資源簡介

物質的微觀構成
構成物質的微粒
元素符號 、離子符號
①常見元素的元素符號或名稱
名稱 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖
符號
名稱 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 鉀 鈣
符號
名稱 錳 鐵 銅 鋅 銀 汞 鋇 金 鉛 鉑
符號
②常見元素的化合價、及其對應的離子
化合價一般規律：
一價鉀鈉氯氫銀；二價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五氮磷；二三鐵 二四碳
硫有負二正四六；銅汞二價最常見
單質價態永為零；通常氧為負二價
氫為正一價
③常見原子團的化合價及其對應的離子
名稱 氫氧根 硫酸根 碳酸根 硝酸根 銨根 氯酸根 碳酸氫根
離子符號 OH- SO42- CO32- NO3- NH4+
化合價
化合價書寫總結：
a）化合價的書寫方法：位置在元素符號的_正上方_，
順序是正負號在_前_、化合價數在__后__，化合價數為1時，1 不省略
b）離子符號的書寫方法：位置在元素符號的__右上方__，
順序是正負號在_后__、電荷數在___前_，化合價數為1時，1 省略
c）如何推斷離子所帶的電荷：
方法一：根據元素的化合價（電荷的正負與化合價的正負_相同__，電荷數等于_化合價_數）
例：鋁元素化合價為＋3價，所以鋁離子寫作__Al3+_____
方法二：根據元素的最外層電子數（原子得電子離子帶 負 電、原子失電子離子帶 正 電，
例：鎂原子失去2個電子形成鎂離子，所以鎂離子寫作_Mg2+_
2.化學式的書寫:
寫元素——根據化學式名稱書寫準確的元素符號
調順序——正價在前，負價在后
定數目——根據化學式中正負化合價和為零
單質
用元素符號表示化學式
①金屬單質：鐵 銅 銀 鋅 鎂 鋁 ②稀有氣體單質：氦氣 氖氣 氬氣
③固態非金屬單質：金剛石 石墨 硫磺 紅磷 硅
在元素符號右下角加數字“2 ”表示化學式。氣態非金屬單質
氫氣 氧氣 氮氣 氯氣
化合物
兩種元素形成的化合物（書寫規則：一般正價在前，負價在后。讀法：從后向前讀某化某）
氯化鈉 氯化鎂 氯化鋁 氯化銀
氯化鈣 氯化鋇 氯化鐵 氯化亞鐵
.氧化物（氧元素在后，其他元素在前）
①金屬氧化物（ 一般讀氧化某）
氧化鈣 氧化鎂 氧化鋁 氧化鐵 氧化亞鐵 氧化銅
②非金屬氧化物（ 一般讀幾氧化幾某）
二氧化碳 二氧化硫 三氧化硫 五氧化二磷 二氧化硅 ③某些金屬氧化物按幾氧化幾某
四氧化三鐵 二氧化錳
酸（H++酸根離子）
硫酸 碳酸 硝酸 醋酸 鹽酸
堿（金屬離子+OH—）
氫氧化鈉 氫氧化鉀 氫氧化鈣
氫氧化鋇 氫氧化銅
氫氧化鐵 氫氧化鋁 氫氧化鎂 氫氧化亞鐵
鹽（金屬離子+酸根離子）
碳酸鉀 硫酸鈉 硫酸鐵 硝酸銅
