資源簡(jiǎn)介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)
第二十二講:物質(zhì)的檢驗(yàn)、推斷和分離
物質(zhì)檢驗(yàn)的一般方法
物質(zhì)檢驗(yàn)一般先考慮物理方法，再考慮化學(xué)方法。
物理方法：依據(jù)物理性質(zhì)進(jìn)行觀察、實(shí)驗(yàn)、分析、判斷，得出結(jié)論。
化學(xué)方法：分別取出少量待檢驗(yàn)物質(zhì)(一般為溶液)，加入少量試劑充分反應(yīng)，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象分析、判斷，得出結(jié)論。
常見(jiàn)物質(zhì)的主要特性
固體物質(zhì)的顏色
白色固體:無(wú)水 CuSO 、MgO、P O 、CaO、Ca(OH) 、NaOH、NaCl、Na CO 等。
常考紅色固體：Cu、Fe2O3，紅磷、Cu2O等。
常考黑色固體: C(木炭粉)、Fe(鐵粉) 、CuO、MnO 、Fe O 等。
藍(lán)色固體:CuSO ·5H O等。
綠色固體:Cu (OH) CO 等。
淡黃色固體：S等。
紫黑色固體:KMnO 等。
沉淀的顏色(八種常見(jiàn)沉淀)
白色:BaSO 、AgCl （兩種不溶于酸的白色沉淀）
CaCO 、BaCO 、Ag2CO3 ，Mg(OH) （能溶于酸的白色沉淀）。
藍(lán)色:Cu(OH) 。
紅褐色:Fe(OH) 。
溶液的顏色
藍(lán)色溶液:含Cu 的溶液,如CuCl2,Cu(NO3)2,CuSO 溶液。
黃色溶液:含F(xiàn)e 的溶液,如FeCl3,Fe(NO3)3,Fe2(SO4)3溶液。
淺綠色溶液:含F(xiàn)e 的溶液,如FeCl2,Fe(NO3)2,FeSO 溶液。
紫色溶液：KMnO 溶液、紫色石蕊試液。
無(wú)色液體：H2O 、H2O2 。
火焰的顏色
淡藍(lán)色火焰：H 、S在空氣中燃燒。
藍(lán)色火焰：CO、CH 在空氣中燃燒。
藍(lán)紫色火焰：S在純氧中燃燒。
有刺激性氣味的氣體:HCl、SO 、NH 、Cl 等
被磁鐵吸引的物質(zhì)：鐵、鈷、鎳等
常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)
離子 檢驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
H 滴加紫色石蕊試液 紫色石蕊試液變紅
用pH試紙測(cè)pH pH< 7
加入少量鋅粒 有氣泡 產(chǎn)生
OH 滴加紫色石蕊試液 紫色石蕊試液變藍(lán)
滴加無(wú)色酚酞試液 無(wú)色酚酞試液變紅
用pH試紙測(cè)pH pH> 7
加CuSO 溶液 生成藍(lán)色 沉淀
加 FeCl3溶液 生成紅褐色 沉淀
滴加足量鹽酸，將產(chǎn)生的無(wú)色、無(wú)味氣體通入澄清石灰水中 有氣泡 產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁
滴入 AgNO 溶液和稀 HNO 產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解
先滴入稀鹽酸酸化，再滴入 BaCl 溶液 酸化無(wú)現(xiàn)象，滴入BaCl 溶液后產(chǎn)生白色沉淀
滴入 Ba(NO ) 溶液和稀 HNO3 產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解
加入強(qiáng)堿溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體 產(chǎn)生有刺激性氣味 的氣體，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
滴 加 堿 溶 液 ( 如NaOH 溶液) 產(chǎn)生紅褐色 沉淀
插入鐵絲(片) 鐵絲(片)表面附有紅色 固體
滴入強(qiáng)堿溶液 產(chǎn)生藍(lán)色 沉淀
向待測(cè)液中滴加 AgNO3溶液或Ba(NO ) 溶液時(shí)，若待測(cè)液中含有，則會(huì)生成白色的Ag CO 或 BaCO 沉淀,這兩種沉淀都會(huì)與稀HNO 反應(yīng),產(chǎn)生CO 氣體。因此,檢驗(yàn)和時(shí)，都要用到稀HNO ，使用稀HNO 是為了排除的干擾。
常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)
物質(zhì) 檢驗(yàn)的試劑和方法 現(xiàn)象
O2 帶火星的木條 帶火星的木頭復(fù)燃
H2 依次通入灼熱的氧化銅和無(wú)水硫酸銅 黑色固體變紅 ，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)
CO2 澄清石灰水 澄清石灰水變渾濁
H2O 無(wú)水硫酸銅 無(wú)水硫酸銅變藍(lán)
CO 依次通入灼熱的氧化銅和澄清石灰水 黑色固體變紅，澄清石灰水變渾濁
CH4 點(diǎn)燃后將生成物依次通入無(wú)水硫酸銅和澄清石灰水 無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，澄清石灰水變渾濁
NH3 濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 石蕊試紙變成藍(lán)色
物質(zhì)的推斷
常見(jiàn)的突破口
解推斷題的關(guān)鍵是尋找突破口。作為突破口的一般是物質(zhì)的狀態(tài)、溶解性、特征顏色、特征反應(yīng)等。
常見(jiàn)離子的反應(yīng)特征(見(jiàn)本專(zhuān)題常見(jiàn)離子的檢驗(yàn))
化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型的特征(四大基本反應(yīng)類(lèi)型)與特殊的化學(xué)反應(yīng)
工業(yè)煉鐵、濕法煉銅、光合作用、高溫煅燒大理石等
常見(jiàn)的由兩種相同元素組成的不同物質(zhì)：H O 和H O,CO 和CO ,SO 和SO ,FeCl 和FeCl , Fe O 、Fe O 和 FeO等。
物質(zhì)的俗名和化學(xué)式
俗名 化學(xué)式
生石灰 CaO
干冰 CO
熟石灰、消石灰 Ca(OH)
苛性鈉、火堿、燒堿 NaOH
純堿、蘇打 Na CO
小蘇打 NaHCO3
膽礬、藍(lán)礬 CuSO ·5H O
尿素 CO(NH )
物質(zhì)的名稱(chēng)和主要成分的化學(xué)式
名稱(chēng) 主要成分的化學(xué)式
大理石、石灰石 CaCO
天然氣(沼氣) CH
石灰乳、石灰漿 Ca(OH)
鈦白粉 TiO
銅綠 Cu (OH) CO
赤鐵礦 Fe O
【典例1.1】（2023·杭州）有一瓶標(biāo)簽無(wú)法辨認(rèn)的試劑，是碳酸鈉溶液或硫酸鈉溶液中的一種。僅用下列試劑無(wú)法進(jìn)行鑒別的是（　　）
A．試紙 B．酚酞試液 C．稀硫酸 D．硝酸鋇溶液
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】對(duì)于物質(zhì)鑒別題，首先要掌握各物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇所需物質(zhì)，再利用反應(yīng)的不同現(xiàn)象加以區(qū)分，鑒別題時(shí)各物質(zhì)的現(xiàn)象必須不能相同，否則無(wú)法區(qū)分。
【解答】A、碳酸鈉溶液呈堿性，pH>7，硫酸鈉溶液呈中性，pH=7，用pH測(cè)pH值可以鑒別，不符合題意；
B、碳酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液呈中性，加酚酞試液觀察顏色的變化可以鑒別，不符合題意；
C、碳酸鈉與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，硫酸鈉與硫酸不反應(yīng)，加入稀硫酸可以鑒別，不符合題意；
D、碳酸鈉和硫酸鈉都能與硝酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)法鑒別，符合題意；
故選D。
【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1.1】（2023 廣安）某溶液中的溶質(zhì)可能含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的一種或幾種。為探究溶液中溶質(zhì)的成分，某興趣小組的同學(xué)向盛有一定量樣品的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液的質(zhì)量的變化趨勢(shì)如圖所示（已知：BaSO4既不溶于水，也不溶于酸）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．原溶液中一定沒(méi)有H2SO4，可能有Na2CO3
B．b點(diǎn)產(chǎn)生的沉淀為BaCO3和Mg（OH）2
C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)之間對(duì)應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)有兩種
D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)只有一種
【解答】解：A、由分析可知，原溶液中一定沒(méi)有H2SO4、Na2CO3，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
B、b點(diǎn)時(shí)氯化鎂和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的沉淀為Mg（OH）2，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
C、a、b兩點(diǎn)之間的反應(yīng)是氯化鎂和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，對(duì)應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)有反應(yīng)生成的氯化鋇和未反應(yīng)完的氯化鎂兩種，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
D、c點(diǎn)時(shí)氫氧化鋇過(guò)量，對(duì)應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)有生成的氯化鋇和過(guò)量的氫氧化鋇兩種，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
故選：C。
【典例1.2】（2022 眉山）某無(wú)色水溶液中可能含有以下離子中的幾種：H+、Mg2+、Cu2+、Cl﹣、、，為確定其成分，小芳進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
