資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
專題2 水和水溶液
考點分布 考查頻率 命題趨勢
考點1 自然界的水 ☆ ①知道水電解后的產物，水的組成和主要性質②說出溶液的組成，特點，區別溶液、懸濁液和乳濁液③應用“溶質質量分數==溶質質量/溶液質量”進行簡單計算，按要求配制一定溶質質量分數的溶液，說明有關配制方案、步驟與操作方法
考點2 常見的溶液 ☆☆☆
■考點一　自然界的水
（1）陸地水、海洋水 → 大氣水
蒸發:陸地上的河流水、湖泊水和海洋水以直接蒸發的形式，轉化為大氣水。
蒸騰:植物體會將根系吸收的水分，以蒸騰的形式釋放出來,轉化為大氣水。
升華:冰川在一定條件下，會直接升華為水蒸氣，成為大氣水。
（2）大氣水 → 陸地水、海洋水
空氣中的水汽在一定的條件下，又會重新凝結成為液態水或凝華為固態水，并以液態雨水或固態的雪、冰雹等形式降落下來，落到陸地，成為陸地水，落到海洋，成為海洋水。
（3）陸地水 → 海洋水、地下水
降落到陸地上的水，一部分在地球引力的作用下，直接匯集成河流水、湖泊水，并形成地表徑流，流入大海，成為海洋水。
另一部分則下滲轉變為地下水和土壤水，并形成地下徑流，流人大海，成為海洋水。
實驗現象：①通電后，電極上產生氣泡，正極產生氣泡的速率慢，負極產生氣泡的速率快;
②經過一段時間后，觀察到正極與負極產生氣體的體積比約為1:2,即與負極相連的玻璃管中氣體的體積約為與正極相連的玻璃管中氣體的體積的2倍
氣體檢驗：正極:將帶火星的木條放在玻璃管尖嘴口處，木條復燃，證明此玻璃管內收集的是氧氣;
負極:將燃著的木條放在玻璃管尖嘴口處，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色
實驗結論：水在通電的條件下，生成了氫氣和氧氣，所以水由氫和氧組成
■考點二　常見的溶液
固體物質的溶解度
1．某種物質的溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量。
2．溶解度的影響因素有：溶質的性質、溶劑的性質、溫度。
①大多數固體的溶解度隨溫度的升高而升高，如KNO3；
②少數固體的溶解度受溫度影響不大，如NaCl；
③極少數固體的溶解度隨溫度的升高而降低，如熟石灰。
3．溶解度曲線：用來表示物質溶解度隨溫度改變而變化的曲線。曲線上的點表示該物質在相應溫度下的溶解度。
物質的結晶
1．結晶方法一：蒸發溶劑，適用于溶解度受溫度影響變化較小的固體溶質的溶液，如海水曬鹽。
2．結晶方法二：冷卻熱飽和溶液，適用于溶解度受溫度影響變化較大的固體溶質的溶液，如培養硫酸銅大晶體、提純硝酸鉀等。
3．某些物質結晶后形成的晶體帶有結晶水，如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O等，失去結晶水的過程稱為風化。
溶質質量分數與溶液配制
1．計算公式：a%＝×100% 狀態：計算時溶液不一定飽和。
2．稀釋：進行有關溶液的稀釋(或濃縮)的計算時，分析的關鍵是稀釋(或濃縮)前后溶質質量不變。
3．溶液配制
器材：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管。
步驟：①計算；②稱量；③溶解；④裝瓶貼標簽(或轉移)。
【知識拓展】
溶質的質量分數是溶質質量占溶液質量的百分比，當已知溶液體積時，應根據密度公式轉化為質量。
■考點一　自然界的水
◇典例1：（2023·湖州）下列是水循環中的幾個環節。“百川歸海”描述的是（　　）
A．蒸發 B．蒸騰 C．降水 D．徑流
【答案】D
【解析】本小題考查水循環的主要環節和人類的關系，屬于基礎題目，難度較低。水循環可分為海陸間循環、海上內循環、陸上內循環。水循環的主要環節有：蒸發、降水、水汽輸送、地表徑流、下滲、地下徑流、植物蒸騰等。
【解答】水循環的主要環節有：蒸發、降水、水汽輸送、地表徑流、下滲、地下徑流、植物蒸騰等，“百川歸海”描述的是徑流。
◆變式訓練1：（2023·湖州）分布在地球各處的水處于不斷運動和相互轉化之中。如圖為部分水循環的示意圖，下列有關水循環說法正確的是（　　）
A．圖中環節②代表水汽輸送，環節③代表降水
B．水會不斷地循環，無需提倡節約用水
C．地球上的水，大部分以氣態形式存在于大氣中
D．水循環中，水僅在固液兩態之間相互轉化
【答案】A
【解析】①表示蒸發，②表示水汽輸送，③表示降水，④表示地表徑流；
【解答】A. 圖中環節②代表水汽輸送，環節③代表降水 ，A正確；
B. 水會不斷地循環，但是淡水資源有限，所以需提倡節約用水，B錯誤；
C. 地球上的水，大部分以液態形式存在，C錯誤；
D. 水循環中，水在固、液、汽兩態之間相互轉化，D錯誤；
◇典例2：如圖所示，圖1是水電解實驗裝置，圖2是某同學針對圖1實驗的創新裝置。圖2的創新實驗操作步驟如下：先將裝置固定在鐵架臺上，向其中注入溶質質量分數為8%的氫氧化鈉溶液作電解液，用注射器將電解液注滿移液管并倒立在裝置的兩極，連接好導線后閉合開關，通電約4分鐘，產生一定量的氣體時，關閉電源，隨即檢驗兩極產生氣體。請你結合圖示和操作步驟，回答下列問題：
（1）在圖2中與電源正極相連接的移液管中收集到某氣體，檢驗該氣體的方法是___________。
（2）水中加入氫氧化鈉的好處是___________。
（3）你認為圖2的創新實驗相對圖1來說，所具備的優點有( )
①實驗時手不用直接接觸有腐蝕性的電解液； ②非常方便兩極氣體的檢驗；
③所用實驗器材都是用家里常見的物品改制而成
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
（4）以下有關該實驗的說法正確的是( )
A．實驗產生兩種氣體的質量之比為1∶2 B．由該實驗可以得出水是由氫氣和氧氣組成的
C．在該實驗中水發生了化學變化 D．可以直接觀察到兩個電極上產生氫氣和氧氣
【答案】用帶火星的木條，木條復燃 增加水的導電性 D C
【解析】（1）在圖2中與電源正極相連接的移液管中收集到氧氣，檢驗該氣體的方法是：用帶火星的木條，木條復燃。
（2）水中加入氫氧化鈉的好處是增加水的導電性。
（3）①實驗時手不用直接接觸有腐蝕性的電解液，比較安全，故①正確；
②非常方便兩極氣體的檢驗，故②正確；
③所用實驗器材都是用家里常見的物品改制而成，故③正確。故選D。
（4）A．實驗產生兩種氣體的體積之比為1∶2，而不是質量之比，故A錯誤；
B．由該實驗可以得出水是由氫元素和氧元素組成的，故B錯誤；
C．在該實驗中生成了新物質，即水發生了化學變化，故C正確；
D．不能直接觀察到兩個電極上產生氫氣和氧氣，需要通過實驗驗證，故D錯誤。故選C
◆變式訓練2：科學史上有許多科學家對水的組成進行過研究。
材料1：亞里士多德的“四元素說”認為：水是一種元素。
材料2：卡文迪許發現，將氫氣與氧氣的混合氣點火后，有水生成；還定量研究發現： 2體積氫氣和1體積氧氣恰好生成1體積的水蒸氣。
材料3：拉瓦錫重復卡文迪許實驗也得到水，并證實水是氫氣與氧氣反應后的唯一產物。
他還對水進行分解實驗，制得并命名了氫氣，并定量稱量水和氫氣質量。
材料4：尼科爾森和卡里斯爾做了水的電解實驗并檢驗了產物。
根據上述材料和已學知識，回答下列問題：
（1）基于卡文迪許和拉瓦錫的實驗分析，你得出的結論是___________。
（2）拉瓦錫的水分解實驗對后續研究有什么啟示？___________。
（3）檢驗氫氣的操作方法及現象是___________
（4）為了使人們確信水由什么組成，有利證據是___________。
A．氫氣和氧氣混合點燃后生成水
B．水通電后生成氫氣和氧氣
C．水變成水蒸氣
【答案】水是由氫元素和氧元素組成（水不是一種元素） 為電解水提供思路（為定量研究水的組成提供方向） 點燃氣體，看到淡藍色火焰 A B
【解析】（1）基于卡文迪許和拉瓦錫的實驗分析，得出的結論是水是由氫元素與氧元素組成的或者水不是一種元素。
（2）拉瓦錫重復卡文迪許實驗，將氫氣與氧氣的混合氣點火后，有水生成。并證實水是氫氣與氧氣反應后的唯一產物，為電解水提供思路。
（3）氫氣是可燃性氣體，點燃時會出現淡藍色火焰。
