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中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺
寒假早學(xué)習(xí)4——構(gòu)成物質(zhì)的粒子及原子結(jié)構(gòu)
一、構(gòu)成物質(zhì)的粒子模型
1. 分子由原子構(gòu)成
(1)水分子分解模型
水在電解時生成了新物質(zhì)氫氣和氧氣，發(fā)生的是化學(xué)變化。從微觀角度解釋，一個水分子分解為兩個氫原子和一個氧原子，每兩個氫原子結(jié)合成一個氫分子，每兩個氧原子結(jié)合成一個氧分子，即電解水時，水分子變成了氫分子和氧分子。
(2)分子、原子定義
通過水電解微觀示意圖可知:
①分子是由原子構(gòu)成的。
②化學(xué)變化中，分子的種類發(fā)生變化，變成了新物質(zhì)的分子，分子的性質(zhì)也就發(fā)生了變化。
因此，對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。
③原子的種類和數(shù)量沒有發(fā)生變化，即化學(xué)變化中，原子不可分。因此，原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
(3)分子和原子都能構(gòu)成物質(zhì)
分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。有的物質(zhì)由分子構(gòu)成，如水、氫氣、氧氣、二氧化碳、甲烷等物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的；有的物質(zhì)是直接由原子構(gòu)成的，由原子構(gòu)成的物質(zhì)主要有三類:金屬、稀有氣體和某些固態(tài)非金屬(如碳、硅、硫、磷等)。
2.分子的種類
(1)分子可以由同種原子構(gòu)成，也可以由不同種原子構(gòu)成。如氫氣分子、氧氣分子、臭氧分子都是由同種原子構(gòu)成的，二氧化碳分子、甲烷分子等都是由不同種原子構(gòu)成的。
(2)不同數(shù)量的同種原子可以結(jié)合成不同的分子。如一個氧氣分子由兩個氧原子構(gòu)成，一個臭氧分子由三個氧原子構(gòu)成。
(3)不同種原子以不同的原子數(shù)量可以結(jié)合成不同的分子。如水分子和過氧化氫分子都是由氫原子和氧原子構(gòu)成的，一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成，一個過氧化氫分子由兩個氫原子和兩個氧原子構(gòu)成，一氧化碳分子和二氧化碳分子也是這種情況。
由此我們可以得出，分子的種類由原子的種類和數(shù)量決定。
(4)由原子直接構(gòu)成物質(zhì)時，原子種類不同，物質(zhì)不同；同種原子以不同結(jié)構(gòu)構(gòu)成物質(zhì)，物質(zhì)種類也不同。
金剛石 石墨
金剛石、石墨都是由碳原子構(gòu)成的，由于碳原子的排列方式不同，造成它們的內(nèi)部結(jié)構(gòu)不同，它們的物理性質(zhì)和用途也不同，金剛石堅硬無比，可做鉆頭和刻刀，而石墨質(zhì)軟且有滑膩感，可用于制作鉛筆芯和高溫潤滑劑。由此我們可知，同種原子可以以不同的結(jié)構(gòu)構(gòu)成不同的物質(zhì)。
3.分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系
分子 原子
不同點 在由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，分子在化學(xué)變化中可以再分 原子是化學(xué)變化中的最小粒子，原子在化學(xué)變化中不能再分
相同點 ①質(zhì)量和體積都很小； ②都在不停地做無規(guī)則運動； ③微粒間都有空隙； ④同種微粒性質(zhì)相同，不同種微粒性質(zhì)不同； ⑤都能直接構(gòu)成物質(zhì)
聯(lián)系
用分子的觀點解釋物質(zhì)的變化
①物理變化:分子本身不變，只是構(gòu)成物質(zhì)的分子間的空隙發(fā)生變化
②化學(xué)變化:分子本身發(fā)生變化，變成更小的微粒-原子，而原子又結(jié)合成新的分子。
4.粒子的大小與質(zhì)量
分子和原子都有一定的質(zhì)量和體積。
(1)分子和原子的體積都很小，原子半徑一般在10-10米數(shù)量級。如碳原子半徑為0.6x10-10米。
(2)分子和原子的質(zhì)量也非常小。1個碳原子的質(zhì)量約為1.9939x10-26千克。
(3)不同種類的分子和原子質(zhì)量不同，體積也不同。
(4)一個分子的質(zhì)量等于該分子中各原子的質(zhì)量之和。
二、原子結(jié)構(gòu)
1. 原子結(jié)構(gòu)模型的建立
時間 模型類型 科學(xué)家 模型說明 建立模型的依據(jù)
1803 實心球模型 道爾頓(英國) 認(rèn)為原子是一個實心球體 猜測
1897 棗糕模型(又叫西瓜模型) 湯姆生(英國) 原子是一個球體，正電荷均勻分布在整個球體內(nèi)，電子像面包里的葡萄干那樣鑲嵌其中 湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，且測得電子帶負(fù)電，而原子顯電中性
1911 核式結(jié)構(gòu)模型(又叫行星模型) 盧瑟福(英國) ①原子的大部分體積是空的 ②在原子的中心有一個很小的原子核 ③原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在原子核里，帶負(fù)電的電子在核外空間繞核運動 a粒子轟擊金屬箔實驗
1913 分層模型 玻爾 (丹麥) 電子在原子核外空間的一定軌道上分層繞核做高速的運動 帶負(fù)電的電子只能在原子內(nèi)的一些特定穩(wěn)定軌道上運動
建立模型往往需要有一個不斷完善 、不斷修正的過程，以使模型更接近事物的本質(zhì)。
2. 原子的構(gòu)成
原子是由帶正電荷的原子核和帶負(fù)電荷的核外電子構(gòu)成的。電子在原子核外空間做高速運動，一個電子帶一個單位負(fù)電荷，原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，電性相反，因此原子呈電中性。3. 原子核與原子大小的比較
原子很小，原子核更小。原子核的半徑大約是原子半徑的十萬分之一，原子核的體積雖然很小，但它幾乎集中了原子的全部質(zhì)量。原子核對于原子，就好比足球場內(nèi)的一只螞蟻
原子核的構(gòu)成
(1)原子核是由更小的兩種粒子一質(zhì)子和中子構(gòu)成的(氫原子除外）
(2)原子核帶正電，原子核中一個質(zhì)子帶一個單位正電荷，中子不帶電；核外電子帶負(fù)電，一個電子帶一個單位負(fù)電荷。而原子呈電中性，因此質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)。
(3)科學(xué)上把原子核所帶的電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)。核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù)。
5. 構(gòu)成原子的各種粒子之間的關(guān)系