①經(jīng)測(cè)定，溶液pH＝1；
②取部分未知溶液加入過(guò)量NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾；
③取②的部分濾液加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。
分析上述實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)溶液中含有離子的判斷正確的是（　　）
A．一定含有H+、Mg2+，可能含有
B．一定含有H+、Mg2+、，可能含有Cl﹣
C．一定含有H+、Mg2+，可能含有Cu2+
D．一定含有H+、Mg2+、，可能含有Cu2+、Cl﹣
【解答】解：鎂離子和碳酸根離子會(huì)生成溶于酸的碳酸鎂沉淀，銅離子在溶液中顯藍(lán)色，鎂離子和氫氧根離子會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，銅離子和氫氧根離子會(huì)生成氫氧化銅沉淀，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，和碳酸根離子反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀。
①經(jīng)測(cè)定，溶液pH＝1，溶液中含有大量的氫離子，所以樣品中一定不含碳酸根離子；
②取部分未知溶液加入過(guò)量NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾，所以樣品中一定含有鎂離子，一定不含銅離子；
③取②的部分濾液加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，所以樣品中一定含有硫酸根離子，題中的現(xiàn)象不能確定是否含有氯離子，
A、一定含有H+、Mg2+、，一定不含碳酸根離子，故A錯(cuò)誤；
B、一定含有H+、Mg2+、，可能含有Cl﹣，故B正確；
C、一定含有H+、Mg2+、，一定不含銅離子，故C錯(cuò)誤；
D、一定含有H+、Mg2+、，可能含有Cl﹣，一定不含銅離子，故D錯(cuò)誤。
故選：B。
【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1.2】（2023 濟(jì)寧）甲、乙兩廠分布如圖所示，箭頭代表水流方向。兩廠排放的廢水中含有K+、Cu2+、Ag+、、OH﹣、Cl﹣六種離子，兩廠分別含有其中不同的三種離子。如果在a處取水樣進(jìn)行檢測(cè)，廢水的pH大于7；兩廠發(fā)水按適當(dāng)比例混合，可將廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化成沉淀，這樣處理后c處的廢水就可以達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．a(chǎn)處廢水中含有K+、OH﹣、Cl﹣
B．b處廢水中一定含有Cu2+，可能含有Cl﹣、
C．b處廢水顯藍(lán)色
D．c處廢水中溶解的溶質(zhì)可用作肥料
【解答】解：如果在a處取水樣進(jìn)行檢測(cè)，廢水的pH大于7，說(shuō)明甲廠廢水中含有大量的氫氧根離子。則不能與氫氧根離子不能共存的銅離子、銀離子存在于乙廠廢水中，不能與銀離子共存的氯離子存在甲廠廢水中。兩廠的廢水中既含有陽(yáng)離子，又含有陰離子，則甲廠廢水中含有鉀離子、氫氧根離子和氯離子；乙廠廢水中含有銀離子、銅離子和硝酸根離子。
A、由以上分析可知，a處廢水中含有K+、OH﹣、Cl﹣，說(shuō)法正確；
B、由以上分析可知，b處廢水中一定含有Cu2+、Ag+、，一定不含Cl﹣，說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、由以上分析可知，b處廢水中一定含有Cu2+，因此b處廢水顯藍(lán)色，說(shuō)法正確；
D、c處廢水中含有鉀離子和硝酸根離子，可組成硝酸鉀，硝酸鉀中含有農(nóng)作物需求量大的鉀元素與氮元素，可用作化肥，說(shuō)法正確。
故選：B。
混合物的提純?cè)瓌t
“不減”:非雜質(zhì)的成分不能減少；
“不增”:不能引入新雜質(zhì)；
“易分”:得到的物質(zhì)要容易分開(kāi)。
分離與提純的方法
物理方法
①過(guò)濾
適用范圍：分離不溶性的固體與液體或可溶性固體與不溶性固體組成的混合物。
原理：難溶性的物質(zhì)難以通過(guò)濾紙。
實(shí)例：粗鹽的提純。
一般分離時(shí)有兩種情況
過(guò)濾后得到不可溶的固體試劑：過(guò)濾、洗滌、烘干（如CaCO3中除去Na2CO3）
過(guò)濾后得到可溶性的固體試劑：過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶（如Na2CO3中除去CaCO3）
②結(jié)晶法
降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液)
適用范圍：溶解度受溫度變化影響較大的固體物質(zhì)。
原理：溶解度受溫度變化影響大的物質(zhì)，降溫時(shí)會(huì)析出大量晶體。
實(shí)例：硝酸鉀(大量)和氯化鈉(少量)的混合溶液，提純硝酸鉀
蒸發(fā)結(jié)晶
適用范圍：溶解度受溫度變化影響不大的固體物質(zhì)。
原理：溶解度受溫度變化影響不大的固體物質(zhì)，加熱蒸發(fā)時(shí)，水分蒸發(fā)，晶體析出。
實(shí)例：海水曬鹽；提純氫氧化鈣。
③蒸餾
適用范圍：分離由沸點(diǎn)不同的液體組成的混合物。
原理：沸點(diǎn)低的先蒸發(fā)出來(lái)。
實(shí)例：通過(guò)蒸餾，得到純凈水；分離液態(tài)空氣法。
化學(xué)方法
選用試劑的要注意的點(diǎn)：
選用的試劑只能和雜質(zhì)反應(yīng)，不能與被提純物反應(yīng)；
選用的試劑與雜質(zhì)反應(yīng)不能生成與被提純物同狀態(tài)的新物質(zhì)；
選用的試劑如果與被提純物同狀態(tài)，只能適量，不同狀態(tài)，最好足量。
①沉淀法
轉(zhuǎn)化途徑：加入一種試劑與雜質(zhì)反應(yīng)，生成的沉淀經(jīng)過(guò)濾除去。
實(shí)例：除去硝酸中的硫酸，可加入適量的Ba(NO ) 溶液，過(guò)濾。
②氣化法
轉(zhuǎn)化途徑：加入一種試劑與雜質(zhì)反應(yīng)，生成氣體而除去雜質(zhì)。
實(shí)例:除去 NaCl 溶液中混有的 Na CO ,可加入適量鹽酸。
③轉(zhuǎn)化法
轉(zhuǎn)化途徑：通過(guò)化學(xué)反應(yīng)把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì)。
實(shí)例：除去CO 中的少量CO，可將混合氣體通過(guò)灼熱的 CuO。
④吸收法
轉(zhuǎn)化途徑：把混合氣體通入一種溶液，其中雜質(zhì)被吸收。
實(shí)例：除去CO中混有的少量 可先將混合氣體通入足量的NaOH 溶液中，然后通入濃硫酸。
除去CO2中混有的HCl，通入飽和的碳酸氫鈉溶液或者硝酸銀溶液。
⑤溶解法
轉(zhuǎn)化途徑：向混合物中加入某種溶液，將雜質(zhì)溶解(發(fā)生化學(xué)反應(yīng))除去。
實(shí)例：除去 Cu中混有的少量 CuO，可先向混合物中加入足量稀鹽酸，然后過(guò)濾、洗滌、干燥。
⑥加熱法
轉(zhuǎn)化途徑：通過(guò)加熱的方法，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體或沉淀除去。
實(shí)例：除去 中混有的少量 可直接加熱。
⑦置換法
轉(zhuǎn)化途徑：較活潑金屬與較不活潑金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，從而達(dá)到除雜的目的，
實(shí)例: 溶液中混有少量 可向混合溶液中加入過(guò)量的Zn粉后再過(guò)濾。
【典例2.1】（2022·浙江金華·統(tǒng)考一模）下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，不合理的是（　　）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)方案
A 檢驗(yàn)NaCl中是否含Na2CO3 取樣，滴加適量AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀
B 分離酒精和水 蒸餾法分離出酒精
C 除去銅粉中的CuO 滴加過(guò)量稀鹽酸后，過(guò)濾、洗滌、干燥
D 除去稀鹽酸中的稀硫酸 滴加氯化鋇溶液直至恰好反應(yīng)，過(guò)濾
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【詳解】A、NaCl、Na2CO3均能與適量AgNO3溶液反應(yīng)，不能檢驗(yàn)NaCl中是否含Na2CO3，故選項(xiàng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不合理；
B、酒精和水均為液體，且沸點(diǎn)不同，可蒸餾法分離出酒精，故選項(xiàng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案合理；
C、CuO能與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，銅不與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)，再過(guò)濾、洗滌、干燥，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案合理；
D、稀硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，直至恰好反應(yīng)，過(guò)濾，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案合理。
故選A。
【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2.1】（2022·浙江紹興·統(tǒng)考一模）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br/>選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)方案
A 檢驗(yàn)酒精中是否含有氧元素 在空氣中點(diǎn)燃，檢驗(yàn)生成物
B 除去KCl溶液中的MgCl2 滴加適量Ba（OH）2溶液
C 鑒別固體NaOH與NH4NO3 取樣，分別溶于水中，觀察溶液溫度變化
D 分離Cu粉和Fe粉的混合物 加入足量的稀硫酸，過(guò)濾、洗滌、干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【詳解】A、酒精燃燒，因?yàn)檠鯕庵泻踉兀荒艽_定是否含有氧元素，故A錯(cuò)誤；
B、氯化鎂和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，引入新雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧化鈉溶解放熱，硝酸銨溶解吸熱，取樣，分別溶于水中，觀察溶液溫度變化，可鑒別氫氧化鈉和硝酸銨，故C正確；
