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(共18張PPT)
粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)?？赏ㄟ^(guò)哪些步驟來(lái)制取精鹽？
第八單元 海水中的化學(xué)
第一節(jié) 海水“曬鹽”（第2課時(shí)）
閱讀課本相關(guān)內(nèi)容，思考：
1. 粗鹽提純的主要步驟有哪些？各步中玻璃棒的作用分別是什么？
2. 過(guò)濾時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？
3. 加熱過(guò)程中為什么要用玻璃棒攪拌？
溶解
過(guò)濾
蒸發(fā)
結(jié)晶
粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除
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溶解操作應(yīng)該注意什么？
粗鹽一次不宜加太多
1
溶解攪拌不碰燒杯壁
2
溶解
燒杯、玻璃棒
儀器：
過(guò)濾中的“一貼”“二低”“三靠”分別指的是什么？
過(guò)濾
儀器：
燒杯、鐵架臺(tái)、漏斗、玻璃棒
蒸發(fā)操作應(yīng)該注意什么？
加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。
當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，即停止加熱，利用余熱使濾液蒸干。
1
2
蒸發(fā)結(jié)晶
儀器：
鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈
引流
使受熱均勻
粗鹽提純中，多處操作用到了玻璃棒，玻璃棒分別起了什么作用？
加速溶解
轉(zhuǎn)移固體
（1）漏斗中液體的液面應(yīng)該_____（填“高”
或“低”）于濾紙的邊緣。
（2）溶解時(shí)玻璃棒的作用是_________________蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒不斷攪拌的目的是_______________________________；等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)_________時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。移去蒸發(fā)皿時(shí)應(yīng)使用的儀器是________。
低
攪拌，加速溶解
使溶液受熱均勻，防止液滴飛濺
較多固體
坩堝鉗
如圖所示是某學(xué)生進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中過(guò)濾操作的示意圖。試回答：
典型例題
1 . 在制取粗鹽時(shí)，曬鹽和煮鹽的目的都是通過(guò)蒸發(fā)鹽溶液中的水分得到晶體。能否通過(guò)降低溶液溫度的方法來(lái)達(dá)到同一目的？
2 . 本實(shí)驗(yàn)中采用的方法利用了氯化鈉的哪些性質(zhì)？這樣提純的粗鹽是否是純凈物？
Na2CO3 鹽酸
BaCl2 NaOH
Na+ Cl-SO42- Ca2+ Mg2+
粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除
Na+ Cl- SO42- Ca2+ Mg2+
鹽酸
Na+ Cl- Ca2+ Mg2+ Ba2+
③
②
①
Na+ Cl- Mg2+ CO32-
Na+ Cl- CO32- OH-
過(guò)量BaCl2
Na+ Cl-
過(guò)量Na2CO3
過(guò)濾
過(guò)量NaOH
④
注意：①Na2CO3必須在BaCl2之后加； ②過(guò)濾之后加稀鹽酸，
為什么？
食鹽
用途
調(diào)味，腌制蔬菜、魚(yú)、肉、蛋；
選種
化工原料：制取氯氣、鹽酸、純堿、氫氧化鈉等
生理鹽水
解析：后加的試劑要能把先加的試劑所引入的雜質(zhì)除掉。
【例】為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾；②加過(guò)量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過(guò)量的Na2CO3溶液；⑤加過(guò)量的BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是(　　)
A．②④⑤①③　　　 B．⑤④②③①
C．⑤②④③① D．②⑤④①③
D
典型例題
1．提純含有少量泥沙的粗鹽，下列操作順序正確的是( )。
A．過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、溶解 B．溶解、蒸發(fā)、過(guò)濾、結(jié)晶
C．溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾 D．溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
2．氯化鈉是重要的調(diào)味品，炒菜時(shí)如果不放食鹽，菜將食之無(wú)味．除此之外氯化鈉還可以用來(lái)（　?。?br/>A．做補(bǔ)鈣劑 B．做發(fā)酵粉
C．配制選種液 D．治療胃酸過(guò)多癥
針對(duì)訓(xùn)練
D
C
3.除去稀鹽酸中的少量稀硫酸可用————————。
除去氯化鈉溶液中的少量碳酸鈉可用—————。
氯化鋇溶液
稀鹽酸
4.通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)．以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如圖：
①加入過(guò)量的BaCl2溶液目的是 ；
②加入試劑X發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；
③加入試劑Y的化學(xué)式是 ______．
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
除盡硫酸根離子；
HCl
1.粗鹽提純
2.食鹽的用途
難溶性雜質(zhì)的去除：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)
可溶性雜質(zhì)的去除：
課堂小結(jié)
謝謝　化學(xué)

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