1．（2022九下·杭州模擬）我校校園陽(yáng)光房利用無(wú)土栽培技術(shù)種植了果蔬，現(xiàn)需要在營(yíng)養(yǎng)液中加入復(fù)合肥，下列化肥中屬于復(fù)合肥的是（　　）
①KNO3 ②Ca（PO4）2 ③NH4H2PO4 ④K2SO4
A．①② B．①③ C．②③ D．①④
【答案】B
【解析】復(fù)合肥料是指：同時(shí)含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料。
僅含氮元素的肥料稱(chēng)為氮肥；僅含磷元素的肥料稱(chēng)為磷肥；僅含鉀元素的肥料稱(chēng)為鉀肥。
【解答】①KNO3中含有氮元素和鉀元素，屬于復(fù)合肥；
②Ca（PO4）2中含有磷元素，屬于磷肥；
③NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，屬于復(fù)合肥；
④K2SO4中含有鉀元素，屬于鉀肥。
2．（2023·浦江模擬）小敏在吃皮蛋時(shí)嘗到了澀味。為找到去除澀味的方法，小敏查閱資料發(fā)現(xiàn)皮蛋制作時(shí)需要用到“灰料”進(jìn)行腌制。“灰料”的制作方法是將一定比例的生石灰，純堿以及食鹽混合，并加水調(diào)至糊狀。根據(jù)上述信息分析，以下選項(xiàng)正確的是（　　）
A．“灰料”中的生石灰和純堿分別是Ca(OH)2和Na2CO3
B．“灰料”的制作過(guò)程中只涉及了復(fù)分解反應(yīng)
C．“灰料”溶液中可能含有Na+，Cl-，OH-，Ca2+，CO32-
D．皮蛋沾點(diǎn)食醋再吃，可緩解皮蛋的澀味
【答案】D
【解析】（1）根據(jù)化學(xué)式確定物質(zhì)的構(gòu)成，弄清物質(zhì)的分類(lèi)；
（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)和種數(shù)，確定反應(yīng)的類(lèi)型；
（3）如果離子能夠結(jié)合成水、沉淀或氣體，那么離子不能共存；
（4）根據(jù)酸和堿的反應(yīng)分析。
【解答】A.“灰料”中的生石灰和純堿分別是CaO和Na2CO3， 故A錯(cuò)誤；
B.“灰料”的制作過(guò)程中，生石灰和水反應(yīng)，生成氫氧化鈣，這個(gè)反應(yīng)為化合反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C.“灰料”溶液中不可能同時(shí)含有Ca2+，CO32- ，二者會(huì)生成碳酸鈣沉淀，故C錯(cuò)誤；
D.食醋和氫氧化鈣，食醋與純堿都能發(fā)生反應(yīng)，因此皮蛋沾點(diǎn)食醋再吃，可緩解皮蛋澀味，故D正確。
3．（2023·慈溪模擬）合理的實(shí)驗(yàn)方案才能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝杏嘘P(guān)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合理的是（　　）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?試劑與操作方法
A 分離CaCO3和CaO 加水溶解、過(guò)濾
B 鑒別NaOH和NaCl 滴加酚酞試液
C 檢驗(yàn)溶液中的Fe3+ 滴加NaOH溶液
D 除去KCl中的K2CO3 加過(guò)量稀鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】本題考查的是化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；酸、堿、鹽的鑒別；常見(jiàn)的離子檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象；其他幾種常見(jiàn)的分離方法。
（1）根據(jù)氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷；
（2）鑒別物質(zhì)時(shí)，首先對(duì)需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行對(duì)比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當(dāng)?shù)脑噭霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別；
（3）根據(jù)常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，進(jìn)行分析判斷；
（4）除雜質(zhì)至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。
【解答】
A.氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，且生成的氫氧化鈣微溶于水，無(wú)法進(jìn)行分離，故A設(shè)計(jì)不合理；
B.NaOH和NaCl溶液分別顯堿性、中性，分別能使酚酞試液顯紅色、無(wú)色，可以鑒別，故B設(shè)計(jì)合理；
C.滴加NaOH溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，可檢驗(yàn)溶液中的Fe3+，故C設(shè)計(jì)合理；
D.K2CO3能與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，再蒸發(fā)結(jié)晶除去鹽酸和水，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故D設(shè)計(jì)合理。
4．（2022九下·杭州模擬）某白色固體M可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba(OH)2中的一種或幾種物質(zhì)組成。為確定其成分，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。
則：（1）白色沉淀E的化學(xué)式為　 　。
（2）白色固體M的成分是　 　。
【答案】（1）BaCO3（2）Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2
【解析】白色國(guó)體中加入水后出現(xiàn)白色沉淀，同時(shí)該沉淀能溶于酸產(chǎn)生氣體，即白色沉淀A中一定有碳酸根，即一定有碳酸鈉；無(wú)色溶液B中通入二氧化碳得到白色沉淀，故一定存在氫氧化鋇，故固體中一定沒(méi)有硫酸鈉，又由于加入硝酸銀后出現(xiàn)白色沉淀故一定有氯化鎂。
【解答】（1）白色沉淀E為氫氧化鋇與二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鋇（ BaCO3 ）；
（2）由上述分析可知，固體M的成分為 Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2 。
5．（2023·慈溪模擬）糧食生產(chǎn)需要科學(xué)施肥。某化肥NH4NO3樣品中可能混入了Fe2O3、（NH4）2SO4、K2CO3三種物質(zhì)中的一種或幾種，現(xiàn)按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述。（設(shè)過(guò)程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）。
試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和圖示提供的信息，進(jìn)行分析推理，回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，將氣體A通入紫色石蕊試液，試液變 　 　色。
（2）產(chǎn)生沉淀F的化學(xué)方程式為 　 　。
（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在化肥樣品里，所述三種物質(zhì)中，肯定不存在的物質(zhì)是 　 　（填寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng)）。
【答案】（1）藍(lán)
（2）Ba（OH ）2+（NH4）2SO4＝BaSO4↓+2H2O+2NH3↑
（3）Fe2O3
【解析】（1）紫色石蕊試液遇酸呈紅色，遇堿變藍(lán)色；
（2）沉淀F不溶于稀酸，分析其樣品可知該沉淀F為硫酸鋇；
（3）若在沉淀B中存在氧化鐵，最后的溶液E為黃色；
【解答】（1）氣體A為氨氣，故試液變藍(lán)色；
（2）該沉淀F為硫酸鋇，故方程式為： Ba（OH ）2+（NH4）2SO4＝BaSO4↓+2H2O+2NH3↑ ；
（3）若在沉淀B中存在氧化鐵，最后的溶液E為黃色，則一定無(wú) Fe2O3 。
6．（2023·溫州模擬）某項(xiàng)目化小組對(duì)碳酸鈉、碳酸氫納和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的快慢進(jìn)行了探究。利用圖甲所示裝置開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)．
①分別在注射器中加入相同體積、相同濃度且足量的稀鹽酸，在相同的具支試管中分別加入相同質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體。(已知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑)
②兩位同學(xué)同時(shí)迅速將注射器中的稀鹽酸注入各自試管，并始終用手將活塞按壓在底部不動(dòng)。
③利用“數(shù)字化實(shí)驗(yàn)”測(cè)定試管內(nèi)的氣壓變化，得到了如圖乙所示的氣壓變化曲線。(忽略溫度變化對(duì)試管內(nèi)氣壓的影響)
（1）步驟②中始終用手將活水按壓在底部不動(dòng)的目的是　 　。
（2）根據(jù)圖乙，得出結(jié)論　 　。
（3）在圖乙氣壓變化曲線圖中，氣壓p1大于p2的原因是　 　。
【答案】（1）保持裝置內(nèi)氣體體積一定。防止氣體體積變化對(duì)壓強(qiáng)產(chǎn)生影響
（2）在相同條件下。碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳比碳酸鈉較快
（3）相同質(zhì)量的碳酸氫鈉和碳酸鈉，前者與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量更多
【解析】（1）其他條件相同時(shí)，氣體體積大小與壓強(qiáng)有關(guān)；
（2）通過(guò)氣壓增加的快慢判斷產(chǎn)生二氧化碳的速率哪個(gè)更快；
（3）最終氣壓越大則說(shuō)明生成的二氧化碳的質(zhì)量也越大。
【解答】（1） 用手將活水按壓在底部不動(dòng)的目的是 ： 保持裝置內(nèi)氣體體積一定，防止氣體體積變化對(duì)壓強(qiáng)產(chǎn)生影響。
（2）圖乙中可通過(guò)氣壓增加的快慢來(lái)比較二氧化碳的產(chǎn)生速率，故結(jié)論為：在相同條件下，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳比碳酸鈉較快 。
（3）氣壓大的原因?yàn)楫a(chǎn)生二氧化碳更多造成的，故原因 ： 相同質(zhì)量的碳酸氫鈉和碳酸鈉，前者與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量更多 。
7．（2023·鎮(zhèn)海模擬）硫酸銅晶體是常用于農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲(chóng)劑、殺菌劑。某科學(xué)興趣小組在制備該晶體前通過(guò)查閱相關(guān)資料，篩選后得到下圖所示的兩種途徑。
（提示：途徑Ⅱ的反應(yīng)為：Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O）
（1）操作Ⅰ為　 　；
（2）從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)兩個(gè)角度分析，途徑Ⅰ優(yōu)于途徑Ⅱ的原因是：　 　。
（3）該興趣小組的同學(xué)在查閱資料時(shí)還發(fā)現(xiàn)，鋅在常溫下也能夠和濃硫酸反應(yīng)。現(xiàn)取足量的鋅與一定量的濃硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2，一段時(shí)間后，會(huì)產(chǎn)生另一種氣體A。根據(jù)鋅的化學(xué)性質(zhì)，推斷A氣體可能是　 　。
【答案】（1）過(guò)濾 （2）沒(méi)有有害氣體SO2產(chǎn)生，獲得相同量的CuSO4消耗的H2SO4更少
（3）H2
【解析】（1）固液分離的操作過(guò)程為過(guò)濾；
（2） 環(huán)保和經(jīng)濟(jì)兩個(gè)角度分析 ，主要從產(chǎn)物的污染和獲得相同的量所消耗的原料的多少；
（3）硫酸的濃度大小不同，產(chǎn)生的氣體種類(lèi)也不同。
【解答】（1）操作1為硫酸亞鐵和銅的分離過(guò)程，故為過(guò)濾；
（2） 途徑Ⅰ優(yōu)于途徑Ⅱ的原因是沒(méi)有有害氣體SO2產(chǎn)生，獲得相同量的CuSO4消耗的H2SO4更少 ；