D、分離Cu粉和Fe粉的混合物，既要得到銅粉還要得到鐵粉，加入稀硫酸鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，不符合題意，故D錯(cuò)誤。
故選C。
【典例2.2】（2023 泰安）粗鹽中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為獲得精鹽進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：
下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．根據(jù)NaCl的溶解度，可計(jì)算出溶解10g粗鹽所需水的最少質(zhì)量
B．只調(diào)換“過(guò)量NaOH溶液”與“過(guò)量BaCl2溶液”的順序，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br/>C．操作c的名稱(chēng)為蒸發(fā)結(jié)晶
D．若稱(chēng)得精鹽的質(zhì)量為8.5g，則該粗鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是85.0%
【解答】解：A.粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)是在常溫條件下進(jìn)行的，所以可以依據(jù)氯化鈉的溶解度，把粗鹽看出全部是氯化鈉，可以計(jì)算出溶解10g粗鹽所需水的最少質(zhì)量，故A正確；
B.氫氧化鈉的作用只是除去氯化鎂，氯化鋇可以除去硫酸鈉，碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面，除去過(guò)量的氯化鋇和溶液中的氯化鈣，所以只調(diào)換“過(guò)量的NaOH溶液”與“過(guò)量的BaCl溶液”的順序，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅正確；
C.氯化鈉的溶解度隨溫度變化幅度較小，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到氯化鈉固體，因此操作c的名稱(chēng)為蒸發(fā)結(jié)晶，故C正確；
D.在粗鹽提純過(guò)程中，反應(yīng)生成了氯化鈉，所以稱(chēng)得精鹽的質(zhì)量為8.5g，該粗鹽樣品中氯化鈉的純度小于85%，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2.2】（2023 青島）海水“曬鹽”得到的粗鹽中常含有難溶性雜質(zhì)和氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。為除去可溶性雜質(zhì)，進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)操作。下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．步驟①和②的順序不能顛倒
B．加入過(guò)量氫氧化鈉溶液的目的是除盡Mg2+
C．步驟③中所得沉淀的成分是碳酸鈣
D．步驟④中只發(fā)生了中和反應(yīng)
【解答】解：A、鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液可以將氯化鎂除去；鈣離子用碳酸根離子沉淀，過(guò)量的碳酸鈉溶液能將氯化鈣除去；至于先除鎂離子，還是先除鈣離子離子都可以；步驟①和②的順序可以顛倒，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
B、加入過(guò)量氫氧化鈉溶液的目的是除盡Mg2+，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
C、氫氧化鈉和氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，步驟③中所得沉淀的成分是氫氧化鎂和碳酸鈣，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。
D、步驟④中，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，不只發(fā)生了中和反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
故選：B。
真題演練
（2023黑龍江牡丹江真題 ）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選擇的方法正確的是（ ）
序號(hào) 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜方法
A CO2 H2O 將氣體通過(guò)足量的濃硫酸
B NaCl 泥沙 加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥
C O2 N2 將氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)
D KCl溶液 K2CO3 向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，過(guò)濾
【答案】A
【解析】A、CO2（H2O）：將氣體通過(guò)足量的濃硫酸，濃硫酸不與二氧化碳，具有吸水性將水分吸收，雜質(zhì)被除去，且未引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，選擇的方法正確，符合題意；
B、NaCl（泥沙）：加水溶解，NaCl溶于水，泥沙不溶解，過(guò)濾、洗滌、干燥得到泥沙，選擇的方法不正確，應(yīng)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，不符合題意；
C、O2（N2）：將氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)，銅與氧氣反應(yīng)，不與氮?dú)夥磻?yīng)，違背除雜原則“所選試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)”，選擇的方法不正確，不符合題意；
D、KCl（K2CO3）：向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，氯化鋇不與氯化鉀反應(yīng)，與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，碳酸鉀被除去，但引入新雜質(zhì)過(guò)量的BaCl2，違背除雜原則“不能引入新雜質(zhì)”，選擇的方法不正確，不符合題意。
故選：A。
（2022 泰安）有一包固體粉末X，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、硫酸亞鐵、鎂粉中的兩種或多種。為確定固體粉末的成分，現(xiàn)取進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示（不考慮水、稀鹽酸的揮發(fā)）。下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．若濾液1呈無(wú)色，則濾液2中可能會(huì)有Fe2+、Cu2+、Mg2+
B．若氣體1為純凈物，則原固體X一定不含碳酸鈣
C．若濾液2呈淺綠色，則濾渣1中一定含有銅、鐵
D．若氣體1為混合物，則濾渣1中一定含有碳酸鈣、銅、鐵
【解答】解：一包固體粉末X，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、硫酸亞鐵、鎂粉，加足量水得濾渣1，向沉淀1中加入稀鹽酸得到氣體1、濾液2和濾渣2，說(shuō)明濾渣2和濾渣1中一定有銅，則原固體中含有鎂粉和硫酸銅。
A、硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，硫酸亞鐵在溶液中顯淺綠色，若濾液1呈無(wú)色，濾液1中無(wú)硫酸銅和硫酸亞鐵，濾渣1中一定有銅，可能有鐵、鎂，加入稀鹽酸，銅與鹽酸不反應(yīng)，則濾液2中沒(méi)有Cu2+；鐵、鎂與鹽酸反應(yīng)，則濾液2中可能會(huì)有Fe2+、Mg2+，故A錯(cuò)誤；
B、若氣體1為純凈物，可能為氫氣，也可能為二氧化碳，則原固體X中可能有碳酸鈣，故B錯(cuò)誤；
C、若溶液2呈淺綠色，硫酸亞鐵在溶液中顯淺綠色，濾渣1中含有鐵、銅，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故C正確；
D、若氣體1為混合物，所以氣體1一定是二氧化碳、氫氣，濾渣1中含有碳酸鈣、銅，如果X中含有硫酸亞鐵，則濾渣1中一定有鐵，可能有鎂，如果X中沒(méi)有硫酸亞鐵，濾渣1中一定有鎂，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
（2023重慶B真題）鑒別是重要的實(shí)驗(yàn)技能。分別鑒別兩組物質(zhì)：①C、CuO②稀H2SO4、Na2CO3溶液，都能選用的試劑是（ ）
A. O2 B. NaOH溶液 C. 鐵片 D. 稀H2SO4
【答案】D
【解析】A、①C燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，固體逐漸減少；CuO不與氧氣反應(yīng)，可以鑒別；②稀H2SO4、Na2CO3溶液都不與氧氣反應(yīng)，無(wú)法鑒別；故A錯(cuò)誤；
B、①C、CuO都不與氫氧化鈉反應(yīng)，無(wú)法鑒別；②稀H2SO4和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，但無(wú)明顯現(xiàn)象；Na2CO3溶液和氫氧化鈉不反應(yīng)，無(wú)法鑒別；故B錯(cuò)誤；
C、①C、CuO都不和鐵反應(yīng)，無(wú)法鑒別；②稀H2SO4和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，有氣泡產(chǎn)生；Na2CO3溶液與鐵不反應(yīng)，可以鑒別；故C錯(cuò)誤；
D、①C和硫酸不反應(yīng)；CuO和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，固體溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，可以鑒別；②碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，有氣泡產(chǎn)生，可以鑒別；故D正確。
故選D。
（2023湖北隨州真題）下列實(shí)驗(yàn)操作(方案)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)操作(方案)
A 除去銅粉中少量的Fe 加足量的稀鹽酸，過(guò)濾、洗滌、干燥
B 鑒別二氧化碳和氮?dú)鈨善繗怏w 將燃著的木條分別伸入集氣瓶中