（4）氫氣和氧氣混合點燃后生成水、水通電后生成氫氣和氧氣可以為水是氫元素和氧元素組成提供證據，但是水變成水蒸氣是水的狀態發生改變，與水的組成性質無關。
■考點二　常見的溶液
◇典例1：（2023·寧波模擬）一杯不飽和的硝酸鉀溶液，溫度保持不變，進行蒸發溶劑直至有晶體析出。整個過程中，下列各量不發生變化的是（　　）
A．溶液的質量 B．溶質的質量
C．溶液的溶質質量分數 D．硝酸鉀的溶解度
【答案】D
【解析】根據不飽和溶液蒸發溶劑變飽和，溶劑質量減少，溶質質量分數增大，溫度不變，溶解度不變分析。
【解答】 A、不飽和的硝酸鉀溶液，溫度保持不變，進行蒸發溶劑直至有晶體析出，溶液質量因溶質和溶劑質量減小而減小，不符合題意；
B、溶質質量減小，不符合題意；
C、溶液由不飽和溶液變成飽和，溶液的溶質質量分數增大，不符合題意；
D、溫度不變，硝酸鉀溶解度保持不變，符合題意；
◆變式訓練1：（2023·浦江模擬）下圖是配制50克質量分數為10％的氯化鈉溶液操作過程。請回答：
（1）實驗所需氯化鈉的質量為　 　克；
（2）稱量時，若天平指針偏右，則下一步的操作是　 　。
【答案】（1）5 （2）繼續加食鹽（氯化鈉）直到天平平衡
【解析】（1）根據溶質質量＝溶液質量×溶質質量分數分析；
（2）根據天平稱量藥品時指針偏右說明藥品不足分析。
【解答】（1）配制50克質量分數為10％的氯化鈉溶液 ，需氯化鈉質量為50g×10%=5g；
（2）稱量時，若天平指針偏右，說明藥品不足，則下一步的操作是繼續加食鹽（氯化鈉）直到天平平衡 ；
◇典例2：（2023·寧波模擬）某學習小組開展了“制作棒棒糖"的項目化學習，過程如下：
（1）“快速晾干筷子，析出少量晶體”是通過　 　的方法結晶的。
（2）制作棒棒糖時，小明將蔗糖加入熱水中，用筷子稍作攪拌，觀察到杯底還留有蔗糖固體，接著就進行過濾等后續操作，5天后卻沒有制得棒棒糖，杯中也沒有晶體析出。棒棒糖制作失敗的原因：最初配制的蔗糖溶液是　 　溶液（選填“飽和”或“不飽和”）。
【答案】（1）蒸發溶劑（2）不飽和
【解析】（1）根據蒸發結晶原理分析；
（2）根據溶解度隨溫度升高而增大的物質的溶液降溫后仍未有晶體析出，說明是不飽和溶液分析。
【解答】（1） “快速晾干筷子，析出少量晶體”是通過蒸發溶劑的方法結晶。
（2）小明將蔗糖加入熱水中，用筷子稍作攪拌，觀察到杯底還留有蔗糖固體，接著就進行過濾等后續操作，5天后卻沒有制得棒棒糖，杯中也沒有晶體析出，說明降溫后仍無晶體析出，則棒棒糖制作失敗的原因是最初配制的蔗糖溶液是不飽和溶液。
◆變式訓練2：（2023·寧波模擬）“天宮課堂：第二課在中國空間站由航天員王亞平開講，她利用過飽和乙酸鈉溶液演示太空“冰雪”實驗：擠出了一個過飽和乙酸鈉溶液的液體球，用沾了晶體的棉棒觸碰一下，液體球馬上形成一個“冰球”。科學興趣小組查閱資料后發現，乙酸鈉的溶解度隨溫度變化如下表所示：
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
乙酸鈉的溶解度/g 33.0 40.8 46.5 54.5 65.5 83 139
請回答下列問題：
（1）20℃時，46.5g的乙酸鈉固體最多能配成飽和溶液　 　克。
（2）有同學提出，在“冰雪”實驗中，“冰球”形成的主要原因是物質凝固，他的說法是否正確　 　（填“正確”或“不正確”）
（3）20℃時，10g乙酸鈉溶解于200g水中，所得溶液質量分數為多少？（精確到0.1%）
【答案】（1）146.5 （2）不正確 （3）
【解析】（1）根據20℃時，乙酸鈉的溶解度為46.5g分析；
（2）根據冰球的形成原理分析；
（3）根據溶質質量分數＝溶質質量/溶液質量分析。
【解答】（1） 20℃時，乙酸鈉的溶解度為46.5g，則46.5g的乙酸鈉固體最多能配成飽和溶液質量為146.5g；
（2） 在“冰雪”實驗中，“冰球”形成的主要原因是結晶，不是凝固；
1．（2023·湖州）透水磚是一種綠色環保建材，透水性好。如圖所示，用透水磚替代傳統的混凝土路面磚，有效減少了地面積水。從水循環的過程分析，道路鋪設透水磚主要有利于（　　）
A．水汽輸送 B．降水 C．下滲 D．地表徑流
【答案】C
【解析】水循環”是指地球上各種形態的水，在太陽輻射、地球引力等的作用下，通過水的蒸發、水汽輸送、凝結降落、下滲和徑流等環節，不斷發生的周而復始的運動過程（水相不斷轉變的過程）。例如地面的水分被太陽蒸發成為空氣中的水蒸氣。而水在地球的狀態包括固態、液態和氣態。而地球中的水多數存在于大氣層、地面、地底、湖泊、河流及海洋中。水會通過一些物理作用，例如：蒸發、降水、滲透、表面的流動和地底流動等，由一個地方移動到另一個地方。如水由河川流動至海洋。
【解答】 從水循環的過程分析，道路鋪設透水磚主要有利于下滲；
2．（2023·湖州）通過下列實驗操作不能達到相應目的的是（　　）
A．配制蔗糖溶液 B．獲取純凈水 C．獲取氯化鈉晶體 D．配制10%的食鹽水
【答案】B
【解析】該題主要考查學生對常見實驗操作的掌握情況。
【解答】A.蔗糖可溶于水，因此在蔗糖中加水溶解后可以獲得蔗糖溶液；故A正確；
B.泥漿水經過過濾后只能過濾掉不溶性雜質，還有多種可溶性雜質，因此無法獲得純凈水；故B錯誤；
C.如圖所示是蒸發結晶的過程，通過對食鹽水蒸發結晶可以獲得氯化鈉晶體；故C正確；
D.50毫升水的質量為50g，加入到50g20%的食鹽水后溶液的總質量為100g，而溶質質量為50g×20%=10g，則稀釋后的氯化鈉溶液質量分數為：10g÷100g=10%；故D正確；
3．（2023·湖州）許多物質都能溶解在溶劑里形成溶液，溶液在日常生活和生產中的應用廣泛。下列說法錯誤的是（　　）
A．溶液由溶質和溶劑組成，水是一種較好的溶劑
B．海水曬鹽的過程可以實現溶劑和溶質的分離
C．兩種不同溶液混合后，有可能形成懸濁液
D．凡是均一、穩定、透明的液體都是溶液
【答案】D
【解析】A、根據溶液的組成分析；
B、根據蒸發結晶可分離溶質和溶劑分析；
C、根據溶液混合可能發生化學變化分析；
D、根據溶液是均一穩定的混合物分析。
【解答】A. 溶液由溶質和溶劑組成，水是一種較好的溶劑，不符合題意；
B. 海水曬鹽的過程水分蒸發，氯化鈉析出，可以實現溶劑和溶質的分離 ，不符合題意；
C. 兩種不同溶液混合后，有可能發生化學反應生成沉淀而形成懸濁液 ，不符合題意；
D.均一、穩定、透明的液體不一定是溶液，也可能是水等純凈物，符合題意；
4．（2023·湖州）某興趣小組分別用加溶質和恒溫蒸發溶劑的方法，將一定質量的硝酸鉀不飽和溶液轉化為飽和溶液。實驗過程中，硝酸鉀溶解度的變化情況分別是（　　）
A．變大 不變 B．變大 變小
C．不變 變大 D．不變 不變
【答案】D
【解析】根據固體溶解度的影響因素判斷。
【解答】固體溶解度的大小只與溶液的溫度高低有關，如果溶液溫度不變，那么硝酸鉀的溶解度保持不變，故D正確，而A、B、C錯誤。
5．（2023·臺州）為拓展能量來源，我國推廣種植一種“生物柴油”樹——麻瘋樹，其果實內含有果仁油。果仁油常用有機溶劑通過浸取法提取，主要過程如圖。下列有關說法錯誤的是（　　）
A．粉碎果仁能加快果仁油的溶解速度
B．加熱溶解時溫度升高果仁油溶解度變大
C．過濾利用了果仁油與濾渣的溶解性不同
D．蒸發過程中果仁油的溶質質量分數變小
【答案】D
【解析】溶質的質量分數=溶質的質量/溶液的質量；
【解答】A. 粉碎果仁能加快果仁油的溶解速度，A正確；
B. 加熱溶解時溫度升高果仁油溶解度變大，B正確；
C. 過濾利用了果仁油與濾渣的溶解性不同 ，C正確；
D. 蒸發過程中，溶劑減少，果仁油的溶質質量分數變大，D錯誤；
6．（2023·臺州）20℃時，在盛有50克水的燒杯中加入20克硝酸鉀，充分攪拌后如圖甲；加入20克水，充分攪拌后如圖乙。再加入10克水如圖丙。下列說法正確的是（　　）
A．甲中溶液是不飽和溶液
B．乙中溶液一定是飽和溶液
C．丙中溶液的溶質質量分數為20%
D．乙→丙過程中，溶液的溶質質量分數變大
【答案】C
【解析】不飽和溶液變為飽和溶液可通過蒸發溶劑，增加溶質，降低溫度等措施。
【解答】A.甲中有固體未被溶解，故其屬于飽和溶液；
B.乙溶液中未出現固體，故無法判斷其是否為飽和溶液；
C.