碳酸鈉 硫酸鉀 硫酸亞鐵 硝酸鋅
碳酸銀 硫酸銀 硫酸鋁 硝酸鐵
碳酸鈣 硫酸鈣 硝酸鈉 硝酸亞鐵
碳酸鋇 硫酸鋇 硝酸鉀 硝酸鋁
碳酸鎂 硫酸鎂 硝酸銀 氯化銨
碳酸銅 硫酸銅 硝酸鈣 碳酸銨
碳酸鋅 硫酸鋅 硝酸鋇 硫酸銨
碳酸亞鐵 高錳酸鉀 硝酸鎂 硝酸銨
氯酸鉀 錳酸鉀
有機化合物
甲烷 酒精 葡萄糖
尿素 蔗糖
常見離子符號
鎂離子 鈣離子 銨根離子 鈉離子 銅離子
氯酸根離子 硫酸根離子 碳酸根離子
硝酸根離子 氫氧根離子
3.物質的俗名
俗稱 學名 化學式 俗稱 學名 化學式
金剛石、石墨 碳 C 鹽酸(溶質氯化氫) HCl
水銀 汞 Hg 石灰石、大理石、蛋殼、貝殼(主要成分碳酸鈣) CaCO3
紅磷、白磷 磷 P
鐵屑、鐵粉 鐵 Fe 純堿、蘇打 碳酸鈉 Na2CO3
生石灰 氧化鈣 CaO 小蘇打 碳酸氫鈉 NaHCO3
干冰 二氧化碳 CO2 草木灰(主要成分碳酸鉀) K2CO3
鐵銹、赤鐵礦(主要成分氧化鐵) Fe2O3 食鹽(主要成分氯化鈉) NaCl
熟石灰、消石灰 氫氧化鈣 Ca(OH)2 沼氣、天然氣 (主要成分甲烷) CH4
火堿、燒堿、 苛性鈉 氫氧化鈉 NaOH 酒精 乙醇 C2H5OH
澄清石灰水(溶質氫氧化鈣) Ca(OH)2 醋酸 乙酸 CH3COOH
膽礬、藍礬 CuSO4· 5H2O 鋇餐 硫酸鋇 BaSO4
4.物質的構成
①構成物質的基本粒子有原子、分子、離子；水由水分子構成，鐵由鐵原子構成，氯化鈉由Na+、Cl-構成。
②分子和原子對比表：
基本微粒 定義 聯系 區別
分子 保持物質（化學性質）的（最?。┝Ｗ?分子由原子構成 化學變化中分子可破裂成原子，而原子可以重新組合成分子
原子 （化學）變化中的（最小粒子）粒子
③原子的構成：原子是由居于 原子中心 的原子核和核外帶 負電的電子 構成。
原子核 質子：每個質子帶 1個 單位 正 電荷.
（1） 原子 中子：不帶電
電子: 分層排布,每個電子帶 1個 單位 負 電荷.
為什么原子成電中性？ 原子核所帶的正電荷和核外電子所帶負電荷，電量相等、電性相反。核電荷數= 核外電子數 = 質子數 = 原子序數
④相對原子質量：
（1） 定義公式：A的相對原子質量=
（2）近似公式：相對原子質量≈ 質子數+中子數
⑤結構示意圖:
⑥離子：離子是指原子或原子團失去或得到電子后,形成的帶點粒子。不光原子可以形成離子,原子團也可以形成離子。
離子名稱 鈉離子 氯離子 氫離子 氧離子
符號
注：離子的核外電子不等于核內電荷數即質子數。
化學方程式
化學反應的表示方法
例：C+O2 CO2
像這樣用化學式來表示化學反應的式子叫化學方程式。
注 ：表示反應物和生成物以及反應條件
表示參加反應的各粒子的相對數量關系
表示參加反應的各物質之間的質量比
2.化學方程式的書寫步驟
①寫：根據事實寫出反應物和生成物的化學式,中間用短橫線相連.