C 檢驗(yàn)硬水和軟水 取樣，滴加肥皂水，振蕩，觀察現(xiàn)象
D 區(qū)分化肥和KCl 取樣，加少量熟石灰粉末，混合研磨，聞氣味
【答案】B
【解析】A、銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，加入足量稀鹽酸，過(guò)濾、洗滌、干燥后可以得到銅粉。即除去銅粉中的少量鐵粉。A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模环项}意；
B、將燃著的木條伸入集氣瓶，氮?dú)夂投趸季苁鼓緱l熄滅。無(wú)法鑒別二氧化碳和氮?dú)鈨善繗怏w。B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模项}意；
C、檢驗(yàn)硬水和軟水的方法是向水中加入肥皂水振蕩，泡沫多的是軟水，泡沫少，浮渣多的是硬水。C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模环项}意；
D、NH4Cl加熟石灰研磨后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，KCl加熟石灰研磨后無(wú)明顯變化，用加熟石灰研磨后聞氣味的方法可以區(qū)分NH4Cl和KCl。D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模环项}意。
綜上所述：選擇B。
（2023四川內(nèi)江真題）下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)方案
A 鑒別棉線和羊毛線 灼燒聞氣味
B 分離木炭粉和鐵粉的混合物 將磁鐵靠近混合物
C 除去CO2中的HCl氣體 通過(guò)盛有足量NaOH溶液的洗氣瓶
D 檢驗(yàn)蠟燭中是否含有氫元素 在蠟燭的火焰上方罩一只干燥的冷燒杯，觀察現(xiàn)象
【答案】C
【解析】A、棉線的主要成分是纖維素，灼燒有紙燃燒的氣味，羊毛線的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛的氣味，氣味不同，可以區(qū)分，不符合題意；
B、將磁鐵靠近混合物，鐵粉能被磁鐵吸引，木炭粉不能被吸引，可達(dá)到分離的目的，不符合題意；
C、通過(guò)盛有足量NaOH溶液的洗氣瓶，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉和氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉和水，不但除去了雜質(zhì)，也除去了原物質(zhì)，符合題意；
D、在蠟燭的火焰上方罩一只干燥的冷燒杯，燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，說(shuō)明蠟燭燃燒生成了水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，水由H、O元素組成，氧氣由氧元素組成，則蠟燭中一定含氫元素，不符合題意。
故選C。
（2023 南充）下列有關(guān)物質(zhì)的除雜和鑒別正確的是（　　）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)操作
A 除去KCl中的MnO2 加水溶解，過(guò)濾，洗滌，干燥
B 除去CO2中的HCl 將混合氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液
C 鑒別羊毛和滌綸 取樣灼燒，聞氣味
D 鑒別NH4Cl和（NH4）2SO4 分別加入熟石灰，研磨，聞氣味
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A.KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行分離除雜，故錯(cuò)誤；
B.二氧化碳和氯化氫均與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，達(dá)不到除去雜質(zhì)的目的，故錯(cuò)誤；
C.羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，滌綸灼燒產(chǎn)生刺激性的氣味，可以鑒別，故正確；
D.NH4Cl和（NH4）2SO4均屬于銨態(tài)氮肥，與熟石灰混合研磨均能產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，不能鑒別開(kāi)兩種鹽，故錯(cuò)誤；
故選：C。
（2022廣州中考）下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到目的的是（ ）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)方案
A 除去鹽酸中的少量硫酸 加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液后過(guò)濾
B 除去MgCl2溶液中的少量鹽酸 加入過(guò)量MgO后過(guò)濾
C 鑒別NH4Cl和K2CO3固體 取樣，加入CaCl2粉末，研磨、聞氣味
D 鑒別NaCl和Na2SO4溶液 取樣，滴加Mg(NO3)2溶液，觀察現(xiàn)象
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A、加入過(guò)量的硝酸鋇溶液，硝酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸，過(guò)濾，除去硫酸鋇，雖然除去了雜質(zhì)，但是引入了新的雜質(zhì)硝酸和硝酸鋇，不符合題意；
B、加入過(guò)量氧化鎂，氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，過(guò)濾，除去過(guò)量的氧化鎂，可除去雜質(zhì)，符合題意；
C、氯化銨固體和碳酸鉀固體，均與氯化鈣固體不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法鑒別，應(yīng)加入氫氧化鈣粉末，氫氧化鈣和氯化銨反應(yīng)生成氨氣，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，碳酸鉀固體和氫氧化鈣固體不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，不符合題意；
D、取樣，滴加硝酸鎂溶液，硝酸鎂和氯化鈉、硫酸鈉均不反應(yīng)，均無(wú)明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)分，不符合題意
故選B。
（2022湖北潛江等中考）下列有關(guān)物質(zhì)的除雜方法不正確的是（ ）
選項(xiàng) 物質(zhì) 所含雜質(zhì) 除雜方法
A CO2 O2 將氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)，充分反應(yīng)
B NaOH溶液 Na2CO3 加入適量稀鹽酸，充分反應(yīng)
C Al2（SO4）3溶液 CuSO4 加入適量的鋁粉充分反應(yīng)后，過(guò)濾
D KCl固體 MnO2 加水溶解后，過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶
【答案】B
【解析】A、CO2中混有的O2，將氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)，充分反應(yīng)，銅會(huì)與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，正確。
B、NaOH溶液中混有Na2CO3，加入適量稀鹽酸，充分反應(yīng)，稀鹽酸會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，也會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)，違背除雜原則，選項(xiàng)錯(cuò)誤。
C、Al2（SO4）3溶液中混有CuSO4，加入適量的鋁粉充分反應(yīng)后，過(guò)濾，鋁會(huì)與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁，正確。
D、KCl固體中混有MnO2，加水溶解后，過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶即可得到氯化鉀，二氧化錳在濾渣中，正確。
故選：B。
（2022山東威海）下列分離提純物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法，正確的是（　　）
選項(xiàng) 物質(zhì)（雜質(zhì)） 具體操作
A NaHCO3固體（Na2CO3） 加熱
B NaCl溶液（Na2SO4） 加入過(guò)量的BaCl2溶液，過(guò)濾
C CO2（水蒸氣） 將混合氣體通過(guò)裝有NaOH固體的干燥管
D MgCl2溶液（NaCl） 加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾，洗滌，向?yàn)V渣中加適量稀鹽酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解答】解：A、NaHCO3固體在加熱條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。
B、Na2SO4能與過(guò)量的BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鋇（過(guò)量的），不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。
C、氫氧化鈉固體具有吸水性，但能與二氧化碳反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。
D、加入過(guò)量的NaOH溶液，氫氧化鈉能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過(guò)濾，洗滌，向?yàn)V渣中加適量稀鹽酸，氫氧化鎂能與適量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。
故選：D。
（2023 濟(jì)寧）有一包固體粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的幾種，為確定其組成，取適量試樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：
①取試樣溶于水，攪拌、過(guò)濾，得到無(wú)色澄清溶液A和白色沉淀B；
②取上述無(wú)色澄清溶液A，通入適量的CO2，生成白色沉淀C；
③取上述白色沉淀B，加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀全部消失。
