資源簡介

(共19張PPT)
酸：酸溶于水后都能解離出相同的陽離子—氫離子（H+）。如：食醋、西紅柿、檸檬汁等。
生活中的酸性物質
第七單元 常見的酸和堿
第一節 酸及其性質（第1課時）
觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態、顏色，打開瓶塞，觀察發生的現象；聞一聞是否有氣味？
注意：聞氣體的方法
常見的酸（鹽酸、硫酸、硝酸）
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濃硫酸 濃鹽酸
溶質的化學式
顏色
狀態
氣味
密度(與水比較)
打開瓶口的現象
揮發性
溶質質量分數
H2SO4
HCl
無色
無色
液體
粘稠油狀的液體
有刺激性氣味、有酸味
1.84g·cm-3比水大
瓶口有白霧出現
無現象
無味
易揮發
難揮發
1.19g·cm-3比水大
98%
37%～ 38%
濃硫酸和濃鹽酸的物理性質
為什么打開盛濃鹽酸的試劑瓶會看到有白霧出現？
因為濃鹽酸揮發出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴。
濃硫酸的吸水性
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濃硫酸有很強的吸水性，可以利用濃硫酸的吸水性將其作為干燥劑。
H2
水蒸氣
H2
濃硫酸
濃硫酸的腐蝕性
實驗內容 濃硫酸在紙上寫字 用木棍蘸濃 硫酸 將濃硫酸滴到布上
一段時間后的現象
結論或 原因 啟發 紙張出現黑色字體
木棒上蘸有濃硫酸的部分變黑
布上出現小洞
濃硫酸有很強的腐蝕性，能使紙張、木條、布甚至皮膚脫水而腐蝕
使用濃硫酸時要特別小心
如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液
濃硫酸的稀釋
稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并且不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里！
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酸入水
沿器壁
慢攪拌
稀釋濃硫酸時為什么不能將水倒進濃硫酸里？
把一定質量的濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置于空氣中一段時間（忽略水分的蒸發）變化的結果是：填“增大”“減少”或“不變”。
溶質的質量 溶劑的質量 溶液的質量 溶質質量分數
濃鹽酸
濃硫酸
減少
不變
不變
增加
減少
增加
減少
減少
檢測題
滴加紫色石蕊溶液 滴加無色酚酞溶液
稀鹽酸
紅色
不變色
鹽酸可使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞不變色。
稀鹽酸的化學性質
1.鹽酸與指示劑反應
與稀鹽酸反應現象 化學方程式
鎂
鋅
鐵
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
有氣泡產生
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
有氣泡產生
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
有氣泡產生
稀鹽酸可與金屬Mg 、Zn、Fe發生反應生成氫氣。
鐵與鹽酸反應生成+2價鐵的化合物。
2.稀鹽酸與鎂、鋅、鐵的反應
現 象 化學方程式
鐵銹+稀鹽酸
氧化銅+稀鹽酸
鐵銹溶解，溶液變為黃色
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
氧化銅溶解，溶液變為藍色
CuO + 2HCl==CuCl2 + H2O
稀鹽酸可與金屬氧化物反應。
3.稀鹽酸與鐵銹、氧化銅的反應
現 象 化學方程式
氯化銅+稀鹽酸
硝酸銀+稀鹽酸
石灰石+稀鹽酸
沒有發生變化
產生白色沉淀
AgNO3+ HCl == AgCl↓ + HNO3
稀鹽酸可與硝酸銀、石灰石發生反應。
石灰石溶解，產生大量氣泡
CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O
4.稀鹽酸與硝酸銀、石灰石的反應
Zn Cl2
Fe Cl2
Cu Cl2
Ca CO3
Ag NO3
金屬陽離子
酸根陰離子
由金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物稱為鹽。
找出這些物質組成的共同點：
1、鹽酸與指示劑作用
2、鹽酸與金屬反應
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
Fe + 2 HCl == FeCl2 + H2↑
3、鹽酸與金屬氧化物的反應
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
4、鹽酸與部分鹽的反應
CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O
AgNO3 + HCl == AgCl ↓ + HNO3
不溶于稀硝酸的白色沉淀。
檢驗Cl- 的方法：加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，仍有白色沉淀生成就說明有Cl-存在。
鹽酸的化學性質小結
鐵銹的主要成分是 ，它的顏色是 。將一枚生銹的鐵釘放入足量的鹽酸中，首先觀察到的現象是 ， ，過一段時間，還能觀察到的現象 。請寫出有關反應的化學方程式 _______________________、__________________。
氧化鐵
紅色
溶液由無色變為黃色
鐵釘表面有氣泡冒出
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
Fe+ 2HCl == FeCl2 + H2↑
檢測題
鐵銹逐漸溶解
1、下列物質露置在空氣中質量增加且溶質質量分數減少的是（ ）
A．氯化鈉 B．濃鹽酸
C．濃硫酸 D．硝酸鉀
2、盛濃硫酸的鐵槽，用水沖洗時遇明火爆炸，試用化學方程式解釋原因。
（1）____________________________________；
（2）____________________________________。
C
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
2H2+O2 ==2 H2O
點燃
針對訓練
常見
的酸
常見的酸
濃鹽酸：有揮發性，應密封保存
濃硫酸
特性：吸水性、腐蝕性
稀釋：酸入水，沿器壁，慢攪拌
鹽酸化學性質
1、與指示劑作用
2、鹽酸與金屬反應
3、鹽酸與金屬氧化物的反應
4、鹽酸與部分鹽的反應
課堂小結
謝謝　化學

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