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備戰(zhàn)2024年中考化學必背知識手冊
專題09 常見物質的檢驗、鑒別和除雜
一、常見氣體的檢驗
氣體 檢驗方法 實驗現(xiàn)象及結論
O2 用帶火星的木條伸入氣體中 若帶火星的木條復燃,則為O2
NH3 用濕潤的紅色石蕊試紙伸入氣體中 若試紙變藍,則為NH3
CO ①通過灼熱的氧化銅,再通過澄清石灰水 ②導出點燃,能在空氣中燃燒,發(fā)出藍色火焰,用干冷的燒杯罩在火焰上方, 用內壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方 ①固體由黑色變成紅色,澄清石灰水變渾濁,即為 CO ②干冷燒杯無變化,澄清石灰水變渾濁,即為 CO
H2O 通過白色的無水硫酸銅 若無水硫酸銅由白色變成藍色,則為 H2O
H2 ①導出點燃,能在空氣中燃燒,發(fā)出淡藍色火焰,用干冷的燒杯罩在火焰上方,用內壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方 ②通過灼熱的氧化銅,再通過無水硫酸銅 ①干冷的燒杯內壁有水珠,澄清石灰水無變化,則為H2②固體由黑色變成紅色,無水硫酸銅由白色變成藍色,則為 H2
CH4 導出點燃,能在空氣中燃燒,發(fā)出藍 色火焰,分別用干冷的燒杯,內壁涂有 澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方 干冷的燒杯內壁有水珠,澄清石灰水變渾濁,則為CH4
HCl 通入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液 產生不溶于稀硝酸的白色沉淀,則為 HCI
二、常見離子的檢驗
離子 檢驗方法 現(xiàn)象
H＋ 滴入紫色石蕊溶液加入鋅粒用pH試紙測pH 紫色石蕊溶液變紅有氣泡冒出pH<7
NH4＋ 滴入堿液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體 有剌激性氣味的氣體放出,紅色石蕊試紙變藍
Cu2＋ 滴入NaOH溶液 有藍色沉淀生成
Fe3+ 滴入NaOH溶液 有紅褐色沉淀生成
OH－ 滴入無色酚猷溶液②滴入紫色石蕊溶液③用pH試紙測pH 無色酚猷溶液變紅紫色石蕊溶液變藍pH>7
SO42－ 滴入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 產生不溶于稀硝酸的白色沉淀
Cl－ 滴入AgNO3溶液和稀硝酸 產生不溶于稀硝酸的白色沉淀
CO32－HCO3－ 滴入鹽酸,將產生的氣體通入澄清石灰水 澄清石灰水變渾濁
Ag＋ 取少量試劑滴加少量NaCL溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成
Ba2+ 取少量試劑滴加少量Na2SO4溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成
Ca2+ 滴加Na2CO3溶液 產生白色沉淀
二、常見物質的除雜
除雜原理：“不增、不減、易分離”
（1）除雜過程中不能引入新雜質，即“不增”
（2）加入的試劑不能與所需要的物質反應，所需物質可增多但不可減少，即“不減”
（3）雜質轉化為原物質或沉淀、氣體等易分離的物質，即“易分離”
物質 雜質 除雜方法
CO2 CO 通過灼熱的氧化銅
CO CO2 先通過足量的氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸
CO2 HC1氣體 先通過飽和的碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸
H2 HC1氣體 先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸或堿石灰
H2 水蒸氣 通過氧化鈣或濃硫酸或氫氧化鈉固體
CO2 水蒸氣 通過濃硫酸
物質 雜質 除雜方法
CuO Cu 在空氣中（或氧氣中）灼燒
Cu CuO/Fe/Zn 加入足量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥
C CuO/Fe/Zn 加入足量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥
CaO CaCO3 高溫鍛燒
CaCO3 CaCl2 加水溶解，過濾、干燥
NaCl溶液 NaOH/NaHCO3 加入適量的鹽酸
NaCl溶液 Na2SO4 加入適量的氯化鋇溶液，過濾
NaCl溶液 HC1 加入適量的氫氧化鈉溶液
NaOH溶液 Na2CO3 加入適量的氫氧化鈣溶液，過濾
NaNO3溶液 NaCl 加入適量的硝酸銀溶液，過濾
CuSO4溶液 H2SO4 加入足量的氧化銅或氫氧化銅粉末，過濾
FeSO4溶液 CuSO4 加入足量的鐵粉，過濾
CaCl2溶液 HC1 加入足量的碳酸鈣粉末，過濾
稀鹽酸 H2SO4 加入適量的氯化鋇溶液，過濾
三、常見物質的鑒別
常見物質 檢驗方法 現(xiàn)象和結論
硬水和軟水 加肥皂水g, 出現(xiàn)泡沫多的是軟水，反之是硬水
聚乙烯和聚氯乙烯 看透明度摸粗糙感點燃(灼燒) 不透明的為聚氯乙烯粗糙的為聚氯乙烯無氣味的是聚乙烯，有剌激性氣味產生的是聚氯乙烯
棉花、羊毛、 合成纖維 灼燒 灼燒時有燒紙氣味的是棉花；有燒焦羽毛氣味的是羊毛；有特殊氣味，灰燼是黑色或褐色硬塊的是合成纖維
黃金和假黃 金（銅鋅合金） 加熱加入稀鹽酸 變黑的是假黃金產生氣泡的是假黃金
熱固性塑料 和熱塑性塑料料 加熱，觀察外 形變化 加熱后變軟變形的為熱塑性塑料
化肥 鑒別方法:“一看、二聞、三溶、四加堿”。氨水為液態(tài)；鉀肥多為白色;磷肥是灰白色且多數(shù)難溶于水；氮肥、鉀肥易溶于水；碳酸氫銨有刺激性氣味;銨態(tài)氮肥與堿混合研磨有刺激性氣味的氣體產生

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