資源簡介

課題名稱 利用化學方程式的簡單計算
日期 課時 1 課型 新授 備課教師
課標摘錄及課標分解 課標摘錄：1.能根據化學反應方程式進行簡單的計算。 2.認識定量研究對于化學科學發展的重大作用 課標分解： 1.學生學什么：根據化學反應方程式進行簡單的計算并掌握其計算步驟；根據反應物求生成物的質量，根據生成物求反應物的質量。 2.學到什么程度：掌握利用化學方程式計算的基本依據；知道利用化學方程式計算的注意事項；能熟練書寫計算步驟。 3.學生怎么學：學生通過自主學習掌握計算的基本步驟；能通過給出電解水計算題尋找出錯誤并能總結出計算的注意事項；通過習題的練習和講解，掌握求反應物或者生成物質量的一般思路，通過質量守恒定律進行一些簡單的計算。
學 習 目 標 1.通過自主學習掌握利用化學方程式計算的基本依據以及基本的步驟。 2.以電解水為例子，通過合作探究找出利用化學方程式計算的注意事項。 3.通過練習題學會利用化學方程式計算某一反應物或生成物的質量，同時掌握利用質量守恒定律進行簡單的計算。
評 價 任 務 評價任務體系
（對應目標1）通過閱讀課本，能準確的找出化學方程式計算的一般步驟以及計算的基本依據。 (
評價任務
) (
閱讀課本
總結步驟
) (
練習應用、總結規律
) (
尋找錯誤
總結方法
) (
練習、總結
) (
尋找、總結
) (
閱讀、總結
)
2.（對應目標2）通過例題分析，能正確的找出四位同學在計算中出現的錯誤，并能正確的改正。
3.（對應目標3）通過習題的練習，能準確的分析問題并能解決實際問題。
教學過程
教學環節 評價任務 教學活動
導入 化學方程式是反應客觀事實的式子，它們能體現出各物質的質量關系，根據方程式的計算，我們就可以指導實際生產，加強生產的計劃性，有利于合理利用資源。
一、利用化學方程式計算的步驟 評價任務一： 1.通過鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂的分析，它們之間的質量關系多少？ 2.根據課本的例題能總結出計算的一般步驟。 3.能梳理計算的一般思路。 評價標準： 準確寫出各物質之間的質量關系。 總結出計算的正確步驟。 3.準確總結出計算的一般思路。 評價預設： 1.計算數據不準確。 2.化學方程式書寫錯誤。 3.步驟總結不全。 4.解題思路總結不到位 【自主學習】閱讀課本102頁，完成以下內容： 根據化學方程式2Mg+O2 2MgO可知：每？份質量的鎂和？份質量的氧氣完全反應，就可以得到？份質量的氧化鎂。 那么24g鎂充分燃燒能生成？g氧化鎂；如生成160g氧化鎂，需要？g氧氣參與反應。參加反應的鎂、氧氣和生成氧化鎂的質量比為 。 我們之所以能根據化學方程式進行計算，是因為化學方程式可以體現各物質之間的質量關系，即各物質的質量比= 化學計量數 ×相對分子質量的比值。 例：磷燃燒的方程式為： 4P + 5O2 2P2O5 該反應中各物質的質量比為 124 160 284 124g ( ) ( ) ( ) 1600g ( ) ( ) ( ) 2.84g （1）根據質量比的意義填寫以上空格。 （2）根據填寫的數據可知，化學反應中各物質的質量比的比值是_______(填“改變”或“不變”)，這就是化學反應方程式計算的依據。 例：加熱分解15.8 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣 【分析】 該題涉及的化學變化為__________________________ 題目給出的已知量為的質量，未知量為的質量 [解]（1）設未知量：設加熱分解高錳酸鉀可以得到氧氣的質量為x （2）寫出反應的化學方程式并配平： （3）標出相關物質的相對分子： 2×158 32 質量和已知量、未知量： __ （4）列出比例式并計算： 解出X的數值： （6）寫出簡明答案：答：加熱分解15.8g高錳酸鉀可得到g氧氣。 總結 歸納：利用化學方程式的計算可分為5個步驟： ①設；②寫；③標；④列；⑤解⑥答。