(1)原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。如氧原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，則氧原子核帶8個單位正電荷(即+8)， 即核電荷數(shù)為8，而核外電子數(shù)也為8。
(2)中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。如鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)為12，兩者并不相等。
(3)原子核內(nèi)一定有質(zhì)子， 但不一定有中子。如普通氫原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子而沒有中子。
6. 帶電的原子-離子
(1)概念：帶電的原子或原子團(tuán)。原子團(tuán)是由兩種或兩種以上元素的原子結(jié)合而成的原子集團(tuán)，在許多化學(xué)反應(yīng)中作為一個整體參加反應(yīng)。
(2)離子的分類：
陽離子:帶正電荷的原子或原子團(tuán)，如鈉離子銨根離子。
陰離子:帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)，如氯離子硫酸根離子。
離子的形成：
一般來說，金屬原子容易失去最外層電子變成陽離子，非金屬原子容易得到電子變成陰離子。
(4)原子與離子的比較
項目 原子 離子
陽離子 陰離子
結(jié)構(gòu)關(guān)系 質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) > 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) < 電子數(shù)
電性 呈電中性 帶正電 帶負(fù)電
相互轉(zhuǎn)化 同種元素的原子和離子的原子核相同，原子得、失電子后形成陰、陽離子
(6)氯化鈉的形成
鈉在氯氣中燃燒時，鈉原子失去1個電子形成帶正電荷的鈉離子，氯原子得到1個電子形成帶負(fù)電荷的氯離子。帶相反電荷的鈉離子和氯離子之間相互吸引，構(gòu)成了呈電中性的氯化鈉。
7. 元素
具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子總稱為元素。如氧元素就是所有核電荷數(shù)為8的氧原子的總稱，氫元素就是所有核電荷數(shù)為1的氫原子的總稱。
8. 同位素
(1)定義:原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子互為同位素原子。
(2)同位素原子是一種元素的不同種原子。如三種氧原子:氧-16、氧-17、氧-18的質(zhì)子數(shù)均為8，中子數(shù)分別為8、9、10，因此它們都屬于氧元素，不同的是其核內(nèi)的中子數(shù)。
(3)同位素原子的表示方法
為了區(qū)分元素的同位素原子，常用原子符號(AzX)表示，其中X表示原子種類，Z表示質(zhì)子數(shù)，A表示質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和。如氫有氕(11H)、氚(21H )氚(31H)三種同位素。
(4)同位素原子在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、國防等方面有著廣泛的應(yīng)用。如質(zhì)譜分析中，用穩(wěn)定同位素原子作為示蹤原子；核潛艇利用鈾的同位素裂變釋放的能量作為動力；利用放射性同位素對一些臟器進(jìn)行掃描，診斷腫瘤等疾病；根據(jù)放射性同位素的半衰期，進(jìn)行古董鑒定。
三、典型例題
（一）考點：構(gòu)成物質(zhì)的粒子模型
【例1】（2022杭州期中）下列有關(guān)分子、原子的敘述錯誤的是（　　）
A．分子一定比原子質(zhì)量大
B．對于分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子
C．分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子
D．在化學(xué)變化中，原子是不能再分的一種粒子
【例2】（2023浙江期中）建立宏觀和微觀之間的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科獨特的思維方式。分析圖甲和圖乙兩個過程，判斷以下說法合理的是（ ）
A．圖甲發(fā)生的是物理變化，因為沒有新的分子產(chǎn)生
B．圖乙變化過程中的最小粒子是氫分子和氧分子
C．有的分子由同種原子構(gòu)成，有的分子由不同種原子構(gòu)成
D．化學(xué)變化中分子的數(shù)目一定沒有發(fā)生變化
【例3】（2023浙江期中）在學(xué)習(xí)水的電解實驗時，我們可以用下圖來認(rèn)識水電解的微觀過程，根據(jù)該圖下列說法正確的是（　　）
A．水分子由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成
B．水是由氫氣和氧氣組成的
C．水分子是圖示微粒中的最小微粒
D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子拆分成原子，原子再重新組合成新分子的過程
【例4】（2023浙江期中）下列涉及學(xué)科觀念的說法正確的是（　　）
A．根據(jù)微粒觀：水是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的
B．根據(jù)轉(zhuǎn)化觀：升高溫度可以將氫氧化鈣的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?br/>C．根據(jù)結(jié)構(gòu)觀：水分子（分子模型）和雙氧水分子（分子模型）的分子結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)也不同
D．根據(jù)守恒觀：10ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的濃硫酸，加10ml水后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%
（二）考點：原子結(jié)構(gòu)
【例1】（2023浙江期中）人們?yōu)榱私忉屧咏Y(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長的探究過程。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
A．發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是湯姆生，他認(rèn)為原子是一個球體，正電荷均勻分布在整個球體內(nèi)
B．盧瑟福提出的核式結(jié)構(gòu)模型認(rèn)為，原子的全部正電荷和幾乎全部的質(zhì)量都集中在原子核里，電子只能在原子內(nèi)的一些特定的穩(wěn)定軌道上運動
C．通過實驗，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
D．質(zhì)子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克構(gòu)成的
