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第十九講：質(zhì)量守恒與化學方程式
質(zhì)量守恒定律內(nèi)容： 化學反應中，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 。
質(zhì)量守恒的微觀表示：化學反應前后，原子種類 、數(shù)目 、質(zhì)量 均不不變。
一切化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律。
化學反應前后特點總結(jié)：
六個不變：①物質(zhì)總質(zhì)量、②元素種類 、③元素質(zhì)量、④原子種類、⑤ 原子數(shù)目 、⑥原子質(zhì)量。
兩個一定變：①物質(zhì)種類、② 分子種類 。
兩個可能變： 分子數(shù)目 、元素化合價。
質(zhì)量守恒定律的理解：
前提條件：只能是化學 變化，而不能是物理 變化，例如1g的水+1g的酒精=2g的酒精溶液，就不是質(zhì)量守恒。
質(zhì)量守恒是指物質(zhì)質(zhì)量或者微粒總質(zhì)量的守恒，與分子數(shù)和物質(zhì)體積無關。
質(zhì)量守恒是實際參與反應的反應物和生成物的質(zhì)量關系，并不是所有加入物和生成物關系。尤其是溶液環(huán)境下的反應，大部分情況下只有溶質(zhì)參與反應。
【典例1.1】（2023 麗水）載人航天器中處理CO2的反應原理之一是2Li2O2+2CO2＝2X+O2，X的化學式為（　?。?br/>A．Li B．Li2O C．LiOH D．Li2CO3
【解答】解：由反應的化學方程式，反應前鋰、氧、碳原子個數(shù)分別為4、8、2，反應后的生成物中鋰、氧、碳原子個數(shù)分別為0、2、0，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有4個鋰原子、2個碳原子和6個氧原子，則每個X分子由2個鋰原子、1個碳原子和3個氧原子構成，則物質(zhì)X的化學式為Li2CO3。
故選：D。
【對點訓練1.1】（2023·湖南衡陽·統(tǒng)考中考真題）實驗后試管中殘留的硫，常用熱的NaOH溶液清洗，發(fā)生了如下反應：，則X的化學式為
A． B． C． D．
【答案】C
【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，原子的種類數(shù)目不變，反應前有三個硫原子，六個鈉離子，六個氧原子和六個氫原子，反應后有一個硫原子，兩個鈉離子，六個氫原子和六個氧原子，缺少四個鈉原子和兩個硫原子，X系數(shù)為2，所以X化學式為Na2S，故選C。
【典例1.2】（2023·湖南郴州·統(tǒng)考中考真題）一定條件下，在密閉容器中發(fā)生某化學反應，測得反應過程中各物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應前的質(zhì)量/g 10 16 0 2
反應中的質(zhì)量/g 7 8 a 2
反應后的質(zhì)量/g b 0 22 c
下列選項正確的是
A．a(chǎn)=11 B．丁一定是催化劑
C．該反應為分解反應 D．b=3
【答案】A
【分析】由于該反應在密閉容器內(nèi)進行，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則有10g+16g+0g+2g=7g+8g+ag+2g=bg+0g+22g+cg，解得a=11，b+c=6，由表中數(shù)據(jù)可知，丁的質(zhì)量隨著反應的進行，沒有發(fā)生改變，所以丁可能是該反應的催化劑，也可能沒有參與反應，故c=2，所以b=6-2=4。反應前后甲的質(zhì)量減少了10g-4g=6g，故甲是反應物，反應前后乙的質(zhì)量減少了16g-0g=16g，故乙是反應物，反應前后丙的質(zhì)量增加了22g-0g=22g，故丙是生成物，故該反應為甲與乙反應生成丙。
【詳解】A、由分析可知，a=11，故A說法正確；
B、由表中數(shù)據(jù)可知，丁的質(zhì)量隨著反應的進行，沒有發(fā)生改變，所以丁可能是該反應的催化劑，也可能沒有參與反應，故B說法錯誤；
C、與分析可知，該反應為甲與乙反應生成丙，符合多變一的特點，屬于化合反應，故C說法錯誤；
D、由分析可知，b=4，故D說法錯誤；
