資源簡介

(共40張PPT)
課題1 常見的酸和堿
人教版九年級下冊
教學目標
1. 認識和使用常見的酸堿指示劑：石蕊溶液和酚酞溶液，知道它們遇酸、堿的變色情況。
2.認識鹽酸和硫酸的主要性質及用途。
3. 通過對幾種常見的酸的化學性質的探究比較，初步學會從特殊到一般思維的認識規律。
新知導入
食醋
檸檬
蘋果
“酸”一詞從有酸味的酒而來。最早，在制酒的時候，有時把比較
珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產生了酸。
一、酸和堿
新知講解
肥皂
未成熟柿子
氫氧化鈣
“堿”一詞在阿拉伯語中表示灰。人們將草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
氫氧化鈉
新知講解
二、酸堿指示劑
石蕊、酚酞 都是常用的酸堿指示劑（簡稱指示劑）
新知講解
酸、堿與指示劑的作用
知識點 1
將8支試管分成兩組，每組的4支試管中分別加入少量白醋、蘋果汁、石灰水、氫氧化鈉溶液。向其中一組試管中加入紫色石蕊溶液，向另一組試管中加入無色酚酞溶液，觀察現象。
實驗10-1
新知講解
加入紫色石蕊溶液后的顏色變化 加入無色酚酞溶液后的顏色變化
白 醋
蘋果汁
石灰水
NaOH溶液
變紅色
不變色
變藍色
變紅色
不變色
變藍色
變紅色
變紅色
新知講解
酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，不能使無色酚酞溶液變色
堿能使紫色石蕊溶液變成藍色，使無色酚酞溶液變成紅色
常用酸堿指示劑來區分酸溶液和堿溶液
變色的不是酸堿溶液，而是指示劑溶液。
酸是指顯酸性溶液，堿是指顯堿性溶液。
新知講解
自制酸堿指示劑
【活動·探究】
（1）取幾種植物的花瓣或果實（如牽牛花、月季花等） ，分別在研缽中搗爛，加入酒精（乙醇與水的體積比為1:1）浸泡；
（2）用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出，得到指示劑；
（3）試驗指示劑在下表內4種溶液中的顏色變化。
新知講解
指示劑 在不同溶液中的顏色變化 白醋 石灰水 鹽酸 氫氧化鈉溶液
牽牛花
月季花
紫卷心菜
植物花朵的酒精浸出液在酸堿溶液中的變色情況
紅色
淺紅色
紅色
藍色
藍色
藍色
紅色
淺紅色
紅色
藍色
藍色
藍色
植物的汁液在酸或堿溶液中的顏色變化比較明顯的才可以作酸堿指示劑。
新知講解
知識點 2
常見的酸
【實驗10-2】鹽酸、硫酸的物理性質
⑴ 觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態。
⑵ 分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現象并聞氣味。
新知講解
新知講解
鹽酸（HCl) 硫酸 (H2SO4)
顏色、狀態
打開試劑瓶后的現象
氣味
密度
無色液體
瓶口出現白霧(揮發性）
有刺激性氣味
濃鹽酸（37%-38%)
1.19g/cm3
無色油狀粘稠液體
無明顯現象
無明顯氣味
濃硫酸(98%)
1.84g/cm3
新知講解
⑴ 打開濃鹽酸的瓶蓋時，瓶口出現“白霧” 現象，“白霧”是什么物質？
產生“白霧”的原因是什么？
⑵ 能夠聞到濃鹽酸的氣味而聞不到濃硫酸的氣味，這說明了什么？
白霧是鹽酸小液滴
產生白霧的原因是從濃鹽酸里揮發出來的氯化氫
氣體空氣中的水蒸氣形成了鹽酸小液滴的緣故。
濃鹽酸有揮發性而濃硫酸酸沒有揮發性
新知講解
用 途
鹽 酸 重要化工產品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。
硫 酸 重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。
濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。
新知講解
實驗室和工業生產中常用的酸除了鹽酸、硫酸，還有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。另外，生活中常見的許多物質中也含有酸。
資料卡片
食醋中含有醋酸
檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸
鉛酸蓄電池中含有硫酸
新知講解
實驗 放置一會兒后的現象
將濃硫酸滴到濾紙上
將濃硫酸滴到小木條上
將濃硫酸滴到一小塊紗布上
濾紙變黑破損
小木條蘸有濃硫酸的部位變黑
紗布變黑破損
將白紙、木棍、布條放在玻璃片上做下列實驗。
實驗10-3
濃硫酸的腐蝕性
新知講解
注意：（1）吸水性是物理性質，而腐蝕性是化學性質。
（2）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。
濃硫酸有強烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。
新知講解
濃硫酸的稀釋:
在稀釋濃硫酸時，一定要
把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，
并不斷攪拌。
切不可將水倒入濃硫酸。
新知講解
知識點 3
酸的化學性質
滴加紫色石蕊溶液 滴加無色酚酞溶液
稀鹽酸 紫色變成紅色 無色沒有改變
稀硫酸 紫色變成紅色 無色沒有改變
1. 酸的溶液（濃硫酸、硝酸除外）都能使紫色石蕊溶液變成紅色
新知講解
與稀鹽酸反應 與稀硫酸反應
鎂 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4 ＝MgSO4＋H2↑
鋅 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
鐵 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
2. 金屬活動順序表中位于氫前面的金屬（鉀、鈣、鈉除外）都能與
稀硫酸或稀鹽酸發生置換反應，生成鹽和氫氣。
新知講解
現 象 化學方程式
鐵銹+稀鹽酸 鐵銹消失，溶液變成黃色 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
