資源簡介

一、基礎知識
（一）初中化學重要人物及其成就
阿伏加德羅 ①提出分子學說 ②重要結論：物質是由原子和分子構成的，分子中原子的重新組合是化學變化的基礎 侯德榜 發明侯氏制堿法（聯合制堿法）
張青蓮 主持幾種元素相對原子質量新值的測定 門捷列夫 ①發現元素周期律 ②制出第一張元素周期表
拉瓦錫 ①發現空氣是由氧氣和氮氣組成的 ②發現在化學反應中，物質的總質量在反應前后保持不變 道爾頓 提出近代原子理論——原子是化學變化中不可再分的最小單位
（二）初中化學重要標識
1.常見的危險化學品標識
2.一些與燃燒和爆炸有關的標識
3.與水和環保相關的標識
（三）常考物質的俗名
1.氯化鈉（NaCl）：食鹽
2.碳酸鈉（Na2CO3）：純堿、蘇打
3.氫氧化鈉（NaOH）：火堿、燒堿、苛性鈉
4.氧化鈣（CaO）：生石灰
5.氫氧化鈣[Ca（OH）2]：熟石灰、消石灰
6.二氧化碳固體（CO2）：干冰
7.堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]：銅綠
8.硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）：藍礬、膽礬
9.甲烷（CH4）：沼氣
10.乙醇（C2H5OH）：酒精
11.乙酸（CH3COOH）：醋酸
12.過氧化氫（H2O2）溶液：雙氧水
13.汞（Hg）：水銀
14.碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打
（四）常見物質的性質及用途
1.氧氣：①助燃性（支持燃燒）——煉鋼、氣焊　②供給呼吸——醫療急救、潛水
2.氮氣：化學性質不活潑（穩定）——食品保鮮、焊接金屬時作保護氣
3.氫氣：①密度小——填充氣球　②可燃性——高能燃料　③還原性——冶煉金屬
4.金剛石：①硬度大——裁玻璃　②加工成飾品——鉆石
5.石墨：①軟——鉛筆芯　②滑——潤滑劑　③導電性——電極
6.活性炭（主要成分為碳單質）：吸附性——吸附色素和異味
7.水：生命必需物質、溶劑
8.二氧化碳：①不燃燒，不支持燃燒，且密度比空氣大——滅火
②能溶于水且與水反應——汽水
③干冰升華吸熱——制冷劑、人工降雨
④植物光合作用的原料——溫室氣體肥料
9.一氧化碳：①可燃性——氣體燃料　②還原性——冶煉金屬
③毒性，易與血紅蛋白結合而使人中毒
10.氧化鈣：與水反應——制氫氧化鈣、食品干燥劑
11.鹽酸：①與金屬氧化物反應——除銹　②胃酸的成分——助消化
12.硫酸：①與金屬氧化物反應——除銹　②濃硫酸吸水——干燥劑
13.醋酸：除水垢
14.氫氧化鈉：①固體吸水潮解——作氣體干燥劑
②與油污反應——除油污（爐具清潔劑的主要成分）
15.氫氧化鈣：①與二氧化碳反應——檢驗二氧化碳　②與酸反應——改良酸性土壤
③配制波爾多液
16.氯化鈉：作調味劑、防腐劑、融雪劑，配制生理鹽水
17.碳酸鈣：①與稀鹽酸反應——實驗室制二氧化碳
②硬度大、難溶于水——裝飾、建筑材料　③補鈣劑
18.碳酸鈉：工業制取燒堿，用于玻璃、紙張、紡織和洗滌劑的生產
19.碳酸氫鈉：①受熱易分解能與酸反應且——發酵粉（焙制糕點）
②與鹽酸反應——治療胃酸過多癥
20.硝酸鉀：農業上可用作復合肥料
21.甲烷：可燃性——作燃料
22.乙醇：醫療用75％的乙醇消毒殺菌、實驗室常用的燃料
（五）元素或物質之最
1.地殼中含量最多的元素是氧。
2.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
3.人體中含量最多的元素是氧，含量最多的金屬元素是鈣。
4.天然存在最硬的物質是金剛石。
5.最簡單的有機物是甲烷。
6.空氣中含量最多的物質是氮氣。
7.相對分子質量最小的單質是氫氣，氧化物是水。
8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9.導電性最強的金屬是銀。
10.熔點最低的金屬是汞，最高的金屬是鎢。
11.人類最早使用的金屬是銅。
12.日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
13.組成化合物種類最多的元素是碳。
14.最常用的溶劑是水。
15.最理想的燃料是氫氣。
（六）物質、材料、元素和化肥的分類
1.物質
（1）純凈物與混合物
