資源簡(jiǎn)介

定義：沒(méi)有新物質(zhì) 成的變化
現(xiàn)象：通常在外形、狀態(tài)等 發(fā) 改變
物理變化
本質(zhì)：構(gòu)成物質(zhì)的微粒本身沒(méi)有改變，改變的是微粒的間隙
舉例： 的三態(tài)變化
物質(zhì)的變化
定義：有新物質(zhì) 成的變化
現(xiàn)象：常伴有發(fā)光、放熱、顏 變化、 成 體、產(chǎn) 沉淀等現(xiàn)象
化學(xué)變化
本質(zhì)：構(gòu)成物質(zhì)的微粒的組成或結(jié)構(gòu)發(fā) 了改變
舉例：燃燒、呼吸作 、光合作
定義：物質(zhì)不需要發(fā) 化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)
物理性質(zhì)
舉例：顏 、狀態(tài)、 味、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、 熱容、硬度、溶解性、
揮發(fā)性、延展性、吸附性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、磁性等
物質(zhì)的性質(zhì)
定義：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)
舉例：助燃性、可燃性、穩(wěn)定性、活潑性、氧化性、還原性、酸堿性、毒性等
分解反應(yīng)：由 種物質(zhì)反應(yīng) 成多種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)
化合反應(yīng)：由多種物質(zhì)反應(yīng) 成 種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)
基本類(lèi)型
物 復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分 成兩種新的化合物的化學(xué)反應(yīng)
質(zhì)
置換反應(yīng)：由 種單質(zhì)和 種化合物反應(yīng) 成另 種單質(zhì)和另 種化合物的化學(xué)反應(yīng)
的
變 定義：物質(zhì)與氧（包括氧 和含氧化合物）發(fā) 的反應(yīng)
類(lèi)型
化
和 定義：進(jìn) 速率慢、不易被察覺(jué)，發(fā)熱不發(fā)光的氧化反應(yīng)
性
緩慢氧化 般情況： 屬銹蝕、呼吸作 、 物腐敗
質(zhì)
氧化反應(yīng) 特殊情況：因緩慢氧化聚積熱量使溫度達(dá)到著 點(diǎn)引起 燃
定義：可燃物和氧 發(fā) 的 種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈氧化反應(yīng)
①有可燃物
燃燒條件 ②有充 的助燃劑 缺 不可
類(lèi)型
③溫度達(dá)到著 點(diǎn)
燃燒
①隔離可燃物
滅 原理 ②隔絕助燃劑 滿(mǎn) 條即可
③降低溫度 著 點(diǎn)以下
劇烈氧化
提 氧 濃度
促進(jìn)燃燒
增 可燃物與氧 的接觸 積
爆炸：在有限的空間內(nèi)發(fā) 的急速燃燒，如 藥爆炸
化學(xué)能→熱能
放熱反應(yīng)
化學(xué)反應(yīng)
舉例：氧化反應(yīng)、氧化鈣和 反應(yīng)、鐵和硫在加熱時(shí)反應(yīng)等
能量變化
熱能→化學(xué)能
吸熱反應(yīng)
舉例： 溫煅燒 灰 、光合作 等
定義：在化學(xué)變化中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率， 本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變的物質(zhì)
催化劑
作 ：催化作 （加快或減慢反應(yīng)速率）
內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：當(dāng)有 體參加反應(yīng)或有 體 成時(shí)，必須在密閉的容器中進(jìn)
只適 于化學(xué)變化，不適 于物理變化
質(zhì)量守恒定律 適 范圍 僅指“質(zhì)量”上守恒
未參加反應(yīng)的物質(zhì)和 反應(yīng) 成的物質(zhì)不能計(jì) 總和
定不變：原 種類(lèi)、原 數(shù) 、原 質(zhì)量、元素種類(lèi)、元素質(zhì)量、物質(zhì)總質(zhì)量
解釋 定改變：分 種類(lèi)、物質(zhì)種類(lèi)
可能改變：分 數(shù) 、元素化合價(jià)、物質(zhì)狀態(tài)
原則：必須遵循客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒定律
書(shū)寫(xiě)
步驟： 寫(xiě)、 配、三標(biāo)
化學(xué) 程式
計(jì)算步驟：①設(shè)未知數(shù)；②書(shū)寫(xiě)正確的化學(xué) 程式；③計(jì)算出有關(guān)物質(zhì)之間的質(zhì)量 ；④寫(xiě)出已知量和未知量；
⑤將有關(guān) 的四個(gè)量列成 例式，并求出未知量；⑥簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。定義：_____新物質(zhì) 成的變化