（3）稀硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。
8．（2023·鎮(zhèn)海模擬）我國(guó)不少地方有端午吃“灰水粽”的習(xí)俗，所謂“灰水粽”是指用草木灰的浸出液(俗稱(chēng)“灰水”)浸泡糯米做成的粽子，小樂(lè)對(duì)制作“灰水粽”的草木灰產(chǎn)生了濃厚的興趣，展開(kāi)了如下探究：
【查閱資料】草木灰中富含鉀鹽，主要成分是K2CO3 ，還有少量K2SO4和KCl。
（1）小樂(lè)用圖示裝置(圖中夾持儀器已略去)測(cè)定草木灰中K2CO3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)中通過(guò)測(cè)定丙裝置質(zhì)量的增加量來(lái)計(jì)算K2CO3 質(zhì)量(草木灰中其他成分遇稀鹽酸不產(chǎn)生氣體)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢枰摇⒈械姆磻?yīng)物外，還能　 　。
（2）有同學(xué)認(rèn)為通過(guò)測(cè)定丙裝置質(zhì)量的增加量來(lái)計(jì)算K2CO3 的質(zhì)量，其結(jié)果偏大，原因是　 　。
（3）【實(shí)驗(yàn)】檢驗(yàn)草木灰的成分，并測(cè)試草木灰中K2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)取適量草木灰于燒杯中，加足量水浸泡，過(guò)濾得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于試管中，寫(xiě)出檢驗(yàn)草木灰的浸出液中存在Cl-的實(shí)驗(yàn)方法　 　。
【答案】（1）趕出反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳讓丙裝置充分吸收或使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳被全部吸收
（2）乙裝置中逸出的氯化氫氣體和水蒸氣被丙吸收
（3）向浸出液中加入足量硝酸酸化后的硝酸鋇，過(guò)濾后取濾液加入硝酸銀，若有白色沉淀證明有氯離子
【解析】硝酸銀和稀硝酸來(lái)檢驗(yàn)氯離子，如果有白色沉淀，說(shuō)明有氯離子的存在；草木灰的主要成分是K2CO3；K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O；
【解答】（1）草木灰中富含鉀鹽，主要成分是K2CO3 ，還有少量K2SO4和KCl，向浸出液中加入足量硝酸酸化后的硝酸鋇，去除了全部SO42-和CO32-，過(guò)濾后取濾液加入硝酸銀，若有白色沉淀證明有氯離子 ；
（2） 本實(shí)驗(yàn)是丙裝置吸收的二氧化碳的質(zhì)量來(lái)計(jì)算草木灰中K2CO3的質(zhì)量，所以實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢枰摇⒈械姆磻?yīng)物外，還能趕出反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳讓丙裝置充分吸收或使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳被全部吸收
（3）因?yàn)橐已b置中逸出的氯化氫氣體和水蒸氣被丙吸收，會(huì)導(dǎo)致二氧化碳的質(zhì)量偏大，使得通過(guò)二氧化碳計(jì)算的K2CO3的質(zhì)量葉偏大；
故答案為：（1） 向浸出液中加入足量硝酸酸化后的硝酸鋇，過(guò)濾后取濾液加入硝酸銀，若有白色沉淀證明有氯離子 （2） 趕出反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳讓丙裝置充分吸收或使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳被全部吸收 （3） 乙裝置中逸出的氯化氫氣體和水蒸氣被丙吸收
9．（2022·南湖模擬）FeCO3能用于制備可溶性乳酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)Ｄ撑d趣小組對(duì)其制備和性質(zhì)進(jìn)行了如下探究。
[查閱資料]
⑴溶液pH大于8.8時(shí)，F(xiàn)e2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀。
⑵FeCO3固體置于潮濕空氣中易變質(zhì)生成Fe(OH)3。
⑶FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅；而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色。
⑷FeCO3是白色固體，難溶于水，能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。
（1）探究一：FeCO3的制備
該興趣小組用pH=11.9的Na2CO3溶液和FeSO4液在燒杯中制備FeCO3時(shí)，應(yīng)選用的加料方式是____（填字母）。
A．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到燒杯中
B．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的燒杯中
C．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的燒杯中
（2）探究二：FeCO3的性質(zhì)探究
[提出問(wèn)題]久置于空氣中的FeCO3固體的成分是什么？
[猜想與假設(shè)]
猜想1：FeCO3；猜想2：__？__；猜想3：Fe(OH)3。
[定性探究]
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
①取少量固體于試管中，加入足量的稀鹽酸，振蕩。 固體完全溶解，有氣泡產(chǎn)生 猜想__？__不成立
②取少量上述反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加__？__。 溶液變紅 猜想2成立
該興趣小組的猜想2是　 　。
（3）根據(jù)猜想該興趣小組設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)操作，根據(jù)操作①的現(xiàn)象，我們可以得出結(jié)論猜想　 　不成立，在進(jìn)行操作②時(shí)應(yīng)滴加　 　，溶液變紅，猜想2成立。
【答案】（1）C
（2）FeCO3和Fe(OH)3
（3）3；KSCN溶液
【解析】判斷固體氫氧化鈉是否變質(zhì)時(shí)有三個(gè)猜想：
猜想一：為變質(zhì)，固體成分為NaOH
猜想二：部分變質(zhì)，固體成分為NaOH和Na2CO3
猜想三：完全變質(zhì)，固體成分為Na2CO3
通過(guò)以上知識(shí)可以類(lèi)比解決本題問(wèn)題
【解答】（1）A. 將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到燒杯中，不能很好的把握加入的量，如果加入的Na2CO3溶液多了，會(huì)導(dǎo)致Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀 ，無(wú)法得到FeCO3 ，A錯(cuò)誤
B.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的燒杯中，一開(kāi)始加入的FeSO4溶液的量不足，Na2CO3溶液過(guò)量，Na2CO3溶液呈堿性，F(xiàn)e2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，無(wú)法得到FeCO3，B錯(cuò)誤C.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的燒杯中，一開(kāi)始加入Na2CO3溶液的量不足，F(xiàn)eSO4溶液過(guò)量，溶液的pH不會(huì)大于8.8，故能產(chǎn)生FeCO3
故選A
（2）根據(jù)資料 FeCO3固體置于潮濕空氣中易變質(zhì)生成Fe(OH)3。 那么久置于空氣的FeCO3固體可能沒(méi)有變質(zhì)，固體充分為FeCO3 ；
可能部分變質(zhì)，固體充分為 FeCO3和Fe(OH)3 ，可能完全變質(zhì)，固體成分為 Fe(OH)3。
故猜想2： FeCO3和Fe(OH)3
（3）操作①加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明固體中含有 FeCO3 ，故得出猜想3不成立；
如果是猜想1，則加入鹽酸后發(fā)生的反應(yīng)為：FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑，說(shuō)明反應(yīng)后溶液中只含F(xiàn)eCl2
如果是猜想2，則加入鹽酸后發(fā)生的反應(yīng)為：FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑，F(xiàn)e(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O，說(shuō)明反應(yīng)后溶液中含F(xiàn)eCl2和FeCl3
根據(jù)資料 FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅；而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，故可以加入KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明溶液中含有FeCl3，說(shuō)明猜想2正確
10．（2023·浦江模擬）今年11月7日正是立冬節(jié)氣，浙江部分城市會(huì)有吃年糕的習(xí)俗，其中順溪“黃年糕”以其突出的口感深受大家歡迎。在“黃年糕”的制作過(guò)程中需要用到草木灰的浸出液，使年糕具有金黃的色澤和軟滑的口感。小梅對(duì)制作“黃年糕”的草木灰展開(kāi)了探究：
【查閱資料】①糯米中加入食用堿可起到中和微生物生成的酸、軟化食物纖維等作用；
②草木灰中富含鉀鹽，主要成分是，還含有少量和KCl。
【實(shí)驗(yàn)探究】檢驗(yàn)草木灰的成分，并測(cè)定草木灰中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）取少量草木灰浸泡在蒸餾水中制成浸出液，取少量草木灰浸出液于試管中，滴加幾滴酚酞試液，觀察到酚酞試液變成紅色，則說(shuō)明草木灰的浸出液呈　 　性。
（2）小梅想測(cè)定草木灰（質(zhì)量為）中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置，并利用該實(shí)驗(yàn)裝置按如下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（草木灰中其他成分遇稀鹽酸不產(chǎn)生氣體）
①先通一段時(shí)間的空氣
②稱(chēng)量D裝置的質(zhì)量為
③打開(kāi)分液漏斗的活塞，將足量稀鹽酸逐滴加入錐形瓶，待氣泡不再產(chǎn)生后，關(guān)閉活塞
④再次通空氣一段時(shí)間
⑤再次稱(chēng)量D裝置的質(zhì)量為
裝置A中的試劑應(yīng)該為　 　溶液，裝置A的作用是　 　。
（3）關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，正確的有：___________。
A．若缺少步驟④，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏小
B．若缺少裝置C，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏小
C．裝置E的作用是吸收反應(yīng)產(chǎn)生的和水蒸氣
D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，草木灰中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
E．草木灰屬于復(fù)合肥，經(jīng)常使用可以使農(nóng)作物莖稈粗壯、不易倒伏
【答案】（1）堿
（2）氫氧化鈉/NaOH；吸收空氣中的二氧化碳
（3）A；D
【解析】物質(zhì)的水溶液遇到酚酞后若變紅色，則說(shuō)明該物質(zhì)的水溶液呈堿性；在計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，通過(guò)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量去計(jì)算得到草木灰的質(zhì)量。
【解答】（1）草木灰的浸泡液與酚酞若呈堿性，則說(shuō)明該溶液呈堿性；
（2）本題通過(guò)二氧化碳的質(zhì)量來(lái)計(jì)算得到碳酸鉀的質(zhì)量，故應(yīng)該排除空氣中二氧化碳的干擾，用氫氧化鈉吸收；
（3）A.步驟4可以促進(jìn)裝置中沒(méi)有吸收完的二氧化碳全部被吸收完，故缺少該步驟導(dǎo)致測(cè)得的二氧化碳質(zhì)量減少；
B.濃硫酸是用來(lái)吸水的，故在D中的質(zhì)量增量偏大；
C.裝置E是吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣；
D.
