資源簡介

一、常見物質的俗稱、用途 .
1. 物質的俗名
大理石、石灰石、雞蛋殼（主要成分：碳酸鈣CaCO3）;
熟石灰、消石灰、澄清石灰水、石灰漿[氫氧化鈣：Ca(OH)2]；
生石灰（氧化鈣：CaO）；
燒堿、火堿、苛性鈉（氫氧化鈉：NaOH）；
純堿、蘇打（碳酸鈉：Na2CO3）；
鐵銹（主要成分：氧化鐵Fe2O3）；
胃酸（含有：鹽酸 HCl）
食醋（含有：醋酸）
膽礬（硫酸銅晶體，CuSO4·5H2O）
干冰（固體二氧化碳：CO2）；
金剛石、石墨（單質碳：C）
2. 物質的用途
生石灰分（氧化鈣，CaO）常用作食品干燥劑;（利用其化學性質）
熟石灰（氫氧化鈣，Ca(OH)2）能用來改良酸性土壤以及配制波爾多液；（…化學性質）
碳酸鈣（CaCO3）是補鈣劑的主要成分
大理石、石灰石（主要成分：碳酸鈣CaCO3）常作建筑材料
純堿（碳酸鈉，Na2CO3）可用于食品制作，膨松劑、洗滌劑、滅火劑
燒堿（氫氧化鈉，NaOH）是重要的化工原料，用于精煉石油、爐具清潔劑、也可做干燥劑
（注：氫氧化鈉、氫氧化鈣都不能治療胃酸過多！因為具有腐蝕性，NaOH不能用來改良酸性土壤）
稀鹽酸（HCl）助消化、制藥、除鐵銹（稀硫酸 H2SO4 也可除鐵銹）
濃硫酸 常作實驗室中的氣體干燥劑（…物理性質）
鐵粉 是一種雙吸劑，可用作食品保鮮劑，吸收氧氣和水分
活性炭 具有吸附性，常用來吸附有毒氣體、除臭、處理污水（…物理性質）
氯化鈉（NaCl）可用作調味品、融雪劑；
一氧化碳（CO）、氫氣（H2）、碳（C）可作冶煉金屬的還原劑；（…化學性質）
二氧化碳（CO2）可用作滅火劑；
氧氣（O2）可作助燃劑；（…化學性質）
二、物質的分類、化肥、材料 .
1. 物質的分類 ：
混合物—由兩種及以上物質組成(分子有多種)，例空氣、汗水、石油、XX溶液、天然氣、鋼；
純凈物—由一種物質組成(只有一種分子)，舉例：冰水共存物、食鹽、液氧、硫酸銅晶體
單質—由同種元素組成的純凈物，舉例：氧氣O2、石墨C、鐵Fe、
化合物—由不同種元素組成的純凈物，舉例：氫氧化鈉NaOH、氧化銅CuO、硝酸鉀KNO3
金屬單質—舉例：鐵、鎳、銅、鈉（帶有“钅”的單質）
非金屬單質—舉例：碳、磷、硅、硫；氫氣、氧氣、氮氣；氦氣、氖氣、氬氣
無機化合物—舉例：酸、堿、鹽、氧化物
有機物—含碳元素(C)的化合物（CO、CO2、碳酸、碳酸鹽除外）
大多數有機物難溶于水、易燃燒、受熱易分解、熔點低、不導電
舉例：甲烷、酒精、醋酸、維生素、葡萄糖、脂肪
氧化物—只有兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，
金屬氧化物—舉例：氧化鈣、氧化銅、氧化鐵、氧化鈉、氧化鋁
非金屬氧化物—舉例：一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、五氧化二磷
酸—陽離子都是氫離子(H+)的化合物，具有HnX的形式，酸中一定含氫元素，不一定有氧元素！；
常見的酸：鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、氫硫酸H2S
堿—陰離子都是氫氧根離子(OH-)的化合物，具有X(OH)n的形式，堿中一定有氫、氧元素！；
常見的堿：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、氨水NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2
鹽—陽離子是金屬離子或銨根離子，陰離子是酸根離子的化合物，鹽中不一定含有金屬元素！；
具有形式：碳酸某、硫酸某、氯化某、硝酸某、碳酸氫某