現(xiàn)象：通常在外形、狀態(tài)等 發(fā) 改變
_____變化
本質(zhì)：構(gòu)成物質(zhì)的微粒本身沒(méi)有改變，改變的是__________
物
質(zhì) 舉例： 的三態(tài)變化
的
變 定義：_____新物質(zhì) 成的變化
化
現(xiàn)象：常伴有發(fā)光、放熱、顏 變化、 成 體、產(chǎn) 沉淀等現(xiàn)象
_____變化
本質(zhì)：構(gòu)成物質(zhì)的微粒的_____或_____ 了改變
舉例：燃燒、呼吸作 、光合作
定義：物質(zhì)不需要發(fā) 化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)
物 _____性質(zhì)
舉例：顏 、狀態(tài)、 味、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、 熱容、硬度、溶解性、
質(zhì)
_____性、_____性、_____性、_____性、_____性、_____性等
的
性 定義：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)
質(zhì) _____性質(zhì)
舉例：助燃性、可燃性、穩(wěn)定性、活潑性、_____性、_____性、_____性、
_____性等
_____反應(yīng)：由 種物質(zhì)反應(yīng) 成多種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)
_____反應(yīng)：由多種物質(zhì)反應(yīng) 成 種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)
基本類(lèi)型
物 _____反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分 成兩種新的化合物的化學(xué)反應(yīng)
質(zhì)
的 _____反應(yīng)：由 種_____和 種_____反應(yīng) 成另 種_____和另 種_____的化學(xué)反應(yīng)
變
定義：物質(zhì)與_____（包括氧 和含氧化合物）發(fā) 的反應(yīng)
化 類(lèi)型
和 定義：進(jìn) 速率_____、不易被察覺(jué)，發(fā)熱不發(fā)光的氧化反應(yīng)
性
緩慢氧化 般情況： 屬銹蝕、呼吸作 、 物腐敗
質(zhì)
氧化反應(yīng) 特殊情況：因緩慢氧化聚積熱量使溫度達(dá)到著 點(diǎn)引起 燃
定義：可燃物和氧 發(fā) 的 種_____、_____的劇烈氧化反應(yīng)
①__________
燃燒條件 ②__________ 缺 不可
類(lèi)型
③_______________
燃燒
①__________
滅 原理 ②__________ 滿(mǎn) 條即可
③__________
劇烈氧化
提 氧 濃度
促進(jìn)燃燒
增 可燃物與氧 的接觸 積
爆炸：在有限的空間內(nèi)發(fā) 的急速燃燒，如 藥爆炸
化 化學(xué)能→熱能
學(xué) _____反應(yīng)
反 舉例：氧化反應(yīng)、氧化鈣和 反應(yīng)、鐵和硫在加熱時(shí)反應(yīng)等
能量變化
應(yīng)
熱能→化學(xué)能
_____反應(yīng)
舉例： 溫煅燒 灰 、光合作 等
定義：在化學(xué)變化中能改變__________， 本身的_____和__________都不改變的物質(zhì)
催化劑
作 ：催化作 （加快或減慢反應(yīng)速率）
內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的_____總和等于反應(yīng)后 成的各物質(zhì)的_____總和
驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：當(dāng)有 體參加反應(yīng)或有 體 成時(shí)，必須在密閉的容器中進(jìn)
只適 于_____變化，不適 于_____變化
質(zhì)量守恒定律 適 范圍 僅指“質(zhì)量”上守恒
未參加反應(yīng)的物質(zhì)和 反應(yīng) 成的物質(zhì)不能計(jì) 總和
定不變：__________、__________、__________、元素種類(lèi)、元素質(zhì)量、物質(zhì)總質(zhì)量
解釋 定改變：__________、__________
可能改變：分 數(shù) 、元素化合價(jià)、物質(zhì)狀態(tài)
原則：必須遵循客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒定律
書(shū)寫(xiě)
步驟： 寫(xiě)、 配、三標(biāo)
化學(xué) 程式
計(jì)算步驟：①設(shè)未知數(shù)；②書(shū)寫(xiě)正確的化學(xué) 程式；③計(jì)算出有關(guān)物質(zhì)之間的質(zhì)量 ；④寫(xiě)出已知量和未知量；
⑤將有關(guān) 的四個(gè)量列成 例式，并求出未知量；⑥簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。

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