138 44
m
，m（k2CO3）=，
E.草木灰屬于鉀肥。
11．（2023·慈溪模擬）“天宮課堂”將泡騰片推上了熱搜，下圖圖丙是某泡騰片的配料表，某科學(xué)小組要測(cè)定該品牌的泡騰片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）【實(shí)驗(yàn)一】該小組先用圖甲的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將5片泡騰片和一個(gè)盛有足量蒸餾水的燒杯，一起放在電子天平上稱(chēng)量，示數(shù)為226.0g：再將泡騰片放進(jìn)燒杯內(nèi)，待泡騰片完全消失后，讀取電子天平的示數(shù)為223.2g。
老師說(shuō)該實(shí)驗(yàn)存在較大的測(cè)量誤差，第2次的示數(shù)會(huì)明顯偏小。可能導(dǎo)致示數(shù)偏小的原因是 　。
（2）【實(shí)驗(yàn)二】該小組又用圖乙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（裝置氣密性良好)。該實(shí)驗(yàn)中先將1片泡騰片放入錐形瓶中，再向錐形瓶?jī)?nèi)加入足量蒸餾水，待反應(yīng)結(jié)束后，觀察到量筒內(nèi)水的體積為220mL.
請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)2的數(shù)據(jù)計(jì)算該泡騰片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知此時(shí)二氧化碳的密度為1.997g/L；NaHCO3+HCl=NaOH+H2O+CO2↑。(氣體質(zhì)量的計(jì)算結(jié)果可精確到0.01)
（3）有同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)二提出疑問(wèn)，他認(rèn)為圖乙裝置B中原有的空氣會(huì)影響測(cè)量結(jié)果，你是否認(rèn)同這種說(shuō)法 　 　。(選填“是”或“否”)
【答案】（1）二氧化碳溢出時(shí)會(huì)帶出水蒸氣
（2）m=1.997g/L×0.22L=0.43934g≈0.44g
NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O +CO2↑
84 　 44
x 　 0.44g
x=0.84g
P%= =21%
（3）否
【解析】（1）當(dāng)氣體從溶液中出來(lái)時(shí)會(huì)帶出水蒸氣
（2）反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳會(huì)將B中的水排入量筒中，測(cè)得水的體積為二氧化碳的體積，首先根據(jù)m=v計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算
（3）利用排水法測(cè)量氣體的體積
【解答】（1）二氧化碳溢出時(shí)會(huì)帶出水蒸氣，導(dǎo)致第二次測(cè)得的示數(shù)偏小
（3）裝置B中增加了多少的氣體就會(huì)排除等量的水，原有的空氣對(duì)結(jié)果沒(méi)影響。
故答案為：（1）二氧化碳溢出時(shí)會(huì)帶出水蒸氣；（2）21%；（3）否
12．（2023·舟山模擬）某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成，用它制備氫氧化鎂的流程如圖所示：
【查閱資料】部分氫氧化物形成沉淀時(shí)所對(duì)應(yīng)的溶液pH，如表所示。
沉淀物 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Mg（OH）2
開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH 1.9 4.2 9.1
完全沉淀時(shí)溶液的pH 3.2 6.7 11.1
（1）形成溶液A的過(guò)程中所涉及的化學(xué)方程式：　 　（寫(xiě)出一條即可）。
（2）在溶液A中加入熟石灰后要控制pH為7～9是為了除去H+和　 　（填寫(xiě)離子符號(hào)）。
（3）溶液B與適量熟石灰反應(yīng)制得氫氧化鎂，過(guò)濾時(shí)檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，可在最后一次洗滌液中加入　 　試劑進(jìn)行判斷（填選項(xiàng)）。
①氯化鈉 ②碳酸鈉 ③碳酸鋇 ④稀鹽酸
（4）若不考慮制備過(guò)程中原材料的損失，要制得氫氧化鎂5.8g，則原礦石中氧化鎂至少有　 　g。
【答案】（1）MgO+2HCl=MgCl2+H2O/Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O/CuO+2HCl=CuCl2+H2O
（2） 、
（3）②
（4）4
【解析】本題主要考查氫氧化鎂的制備過(guò)程，通過(guò)過(guò)濾，調(diào)節(jié)pH值來(lái)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離和制備；
【解答】（1）礦石中的 MgO、Fe2O3、CuO 均能和稀鹽酸反應(yīng)，故方程式為：
MgO+2HCl=MgCl2+H2O/Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O/CuO+2HCl=CuCl2+H2O ；
（2）為了使純度盡可能的高，故A溶液中的 H+和 三價(jià)鐵離子，銅離子都要先除去；
（3）在判斷產(chǎn)生的沉淀是否干凈時(shí)，應(yīng)選擇能與原溶液反應(yīng)并且現(xiàn)象明顯的洗滌劑，故選碳酸鈉；
（4）
58 40
5.8 X
故x=4g；
13．農(nóng)技人員采用“測(cè)土配方”技術(shù)對(duì)一片果園進(jìn)行了土壤檢測(cè)，結(jié)果顯示該果園需要補(bǔ)充一定量的氮元素和鉀元素。
（1）氮是植物生長(zhǎng)的重要元素，果園土壤中缺少氮元素，需要用氮肥來(lái)補(bǔ)充，下列屬于氮肥的是　 　(填序號(hào))；
①KCl ②NH4HCO3③Ca3(PO4)2
（2）“測(cè)土配方”可以實(shí)現(xiàn)“缺什么、補(bǔ)什么”，使用該技術(shù)的好處是　 　。
（3）某同學(xué)取豐收牌鉀肥(如圖甲所示)樣品2.0g，溶于足量的水中，滴加過(guò)量氯化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加氯化鋇溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖乙所示。試通過(guò)計(jì)算判斷該鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合產(chǎn)品外包裝說(shuō)明？(反應(yīng)方程式為K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl，雜質(zhì)不參加反應(yīng)，Ba：137，S：32，O：16，K：39)
【答案】（1）②
（2）能夠合理使用化肥
（3）解：設(shè)硫酸鉀的質(zhì)量為x
K2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2KCl
174 233
x 2.33g
×=1.74g.