綜合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：
（1）由①得原固體粉末中一定不含 　 　（寫(xiě)化學(xué)式）；
（2）由②③得原固體粉末中一定不含 　 　（寫(xiě)化學(xué)式）；
（3）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象綜合判斷，固體粉末的混合組成中，最多是含有4種物質(zhì)的混合，最少是含有 　 　種物質(zhì)的混合。
【解答】解：（1）①取試樣溶于水，攪拌、過(guò)濾，得到無(wú)色澄清溶液A和白色沉淀B，由于氯化鐵在溶液中呈黃色，鐵離子形成的氫氧化鐵沉淀為紅褐色沉淀，所以該固體粉末中一定不含有氯化鐵（FeCl3），白色沉淀B中可能含有碳酸鈣、硫酸鋇中的一種或兩種，故答案為：FeCl3；
（2）②取上述無(wú)色澄清溶液A，通入適量的CO2，生成白色沉淀C，由于二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉再與氯化鋇反應(yīng)也會(huì)生成碳酸鋇沉淀，所以無(wú)色澄清溶液A中一定含有鋇離子和氫氧根離子，則白色粉末中含有氫氧化鋇或氫氧化鈉和氯化鋇或氫氧化鋇、氫氧化鈉、氯化鋇；
③取上述白色沉淀B，加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀全部消失，可判斷白色沉淀一定含有碳酸鈣，一定不含有硫酸鋇，故可判斷白色粉末中一定不含硫酸鈉（Na2SO4），故填：Na2SO4；
（3）由上可知，白色粉末中一定不含有氯化鐵和硫酸鈉，則固體粉末的混合組成中，最多是含有4種物質(zhì)（CaCO3、NaOH、Ba（OH）2、BaCl2）的混合，最少是含有碳酸鈣和氫氧化鋇兩種物質(zhì)的混合，故答案為：2。
（2023·湖南郴州·統(tǒng)考中考真題）A~F是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其中D為赤鐵礦的主要成分，F(xiàn)為黑色固體。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
(1)F的化學(xué)式是 。
(2)寫(xiě)出B的一種用途 。
(3)寫(xiě)出B+D→A+E的化學(xué)方程式 。
(4)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中未涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型是 。
【答案】(1)Fe3O4
(2)作燃料（合理即可）
(3)
(4)復(fù)分解反應(yīng)
【分析】A~F是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其中D為赤鐵礦的主要成分，故D為氧化鐵，A能生成B和C，B能與D氧化鐵反應(yīng)生成A和E，E能與C反應(yīng)生成F，F(xiàn)為黑色固體，根據(jù)水通電分解生成氫氣和氧氣，氫氣與氧化鐵在加熱條件下反應(yīng)生成鐵和水，鐵與氧氣點(diǎn)燃生成黑色固體四氧化三鐵，故A為水，B為氫氣，C為氧氣，E為鐵，F(xiàn)為四氧化三鐵，代入驗(yàn)證，推論合理。
【詳解】（1）由分析可知，F(xiàn)為四氧化三鐵，化學(xué)式為Fe3O4；
（2）由分析可知，B為氫氣，氫氣具有可燃性，可用作燃料（合理即可）；
（3）B+D→A+E即為氫氣與氧化鐵在加熱條件下反應(yīng)生成鐵和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）水通電分解生成氫氣和氧氣，該反應(yīng)符合一變多的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)；
氫氣與氧化鐵在加熱條件下反應(yīng)生成鐵和水，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；
鐵與氧氣點(diǎn)燃生成黑色固體四氧化三鐵，該反應(yīng)符合多變一的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)；
故上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中未涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型是復(fù)分解反應(yīng)。
（2023·湖南邵陽(yáng)·統(tǒng)考中考真題）已知A~H為初中化學(xué)常見(jiàn)的8種物質(zhì)，已知A是無(wú)色無(wú)味的氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，C的溶液為藍(lán)色；從物質(zhì)類(lèi)別來(lái)看，A和B屬于同一類(lèi)別，C和D屬于同一類(lèi)別，F(xiàn)和G屬于同一類(lèi)別，他們的相互關(guān)系如圖所示。（物質(zhì)類(lèi)別是指：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽；“→”表示一種物質(zhì)可以通過(guò)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，“—”表示相連的兩種物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)；反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去）

(1)物質(zhì)A的化學(xué)式 ；
(2)B→C反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類(lèi)型是 ；
(3)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
【答案】(1)CO2
(2)復(fù)分解反應(yīng)
(3)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
【分析】已知A是無(wú)色無(wú)味的氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，A是二氧化碳，而C的溶液為藍(lán)色，含有銅離子的鹽溶液一般都是藍(lán)色，C可以為硫酸銅，因?yàn)檠趸~與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氧化銅和一氧化碳在高溫條件下生成銅和二氧化碳，A和B屬于同一類(lèi)別都屬于氧化物，故B為氧化銅；C和D屬于同一類(lèi)別都屬于鹽，D可為氯化鋇，硫酸銅與氯化鋇反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀和氯化銅，D和E可以相互轉(zhuǎn)化，E可以是鹽酸，鹽酸和碳酸鋇反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀和鹽酸，H可以是硝酸（或氫氣），鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀和硝酸，硝酸與氧化銅反應(yīng)生成硝酸銅和水（或鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，氫氣與氧化銅在加熱條件下生成銅和水）；F和G屬于同一類(lèi)別可以是堿，F(xiàn)可為氫氧化鈣，G可為氫氧化鈉，二氧化碳與氫氧化鈣、氫氧化鈉都反應(yīng)，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水。
【詳解】（1）由分析可知，物質(zhì)A為二氧化碳，化學(xué)式為CO2；
（2）由分析可知，B為氧化銅，C為硫酸銅，B→C反應(yīng)為氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，是由兩種物質(zhì)相互交換成分生成另外兩種物質(zhì)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（3）由分析可知，D可為氯化鋇，E可以是鹽酸，D→E反應(yīng)為氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀和鹽酸，化學(xué)方程式為BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
（2023·湖南懷化·統(tǒng)考中考真題）海水是一種重要資源，利用海水可制取金屬鎂等物質(zhì)。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

根據(jù)流程回答下列問(wèn)題：
(1)操作Ⅰ的名稱(chēng)是 ，該操作用到的玻璃儀器有燒杯，漏斗和 ；該儀器在操作Ⅰ中的作用是 。操作Ⅰ中加入的NaOH溶液應(yīng)過(guò)量，其目的是 。
(2)試劑X是 （填名稱(chēng)），寫(xiě)出溶液A中加入試劑X發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
【答案】(1) 過(guò)濾 玻璃棒 引流 將MgCl2完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀
(2) 稀鹽酸 NaOH+HCl=NaCl+H2O
【詳解】（1）根據(jù)流程圖可知操作Ⅰ為固液分離，則為過(guò)濾操作；過(guò)濾操作中需要用到的儀器為鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、燒杯、漏斗、玻璃棒，其中燒杯、漏斗、玻璃棒為玻璃儀器；過(guò)濾操作中玻璃棒的作用為引流，防止液體濺出；NaOH能與MgCl2反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀與NaCl，實(shí)驗(yàn)中需要加過(guò)量的NaOH，可以將MgCl2完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀；
（2）MgCl2溶液中含有少量的NaCl，加入過(guò)量的NaOH溶液，反應(yīng)后過(guò)濾得到的濾液A中溶質(zhì)為NaOH、NaCl，固體B為Mg（OH）2；NaOH能與HCl反應(yīng)生成NaCl與H2O，Mg（OH）2能與HCl反應(yīng)生成MgCl2與H2O，則X試劑為稀鹽酸；
溶液A中NaOH與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（2023 達(dá)州）為了參加2023年5月舉行的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試，各學(xué)校積極組織了實(shí)驗(yàn)操作訓(xùn)練。小姚同學(xué)完成了“稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、蒸餾水的鑒別”實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫他完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告的填寫(xiě)。