純凈物：由一種物質組成，如氫氣、鐵
混合物：由兩種或多種物質混合而成，如空氣、自來水、合金
（2）單質與化合物
單質：由同種元素組成的純凈物，如鐵、氧氣
化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，如二氧化碳、水、氧化鐵
（3）氧化物、酸、堿、鹽和有機物
氧化物：由兩種元素組成且其中一種元素是氧元素的化合物，如水、氧化銅
酸：氫離子＋酸根離子，如鹽酸、硫酸
堿：氫氧根離子＋金屬離子或銨根離子，如氫氧化鈉、氨水
鹽：酸根離子＋金屬離子或銨根離子，如硫酸銅、碳酸鈉、氯化銨
有機物：含碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽除外），如甲烷、酒精
2.化學材料
（1）金屬材料：純金屬、合金
（2）無機非金屬材料：陶瓷、玻璃、水泥等
（3）有機合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠
（4）天然有機高分子材料：棉、麻、羊毛、蠶絲、天然橡膠等
（5）新材料：復合材料、納米材料等
3.元素
（1）按人體含量分
元素
（2）按種類分
元素
4.化肥
（1）氮肥：只含有氮、磷、鉀三種元素中的氮元素，如碳酸氫銨、尿素
（2）磷肥：只含有氮、磷、鉀三種元素中的磷元素，如磷礦粉、過磷酸鈣
（3）鉀肥：只含有氮、磷、鉀三種元素中的鉀元素，如硫酸鉀
（4）復合肥：同時含有氮、磷、鉀中的兩種或三種元素，如硝酸鉀、磷酸二氫銨
（七）四大基本反應類型
1.化合反應：A＋B＋…M（多變一）
2.分解反應：MA＋B＋…（一變多）
3.置換反應：A＋BCAC＋B（單換單）
4.復分解反應：AB＋CDAD＋CB（雙交換，價不變）
（八）必背化學方程式
1.根據原理
（1）實驗室制氧氣
①加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣：2KClO32KCl＋3O2↑
③用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣：2H2O22H2O＋O2↑
（2）實驗室制二氧化碳：CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑
（3）制氫氣
①實驗室制氫氣：Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑
②用電解水的方法制氫氣：2H2O2H2↑＋O2↑
（4）測定空氣中氧氣的含量（紅磷燃燒）：4P＋5O22P2O5
（5）碳的燃燒
①充分燃燒：C＋O2CO2
②不充分燃燒：2C＋O22CO
（6）常見燃料燃燒
①甲烷充分燃燒：CH4＋2O2CO2＋2H2O
②乙醇充分燃燒：C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O
③氫氣燃燒：2H2＋O22H2O
④一氧化碳燃燒：2CO＋O22CO2
（7）正常雨水偏弱酸性的原因：CO2＋H2OH2CO3
（8）氫氧化鈉要密封保存的原因：
2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O
（9）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能的原因：4Al＋3O22Al2O3
（10）工業煉鐵
①用赤鐵礦煉鐵：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
②用磁鐵礦煉鐵：4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2
（11）工業上用高溫煅燒石灰石的方法制取二氧化碳：CaCO3CaO＋CO2↑
（12）工業上用熟石灰制取燒堿：Ca（OH）2＋Na2CO32NaOH＋CaCO3↓
（13）不能用鐵制容器盛放波爾多液的原因（濕法煉銅）：Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu
（14）除鐵銹
①鹽酸：6HCl＋Fe2O32FeCl3＋3H2O
②硫酸：3H2SO4＋Fe2O3Fe2（SO4）3＋3H2O
（15）治療胃酸過多癥
