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第九單元 金屬
第二節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第2課時(shí)）
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)
現(xiàn)象：
實(shí)驗(yàn)：
銀白色的鐵釘表面出現(xiàn)了一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色慢慢變?yōu)闇\綠色。
結(jié)論：
還有哪些金屬也能跟化合物溶液反應(yīng)，這些反應(yīng)有哪些規(guī)律？
金屬與鹽溶液的反應(yīng)
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實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式
鋁絲浸入硫酸銅溶液中
銅絲浸入硝酸銀溶液中
銅絲浸入硫酸鋁溶液中
鋁絲上附有紅色固體，溶液的藍(lán)色變淺
2Al+3CuSO4=
Al2(SO4)3+3Cu
銅絲上附著銀白色固體，
溶液由無色慢慢變成藍(lán)色
Cu+2AgNO3 =
Cu(NO3)2+2Ag
無變化
三種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為Al﹥Cu﹥Ag
強(qiáng)
弱
錫
鉛
鉑
金
金屬活動(dòng)性
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序
金屬活動(dòng)性順序
1.金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
2.位于氫前面的金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。
3.在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
如：Fe+2HCl= FeCl2+H2↑，而Cu與稀鹽酸不反應(yīng)。
如：Cu+2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag，而Cu和硫酸鋁不反應(yīng)。
（1）比較金屬的活動(dòng)性；
（2）判斷金屬與酸是否反應(yīng)及反應(yīng)快慢；
（3）判斷金屬與金屬的鹽溶液是否發(fā)生置換反應(yīng)；
（4）判斷金屬與混合金屬鹽溶液反應(yīng)的順序 。
金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用
(1) 排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫；
(2) 酸指鹽酸和稀硫酸，不能用濃流酸、硝酸；
反應(yīng)條件：
判斷金屬與酸是否反應(yīng)及反應(yīng)快慢
（ ）
（ ）
（ ）
甲
乙
丙
判斷依據(jù)：每條曲線中，斜線越陡，說明單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣多，反應(yīng)快。
Mg
Zn
Fe
反應(yīng)時(shí)間
0
Mg
Zn
Fe
Cu
將四種等質(zhì)量金屬投入到等質(zhì)量等濃度且足量的鹽酸中
反應(yīng)快慢比較
反應(yīng)快慢程度
Mg > Zn > Fe
產(chǎn)生H2
質(zhì)量
鹽酸溶液
(2)鹽溶液必須是可溶的。
(3)K 、Ca 、Na除外。
(1)單質(zhì)金屬活動(dòng)性要排在鹽溶液中金屬前面。
反應(yīng)條件
A. Cu + 2AgCl = 2Ag + CuCl2
B. Zn + 2AgNO3 = 2Ag + Zn(NO3)2
C. 2Na + CuSO4 = Cu + Na2SO4
D. 2Fe + 3CuCl2 = 2FeCl3 + 3Cu
【練習(xí)】下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中，正確的是（ ）
B
判斷金屬與另一種金屬的鹽溶液是否發(fā)生置換反應(yīng)
波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、生石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多溶液？
鐵能和氯化銀發(fā)生置換反應(yīng)嗎？
難溶物
金屬化合物必須溶于水，否則不反應(yīng)
在金屬活動(dòng)性順序里，排在越后面的金屬，越易從它們的金屬化合物的溶液里被置換出來。
或者說：金屬活動(dòng)性相差越大，置換反應(yīng)越易發(fā)生。
【練習(xí)】將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，測得濾渣中只含一種金屬，該金屬是（ ）
A. Fe B. Cu C. Ag
C
判斷金屬與混合金屬化合物溶液反應(yīng)順序
【例】將過量的Zn加入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾渣為________，濾液中含有的物質(zhì)有(除水外) ________________。
Zn、Cu
ZnCl2、MgCl2
解析：首先比較Zn、Cu、Mg三種金屬的金屬活動(dòng)性順序：Mg>Zn>Cu，只有活動(dòng)性強(qiáng)的金屬才能置換出活動(dòng)性弱的金屬，因此Zn能與CuCl2反應(yīng)生成Cu和ZnCl2，而Zn不能與MgCl2反應(yīng)。
典型例題
1.有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序。
2. 下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（1）銀與稀鹽酸
（2）鋅與硫酸銅溶液
（3）銅與硫酸鋅溶液
（4）鋁與硝酸銀溶液
X﹥Y﹥Z
不反應(yīng)
不反應(yīng)
Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu
Al+3AgNO3 =Al(NO3)3+3Ag
針對訓(xùn)練
一、金屬與金屬鹽溶液的反應(yīng)
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
結(jié)論：金屬活動(dòng)性Al＞Cu＞Ag
二、金屬活動(dòng)性順序及應(yīng)用
應(yīng)用：
（1）比較金屬的活動(dòng)性；
（2）判斷金屬與酸是否反應(yīng)及反應(yīng)快慢；
（3）判斷金屬與金屬的鹽溶液是否發(fā)生置換反應(yīng)；
（4）判斷金屬與混合金屬鹽溶液反應(yīng)的順序 。
課堂小結(jié)
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
謝謝　化學(xué)

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