資源簡介

初中化學(xué)方程式及其相關(guān)知識點(diǎn)總結(jié)
1．澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w
Ca（OH）2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O
現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。
相關(guān)知識點(diǎn)：這個反應(yīng)可用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。
2．鎂帶在空氣中燃燒
2Mg + O2
現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。
相關(guān)知識點(diǎn)：這個反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài)。
3．水通電分解（或水的電解）
2H2O 2H2↑ + O2 ↑（分解）
現(xiàn)象：正極、負(fù)極有大量的氣泡產(chǎn)生
相關(guān)知識點(diǎn)：（1）正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣；
（2）氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8。
4．生石灰和水反應(yīng)
CaO + H2O → Ca（OH）2（化合）
現(xiàn)象：產(chǎn)生大量熱
相關(guān)知識點(diǎn)：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；（2）在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；
（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。
5．二氧化碳和水反應(yīng)
CO 2+ H2O → H2CO3（化合）
相關(guān)知識點(diǎn)：（1）在其中滴入紫色石蕊，石蕊會變成紅色；
（2）給生成的溶液加熱，紅色又變?yōu)樽仙2CO3 →CO 2 ↑ + H2O
6．銅粉在空氣中受熱
2Cu + O2 2CuO（化合）
現(xiàn)象：紅色物質(zhì)逐漸變成黑色粉末
相關(guān)知識點(diǎn)：通過這個方法可以制取氧化銅。
7．實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣（或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物）
2KClO3 2KCl + 3O2↑（ 分解）
相關(guān)知識點(diǎn)：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快反應(yīng)速率；
（2）二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變； （3）反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)行分離的方法是：溶解、過濾、蒸發(fā)。
（4）用氯酸鉀制取氧氣采取的裝置是固固加熱型，試管口應(yīng)略向下傾斜，鐵夾夾到離管口1/3處，導(dǎo)管不能深入試管太深。
（5）收集：O2 難溶于水，密度大于空氣，
可用排水集氣法或向上排空氣法
（6）檢驗(yàn)：用帶火星的木條放到瓶中其是否復(fù)燃
（7）驗(yàn)滿：用帶火星的木條放到瓶口看是否復(fù)燃。
8． 實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣
2H2O2 2 H2O + O2↑（ 分解）
相關(guān)知識點(diǎn)：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快反應(yīng)速率；
（2）二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變； （3）用雙氧水制取氧氣采取的裝置是固液不加熱型，長頸漏斗應(yīng)深入液面以下，防止氧氣逃逸。
9．木炭在空氣（或氧氣）中燃燒
C + O2 CO2（化合）
現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出紅光，在氧氣中是發(fā)出白光；
相關(guān)知識點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進(jìn)行檢驗(yàn)。
10．硫在空氣（或氧氣）中燃燒
S + O2 SO2（化合）
現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。
相關(guān)知識點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗(yàn)（紫色變成紅色）
11．鐵絲在氧氣中燃燒
3Fe + 2O2 Fe3O4（ 化合）
現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體
相關(guān)知識點(diǎn)：在做此實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細(xì)砂，目的是防止集氣瓶爆裂。
12．磷在空氣中燃燒
4P + 5O2 2P2O5（化合）
現(xiàn)象：產(chǎn)生大量而濃厚的白煙。
相關(guān)知識點(diǎn)：煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。
13． 氫氣在空氣中燃燒
2H2 + O2 2H 2O（化合）
現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰。
相關(guān)知識點(diǎn)：（1）氫氣是一種常見的還原劑；
（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。
14．木炭和氧化銅高溫反應(yīng)
C + 2CuO 2Cu + CO2↑（置換）
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，澄清石灰水變渾濁。
相關(guān)知識點(diǎn)：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅
15．氫氣還原氧化銅
H2 + CuO Cu + H2O （置換）
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，試管口有無色液體生成。
相關(guān)知識點(diǎn)：（1）實(shí)驗(yàn)開始時，應(yīng)先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣；