【例2】（2023浙江期中）我們考試填涂答題卡專用的2B鉛筆如圖甲，其筆芯主要成分是石墨和黏合劑，石墨由碳原子直接構(gòu)成，碳原子結(jié)構(gòu)模型如圖乙所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．中子的質(zhì)量相對于帶電的質(zhì)子和電子，可以忽略
B．原子核內(nèi)質(zhì)子帶正電，核外電子帶負(fù)電
C．所有原子中，質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)
D．質(zhì)子和中子由更小的、不能再分的夸克構(gòu)成
【例3】（2023浙江期中）某陽離子與另一種陰離子有相同的核外電子排布，其中原子A的核外電子數(shù)是a，則原子B的質(zhì)子數(shù)是（ ）
A． B． C． D．
【例4】（2023浙江期中）氚也是一種氫原子，氚原子含有1個質(zhì)子和2個中子，如圖示意圖能正確表示氚原子結(jié)構(gòu)的是（ ）
A．B．C．D．
【例5】（2023浙江期中）下表是小明收集的一些微粒的資料，請根據(jù)表格數(shù)據(jù)，回答下列問題。
粒子名稱 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù)
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 18
D 14 18 14
（1）表中的元素共有 種。
（2）屬于陽離子的是 （填字母）。
（3）與A互為同位素原子的是 。
四、學(xué)力訓(xùn)練
A組 夯實基礎(chǔ)
1.（2022溫州期末）如圖表示物質(zhì)甲和乙發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)生成丙和丁，其中相同的球代表同種原子，小球間的短線代表原子間的結(jié)合。下列說法中不正確的是（　　）
A．圖示中共有4種分子
B．構(gòu)成丁分子的原子不同
C．乙是由原子直接構(gòu)成的
D．丙分子是由3種不同的原子構(gòu)成
2.（2022溫州期末）2021年12月，我國航天員王亞平等開授“天宮課堂”，介紹了中國空間站通過電解水獲得氧氣的情況。電解水變化過程可用如圖模型表示（圖中●代表氧原子，○代表氫原子），圖中表示生成氧氣的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
3.（2023浙江期中）原子結(jié)構(gòu)模型是經(jīng)過一代代科學(xué)家不斷地發(fā)現(xiàn)和提出新的原子結(jié)構(gòu)模型的過程。下列有關(guān)圖中所示的四種原子結(jié)構(gòu)模型的敘述錯誤的是（ ）
A．湯姆生提出正電荷均勻分布在整個面包內(nèi)，電子像葡萄干鑲嵌其中的圖①模型
B．玻爾提出電子只能在原子內(nèi)的一些特定的穩(wěn)定軌道上繞核運動的圖②模型
C．盧瑟福在實驗的基礎(chǔ)上提出帶負(fù)電的電子繞帶正電的原子核運動的圖④模型
D．依據(jù)各科學(xué)家提出模型的時間先后，正確的排列順序是①②④③
4.（2022溫州期中）如圖為原子的核式結(jié)構(gòu)模型圖，提出這該原子模型的科學(xué)家是（　　）
A．湯姆生 B．盧瑟福 C．波爾 D．法拉第
5.（2023浙江期中）2022年9月，溫州朔門古港遺址的發(fā)現(xiàn)重現(xiàn)了溫州“千年商港”的盛況，經(jīng)碳-14測定該遺址建于東晉時期。碳-14是碳的一種同位素，其原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6，相對原子質(zhì)量為14。則該原子的核外電子數(shù)為（ ）
A．6 B．8 C．14 D．20
B組 強化提高
1.（2021浙江專題）氧化汞受熱時的變化可用如圖表示（表示汞原子，表示氧原子），據(jù)圖得出的下列結(jié)論不正確的是（ ）
A．氯化汞受熱時能分解成汞和氧氣
B．原子是化學(xué)變化中的最小的微粒
C．分子在化學(xué)變化中可以再分
D．所有的物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的
2.（2023浙江期中）1911年，盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊金屬箔，發(fā)現(xiàn)有絕少數(shù)α粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，于是提出了原子的核式結(jié)構(gòu)模型。這個“核”是指圖中的（　　）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
3.（2023浙江一模）月球土壤中含有較豐富的氦-3，而在地球上，復(fù)元素主要以氦-4的形式存在。圖是氦-3和氦-4的原子結(jié)構(gòu)示意圖，圖中“o”代表（　　）
A．質(zhì)子 B．中子 C．電子 D．原子核
4.（2023浙江期中）日本政府計劃在2023年春季將福島核廢水排入海里，核廢水中含有大量的氚。氚一旦進(jìn)入人體可能會對人造成輻射損害。氕原子和氚原子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．氕原子與氚原子的核外電子數(shù)相同 B．氕原子與氚原子的核電荷數(shù)不同
C．氕原子與氚原子不屬于同種元素 D．氕原子與氘原子相對原子質(zhì)量相同
5.（2023浙江期中）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動地放射出一些固定的粒子。據(jù)此推斷，當(dāng)一種元素的原子經(jīng)放射變化后，結(jié)果變化了另一種元素的原子，它一定是放射了（ ）
A．電子 B．中子 C．質(zhì)子 D．原子核
6.（2021紹興期末）以下模型可以用來表示金屬鈉在氯氣中燃燒形成氯化鈉的是（　　）
A． B．
C． D．
7.（2021浙江專題）2021年3月，考古學(xué)家對三星堆遺址新出土文物的碳含量進(jìn)行了測定，推測其年代距今約3200年左右。已知碳原子與碳原子互為同位素，則據(jù)碳原子的原子模型可確定碳原子的原子模型圖為（ ）
A． B．
C． D．
8.（2021浙江專題）科學(xué)研究證實，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，例如鐵是由鐵原子構(gòu)成的，請你填寫構(gòu)成下列物質(zhì)的具體微粒的名稱。
（1）體溫計中的汞是由 構(gòu)成的；
（2）用于人工降雨的干冰（固態(tài)二氧化碳）是由 構(gòu)成的。
9.（2023浙江期中）現(xiàn)有四種粒子，其質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)，如下表所示。
粒子 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 粒子 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)
甲 6 6 6 丙 6 7 6
乙 12 12 10 丁 11 12 10
（1）屬于是陽離子的是 ；（2）屬于同種元素的粒子是 ；
10.（2023臺州期中）探究原子結(jié)構(gòu)的奧秘。
