資源簡介

第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題3 元素
1.元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。
2.地殼中含量較多的元素:氧、硅、鋁、鐵。
3.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)。
4.元素符號的意義:①表示一種元素。②表示這種元素的一個原子。
5.元素周期表:每一個橫行叫做一個周期,每一個縱行叫做一個族(第8、9、10縱行共同組成一個族);原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。
知識點(diǎn)1:元素的概念
元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
理解元素的概念時把握“同質(zhì)子、類原子”六個字:
(1)“同質(zhì)子”即指元素的種類是由核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))決定的,與中子數(shù)和核外電子數(shù)無關(guān)。同種元素原子的質(zhì)子數(shù)一定相同,不同種元素原子的質(zhì)子數(shù)一定不同。
(2)“類原子”是指一種元素可能不止一種原子。它包括質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子,如氫元素有三種原子:氕H、氘H、氚H,它們的質(zhì)子數(shù)都是1,中子數(shù)分別為0、1、2;也包括質(zhì)子數(shù)相同,而電子數(shù)不同的原子和離子。
易錯警示?元素是一類原子的總稱,當(dāng)然不包括多個原子所形成的分子或離子,如水分子(H2O)、氖原子(Ne)都含有10個質(zhì)子,但水分子中含有兩種不同的原子,所以根據(jù)元素的概念可知兩者雖然質(zhì)子數(shù)相同但不是同一種元素。只有質(zhì)子數(shù)相同的原子或單核離子才屬于同一種元素,因此“質(zhì)子數(shù)相同的粒子屬于同種元素”的說法是錯誤的。
拓展延伸?元素與原子的比較見下表。
元　素
原　子
概念
具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
化學(xué)變化中的最小粒子
區(qū)別
宏觀概念,只講種類不講個數(shù),沒有數(shù)量多少的含義
微觀概念,既講種類又講個數(shù),有數(shù)量多少的含義
使用范圍
用來描述物質(zhì)的組成,如水是由氫元素和氧元素組成的
用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成,如每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的
聯(lián)系
元素原子
【例】　決定元素種類的是(　　)
A.中子數(shù) ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?B.質(zhì)子數(shù)
C.核外電子數(shù) ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?D.最外層電子數(shù)
答案:B　
點(diǎn)撥：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))決定元素的種類。
知識點(diǎn)2:元素的分布
1.地殼中各元素的含量如圖所示。
2.生物細(xì)胞中含量居前四位的元素如下表所示。
元　素
氧
碳
氫
氮
質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%
65
18
10
3
【例】　根據(jù)下圖所示A、B、C三幅元素含量示意圖,試推測元素分布領(lǐng)域,將圖下字母填寫在相應(yīng)位置。
(1)分布在人體中的是　????? 　。　
(2)分布在海水中的是????? 　　。?
(3)分布在地殼中的是　　? 　　。?
答案:(1)B　(2)C　(3)A
知識點(diǎn)3:元素的分類
1.金屬元素:漢字用“钅”字旁表示(汞除外),如銅、鐵。
2.非金屬元素:通常情況下,非金屬元素有三種狀態(tài),一是“氣”字頭的氣態(tài)非金屬,如氫、氯;有“氵”字旁的液態(tài)非金屬,如溴等;固態(tài)非金屬用“石”字旁表示,如碳、硫、磷等(稀有氣體元素:通常狀況下,稀有氣體為氣態(tài),名稱中均有“氣”字頭,稀有氣體是由原子構(gòu)成的,如氦、氖等)。
【例】　下列元素屬于金屬元素的是(　　)
A.氖 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? B.氧 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? C.鋅 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? D.磷
答案:C　
點(diǎn)撥：解答本題的關(guān)鍵是掌握元素的分類標(biāo)準(zhǔn)。金屬元素漢字名稱除汞外均帶“钅”字旁,非金屬元素包括帶有“氣”字頭的、帶有“氵”字旁的,帶有“石”字旁的。鋅帶“钅”字旁,屬于金屬元素;氖、氧、磷屬于非金屬元素。
知識點(diǎn)4:物質(zhì)、元素、分子、原子之間的關(guān)系
物質(zhì)的組成可從宏觀和微觀兩個方面進(jìn)行描述,其中元素是從宏觀上對物質(zhì)組成進(jìn)行的描述,而分子、原子、離子是從微觀上對物質(zhì)構(gòu)成進(jìn)行的描述。關(guān)于物質(zhì)、元素、分子、原子、離子的區(qū)別和聯(lián)系可進(jìn)行簡單的歸納,如圖所示。
