資源簡介

第一節硫及其化合物
一、硫元素的“位——構——性”
二、硫元素的存在形式
三、硫單質的物理性質
資料卡片——二硫化碳
二硫化碳是一種無機物，化學式為CS ，常見溶劑，無色液體，可溶解硫單質。二硫化碳用于制造人造絲、殺蟲劑、促進劑等，也用作溶劑。
四、硫單質的化學性質
(如H2S、FeS等) (如SO2)
(1)氧化性
硫與常見金屬、氫氣等反應時表現氧化性。
Fe＋S===FeS(硫化亞鐵，黑色難溶物)
2Cu＋S===Cu2S(硫化亞銅，黑色難溶物)
Hg＋S===HgS(此反應用于除去灑落的汞)
H2＋S===H2S
(2)還原性
硫在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰，在氧氣中燃燒產生明亮的藍紫色火焰，均生成有刺激性氣味的氣體——SO2。
S＋O2SO2
(3)氧化性和還原性
硫與熱的堿溶液(如NaOH溶液)反應時，既表現氧化性又表現還原性。
3S＋6NaOH====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
【注】
(1)硫與變價金屬反應生成低價態的金屬硫化物，如FeS、Cu2S，而氯氣與變價金屬反應生成高價態的金屬氯化物，如FeCl3、CuCl2，通過生成物的價態高低，可以比較Cl2和S的氧化性強弱。
(2)硫燃燒時，不論O2是否過量，產物均是SO2，而不是SO3。
資料卡片——黑火藥
黑火藥的成分為“一硫二硝三木炭”（S + 2KNO3 + 3C == K2S + N2↑+ 3CO2↑）
二氧化硫
一、二氧化硫的物理性質
二、二氧化硫的化學性質
(1)具有酸性氧化物的通性
①通性
通性 對應的化學方程式
與水反應 SO2＋H2OH2SO3
與堿[如Ca(OH)2]反應 SO2(少量)＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O(石灰水變渾濁) 2SO2(足量)＋Ca(OH)2===Ca(HSO3)2
與堿性氧化物(如CaO)反應 CaO＋SO2===CaSO3
與某些鹽(如NaHCO3)反應 NaHCO3＋SO2===NaHSO3＋CO2
②可逆反應
a．概念：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應。
b．特點：ⅰ.同一條件，同時進行；
ⅱ.反應物、生成物共存于同一體系；
ⅲ.反應物的轉化率小于100%。
c．表示方法：用“”符號，連接反應物與生成物。
d．實例：SO2與水的反應：SO2＋H2OH2SO3。
(2)還原性與氧化性
①還原性
a．能被O2催化氧化
2SO2＋O22SO3，SO3與水反應生成硫酸：SO3＋H2O===H2SO4。
應用：工業上制硫酸的第二步反應
b．能被Cl2(在水溶液中)氧化
Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。
c．能被酸性KMnO4溶液氧化
SO2能使酸性KMnO4溶液(紫紅色)褪色，體現了SO2的還原性。
②氧化性
SO2能與H2S反應：SO2＋2H2S===3S＋2H2O。
現象：容器壁上有水珠出現，析出黃色固體。
(3)漂白性
①漂白原理：SO2與有色物質化合生成不穩定的無色物質，這些無色物質容易分解為原來的有色物質和SO2。
②漂白范圍：SO2能使帶顏色的有機物褪色，如能漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。
③漂白效果：暫時性漂白，漂白后的產物不穩定，久置或加熱就會復原。
注意事項：
①SO2不能漂白酸堿指示劑，向石蕊試液中通入SO2的現象是溶液變紅，但不褪色
②SO2使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現的是SO2的還原性，而不是漂白性
③SO2顯紅色的酚酞試液褪色，體現的是SO2是一種酸性氣體，與堿反應，而不是漂白性
歸納總結——常見物質的漂白原理
3．二氧化硫的用途
(1)工業上常用來漂白紙漿、毛、絲等。
(2)可用于殺菌消毒，還是一種食品添加劑，如紅酒中添加適量SO2可起到殺菌、抗氧化作用。但作為食品添加劑要注意用量問題，SO2過多會影響人體健康。
總結：二氧化硫的化學性質
二氧化硫和二氧化碳的鑒別
試劑(或方法) 操作 現象與結論
品紅溶液 將氣體分別通入品紅溶液中 使品紅溶液褪色的是SO2，無變化的是CO2
酸性KMnO4溶液 將氣體分別通入酸性KMnO4溶液中 使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去的是SO2，無變化的是CO2
溴水(或氯水) 將氣體分別通入溴水(或氯水)中 使溴水(或氯水)褪色的是SO2，無變化的是CO2
三氧化硫
一、三氧化硫的物理性質
二、SO3的化學性質

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