①小蘇打：NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑
②氫氧化鋁：Al（OH）3＋3HClAlCl3＋3H2O
③氫氧化鎂：Mg（OH）2＋2HClMgCl2＋2H2O
（16）生石灰用作食品包裝袋內的干燥劑（或“自熱米飯”原理）：
CaO＋H2OCa（OH）2
（17）利用“鋁熱反應”制取鐵：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe
（18）生活中的銨態氮肥（如硫酸銨）不能與熟石灰混合使用：
（NH4）2SO4＋Ca（OH）2CaSO4＋2NH3↑＋2H2O
（19）生石灰用作干燥劑（用生石灰制熟石灰）：CaO＋H2OCa（OH）2
（20）氫氧化鈉溶液因在空氣中敞口放置而變質：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O
2.根據實驗現象
（1）二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液變紅：CO2＋H2OH2CO3
（2）（1）中紅色溶液微熱一段時間又變成紫色：H2CO3H2O＋CO2↑
（3）向盛有二氧化碳的瓶中加入氫氧化鈉溶液，一段時間后再加入稀鹽酸，有氣泡產生：
①2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O
②Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑
（4）固體在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體：
S＋O2SO2
（5）磷在氧氣中燃燒產生大量白煙：4P＋5O22P2O5
（6）向盛有氫氧化鈉溶液（滴有酚酞溶液）的燒杯中滴加鹽酸時，燒杯中的溶液由紅色變為無色：NaOH＋HClNaCl＋H2O
（7）將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒接近（不接觸），有大量白煙產生：
NH3＋HClNH4Cl
（8）在充滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量的NaOH溶液后封口，易拉罐立即變癟；一會兒易拉罐又鼓起，因為Al與NaOH溶液反應生成了H2和NaAlO2：
①2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O
②2Al＋2H2O＋2NaOH2NaAlO2＋3H2↑
（9）用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面就變硬了：Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O
（10）酸、堿、鹽之間有沉淀生成的反應。
①生成堿類沉淀[Mg（OH）2、Cu（OH）2]的反應：
Ⅰ.氯化鎂和氫氧化鈉反應：
MgCl2＋2NaOH2NaCl＋Mg（OH）2↓
Ⅱ.硫酸銅和氫氧化鈉反應：
CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu（OH）2↓
②生成碳酸鹽沉淀（CaCO3、BaCO3）的反應：
Ⅰ.碳酸鈉和氯化鈣反應：
Na2CO3＋CaCl22NaCl＋CaCO3↓
Ⅱ.碳酸鈉和氯化鋇反應：
Na2CO3＋BaCl22NaCl＋BaCO3↓
Ⅲ.碳酸鈉和硝酸鋇反應：
Na2CO3＋Ba（NO3）22NaNO3＋BaCO3↓
Ⅳ.碳酸鈉和氫氧化鈣反應（工業上制取燒堿）：
Na2CO3＋Ca（OH）22NaOH＋CaCO3↓
③生成BaSO4、AgCl的反應：
Ⅰ.硫酸鈉和氯化鋇反應：
Na2SO4＋BaCl22NaCl＋BaSO4↓
Ⅱ.硫酸鈉和氫氧化鋇反應：
Na2SO4＋Ba（OH）22NaOH＋BaSO4↓
Ⅲ.硫酸鋅和硝酸鋇反應：
ZnSO4＋Ba（NO3）2Zn（NO3）2＋BaSO4↓
Ⅳ.硝酸銀和稀鹽酸反應：
AgNO3＋HClHNO3＋AgCl↓
Ⅴ.硝酸銀和氯化鈉反應：
AgNO3＋NaClNaNO3＋AgCl↓

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