碎酚鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： x100%=87%>85%，通過(guò)計(jì)算可知該鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)符合產(chǎn)品外包裝說(shuō)明．
【解析】（1） ①KCl為鉀肥，錯(cuò)誤； ②NH4HCO3為氮肥，正確；③Ca3(PO4)2為磷肥，錯(cuò)誤；
（2）“測(cè)土配方”可以實(shí)現(xiàn)“缺什么、補(bǔ)什么”，能夠合理使用化肥，減少浪費(fèi)及水體污染；
14．（2023·鎮(zhèn)海模擬）家庭食用堿的主要成分是Na2CO3，為測(cè)定該食用堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小姚進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。取48g食用堿，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(假設(shè)該食用堿中不含難溶性雜質(zhì)且雜質(zhì)均不與CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀)。請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答并計(jì)算。
　 實(shí)驗(yàn)一 實(shí)驗(yàn)二 實(shí)驗(yàn)三 實(shí)驗(yàn)四
食用堿的質(zhì)量/g 12 12 12 12
加入CaCl2溶液的質(zhì)量/g 20 40 60 80
生成沉淀的質(zhì)量/g 4 m 10 10
（1）m=　 　g。
（2）該食用堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，答案精確到0.1%)
（3）根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以及適當(dāng)?shù)挠?jì)算，請(qǐng)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)四中生成沉淀的質(zhì)量和加入CaCl2溶液的質(zhì)量的坐標(biāo)關(guān)系圖，請(qǐng)標(biāo)出拐點(diǎn)數(shù)據(jù)。
【答案】（1）8
（2）解：設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為×
Na2CO3+CaCl= CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10g
×=10.6g
該食用堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 × 100%≈88.3%
答：該食用堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是88.3%
（3）如圖所示：
【解析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)一確定加入食用堿的質(zhì)量與生成沉淀之間的質(zhì)量關(guān)系，并據(jù)此計(jì)算m的數(shù)值。
（2）寫(xiě)出碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)的方程式，利用沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，結(jié)合質(zhì)量之間的比例關(guān)系，計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，最后根據(jù)計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）根據(jù)表格計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)氯化鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)變化規(guī)律完成作圖。
【解答】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)一可知，每加入20g氯化鈣，生成沉淀4g，則加入40g氯化鈣時(shí)生成沉淀的質(zhì)量：，則m=8g。
（3）根據(jù)表格可知，實(shí)驗(yàn)最終生成沉淀碳酸鈣10g，
則此時(shí)氯化鈣溶液的質(zhì)量為：。
則在加入氯化鈣的質(zhì)量小于50g時(shí)，沉淀的質(zhì)量隨氯化鈣溶液質(zhì)量的增大而增大。當(dāng)氯化鈣的質(zhì)量大于50g時(shí)，此時(shí)反應(yīng)完全結(jié)束，則沉淀的質(zhì)量保持不變，如下圖所示：
15．（2022九下·杭州模擬）“低鈉鹽”是在精鹽中加入適量的食用氯化鉀，以降低食鹽中鈉元素的含量。生產(chǎn)廠家為改善“低鈉鹽”的味道會(huì)添加少量食用硫酸鎂。
（1）小寧欲測(cè)定“低鈉鹽”中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取40g樣品于燒杯中，加入一定量蒸餾水，使其完全溶解，配制成質(zhì)量為204.155g的溶液；將100g的氯化鋇溶液分五次加入燒杯，生成的沉淀經(jīng)過(guò)洗滌、過(guò)濾、烘干后稱(chēng)量，沉淀質(zhì)量如下表(低鈉鹽中其他成分都能溶于水且不參與反應(yīng))。
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 1 2 3 4 5
加入的氯化鋇溶液質(zhì)量/g 20 20 20 20 20
沉淀總質(zhì)量/g 2.33 4.66 m 8.155 8.155
①上表中m的值為　 　。
②樣品中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少　 　
（2）測(cè)量后，小寧反思：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中如果沉淀洗滌不干凈，會(huì)使測(cè)量結(jié)果偏大。如果判斷沉淀是否洗滌干凈，下列試劑可用于檢驗(yàn)的是 。(可多選)
A．NaOH B．Na2CO3 C．AgNO3 D．Na2SO4
（3）硫酸鎂恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【答案】（1）6.99；解：設(shè)40g樣品中硫酸鎂的質(zhì)量為x．
BaCl2+ MgSO4= BaSO4↓+MgCl2
　 120 233
　 x 8.155g
x=4.2 g 樣品中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%= 10.5%。 答：樣品中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%
（2）A；B；C；D
（3）解：設(shè)反應(yīng)生成MgCl2的質(zhì)量為y。
BaCl2+ MgSO4= BaSO4↓+ MgCl2
　 　 233 95
　 　 8.155g y
y=3.325 g
每20 g BaCl2溶液最多生成2.33 g BaSO4沉淀，則生成8.155 g BaSO4沉淀消耗70g BaCl2溶液。硫酸鎂恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=1.25%
答：硫酸鎂恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.25%
【解析】（1）由表格數(shù)據(jù)分析可知，每20g的氯化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀2.33g，故m=3x2.33=6.99g；
求硫酸鎂的質(zhì)量可先求出生成的硫酸鋇總質(zhì)量即可；
（2）過(guò)濾時(shí)溶液中有氯化鈉，氯化鉀，氯化鎂和氯化鋇，若未洗滌干凈，則沉淀表面也有這些物質(zhì)；
（3） 硫酸鎂恰好完全反應(yīng)時(shí) ，可通過(guò)方程式求得生成的氯化鎂的質(zhì)量，計(jì)算溶液總質(zhì)量時(shí)需減掉沉淀的質(zhì)量。
【解答】（1）m=3x2.33=6.99g；
（2）A.氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)有白色沉淀；B.碳酸鈉與與氯化鎂和氯化鋇均會(huì)有白色沉淀；
C.硝酸銀會(huì)與氯離子反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；D.硫酸鈉會(huì)與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀。
16．（2023·慈溪模擬）將13g氯化鈉和碳酸鈉固體混合物完全溶于水中形成溶液，再將75g氯化鈣溶液分5次加入到該溶液中，充分反應(yīng)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 1 2 3 4 5
氯化鈣溶液質(zhì)量 15 15 15 15 15
沉淀總質(zhì)量 3 6 m 10 10
求：（1）表格中m的值為 　 　。
（2）溶液中碳酸鈉完全反應(yīng)的是在第 　 　 次實(shí)驗(yàn)。
（3）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 　 　。
（4）在圖片中畫(huà)出上述過(guò)程中氯化鈉質(zhì)量隨加入氯化鈣溶液的質(zhì)量的變化曲線。
【答案】（1）9
（2）4
（3）81.5%
（4）
【解析】（1）由表格數(shù)據(jù)可知，一開(kāi)始碳酸鈉是過(guò)量的，每15g氯化鈣溶液可生成沉淀3g；
（2）碳酸鈉完全反應(yīng)后沉淀質(zhì)量不再增加；
（3） 碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =碳酸鈉質(zhì)量/固體質(zhì)量x100%；
（4） 加入氯化鈣溶液過(guò)程中，氯化鈉質(zhì)量先增加后不變，因?yàn)槁然}會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉。
【解答】（1）第三組氯化鈣溶液為 15g，故m=9；
（2）第四次反應(yīng)后沉淀質(zhì)量不再增加，故在第四次實(shí)驗(yàn)碳酸鈉完全反應(yīng)；
（3） 碳酸鈉~碳酸鈣
106 100
x 10 。
故x=10.6g，所以碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）一開(kāi)始氯化鈉質(zhì)量為（13-10.6）=2.4g，圖像如下：
17．米醋是廚房中必不可少的調(diào)味品，其釀制歷史悠久，深受百姓喜愛(ài)。米醋的主要成分是醋酸，其化學(xué)式為CH3COOH。某同學(xué)為測(cè)定米醋中的醋酸含量，取100g米醋于錐形瓶中，然后向錐形瓶中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸氫鈉溶液，相關(guān)質(zhì)量記錄于下表中。試分析回答下列問(wèn)題：(已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑)
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 1 2 3
加入碳酸氫鈉溶液質(zhì)量（g) 25 50 100
錐形瓶?jī)?nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量〈g） 123.9 147.8 196.7
（1）醋與碳酸氫鈉反應(yīng)屬于化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型中的　 　反應(yīng)。
（2）分析上述數(shù)據(jù)可知，第　 　次試驗(yàn)中加入碳酸氫鈉溶液過(guò)量了，理由　 　。
（3）根據(jù)表中相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算該米醋中醋酸的含量。
【答案】（1）復(fù)分解
（2）3；第三次實(shí)驗(yàn)只生成了3.3g氣體
（3）設(shè) 該米醋中 醋酸的含量為x
CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑
60 44
100gx 3.3g
60：44＝100gx ：3.3g
x=4.5%。
【解析】（1）根據(jù)酸與鹽發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)確定物質(zhì)反應(yīng)情況分析；
（3）根據(jù)生成二氧化碳質(zhì)量及方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計(jì)算醋酸質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析。
【解答】（1） 醋與碳酸氫鈉反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，加入碳酸氫鈉后錐形瓶?jī)?nèi)減少質(zhì)量即為產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量，第一次加入25克碳酸氫鈉溶液產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為100g+25g-123.9g=1.1g，第2次加入50克碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為100g+50g-147.8g=2.2g，第3次加入100克碳酸氫鈉溶液，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為100g+100-196.7g=3.3g，由此可知，第3次碳酸氫鈉過(guò)量；
（3）設(shè) 該米醋中 醋酸的含量為x
CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑
60 44
100gx 3.3g
60：44＝100gx ：3.3g
x=4.5%。
故答案為：（1）復(fù)分解；（2）3；第三次實(shí)驗(yàn)只生成了3.3g氣體；（3）4.5%。