二、利用化學方程式計算的注意事項 評價任務二： 1.分析四位同學的解題步驟，找出其中的錯誤。 2.總結解題過程中容易出現的錯誤。 評價標準： 1.準確找出四位同學出現的錯誤，并能改正。 2.能熟練總結出計算容易出現的錯誤。 評價預設： 1.錯誤找不全。 2.總結方法不到位 【合作探究】電解36g水可得到多少克氫氣？下面是四位同學的解題過程和結果如下，請你仔細檢查后回答：他們做得對嗎？分別有什么缺陷？你從中能得到什么啟示？
三、利用質量守恒定律的計算 評價任務三： 1.能總結計算的多種方法并能正確寫出計算步驟。 2.根據題意分析各題的解題思路 評價標準： 1.正確計算出各題的答案。 2.正確分析各題的解題思路。 評價預設： 計算錯誤，思路不會分析 1.高溫下煅燒18噸碳酸鈣可以制取多少噸氧化鈣？同時制得二氧化碳多少t？（你有幾種計算方法求出二氧化碳？分別展示出來吧！） 2.已知反應A+3B=3C,取出7克A和一定量的B完全反應，可生成8.5克C，則A和B的相對分子質量之比是（ ） A 7∶1.5 B 1∶3 C 14∶1 D 14∶3 3.一定條件下，下列物質在密閉的容器內充分反應，測得反應前后各物質的質量如下： 下列說法正確的是（ ） A.反應后X的質量為1.5 B.X中一定含有碳元素和氧元素 C. X中一定含有碳元素和氫元素 D. X中兩元素質量比為1:1 4.在A+3B=2C+2D的反應中，14克A完全反應生成44克C和18克D，若A的相對分子質量為28，則B的相對分子質量是 （　　） A．16 B．32 C．64 D．96
課堂小結 1.根據化學方程式計算時，利用各物質之間的質量比等于乘以的比；因此在求物質質量時（填需要或不需要）考慮化學計量數；而在計算物質的相對分子質量時考慮化學式前面的化學計量數。 2.若在化學反應中只有一種物質的質量未知，可用質量守恒定律求解
當堂檢測 評價任務： 學生限時訓練5分鐘，老師公布答案學生紅筆改錯，組內交流完成訂正。老師點撥。 1.白磷在空氣中燃燒生成P2O5。在這個反應中參加反應的P、O2與反應后生成的P2O5三種物質的質量比為。 2.密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表： 物質XYZQ反應前質量/g82205反應后質量/g待測10813
下列說法正確的是 （ ） A．反應后X的質量為6g B．該反應的反應物是X、Y C．參加反應的X、Z的質量比是1∶3 D．Y、Q的相對分子質量比一定為1∶1 3.已知反應A＋BC＋D且A與B參加反應的質量比為4∶3，若反應后生成C和D質量共2.8g，則消耗的反應物B為 ( ) 　　A．0.3g　　　 　B．0.9g 　　C．1.6 g　　　　 D．1.2g　 4.在反應2A+5B＝2C+4D中，C、D的相對分子質量之比為9∶22。若2.6gA與B完全反應后生成8.8 gD。則在此反應中，B與D的質量比為 ( ) A．4∶9 B．8∶11 C．10∶11 D．31∶44 5.甲醇（ CH3OH ）是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發生如下反應： 8CH3OH +nO2 mCO2＋2CO + 16H2O。若反應生成3.6g 水，請計算： （1）m值是； （2）參加反應的氧氣質量是多少克？（寫出規范計算步驟）
（北京）股份有限公司

展開更多......

收起↑