1803年英國科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說，他認(rèn)為一切物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，這些原子是微小的不可分割的實心球；1911年，英國科學(xué)家盧瑟福用一束平行高速運動的α粒子（帶正電荷）轟擊金箔時，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)α粒子能穿透金箔，而且不改變原來的運動方向，但是有一小部分α粒子改變了原來的運動路徑，有極少數(shù)的α粒子好像碰到了堅硬不可穿透的質(zhì)點而被彈了回來，如圖所示。
（1）大多數(shù)α粒子能穿過金箔且不改變原來的前進(jìn)方向，這一實驗現(xiàn)象說明 ；
（2）盧瑟福所說的極少數(shù)的α粒子好像碰到了堅硬不可穿透的質(zhì)點而被彈了回來的“質(zhì)點”指的是
（3）如果原子的質(zhì)量和正電荷在原子內(nèi)均勻分布，盧瑟福實驗應(yīng)該得到的現(xiàn)象是 。
C組 瞄準(zhǔn)中考
1.（2021浙江專題）下列對一些事實的微觀解釋錯誤的是（ ）
選項 事實 解釋
A 固體碘和碘蒸氣都能使淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色 構(gòu)成物質(zhì)的原子相同，化學(xué)性質(zhì)相同
B 金剛石的硬度遠(yuǎn)大于石墨 原子排列方式不同
C 水通直流電產(chǎn)生氫氣和氧氣 化學(xué)變化中分子是可以再分的
D 炎熱的夏天自行車車胎容易爆裂 分子間間隔變大
A．A B．B C．C D．D
2.（2022衢州中考）盧瑟福用a粒子（帶正電）轟擊金箔的實驗為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎(chǔ)。圖示線條中，不可能是α粒子在該實驗中的運動軌跡的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
3.（2023浙江一模）氯化鈉溶液中的一個鈉離子與金屬鈉中的一個鈉原子之間不同的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù) B．電子數(shù) C．中子數(shù) D．核電荷數(shù)
4.（2022衢州中考）人類對水分子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了漫長的過程。
材料1：1803年，道爾頓提出原子學(xué)說，認(rèn)為水是由氫、氧元素的各一個原子構(gòu)成的“HO原子”。
材料2：1811年，阿伏加德羅提出分子概念，認(rèn)為分子包括同種原子結(jié)合而成的“簡單原子”和不同原子結(jié)合而成的“復(fù)雜原子”，并提出水是由水分子構(gòu)成的觀點。
材料3：1833年，戈丹根據(jù)定量測算的結(jié)果繪制了氫氧結(jié)合變成水分子的“體積圖”（如圖）。而后，“一個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成”的觀點逐漸得到人們的認(rèn)可。
（1）水分子（H2O）屬于阿伏加德羅提出的“ 原子”（選填“簡單”或“復(fù)雜”）。
（2）請將如圖方框中“？”處補全： 。
5.（2023浙江一模）由于原子十分微小，“原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)到底是怎樣的”這一問題。經(jīng)歷眾多科學(xué)家的艱辛努力，才逐步揭開原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)；
（1）1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子內(nèi)有帶負(fù)電的電子。而原子是電中性的，由此湯姆生建立了面包葡萄干原子模型：原子是一個球體，正電荷片均勻分布在整個球體內(nèi)，電子像面包里的葡萄干那樣鑲嵌其中。但這個模型的缺陷是正電荷與帶負(fù)電荷的電子處于相對靜止的狀態(tài)時，它們間會因為 導(dǎo)致正電荷與電子中和消失；
（2）1911年，科學(xué)家盧瑟福用帶正電的a粒子發(fā)出金箔，依據(jù)實驗現(xiàn)象建立了核式結(jié)構(gòu)模型（即太陽行星原子模型），在該模型中，電子因為 ，從而避免了正電荷與電子中和消失的后果；
（3）1918年，盧瑟福透過a粒子轟擊氮原子核實驗發(fā)現(xiàn)了原子核內(nèi)存在帶正電的質(zhì)子。1932年，科學(xué)家查德威克通過a粒子轟擊金屬鈹實驗，發(fā)現(xiàn)原子核內(nèi)還有中子。現(xiàn)代科學(xué)公認(rèn)中子的作用是避免帶正電荷的質(zhì)子間因帶同種電荷相互排斥而導(dǎo)致原子核瓦解。但科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在自然界中只有氫原子可以沒有中子，其原因是氫原子核內(nèi)只有一個 。
參考答案
三、典型例題
（一）考點：構(gòu)成物質(zhì)的粒子模型
【例1】（2022杭州期中）下列有關(guān)分子、原子的敘述錯誤的是（　　）
A．分子一定比原子質(zhì)量大
B．對于分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子
C．分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子
D．在化學(xué)變化中，原子是不能再分的一種粒子
【答案】A
【詳解】A、分子和原子不能比較大小，有的原子比有的分子大，敘述錯誤，符合題意；
B、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，敘述正確，不符合題意；
C、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有：分子、原子、離子，敘述正確，不符合題意；
D、在化學(xué)反應(yīng)中分子分成原子，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，原子是不能再分的一種粒子，敘述正確，不符合題意。
故選A。
【例2】（2023浙江期中）建立宏觀和微觀之間的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科獨特的思維方式。分析圖甲和圖乙兩個過程，判斷以下說法合理的是（ ）
A．圖甲發(fā)生的是物理變化，因為沒有新的分子產(chǎn)生
B．圖乙變化過程中的最小粒子是氫分子和氧分子
C．有的分子由同種原子構(gòu)成，有的分子由不同種原子構(gòu)成
D．化學(xué)變化中分子的數(shù)目一定沒有發(fā)生變化
【答案】C
【詳解】A、石墨和金剛石是兩種不同的物質(zhì)，圖甲發(fā)生的是化學(xué)變化，是因為生成了新物質(zhì)金剛石，錯誤；
B、原子是化學(xué)變化中的最小微粒，圖乙變化過程中的最小粒子是氫原子和氧原子，錯誤；
C、有的分子由同種原子構(gòu)成，例如氫分子由氫原子構(gòu)成，有的分子由不同種原子構(gòu)成，例如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成，正確；