鐵銹+稀硫酸 鐵銹消失，溶液變成黃色 Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
3. 大多數金屬氧化物能與稀硫酸或稀鹽酸發生反應，生成鹽和水
新知講解
4.根據上述實驗和討論，歸納出鹽酸、硫酸等酸具有哪些相似的化學性質。
酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色，如酸溶液使紫色的石蕊溶液變紅，使無色酚酞溶液不變色。
酸能與活潑金屬反應，產生氫氣。利用此性質在實驗室可用酸來制備氫氣。
酸能與某些金屬氧化物反應，生成水。利用此性質可用稀鹽酸或稀硫酸來除銹。
新知講解
知識點 4
常見的堿
氫氧化鈉
氫氧化鈣
氨水
新知講解
氫氧化鈉
俗稱：火堿、燒堿、苛性鈉
事故處理：
如果不慎沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。
氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，使用時必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服等被它腐蝕，實驗時最好戴防護眼鏡。
新知講解
用鑷子夾取 3小塊氫氧化鈉分別進行實驗（切勿用手拿）
實驗 現象 分析
觀察NaOH的顏色和狀態
將NaOH放在表面皿上，放置一會兒
將NaOH放入盛有少量水的試管里，并用手輕輕觸碰試管外壁
白色固體
表面潮濕并逐步溶解
NaOH易吸收空氣中的水分。
易溶于水，手觸碰試管外壁發熱
NaOH溶于水放出熱量
氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐步溶解，這種現象叫潮解。潮解是 變化。
可作某些氣體的干燥劑，如：O2、 N2、 H2 、 CO 、CH4 、 NH3 ，但不能干燥CO2 、 SO2。
物理
新知講解
氫氧化鈉固體有吸水性，是一種堿性干燥劑。
酸性氣體：HCl CO2 SO2 NO2
中性氣體：H2 O2 N2 CO CH4
堿性氣體：NH3
堿石灰（NaOH 和CaO的混合物）也是一種常用的堿性干燥劑。
可用作中性氣體和堿性氣體的干燥劑， 但不能干燥酸性氣體。
新知講解
氫氧化鈉的保存方法：
1、氫氧化鈉固體易吸水潮解
2、與空氣中二氧化碳反應而變質
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
密封保存
原因：
新知講解
氫氧化鈉的用途
肥皂
石油
印染
爐具清潔劑
紡織
造紙
重要的化工原料
新知講解
氫氧化鈣
俗稱：熟石灰、消石灰
物理性質：白色粉末狀固體，微溶于水
其水溶液叫石灰水，懸濁液叫石灰乳或石灰漿。
氫氧化鈣對皮膚、衣服等有腐蝕作用，使用時應小心。
新知講解
取一小藥匙氫氧化鈣，觀察它的顏色和狀態，然后放入小燒杯中，加入約30mL水，用玻璃棒攪拌，觀察氫氧化鈣在水中的溶解情況。然后放置，使上層澄清。向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，觀察現象。
現象
顏色、狀態
在水中的溶解情況
向澄清溶液中通入CO2
白色粉末狀固體
部分溶解，液體渾濁
變渾濁
氫氧化鈣
實驗10-6
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
新知講解
氫氧化鈣的用途
改良酸性土壤
保護樹木
粉刷墻壁
配制農藥波爾多液
與沙子混合用來砌磚
新知講解
1. 你還記得紫色石蕊溶液和酚酞溶液遇到氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液顯示什么顏色嗎？
加紫色 石蕊溶液 加無色
酚酞溶液
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈣溶液
變藍
知識點 5
堿的化學性質
【活動·探究】 堿的化學性質
變藍
變紅
變紅
結論：紫色石蕊遇堿 ；無色酚酞遇堿 。
變藍色
變紅色
新知講解
2.堿與某些非金屬氧化物反應
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
已知SO2和SO3與堿的反應，與上述反應原理相似，試寫出
氫氧化鈉、氫氧化鈣分別與SO2、SO3反應的化學方程式。
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
堿+非金屬氧化物→鹽+水
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O
Ca(OH)2 + SO3 = CaSO4 + H2O
新知講解
實驗10-7 溶液的導電性實驗
分別試驗鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、
氫氧化鈣溶液、蒸餾水和乙醇的導電性
物質名稱 鹽酸 硫酸 氫氧化鈉溶液 氫氧化鈣溶液 蒸餾水 乙醇
小燈泡 是否發光
溶液 是否導電
發光
發光
發光
發光
不發光
不發光
導電
導電
導電
導電
不導電
不導電
新知講解
新知講解
H2SO4
SO42-
SO42-
H2SO4
Ca(OH)2
Ca(OH)2
Ca2+
Ca2+
H+和Cl-
結論：鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液中存在
帶電的粒子， 而蒸餾水和乙醇中沒有帶電的粒子。
H+和SO42-
Na+和OH-
Ca2+和OH-
新知講解
酸、堿分別具有相似化學性質的原因
酸在溶液中會發生解離：
不同的酸在水溶液中都能解離出H+，因此酸有相似的化學性質。
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸→ H+ + 酸根離子
NaOH = Na+ + OH-
Ca(OH)2 = Ca2+ +2OH-
堿在溶液中會發生解離：
不同的堿在水溶液中都能解離出OH-，因此堿有相似的化學性質。
堿→ 金屬離子+ OH-
謝謝
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