D.加水會使其質量分數變小。
7．（2023·臺州）如表是不同溫度時硝酸鉀的溶解度，有關說法正確的是（　　）
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/克 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A．20℃時，100克水中溶解的硝酸鉀越多溶解度就越大
B．40℃時，100克硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63.9克
C．100℃的水能溶解的硝酸鉀一定比80℃的水能溶解的硝酸鉀多
D．0℃的硝酸鉀飽和溶液一定比60℃的硝酸鉀飽和溶液的溶質質量分數小
【答案】D
【解析】利用溶解度的概念及意義，對表中的數據進行分析．根據硝酸鉀在不同溫度下的溶解度可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，利用這些信息結合所學的有關知識解決此題．此題是對溶解度及影響因素的考查，解題的關鍵是對溶解度含義的理解及對影響溶解度大小因素的掌握．
【解答】解：A、20℃時，硝酸鉀的溶解度是一定的，是100克水中最多溶解的質量，不是溶解的硝酸鉀越多溶解度就越大，故A錯誤；
B、40℃時，163.9克硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63.9克．故B錯誤；
C、100℃的水能溶解的硝酸鉀不一定比80℃的水能溶解的硝酸鉀多，因為沒有說明水的質量，故C錯誤；
D、0℃的硝酸鉀的溶解度比60℃的硝酸鉀的溶解度小，因此0℃的硝酸鉀飽和溶液一定比60℃的硝酸鉀飽和溶液的溶質質量分數小，故D正確．
8．（2023·金華）NH4Cl、KNO3是兩種鹽。30℃時，NHCl的溶解度為41.4g/100g水，KNO3的溶解度為45.8g/100g水。取這兩種鹽各22g，按圖示進行實驗。下列說法錯誤的是（　　）
A．鹽A是NH4Cl B．①中加足量的水可使未溶的鹽A溶解
C．②中溶液為不飽和溶液 D．②中溶液溶質質量分數為45.8%
【答案】D
【解析】根據 30℃時， NH4Cl 、KNO3的溶解度分析，由此確定50克水中達到飽和狀態時溶解的質量，結合溶質質量分數＝溶質質量/溶液質量解答。
【解答】A、 30℃時， NH4Cl 的溶解度為41.4g/100g水，KNO3的溶解度為45.8g/100g水 ， 30℃時各取鹽A、鹽B22克加入50克水中，A不能全部溶解，B全部溶解，則A為 NH4Cl ，不符合題意；
B、 ①中加足量的水可使未溶的鹽A溶解 ，不符合題意；
C、30℃時50克水中溶解22.9gKNO3 剛好飽和，②中溶液為不飽和溶液 ，不符合題意；
D、 ②中溶液溶質質量分數為 =30.6%，符合題意；
9．（2021·臺州）已知(1)20℃時，溶解度在10克以上的物質稱為易溶物質，溶解度在1~10克的物質為可溶物質，溶解度在0.01~1克為微溶物質，溶解度小于0.01克的物質為難溶物質。(2)20℃時幾種物質的溶解度如下：
物質名稱 氯化鈉 氫氧化鈣 氯酸鉀 硝酸鉀
溶解度(克) 36.0 0.165 7.4 31.6
下列說法正確的是（　　）
A．20℃時氫氧化鈣是難溶物質
B．20℃時可以配制出20%的硝酸鉀溶液
C．20℃時氯酸鉀是易溶物質
D．20℃時硝酸鉀的溶解度比氯化鈉大
【答案】B
【解析】根據題中所給20℃溶解度與溶解性的關系及一定溫度下飽和溶液溶質質量分數最大分析。
【解答】A、20℃時氫氧化鈣溶解度在 0.01~1克 ，是微溶物質 ，不符合題意；
B 20℃時硝酸鉀溶解度為31.6g，飽和溶液溶質質量分數為,可以配制出20%的硝酸鉀溶液 ，不符合題意；
C、20℃時氯酸鉀溶解度大于10克，是易溶物質 ，不符合題意；
D、20℃時硝酸鉀的溶解度比氯化鈉大 ，不符合題意；
10．（2023·金華）已知氯化鉀的溶解度隨溫度升高而增大。向盛有40克氯化鉀的燒杯中加入100克水，充分攪拌溶解后現象如圖所示。此時溶液溫度為20℃，下列說法正確的是（　　）
A．20℃時氯化鉀的溶解度為40克
B．燒杯中氯化鉀溶液的質量為140克
C．若加熱使燒杯中的固體全部溶解，則溶質的質量分數一定比加熱前大
D．若加水使燒杯中的固體全部溶解，則溶質的質量分數一定比加水前大
【答案】C
【解析】根據燒杯中物質溶解情況分析，結合溶液質量為溶解的固體質量+溶劑質量，溶質質量分數為溶質質量/溶液質量分析。
【解答】A、20 ℃ 40克氯化鉀未完全溶解于100克水中，說明20 oC時氯化鉀溶解度小于40g，不符合題意；
B、氯化鉀未完全溶解， 燒杯中氯化鉀溶液的質量小于140克 ，不符合題意；
C、若加熱使燒杯中的固體全部溶解，則溶液中溶質增加，溶質質量分數一定比加熱前大，符合題意；
D、液若加水使燒杯的固體全部溶解，若剛好形成20 oC飽和溶液，則溶質質量分數不變，若形成不飽和溶液，則溶質質量分數比加水前小，不符合題意；
11．（2023·湖州）實驗室處理含銅廢液的過程中，部分流程如下圖：
（1）操作A的名稱是　 　。
（2）沉淀物中一定含有　 　。
【答案】（1）過濾（2）鐵和銅
【解析】（1）根據過濾原理分析；（2）根據鐵與硫酸銅反應生成銅及鐵的用量分析。
【解答】（1）操作A分離出溶液和沉淀物，為過濾操作。
（2）硫酸銅、硫酸酸中加過量鐵，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，鐵過量，所以過濾后得到沉淀物為鐵和銅。
12．（2023·金華）20℃時，取一定量CuSO4固體溶解在水中，按如圖所示進行操作。回答下列問題：
（1）甲、乙、丙三種溶液，一定屬于飽和溶液的是　 　；
（2）甲、乙、丙三種溶液的溶質質量分數從大到小依次為　 　。
【答案】（1）甲（2）丙>乙>甲(或丙乙甲)
【解析】（1）根據有固體剩余的溶液一定是飽和溶液，蒸發溶劑后無晶體析出，說明蒸發前是不飽和溶液，無固體剩余的可能飽和可能不飽和分析；
（2）根據溶質質量分數＝溶質質量/溶液質量分析。
【解答】（1）甲中固體未完全溶解，一定是飽和溶液，加熱到 50℃時固體全部溶解，且蒸發2克水無晶體析出，則乙為不飽和溶液，丙可能飽和可能不飽和；
（2） 甲中溶質最少，乙和丙中溶質質量相等，但丙中溶劑最少，故三種溶液的溶質質量分數從大到小依次為丙>乙>甲。
13．（2023·金華）豆腐是我國的傳統食物之一。從大豆到豆腐需經歷磨漿、凝固等過程。
（1）如圖所示，將大豆研磨后倒入紗布，豆渣留在紗布上，豆乳流入下方容器。該過程相當于物質分離方法中的　 　。
（2）豆乳凝固過程中需要加入硫酸鈣（）等凝固劑。按物質的組成分類，屬于純凈物中的　 　。
【答案】（1）過濾（2）化合物（鹽）
【解析】（1）過濾指利用多孔性介質截留懸浮液中的固體粒子，進而使固、液分離的方式；
（2）純凈物可根據其元素組成種類分為化合物和單質。
【解答】（1）固液分離，該過程屬于分離方法中的過濾；
（2）硫酸鈣中有是那種元素，故其為化合物（鹽）；
14．（2021·臺州）下表是氫氧化鈉溶液的密度與其質量分數對照表(20℃)。回答下列問題：
質量分數(%) 10 20 30 40 50
密度(克/厘米3) 1.11 1.22 1.33 1.43 1.53
（1）20℃時，隨著溶質質量分數增大、氫氧化鈉溶液的密度逐漸　 　。
（2）配制100克10%的氫氧化鈉溶液。需要氫氧化鈉固體　 　。
（3）10℃的氫氧化鈉溶液，體積為100毫升時的質量為　 　。
【答案】（1）大 （2）10g （3）111g
【解析】（1）根據表格分析溶液密度隨溶質質量分數的變化規律；
（2）溶質質量=溶液質量×溶質質量分數；
（3）根據表格確定10℃時氫氧化鈉的溶液密度，然后根據m=ρV計算它的質量。
【解答】（1）根據表格可知，0℃時，隨著溶質質量分數增大、氫氧化鈉溶液的密度逐漸增大。
（2）需要氫氧化鈉固體：100g×10%=10g；
（3）10℃時氫氧化鈉的溶液密度為1.11g/cm3，則體積為100mL的質量為：m=ρV=1.11g/cm3×100cm3=111g。
15．（2023·湖州）在配制硝酸鉀(KNO3)營養液時，小敏操作過程如圖所示，請回答下列問題：
硝酸鉀在不同溫度時的溶解度
溫度/℃ 20 30 40 50
溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）硝酸鉀能為農作物的生長提供養料，屬于　 　(選填”鉀”、“氨”或”復合”)肥。
（2）上述溶液中屬于飽和溶液的是　 　 (填序號)。
（3）現要配制20%的硝酸鉀營養液，需向燒杯③溶液中加水　 　 克。
【答案】（1）復合
（2）②
（3）60(答案不確定)
【解析】（1）根據硝酸鉀中含有鉀和氮兩種植物所需營養元素分析；
（2）根據所給溶解度確定各溶液是否飽和分析；