D、化學(xué)變化中分子的數(shù)目不一定發(fā)生變化，例如圖乙中化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前的分子數(shù)是2，反應(yīng)后的分子數(shù)是3，分子數(shù)目發(fā)生改變，錯誤。
故選C。
【例3】（2023浙江期中）在學(xué)習(xí)水的電解實驗時，我們可以用下圖來認(rèn)識水電解的微觀過程，根據(jù)該圖下列說法正確的是（　　）
A．水分子由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成
B．水是由氫氣和氧氣組成的
C．水分子是圖示微粒中的最小微粒
D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子拆分成原子，原子再重新組合成新分子的過程
【答案】D
【詳解】A、1 個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成，說法錯誤；
B、通過該圖可知，電解水時，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，正極產(chǎn)生氧氣，氫氣是由氫元素組成，氧氣是由氧元素組成，化學(xué)變化中元素的種類不變，說明 水是由氫元素和氧元素組成的，水是純凈物，其中不含有氫氣和氧氣，說法錯誤；
C、通過該圖可知，氫原子、氧原子是圖示微粒中的最小微粒，錯誤；
D、通過該圖可知，水分子離解成氫原子和氧原子，氫原子與氫原子結(jié)合成氫分子，氧原子與氧原子結(jié)合成氧分子， 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子拆分成原子，原子再重新組合成新分子的過程。說法正確。
故選D。
【例4】（2023浙江期中）下列涉及學(xué)科觀念的說法正確的是（　　）
A．根據(jù)微粒觀：水是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的
B．根據(jù)轉(zhuǎn)化觀：升高溫度可以將氫氧化鈣的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?br/>C．根據(jù)結(jié)構(gòu)觀：水分子（分子模型）和雙氧水分子（分子模型）的分子結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)也不同
D．根據(jù)守恒觀：10ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的濃硫酸，加10ml水后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%
【答案】C
【詳解】A、水是由水分子構(gòu)成的，1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，選項錯誤；
B、升高溫度，氫氧化鈣的溶解度減小，不能將氫氧化鈣的飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液，選項錯誤；
C、水和過氧化氫的化學(xué)性質(zhì)不同，因為它們的分子構(gòu)成不同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同，選項正確；
D、10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)60%的濃硫酸，加10mL水后，溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，但由于濃硫酸的密度與水的密度不相同，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為30%，選項錯誤；
故選C。
（二）考點：原子結(jié)構(gòu)
【例1】（2023浙江期中）人們?yōu)榱私忉屧咏Y(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長的探究過程。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
A．發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是湯姆生，他認(rèn)為原子是一個球體，正電荷均勻分布在整個球體內(nèi)
B．盧瑟福提出的核式結(jié)構(gòu)模型認(rèn)為，原子的全部正電荷和幾乎全部的質(zhì)量都集中在原子核里，電子只能在原子內(nèi)的一些特定的穩(wěn)定軌道上運動
C．通過實驗，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
D．質(zhì)子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克構(gòu)成的
【答案】B
【詳解】A．發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是湯姆生，它認(rèn)為原子是一個球體，正電荷均勻分布在整個球體內(nèi)，故A正確，不符合題意；
B．盧瑟福提出的核式結(jié)構(gòu)模型認(rèn)為，原子的全部正電荷和幾乎全部的質(zhì)量都集中在原子核里，但是外電子分布在不同的層次做繞核運動是波爾提出的，故B錯誤，符合題意；
C．科學(xué)家在探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的歷程中發(fā)現(xiàn)原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，故C正確，不符合題意；
D．質(zhì)子和中子都是由夸克構(gòu)成的，故D正確，不符合題意。
故選B。
【例2】（2023浙江期中）我們考試填涂答題卡專用的2B鉛筆如圖甲，其筆芯主要成分是石墨和黏合劑，石墨由碳原子直接構(gòu)成，碳原子結(jié)構(gòu)模型如圖乙所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．中子的質(zhì)量相對于帶電的質(zhì)子和電子，可以忽略
B．原子核內(nèi)質(zhì)子帶正電，核外電子帶負(fù)電
C．所有原子中，質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)
D．質(zhì)子和中子由更小的、不能再分的夸克構(gòu)成
【答案】B
【詳解】A、中子的質(zhì)量和質(zhì)子的質(zhì)量相差不大，不可以忽略，錯誤；
B、原子核內(nèi)質(zhì)子帶正電，核外電子帶負(fù)電，正確；
C、所有原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，不一定等于中子數(shù)，錯誤；
D、質(zhì)子和中子由更小的、可以再分的夸克構(gòu)成，錯誤。
故選B。
【例3】（2023浙江期中）某陽離子與另一種陰離子有相同的核外電子排布，其中原子A的核外電子數(shù)是a，則原子B的質(zhì)子數(shù)是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【詳解】原子A的核外電子數(shù)是a，則Am +的核外電子有a-m；Am +與Bn－有相同的核外電子排布，則原子B的核外電子數(shù)=a-m-n；電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=a-m-n；