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。
一通氫 , 二點(diǎn)燈；三撤燈, 四停氫；一二顛倒要爆炸；三四顛倒會氧化。
16．實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w（或大理石和稀鹽酸反應(yīng)）
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑（復(fù)分解）
現(xiàn)象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產(chǎn)生。
相關(guān)知識點(diǎn)：（1）制取CO2采取的裝置是固液不加熱型，
長頸漏斗應(yīng)深入液面以下，防止CO2逃逸。
（2）收集：CO2 能夠溶于水，密度大于空氣，用向上排空氣法
（3）檢驗(yàn)：用澄清的石灰水看其是否變渾濁
（4）驗(yàn)滿：用燃燒的木條放到瓶口看是否熄滅。
（5）碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣。
17．煅燒石灰石（或碳酸鈣高溫分解）
CaCO3 CaO + CO2↑（分解）
18．一氧化碳在空氣中燃燒
2CO + O2 2CO2（化合）
現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰
相關(guān)知識點(diǎn)：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；
（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。
19．一氧化碳還原氧化銅
CO + CuO Cu + CO2
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，澄清石灰水變渾濁。
相關(guān)知識點(diǎn)：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化銅
20．甲烷在空氣中燃燒
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色
相關(guān)知識點(diǎn)：甲烷是天然氣（或沼氣或瓦斯）的主要成分，是一種很好的燃料；甲烷是最簡單的有機(jī)物
21．氧化銅與硫酸反應(yīng)
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O（復(fù)分解）
現(xiàn)象：黑色粉末溶解，溶液變成藍(lán)色
22．鐵絲插入到硫酸銅溶液中
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu（置換）
現(xiàn)象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質(zhì)析出。
23．工業(yè)煉鐵
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
相關(guān)知識點(diǎn)：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化鐵
24．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液
CuSO4 + 2NaOH →Cu（OH）2↓+Na2SO4（復(fù)分解）
現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成。
25．氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液
FeCl3 + 3NaOH → Fe（OH）3↓+ 3NaCl（復(fù)分解）
現(xiàn)象：有紅褐色沉淀生成。
26．用鹽酸來清除鐵釘上的鐵銹
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O（復(fù)分解）
現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液變成棕黃色，有氣泡產(chǎn)生。
27．用硫酸來清除鐵釘上的鐵銹
Fe2O3 + 3H2SO4→ Fe2 (SO4 )3 + 3H2O（復(fù)分解）
現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液變成棕黃色，有氣泡產(chǎn)生。
28．硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合
AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3（復(fù)分解）
現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。
29．氯化鋇溶液與硫酸溶液混合
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl（復(fù)分解）
現(xiàn)象：有白色沉淀生成。
30．膽礬受熱分解
CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O（分解）
現(xiàn)象：藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末，同時試管口有無色液體生成。
31．硫酸銅與水反應(yīng)
CuSO4 + 5 H2O → CuSO4·5H2O（化合）
現(xiàn)象：成白色粉末，逐漸變?yōu)樗{(lán)色晶體。
用此反應(yīng)可以檢驗(yàn)水的存在。
32．碳酸氫銨受熱分解
NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑（分解）
33．氫氧化鈣和氯化銨混合
Ca（OH）2 + NH4 Cl →CaCl2 + H2O + NH3↑ （復(fù)分解）
相關(guān)知識點(diǎn)：堿性物質(zhì)不能和銨態(tài)氮肥混合使用。
附：
物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式：
生石灰：CaO （2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2
（3）食鹽：NaCl （4）干冰：CO2 （5）純堿：Na2CO3 （6）石堿Na2CO3·10H2O
（7）燒堿（或苛性鈉、火堿）：NaOH （8）膽礬（或藍(lán)礬）：CuSO4·5H2O
（8）水銀：Hg （9）大理石、石灰石：CaCO3 （10）醋酸：CH3COOH

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