②配：配平化學方程式,并檢驗(等號兩邊各種原子的數目必須相等)
③等：將短橫線改寫成 “ ”
④注：注明反應發生條件以及生成物狀態“↑　”或“↓　”
⑤查：
3.配平化學方程式
①配平原則：配平化學方程式就是在化學式前面配上適當的計量數,使式子（短線）左、右兩邊的每一種元素的原子總數相等，體現質量守恒定律（不能改變物質的化學式）。
②配平方法
最小公倍數法：從左右兩端各出現一次、且原子個數相差較大、原子個數的最小公倍數也較大的元素入手配平，然后依次配平其他元素的原子個數。
奇數配偶法：在化學方程式中有一種元素在多種物質中出現，且式子兩邊該元素的原子總數目為一奇一偶，這時就可以考慮用奇數配偶法。先變奇數為偶數，再觀察配平。
定“1”法：將化學方程式中關鍵的化學式前的計量數定為1，然后據此去配平其他化學式前的化學計量數；若出現計量數為分數，化分數為整數。
質量守恒(化學變化中)
1.定義：參加化學反應的各物質的 等于反應后 的質量總和。
說明：
（1）理解質量守恒的關健詞“參加”、“生成”、“質量總和”在具體化學反應中的含義。
其中“質量總和”分別是指已“參加”化學反應的所有反應物的質量之和，以及所有“生成”的物質質量之和，不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中。
（2）質量守恒定律的適用范圍是 ,不包括 變化。
（3）質量守恒定律是指 守恒,不是體積等其他量的守恒。
（4）參加化學反應的“各物質”與生成的“各物質”,應當包括 態等所有的物質。
（5）要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。
2.化學反應過程：在化學反應過程中，參加反應的各物質（反應物）的原子， 而生成其他物質（生成物）的過程。
（六二二規律）：
化學反應中的變和不變
宏觀 微觀
六不變 反應前后物質的總質量不變 原子的數目不變
不變 不變
不變 不變
二變 一定變 一定變
二可能變 元素化合價 分子的數目可能改變
3.有關相對分子質量的計算
①相對分子質量
化學式中各原子的相對原子質量的總和，就是相對分子質量，用符號Mr表示。由此可見，相對分子質量也是以碳12原子質量的1/12作為標準的一種相對質量。
②根據化學式計算的基本類型
(1)計算相對分子質量
具體計算方法：根據相對分子質量的概念，把化學式中各元素原子的相對原子質量相加即可，如果原子個數不是1，要乘以原子個數再相加，化學式中有括號，括號內各元素相對原子質量相加后再乘以括號外面的數字。
公式：某物質的相對分子質量＝
……如CO2的相對原子質量為12＋16×2＝44。
(2)計算物質中各元素的質量比
化合物里各元素的質量比是原子個數與相對原子質量的乘積之比，即各元素原子的相對原子質量總和之比。計算的關鍵在于正確判斷出各元素的原子總數。
公式：各元素的質量比＝
如：CO2中C、O元素的質量為12∶(16×2)＝3∶8。
(3)計算物質中某元素的質量分數
物質中某元素的質量分數，就是該元素的質量與組成物質的元素總質量之比。
公式：某元素的質量分數＝
如CO2中O元素的質量分數為×100%。
4.重點實驗
實驗步驟：（1）在錐形瓶中加入適量 溶液，塞好橡膠塞。
（2）將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的錐形瓶和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱量的質量m1。
（3）將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察實驗現象。
（4）待反應一段時間后溶液顏色改變時，將盛有反應后溶液和鐵釘的錐形瓶放在托盤天平上稱量，記錄所稱量的質量m2。
（5）比較m1和 m2的質量。
反應的化學方程式：：
實驗現象：鐵釘表面覆蓋了： 的物質，燒杯中液體的顏色由 逐漸變成 ；鐵釘和硫酸，天平 偏轉。
反應前后的質量m1=m2。
實驗結論：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
隨堂練習
化學用語