故選：C。
【例4】（2023浙江期中）氚也是一種氫原子，氚原子含有1個質(zhì)子和2個中子，如圖示意圖能正確表示氚原子結(jié)構(gòu)的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【詳解】原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，氚也是一種氫原子，所以氚原子中有1個質(zhì)子，1個電子和2個中子，故選A。
【例5】（2023浙江期中）下表是小明收集的一些微粒的資料，請根據(jù)表格數(shù)據(jù)，回答下列問題。
粒子名稱 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù)
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 18
D 14 18 14
（1）表中的元素共有 種。
（2）屬于陽離子的是 （填字母）。
（3）與A互為同位素原子的是 。
【答案】 2/兩 B D
【詳解】（1）元素是具有相同的核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，不同元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。表中共有3種不同的質(zhì)子數(shù)，元素共有3種。
（2）當(dāng)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)時，微粒為陽離子，屬于陽離子的是B；
（3）具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）的原子互稱為同位素原子。C中質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，是離子不是原子，與A互為同位素原子的是D。
四、學(xué)力訓(xùn)練
A組 夯實基礎(chǔ)
1.（2022溫州期末）如圖表示物質(zhì)甲和乙發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)生成丙和丁，其中相同的球代表同種原子，小球間的短線代表原子間的結(jié)合。下列說法中不正確的是（　　）
A．圖示中共有4種分子
B．構(gòu)成丁分子的原子不同
C．乙是由原子直接構(gòu)成的
D．丙分子是由3種不同的原子構(gòu)成
【答案】C
【詳解】A、由圖可知，該反應(yīng)中的四種物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的，即圖示中共有4種分子，選項正確；
B、由圖可知，1個丁分子中含有兩個不同的原子，即構(gòu)成丁分子的原子不同，選項正確；
C、由圖可知，乙物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，選項錯誤；
D、由圖可知，丙分子中含有3種不同的原子，即丙分子是由3種不同的原子構(gòu)成的，選項正確，故選C。
2.（2022溫州期末）2021年12月，我國航天員王亞平等開授“天宮課堂”，介紹了中國空間站通過電解水獲得氧氣的情況。電解水變化過程可用如圖模型表示（圖中●代表氧原子，○代表氫原子），圖中表示生成氧氣的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
【答案】D
【詳解】氧氣由氧分子構(gòu)成，而每個氧分子由兩個氧原子構(gòu)成，符號為“”，故選D。
3.（2023浙江期中）原子結(jié)構(gòu)模型是經(jīng)過一代代科學(xué)家不斷地發(fā)現(xiàn)和提出新的原子結(jié)構(gòu)模型的過程。下列有關(guān)圖中所示的四種原子結(jié)構(gòu)模型的敘述錯誤的是（ ）
A．湯姆生提出正電荷均勻分布在整個面包內(nèi)，電子像葡萄干鑲嵌其中的圖①模型
B．玻爾提出電子只能在原子內(nèi)的一些特定的穩(wěn)定軌道上繞核運動的圖②模型
C．盧瑟福在實驗的基礎(chǔ)上提出帶負(fù)電的電子繞帶正電的原子核運動的圖④模型
D．依據(jù)各科學(xué)家提出模型的時間先后，正確的排列順序是①②④③
【答案】D
【詳解】A．1904年湯姆生提出了葡萄干蛋糕模型，湯姆生認(rèn)為圖①模型中正電荷均勻分布在整個面包內(nèi)，電子像葡萄干鑲嵌其中，故A正確，不符合題意；
B．1913年玻爾提出了玻爾模型，波爾認(rèn)為電子只能在原子內(nèi)的一些特定的穩(wěn)定軌道上繞核運動，故B正確，不符合題意；
C．1911年盧瑟福提出行星模型：原子的大部分體積是空的，電子按照一定軌道圍繞著一個帶正電荷的很小的原子核運轉(zhuǎn)，故C正確，不符合題意；
D．20世紀(jì)20年代以來提出現(xiàn)代模型（電子云模型），依據(jù)提出時間先后順序，正確的排列是①④②③，故D錯誤，符合題意。
故選D。
4.（2022溫州期中）如圖為原子的核式結(jié)構(gòu)模型圖，提出這該原子模型的科學(xué)家是（　　）
A．湯姆生 B．盧瑟福 C．波爾 D．法拉第
【答案】B
【詳解】A．1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子中存在一種帶負(fù)電的粒子，證明了原子是可以再分的并提出了“西瓜模型”，故A不符合題意；
B．盧瑟福提出的“原子核式結(jié)構(gòu)模型”被稱為“行星模型”，故B符合題意；
C．玻爾的原子理論成功地解釋了氫原子光譜的實驗規(guī)律，故C不符合題意；
D．法拉第發(fā)現(xiàn)電磁感應(yīng)現(xiàn)象，故D不符合題意。
故選B。
5.（2023浙江期中）2022年9月，溫州朔門古港遺址的發(fā)現(xiàn)重現(xiàn)了溫州“千年商港”的盛況，經(jīng)碳-14測定該遺址建于東晉時期。碳-14是碳的一種同位素，其原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6，相對原子質(zhì)量為14。則該原子的核外電子數(shù)為（ ）
A．6 B．8 C．14 D．20
【答案】A
【詳解】原子中的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，碳-14原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6，則該原子的核外電子數(shù)為6，故選A。
B組 強化提高
1.（2021浙江專題）氧化汞受熱時的變化可用如圖表示（表示汞原子，表示氧原子），據(jù)圖得出的下列結(jié)論不正確的是（ ）
A．氯化汞受熱時能分解成汞和氧氣
B．原子是化學(xué)變化中的最小的微粒
C．分子在化學(xué)變化中可以再分
D．所有的物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的
【答案】D
【詳解】A、根據(jù)圖示可知，氧化汞受熱時能分解成汞和氧氣，結(jié)論正確；
B、氧化汞受熱分解的本質(zhì)是氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，氧原子重新組合成氧分子、汞原子重新組合成汞。原子是不可分，結(jié)論正確；