常見的鹽：碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸鋇、氯化鈉、氯化鈣、硫酸鋇、硝酸銨、氯化銨、
2. 化肥的種類
植物生長長所需三種主要營養元素：氮N、磷P、鉀K
氮肥：管葉，缺-葉黃，化學式中”只”有磷元素，如碳酸氫銨(NH4HCO3)、尿素、氯化銨(NH4Cl)、硫酸銨
磷肥：管果實，缺-葉紅，化學式中”只”有磷元素，如 磷酸鈣
鉀肥：管莖粗壯，缺-葉褐斑，化學式中”只”有磷元素，如氯化鉀(KCl)、硫酸鉀(K2SO4)、
復合肥：含有兩種及以上營養元素，如硝酸鉀(KNO3)
3. 常見的材料
(1)金屬材料：包括純金屬和合金。一般金屬材料都具有良好的導電性、導熱性、延展性
(2)合金材料指一種金屬與其他金屬或非金屬熔合在一起具有金屬特性的物質。
大多數的金屬材料實際是合金，鋼是鐵合金，是最常見、應用較廣的一種合金。合金具有金屬特性，合金是混合物。
(2)常見的三大無機非金屬材料：水泥、玻璃 和 陶瓷
(3)三大有機合成材料：合成塑料、合成纖維 和 合成橡膠（棉花是天然高分子材料，不是合成材料）
(4)新型材料（了解）：光電子信息材料、先進復合材料、超級陶瓷材料、新型金屬材料、新型高分子材料、超導材料等
三、常見化學反應及現象（書寫化學方程式） .
八下知識回顧：
1.常見的原子團： 、 、 、 、 、
2.常見化合價：鉀鈉銀氫+1價，鈣鎂鋇鋅為+2價，氟氯溴碘負一價，通常氧是—2價，三鋁四硅五價磷，一二銅二三鐵，單質元素為零價
1. 常見物質的顏色
固體：紅色的固體——Cu、Fe2O3
黑色的固體——C、Fe 、CuO、Fe3O4、MnO2
白色的固體——CuSO4（無水硫酸銅）等很多
黃色的固體—— S（硫磺）
藍色的固體——CuSO4·5H2O （膽礬、硫酸銅晶體）
沉淀：藍色沉淀——Cu(OH)2
紅褐色沉淀—Fe(OH)3
常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl；
溶于酸的白色沉淀—碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂
溶液顏色：藍色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等 含Cu2＋溶液
淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2等 含Fe2＋溶液
黃色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、等 含Fe3＋溶液
2. 必須熟練記憶的常見化學反應、方程式書寫和現象
（1）. 與酸有關
寫出下列有關酸的化學式。
(1)鹽酸____________；
(2)硫酸____________；
(3)硝酸____________；
(4)醋酸——食醋的主要成分
(5)碳酸飲料中含有的酸_____________；
(6)汽車用鉛蓄電池中含有的酸______________；
(7)人體胃液中含有的酸_____________。
酸溶液中都含有__________，所以酸具有相似的化學性質
1）酸溶液與指示劑作用
酸溶液能使_____________變_________
2）酸 + 活潑金屬反應 → 鹽 + H2↑（酸與鐵反應，生成的是2價鐵！亞鐵離子！別寫錯了）
Fe + 2HCl== FeCl2 + H2 ↑ （有氣泡產生，溶液變淺綠色）
Zn + H2SO4== Zn SO4 + H2 ↑（有氣泡產生）——實驗室用于制H2，
(以下反應現象都是“有氣泡產生”，但鐵反應中再加一條“溶液變為淺綠色”)
Mg + HCl == ， Mg+ H2SO4 == .