【實(shí)驗(yàn)題目】稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、蒸餾水的鑒別
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹窟x擇合適的指示劑鑒別稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、蒸餾水
【實(shí)驗(yàn)儀器】小試管5支、試管刷等
【實(shí)驗(yàn)藥品】隨機(jī)編號(hào)為A、B、C的三種待測(cè)液，酚酞試液（裝于滴瓶），石蕊試液（裝于滴瓶）
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①分別取A、B、C待測(cè)液1﹣2mL于三支試管中，分別滴入1﹣2滴石蕊試液，振蕩。 B中的石蕊試液變 　 　，另外兩支試管中的液體呈藍(lán)色、紫色，但顏色相近。 鑒別出B是 　 　，A、C無(wú)法準(zhǔn)確鑒別。
②另取A、C待測(cè)液1﹣2mL于兩支試管中，分別滴入1﹣2滴酚酞試液，振蕩。 C中的酚酞試液變 　 　，A中無(wú)明顯現(xiàn)象。 鑒別出C是 　 　，A是蒸餾水。
【交流反思】小峰同學(xué)認(rèn)為，只用酚酞試液也能完成該實(shí)驗(yàn)。他設(shè)計(jì)方案并完成了實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①分別取A、B、C待測(cè)液1﹣2mL于三支試管中，分別滴入1﹣2滴酚酞試液，振蕩。 C中液體呈紅色，A、B中無(wú)明顯現(xiàn)象。 鑒別出C。
②將①中的紅色液體分為兩等份，　 　。 觀察到其中一支試管有明顯的現(xiàn)象：　 　。 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　，鑒別出A、B。
【解答】解：【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
①稀鹽酸顯酸性、氫氧化鈉溶液顯堿性、蒸餾水顯中性，紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色，遇中性溶液不變色；分別取A、B、C待測(cè)液1﹣2mL于三支試管中，分別滴入1﹣2滴石蕊試液振蕩，A、C兩支試管中的液體呈藍(lán)色、紫色，但顏色相近，則B中的石蕊試液變紅色，由此鑒別出B是稀鹽酸，A、C分別是氫氧化鈉溶液、蒸餾水。
②氫氧化鈉溶液顯堿性、蒸餾水顯中性，無(wú)色酚酞試液遇堿性溶液變紅色，遇酸性和中性溶液不變色；另取A、C待測(cè)液1﹣2mL于兩支試管中，分別滴入1﹣2滴酚酞試液振蕩，A中無(wú)明顯現(xiàn)象，則C中的酚酞試液變紅色，由此鑒別出C是氫氧化鈉溶液，A是蒸餾水。
【交流反思】
①無(wú)色酚酞試液遇堿性溶液變紅色，由C中液體呈紅色，可以鑒別出C是氫氧化鈉溶液。
②氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成中性的氯化鈉和水，氯化鈉和水都不能使酚酞變色；將①中的紅色液體分為兩等份，分別滴入足量的A、B待測(cè)液，振蕩，觀察到其中一支試管有明顯的現(xiàn)象：溶液由紅色變成無(wú)色，則可以確定該試管滴入的是稀鹽酸，從而鑒別出A、B，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH＝NaCl+H2O。
故答案為：
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
①紅色；稀鹽酸；②紅色；氫氧化鈉溶液；
【交流反思】
②分別滴入足量的A、B待測(cè)液，振蕩；溶液由紅色變成無(wú)色；HCl+NaOH＝NaCl+H2O。
知識(shí)梳理
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第二十二講:物質(zhì)的檢驗(yàn)、推斷和分離
物質(zhì)檢驗(yàn)的一般方法
物質(zhì)檢驗(yàn)一般先考慮物理方法，再考慮化學(xué)方法。
物理方法：依據(jù)物理性質(zhì)進(jìn)行觀察、實(shí)驗(yàn)、分析、判斷，得出結(jié)論。
化學(xué)方法：分別取出少量待檢驗(yàn)物質(zhì)(一般為溶液)，加入少量試劑充分反應(yīng)，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象分析、判斷，得出結(jié)論。
常見(jiàn)物質(zhì)的主要特性
固體物質(zhì)的顏色
白色固體:無(wú)水 CuSO 、MgO、P O 、CaO、Ca(OH) 、NaOH、NaCl、Na CO 等。
常考紅色固體：Cu、Fe2O3，紅磷、Cu2O等。
常考黑色固體: C(木炭粉)、Fe(鐵粉) 、CuO、MnO 、Fe O 等。
藍(lán)色固體:CuSO ·5H O等。
綠色固體:Cu (OH) CO 等。
淡黃色固體：S等。
紫黑色固體:KMnO 等。
沉淀的顏色(八種常見(jiàn)沉淀)
白色: 、 （兩種不溶于酸的白色沉淀）
、 、 ， （能溶于酸的白色沉淀）。
藍(lán)色: 。
紅褐色: 。
溶液的顏色
藍(lán)色溶液:含Cu 的溶液,如CuCl2,Cu(NO3)2,CuSO 溶液。
黃色溶液:含F(xiàn)e 的溶液,如FeCl3,Fe(NO3)3,Fe2(SO4)3溶液。
淺綠色溶液:含F(xiàn)e 的溶液,如FeCl2,Fe(NO3)2,FeSO 溶液。
紫色溶液：KMnO 溶液、紫色石蕊試液。
無(wú)色液體： 、 。
火焰的顏色
淡藍(lán)色火焰：H 、S在空氣中燃燒。
藍(lán)色火焰：CO、CH 在空氣中燃燒。
藍(lán)紫色火焰：S在純氧中燃燒。
有刺激性氣味的氣體:HCl、SO 、NH 、Cl 等
被磁鐵吸引的物質(zhì)：鐵、鈷、鎳等
常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)
離子 檢驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
H 滴加紫色石蕊試液 紫色石蕊試液變
用pH試紙測(cè)pH pH 7
加入少量鋅粒 有 產(chǎn)生
OH 滴加紫色石蕊試液 紫色石蕊試液變
滴加無(wú)色酚酞試液 無(wú)色酚酞試液變
用pH試紙測(cè)pH pH 7
加CuSO 溶液 生成 沉淀
加 FeCl3溶液 生成 沉淀
滴加足量鹽酸，將產(chǎn)生的無(wú)色、無(wú)味氣體通入澄清石灰水中 有 產(chǎn)生，澄清石灰水變
滴入 AgNO 溶液和稀 HNO 產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解
先滴入稀鹽酸酸化，再滴入 BaCl 溶液 酸化無(wú)現(xiàn)象，滴入BaCl 溶液后產(chǎn)生白色沉淀
滴入 Ba(NO ) 溶液和稀 HNO3 產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解
加入強(qiáng)堿溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體 產(chǎn)生 的氣體，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
滴 加 堿 溶 液 ( 如NaOH 溶液) 產(chǎn)生 沉淀
插入鐵絲(片) 鐵絲(片)表面附有 固體
滴入強(qiáng)堿溶液 產(chǎn)生 沉淀
向待測(cè)液中滴加 AgNO3溶液或Ba(NO ) 溶液時(shí)，若待測(cè)液中含有，則會(huì)生成白色的Ag CO 或 BaCO 沉淀,這兩種沉淀都會(huì)與稀HNO 反應(yīng),產(chǎn)生CO 氣體。因此,檢驗(yàn)和時(shí)，都要用到稀HNO ，使用稀HNO 是為了排除的干擾。
常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)
物質(zhì) 檢驗(yàn)的試劑和方法 現(xiàn)象
O2 帶火星的木條 帶火星的木頭
H2 依次通入灼熱的氧化銅和無(wú)水硫酸銅 黑色固體 ，無(wú)水硫酸銅
CO2 澄清石灰水
H2O 無(wú)水硫酸銅 無(wú)水硫酸銅
CO 依次通入灼熱的氧化銅和澄清石灰水 黑色固體變紅，澄清石灰水變渾濁
CH4 點(diǎn)燃后將生成物依次通入無(wú)水硫酸銅和澄清石灰水 無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，澄清石灰水變渾濁
NH3 濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 石蕊試紙變成
物質(zhì)的推斷
常見(jiàn)的突破口
解推斷題的關(guān)鍵是尋找突破口。作為突破口的一般是物質(zhì)的狀態(tài)、溶解性、特征顏色、特征反應(yīng)等。
常見(jiàn)離子的反應(yīng)特征(見(jiàn)本專(zhuān)題常見(jiàn)離子的檢驗(yàn))
化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型的特征(四大基本反應(yīng)類(lèi)型)與特殊的化學(xué)反應(yīng)
工業(yè)煉鐵、濕法煉銅、光合作用、高溫煅燒大理石等
常見(jiàn)的由兩種相同元素組成的不同物質(zhì)：H O 和H O,CO 和CO ,SO 和SO ,FeCl 和FeCl , Fe O 、Fe O 和 FeO等。
物質(zhì)的俗名和化學(xué)式
俗名 化學(xué)式
生石灰 CaO
干冰 CO
熟石灰、消石灰 Ca(OH)
苛性鈉、火堿、燒堿 NaOH
純堿、蘇打 Na CO
小蘇打 NaHCO3
膽礬、藍(lán)礬 CuSO ·5H O
尿素 CO(NH )
物質(zhì)的名稱(chēng)和主要成分的化學(xué)式
名稱(chēng) 主要成分的化學(xué)式
大理石、石灰石 CaCO
天然氣(沼氣) CH
石灰乳、石灰漿 Ca(OH)
鈦白粉 TiO
銅綠 Cu (OH) CO
赤鐵礦 Fe O
【典例1.1】（2023·杭州）有一瓶標(biāo)簽無(wú)法辨認(rèn)的試劑，是碳酸鈉溶液或硫酸鈉溶液中的一種。僅用下列試劑無(wú)法進(jìn)行鑒別的是（　　）
A．試紙 B．酚酞試液 C．稀硫酸 D．硝酸鋇溶液
【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1.1】（2023 廣安）某溶液中的溶質(zhì)可能含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的一種或幾種。為探究溶液中溶質(zhì)的成分，某興趣小組的同學(xué)向盛有一定量樣品的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液的質(zhì)量的變化趨勢(shì)如圖所示（已知：BaSO4既不溶于水，也不溶于酸）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．原溶液中一定沒(méi)有H2SO4，可能有Na2CO3