18．四個(gè)相同的容器中，分別加入一定質(zhì)量、均勻混合的Na2CO3和NaHCO3固體，每個(gè)容器中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的情況如下表所示。
組別 甲 乙 丙 丁
混合固體質(zhì)量/g 6.85 13.7 27.4 ？
稀鹽酸質(zhì)量/g 50 50 50 100
產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g 3.3 6.6 4.4 0
已知：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
請(qǐng)分析計(jì)算：
（1）混合固體中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量比。
（2）丙組反應(yīng)結(jié)束后，剩余溶液中NaHCO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 (假設(shè)溶液不飽和，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))
（3）丁中加入混合固體的質(zhì)量至少是多少
【答案】（1）解；設(shè)甲組原混合固體中含Na2CO3的質(zhì)量為x，由Na2CO3生成的NaHCO3質(zhì)量為y
Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl
106 84
x y
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑
84 44
Z 3.3g
原Na2CO3：x=2.65g
原NaHCO3：6.85g-2.65g=4.2g
質(zhì)量比：
答；混合固體中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量比為53：84
（2）解；丙組原混合固體中含Na2CO3的質(zhì)量為：
含NaHCO2的質(zhì)量為：27.4g-10.6g-16.8 g
設(shè)丙組由Na2CO3生成的 NaHCO3質(zhì)量為a
Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl
106 84
10.6g a
a=8.4g
設(shè)生成4.4 g CO2需要消耗NaHCO3的質(zhì)量為b
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑
84 44
b 4.4g
b=8.4g
NaHCO3%=
答：丙組反應(yīng)結(jié)束后，剩余溶液中NaHCO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是23.0%
（3）解：由于丁組不產(chǎn)生氣體，則應(yīng)在第一步反應(yīng)中將HCI消耗完，設(shè)需耍Na2CO3的質(zhì)量至少為c
HCl溶質(zhì)質(zhì)量為：100g×14.6%=14.6g
NaHCO3+HCl= Na2CO3+ NaCl
　 106 36.5
　 c 14.6
c=42.4g
混合固體質(zhì)量至少為：42.4g× =109.6g
答：丁中加入混合固體的質(zhì)量至少是109.6 g
【解析】由碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w及方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系，先計(jì)算出碳酸鈉鈉的質(zhì)量，再由方程式中碳酸鈉和碳酸氫鈉質(zhì)量關(guān)系計(jì)算出混合固體中碳酸鈉質(zhì)量，從而確定各組內(nèi)所加物質(zhì)質(zhì)量。
備考指南
知識(shí)導(dǎo)圖
考點(diǎn)梳理
考點(diǎn)突破
真題在線
專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)
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專(zhuān)題5 鹽與化肥
考點(diǎn)分布 考查頻率 命題趨勢(shì)
考點(diǎn)1 鹽的性質(zhì)和應(yīng)用 ☆☆☆ 概述一些常見(jiàn)的鹽（如食鹽、純堿、碳酸鈣等）主要性質(zhì)及用途，結(jié)合酸堿知識(shí)解決計(jì)算與探究等，推斷題中常會(huì)用到沉淀等知識(shí)。
考點(diǎn)2 化學(xué)肥料 ☆
■考點(diǎn)一　鹽的性質(zhì)和應(yīng)用
1．碳酸鈣
與酸反應(yīng)：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑
高溫分解： CaCO3CaO＋CO2 ↑(工業(yè)生產(chǎn)生石灰和二氧化碳)
2．碳酸鈉(下列反應(yīng)可用于檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì))
與酸反應(yīng)：2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑
與堿反應(yīng)：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
3．碳酸氫鈉
受熱分解：2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑
與酸反應(yīng)：HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑
4．檢驗(yàn)溶液中CO的存在方法
①取少許溶液于試管中，加入稀HCl，若有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，然后將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則證明存在CO；
2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
②加入澄清石灰水溶液，若溶液變渾濁，然后加入稀鹽酸渾濁消失，則存在CO(以碳酸鈉為例)；
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑
③加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液體變渾濁，則有可能存在CO(以碳酸鈉為例)。
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3
■考點(diǎn)二　化學(xué)肥料
1．農(nóng)家肥料：營(yíng)養(yǎng)元素種類(lèi)多，肥效慢而持久，價(jià)廉，能改良土壤結(jié)構(gòu)。
2．化學(xué)肥料：(氮肥、鉀肥、磷肥)
(1)氮肥：含有組成葉綠素的重要元素，能促使農(nóng)作物的莖葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠(促葉)。植物缺氮時(shí)，植株矮小，葉色發(fā)黃。常見(jiàn)的氮肥：
使用注意事項(xiàng) 備注
NH4HCO3 易分解，施用時(shí)深埋 銨態(tài)氮肥防潮防高溫，且均不能與堿性物質(zhì)(如草木灰、熟石灰等)混合施用
(NH4)2SO4 長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)
NH4Cl 長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)
CO(NH2)2 含氮量最高的氮肥(有機(jī)物)
NH3·H2O 加水稀釋后施用 不穩(wěn)定，易放出NH3↑
NaNO3
生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收。
(2)鉀肥：促使農(nóng)作物生長(zhǎng)旺盛，莖稈粗壯，抗倒伏(壯稈)。植物缺鉀時(shí)，葉尖發(fā)黃，葉片常有褐斑，易倒伏。常見(jiàn)的鉀肥：KCl、K2SO4和草木灰。
(3)磷肥：促進(jìn)農(nóng)作物根系發(fā)達(dá)、穗數(shù)增多、籽粒飽滿(mǎn)(催果)，增強(qiáng)抗寒抗旱能力，促進(jìn)農(nóng)作物提早成熟。缺磷時(shí)，葉片顯暗綠色常帶有紫紅色，生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)。常見(jiàn)的磷肥：磷礦粉、過(guò)磷酸鈣。
3．復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或兩種以上主要營(yíng)養(yǎng)元素。如KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等。
【知識(shí)拓展】
銨態(tài)氮肥中的銨根離子與堿溶液反應(yīng)生成氨氣。氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥。可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體是否顯堿性。
■考點(diǎn)一　鹽的性質(zhì)和應(yīng)用
◇典例1：（2023九下·永康模擬）某固體由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子構(gòu)成，取一定質(zhì)量的該固體樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將固體溶于水得無(wú)色透明溶液，加入足量BaCl2溶液過(guò)濾后得到5克白色沉淀。②在沉淀中加入過(guò)量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。③在濾液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。則該固體中一定含有（　　）
A．Cu2+、CO32-、SO42- B．Na+、CO32-、SO42-
C．Cl-、CO32-、SO42- D．Na+、Ba2+、Cl-
◆變式訓(xùn)練1：（2023·紹興）食用堿的主要成分是Na2CO3(含有少量NaCI)，研究小組為測(cè)定市售食用堿中Na2CO3的含量，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。
取12克食用破樣品放人錐形瓶進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。按定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)的正確步驟，進(jìn)行規(guī)范操作，并用電子天平對(duì)某一裝置進(jìn)行連續(xù)稱(chēng)重，直至該裝置質(zhì)量不再改變時(shí)停止實(shí)驗(yàn)，此時(shí)該裝置質(zhì)量增加了4.4克。(假設(shè)每步吸收都完全，ACDE裝置中試劑均過(guò)量)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A的作用是　 　；
（2）根據(jù)某裝置質(zhì)量不再改變時(shí)，作為停止實(shí)驗(yàn)的依據(jù)，則該裝置應(yīng)該是　 　；
（3）計(jì)算食用堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(要求根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算)
◇典例2：（2021·臺(tái)州）某種粗鹽水中有少量含SO42-、K+的雜質(zhì)，小金用這種粗鹽水經(jīng)過(guò)下列實(shí)驗(yàn)流程制取純凈氯化鈉晶體。
（1）固體A是　 　。(填化學(xué)式)
（2）加碳酸鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
（3）若將溶液C蒸發(fā)至出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，利用余熱將溶液蒸干得到晶體，所得體仍不是純凈的氯化鈉，理由是　 　。
◆變式訓(xùn)練2：（2022九下·杭州模擬）為測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣含量，某小組同學(xué)在一定量的樣品中加入足量稀鹽酸，利用生成CO2的質(zhì)量來(lái)測(cè)定（忽略稀鹽酸揮發(fā)的影響）。
（1）小科用圖甲裝置實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后D裝置質(zhì)量的變化來(lái)得到CO2質(zhì)量。為了避免水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，使測(cè)量結(jié)果更準(zhǔn)確，裝置C中應(yīng)裝入　 　（填試劑名稱(chēng)）。
（2）小明用圖乙裝置實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后裝置總質(zhì)量的變化來(lái)得到CO2質(zhì)量。他用堿石灰做干燥劑，請(qǐng)判斷這種做法是否合理并說(shuō)出理由。　 　
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，正確選擇干燥劑后，兩裝置均可通過(guò)左側(cè)導(dǎo)管鼓入某種氣體一段時(shí)間，來(lái)進(jìn)一步減小誤差。下列操作可行的是____。
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)裝置 反應(yīng)開(kāi)始前鼓入的氣體 反應(yīng)結(jié)束后鼓入的氣體
A 甲 氮?dú)?氮?dú)?br/>B 甲 干燥空氣 干燥空氣
C 乙 氮?dú)?氮?dú)?br/>D 乙 干燥空氣 干燥空氣
A．A B．B C．C D．D
■考點(diǎn)二　化學(xué)肥料
◇典例1：（2023·紹興）熱愛(ài)勞動(dòng)，創(chuàng)造美好生活。小科在實(shí)踐基地勞動(dòng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)蔬菜植株矮小，葉片上有許多褐斑，這是典型的缺乏鉀元素的癥狀。他應(yīng)該施下列肥料中的（　　）
A．氯化鉀(KCl) B．硝酸銨(NH4NO3)
C．尿素[CO(NH2)2] D．碳酸氫銨(NH4HCO3)