1.如圖為某原子結構模型的示意圖，其中a、b、c是構成該原子的三種不同粒子，下列說法中，不正確的是
A．該原子的核外電子數是6
B．原子的質量集中在b和c上
C．原子中b與c的數目一定相同
D．原子中a與c的數目一定相同
2.某粒子結構示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是
A．若x=17，則該粒子符號為Cl- B．若x=18，則該粒子是原子
C．若x=19，則該粒子是陽離子 D．若x=20，則該粒子是由一個原子得到兩個電子而形成
3.下列化學用語中，既能表示一種物質，還能表示一種元素的是
A．H B．Cl2 C．Cu D．2N
4.下列化學用語正確的是（ ）
A．二硫化碳---CS2 B．氦氣----He2
C．鋅離子---Zn+2 D．二個氮分子----2N
5.SiO2中硅元素的化合價為（　?。?br/>A．+3 B．+4 C．+2 D．+1
6.觸摸屏的材料之一是氧化銦。氧化銦（In2O3）中銦元素（In）的化合價為
A．0 B．+2 C．+3 D．+6
7.用元素符號或化學式填空。
（1）3個硫原子：　 　 （2）硝酸：　 ??；
（3）8個水分子：　 　；（4）三氧化二鐵：　 　。
8.請用化學用語填空：
（1）2個二氧化硫分子　 ??；
（2）氧化鈣中鈣元素的化合價　 ??；
（3）3個鋁離子　 ??；
（4）3個碳酸根離子　 ??；
（5）2個氮分子　 　；
（6）相對分子質量最小的氧化物　 ??；
（7）2個氫原子　 ?。?br/>（8）硬水中較多的離子　 　、　 　。
9.尿素［化學式CO（NH2）2］是一種重要的氮肥，在土壤中不殘留有害物質，長期施用沒有不良影響。硝銨（化學式NH4NO3）也是一種常用的氮肥。
（1）尿素分子中碳、氫、氧、氮的原子個數比為　 　
（2）尿素的含氮量　 　硝銨的含氮量；（填“＞”“＜”或“＝”）
（3）計算多少質量的硝銨中含有30g氮元素　 　（算結果精確到0.1）。
（4）計算多少質量的尿素與80g硝銨中的含氮量相當　 ??？
10.“佩香囊，迎端午”，人們能聞到香囊發出的香味，主要是因為（　?。?br/>A．分子是不斷運動的 B．分子之間有間隔
C．分子是很小的 D．分子是由原子構成的
11.下列有關砷元素的說法正確的是
A. 屬于金屬元素 B. 中子數為 33
C. 相對原子質量為 74.92g D. 原子序數為 33
13.元素周期表是學習和研究化學的重要工具。請分析下圖中的信息并回答下列問題。
（1）原子序數為14的元素屬于_______（填“金屬”或“非金屬”）元素，氮元素和磷元素的化學性質相似，是因為氮原子和磷原子的_______相同。
（2）R+結構示意圖如下圖所示，R元素位于元素周期表中第______周期，它的化學性質與第三周期中的______元素相似。
（3）結構決定性質，從原子結構示意圖可以推測元素的化學性質。在元素周期表前18號元素中，最活潑的非金屬元素是______（填元素符號）。
二、化學式的分析
2021年諾貝爾化學獎成果是“在不對稱有機催化方面的發展”。脯氨酸就是其中一種常見的有機催化劑，其化學式為C5H9NO2。下列有關說法不正確的是（　?。?br/>A．脯氨酸不屬于氧化物
B．脯氨酸中碳、氫、氮、氧四種元素的質量比為5：9：1：2
C．每個脯氨酸分子由5個碳原子、9個氫原子、1個氮原子、2個氧原子構成
D．同一個反應可能存在多種不同的催化劑
2.持續防疫，化學助力。在抗擊新冠疫情過程中，常用戊二醛（化學式C5H8O2）對醫療器械等進行消毒。下列關于戊二醛的說法正確的是
A．戊二醛由5個碳原子、8個氫原子和2個氧原子構成
B．一個戊二醛分子中含有一個氧分子
C．氫元素的質量分數最大
D．戊二醛中碳、氧元素的質量比為15：8
3.奧林匹克烯（C19H12）的分子結構形似奧運五環（如右圖）。下列有關奧林匹克烯的說法正確的是（　　）
A．由碳原子和氫原子構成
B．碳、氫元素質量比為19：12
C．每個分子中含有6個氫分子
D．碳元素的質量分數最高
4. 第 24 屆北京冬奧會的冰上運動場館外墻鋪設新型塑料聚氟乙烯【（C2H3F）
n，n 為正整數】。
下列關于聚氟乙烯的說法錯誤的是(
)。