B．b點(diǎn)產(chǎn)生的沉淀為BaCO3和Mg（OH）2
C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)之間對(duì)應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)有兩種
D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)只有一種
【典例1.2】（2022 眉山）某無(wú)色水溶液中可能含有以下離子中的幾種：H+、Mg2+、Cu2+、Cl﹣、、，為確定其成分，小芳進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
①經(jīng)測(cè)定，溶液pH＝1；
②取部分未知溶液加入過(guò)量NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾；
③取②的部分濾液加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。
分析上述實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)溶液中含有離子的判斷正確的是（　　）
A．一定含有H+、Mg2+，可能含有
B．一定含有H+、Mg2+、，可能含有Cl﹣
C．一定含有H+、Mg2+，可能含有Cu2+
D．一定含有H+、Mg2+、，可能含有Cu2+、Cl﹣
【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1.2】（2023 濟(jì)寧）甲、乙兩廠分布如圖所示，箭頭代表水流方向。兩廠排放的廢水中含有K+、Cu2+、Ag+、、OH﹣、Cl﹣六種離子，兩廠分別含有其中不同的三種離子。如果在a處取水樣進(jìn)行檢測(cè)，廢水的pH大于7；兩廠發(fā)水按適當(dāng)比例混合，可將廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化成沉淀，這樣處理后c處的廢水就可以達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．a(chǎn)處廢水中含有K+、OH﹣、Cl﹣
B．b處廢水中一定含有Cu2+，可能含有Cl﹣、
C．b處廢水顯藍(lán)色
D．c處廢水中溶解的溶質(zhì)可用作肥料
混合物的提純?cè)瓌t
“不減”:非雜質(zhì)的成分不能減少；
“不增”:不能引入新雜質(zhì)；
“易分”:得到的物質(zhì)要容易分開(kāi)。
分離與提純的方法
物理方法
①過(guò)濾
適用范圍：分離不溶性的固體與液體或可溶性固體與不溶性固體組成的混合物。
原理：難溶性的物質(zhì)難以通過(guò)濾紙。
實(shí)例：粗鹽的提純。
一般分離時(shí)有兩種情況
過(guò)濾后得到不可溶的固體試劑：過(guò)濾、洗滌、烘干（如CaCO3中除去Na2CO3）
過(guò)濾后得到可溶性的固體試劑：過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶（如Na2CO3中除去CaCO3）
②結(jié)晶法
降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液)
適用范圍：溶解度受溫度變化影響較大的固體物質(zhì)。
原理：溶解度受溫度變化影響大的物質(zhì)，降溫時(shí)會(huì)析出大量晶體。
實(shí)例：硝酸鉀(大量)和氯化鈉(少量)的混合溶液，提純硝酸鉀
蒸發(fā)結(jié)晶
適用范圍：溶解度受溫度變化影響不大的固體物質(zhì)。
原理：溶解度受溫度變化影響不大的固體物質(zhì)，加熱蒸發(fā)時(shí)，水分蒸發(fā)，晶體析出。
實(shí)例：海水曬鹽；提純氫氧化鈣。
③蒸餾
適用范圍：分離由沸點(diǎn)不同的液體組成的混合物。
原理：沸點(diǎn)低的先蒸發(fā)出來(lái)。
實(shí)例：通過(guò)蒸餾，得到純凈水；分離液態(tài)空氣法。
化學(xué)方法
選用試劑的要注意的點(diǎn)：
選用的試劑只能和雜質(zhì)反應(yīng)，不能與被提純物反應(yīng)；
選用的試劑與雜質(zhì)反應(yīng)不能生成與被提純物同狀態(tài)的新物質(zhì)；
選用的試劑如果與被提純物同狀態(tài)，只能適量，不同狀態(tài)，最好足量。
①沉淀法
轉(zhuǎn)化途徑：加入一種試劑與雜質(zhì)反應(yīng)，生成的沉淀經(jīng)過(guò)濾除去。
實(shí)例：除去硝酸中的硫酸，可加入適量的Ba(NO ) 溶液，過(guò)濾。
②氣化法
轉(zhuǎn)化途徑：加入一種試劑與雜質(zhì)反應(yīng)，生成氣體而除去雜質(zhì)。
實(shí)例:除去 NaCl 溶液中混有的 Na CO ,可加入適量鹽酸。
③轉(zhuǎn)化法
轉(zhuǎn)化途徑：通過(guò)化學(xué)反應(yīng)把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì)。
實(shí)例：除去CO 中的少量CO，可將混合氣體通過(guò)灼熱的 CuO。
④吸收法
轉(zhuǎn)化途徑：把混合氣體通入一種溶液，其中雜質(zhì)被吸收。
實(shí)例：除去CO中混有的少量 可先將混合氣體通入足量的NaOH 溶液中，然后通入濃硫酸。
除去CO2中混有的HCl，通入飽和的碳酸氫鈉溶液或者硝酸銀溶液。
⑤溶解法
轉(zhuǎn)化途徑：向混合物中加入某種溶液，將雜質(zhì)溶解(發(fā)生化學(xué)反應(yīng))除去。
實(shí)例：除去 Cu中混有的少量 CuO，可先向混合物中加入足量稀鹽酸，然后過(guò)濾、洗滌、干燥。
⑥加熱法
轉(zhuǎn)化途徑：通過(guò)加熱的方法，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體或沉淀除去。
實(shí)例：除去 中混有的少量 可直接加熱。
⑦置換法
轉(zhuǎn)化途徑：較活潑金屬與較不活潑金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，從而達(dá)到除雜的目的，
實(shí)例: 溶液中混有少量 可向混合溶液中加入過(guò)量的Zn粉后再過(guò)濾。
【典例2.1】（2022·浙江金華·統(tǒng)考一模）下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，不合理的是（　　）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)方案
A 檢驗(yàn)NaCl中是否含Na2CO3 取樣，滴加適量AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀
B 分離酒精和水 蒸餾法分離出酒精
C 除去銅粉中的CuO 滴加過(guò)量稀鹽酸后，過(guò)濾、洗滌、干燥
D 除去稀鹽酸中的稀硫酸 滴加氯化鋇溶液直至恰好反應(yīng)，過(guò)濾
A．A B．B C．C D．D
【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2.1】（2022·浙江紹興·統(tǒng)考一模）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br/>選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)方案
A 檢驗(yàn)酒精中是否含有氧元素 在空氣中點(diǎn)燃，檢驗(yàn)生成物
B 除去KCl溶液中的MgCl2 滴加適量Ba（OH）2溶液
C 鑒別固體NaOH與NH4NO3 取樣，分別溶于水中，觀察溶液溫度變化
D 分離Cu粉和Fe粉的混合物 加入足量的稀硫酸，過(guò)濾、洗滌、干燥
A．A B．B C．C D．D
【典例2.2】（2023 泰安）粗鹽中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為獲得精鹽進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：
下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．根據(jù)NaCl的溶解度，可計(jì)算出溶解10g粗鹽所需水的最少質(zhì)量
B．只調(diào)換“過(guò)量NaOH溶液”與“過(guò)量BaCl2溶液”的順序，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br/>C．操作c的名稱(chēng)為蒸發(fā)結(jié)晶
D．若稱(chēng)得精鹽的質(zhì)量為8.5g，則該粗鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是85.0%
【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2.2】（2023 青島）海水“曬鹽”得到的粗鹽中常含有難溶性雜質(zhì)和氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。為除去可溶性雜質(zhì)，進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)操作。下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．步驟①和②的順序不能顛倒
B．加入過(guò)量氫氧化鈉溶液的目的是除盡Mg2+
C．步驟③中所得沉淀的成分是碳酸鈣
D．步驟④中只發(fā)生了中和反應(yīng)
真題演練
（2023黑龍江牡丹江真題 ）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選擇的方法正確的是（ ）
序號(hào) 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜方法
A CO2 H2O 將氣體通過(guò)足量的濃硫酸
B NaCl 泥沙 加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥
C O2 N2 將氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)
D KCl溶液 K2CO3 向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，過(guò)濾
（2022 泰安）有一包固體粉末X，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、硫酸亞鐵、鎂粉中的兩種或多種。為確定固體粉末的成分，現(xiàn)取進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示（不考慮水、稀鹽酸的揮發(fā)）。下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．若濾液1呈無(wú)色，則濾液2中可能會(huì)有Fe2+、Cu2+、Mg2+