◆變式訓(xùn)練1：（2022·舟山）開(kāi)春以來(lái)為提高水稻產(chǎn)量，某農(nóng)場(chǎng)積極做好科學(xué)施肥、精準(zhǔn)防治病蟲(chóng)害工作。
（1）水稻不同生長(zhǎng)期需要不同的肥料。如在水稻抽穗、開(kāi)花時(shí)期，為促進(jìn)穗數(shù)增多、籽粒飽滿(mǎn)，需要多施磷肥。下列屬于磷肥的是 。
A．碳酸鉀(K2CO3) B．尿素[CO(NH2)2] C．磷酸二氫鈣[Ca(H2PO4)2]
（2）氮肥能促進(jìn)水稻幼苗生長(zhǎng)。一百畝水稻需要施3950千克碳酸氫銨(NH4HCO3)，這些碳酸氫銨用氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)來(lái)合成，需要氨氣(NH3)多少千克
（3）井岡霉素是防治水稻紋枯病的常用藥。要為一百畝水稻噴灑該農(nóng)藥，需要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.01%的藥液7500千克，應(yīng)購(gòu)買(mǎi)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的井岡霉素藥液多少千克
◇典例2：（2023·鎮(zhèn)海模擬）農(nóng)作物的生長(zhǎng)需要大量的N、P、K元素，某學(xué)習(xí)小組開(kāi)展了配制“無(wú)土營(yíng)養(yǎng)液”的項(xiàng)目化學(xué)習(xí)。
（1）甲、乙兩組配制的無(wú)土營(yíng)養(yǎng)液主要成分如下，請(qǐng)根據(jù)下列量表給兩組打分，得分較高的是 　組。
甲：KCl，K2CO3、CaCl2， 乙：KNO3、Ca（NO3）2、KCl。
序號(hào) 評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn) 分值
1 營(yíng)養(yǎng)液中含N、P、K元素，每一種可加1分 3分
2 組內(nèi)物質(zhì)均能共存，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生一個(gè)扣1分 2分
（2）現(xiàn)有一種無(wú)色營(yíng)養(yǎng)液，可能由碳酸鉀、硫酸鉀、氯化鉀中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究其中是否含有碳酸鉀，可以加入 　 　進(jìn)行檢驗(yàn)。
（3）植物吸收的營(yíng)養(yǎng)液中的無(wú)機(jī)鹽主要由莖中的 　 　（填結(jié)構(gòu)）進(jìn)行運(yùn)輸。
◆變式訓(xùn)練2：（2022九下·杭州模擬）草木灰(主要成分為K2CO3)是一種常見(jiàn)的肥料。燒制草木灰是我國(guó)傳統(tǒng)農(nóng)耕方式，但會(huì)造成一定環(huán)境污染，為護(hù)衛(wèi)藍(lán)天白云，我市發(fā)布通告，禁止露天燒制草木灰。
（1）要確認(rèn)草木灰浸出液中含有CO32-，需用到的試劑是　 　；
（2）為測(cè)定草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小清進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①取50克樣品加入足量的蒸餾水，充分?jǐn)嚢桁o置后，將浸出液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中；
②在燒杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀；
③將沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干后得到5克固體。
求該樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，CaCl2+K2CO3＝CaCO3↓+2KCl)
1．（2022·衢州）熱愛(ài)勞動(dòng)，創(chuàng)造美好生活。小科在實(shí)踐基地勞動(dòng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)蔬菜植株矮小，葉片上有許多褐斑，這是典型的缺乏鉀元素的癥狀。他應(yīng)該施下列肥料中的（　　）
A．氯化鉀(KCl) B．硝酸銨(NH4NO3) C．尿素[CO(NH2)2] D．碳酸氫銨(NH4HCO3)
2．（2023·衢州）盛石灰水試劑瓶存放久了，內(nèi)壁常附有一層白膜，除去這層白膜最合適的試劑是（　　）
A．蒸餾水 B．稀鹽酸 C．硫酸銅溶液 D．氫氧化鈉溶液
3．（2023·寧波）“灰汁團(tuán)”是寧波傳統(tǒng)小吃，制作過(guò)程中要用到大米和“灰汁”。“灰汁”制取方法如資料卡所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．大米中含有的淀粉屬于有機(jī)物
B．稻草燃燒屬于物理變化
C．傳統(tǒng)方法制得的“灰汁”是混合物
D．現(xiàn)代方法制得的“灰汁”能使酚酞試液變紅色
4．（2022·寧波）下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br/>選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)方案
A 鑒別醬油和食醋 聞氣味
B 檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì) 溶于水，滴加酚酞試液
C 探究水的組成 檢驗(yàn)水電解后產(chǎn)生的氣體
D 粗鹽提純 溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)
A．A B．B C．C D．D
5．（2022·浙江舟山）下表有關(guān)物質(zhì)的除雜方法中，正確的是（　　）
選項(xiàng) 括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì) 除雜方法
A NaCl溶液（NaNO3） 加入適量的稀鹽酸、蒸發(fā)結(jié)晶
B CaCO3（CaO） 加入適量的稀鹽酸、過(guò)濾
C NaOH溶液（Na2CO3） 加入適量的CaCl2溶液、過(guò)濾
D NaCl溶液（CuCl2） 加入適量的NaOH溶液、過(guò)濾
A．A B．B C．C D．D
6．（2022·湖州）洗衣機(jī)槽清潔劑的主要成分是過(guò)碳酸鈉（Na2CO4），過(guò)碳酸鈉是一種白色晶體，溶于水時(shí)會(huì)與水反應(yīng)生成碳酸鈉和過(guò)氧化氫（化學(xué)方程式為：Na2CO4+H2O=Na2CO3＋H2O2）。現(xiàn)取少許過(guò)碳酸鈉晶體，加入水形成溶液。
（1）取少量二氧化錳加入試管中，再加入適量該溶液，觀察到有氣泡產(chǎn)生，為檢驗(yàn)該氣體，可用　
（2）待不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，得到的溶液呈　 　（選填“酸性”或“中性”或“堿性”）。
（3）生成的碳酸鈉中碳元素的化合價(jià)為　 　。
7．（2022·杭州）《天工開(kāi)物》中記載了許多我國(guó)古代勞動(dòng)人民對(duì)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)和應(yīng)用的事例，如：硝石：“硝質(zhì)與鹽同母，大地之下潮氣蒸成，現(xiàn)于地面。”
石灰：“凡石灰經(jīng)火焚煉為用。……用以砌墻、石，則篩去石塊，水調(diào)黏合。”
（1）硝石（硝酸鉀）與食鹽同屬于　 　類(lèi)物質(zhì)（選填“酸”“堿”或“鹽”）。
（2）文中石灰指氧化鈣，可通過(guò)CaCO3 CaO+CO2↑反應(yīng)制備，此反應(yīng)屬于　 　反應(yīng)（填寫(xiě)反應(yīng)的基本類(lèi)型）：水調(diào)黏合過(guò)程中，氧化鈣和水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
8．（2023·紹興）小寧在課外資料中獲悉：在鋅和稀硫酸的反應(yīng)中，加入硫酸銅溶液會(huì)影響反應(yīng)的快慢。為此，他進(jìn)行了探究。實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示。
【實(shí)驗(yàn)步驟】
①在規(guī)格相同的A、B試管中分別放入大小相近、數(shù)量相同的鋅粒，膠頭滴管吸入等量的溶液，如圖甲所示。塞緊橡膠塞。
②將兩個(gè)膠頭滴管中的溶液同時(shí)擠入試管后，立即開(kāi)啟數(shù)據(jù)采集器
③約100s后，停止采集數(shù)據(jù)。電腦顯示氣壓p隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖乙。
【實(shí)驗(yàn)分析】
⑴圖甲中“★”處應(yīng)填　 　。
⑵要確保實(shí)驗(yàn)成功，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢查反應(yīng)裝置的　 　。
⑶實(shí)驗(yàn)中，鋅和稀硫酸反應(yīng)的快慢通過(guò)采集到的試管內(nèi)　 　值的變化快慢來(lái)反映。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】在鋅和稀硫酸的反應(yīng)中，加入硫酸銅溶液可以　 　（填“減慢”或“加快”）反應(yīng)速度。
9．（2022·浙江麗水·中考真題）思維模型是依據(jù)事物發(fā)展內(nèi)在規(guī)律所建立的解決問(wèn)題的基本框架，能引導(dǎo)有序思維、增進(jìn)深度理解、促進(jìn)問(wèn)題解決。小科建構(gòu)了“混合物提純”的思維模型：
[初步理解]根據(jù)混合物組份的性質(zhì)差異，獲得混合物中目標(biāo)組份。
（1）海水淡化是將海水中的鹽與水分開(kāi)常壓加熱蒸曾法是其中的一種：常壓下將海水加熱形成水蒸氣，再液化得到淡水的過(guò)程。從建模角度分析，海水加熱形成水蒸氣屬于上述模型電的____________。（填“分離轉(zhuǎn)移”或“反應(yīng)轉(zhuǎn)化"）。
[探究本質(zhì)]根據(jù)組份的性質(zhì)差異，選擇合適方法，實(shí)現(xiàn)物質(zhì)提純。
（2）從含少量氯化鈉的硝酸鉀固體中提純硝酸鉀，是通過(guò)溶解然發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥實(shí)現(xiàn)的。其中過(guò)濾操作將硝酸鉀晶體與溶液分離是根據(jù)______不同。
[實(shí)踐應(yīng)用]根據(jù)混合物中某組份發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，提高混合物中目標(biāo)組份純度。
（3）小科取10克混有少量硫酸的鹽酸溶液滴入氯化鋇溶液至不再產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過(guò)濾洗滌和干燥得到沉淀0.233克，則原混合溶液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。
[融合創(chuàng)新]依據(jù)科學(xué)原理，融合技術(shù)與工程，形成新穎而有價(jià)值的解決實(shí)際問(wèn)題方案。
（4）常壓加熱蒸餾法，能耗大、成本高。小科查閱資料獲知，現(xiàn)在世界上的許多大型海水淡化工廠，都已經(jīng)采用低壓加熱蒸餾法，請(qǐng)解釋其蘊(yùn)含的科學(xué)道理______。
10．（2021·臺(tái)州）市場(chǎng)上常見(jiàn)的蘇打水有蘇打氣泡水和無(wú)汽蘇打水兩種。它們的主要成分中都含有碳酸氫鈉，俗稱(chēng)小蘇打，具有以下性質(zhì)。
性質(zhì)一：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，(NaHCO3在50℃以上開(kāi)始逐漸分解)
性質(zhì)二：NaHCO+HCl==NaCl+H2O+ CO2↑
（1）蘇打氣泡水中含有大量二氧化碳，瓶蓋一打開(kāi)就有大量氣泡產(chǎn)生，所以叫氣泡水。無(wú)汽蘇打水則不含二氧化碳，但小明認(rèn)為他喝人體內(nèi)也會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，主要是利用了碳酸氫鈉的性質(zhì)　 　(選填“一”或“二”)，理由是　 　。
（2）小明查閱了相關(guān)資料想自制蘇打水，于是購(gòu)買(mǎi)了一袋小蘇打，包裝袋上標(biāo)注的碳酸氫鈉含量是99%。真的有這么高嗎 小明取了10克小蘇打樣品放入裝置，逐次加入稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到相關(guān)數(shù)據(jù)。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算幫助小明判斷包裝袋上的標(biāo)注是否準(zhǔn)確。
序號(hào) 反應(yīng)前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液質(zhì)量/克 0 10 10 0 10 10
C裝置中溶液總質(zhì)量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
(2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑)
（3）如果去掉裝置B，測(cè)量結(jié)果將會(huì)　 　(選填“偏大”或“偏小”)。
11．（2022·寧波）“莊稼一枝花， 全靠肥當(dāng)家”。有一種新型化肥——硝酸銨鈣， 其有效成分為NH4NO3和Ca(NO3)2，進(jìn)入土壤后，都成為可吸收的離子，不會(huì)引起土壤板結(jié)，且鈣離子可提高農(nóng)作物對(duì)病害的抵抗力。
小寧利用某品牌的硝酸銨鈣化肥， 進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取化肥樣品8.0g， 與足量的NaOH固體充分混合， 加熱到固體質(zhì)量不再減少，生成0.17g氨氣(NH3) 。把反應(yīng)所得固體溶于適量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾得到沉淀和濾液，測(cè)得沉淀質(zhì)量為4.0g。