A．由碳、氫、氟三種元素組成
B．相對分子質量是 46
C．碳元素與氫元素的質量比為 8：1
D．碳元素的質量分數最大
5.乳酸可用作飲料中的酸味劑，分子式為C3H6O3。下列說法正確的是（　?。?br/>A．分子中含12種元素 B．碳、氫元素質量比為1：2
C．每個乳酸分子中含有3個水分子 D．相對分子質量為（12×3+1×6+16×3）
6.枯茗醛（C10H12O）是一種食用香料。下列關于枯茗醛的說法正確的是（　?。?br/>A．從組成上看：由23種元素組成
B．從類別上看：屬于混合物
C． 從構成上看：由碳原子、氫原子、氧原子直接構成
D．從性質上看：在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水
三、物質的俗名
1.物質的主要成分與其俗稱不相符合的是（　?。?br/>A．生石灰CaO B．火堿 NaOH
C．膽礬 CuSO4 D．熟石灰Ca（OH）2
2.下列物質的名稱或俗稱與化學式不相符的是（）
A．火堿 B．小蘇打
C．氦氣 D．生石灰
3．下列選項中物質的俗名、化學式、類別、用途完全對應的是（　?。?br/>A．純堿 Na2CO3 堿 制玻璃
B．生石灰 CaO 氧化物 補鈣劑
C．食鹽 NaCl 鹽 除鐵銹
D．火堿 NaOH 堿 制造橡膠
4．下列選項中物質的俗名和化學式一致的是（　?。?br/>A．酒精 C2H5OH B．汞 Ag C．干冰 D．大理石 CaO
5．下列各組物質的化學名稱、俗名、化學式不能表示同一種物質的是（）
A．碳酸鈣、熟石灰、CaCO3 B．乙醇、酒精、C2H5OH
C．甲烷、沼氣、CH4 D．一氧化碳、煤氣、CO
6．下列物質的俗稱、化學式和分類完全正確的一組是（　?。?br/>A．熟石灰、Ca(OH)2、氧化物 B．純堿、Na2CO3、堿
C．酒精、C2H5OH、化合物 D．干冰、CO2、有機物
7．下列物質對應的主要成分錯誤的是（　?。?br/>A．鐵銹-Fe2O3·xH2O B．食用小蘇打—NaHCO3
C．天然氣—CH4 D．石灰石—Ca（OH）2
8．下列物質的俗稱、化學式和分類完全正確的是（　?。?br/>A．純堿、 NaHCO3、鹽 B．燒堿、NaOH、堿
C．生石灰、Ca（OH）2、氧化物 D．水銀、Ag、單質
9．下面是一些常見物質的俗稱或主要成分及其化學式，其中對應正確的是（　?。?br/>A．氫氧化鈉 苛性堿 NaOH
B．碳酸氫鈉 小蘇打 Na2HCO3
C．碳酸鈉 蘇打 NaCO3
D．氫氧化鈣 消石灰 Ca（OH）2
10．下列物質的俗稱與化學式不相符的是(　　)
A．熟石灰—CaO B．純堿—Na2CO3
C．水銀—Hg D．干冰—CO2
11．下列各組中，名稱（或俗稱）屬于同一種物質的是（　?。?br/>A．純堿、蘇打、碳酸氫鈉 B．火堿、苛性鈉、氫氧化鈉
C．大理石、石灰石、生石灰 D．熟石灰、生石灰、氫氧化鈣
12．碳酸鈉是重要的化工原料，其俗稱為（　?。?br/>A．火堿 B．燒堿 C．純堿 D．熟石灰
化學方程式配平
1.⑴ P + O2 P2O5
⑵ KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
⑶ H2O2 H2O+O2
⑷ CO+ NO N2+ CO2
⑸ Fe2O3 + CO Fe + CO2
2. Fe + O2 Fe3O4 Mg + O2MgO
C2H2 + O2 CO2 + H2O FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2
H2S+ SO2 S+ H2O Fe + H3PO4（液） Fe3(PO4)2 + H2
C3H8 + O2 CO2 + H2O Cu2(OH)2CO3（固） CuO+ CO2+ H2O
CH3OH + O2 CO2 + H2O CH3COOH+ O2 CO2 + H2O
Fe2O3 + H2 Fe + H2O H2 + Fe3O4 Fe + H2O
Fe2O3 + CO Fe + CO2 CO + Fe3O4 Fe + CO2
3.（1） C2H4 + O2 CO2 + H2O
