資源簡介

(共26張PPT)
海水中蘊(yùn)藏著豐富的食鹽資源，人們是如何從海水中提取食鹽的呢？
第八單元 海水中的化學(xué)
第二節(jié) 海水“曬鹽”（第1課時(shí)）
2.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化
飽和溶液
不飽和溶液
①加溶劑
②改變溫度
①蒸發(fā)溶劑
③改變溫度
②增加溶質(zhì)
1.飽和溶液、不飽和溶液
知識回顧
海水“曬鹽”的過程
海水
蒸發(fā)池
結(jié)晶池
粗鹽
母液（苦鹵）
多種化工原料
風(fēng)吹日曬
繼續(xù)日曬
提取
海水曬鹽—“鹽田法”
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形成食鹽的“飽和溶液”
食鹽晶體是在海水中的水完全蒸干才析出，還是蒸發(fā)到一定程度以后，水分再蒸發(fā)就有析出呢？
如何從食鹽飽和溶液中得到食鹽固體呢？
實(shí)驗(yàn)儀器：
結(jié)晶皿
實(shí)驗(yàn)過程：
取一滴管食鹽飽和溶液，滴在結(jié)晶皿中。
把結(jié)晶皿放在墊有石棉網(wǎng)的三腳架上，加熱。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
有白色固體析出
結(jié)晶：一定條件下，固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程叫結(jié)晶。
蒸發(fā)溶劑法
晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體
硫酸銅晶體
硝酸鉀晶體
明礬晶體
食鹽晶體
【例】下列關(guān)于海水“曬鹽”的敘述正確的是( )
A.利用海水降溫析出晶體
B.海水曬鹽后的母液因食鹽減少而變成不
飽和溶液
C.利用陽光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到食鹽
D.利用海水在陽光下分解得到食鹽晶體
C
典型例題
海水蒸發(fā)
食鹽析出后的母液是飽和溶液
該過程是物理變化
1.溶劑種類、溶質(zhì)種類的影響
2.溫度的影響
溶解度
影響物質(zhì)溶解性的因素
在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)的在這種溶劑里的溶解度。
溶解度的定義
20℃時(shí)，100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀．
20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g，這句話表示的意義
20℃時(shí)，在100g水中溶解硝酸鉀達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，質(zhì)量為31.6g .
A、20℃時(shí)，100g水里最多能溶解36g氯化鈉，所以20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g。
B、20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6。
C、20℃時(shí)，在100g水中加入35g氯化鈉完全溶解，則20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為35g。
D、20℃時(shí)，100g氯化鈉的飽和溶液中有27g氯化鈉,則20℃時(shí),氯化鈉的溶解度為27g 。
E、硝酸鉀的溶解度為31.6g。
典型例題
溶解度單位：g
未指明溶液狀態(tài)是飽和
溶劑不是100g
未指明溫度
判斷下列說法中正確的是 ( ）
A
溶解度 / 克
溫度/ ℃
0 10 20 30 40 50
80
70
60
50
40
30
20
10
KNO3
溫度 / ℃ 0 10 20 30 40 50
KNO3 / g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
表示物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。
定義：
溶解度曲線
T
S
0
Ca(OH)2
KNO3
NaCl
大多數(shù)物質(zhì)
少數(shù)物質(zhì)
極少數(shù)物質(zhì)
固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響情況：
大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鉀等。
少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大，例如食鹽。
極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，例如熟石灰。
三種典型物質(zhì)的溶解度曲線
溶解度（克）
溫度（t）
0
硝酸鉀
硝酸鈉
.a
.b
點(diǎn)：曲線上的點(diǎn)均表示某物質(zhì)在該溫度下的溶解度。
交點(diǎn)：曲線的交點(diǎn)表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。
曲線：曲線越陡，該物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大。
溶解度曲線的應(yīng)用
比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小
難溶　　　　　 　　　
0.01　 　 1　　 10 S/g　 20℃
溶解度是物質(zhì)溶解能力的一種表達(dá)方式，通常把物質(zhì)分為:
易溶
可溶
微溶
溶解度與溶解性的關(guān)系
1、不溶物就是絕對不溶于水的物質(zhì)。此話是否正確？ 2、20℃時(shí)碳酸鈣的溶解度是0.0013g，所以碳酸鈣是（ ）
20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36g，則氯化鈉屬于（ ）
A.易溶物質(zhì) B.可溶物質(zhì) C.微溶物質(zhì) D.難溶物質(zhì)
D
A
1. 降溫結(jié)晶法（冷卻熱飽和溶液）：
使溶解度隨溫度升高顯著增大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，例如：KNO3
T
S
0
T1
T2
結(jié)晶方法
T
S
0
2.蒸發(fā)結(jié)晶法（蒸發(fā)溶劑法）：
使溶解度隨溫度升高而變化不明顯的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，例如：NaCl
氣體的壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，在１體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。
壓強(qiáng)，溫度
壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大
溫度越低，氣體溶解度越大
氣體物質(zhì)的溶解度
1、定義
2、影響氣體物質(zhì)溶解度的因素
1、在某溫度時(shí)，400g水中最多能溶解X物質(zhì)10g，則X物質(zhì)在該溫度的溶解度是 （ ）
A. 40g B.10g C. 5g D. 2.5g
2、使一杯接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和，下列措施中錯(cuò)誤的是（ ）
A.加入適量的硝酸鉀固體
B.蒸發(fā)掉一部分水
C.降溫至有固體析出
D.升高溫度
D
針對訓(xùn)練
D
3、（2017年湖南長沙中考）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題：
（1）P點(diǎn)表示的含義是
_________________________________；
（2）30℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度_____乙物質(zhì)的溶解度（填“大于”、小于”、“等于”）；
（3）要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有____________________________（寫一種）.
在t1℃時(shí)，甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等
大于
降低溫度或加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑
海水
蒸發(fā)池
結(jié)晶池
粗鹽
母液
2.結(jié)晶的分類
蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶
1.海水“曬鹽”的過程
課堂小結(jié)
3.固體物質(zhì)的溶解度
1、定義（四要素）
2、影響因素
內(nèi)因
外因
４、溶解度曲線（點(diǎn)、線、面、交點(diǎn)、應(yīng)用）
３、溶解性與溶解度的關(guān)系
謝謝　化學(xué)

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