故選A。
【對點訓練1.2】（2023·湖南衡陽·統(tǒng)考中考真題）在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是

A． B．乙一定是催化劑
C．甲可能是單質(zhì) D．丙和丁的相對分子質(zhì)量之比一定是9∶8
【答案】A
【分析】由于該反應在密閉容器內(nèi)進行，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則有20+3+5+3=3+3+x+11，解得x=14，反應前后甲的質(zhì)量減少20g-3g=17g，故甲是反應物；反應前后乙的質(zhì)量不變，故乙可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；反應前后丙的質(zhì)量增加了14g-5g=9g，故丙是生成物；反應前后丁的質(zhì)量增加了11g-3g=8g，故丁是生成物；所以該反應為甲分解生成丙和丁。
【詳解】A、由分析可知，x=14，故A說法正確；
B、根據(jù)反應前后乙的質(zhì)量不變，故乙可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故B說法錯誤；
C、由分析可知，該反應為甲分解生成丙和丁，符合一變多的特點，屬于分解反應，甲是分解反應中的反應物，所以甲不可能是單質(zhì)，故C說法錯誤；
D、由分析可知，生成的丙和丁的質(zhì)量之比為9g:8g=9:8，若生成的丙和丁的化學計量數(shù)之比為1:1，則丙和丁的相對分子質(zhì)量之比一定是9:8，由于丙和丁的化學計量數(shù)不能確定，所以相對分子質(zhì)量之比也不能確定，故D說法錯誤；
故選A。
【典例1.3】（2023重慶A真題）《科學》刊登了用CO2為原料，不依賴光合作用人工合成淀粉的成果，其中第一步反應如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 該反應為置換反應 B. 反應前后分子數(shù)目不相等
C. 反應前后原子數(shù)目不相等 D. 反應的后ZnO-ZrO2的質(zhì)量不相等
【答案】B
【解析】A、第一步反應是氫氣和二氧化碳在ZnO-ZrO2催化作用下生成CH3OH和水，生成物均為化合物，不屬于置換反應，錯誤；
B、第一步反應是氫氣和二氧化碳在ZnO-ZrO2的催化作用下生成CH3OH和水，反應的化學方程式為，根據(jù)化學方程式可知，反應前4個分子，反應后2個分子，反應前后分子數(shù)目不相等，正確；
C、由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后原子數(shù)目相等，錯誤；
D、ZnO-ZrO2作催化劑，反應前后ZnO-ZrO2的質(zhì)量相等，錯誤。
故選B。
【對點訓練1.3】（2023山東聊城真題）我國科學家在國際上首次以CO2和H2為原料，在構筑的納米“蓄水”膜反應器中實現(xiàn)了二氧化碳在溫和條件下一步轉(zhuǎn)化為乙醇的反應，該反應微觀示意圖如下。有關說法不正確的是（ ）
A. 無機物在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成有機物
B. 反應前后分子種類改變，原子種類不變
C. 參加反應的二氧化碳和氫氣的分子個數(shù)比為2:7
D. 該反應生成物是CH3CH2OH和H2O
【答案】C
【解析】根據(jù)微觀示意圖可知，該反應為二氧化碳和氫氣在構筑的納米“蓄水”膜反應器中轉(zhuǎn)化為乙醇和水，
A、反應物是二氧化碳和氫氣，屬于無機物，生成物有乙醇，屬于有機物，所以無機物在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成有機物，選項正確；
B、反應前二氧化碳分子和氫氣分子，二氧化碳分子由碳原子和氧原子構成，氫氣分子由氫原子構成，反應后是乙醇分子和水分子，乙醇分子和由碳原子、氫原子和原子構成，水分子由氫原子和氧原子構成，反應前后分子種類改變，原子種類不變，選項正確；
C、參加反應的二氧化碳分子數(shù)目為2，參加反應的氫氣分子數(shù)目為6，所以參加反應的二氧化碳和氫氣的分子個數(shù)比為1:3，選項錯誤；
D、該反應生成物是CH3CH2OH和H2O，選項正確；
故選：C。
實驗裝置 現(xiàn)象 天平狀態(tài) 總結(jié)