【例】　一定條件下分別分解高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫三種物質(zhì),都可以制得氧氣。這說明三種物質(zhì)的組成中都含有(　　)
A.氧氣 ? ? ? ? ? ? ? B.氧分子 ? ? ? ? ? ? ?C.氧元素 ? ? ? ? ? ? ?D.氧離子
答案:C　
點(diǎn)撥：解答此題的關(guān)鍵是要明確物質(zhì)是由元素組成的,高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫中都含有氧元素,而它們的分子或原子團(tuán)里都含有氧原子。
知識點(diǎn)5:元素符號
1.元素符號的規(guī)定:國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示元素。如果幾種元素拉丁文名稱的第一個字母相同時,就附加一個小寫字母來表示。
2.元素符號的寫法:由一個字母表示的元素符號要大寫,如N、P、K等;由兩個字母表示的元素符號,第一個字母要大寫,第二個字母要小寫,如Na、Ca、Cu等。
3.元素符號的意義:(1)宏觀意義:表示一種元素。(2)微觀意義:表示這種元素的一個原子。
拓展延伸?在元素符號前面加上數(shù)字后,就只能表示該元素的原子個數(shù),不能表示該元素(因?yàn)樵厥呛暧^概念,只講種類不講個數(shù),但原子是微觀概念,既講種類又講個數(shù)),例如,“3H”只能在微觀上表示3個氫原子,而不能表示氫元素。有的元素符號還可以表示一種物質(zhì),例如“Cu”可以表示銅這種物質(zhì)。
【例】　“2H”表示的意義是(　　)
A.2個氫元素 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? B.2個氫原子
C.氫分子 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?D.氫離子
答案:B　
點(diǎn)撥：在元素符號前面加上數(shù)字后,只表示該元素的原子個數(shù),故選B。
知識點(diǎn)6:元素周期表
1.元素周期表:根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)將100多種元素科學(xué)有序地排列起來得到的表。
2.原子序數(shù):元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編的號。原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)。
3.元素周期表的結(jié)構(gòu):
(1)橫行(也叫周期):元素周期表共有7個周期。每周期(除第一周期外)開頭的是金屬元素,結(jié)尾的是非金屬元素。
(2)縱行(也叫族):元素周期表共有18個縱行,16個族。
(3)單元格:在元素周期表中,每一種元素占據(jù)一格,包括四個方面的信息,如圖所示。
【例】　如圖是元素周期表中某元素的信息示意圖,從中獲取的相關(guān)信息不正確的是(　　)
A.元素名稱是“硫” ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? B.元素符號是“S”
C.元素的質(zhì)量為32.06 g ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?D.核電荷數(shù)是16
答案:C　
點(diǎn)撥：從硫元素的信息示意圖中可知:元素名稱和符號分別為硫、S,核電荷數(shù)為16,相對原子質(zhì)量為32.06,而不是元素的質(zhì)量,故C錯。
考點(diǎn)1:物質(zhì)、元素、分子、原子、離子之間關(guān)系的綜合考查
【例1】　下列說法正確的是(　　)
A.水是由氫元素和氧元素組成的
B.二氧化碳是由一個碳元素和兩個氧元素組成的
C.鐵原子是由鐵元素組成的
D.氧氣是由氧原子構(gòu)成的
答案:A　
點(diǎn)撥：解答此題的關(guān)鍵是要明確物質(zhì)、元素、分子、原子之間的關(guān)系。從宏觀上講,物質(zhì)由元素組成,元素只講種類不講個數(shù);從微觀上講,物質(zhì)是由分子或原子或離子構(gòu)成的,分子是由原子構(gòu)成的。二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的,鐵是由鐵元素組成的,氧氣是由氧分子構(gòu)成的。
考點(diǎn)2:元素的概念、物質(zhì)的組成與構(gòu)成、原子序數(shù)與質(zhì)子數(shù)等的關(guān)系
【例2】　近來,俄美科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了兩種新原子,它們的質(zhì)子數(shù)都是117,中子數(shù)分別為117和118。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)
A.兩種原子屬于同種元素
B.中子數(shù)為118的原子,核外有118個電子
C.中子數(shù)為117的原子,相對原子質(zhì)量為117
D.因?yàn)閮煞N原子的質(zhì)子數(shù)相同,所以兩種原子的質(zhì)量也相同
答案:A　
點(diǎn)撥：元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱,因此兩種原子的質(zhì)子數(shù)相同,屬于同一種元素;在原子中,質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),即為117;相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù),即117+117=234;原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同,故原子的質(zhì)量不同。
?

展開更多......

收起↑