B．若氣體1為純凈物，則原固體X一定不含碳酸鈣
C．若濾液2呈淺綠色，則濾渣1中一定含有銅、鐵
D．若氣體1為混合物，則濾渣1中一定含有碳酸鈣、銅、鐵
（2023重慶B真題）鑒別是重要的實(shí)驗(yàn)技能。分別鑒別兩組物質(zhì)：①C、CuO②稀H2SO4、Na2CO3溶液，都能選用的試劑是（ ）
A. O2 B. NaOH溶液 C. 鐵片 D. 稀H2SO4
（2023湖北隨州真題）下列實(shí)驗(yàn)操作(方案)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)操作(方案)
A 除去銅粉中少量的Fe 加足量的稀鹽酸，過(guò)濾、洗滌、干燥
B 鑒別二氧化碳和氮?dú)鈨善繗怏w 將燃著的木條分別伸入集氣瓶中
C 檢驗(yàn)硬水和軟水 取樣，滴加肥皂水，振蕩，觀察現(xiàn)象
D 區(qū)分化肥和KCl 取樣，加少量熟石灰粉末，混合研磨，聞氣味
（2023四川內(nèi)江真題）下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)方案
A 鑒別棉線和羊毛線 灼燒聞氣味
B 分離木炭粉和鐵粉的混合物 將磁鐵靠近混合物
C 除去CO2中的HCl氣體 通過(guò)盛有足量NaOH溶液的洗氣瓶
D 檢驗(yàn)蠟燭中是否含有氫元素 在蠟燭的火焰上方罩一只干燥的冷燒杯，觀察現(xiàn)象
（2023 南充）下列有關(guān)物質(zhì)的除雜和鑒別正確的是（　　）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)操作
A 除去KCl中的MnO2 加水溶解，過(guò)濾，洗滌，干燥
B 除去CO2中的HCl 將混合氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液
C 鑒別羊毛和滌綸 取樣灼燒，聞氣味
D 鑒別NH4Cl和（NH4）2SO4 分別加入熟石灰，研磨，聞氣味
A．A B．B C．C D．D
（2022廣州中考）下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到目的的是（ ）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)方案
A 除去鹽酸中的少量硫酸 加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液后過(guò)濾
B 除去MgCl2溶液中的少量鹽酸 加入過(guò)量MgO后過(guò)濾
C 鑒別NH4Cl和K2CO3固體 取樣，加入CaCl2粉末，研磨、聞氣味
D 鑒別NaCl和Na2SO4溶液 取樣，滴加Mg(NO3)2溶液，觀察現(xiàn)象
A. A B. B C. C D. D
（2022湖北潛江等中考）下列有關(guān)物質(zhì)的除雜方法不正確的是（ ）
選項(xiàng) 物質(zhì) 所含雜質(zhì) 除雜方法
A CO2 O2 將氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)，充分反應(yīng)
B NaOH溶液 Na2CO3 加入適量稀鹽酸，充分反應(yīng)
C Al2（SO4）3溶液 CuSO4 加入適量的鋁粉充分反應(yīng)后，過(guò)濾
D KCl固體 MnO2 加水溶解后，過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶
（2022山東威海）下列分離提純物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法，正確的是（　　）
選項(xiàng) 物質(zhì)（雜質(zhì)） 具體操作
A NaHCO3固體（Na2CO3） 加熱
B NaCl溶液（Na2SO4） 加入過(guò)量的BaCl2溶液，過(guò)濾
C CO2（水蒸氣） 將混合氣體通過(guò)裝有NaOH固體的干燥管
D MgCl2溶液（NaCl） 加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾，洗滌，向?yàn)V渣中加適量稀鹽酸
A．A B．B C．C D．D
（2023 濟(jì)寧）有一包固體粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的幾種，為確定其組成，取適量試樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：
①取試樣溶于水，攪拌、過(guò)濾，得到無(wú)色澄清溶液A和白色沉淀B；
②取上述無(wú)色澄清溶液A，通入適量的CO2，生成白色沉淀C；
③取上述白色沉淀B，加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀全部消失。
綜合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：
（1）由①得原固體粉末中一定不含 　 　（寫(xiě)化學(xué)式）；
（2）由②③得原固體粉末中一定不含 　 　（寫(xiě)化學(xué)式）；
（3）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象綜合判斷，固體粉末的混合組成中，最多是含有4種物質(zhì)的混合，最少是含有 　 　種物質(zhì)的混合。
（2023·湖南郴州·統(tǒng)考中考真題）A~F是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其中D為赤鐵礦的主要成分，F(xiàn)為黑色固體。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
(1)F的化學(xué)式是 。
(2)寫(xiě)出B的一種用途 。
(3)寫(xiě)出B+D→A+E的化學(xué)方程式 。
(4)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中未涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型是 。
（2023·湖南邵陽(yáng)·統(tǒng)考中考真題）已知A~H為初中化學(xué)常見(jiàn)的8種物質(zhì)，已知A是無(wú)色無(wú)味的氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，C的溶液為藍(lán)色；從物質(zhì)類(lèi)別來(lái)看，A和B屬于同一類(lèi)別，C和D屬于同一類(lèi)別，F(xiàn)和G屬于同一類(lèi)別，他們的相互關(guān)系如圖所示。（物質(zhì)類(lèi)別是指：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽；“→”表示一種物質(zhì)可以通過(guò)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，“—”表示相連的兩種物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)；反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去）

(1)物質(zhì)A的化學(xué)式 ；
(2)B→C反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類(lèi)型是 ；
(3)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（2023·湖南懷化·統(tǒng)考中考真題）海水是一種重要資源，利用海水可制取金屬鎂等物質(zhì)。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

根據(jù)流程回答下列問(wèn)題：
(1)操作Ⅰ的名稱(chēng)是 ，該操作用到的玻璃儀器有燒杯，漏斗和 ；該儀器在操作Ⅰ中的作用是 。操作Ⅰ中加入的NaOH溶液應(yīng)過(guò)量，其目的是 。
(2)試劑X是 （填名稱(chēng)），寫(xiě)出溶液A中加入試劑X發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（2023 達(dá)州）為了參加2023年5月舉行的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試，各學(xué)校積極組織了實(shí)驗(yàn)操作訓(xùn)練。小姚同學(xué)完成了“稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、蒸餾水的鑒別”實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫他完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告的填寫(xiě)。
【實(shí)驗(yàn)題目】稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、蒸餾水的鑒別
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹窟x擇合適的指示劑鑒別稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、蒸餾水
【實(shí)驗(yàn)儀器】小試管5支、試管刷等
【實(shí)驗(yàn)藥品】隨機(jī)編號(hào)為A、B、C的三種待測(cè)液，酚酞試液（裝于滴瓶），石蕊試液（裝于滴瓶）
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①分別取A、B、C待測(cè)液1﹣2mL于三支試管中，分別滴入1﹣2滴石蕊試液，振蕩。 B中的石蕊試液變 　 　，另外兩支試管中的液體呈藍(lán)色、紫色，但顏色相近。 鑒別出B是 　 　，A、C無(wú)法準(zhǔn)確鑒別。
②另取A、C待測(cè)液1﹣2mL于兩支試管中，分別滴入1﹣2滴酚酞試液，振蕩。 C中的酚酞試液變 　 　，A中無(wú)明顯現(xiàn)象。 鑒別出C是 　 　，A是蒸餾水。
【交流反思】小峰同學(xué)認(rèn)為，只用酚酞試液也能完成該實(shí)驗(yàn)。他設(shè)計(jì)方案并完成了實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①分別取A、B、C待測(cè)液1﹣2mL于三支試管中，分別滴入1﹣2滴酚酞試液，振蕩。 C中液體呈紅色，A、B中無(wú)明顯現(xiàn)象。 鑒別出C。
②將①中的紅色液體分為兩等份，　 　。 觀察到其中一支試管有明顯的現(xiàn)象：　 　。 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　，鑒別出A、B。
知識(shí)梳理
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁(yè) （共 2 頁(yè)）
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