Al + HCl == ， Al + H2SO4 == .
Fe + HCl == ， Zn + H2SO4 == .
Zn + HCl == ， Fe+ H2SO4 == .
3）酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水
Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 +3H2O (紅色鐵銹逐漸消失，溶液變成黃色)
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （黑色粉末逐漸消失，溶液變成藍色）
(氧化鐵反應現象如上， 氧化銅反應現象如上)
CuO + HCl == . CuO + H2SO4 == .
Fe2O3 + HCl == .Fe2O3+ H2SO4 == . ——除鐵銹的原理
4）酸 + 堿 → 鹽 + 水（酸堿反應是中和反應，中和反應也屬于復分解反應）
NaOH + HCl == , NaOH + H2SO4 == .
Ca(OH)2 + HCl == , Ca(OH)2 + H2SO4 == ——改良酸性土壤的原理
（以上4個，反應能發生但沒有明顯實驗現象，判斷反應進行需配合酚酞或紫色石蕊試液，后面解釋）
Cu(OH)2 + HCl == , Cu(OH)2 + H2SO4 == .
(以上現象： 固體逐漸 ，溶液變成 )
Fe(OH)3 + HCl == , Fe(OH)3 + H2SO4 == .
（以上現象： 固體逐漸 ，溶液變成 ）
Mg(OH)2 + HCl == , Mg(OH)2 + H2SO4== .
（以上現象：白色沉淀溶解）
Al(OH)3 + HCl== ——用胃舒平治療胃酸過多的原理 (再次提醒，胃酸里有鹽酸)
Ba(OH)2 + H2SO4 == （現象：出現 沉淀）
Ba(OH)2 + HCl== ,（沒有明顯實驗現象）
5）酸 + 某些鹽 → 新鹽 + 新酸
（HCl、H2SO4均能與碳酸鹽反應，現象是 有氣泡產生）
CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2 ↑ ——實驗室制取CO2 （這里不能用稀硫酸，后面解釋）
Na2CO3 + HCl == , Na2CO3 + H2SO4 == .——檢驗NaOH是否變質
MgCO3 + HCl == , MgCO3 + H2SO4 == . ——除去燒水壺上的水垢
BaCO3 + HNO3 == , （現象：沉淀溶解，有氣泡產生）
BaCO3 + H2SO4 == .
AgNO3 + HCl == （現象：生成不溶于酸的白色沉淀）——檢驗溶液中是否有Cl-
Ba(NO3)2 + H2SO4 == .
BaCl2 + H2SO4 == ，
（以上兩個反應的現象：生成不溶于酸的白色沉淀）——檢驗溶液中是否有SO42-
（以上大括號內的三個反應，不屬于酸的共同性質！）
PS：某固體與酸反應有氣泡產生，該固體可能是碳酸鹽也可能是金屬！
（2）. 與堿有關
寫下下列堿的化學式，并說明溶解性
氫氧化鈉 （ ）， 氫氧化鈣 （ ）. 氫氧化鉀 （ ）.
氫氧化鋇 （ ）, 氨水 .
氫氧化鎂 （ ），氫氧化銅 （ ），氫氧化鋁 （ ），
氫氧化鐵 （ ），氫氧化亞鐵 （ ），氫氧化鋅 （ ），
堿溶液中都有_________，所以堿具有相似的化學性質
（可溶性堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2）
1）(可溶性)堿溶液與指示劑作用
(可溶性)堿溶液能使_________變_____，能使______ __變______
2）(可溶性)堿溶液 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水
NaOH + CO2 == .——吸收CO2氣體 ——氫氧化鈉久置變質的原因
Ca(OH)2 + CO2 == .（現象：澄清石灰水變渾濁）——檢驗CO2氣體
NaOH + SO2 == ，——工業上吸收SO2有毒氣體
3）(可溶性)堿溶液 + 某些鹽溶液反應 → 新鹽 + 新堿
NaOH + CuCl2 == , Ca(OH)2 + CuCl2 == .