C、氧化汞受熱分解的本質(zhì)是氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，氧原子重新組合成氧分子、汞原子重新組合成汞。故能證明分子在化學(xué)變化中可分，結(jié)論正確；
D、氧化汞受熱時能分解成汞和氧氣，由此還證明構(gòu)成物質(zhì)的微粒不只分子，還有原子；離子也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒之一，結(jié)論錯誤。
故選：D。
2.（2023浙江期中）1911年，盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊金屬箔，發(fā)現(xiàn)有絕少數(shù)α粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，于是提出了原子的核式結(jié)構(gòu)模型。這個“核”是指圖中的（　　）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
【答案】B
【詳解】由大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向，得出的結(jié)論是：原子內(nèi)部有很大的空間，原子核的體積很小；由一小部分α粒子改變了原來的運動方向，根據(jù)同種電荷互相排斥，異種電荷互相吸引，得出的結(jié)論是：原子核帶正電荷。于是提出了原子的核式結(jié)構(gòu)模型。這個“核”是指原子核，就是圖中的乙。故選B。
3.（2023浙江一模）月球土壤中含有較豐富的氦-3，而在地球上，復(fù)元素主要以氦-4的形式存在。圖是氦-3和氦-4的原子結(jié)構(gòu)示意圖，圖中“o”代表（　　）

A．質(zhì)子 B．中子 C．電子 D．原子核
【答案】B
【詳解】氦-3的原子核內(nèi)含有2個質(zhì)子和1個中子，3代表質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，氦-4的原子核內(nèi)含有2個質(zhì)子和2個中子，4代表質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，因此圖中“o”代表中子。
故選B。
4.（2023浙江期中）日本政府計劃在2023年春季將福島核廢水排入海里，核廢水中含有大量的氚。氚一旦進(jìn)入人體可能會對人造成輻射損害。氕原子和氚原子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．氕原子與氚原子的核外電子數(shù)相同 B．氕原子與氚原子的核電荷數(shù)不同
C．氕原子與氚原子不屬于同種元素 D．氕原子與氘原子相對原子質(zhì)量相同
【答案】A
5.（2023浙江期中）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動地放射出一些固定的粒子。據(jù)此推斷，當(dāng)一種元素的原子經(jīng)放射變化后，結(jié)果變化了另一種元素的原子，它一定是放射了（ ）
A．電子 B．中子 C．質(zhì)子 D．原子核
【答案】C
【詳解】元素的種類主要由原子的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)決定，該原子經(jīng)過放射變化后，結(jié)果變成了另一種元素的原子，說明原子的質(zhì)子數(shù)發(fā)生了變化，故放射出了質(zhì)子。
故選C。
6.（2021紹興期末）以下模型可以用來表示金屬鈉在氯氣中燃燒形成氯化鈉的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【詳解】在NaCl中，Na的化合價為+1價，帶一個單位的正電荷，即失去一個電子；Cl的化合價為-1價，帶一個單位的負(fù)電荷，即得到一個電子，故A正確，而B、C、D錯誤。
故選A。
7.（2021浙江專題）2021年3月，考古學(xué)家對三星堆遺址新出土文物的碳含量進(jìn)行了測定，推測其年代距今約3200年左右。已知碳原子與碳原子互為同位素，則據(jù)碳原子的原子模型可確定碳原子的原子模型圖為（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
【詳解】質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的原子互稱同位素，碳-14原子與碳-12原子互為同位素，是因為它們的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同。
如圖可知，碳原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)以及中子數(shù)都為6，則碳-14原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=6，中子數(shù)=14-6=8，故B符合題意。
故選B。
8.（2021浙江專題）科學(xué)研究證實，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，例如鐵是由鐵原子構(gòu)成的，請你填寫構(gòu)成下列物質(zhì)的具體微粒的名稱。
（1）體溫計中的汞是由 構(gòu)成的；
（2）用于人工降雨的干冰（固態(tài)二氧化碳）是由 構(gòu)成的。
【答案】 汞原子 二氧化碳分子
【詳解】（1）汞是一種金屬單質(zhì)，是由原子直接構(gòu)成的，即汞由汞原子構(gòu)成，故填汞原子。
（2）二氧化碳是一種非金屬氧化物，由分子構(gòu)成，即二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，故填二氧化碳分子。
9.（2023浙江期中）現(xiàn)有四種粒子，其質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)，如下表所示。
粒子 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 粒子 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)
甲 6 6 6 丙 6 7 6
乙 12 12 10 丁 11 12 10
（1）屬于是陽離子的是 ；（2）屬于同種元素的粒子是 ；
【答案】 乙、丁/丁、乙 甲、丙/丙、甲
【詳解】（1）陽離子中，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，表格中屬于是陽離子的是乙、丁；
（2）元素是具有相同的核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。屬于同種元素的粒子是甲、丙。
10.（2023臺州期中）探究原子結(jié)構(gòu)的奧秘。
1803年英國科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說，他認(rèn)為一切物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，這些原子是微小的不可分割的實心球；1911年，英國科學(xué)家盧瑟福用一束平行高速運動的α粒子（帶正電荷）轟擊金箔時，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)α粒子能穿透金箔，而且不改變原來的運動方向，但是有一小部分α粒子改變了原來的運動路徑，有極少數(shù)的α粒子好像碰到了堅硬不可穿透的質(zhì)點而被彈了回來，如圖所示。