(已知：NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不參加反應(yīng))
（1）作為氮肥，硝酸銨鈣在植物生活中的主要作用是 。
A．促進(jìn)細(xì)胞分裂和生長(zhǎng)，使枝葉長(zhǎng)得繁茂
B．促進(jìn)幼苗的生長(zhǎng)發(fā)育和開(kāi)花，使果實(shí)、種子的成熟提早
C．使莖桿健壯，促進(jìn)淀粉的形成
（2）計(jì)算樣品中NH4NO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）計(jì)算濾液中NaNO3的質(zhì)量。
1．（2022九下·杭州模擬）我校校園陽(yáng)光房利用無(wú)土栽培技術(shù)種植了果蔬，現(xiàn)需要在營(yíng)養(yǎng)液中加入復(fù)合肥，下列化肥中屬于復(fù)合肥的是（　　）
①KNO3 ②Ca（PO4）2 ③NH4H2PO4 ④K2SO4
A．①② B．①③ C．②③ D．①④
2．（2023·浦江模擬）小敏在吃皮蛋時(shí)嘗到了澀味。為找到去除澀味的方法，小敏查閱資料發(fā)現(xiàn)皮蛋制作時(shí)需要用到“灰料”進(jìn)行腌制。“灰料”的制作方法是將一定比例的生石灰，純堿以及食鹽混合，并加水調(diào)至糊狀。根據(jù)上述信息分析，以下選項(xiàng)正確的是（　　）
A．“灰料”中的生石灰和純堿分別是Ca(OH)2和Na2CO3
B．“灰料”的制作過(guò)程中只涉及了復(fù)分解反應(yīng)
C．“灰料”溶液中可能含有Na+，Cl-，OH-，Ca2+，CO32-
D．皮蛋沾點(diǎn)食醋再吃，可緩解皮蛋的澀味
3．（2023·慈溪模擬）合理的實(shí)驗(yàn)方案才能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝杏嘘P(guān)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合理的是（　　）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?試劑與操作方法
A 分離CaCO3和CaO 加水溶解、過(guò)濾
B 鑒別NaOH和NaCl 滴加酚酞試液
C 檢驗(yàn)溶液中的Fe3+ 滴加NaOH溶液
D 除去KCl中的K2CO3 加過(guò)量稀鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶
A．A B．B C．C D．D
4．（2022九下·杭州模擬）某白色固體M可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba(OH)2中的一種或幾種物質(zhì)組成。為確定其成分，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。
則：（1）白色沉淀E的化學(xué)式為　 　。
（2）白色固體M的成分是　 　。
5．（2023·慈溪模擬）糧食生產(chǎn)需要科學(xué)施肥。某化肥NH4NO3樣品中可能混入了Fe2O3、（NH4）2SO4、K2CO3三種物質(zhì)中的一種或幾種，現(xiàn)按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述。（設(shè)過(guò)程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）。
試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和圖示提供的信息，進(jìn)行分析推理，回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，將氣體A通入紫色石蕊試液，試液變 　 　色。
（2）產(chǎn)生沉淀F的化學(xué)方程式為 　 　。
（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在化肥樣品里，所述三種物質(zhì)中，肯定不存在的物質(zhì)是 　 　（填寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng)）。
6．（2023·溫州模擬）某項(xiàng)目化小組對(duì)碳酸鈉、碳酸氫納和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的快慢進(jìn)行了探究。利用圖甲所示裝置開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)．
①分別在注射器中加入相同體積、相同濃度且足量的稀鹽酸，在相同的具支試管中分別加入相同質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體。(已知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑)
②兩位同學(xué)同時(shí)迅速將注射器中的稀鹽酸注入各自試管，并始終用手將活塞按壓在底部不動(dòng)。
③利用“數(shù)字化實(shí)驗(yàn)”測(cè)定試管內(nèi)的氣壓變化，得到了如圖乙所示的氣壓變化曲線。(忽略溫度變化對(duì)試管內(nèi)氣壓的影響)
（1）步驟②中始終用手將活水按壓在底部不動(dòng)的目的是　 　。
（2）根據(jù)圖乙，得出結(jié)論　 　。
（3）在圖乙氣壓變化曲線圖中，氣壓p1大于p2的原因是　 　。
7．（2023·鎮(zhèn)海模擬）硫酸銅晶體是常用于農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲(chóng)劑、殺菌劑。某科學(xué)興趣小組在制備該晶體前通過(guò)查閱相關(guān)資料，篩選后得到下圖所示的兩種途徑。
（提示：途徑Ⅱ的反應(yīng)為：Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O）
（1）操作Ⅰ為　 　；
（2）從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)兩個(gè)角度分析，途徑Ⅰ優(yōu)于途徑Ⅱ的原因是：　 　。
（3）該興趣小組的同學(xué)在查閱資料時(shí)還發(fā)現(xiàn)，鋅在常溫下也能夠和濃硫酸反應(yīng)。現(xiàn)取足量的鋅與一定量的濃硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2，一段時(shí)間后，會(huì)產(chǎn)生另一種氣體A。根據(jù)鋅的化學(xué)性質(zhì)，推斷A氣體可能是　 　。
8．（2023·鎮(zhèn)海模擬）我國(guó)不少地方有端午吃“灰水粽”的習(xí)俗，所謂“灰水粽”是指用草木灰的浸出液(俗稱(chēng)“灰水”)浸泡糯米做成的粽子，小樂(lè)對(duì)制作“灰水粽”的草木灰產(chǎn)生了濃厚的興趣，展開(kāi)了如下探究：
【查閱資料】草木灰中富含鉀鹽，主要成分是K2CO3 ，還有少量K2SO4和KCl。
（1）小樂(lè)用圖示裝置(圖中夾持儀器已略去)測(cè)定草木灰中K2CO3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)中通過(guò)測(cè)定丙裝置質(zhì)量的增加量來(lái)計(jì)算K2CO3 質(zhì)量(草木灰中其他成分遇稀鹽酸不產(chǎn)生氣體)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢枰摇⒈械姆磻?yīng)物外，還能　 　。
（2）有同學(xué)認(rèn)為通過(guò)測(cè)定丙裝置質(zhì)量的增加量來(lái)計(jì)算K2CO3 的質(zhì)量，其結(jié)果偏大，原因是　 　。
（3）【實(shí)驗(yàn)】檢驗(yàn)草木灰的成分，并測(cè)試草木灰中K2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)取適量草木灰于燒杯中，加足量水浸泡，過(guò)濾得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于試管中，寫(xiě)出檢驗(yàn)草木灰的浸出液中存在Cl-的實(shí)驗(yàn)方法　 　。
9．（2022·南湖模擬）FeCO3能用于制備可溶性乳酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)Ｄ撑d趣小組對(duì)其制備和性質(zhì)進(jìn)行了如下探究。
[查閱資料]
⑴溶液pH大于8.8時(shí)，F(xiàn)e2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀。
⑵FeCO3固體置于潮濕空氣中易變質(zhì)生成Fe(OH)3。
⑶FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅；而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色。
⑷FeCO3是白色固體，難溶于水，能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。
（1）探究一：FeCO3的制備
該興趣小組用pH=11.9的Na2CO3溶液和FeSO4液在燒杯中制備FeCO3時(shí)，應(yīng)選用的加料方式是____（填字母）。
A．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到燒杯中
B．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的燒杯中
C．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的燒杯中
（2）探究二：FeCO3的性質(zhì)探究
[提出問(wèn)題]久置于空氣中的FeCO3固體的成分是什么？
[猜想與假設(shè)]
猜想1：FeCO3；猜想2：__？__；猜想3：Fe(OH)3。
[定性探究]
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
①取少量固體于試管中，加入足量的稀鹽酸，振蕩。 固體完全溶解，有氣泡產(chǎn)生 猜想__？__不成立
②取少量上述反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加__？__。 溶液變紅 猜想2成立
該興趣小組的猜想2是　 　。
（3）根據(jù)猜想該興趣小組設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)操作，根據(jù)操作①的現(xiàn)象，我們可以得出結(jié)論猜想　 　不成立，在進(jìn)行操作②時(shí)應(yīng)滴加　 　，溶液變紅，猜想2成立。
10．（2023·浦江模擬）今年11月7日正是立冬節(jié)氣，浙江部分城市會(huì)有吃年糕的習(xí)俗，其中順溪“黃年糕”以其突出的口感深受大家歡迎。在“黃年糕”的制作過(guò)程中需要用到草木灰的浸出液，使年糕具有金黃的色澤和軟滑的口感。小梅對(duì)制作“黃年糕”的草木灰展開(kāi)了探究：
【查閱資料】①糯米中加入食用堿可起到中和微生物生成的酸、軟化食物纖維等作用；
②草木灰中富含鉀鹽，主要成分是，還含有少量和KCl。
【實(shí)驗(yàn)探究】檢驗(yàn)草木灰的成分，并測(cè)定草木灰中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）取少量草木灰浸泡在蒸餾水中制成浸出液，取少量草木灰浸出液于試管中，滴加幾滴酚酞試液，觀察到酚酞試液變成紅色，則說(shuō)明草木灰的浸出液呈　 　性。
（2）小梅想測(cè)定草木灰（質(zhì)量為）中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置，并利用該實(shí)驗(yàn)裝置按如下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（草木灰中其他成分遇稀鹽酸不產(chǎn)生氣體）
①先通一段時(shí)間的空氣
②稱(chēng)量D裝置的質(zhì)量為
③打開(kāi)分液漏斗的活塞，將足量稀鹽酸逐滴加入錐形瓶，待氣泡不再產(chǎn)生后，關(guān)閉活塞
④再次通空氣一段時(shí)間
⑤再次稱(chēng)量D裝置的質(zhì)量為
裝置A中的試劑應(yīng)該為　 　溶液，裝置A的作用是　 　。
（3）關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，正確的有：___________。
A．若缺少步驟④，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏小
B．若缺少裝置C，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏小
C．裝置E的作用是吸收反應(yīng)產(chǎn)生的和水蒸氣
D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，草木灰中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
E．草木灰屬于復(fù)合肥，經(jīng)常使用可以使農(nóng)作物莖稈粗壯、不易倒伏
11．（2023·慈溪模擬）“天宮課堂”將泡騰片推上了熱搜，下圖圖丙是某泡騰片的配料表，某科學(xué)小組要測(cè)定該品牌的泡騰片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）【實(shí)驗(yàn)一】該小組先用圖甲的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將5片泡騰片和一個(gè)盛有足量蒸餾水的燒杯，一起放在電子天平上稱(chēng)量，示數(shù)為226.0g：再將泡騰片放進(jìn)燒杯內(nèi)，待泡騰片完全消失后，讀取電子天平的示數(shù)為223.2g。
老師說(shuō)該實(shí)驗(yàn)存在較大的測(cè)量誤差，第2次的示數(shù)會(huì)明顯偏小。可能導(dǎo)致示數(shù)偏小的原因是 　。
（2）【實(shí)驗(yàn)二】該小組又用圖乙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（裝置氣密性良好)。該實(shí)驗(yàn)中先將1片泡騰片放入錐形瓶中，再向錐形瓶?jī)?nèi)加入足量蒸餾水，待反應(yīng)結(jié)束后，觀察到量筒內(nèi)水的體積為220mL.