（3）根據溶液稀釋前后溶質質量不變分析。
【解答】（1） 硝酸鉀能為農作物的生長提供鉀元素和氮元素，屬于復合肥；
（2）20 ℃ 時硝酸鉀溶解度為31.6克，50 ℃ 時為85.5克， ②為20 ℃時100克水中加入40克硝酸鉀形成的溶液，固體不能全部溶解，為飽和溶液，③為50 ℃時100克水溶解40克硝酸鉀，為不飽和溶液；
（3）40克硝酸鉀配制20%的硝酸鉀營養液質量為40g20%=200g，需向燒杯③溶液中加水200g-140g=60g 。
16．（2023·臺州）某學習小組開展了“制作棒棒糖”的項目化學習，過程如下：
（1）“快速晾干筷子，析出少量晶體”是通過　 　的方法結晶的。
（2）制作棒棒糖時，小明將蔗糖加入熱水中，用筷子稍作攪拌，觀察到杯底還留有蔗糖固體，接著就進行過濾等后續操作，5天后卻沒有制得棒棒糖，杯中也沒有晶體析出。棒棒糖制作失敗的原因：最初配制的蔗糖溶液是　 　溶液(選填“飽和”或“不飽和”)。
（3）該小組同學改進實驗后，成功制得棒棒糖。當時室溫下，蔗糖的溶解度為200克，則杯中剩余蔗糖溶液的溶質質量分數為　 　 (精確到0.1%)。
【答案】（1）蒸發溶劑和冷卻熱飽和溶液(或蒸發溶劑或冷卻熱飽和溶液)
（2）不飽和
（3）66.7% 或0.667
【解析】（1）根據蒸發溶劑和降溫結晶的原理分析；
（2）根據飽和蔗糖溶液降溫會析出晶體分析；
（3）根據飽和溶液溶質質量分數＝溶解度/100+溶解度分析。
【解答】（1）快速晾干筷子，析出少量晶體是通過蒸發溶劑和冷卻熱飽和溶液的方法結晶的；
（2）溶液為熱蔗糖溶液，進行過濾等后結操作，5天后沒有晶體析出，說明最初配制的蔗糖溶液為不飽和溶液；
（3）制得棒棒糖后的溶液仍為飽和溶液，溶質質量分數為=66.7%；
17．（2023·臺州）每年10月到次年3月是諾如病毒感染性腹瀉高發時期。
（1）做好個人衛生是預防諾如病毒感染的關鍵，尤其是保持手的衛生。從預防傳染病的措施分析，勤洗手屬于　 　。
（2）為補充患者體內糖分和維持水鹽平衡，需輸人葡精糖氧化鈉注射液，葡萄糖(C6H12O6)是人體所需能量的主要來源，葡萄糖分子中C、H、O三種原子個數之比是　 　。
（3）某患者一次性輸人葡萄糖氯化鈉注射液1袋，標簽部分信息如圖。通過輸液補充的氯化鈉質量是多少克？ (注射液密度約為1克/厘米3)
【答案】（1）切斷傳播途徑
（2）1：2：1
（3）解：注射液的質量為：m =ρV=1g/cm3×500cm3=500g
氧化鈉質量為；500g×0.9%=4.5g
答：通過輸液補充的氯化鈉質量為4.5g。
【解析】本題考查的知識點為傳染病的預防，化學式的相關計算，以及溶質質量分數公式的變換。
（3）溶質質量=溶質質量分數×溶液質量，故應先求出溶液質量，再求出溶質質量。
【解答】（1）預防傳染病三途徑為：控制傳染源，切斷傳播途徑，保護易感人群；由題意可知，保持手的衛生屬于切斷傳播途徑；
（2） C、H、O三種原子個數之比是 6：12：6=1：2：1；
18．（2021·臺州）工業上常用碳酸鎂礦石（主要成分是難溶于水的碳酸鎂，雜質不溶于水也不與酸反應）與稀硫酸反應來制備硫酸鎂。硫酸在不同溫度時的溶解度如表所示。制備流程如圖。
溫度（℃） 60 80 90 100
硫酸鎂溶解度（克） 54.6 55.8 52.9 50.4
（1）用150千克溶質質量分數為98％的濃硫酸配制9.8％的稀硫酸，需要水　 　千克。
（2）小明模擬工業制備硫酸鎂晶體，將碳酸鎂礦石和稀硫酸充分反應后過濾，發現濾液中含有硫酸。為了測定所得濾液中硫酸鎂和硫酸的質量比，他取少量濾液倒入燒杯，將溶質質量分數為10％的氫氧化鈉溶液逐漸加入。除要知道實驗前氫氧化鈉溶液質量外，實驗中還要通過測量獲取哪兩個數據，才可計算硫酸鎂與硫酸的質量比？　 　。
（硫酸鎂與氫氧化鈉反應的化學方程式：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4）
（3）小明將除去雜質后的濾液加熱至90℃，得到硫酸鎂濃溶液，繼續加熱，觀察到晶體快速析出。其原因可能是　 　。
【答案】（1）1350
（2）剛出現沉淀時剩余氫氧化鈉溶液的質量；不再出現沉淀時剩余氫氧化鈉溶液的質量(其它合理答案也可)
（3）繼續加熱溫度升高，硫酸鎂溶解度減小，且溶劑快速蒸發
【解析】（1）根據溶液稀釋前后溶質質量不變及加水質量是稀溶液與濃硫酸差值分析；
（2）根據要計算硫酸和硫酸鎂的質量需測定分別與硫酸和硫酸鎂反應的氫氧化鈉溶液質量分析；
（3）根據硫酸鎂的溶解度隨溫度變化規律分析。
【解答】 （1）用150千克溶質質量分數為98％的濃硫酸配制9.8％的稀硫酸，所得稀硫酸質量為150kg×98%9.8%=1500kg，則需要水的質量為1500kg-150kg=1350kg;
（2）實驗是利用反應的氫氧化鈉質量計算硫酸鎂和硫酸的質量比，所以除要知道實驗前氫氧化鈉溶液質量外，還需測得剛出現沉淀時剩余氫氧化鈉溶液質量；不再出現沉淀時剩余氫氧化鈉溶液的質量；
（3）由所給硫酸鎂的溶解度可知，硫酸鎂溶解度隨溫度升高先增大后減小，濾液加熱至90℃， 得到硫酸鎂濃溶液，繼續加熱， 溫度升高，硫酸鎂溶解度減小，且溶劑快速蒸發，所以晶體快速析出；
1．（2023九下·義烏模擬）將20℃飽和石灰水冷卻到10℃，此過程中發生變化的是（　　）
A．溶劑的質量
B．溶質的質量
C．溶液中溶質的質量分數
D．氫氧化鈣的溶解度
【答案】D
【解析】熟石灰的溶解度隨溫度的降低而升高，溶液從飽和變成不飽和
【解答】熟石灰的溶解度隨溫度的降低而升高，溶液從飽和變成不飽和，溶液中的溶質和溶劑量都不變；溶質的質量分數等于溶質質量和溶液質量的比值，所以也不變。所以A、B、C錯誤，D正確
2．（2023·常山模擬）20℃時，在各盛有100g水的燒杯中，分別加入10g甲、乙、丙三種純凈物(不含結晶水，不與水反應)，充分溶解后，結果如圖。下列說法正確的是（　　）
A．乙溶液可能是飽和溶液
B．溶液中溶質質量分數：甲>丙>乙
C．20℃時，乙溶液的溶質質量最小
D．升高溫度， 溶液的溶質質量分數都變大
【答案】A
【解析】注意特殊固體如氫氧化鈣的溶解度與溫度的關系。
【解答】A、20℃100克水中分別加入10克甲、乙、丙，甲和丙均有剩余，一定是該溫度下的飽和溶液，乙沒有剩余，可能是該溫度下的不飽和溶液，也可能在該溫度下剛好達到飽和狀態，故A正確；
B、20℃100克水中分別加入10克甲、乙、丙，甲和丙均有剩余，且甲剩余的更多，所以甲的溶質質量分數小于丙，乙沒有剩余，所以乙的溶質質量分數最大，即甲<丙<乙，B錯誤；
C、20℃100克水中分別加入10克甲、乙、丙，甲和丙均有剩余，乙沒有剩余，所以乙的溶質質量最大，C錯誤；
D、若甲乙丙三種固體中存在氫氧化鈣，那么升高溫度，氫氧化鈣的溶解度會降低，所以D錯誤。
3．（2023·溫州模擬）“天氣瓶”是一個瓶內晶體可隨天氣變化而發生變化的裝飾品，密封瓶內液體的主要成分有：①硝酸鉀、氛化銨和水的混合溶液；②溶質質量分數為24%的樟腦的酒精溶液。下列描述正確的是（　　）
A．溶質質量分數為24%是指每100g 溶液中，溶質是24g
B．當天氣瓶中是澄清透明時，瓶內一定是不飽和溶液
C．當天氣瓶中出現大量晶體時，瓶內物質的溶解度變大
D．當天氣瓶中出現大量晶體時，瓶內溶質質量分數變小
【答案】D
【解析】溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100g的溶劑中達到飽和狀態時所能溶解的質量；溶解度和溫度有關；飽和溶液是指還能在該溶液中溶解該物質的溶液；不飽和溶液是指不能在該溶液中繼續溶解該溶質的溶液； 溶質的質量分數是指溶質質量占溶液質量的比值；
【解答】A. 溶質的質量分數是指溶質質量占溶液質量的比值，溶質質量分數為24%是指每100g溶液中，溶質是24g，A錯誤；
B. 當天氣瓶中是澄清透明時，瓶內可能是不飽和溶液，也可能是恰好飽和，B錯誤；
C. 當天氣瓶中出現大量晶體時，瓶內物質的溶解度變小，C錯誤；
D.溶質的質量分數是指溶質質量占溶液總質量的比值；當天氣瓶中出現大量晶體時，瓶內溶質質量分數變小，正確；
4．（2023九下·義烏模擬）小金同學配制質量分數為10%的氯化鈉(NaCl)溶液50g。其步驟如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．圖中的實驗步驟均操作無誤
B．部分氯化鈉固體從藥匙中撒落，將會影響配制的溶液的溶質質量分數
C．用量筒量取所需的45mL的水時，如果仰視刻度線，會導致配制的溶液溶質質量分數偏低
D．等氯化鈉充分溶解后，如有液體從燒杯中濺出，將會影響配制的溶液的溶質質量分數
【答案】C
【解析】A、根據取用藥品是瓶塞倒放分析；
B、根據稱量前取用藥品灑落不影響溶液中溶質分析；
C、根據量筒仰視刻度線讀數液體實際體積偏大分析；
D、根據配制好的溶液灑落不影響溶質質量分數分析。
【解答】A、圖中實驗取用藥品步驟中瓶塞正放桌面上存在錯誤，不符合題意；