（1）大多數(shù)α粒子能穿過金箔且不改變原來的前進(jìn)方向，這一實驗現(xiàn)象說明 ；
（2）盧瑟福所說的極少數(shù)的α粒子好像碰到了堅硬不可穿透的質(zhì)點而被彈了回來的“質(zhì)點”指的是
（3）如果原子的質(zhì)量和正電荷在原子內(nèi)均勻分布，盧瑟福實驗應(yīng)該得到的現(xiàn)象是 。
【答案】 原子不是不可分割的實心球，原子內(nèi)部絕大部分空間是空的 原子核 大部分α粒子改變了原來的運動路徑，發(fā)生了偏轉(zhuǎn)
【詳解】（1）大多數(shù)α粒子能穿過金箔且不改變原來的前進(jìn)方向，這一實驗現(xiàn)象說明：原子不是不可分割的實心球，原子內(nèi)部絕大部分空間是空的；
（2）原子核居于原子的中心，且原子核與原子相比小很多。所以盧瑟福所說的極少數(shù)的α粒子好像碰到了堅硬不可穿透的質(zhì)點而被彈了回來的“質(zhì)點”指的是原子核。
（3）因為α粒子帶有正電荷，原子核帶有正電荷，根據(jù)同種電荷相斥，如果原子的質(zhì)量和正電荷在原子內(nèi)均勻分布，盧瑟福實驗應(yīng)該得到的現(xiàn)象是：大部分α粒子改變了原來的運動路徑，發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。
C組 瞄準(zhǔn)中考
1.（2021浙江專題）下列對一些事實的微觀解釋錯誤的是（ ）
選項 事實 解釋
A 固體碘和碘蒸氣都能使淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色 構(gòu)成物質(zhì)的原子相同，化學(xué)性質(zhì)相同
B 金剛石的硬度遠(yuǎn)大于石墨 原子排列方式不同
C 水通直流電產(chǎn)生氫氣和氧氣 化學(xué)變化中分子是可以再分的
D 炎熱的夏天自行車車胎容易爆裂 分子間間隔變大
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【詳解】A、固體碘和碘蒸氣都能使淀粉溶液變藍(lán)色，是因為它們是由碘分子構(gòu)成的，同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，故選項解釋錯誤；
B、金剛石的硬度遠(yuǎn)大于石墨是由于碳原子排列方式不同，故選項解釋正確；
C、水通直流電產(chǎn)生氫氣和氧氣，是因為水分子分裂成了氫原子和氧原子，然后氫原子、氧原子分別重新組合形成氫分子、氧分子，大量的氫分子、氧分子分別聚集成氫氣、氧氣，該事實說明分子是可以再分的，故選項解釋正確；
D、炎熱的夏天自行車胎容易爆裂，是因為夏天溫度高，分子間的間隔變大，故選項解釋正確。
故選：A。
2.（2022衢州中考）盧瑟福用a粒子（帶正電）轟擊金箔的實驗為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎(chǔ)。圖示線條中，不可能是α粒子在該實驗中的運動軌跡的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
【答案】C
【詳解】原子核帶正電荷，而α粒子也帶正電荷，則α粒子會受到原子核的排斥力而改變運動軌跡，即在原子核上面的α粒子軌跡向上彎曲，在下面的α粒子軌跡向下彎曲，則運動軌跡錯誤的是③。
故選C。
3.（2023浙江一模）氯化鈉溶液中的一個鈉離子與金屬鈉中的一個鈉原子之間不同的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù) B．電子數(shù) C．中子數(shù) D．核電荷數(shù)
【答案】B
4.（2022衢州中考）人類對水分子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了漫長的過程。
材料1：1803年，道爾頓提出原子學(xué)說，認(rèn)為水是由氫、氧元素的各一個原子構(gòu)成的“HO原子”。
材料2：1811年，阿伏加德羅提出分子概念，認(rèn)為分子包括同種原子結(jié)合而成的“簡單原子”和不同原子結(jié)合而成的“復(fù)雜原子”，并提出水是由水分子構(gòu)成的觀點。
材料3：1833年，戈丹根據(jù)定量測算的結(jié)果繪制了氫氧結(jié)合變成水分子的“體積圖”（如圖）。而后，“一個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成”的觀點逐漸得到人們的認(rèn)可。
（1）水分子（H2O）屬于阿伏加德羅提出的“ 原子”（選填“簡單”或“復(fù)雜”）。
（2）請將如圖方框中“？”處補全： 。
【答案】 復(fù)雜
【詳解】（1）水分子由不同種原子構(gòu)成， 屬于阿伏加德羅提出的復(fù)雜原子；
（2）一個氧分子由兩個氧原子構(gòu)成，表示為；
5.（2023浙江一模）由于原子十分微小，“原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)到底是怎樣的”這一問題。經(jīng)歷眾多科學(xué)家的艱辛努力，才逐步揭開原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)；
（1）1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子內(nèi)有帶負(fù)電的電子。而原子是電中性的，由此湯姆生建立了面包葡萄干原子模型：原子是一個球體，正電荷片均勻分布在整個球體內(nèi)，電子像面包里的葡萄干那樣鑲嵌其中。但這個模型的缺陷是正電荷與帶負(fù)電荷的電子處于相對靜止的狀態(tài)時，它們間會因為 導(dǎo)致正電荷與電子中和消失；
（2）1911年，科學(xué)家盧瑟福用帶正電的a粒子發(fā)出金箔，依據(jù)實驗現(xiàn)象建立了核式結(jié)構(gòu)模型（即太陽行星原子模型），在該模型中，電子因為 ，從而避免了正電荷與電子中和消失的后果；
（3）1918年，盧瑟福透過a粒子轟擊氮原子核實驗發(fā)現(xiàn)了原子核內(nèi)存在帶正電的質(zhì)子。1932年，科學(xué)家查德威克通過a粒子轟擊金屬鈹實驗，發(fā)現(xiàn)原子核內(nèi)還有中子。現(xiàn)代科學(xué)公認(rèn)中子的作用是避免帶正電荷的質(zhì)子間因帶同種電荷相互排斥而導(dǎo)致原子核瓦解。但科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在自然界中只有氫原子可以沒有中子，其原因是氫原子核內(nèi)只有一個 。
【答案】 異種電荷相吸 處在核外 帶正電的質(zhì)子
【詳解】（1）[1]面包葡萄干原子模型的缺陷是正電荷與帶負(fù)電荷的電子處于相對靜止的狀態(tài)時，它們間會因為異種電荷相互吸引而導(dǎo)致正電荷與電子中和消失。
（2）[2]原子合適結(jié)構(gòu)模型：原子由帶正電的原子核和核外電子構(gòu)成，在該模型中，電子因為處在核外，從而避免了正電荷與電子中和消失的后果。
（3）[3]氫原子有帶正電的原子核和帶負(fù)電的和外電子構(gòu)成，原子核中有一個質(zhì)子。
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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