資源簡介

原子、分子和離子，元素、同位素和質量分數
第一節：符號與模
模型：反應原型的部分信息。
模型分類：實物模型/思想模型，結構模型/功能模型。
符號：簡單明了。
第二節：物質的微觀粒子模型
1、分子由原子構成；分子的種類由原子的_______和_______決定。
2、電解水過程的模型相關的信息
水電解過程圖 實驗結論
①分子由_______構成。 ②在化學變化過程中是______最小微粒。 ③化學變化的實質：_____________________。 ④水是由氫元素和氧元素組成的。 ⑤原子與分子本質區別：___________________。
3、由分子構成的物質中，________是保持物質化學性質的最小微粒。
由原子構成的物質中，________是保持物質化學性質的最小微粒。
例：保持碘能使淀粉變藍的性質的微粒是：________。
4、 水的三態變化（物理變化）從分子角度看，其變化的本質是水分子本身沒有發生變化，只是分子的________發生了變化而已。
第三節：原子結構的模型
1、 原子結構模型的發展歷史
道爾頓 湯姆生 盧瑟福 玻爾 現代
①實心球模型 ②棗糕模型 ③核式結構（行星）模型 ④分層模型 ⑤電子云模型
發現________ 發現原子核的存在
盧瑟福- α粒子散射實驗：
①大部分直接穿過→ 原子內部是________的。 ②少部分發生偏轉，極少部分反彈回來→ 原子中帶______的物質和質量都______在很小的范圍。
2、原子的結構
（1）
（2）原子電性：
①原子核帶 電，核外電子帶 電。
②原子核所帶電荷集中在 子上，中子不帶電。
③原子不顯電性。
（3）在原子中：核電荷數=原子序數= 數=核外電子數；
原子中 數可為0。
（4）原子質量：原子核很小，但原子的質量主要集中在 上。
3、離子
（1）定義：帶電的原子或原子團。
（2）種類： ①陽離子----帶正電的原子或原子團，失去電子帶 電。質子數>電子數
②陰離子----帶負電的原子或原子團，得到電子帶 電。質子數<電子數
4、元素
（1）含義：元素是具有相同 的同一類原子的總稱。
（2）特征：元素的種類由原子中的質子數決定，即同種元素的原子所含質子數一定相同，不同種元素的原子所含質子數一定不相同。
（3）元素與原子區別：
元素是一個宏觀的概念，只講種類不講個數；
原子、分子、離子是一個微觀的概念、既講種類又講個數。
5、同位素：
（1）含義：原子中原子核內 相同、 不相同的同類原子統稱為同位素。
如氫的同位素有：氕、氘、 氚，氧、碳的同位素也各有三種。
（2）同位素與元素的關系：元素是同位素原子的總稱，同位素原子是一種元素的不同原子。
（3）同位素的應用： 、元素示蹤、古董鑒定、氫彈爆炸等
第四節：組成物質的元素
1、物質分類
單 質： 由 組成的純凈物叫單質。 例： 、
化合物：由 組成的純凈物叫化合物。 例： 、
氧化物：由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。例： 、 混合物：如空氣、天然水、鹽酸 、所有的溶液
注意（填“混合物”或“單質”或“化合物”）：
①氧氣與臭氧混合（ ）；②冰水混合物（ ）；
③氮氣和液氮（ ） ④金剛石和石墨（ ）
2、元素的分布
①在地殼中含量： 。
②在人體中含量： ；
③海水中含量： ；
④有機化合物主要由 三種元素組成。
第五節：表示元素符號
1、書寫原則：元素符號只有一個字母要大寫，有兩個字母第一個字母大寫，第二個小寫。
2、表示的意義:
宏觀：①表示一種元素;
②如果物質直接由原子構成,元素符號還可表示一種物質
微觀：③表示該元素的一個原子;
思考：若元素前面多了個數字，表示微觀： 。
3、元素周期表
（1）周期表的編排結構
①指出A、B、C、D 表示的含義。
②橫行：元素周期表共有 7 個橫行，為 7 個周期，同周期的 相同。
③縱行：元素周期表共有 18 個縱列，分為 16 個族，7 個主族，7 個副族，一個零族，一個八族，同一個族的 相同，則其 相似。
第六節：表示物質的符號
1、單質
（1）單質------原子構成：用元素符號直接來表示它們的化學式