B、部分氯化鈉固體從藥匙中撒落，因是稱量前藥品，不會影響配制的溶液的溶質質量分數 ，不符合題意；
C、用量筒量取所需的45mL的水時，如果仰視刻度線，會使水的實際體積偏大，導致配制的溶液溶質質量分數偏低 ，符合題意；
D、溶液具有均一性，等氯化鈉充分溶解后，如有液體從燒杯中濺出，不會影響配制的溶液的溶質質量分數 ，不符合題意；
5．（2023·江山模擬）已排20℃時，氯化鈉的溶解度為36克。在20℃時小龍在甲、乙、丙三個相同的杯子中各注入100克清水，然后分別加入20克、40克和60克食鹽（如圖)。充分溶解后這3杯溶液的溶質質量分數太小關系為（　　）
A．甲<乙<丙 B．甲<乙=丙 C．丙<乙<甲 D．甲=乙<丙
【答案】B
【解析】根據20℃時，氯化鈉的溶解度是36克，含義是在20℃時，100克水中最多能溶解36克氯化鈉進行分析。
【解答】20℃時，氯化鈉的溶解度是36克，所以分別向100克清水中加入20克、40克、60克氯化鈉，可知，甲中20克食鹽全部溶解，且溶液未飽和，乙丙均溶解食鹽36克，且達到飽和狀態，故溶質質量分數：甲＜乙＝丙。
6．（2022·南湖模擬）已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36克。20℃時小明在甲、乙、丙三個相同的杯子中各注人100克蒸餾水，然后分別加入30克、40克和50克氯化鈉(如圖)。充分溶解后這三杯溶液的溶質質量分數大小關系為（　　）
A．甲<乙<丙 B．甲<乙=丙 C．丙<乙<甲 D．甲=乙<丙
【答案】B
【解析】根據溶質質量分數＝溶質質量/溶液質量，同種物質在相同溫度下達到飽和狀態時溶液的溶質質量分數相等分析。
【解答】20℃時，氯化鈉的溶解度為36克，在甲、乙、丙三個相同的杯子中各注入100克蒸餾水，然后分別加入30克、40克和50克氯化鈉。甲中氯化鈉完全溶解，溶液處于不飽和狀態，乙、丙中均只能溶解36克氯化鈉，溶液處于飽和狀態，所以此時溶液中溶質質量分數大小關系為甲<乙=丙。
7．（2022·南湖模擬）如圖所示，用恒溫蒸發氯化鈉溶液來模擬海水曬鹽的過程，已知乙溶液恰好是氯化鈉的飽和溶液，則下列說法正確的是（　　）
A．由圖甲到圖乙，溶劑和溶質的質量都減少
B．由圖乙到圖丙，溶質和溶質質量分數都不變
C．由圖丙到圖丁，溶質和溶質質量分數都減小
D．由圖甲到圖丁，氯化鈉的溶解度保持不變
【答案】D
【解析】飽和溶液為： 在一定溫度下，一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質的溶液。
【解答】A.乙溶液恰好是氯化鈉飽和溶液，所以由圖甲到圖乙溶劑質量減少，溶質質量不變，A錯誤；
B.由圖乙到圖丙，有固體析出，所以溶質質量變小，恒溫過程中，氯化鈉的溶解度不變，圖乙和圖丙都是飽和溶液，同一溫度下飽和溶液的溶質質量分數相等，B錯誤；
C.由圖丙到圖丁，溶液均為飽和狀態，同一溫度下飽和溶液的溶質質量分數相等，C錯誤；
D.由圖甲到圖丁，溫度不變，氯化鈉的溶解度不變，D正確。
8．（2023·江山模擬）如圖是20℃時一定質量的甲溶液進行恒溫蒸發結晶的實驗過程。下列說法正確的是（　　）
A．n的數值是11
B．蒸發前原溶液是飽和溶液
C．甲的溶解度隨溫度升高一定增大
D．20℃時，甲飽和溶液的溶質質量分數為50%
【答案】A
【解析】飽和溶液和不飽和溶液之間可通過改變溫度，改變溶質或改變溶劑等實現相互轉換。
【解答】A.由題干信息可知，每蒸發10g水，析出5g甲，故n=11；
B.蒸發前若飽和應析出5g，故其不飽和；
C.未進行改變溫度的實驗，無法判斷。
D. 溶質質量分數 =5/（10+5）<50%；
9．（2023·寧波模擬）20℃時幾種物質在水中的溶解度如表所示。下列說法正確的是（　　）
物質名稱 氯化鈉 氫氧化鈣 氯酸鉀 硝酸鉀
溶解度（克/100克水） 36.0 0.165 7.4 31.6
A．20℃時，飽和氯化鈉溶液的溶質質量分數為36%
B．20℃時，100克水最多溶解7.4克氯酸鉀
C．20℃時，將20克硝酸鉀加入到50克水中形成的是不飽和溶液
D．20℃時，增加水的質量可以增大氫氧化鈣的溶解度
【答案】B
【解析】根據飽和溶液溶質質量分數＝溶質質量/100+溶解度，由所給溶解度確定一定量溶劑中最多溶解的物質質量，溶解度的大小與溶劑量無關分析。
【解答】A、 20℃時氯化鈉的溶解度為36.0克，飽和氯化鈉溶液的溶質質量分數為<36% ，不符合題意；
B、20℃時，氯酸鉀的溶解度為7.4克，即100克水最多溶解7.4克氯酸鉀 ，符合題意；
C、20℃時，將20克硝酸鉀加入到50克水中，不能完全溶解，形成的是飽和溶液 ，不符合題意；
D、20℃時，增加水的質量不可以增大氫氧化鈣的溶解度 ，不符合題意；
10．（2023·紹興模擬）將純凈的氯化鈉固體配制成溶液。20℃時，向4個盛有50g水的燒杯中，分別加入一定質量的氯化鈉并充分溶解。4組實驗數據如表：下列分析錯誤的是（　　）
實驗序號 ① ② ③ ④
加入氯化鈉的質量/g 10 15 20 25
溶液質量/g 60 65 70 70
A．①中得到的是氯化鈉的不飽和溶液
B．③④所得溶液的溶質質量分數相等
C．實驗②可算出，20℃時，氯化鈉的溶解度為30g
D．20℃時，往①所得溶液再加入10g氯化鈉，溶液剛好達到飽和
【答案】C
【解析】（1）如果溶液中存在未溶的固體，那么溶液肯定飽和；否則，無法判斷溶液是否飽和；
（2）在相同溫度下，同種物質的溶解度相同，即飽和溶液的溶質質量分數相等；
（3）根據（2）中的規律計算20℃時氯化鈉的溶解度。
（4）與氯化鈉在該溫度下的溶解度進行比較即可。
【解答】根據表格可知，當加入25g氯化鈉時溶液質量為70g，此時溶質質量為：70g-50g=20g。因為25g>20g，所以20℃時，50g水中最多溶解氯化鈉的質量為20g，則①為氯化鈉的不飽和溶液，故A正確不合題意；
根據上面的分析可知，20℃時，50g水中最多溶解氯化鈉的質量為20g，則溶液③④正確不合題意；
20℃時，50g水中最多溶解氯化鈉的質量為20g，則100g水中最多溶解氯化鈉的質量為40g，即氯化鈉的溶解度為40g，故C錯誤符合題意；
根據前面的分析可知，20℃時，往①所得溶液再加入10g氯化鈉，溶液剛好達到飽和，故D正確不合題意。
11．（2022·南湖模擬）20℃時，將等質量的甲、乙兩種固體物質(不含結晶水)分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖1所示，加熱到50℃時現象如圖2所示。
（1）a、b、c、d四個燒杯中的溶液，在相應溫度下一定屬于飽和溶液的是　 　。
（2）a、b、c、d四個燒杯中的溶液，其溶質質量分數的大小關系是　 　。
【答案】（1）a （2）a【解析】（1）根據杯底有固體剩余的溶液一定是飽和溶液分析；
（2）根據溶質質量分數＝溶質質量/溶液質量分析。
【解答】（1） a、b、c、d四個燒杯中的溶液，a杯底有固體剩余，在相應溫度下一定屬于飽和溶液。
（2）a、b是20℃時，等質量的甲、乙 分別加入到盛有100g水的燒杯中形成的溶液，a未全部溶解，b全部溶解，則a的溶質質量分數小于b，c和d是升溫后甲、乙全部溶解于100克水中形成的溶液，溶質質量分數與b的相等，即四個燒杯中溶液質量分數大小關系為a12．（2022·南湖模擬）t1℃時，將質量均為35克的氯化鉀和硝酸鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現象如圖所示(t1℃時，硝酸鉀的溶解度小于氯化鉀的溶解度)。
（1）據圖分析燒杯A中溶解的溶質為　 　；
（2）將t1℃時燒杯B中的溶液稀釋成10%的溶液，需加水　 　克。
【答案】（1）硝酸鉀（2）215
【解析】（1）一定的溫度下，某物質在 100克溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量為該物質在這種溶劑里的溶解度。溶解度越大，表明該溫度下物質的溶解性越強。
（2）溶液中溶質的質量分數=溶質的質量/溶液的質量=溶質的質量/（溶質的質量 + 溶劑的質量）
【解答】（1）由圖可以看出A燒杯中的物質溶解度較小，B燒杯中的物質溶解度較大，根據題目信息可知硝酸鉀的溶解度較小，所以A中溶解的溶質為硝酸鉀。
（2）假設需加水x，根據溶液中溶質的質量分數計算式可得：35克/（100克+35克+x）=10%，解得x=215克。
13．（2023·路橋模擬）小明同學在實驗室利用粗鹽提純所制取的精鹽，配制50克溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液。
（1）粗鹽提純的主要步驟為溶解、過濾、蒸發。為加快粗鹽溶解，可采取的措施為　 　。(列舉一點)
（2）為完成氯化鈉溶液配制，需稱量食鹽　 　。
（3）配制所得的氯化鈉溶液中，各元素質量分數如圖所示，圖中①所代表的元素是　 　。
