資源簡介

實驗活動6　酸、堿的化學性質
實驗活動7　溶液酸堿性的檢驗
1．知識與技能：
(1)通過化學實驗及相關分析，進一步理解酸、堿的各項化學性質。
(2)初步學會用pH試紙測定溶液的酸堿度。
2．過程與方法：
(1)通過實驗進一步了解酸、堿的各項化學性質，酸堿的中和反應。
(2)通過對各種操作的比較及對實驗數據的分析，掌握正確的科學探究流程。
3．情感態度與價值觀：
(1)通過探究，能體驗到探究活動的樂趣和學習成功的喜悅，進而增加學習化學的興趣。
(2)通過學生分組實驗使學生認識到實驗是學習化學的重要途徑，并培養同學之間的合作能力。
重點：酸、堿各項化學性質的驗證實驗，用pH試紙測定土壤酸堿性。
難點：分析實驗現象，得出實驗結論。
一、情景導入
通過第十單元的學習，我們對鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣等酸和堿的主要化學性質有了基本的了解，知道可以用指示劑來定性地判斷溶液的酸堿性，本節課我們再通過實驗探究的方式加深對酸堿指示劑的具體認識。
二、合作探究
　酸的化學性質
【實驗1】學生分組完成“稀鹽酸、稀硫酸與石蕊、酚酞作用”的實驗。
【提出問題】實驗中看到什么現象？由此得出什么結論？
【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導。請幾位同學解答，教師點評訂正。
【歸納總結】酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色，不能使無色酚酞溶液變色。
【實驗2】學生分組完成“生銹的鐵釘與足量稀鹽酸反應”的實驗，教師巡視指導。
【提出問題】實驗中看到什么現象？由此得出什么結論？試寫出有關化學方程式。
【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導。請幾位同學解答，教師點評訂正。
【歸納總結】
(1)氧化鐵與鹽酸反應，生成氯化鐵和水。反應的化學方程式：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。
(2)鐵與鹽酸反應，生成氯化亞鐵和氫氣。反應的化學方程式：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
　 堿的化學性質
【實驗1】各小組完成“氫氧化鈉、氫氧化鈣與石蕊、酚酞作用”的實驗，教師巡視指導。
【提出問題】實驗中看到什么現象？由此得出什么結論？
【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導。請幾位同學解答，教師點評訂正。
【歸納總結】堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍色，使無色酚酞溶液變紅色。
【實驗2】各小組完成“NaOH與硫酸銅反應”的實驗，教師巡視指導。
【提出問題】實驗中看到什么現象？由此得出什么結論？試寫出相應的化學方程式。
【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導。請幾位同學解答，教師點評訂正。
【歸納總結】氫氧化鈉與硫酸銅反應，生成氫氧化銅和硫酸鈉。反應的化學方程式：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
【實驗3】各小組完成“NaOH、Ca(OH)2與稀鹽酸反應”的實驗，具體操作參照“實驗活動6”的步驟4、5，教師巡視指導。
【提出問題】實驗中看到什么現象？由此得出什么結論？試寫出相應的化學方程式。
【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導。請幾位同學解答，教師點評訂正。
【歸納總結】
(1)氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水。反應的化學方程式：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。
(2)Ca(OH)2微溶于水，能與鹽酸反應。反應的化學方程式：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O。
　 自制酸堿指示劑
【展示】教師向同學們展示自備的植物花瓣(如牽牛花、月季花、紫羅蘭等)、蔬菜(如紫卷心菜、胡蘿卜、紫椒等)，并要求學生拿出自備的花瓣、蔬菜或果實等。
【演示】教師先演示“指示劑提取”實驗。把所取材料放在研缽中搗爛，加入酒精浸泡，用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出，得到指示劑，裝瓶并貼上標簽。
【實驗】學生分組進行“指示劑提取”實驗，教師巡視指導。
【歸納總結】自制指示劑的步驟：
(1)搗爛材料，加入酒精浸泡。
(2)過濾(或擠壓)。
(3)裝瓶。
　生活中常見溶液的酸堿性與酸堿度
【展示】教師向同學們展示食醋、鹽酸、食鹽水、石灰水、稀NaOH溶液、Na2CO3溶液等。
【演示】教師分別取樣于試管中(或白色點滴板上)，再向其中分別滴入石蕊、酚酞溶液，通過顏色變化檢驗它們的酸堿性。
【實驗】各小組同學根據教師演示的操作方法進行相應實驗，教師巡視指導。
【提出問題】實驗中看到什么現象？由此得出什么結論？
【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導。請幾位同學解答，教師點評訂正。
【歸納總結】
(1)石蕊溶液遇到酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，遇中性溶液不變色。
(2)酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，遇中性溶液不變色。
【演示】教師演示用pH試紙測定食醋、稀鹽酸、食鹽水、石灰水、氫氧化鈉等溶液的pH。
【實驗】各小組同學根據教師演示的操作方法進行實驗，教師巡視指導。
【提出問題】實驗中看到什么現象？由此得出什么結論？
【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導。請幾位同學解答，教師點評訂正。
【歸納總結】酸性溶液的pH＜7；堿性溶液的pH＞7；中性溶液的pH＝7。
實驗活動6　酸、堿的化學性質
實驗活動7　溶液酸堿性的檢驗
一、酸、堿與指示劑的反應
二、酸與金屬氧化物的反應
三、中和反應
四、溶液酸堿性的檢驗
五、溶液酸堿度的測定
測定溶液酸堿度通常用pH試紙。
本節課實驗較多，充分體現了實驗在化學教學中的作用，教師應注重引導學生觀察實驗現象，從而得出實驗結論。教師在學生實驗時應巡回指導，糾正學生在實驗中滴定、傾倒液體時的錯誤操作，實驗中用膠頭滴管慢慢滴入鹽酸的操作是為了清楚地觀察到指示劑顏色的變化，教師要注意提醒學生細心觀察。通過實驗探究活動，培養了學生的動手能力，讓學生對所學的內容有較深的理解和掌握。
有少數同學在使用pH試紙測定時，直接把pH試紙伸入待測溶液中，說明學生在實際操作時還不能時刻注意規范操作的必要性，應在今后的教學中進行強化訓練，培養學生規范操作的好習慣。

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