實驗一 產(chǎn)生大量的白煙 ，氣球先膨脹后收縮 平衡（能驗證） 對于有氣體參加反應或者生成的實驗裝置需要在密封 的環(huán)境下進行，無氣體參與的可敞口實驗。
實驗二 有藍色的絮狀沉淀 產(chǎn)生 平衡（能驗證）
實驗三 有氣泡 產(chǎn)生 不平衡（不能驗證）
易錯點：實驗探究過程中，有氣體參與的實驗沒有密閉進行，可以說明符合質(zhì)量守恒，但是不能驗證質(zhì)量守恒。
【典例2.1】（2022 舟山）小舟選用白磷、錐形瓶、氣球、天平等藥品和器材，探究化學反應中物質(zhì)質(zhì)量的變化規(guī)律，裝置如圖。
【實驗思路】先確認化學反應已經(jīng)發(fā)生，再比較反應物的質(zhì)量總和和生成物的質(zhì)量總和是否相等。
【實驗步驟】
I、錐形瓶內(nèi)裝入白磷，塞緊瓶塞放在天平托盤上，調(diào)節(jié)平衡；
Ⅱ、取下錐形瓶，將瓶塞上的鐵絲在酒精燈上燒紅后，接觸引燃白磷，并立即塞緊瓶塞；
Ⅲ。待反應結(jié)束冷卻后，將錐形瓶放回天平托盤上，觀察 　天平是否平衡　 。
【實驗結(jié)論】參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
【交流反思】
（1）要確認化學反應已經(jīng)發(fā)生，本實驗中觀察到的現(xiàn)象是 　白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙　 。
（2）反應結(jié)束后，若白磷有剩余，你認為是否仍能得出上述結(jié)論，并請說明理由。 　能，剩余白磷未參加反應，反應前后質(zhì)量不變　 。
【解答】Ⅲ、驗證質(zhì)量守恒定律，要比較反應物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和是否相等，故待反應結(jié)束冷卻后，將錐形瓶放回天平托盤上，觀察天平是否平衡；
交流反思：
（1）要確認化學反應已經(jīng)發(fā)生，說明有新物質(zhì)生成。本實驗中觀察到白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；
（2）質(zhì)量守恒定律是參加反應的物質(zhì)的總質(zhì)量與生成物的質(zhì)量相等，剩余白磷未參加反應，反應前后質(zhì)量不變，故能得出上述結(jié)論。
【對點訓練2.1】（2023 永康市模擬）質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)科學中的一條重要規(guī)律，為了驗證質(zhì)量守恒定律：
（1）小永設計了如圖甲的實驗裝置，小陽提出該裝置不能用來驗證質(zhì)量守恒定律。小陽否定甲裝置的理由 　反應生成的二氧化碳逸出裝置　 。
（2）小康改進了實驗裝置，如圖乙（裝置氣密性良好）。以下藥品組合（圖乙中的M和N）中，既能看到明顯的實驗現(xiàn)象又能達到實驗目的的有 　AD　 。
A．鋅粒和稀硫酸 B．氫氧化鈉固體和水
C．鹽酸和硝酸鈉 D．碳酸鋇和稀鹽酸
【答案】（1）反應生成的二氧化碳逸出裝置；
（2）AD。
【解答】解：（1）化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應生成的二氧化碳逸出裝置，因此不能用來驗證質(zhì)量守恒定律；
（2）A、鋅粒和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，在密閉容器反應進行，因此可以驗證質(zhì)量守恒定律；
B、氫氧化鈉固體和水混合沒有發(fā)生化學變化，屬于物理變化，不能用來驗證質(zhì)量守恒定律；
C、鹽酸和硝酸鈉混合沒有發(fā)生化學變化，屬于物理變化，不能用來驗證質(zhì)量守恒定律；
D、碳酸鋇和稀鹽酸生成氯化鋇、水和二氧化碳有發(fā)生化學變化，在密閉容器反應進行，因此可以驗證質(zhì)量守恒定律；故選：AD。
故答案為：（1）反應生成的二氧化碳逸出裝置；（2）AD。
書寫原則：化學方程式的書寫要以客觀事實 為依據(jù)，遵守質(zhì)量守恒定律。
書寫步驟（考慮大部分同學經(jīng)常會因為配平結(jié)束后忘記添加條件或者箭頭，建議配平過程在最后完成）
寫：正確寫出反應物、生成物的化學式。
注：注明反應條件。一般有加熱、點燃、高溫，通電、催化劑、光照等。