NaOH + CuSO4 == . (現象：產生 沉淀)
NaOH + Fe2(SO4)3 == , Ca(OH)2 + Fe2(SO4)3 == .
NaOH + FeCl3 == , (現象：產生 沉淀)
NaOH + MgCl2 == . (現象：產生 沉淀)
Ca(OH)2 + Na2CO3 == . (現象：產生 沉淀)——工業上用純堿制燒堿
NH4Cl + NaOH == . NH4Cl + Ca(OH)2 == .
NH4NO3 + NaOH == ; NH4NO3 + Ca(OH)2 == .
(銨鹽與堿反應的現象：生成一種有刺激性氣味的氣體，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍)
（銨態氮肥和堿不能共用！會生成氨氣逸出，降低氮肥的效力！）
4）(所有)堿 + 酸 → 鹽 + 水（同酸的通性中：酸+堿==鹽+水）
（3）. 與鹽有關
1）可溶性鹽 + 可溶性鹽 → 另外兩種鹽；
NaCl+ AgNO3 == AgCl ↓ + NaNO3
Na2CO3 + CaCl2 ==CaCO3 ↓ + 2NaCl
Na2SO4 + BaCl 2 ==== BaSO4 ↓ + 2 NaCl
2）可溶性鹽 + 較活潑金屬 → 新鹽 + 較不活潑金屬
金屬活動性順序表
K、Ca、Na、_____、_____、_____、_____、Sn、Pb、（H）_____、Hg、_____、Pt、Au
金屬活性依次減弱
Fe+CuSO4 == .(現象：鐵表面有紅色物質附著)—濕法煉銅、波爾多液不能用鐵制容器盛放的原理
【這個方程式很重要！很常考，凡是和鐵有關的，1要注意這個思路2要注意鐵生銹氧化】
Cu + AgNO3 == .
Fe + AgNO3 == .
3）常見酸、堿、鹽的溶解性
鉀、鈉、銨、硝均可溶 （鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶）
溶鉀鈉鋇鈣堿可溶 （堿只溶鉀鈉鋇鈣）
鹽酸鹽里銀除外 （鹽酸鹽除AgCl外均可溶）
硫酸鹽里鋇除外 （硫酸鹽除BaSO4外均可溶）
碳酸鹽只溶鉀鈉銨 （碳酸鹽大多難溶（可溶鉀、鈉、銨））
（4）. 與金屬有關
1）金屬能跟氧氣反應生成氧化物
Mg + O2 現象：發出耀眼的 ，生成一種 。
Fe + O2 現象：在氧氣中 燃燒， 四射，生成一種
Cu + O2 現象：生成黑色固體。
鐵制品在空氣中銹蝕，表面生成鐵銹（Fe2O3），鐵銹結構疏松，會加速其內部的鐵氧化
鋁制品比鐵制品耐銹蝕，是因為其表面有一層致密的氧化膜（Al2O3）,會阻礙其內部的鋁進一步氧化
Al + O2 == .——鋁制品防銹蝕的原因
Al2O3 + HCl == . ——鋁制品不能盛放酸性物質的原因
2）金屬與酸的反應
只有排在金屬活動性順序氫前面的金屬才能和酸發生置換反應（化學反應見（1）酸）
3）金屬和鹽的置換反應：（前換后，鹽可溶！）
Mg + FeSO4 == .
Zn + Cu(NO3)2 == .
Cu + AgNO3 == .
Cu + AgCl == .
（5）. 其他幾個反應
C + O2 = 高溫= CO2; CO2 + C =高溫=CO
(以上說明：碳和氧氣反應，如果碳過量，會有一氧化碳生成)
CO2 + H2O == H2CO3； H2CO3 == CO2↑ + H2O
CaO + H2O == Ca（OH） 2 ——生石灰做干燥劑的原理，反應會放出大量的熱
Fe + S === FeS （黑色鐵粉與黃色硫粉反應生成黑色固體硫化亞鐵FeS，FeS是一種鹽！
驗證反應后的黑色固體不是鐵粉——用磁鐵，它不能被磁鐵吸引）
CaO 和 Ca(OH)2 和 CaCO3 之間的轉化
Cu + O2 === .