【答案】（1）溶解時用玻璃棒攪拌（合理即可）
（2）2.5
（3）氧元素
【解析】（1）根據攪拌可加速物質溶解分析；
（2）根據溶質質量＝溶液質量×溶質質量分數分析；
（3）根據所得氯化鈉溶液中水質量最多分析。
【解答】（1） 溶解時用玻璃棒攪拌可加快粗鹽溶解；
（2）配制50克溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液，所需溶質質量為50g×5%＝2.5g；
（3） 配制所得的氯化鈉溶液中，水的質量最多，水中氧元素質量分數最大，則圖中①所代表的元素是氧元素；
14．（2023九下·義烏模擬）二氧化氯（ClO2）消毒劑是新一代安全、高效的消毒劑，對新型冠狀病毒也具有很強的殺滅作用。如表是某品牌二氧化氯消毒液的部分標簽信息，圖甲是一種稀釋瓶，用戶可以根據需求用它以一定體積比對原液進行稀釋，圖乙是它的7種不同比例的稀釋方式。現取原液10mL用該稀釋瓶按1：3的比例稀釋原液，稀釋過程中不考慮溫度變化和混合前后的體積變化。求：
二氧化氯消毒液
溶質的質量分數 80%
體積 5000mL
密度 1.2g/cm3
強腐蝕性，陰冷，密封儲藏
（1）二氧化氯是　 　（填“無機化合物”或“有機化合物”）；二氧化氯中氧、氯元素最根本的區別是　 　不同。
（2）稀釋得到的二氧化氯消毒液的密度為　 　g/cm3，溶質質量分數為　 　。（計算結果精確到0.1g/cm3和0.1%）
【答案】（1）無機物；質子數或核電荷數
（2）1.1；22.9%
【解析】有機物含碳元素，無機物不含碳元素。元素是具有相同核電荷數 (即核內質子數)的一類原子的總稱。溶液稀釋過程中，溶質質量不變。
【解答】（1）NO2不含碳元素，所以是無機化合物。元素的根本區別是質子數不同。
(2)現取原液10mL用該稀釋瓶按1：3的比例稀釋原液，則需要水的質量為10mL×3=30mL，水的密度為1g/mL，則水的質量為30mL×1g/mL=30g；
(2)稀釋得到的二氧化氯消毒液的溶質質量分數為
A%==
答：稀釋得到的二氧化氯消毒液的溶質質量分數為22.9%
15．（2023·浦江模擬）氫氧化鈉是生產生活的重要原料，也是實驗室里常見的化學藥品。小敏在室溫（20℃）將氫氧化鈉固體溶解于水中。根據如表實驗數據，回答下列問題：
序號 水的質量（克） 加入氫氧化鈉的質量（克） 溶液的質量（克）
1 10 9 19
2 10 10 20
3 10 11 20.9
4 10 12 m
（1）m=　 　 。
（2）在這4次實驗中，得到的氫氧化鈉溶液屬于飽和溶液的是　 　（填寫序號）
（3）將第2次實驗所得溶液稀釋為5%的稀溶液，用于制作葉脈書簽，還需加水多少克？（請列式計算）
【答案】（1）20.9
（2）3、4
（3）mNaOH= ＝200ｇ
　　ｍ水＝200ｇ-20ｇ＝180ｇ
【解析】（1）根據表格確定20℃時10g水中最多溶解氫氧化鈉的質量，進而推算m的數值；
（2）如果溶液中存在未溶的固體，那么溶液肯定飽和；
（3）首先根據“溶液質量=”計算出5%的稀溶液的質量，再減去原來溶液的質量得到加水的質量。
【解答】（1）根據第3組數據可知，10g水中加入11g氫氧化鈉時，溶液質量為20.9g，溶質質量為：20.9g-10g=10.9g，小于加入的質量11g，那么此時溶液達到飽和。即使第4次實驗時再多加入氫氧化鈉固體時也不會再溶解，因此m=20.9g。
（2）根據表格數據可知，實驗3和4中存在未溶的固體，因此它們屬于飽和溶液。
備考指南
知識導圖
考點梳理
考點突破
真題在線
專項練習
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專題2 水和水溶液
考點分布 考查頻率 命題趨勢
考點1 自然界的水 ☆ ①知道水電解后的產物，水的組成和主要性質②說出溶液的組成，特點，區別溶液、懸濁液和乳濁液③應用“溶質質量分數==溶質質量/溶液質量”進行簡單計算，按要求配制一定溶質質量分數的溶液，說明有關配制方案、步驟與操作方法
考點2 常見的溶液 ☆☆☆
■考點一　自然界的水
（1）陸地水、海洋水 → 大氣水
蒸發:陸地上的河流水、湖泊水和海洋水以直接蒸發的形式，轉化為大氣水。
蒸騰:植物體會將根系吸收的水分，以蒸騰的形式釋放出來,轉化為大氣水。
升華:冰川在一定條件下，會直接升華為水蒸氣，成為大氣水。
（2）大氣水 → 陸地水、海洋水
空氣中的水汽在一定的條件下，又會重新凝結成為液態水或凝華為固態水，并以液態雨水或固態的雪、冰雹等形式降落下來，落到陸地，成為陸地水，落到海洋，成為海洋水。
（3）陸地水 → 海洋水、地下水
降落到陸地上的水，一部分在地球引力的作用下，直接匯集成河流水、湖泊水，并形成地表徑流，流入大海，成為海洋水。
另一部分則下滲轉變為地下水和土壤水，并形成地下徑流，流人大海，成為海洋水。
實驗現象：①通電后，電極上產生氣泡，正極產生氣泡的速率慢，負極產生氣泡的速率快;
②經過一段時間后，觀察到正極與負極產生氣體的體積比約為1:2,即與負極相連的玻璃管中氣體的體積約為與正極相連的玻璃管中氣體的體積的2倍
氣體檢驗：正極:將帶火星的木條放在玻璃管尖嘴口處，木條復燃，證明此玻璃管內收集的是氧氣;
負極:將燃著的木條放在玻璃管尖嘴口處，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色
實驗結論：水在通電的條件下，生成了氫氣和氧氣，所以水由氫和氧組成
■考點二　常見的溶液
固體物質的溶解度
1．某種物質的溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量。
2．溶解度的影響因素有：溶質的性質、溶劑的性質、溫度。
①大多數固體的溶解度隨溫度的升高而升高，如KNO3；
②少數固體的溶解度受溫度影響不大，如NaCl；
③極少數固體的溶解度隨溫度的升高而降低，如熟石灰。
3．溶解度曲線：用來表示物質溶解度隨溫度改變而變化的曲線。曲線上的點表示該物質在相應溫度下的溶解度。
物質的結晶
1．結晶方法一：蒸發溶劑，適用于溶解度受溫度影響變化較小的固體溶質的溶液，如海水曬鹽。
2．結晶方法二：冷卻熱飽和溶液，適用于溶解度受溫度影響變化較大的固體溶質的溶液，如培養硫酸銅大晶體、提純硝酸鉀等。
3．某些物質結晶后形成的晶體帶有結晶水，如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O等，失去結晶水的過程稱為風化。
溶質質量分數與溶液配制
1．計算公式：a%＝×100% 狀態：計算時溶液不一定飽和。
2．稀釋：進行有關溶液的稀釋(或濃縮)的計算時，分析的關鍵是稀釋(或濃縮)前后溶質質量不變。
3．溶液配制
器材：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管。
步驟：①計算；②稱量；③溶解；④裝瓶貼標簽(或轉移)。
【知識拓展】
溶質的質量分數是溶質質量占溶液質量的百分比，當已知溶液體積時，應根據密度公式轉化為質量。
■考點一　自然界的水
◇典例1：（2023·湖州）下列是水循環中的幾個環節。“百川歸海”描述的是（　　）
A．蒸發 B．蒸騰 C．降水 D．徑流
◆變式訓練1：（2023·湖州）分布在地球各處的水處于不斷運動和相互轉化之中。如圖為部分水循環的示意圖，下列有關水循環說法正確的是（　　）
A．圖中環節②代表水汽輸送，環節③代表降水
B．水會不斷地循環，無需提倡節約用水
C．地球上的水，大部分以氣態形式存在于大氣中
D．水循環中，水僅在固液兩態之間相互轉化
◇典例2：如圖所示，圖1是水電解實驗裝置，圖2是某同學針對圖1實驗的創新裝置。圖2的創新實驗操作步驟如下：先將裝置固定在鐵架臺上，向其中注入溶質質量分數為8%的氫氧化鈉溶液作電解液，用注射器將電解液注滿移液管并倒立在裝置的兩極，連接好導線后閉合開關，通電約4分鐘，產生一定量的氣體時，關閉電源，隨即檢驗兩極產生氣體。請你結合圖示和操作步驟，回答下列問題：
（1）在圖2中與電源正極相連接的移液管中收集到某氣體，檢驗該氣體的方法是___________。
（2）水中加入氫氧化鈉的好處是___________。
（3）你認為圖2的創新實驗相對圖1來說，所具備的優點有( )
①實驗時手不用直接接觸有腐蝕性的電解液； ②非常方便兩極氣體的檢驗；
③所用實驗器材都是用家里常見的物品改制而成
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
（4）以下有關該實驗的說法正確的是( )
A．實驗產生兩種氣體的質量之比為1∶2 B．由該實驗可以得出水是由氫氣和氧氣組成的
C．在該實驗中水發生了化學變化 D．可以直接觀察到兩個電極上產生氫氣和氧氣
◆變式訓練2：科學史上有許多科學家對水的組成進行過研究。
材料1：亞里士多德的“四元素說”認為：水是一種元素。