①金屬單質：_____、_____、_____。
②非金屬固體單質（除碘）：_____、_____、_____。
③稀有氣體單質：_____、_____、_____。
（2）單質------分子構成：用元素符號+數字下標來表示它們的化學式
④非金屬氣體：_____、_____、_____。
2、化合物
（1）化學式書寫
通常可以根據讀法來寫，且要注意通常用原子個數（或離子）最簡單整數比表示。
書寫順序一般為氫前氧后金優先。
（2）化學式的讀法：一般是從右向左讀成“某化某”。
（3）化學式所傳遞的信息：
宏觀意義：①表示某種物質；②表示組成物質的元素種類
微觀意義：①表示該種物質的1個分子；
②表示該物質的1個分子中所含的原子及原子的數量
3、 離子符號
（1）定義：離子符號是在形成該離子的原子的元素符號 標出該離子所帶的電荷數。
（2）寫法：
①帶一個單位電荷，則把個數“1”省去，直接在元素符號右上角寫“+”或“-”號。如Na+、Cl－
②帶多個單位電荷，則在元素符號右上角先寫電荷數，再寫“+”或“-”號。如CO32－。
（3）常見的帶電原子團
離子名稱 離子符號 離子名稱 離子符號
氫氧根離子 硝酸根離子
硫酸根離子 碳酸根離子
銨根離子 碳酸氫根離子
4、化合價
（1）化合價的特點
①單質中元素的化合價為 _____ 價（化合價只在形成化合物時才表現出來）
②在化合物里，元素正負化合價的代數和為 _____。
②有些元素在不同的化合物里常顯不同的化合價（含有多個化合價），如 ________。
（2）應用：①根據化合價寫出簡單的化學式；②能根據化學式推斷元素的化合價。
（3）化合價口訣：__________正一價；__________正二價；_____負一_____負二，
亞銅正一銅正二；亞鐵正二鐵正三；三鋁四硅單質_____。
第七節：元素符號表示的量
1、相對原子質量
（1）定義：以一種碳原子（碳—12）的質量的 作為標準，把其他原子的質量與這個標準相比所得的 ，叫做這種原子的相對原子質量。
（2）計算公式：
注意：
①相對原子質量是原子的相對質量，是一個比值，無單位。
②原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量≈_____數+_____數（數值上近似）。
2、相對分子質量
一個分子中各原子的相對原子質量 就是該分子的相對分子質量。
注意：
①相對分子質量是一個定值，只要知道物質的化學式，就可以計算出它的相對分子質量。
3、根據化學式計算組成物質的各種元素的質量比：
化合物中各元素的質量比等于各元素相對原子質量 之比。
如AmBn中A、B元素的質量比=（A的相對原子質量×m）∶（B的相對原子質量×n）。
4、根據化學式計算物質中某一元素的質量分數：
（1）元素質量分數：組成物質的各元素質量與總質量比值。
（2）根據化學式計算化合物中某元素的質量分數：
5、混合物中的元素質量分數
①
②某元素在樣品中質量分數=某元素在純凈物中質量分數×樣品純度
2第二單元復習提綱
第二節：物質的微觀粒子模型
種類 數目
原子 原子 原子的重新組合
化學變化中分子可分原子不可分
分子 原子 碘分子
間隙
第三節：原子結構的模型
電子 空曠 正電荷 集中
（1）質子 中子 （2）正；負 質子
質子 中子 原子核
3、正 負
4、核電荷數（即質子數）
5、質子數 中子數 核潛艇
第四節：組成物質的元素
同種元素 氧氣 氫氣
不同種元素 二氧化碳 水
二氧化碳、水
混合物 化合物 單質 混合物
2、氧＞硅＞鋁＞鐵
氧＞碳＞氫
氧＞氫＞氯＞鈉
碳、氫、氧
第五節：表示元素符號
表示有幾個原子
核外電子層數 核外電子數相同
化學性質
第六節：表示物質的符號
1、Fe、Cu、Al
S、C、Si
He、Ne、Ar
H2、O2、N2
3、（1）右上角
（3）OH- NO3- SO42- CO32-
NH4+ HCO3-
（1）0 0 Fe
鉀鈉銀氫 鈣鎂鋇鋅 氯 氧 0
第七節：元素符號表示的量
1. 1/12；比值 質子 中子
2、總和
3、總和

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