金屬冶煉方程式：
CuO + H2 === . (現象：黑色固體變紅)
Fe2O3 + CO =高溫== . (現象：紅色固體變黑)
【C、CO、H2 都具有還原性！都能與CuO反應生成Cu單質，都能和和Fe2O3 反應，生成Fe 單質！】
3. 四大基本反應類型
1)化合反應：多生一，A+B==C
2)分解反應：一生多，A==B+C
3)復分解反應：前后全都是化合物，AB+CD==AD+CB（兩兩交換、化合價不變）
4)置換反應：單質+化合物==新單質+新化合物
補充：氧化還原反應——反應前后元素化合價有變化的反應
補充：酸堿中和反應也是復分解反應，
酸和堿的反應
① 酸堿反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應
② 酸堿反應的實質：H++OH-==H2O .
③ 酸堿反應實驗（如HCl和NaOH）幾點注意事項：
① 實驗無明顯實驗現象（要借助酸堿指示劑來判斷反應是否發生）
② 無色酚酞試液作為實驗指示劑的話，無色酚酞試液要滴入堿（NaOH）溶液中，再逐滴滴入酸，邊滴邊振蕩
③ 判斷是否恰好完全反應：指示劑剛好變色。（如用無色酚酞試液的，溶液從紅色剛好變無色時）
4. 復分解反應的條件
可溶 + 可溶 == ↑ 或 ↓ 或 水
不溶物 + 酸(HCl或H2SO4) == ↑ 或 ↓ 或 水
（以下內容，先看一下，試著理解，若實在理解不能，就不用管了）
1）離子共存問題
會生成—沉淀、氣體、水—的離子不能共存
一般都能共存離子：K+、Na+、NO3-
一般不發生復分解反應物質：KNO3、NaNO3 —— 在離子共存選擇題中，若不確定選哪個，就選帶KNO3、NaNO3 的那個選項！
2）除雜問題——將要除掉的離子轉化為沉淀、氣體或水
原則：不能引入新雜質，不能消耗待提純的物質
以“NaOH溶液中含有少量Na2CO3”為例：
① 拆離子 ② 利用復分解反應除掉 ③ 組成物質并驗證
Na+——OH-（利用）
除“NaOH”中“Na2CO3” Ba(OH)2或Ca(OH)2（√）
CO3-——Ba2+或Ca2+（以沉淀除掉）
H+ （以氣體除掉） H2O（×）
5、幾個重要的酸、堿、鹽、氧化物的性質 .(多看幾遍，配合習題記憶)
1. 酸的個性
（1）鹽酸HCl
① 無色有刺激性氣味的液體（工業鹽酸因含雜質Fe3+，呈黃色）
② 濃鹽酸具有揮發性，揮發出氯化氫氣體，打開瓶塞，瓶口出現白霧（白霧為濃鹽酸揮發出來的氯化氫氣體與水蒸氣結合形成的鹽酸小液滴）
③ 濃鹽酸敞口放置：溶液質量 ，溶質質量分數 。
④ 用途：重要化工產品、金屬除銹、制造藥物、胃酸幫助消化
（2）硫酸H2SO4
① 無色無味、粘稠、油狀液體； 沒有揮發性！ ② 濃硫酸具有很強的腐蝕性；
皮膚碰到濃硫酸處理方法：干布拭去，大量清水沖洗，小蘇打溶液沖洗，嚴重的送醫。
③ 濃硫酸具有脫水性（ 性質）——炭化變黑；
④ 濃硫酸具有吸水性（ 性質）——用做氣體干燥劑（不可干燥堿性氣體如NH3）；
⑤ 濃硫酸溶于水會放出大量的熱； 濃硫酸稀釋：將濃硫酸沿杯壁緩慢倒入水中，并不斷攪拌。
⑥ 濃硫酸敞口放置：溶液質量 ，溶質質量分數 ；
⑦ 用途：重要化工原料、冶煉金屬、精練石油、金屬除銹，氣體干燥劑。
（3）硝酸：HNO3
①無色、易揮發、有刺激性氣味的液體；②強氧化性、腐蝕性；③見光易分解，密封保存在棕色瓶中。
幾種物質敞口放置比較