材料2：卡文迪許發現，將氫氣與氧氣的混合氣點火后，有水生成；還定量研究發現： 2體積氫氣和1體積氧氣恰好生成1體積的水蒸氣。
材料3：拉瓦錫重復卡文迪許實驗也得到水，并證實水是氫氣與氧氣反應后的唯一產物。
他還對水進行分解實驗，制得并命名了氫氣，并定量稱量水和氫氣質量。
材料4：尼科爾森和卡里斯爾做了水的電解實驗并檢驗了產物。
根據上述材料和已學知識，回答下列問題：
（1）基于卡文迪許和拉瓦錫的實驗分析，你得出的結論是___________。
（2）拉瓦錫的水分解實驗對后續研究有什么啟示？___________。
（3）檢驗氫氣的操作方法及現象是___________
（4）為了使人們確信水由什么組成，有利證據是___________。
A．氫氣和氧氣混合點燃后生成水
B．水通電后生成氫氣和氧氣
C．水變成水蒸氣
■考點二　常見的溶液
◇典例1：（2023·寧波模擬）一杯不飽和的硝酸鉀溶液，溫度保持不變，進行蒸發溶劑直至有晶體析出。整個過程中，下列各量不發生變化的是（　　）
A．溶液的質量 B．溶質的質量
C．溶液的溶質質量分數 D．硝酸鉀的溶解度
◆變式訓練1：（2023·浦江模擬）下圖是配制50克質量分數為10％的氯化鈉溶液操作過程。請回答：
（1）實驗所需氯化鈉的質量為　 　克；
（2）稱量時，若天平指針偏右，則下一步的操作是　 　。
◇典例2：（2023·寧波模擬）某學習小組開展了“制作棒棒糖"的項目化學習，過程如下：
（1）“快速晾干筷子，析出少量晶體”是通過　 　的方法結晶的。
（2）制作棒棒糖時，小明將蔗糖加入熱水中，用筷子稍作攪拌，觀察到杯底還留有蔗糖固體，接著就進行過濾等后續操作，5天后卻沒有制得棒棒糖，杯中也沒有晶體析出。棒棒糖制作失敗的原因：最初配制的蔗糖溶液是　 　溶液（選填“飽和”或“不飽和”）。
◆變式訓練2：（2023·寧波模擬）“天宮課堂：第二課在中國空間站由航天員王亞平開講，她利用過飽和乙酸鈉溶液演示太空“冰雪”實驗：擠出了一個過飽和乙酸鈉溶液的液體球，用沾了晶體的棉棒觸碰一下，液體球馬上形成一個“冰球”。科學興趣小組查閱資料后發現，乙酸鈉的溶解度隨溫度變化如下表所示：
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
乙酸鈉的溶解度/g 33.0 40.8 46.5 54.5 65.5 83 139
請回答下列問題：
（1）20℃時，46.5g的乙酸鈉固體最多能配成飽和溶液　 　克。
（2）有同學提出，在“冰雪”實驗中，“冰球”形成的主要原因是物質凝固，他的說法是否正確　 　（填“正確”或“不正確”）
（3）20℃時，10g乙酸鈉溶解于200g水中，所得溶液質量分數為多少？（精確到0.1%）
1．（2023·湖州）透水磚是一種綠色環保建材，透水性好。如圖所示，用透水磚替代傳統的混凝土路面磚，有效減少了地面積水。從水循環的過程分析，道路鋪設透水磚主要有利于（　　）
A．水汽輸送 B．降水 C．下滲 D．地表徑流
2．（2023·湖州）通過下列實驗操作不能達到相應目的的是（　　）
A．配制蔗糖溶液 B．獲取純凈水 C．獲取氯化鈉晶體 D．配制10%的食鹽水
3．（2023·湖州）許多物質都能溶解在溶劑里形成溶液，溶液在日常生活和生產中的應用廣泛。下列說法錯誤的是（　　）
A．溶液由溶質和溶劑組成，水是一種較好的溶劑
B．海水曬鹽的過程可以實現溶劑和溶質的分離
C．兩種不同溶液混合后，有可能形成懸濁液
D．凡是均一、穩定、透明的液體都是溶液
4．（2023·湖州）某興趣小組分別用加溶質和恒溫蒸發溶劑的方法，將一定質量的硝酸鉀不飽和溶液轉化為飽和溶液。實驗過程中，硝酸鉀溶解度的變化情況分別是（　　）
A．變大 不變 B．變大 變小
C．不變 變大 D．不變 不變
5．（2023·臺州）為拓展能量來源，我國推廣種植一種“生物柴油”樹——麻瘋樹，其果實內含有果仁油。果仁油常用有機溶劑通過浸取法提取，主要過程如圖。下列有關說法錯誤的是（　　）
A．粉碎果仁能加快果仁油的溶解速度
B．加熱溶解時溫度升高果仁油溶解度變大
C．過濾利用了果仁油與濾渣的溶解性不同
D．蒸發過程中果仁油的溶質質量分數變小
6．（2023·臺州）20℃時，在盛有50克水的燒杯中加入20克硝酸鉀，充分攪拌后如圖甲；加入20克水，充分攪拌后如圖乙。再加入10克水如圖丙。下列說法正確的是（　　）
A．甲中溶液是不飽和溶液
B．乙中溶液一定是飽和溶液
C．丙中溶液的溶質質量分數為20%
D．乙→丙過程中，溶液的溶質質量分數變大
7．（2023·臺州）如表是不同溫度時硝酸鉀的溶解度，有關說法正確的是（　　）
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/克 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A．20℃時，100克水中溶解的硝酸鉀越多溶解度就越大
B．40℃時，100克硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63.9克
C．100℃的水能溶解的硝酸鉀一定比80℃的水能溶解的硝酸鉀多
D．0℃的硝酸鉀飽和溶液一定比60℃的硝酸鉀飽和溶液的溶質質量分數小
8．（2023·金華）NH4Cl、KNO3是兩種鹽。30℃時，NHCl的溶解度為41.4g/100g水，KNO3的溶解度為45.8g/100g水。取這兩種鹽各22g，按圖示進行實驗。下列說法錯誤的是（　　）
A．鹽A是NH4Cl B．①中加足量的水可使未溶的鹽A溶解
C．②中溶液為不飽和溶液 D．②中溶液溶質質量分數為45.8%
9．（2021·臺州）已知(1)20℃時，溶解度在10克以上的物質稱為易溶物質，溶解度在1~10克的物質為可溶物質，溶解度在0.01~1克為微溶物質，溶解度小于0.01克的物質為難溶物質。(2)20℃時幾種物質的溶解度如下：
物質名稱 氯化鈉 氫氧化鈣 氯酸鉀 硝酸鉀
溶解度(克) 36.0 0.165 7.4 31.6
下列說法正確的是（　　）
A．20℃時氫氧化鈣是難溶物質
B．20℃時可以配制出20%的硝酸鉀溶液
C．20℃時氯酸鉀是易溶物質
D．20℃時硝酸鉀的溶解度比氯化鈉大
10．（2023·金華）已知氯化鉀的溶解度隨溫度升高而增大。向盛有40克氯化鉀的燒杯中加入100克水，充分攪拌溶解后現象如圖所示。此時溶液溫度為20℃，下列說法正確的是（　　）
A．20℃時氯化鉀的溶解度為40克
B．燒杯中氯化鉀溶液的質量為140克
C．若加熱使燒杯中的固體全部溶解，則溶質的質量分數一定比加熱前大
D．若加水使燒杯中的固體全部溶解，則溶質的質量分數一定比加水前大
11．（2023·湖州）實驗室處理含銅廢液的過程中，部分流程如下圖：
（1）操作A的名稱是　 　。
（2）沉淀物中一定含有　 　。
12．（2023·金華）20℃時，取一定量CuSO4固體溶解在水中，按如圖所示進行操作。回答下列問題：
（1）甲、乙、丙三種溶液，一定屬于飽和溶液的是　 　；
（2）甲、乙、丙三種溶液的溶質質量分數從大到小依次為　 　。
13．（2023·金華）豆腐是我國的傳統食物之一。從大豆到豆腐需經歷磨漿、凝固等過程。
（1）如圖所示，將大豆研磨后倒入紗布，豆渣留在紗布上，豆乳流入下方容器。該過程相當于物質分離方法中的　 　。
（2）豆乳凝固過程中需要加入硫酸鈣（）等凝固劑。按物質的組成分類，屬于純凈物中的　 　。
14．（2021·臺州）下表是氫氧化鈉溶液的密度與其質量分數對照表(20℃)。回答下列問題：
質量分數(%) 10 20 30 40 50
密度(克/厘米3) 1.11 1.22 1.33 1.43 1.53
（1）20℃時，隨著溶質質量分數增大、氫氧化鈉溶液的密度逐漸　 　。
（2）配制100克10%的氫氧化鈉溶液。需要氫氧化鈉固體　 　。
（3）10℃的氫氧化鈉溶液，體積為100毫升時的質量為　 　。
15．（2023·湖州）在配制硝酸鉀(KNO3)營養液時，小敏操作過程如圖所示，請回答下列問題：
硝酸鉀在不同溫度時的溶解度
溫度/℃ 20 30 40 50
溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）硝酸鉀能為農作物的生長提供養料，屬于　 　(選填”鉀”、“氨”或”復合”)肥。
（2）上述溶液中屬于飽和溶液的是　 　 (填序號)。
（3）現要配制20%的硝酸鉀營養液，需向燒杯③溶液中加水　 　 克。
16．（2023·臺州）某學習小組開展了“制作棒棒糖”的項目化學習，過程如下：
（1）“快速晾干筷子，析出少量晶體”是通過　 　的方法結晶的。
（2）制作棒棒糖時，小明將蔗糖加入熱水中，用筷子稍作攪拌，觀察到杯底還留有蔗糖固體，接著就進行過濾等后續操作，5天后卻沒有制得棒棒糖，杯中也沒有晶體析出。棒棒糖制作失敗的原因：最初配制的蔗糖溶液是　 　溶液(選填“飽和”或“不飽和”)。