請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)2的數(shù)據(jù)計(jì)算該泡騰片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知此時(shí)二氧化碳的密度為1.997g/L；NaHCO3+HCl=NaOH+H2O+CO2↑。(氣體質(zhì)量的計(jì)算結(jié)果可精確到0.01)
（3）有同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)二提出疑問(wèn)，他認(rèn)為圖乙裝置B中原有的空氣會(huì)影響測(cè)量結(jié)果，你是否認(rèn)同這種說(shuō)法 　 　。(選填“是”或“否”)
12．（2023·舟山模擬）某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成，用它制備氫氧化鎂的流程如圖所示：
【查閱資料】部分氫氧化物形成沉淀時(shí)所對(duì)應(yīng)的溶液pH，如表所示。
沉淀物 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Mg（OH）2
開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH 1.9 4.2 9.1
完全沉淀時(shí)溶液的pH 3.2 6.7 11.1
（1）形成溶液A的過(guò)程中所涉及的化學(xué)方程式：　 　（寫(xiě)出一條即可）。
（2）在溶液A中加入熟石灰后要控制pH為7～9是為了除去H+和　 　（填寫(xiě)離子符號(hào)）。
（3）溶液B與適量熟石灰反應(yīng)制得氫氧化鎂，過(guò)濾時(shí)檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，可在最后一次洗滌液中加入　 　試劑進(jìn)行判斷（填選項(xiàng)）。
①氯化鈉 ②碳酸鈉 ③碳酸鋇 ④稀鹽酸
（4）若不考慮制備過(guò)程中原材料的損失，要制得氫氧化鎂5.8g，則原礦石中氧化鎂至少有　 　g。
13．農(nóng)技人員采用“測(cè)土配方”技術(shù)對(duì)一片果園進(jìn)行了土壤檢測(cè)，結(jié)果顯示該果園需要補(bǔ)充一定量的氮元素和鉀元素。
（1）氮是植物生長(zhǎng)的重要元素，果園土壤中缺少氮元素，需要用氮肥來(lái)補(bǔ)充，下列屬于氮肥的是　 　(填序號(hào))； ①KCl ②NH4HCO3③Ca3(PO4)2
（2）“測(cè)土配方”可以實(shí)現(xiàn)“缺什么、補(bǔ)什么”，使用該技術(shù)的好處是　 　。
（3）某同學(xué)取豐收牌鉀肥(如圖甲所示)樣品2.0g，溶于足量的水中，滴加過(guò)量氯化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加氯化鋇溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖乙所示。試通過(guò)計(jì)算判斷該鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合產(chǎn)品外包裝說(shuō)明？(反應(yīng)方程式為K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl，雜質(zhì)不參加反應(yīng))
14．家庭食用堿的主要成分是Na2CO3，為測(cè)定該食用堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小姚進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。取48g食用堿，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(假設(shè)該食用堿中不含難溶性雜質(zhì)且雜質(zhì)均不與CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀)。請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答并計(jì)算。
　 實(shí)驗(yàn)一 實(shí)驗(yàn)二 實(shí)驗(yàn)三 實(shí)驗(yàn)四
食用堿的質(zhì)量/g 12 12 12 12
加入CaCl2溶液的質(zhì)量/g 20 40 60 80
生成沉淀的質(zhì)量/g 4 m 10 10
（1）m=　 　g。
（2）該食用堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，答案精確到0.1%)
（3）根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以及適當(dāng)?shù)挠?jì)算，請(qǐng)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)四中生成沉淀的質(zhì)量和加入CaCl2溶液的質(zhì)量的坐標(biāo)關(guān)系圖，請(qǐng)標(biāo)出拐點(diǎn)數(shù)據(jù)。
15．（2022九下·杭州模擬）“低鈉鹽”是在精鹽中加入適量的食用氯化鉀，以降低食鹽中鈉元素的含量。生產(chǎn)廠家為改善“低鈉鹽”的味道會(huì)添加少量食用硫酸鎂。
（1）小寧欲測(cè)定“低鈉鹽”中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取40g樣品于燒杯中，加入一定量蒸餾水，使其完全溶解，配制成質(zhì)量為204.155g的溶液；將100g的氯化鋇溶液分五次加入燒杯，生成的沉淀經(jīng)過(guò)洗滌、過(guò)濾、烘干后稱(chēng)量，沉淀質(zhì)量如下表(低鈉鹽中其他成分都能溶于水且不參與反應(yīng))。
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 1 2 3 4 5
加入的氯化鋇溶液質(zhì)量/g 20 20 20 20 20
沉淀總質(zhì)量/g 2.33 4.66 m 8.155 8.155
①上表中m的值為　 　。
②樣品中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少　 　
（2）測(cè)量后，小寧反思：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中如果沉淀洗滌不干凈，會(huì)使測(cè)量結(jié)果偏大。如果判斷沉淀是否洗滌干凈，下列試劑可用于檢驗(yàn)的是 。(可多選)
A．NaOH B．Na2CO3 C．AgNO3 D．Na2SO4
（3）硫酸鎂恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
16．（2023·慈溪模擬）將13g氯化鈉和碳酸鈉固體混合物完全溶于水中形成溶液，再將75g氯化鈣溶液分5次加入到該溶液中，充分反應(yīng)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 1 2 3 4 5
氯化鈣溶液質(zhì)量 15 15 15 15 15
沉淀總質(zhì)量 3 6 m 10 10
求：（1）表格中m的值為 　 　。
（2）溶液中碳酸鈉完全反應(yīng)的是在第 　 　 次實(shí)驗(yàn)。
（3）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 　 　。
（4）在圖片中畫(huà)出上述過(guò)程中氯化鈉質(zhì)量隨加入氯化鈣溶液的質(zhì)量的變化曲線。
17．米醋的主要成分是醋酸，其化學(xué)式為CH3COOH。某同學(xué)為測(cè)定米醋中的醋酸含量，取100g米醋于錐形瓶中，然后向錐形瓶中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸氫鈉溶液，相關(guān)質(zhì)量記錄于下表中。試分析回答下列問(wèn)題：(已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑)
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 1 2 3
加入碳酸氫鈉溶液質(zhì)量（g) 25 50 100
錐形瓶?jī)?nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量〈g） 123.9 147.8 196.7
（1）醋與碳酸氫鈉反應(yīng)屬于化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型中的　 　反應(yīng)。
（2）分析上述數(shù)據(jù)可知，第　 　次試驗(yàn)中加入碳酸氫鈉溶液過(guò)量了，理由　 　。
（3）根據(jù)表中相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算該米醋中醋酸的含量。
18．四個(gè)相同的容器中，分別加入一定質(zhì)量、均勻混合的Na2CO3和NaHCO3固體，每個(gè)容器中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的情況如下表所示。
組別 甲 乙 丙 丁
混合固體質(zhì)量/g 6.85 13.7 27.4 ？
稀鹽酸質(zhì)量/g 50 50 50 100
產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g 3.3 6.6 4.4 0
已知：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
請(qǐng)分析計(jì)算：
（1）混合固體中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量比。
（2）丙組反應(yīng)結(jié)束后，剩余溶液中NaHCO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 (假設(shè)溶液不飽和，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))
（3）丁中加入混合固體的質(zhì)量至少是多少
備考指南
知識(shí)導(dǎo)圖
考點(diǎn)梳理
考點(diǎn)突破
真題在線
專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)
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