5.碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)敞口放在干燥空氣中，已失水，質量減小——化學變化
6.無水硫酸銅白色粉末放置在空氣中吸水變成藍色硫酸銅晶體，質量增加——化學變化
2. 幾種重要離子（原子團）檢驗：（稍微了解一下，知道各添加什么試劑，知道現象）
（1）Cl-檢驗：原理：Cl-+Ag+==AgCl↓
向待測溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3溶液，若生成不溶于酸的白色沉淀，則有Cl-
（2）SO42-檢驗：原理：SO42-+Ba2+==BaSO4↓
向待測溶液中滴加Ba(NO3)2溶液或BaCl2溶液（具體加哪個，也許要分析），再滴加稀HNO3溶液，若生成不溶于酸的白色沉淀，則有SO42-
（3）CO32-檢驗：原理：CO32-+2H+==CO2↑+H2O
向待測溶液中滴加稀HCl溶液，如無氣泡產生，則無CO32-，如有氣泡產生，將產生的氣體通入澄清石灰水，如變渾濁，則有CO32-；
（4）NH4+檢驗：原理：NH4++OH-==NH3↑ +H2O
向待測溶液中滴加NaOH溶液，如無刺激性氣體產生，則無NH4+，如有刺激性氣體產生，將產生的氣體通入濕潤的紅色石蕊試紙，變藍色，則有NH4+。
3. 堿的個性：
（1）氫氧化鈉（NaOH）
俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉
①白色片狀固體，易溶于水，溶于水放出大量的熱；
②易潮解（吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解）——氣體干燥劑（不能干燥CO2、HCl氣體）
③與空氣中CO2發生反應而變質（化學方程式： ）
判斷NaOH是否變質：方法1：滴加稀HCl，如有氣泡冒出，則變質。化學方程式： .
方法2：滴加Ca(OH)2或Ba(OH)2，如產生白色沉淀，則變質。化學方程式： .
④有較強的腐蝕性，能與油脂反應制肥皂，能使蛋白質變性（飲用牛奶、蛋清可以減輕堿的毒害作用）。
⑤重要的化工原料，用于肥皂、造紙、紡織、印染。
(2)氫氧化鈣（Ca(OH)2）
俗稱：熟石灰、消石灰，水溶液稱為澄清石灰水，具有一定的腐蝕性。
①白色粉末，微溶于水，溶解度隨溫度的升高而減小；
②CO2能使澄清石灰水變渾濁（化學方程式 鑒定CO2、檢驗CO2的存在）；
③與酸反應（農業上改良酸性土壤，處理酸溶液泄漏事故）；
④Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3 ↓ （實驗室制備少量NaOH）
⑤用途：建筑上粉刷材料、農業上改良酸性土壤、實驗室制少量NaOH、配制農藥波爾多液
4. 碳酸鈉（Na2CO3）：
俗稱：純堿、蘇打——純堿不是堿，是鹽！
水溶液呈堿性；——所以不能用無色酚酞去判斷NaOH是否變質
5. 氧化鈣（CaO）
俗稱：生石灰
① 能與水直接反應生成堿（看見與水反應的金屬氧化物，就想到它）
② 與水反應會放出大量的熱！
■ 若是看到金屬氧化物加水變成堿，一邊是考察CaO加水變成Ca(OH)2 ,
氧化銅、氧化鐵等是不會和水反應變成堿的！所以CuO→Cu(OH)2是不能一步實現的！

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