資源簡介

五、化學實驗
（一）基本實驗操作
操作名稱 操作示意圖 操作名稱 操作示意圖
聞藥品氣味 塊狀藥品的取用
固體藥品的稱量 取用較多液體
讀取液體體積 取用較少量液體
加熱固體 加熱液體
檢查裝置氣密性 酒精燈的使用
過濾 蒸發
濃硫酸的稀釋 測定溶液的pH
（二）質量守恒定律的驗證
紅磷燃燒前后質量的測定 鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定 稀鹽酸與碳酸鈉固體反應前后質量的測定
實驗 裝置
反應 原理 4P＋5O22P2O5 Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu 2HCl＋Na2CO32NaCl＋H2O＋CO2↑
實驗 現象 紅磷燃燒產生大量白煙，小氣球鼓起，冷卻后小氣球變癟 鐵釘表面覆蓋一層紅色固體，溶液由藍色變為淺綠色 有氣泡產生，固體不斷減少
實驗 結論 參加反應的物質質量總和等于生成物的質量總和 生成的CO2逸散到空氣中，指針偏右
注意 ①所選的藥品能發生化學反應，且現象要明顯 ②若利用有氣體參加或生成的反應來進行實驗，則反應必須在密閉容器中進行
（三）氧氣和二氧化碳的實驗室制取
1.實驗原理
（1）制取O2：①2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
②2KClO32KCl＋3O2↑
③2H2O22H2O＋O2↑
（2）制取CO2：CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑
2.發生裝置
固固加熱型 固液常溫型
A　　　　　B　　　　C　　　　　D
【特別提醒】①A裝置的優點是能控制藥品的滴加速率。
②B裝置的優點是操作簡便。
③C裝置的優點是能控制反應的發生與停止。其停止原理是關閉彈簧夾，產生的氣體將液體壓回長頸漏斗，使固液分離，反應停止。
3.收集裝置
（1）排空氣法：操作簡單，收集到的氣體比較干燥，但氣體純度不高。
（2）排水法：難溶或微溶于水，且不與水反應的氣體可用排水法收集，排水法收集的氣體純度較高，但含有一定量的水蒸氣。
4.檢驗和驗滿
5.多功能瓶的使用
功能 裝置 進出口方向
排水法收集氣體 b進a出
排空氣法 收集氣體 向上排空氣法 （密度比空氣大） a進b出
向下排空氣法 （密度比空氣?。? b進a出
檢驗、干燥、除雜（洗氣） a進b出
（四）鐵的冶煉
1.原理：3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe
2.實驗裝置
3.實驗現象：硬質玻璃管中：紅色粉末逐漸變黑；試管中：澄清石灰水變渾濁。
4.注意事項：（1）CO要驗純；（2）實驗開始先通入CO再加熱，目的是排盡空氣防止爆炸；（3）實驗結束先停止加熱再停止通CO，目的是防止生成的鐵再一次被氧化，防止試管中的澄清石灰水倒吸炸裂玻璃管。
（五）溶液的配制
1.實驗操作
2.溶質或溶劑質量的計算
溶質質量＝溶液質量×溶質質量分數
溶劑質量＝溶液質量－溶質質量
3.實驗誤差分析
（1）溶質質量分數偏大：①量取水時俯視讀數；②往燒杯中加水時，水灑出。
（2）溶質質量分數偏?。孩俜Q量固體藥品時左碼右物且使用了游碼；②量取水時仰視讀數；③將固體藥品倒入燒杯時，紙片上有殘留；④固體藥品不純。
（六）氫氧化鈉變質的探究
1.變質的原因：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O
2.變質的檢驗（實質是檢驗碳酸根離子）
思路分析：能和碳酸根反應產生明顯現象，但不能和氫氧根反應產生同樣的現象。
C
3.部分變質還是全部變質的探究
思路分析：C的存在會影響對OH－的檢驗。
OH－C也能產生同樣的現象
方法設計：先除盡C，再檢驗OH－。
（七）酸堿中和反應
1.反應的實質：H＋＋OH－H2O
2.指示劑的選擇及其原因
由于酸和堿發生中和反應沒有明顯現象，所以需要借助指示劑的顏色變化判斷反應是否發生。酸堿中和反應指示劑一般選擇酚酞溶液，不選用紫色石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在堿溶液中呈藍色，在中性溶液中呈紫色，二者之間沒有明顯的界限。
3.實驗現象
（1）酸入堿時，當溶液由紅色變無色時，酸堿恰好完全反應。
（2）堿入酸時，當溶液由無色變紅色時，酸堿恰好完全反應。
4.反應的pH坐標曲線圖
圖解：圖1中，A點的pH＞7，可判斷出在未反應之前溶液為堿性，C點的pH＜7，可判斷出該反應是將酸加入堿中，同理可判斷圖2是將堿加入酸中。
（八）粗鹽中不溶性雜質和可溶性雜質的去除
1.實驗操作：除去粗鹽中的不溶性雜質和可溶性雜質（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）。
步驟 實驗過程 作用或原理
① 溶解 用玻璃棒不斷攪拌，直至粗鹽不再溶解
② 過濾 除去粗鹽中的不溶性雜質
③ 向濾液中加入過量BaCl2 BaCl2＋Na2SO42NaCl＋BaSO4↓
④ 加入過量Na2CO3 CaCl2＋Na2CO32NaCl＋CaCO3↓ BaCl2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaCl
⑤ 加入過量NaOH MgCl2＋2NaOH2NaCl＋Mg（OH）2↓
⑥ 過濾 除去生成的BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀
⑦ 加入足量稀鹽酸 2HCl＋Na2CO32NaCl＋H2O＋CO2↑ HCl＋NaOHNaCl＋H2O
⑧ 蒸發 邊加熱邊攪拌，當有較多固體出現時停止加熱
【特別提醒】上述化學試劑加入的先后順序，只要Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后即可，稀鹽酸在最后蒸發時除去。

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