（2） Al + H2SO4 Al 2(SO4)3 + H2__
（3） NH3+ O2 NO+ H2O
（4） KClO3 KCl+ O2
H2O（氣）+ C CO+ H2
MnO2+ HCl（液） MnCl2+ H2O+ Cl2__
H2S（氣）+ SO2 H2O+ S__
H2S+ O2 H2O+ SO2
Al2O3+ H2SO4 Al2(SO4)3+ H2O
Na+ H2ONaOH+H2___
4.人在劇烈運動后，血液中產生較多的乳酸（化學式為C3H6O3），使肌肉酸痛。放松一段時間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。寫出化學方程式：
5.判斷下列化學方程式，是否書寫正確？并改正。
（1）H2 + O2 H2O （ ） ____________________________________
（2）C + O2 CO2 （ ） ____________________________________
（3）KClO3 KCl + O2 ( ) ____________________________________
(4)NaCO3 (固）+2HCl NaCl2 + H2O + CO2( )
____________________________________
質量守恒定律
1.加熱a g氯酸鉀和bg二氧化錳的混合物，完全反應后，剩余固體的質量為cg，則生成氧氣的質量為（ ）g
A．c-（a+b） B．a+b-c C．a-c D．a+b+c
2.在反應A+3B==2C+3D，已知2.3gA和4.8gB恰好完全反應，生成4.4gC。則生成的D的質量為　 　。又知D的相對分子質量為18，則B的相對分子質量　 　。
3.某純凈物3g在氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。請計算：
（1）參加反應的氧氣的質量為　 　g。
（2）該物質由　 　種元素組成。
4.下列有關反應：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO的說法正確的是（　?。?br/>A．該反應體現了碳的可燃性
B．該反應必須進行尾氣處理
C．該反應中X為FeCl2
D．FeTiO3中Ti 的化合價可能是負價
5.如圖是某個化學反應前、后的微觀模擬圖。請根據圖示判斷參加反應的和反應后生成的各粒子間的個數比是（　?。?br/>A．2：1：2 B．5：1：2 C．1：1：1 D．2：3：1
6.如圖表示某化學反應的微觀過程，下列說法正確的是（　?。?br/>A．該反應屬于置換反應
B．甲物質由一個氮原子和三個氫原子構成
C．生成丙和丁的分子個數比為2：3
D．化學反應前后，元素的種類發生了變化
7.如圖為某一反應的微觀示意圖．下列說法正確的是（　　）
A．參加反應的分子與分子的個數比是2：3
B．用A、B、C表示的化學反應方程式：2AC+B2＝C2+2AB
C．該反應前后的原子、分子的個數、種類不變
D．該反應是氧化反應
8.甲、乙、丙、丁四種物質在反應前后的質量關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是（　?。?br/>A．x的值是7
B．丙一定是該反應的催化劑
C．參加反應的甲和乙質量比為12：19
D．丁一定是化合物
9.在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如表．則關于此反應的說法正確的是（　?。?br/>物 質 X Y Z W
反應前的質量（g） 2 1 16 16
反應后的質量（g） 12 m 8 14
A．物質Y一定是該反應的催化劑
B．該反應的基本類型為分解反應
C．反應生成X的質量為12 g
D．該反應中Z和W兩種物質變化的質量比為4：1
10.某可燃物4.6g，在空氣中完全燃燒生成8.8g的二氧化碳和5.4g的水，
（1）判斷其物質的元素組成及化學式？（要求寫出計算過程）
（2）寫出其可燃物在空氣中燃燒的化學方程式？

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