（3）該小組同學改進實驗后，成功制得棒棒糖。當時室溫下，蔗糖的溶解度為200克，則杯中剩余蔗糖溶液的溶質質量分數為　 　 (精確到0.1%)。
17．（2023·臺州）每年10月到次年3月是諾如病毒感染性腹瀉高發時期。
（1）做好個人衛生是預防諾如病毒感染的關鍵，尤其是保持手的衛生。從預防傳染病的措施分析，勤洗手屬于　 　。
（2）為補充患者體內糖分和維持水鹽平衡，需輸人葡精糖氧化鈉注射液，葡萄糖(C6H12O6)是人體所需能量的主要來源，葡萄糖分子中C、H、O三種原子個數之比是　 　。
（3）某患者一次性輸人葡萄糖氯化鈉注射液1袋，標簽部分信息如圖。通過輸液補充的氯化鈉質量是多少克？ (注射液密度約為1克/厘米3)
18．（2021·臺州）工業上常用碳酸鎂礦石（主要成分是難溶于水的碳酸鎂，雜質不溶于水也不與酸反應）與稀硫酸反應來制備硫酸鎂。硫酸在不同溫度時的溶解度如表所示。制備流程如圖。
溫度（℃） 60 80 90 100
硫酸鎂溶解度（克） 54.6 55.8 52.9 50.4
（1）用150千克溶質質量分數為98％的濃硫酸配制9.8％的稀硫酸，需要水　 　千克。
（2）小明模擬工業制備硫酸鎂晶體，將碳酸鎂礦石和稀硫酸充分反應后過濾，發現濾液中含有硫酸。為了測定所得濾液中硫酸鎂和硫酸的質量比，他取少量濾液倒入燒杯，將溶質質量分數為10％的氫氧化鈉溶液逐漸加入。除要知道實驗前氫氧化鈉溶液質量外，實驗中還要通過測量獲取哪兩個數據，才可計算硫酸鎂與硫酸的質量比？　 　。
（硫酸鎂與氫氧化鈉反應的化學方程式：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4）
（3）小明將除去雜質后的濾液加熱至90℃，得到硫酸鎂濃溶液，繼續加熱，觀察到晶體快速析出。其原因可能是　 　。
1．（2023九下·義烏模擬）將20℃飽和石灰水冷卻到10℃，此過程中發生變化的是（　　）
A．溶劑的質量
B．溶質的質量
C．溶液中溶質的質量分數
D．氫氧化鈣的溶解度
2．（2023·常山模擬）20℃時，在各盛有100g水的燒杯中，分別加入10g甲、乙、丙三種純凈物(不含結晶水，不與水反應)，充分溶解后，結果如圖。下列說法正確的是（　　）
A．乙溶液可能是飽和溶液
B．溶液中溶質質量分數：甲>丙>乙
C．20℃時，乙溶液的溶質質量最小
D．升高溫度， 溶液的溶質質量分數都變大
3．（2023·溫州模擬）“天氣瓶”是一個瓶內晶體可隨天氣變化而發生變化的裝飾品，密封瓶內液體的主要成分有：①硝酸鉀、氛化銨和水的混合溶液；②溶質質量分數為24%的樟腦的酒精溶液。下列描述正確的是（　　）
A．溶質質量分數為24%是指每100g 溶液中，溶質是24g
B．當天氣瓶中是澄清透明時，瓶內一定是不飽和溶液
C．當天氣瓶中出現大量晶體時，瓶內物質的溶解度變大
D．當天氣瓶中出現大量晶體時，瓶內溶質質量分數變小
4．（2023九下·義烏模擬）小金同學配制質量分數為10%的氯化鈉(NaCl)溶液50g。其步驟如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．圖中的實驗步驟均操作無誤
B．部分氯化鈉固體從藥匙中撒落，將會影響配制的溶液的溶質質量分數
C．用量筒量取所需的45mL的水時，如果仰視刻度線，會導致配制的溶液溶質質量分數偏低
D．等氯化鈉充分溶解后，如有液體從燒杯中濺出，將會影響配制的溶液的溶質質量分數
5．（2023·江山模擬）已排20℃時，氯化鈉的溶解度為36克。在20℃時小龍在甲、乙、丙三個相同的杯子中各注入100克清水，然后分別加入20克、40克和60克食鹽（如圖)。充分溶解后這3杯溶液的溶質質量分數太小關系為（　　）
A．甲<乙<丙 B．甲<乙=丙 C．丙<乙<甲 D．甲=乙<丙
6．（2022·南湖模擬）已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36克。20℃時小明在甲、乙、丙三個相同的杯子中各注人100克蒸餾水，然后分別加入30克、40克和50克氯化鈉(如圖)。充分溶解后這三杯溶液的溶質質量分數大小關系為（　　）
A．甲<乙<丙 B．甲<乙=丙 C．丙<乙<甲 D．甲=乙<丙
7．（2022·南湖模擬）如圖所示，用恒溫蒸發氯化鈉溶液來模擬海水曬鹽的過程，已知乙溶液恰好是氯化鈉的飽和溶液，則下列說法正確的是（　　）
A．由圖甲到圖乙，溶劑和溶質的質量都減少
B．由圖乙到圖丙，溶質和溶質質量分數都不變
C．由圖丙到圖丁，溶質和溶質質量分數都減小
D．由圖甲到圖丁，氯化鈉的溶解度保持不變
8．（2023·江山模擬）如圖是20℃時一定質量的甲溶液進行恒溫蒸發結晶的實驗過程。下列說法正確的是（　　）
A．n的數值是11 B．蒸發前原溶液是飽和溶液
C．甲的溶解度隨溫度升高一定增大 D．20℃時，甲飽和溶液的溶質質量分數為50%
9．（2023·寧波模擬）20℃時幾種物質在水中的溶解度如表所示。下列說法正確的是（　　）
物質名稱 氯化鈉 氫氧化鈣 氯酸鉀 硝酸鉀
溶解度（克/100克水） 36.0 0.165 7.4 31.6
A．20℃時，飽和氯化鈉溶液的溶質質量分數為36%
B．20℃時，100克水最多溶解7.4克氯酸鉀
C．20℃時，將20克硝酸鉀加入到50克水中形成的是不飽和溶液
D．20℃時，增加水的質量可以增大氫氧化鈣的溶解度
10．（2023·紹興模擬）將純凈的氯化鈉固體配制成溶液。20℃時，向4個盛有50g水的燒杯中，分別加入一定質量的氯化鈉并充分溶解。4組實驗數據如表：下列分析錯誤的是（　　）
實驗序號 ① ② ③ ④
加入氯化鈉的質量/g 10 15 20 25
溶液質量/g 60 65 70 70
A．①中得到的是氯化鈉的不飽和溶液
B．③④所得溶液的溶質質量分數相等
C．實驗②可算出，20℃時，氯化鈉的溶解度為30g
D．20℃時，往①所得溶液再加入10g氯化鈉，溶液剛好達到飽和
11．（2022·南湖模擬）20℃時，將等質量的甲、乙兩種固體物質(不含結晶水)分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖1所示，加熱到50℃時現象如圖2所示。
（1）a、b、c、d四個燒杯中的溶液，在相應溫度下一定屬于飽和溶液的是　 　。
（2）a、b、c、d四個燒杯中的溶液，其溶質質量分數的大小關系是　 　。
12．（2022·南湖模擬）t1℃時，將質量均為35克的氯化鉀和硝酸鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現象如圖所示(t1℃時，硝酸鉀的溶解度小于氯化鉀的溶解度)。
（1）據圖分析燒杯A中溶解的溶質為　 　；
（2）將t1℃時燒杯B中的溶液稀釋成10%的溶液，需加水　 　克。
13．（2023·路橋模擬）小明同學在實驗室利用粗鹽提純所制取的精鹽，配制50克溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液。
（1）粗鹽提純的主要步驟為溶解、過濾、蒸發。為加快粗鹽溶解，可采取的措施為　 　。(列舉一點)
（2）為完成氯化鈉溶液配制，需稱量食鹽　 　。
（3）配制所得的氯化鈉溶液中，各元素質量分數如圖所示，圖中①所代表的元素是　 　。
14．（2023九下·義烏模擬）二氧化氯（ClO2）消毒劑是新一代安全、高效的消毒劑，對新型冠狀病毒也具有很強的殺滅作用。如表是某品牌二氧化氯消毒液的部分標簽信息，圖甲是一種稀釋瓶，用戶可以根據需求用它以一定體積比對原液進行稀釋，圖乙是它的7種不同比例的稀釋方式。現取原液10mL用該稀釋瓶按1：3的比例稀釋原液，稀釋過程中不考慮溫度變化和混合前后的體積變化。求：
二氧化氯消毒液
溶質的質量分數 80%
體積 5000mL
密度 1.2g/cm3
強腐蝕性，陰冷，密封儲藏
（1）二氧化氯是　 　（填“無機化合物”或“有機化合物”）；二氧化氯中氧、氯元素最根本的區別是　 　不同。
（2）稀釋得到的二氧化氯消毒液的密度為　 　g/cm3，溶質質量分數為　 　。（計算結果精確到0.1g/cm3和0.1%）
15．（2023·浦江模擬）氫氧化鈉是生產生活的重要原料，也是實驗室里常見的化學藥品。小敏在室溫（20℃）將氫氧化鈉固體溶解于水中。根據如表實驗數據，回答下列問題：
序號 水的質量（克） 加入氫氧化鈉的質量（克） 溶液的質量（克）
1 10 9 19
2 10 10 20
3 10 11 20.9
4 10 12 m
（1）m=　 　 。
（2）在這4次實驗中，得到的氫氧化鈉溶液屬于飽和溶液的是　 　（填寫序號）
（3）將第2次實驗所得溶液稀釋為5%的稀溶液，用于制作葉脈書簽，還需加水多少克？（請列式計算）
備考指南
知識導圖
考點梳理
考點突破
真題在線
專項練習
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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