標：如果反應物中無氣體(或沉淀) ，反應后生成物中有氣體(或沉淀) ，則在生成物中氣體(或沉淀) 物質(zhì)的化學式右邊標出“↑”(或“↓”)；
若有氣體(或沉淀) 參加反應，則此時生成的氣體(或沉淀) 不標。
配：配平化學方程式。
化學方程式的意義
意義 以2H +02 2H O為例
宏觀意義 表示反應物、生成物和反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水
微觀意義 表示化學反應中各粒子的數(shù)目關系 每2個氫氣分子和1個氧氣分子在點燃條件下反應生成2個水分子
質(zhì)量意義 表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關系 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下反應生成36份質(zhì)量的水
【典例3.1】（2023·湖南衡陽·統(tǒng)考中考真題）符號表征化學變化是探究物質(zhì)及其變化規(guī)律的認識方式。下列化學方程式正確的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【詳解】A、鐵與氧氣在點燃條件下反應，生成四氧化三鐵，化學方程式為：，選項化學方程式中生成物化學式書寫錯誤，故不符合題意；
B、過氧化氫在催化作用下分解，生成氧氣和水，化學方程式為：，選項化學方程式配平錯誤，故不符合題意；
C、根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件：生成物中必須有沉淀、氣體和水之一可知，氯化鋇和氫氧化鈉如果發(fā)生反應，生成物中沒有氣體和水，那么，必有沉淀，但兩者交換成分，出現(xiàn)的氫氧化鋇和氯化鈉都易溶于水，沒有沉淀生成，因此，該反應不發(fā)生，故不符合題意；
D、氯化氫與氫氧化鈉反應，生成氯化鈉和水，化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O，選項化學方程式正確，故符合題意。
故選D。
【對點訓練3.1】（2021湖南懷化）下列化學方程式與所屬基本反應類型對應不正確的是（）
A. 分解反應
B. 復分解反應
C. 化合反應
D. 置換反應
【答案】D
【解析】A、該反應符合一變多的特點，屬于分解反應，正確；
B、該反應是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應，正確；
C、該反應符合多變一的特點，屬于化合反應，正確；
D、置換反應是一種單質(zhì)和化合物生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應，該反應中反應物為兩種化合物，不屬于置換反應，錯誤。
故選D。
【典例3.2】（2023 婺城區(qū)模擬）科學中，存在著許多“1+1≠2”的有趣現(xiàn)象．下列各種過程中，關于“1+1≠2”的說法不正確的（　?。?br/>A．1毫升酒精和1毫升水混合后的總體積不等于2毫升
B．1克木炭在1克氧氣中充分燃燒生成的二氧化碳質(zhì)量不等于2克
C．1牛拉力與方向相反的1牛拉力作用在彈簧測力計上讀數(shù)不等于2牛
D．1歐姆的電阻與1歐姆電阻串聯(lián)時的總電阻不等于2歐姆
【答案】D
【解答】解：A、因為微粒之間有間隔，1體積水與1體積酒精混合后的總體積小于2體積，故正確；
B、碳在氧氣中燃燒時，碳和氧氣的質(zhì)量比是12：32，所以1g碳和1g氧氣反應后生成物的質(zhì)量小于2g，故正確；
C、1牛拉力與方向相反的1牛拉力作用在彈簧測力計上讀數(shù)等于0牛，故正確；
D、1歐姆的電阻與1歐姆電阻串聯(lián)時的總電阻等于2歐姆，錯誤；
故選：D。
一般步驟：
①根據(jù)題意設未知量 ；②寫出正確的化學方程式 ；③求出有關物質(zhì)間的總式量比；④列出物質(zhì)間的已知量 和未知量；⑤列出比例式；⑥求出未知量；⑦寫出答案。
難點：已知質(zhì)量的數(shù)據(jù)分析
反應物過量，需要分析出實際參與反應的質(zhì)量；
反應物為混合物（雜質(zhì)不反應），需要求出混合中反應物的質(zhì)量；
反應物為混合物（均參與反應，無先后問題），需求出分別參加反應的實際質(zhì)量；
反應物為混合物（均參與反應，有先后問題），根據(jù)實際反應的質(zhì)量判斷各階段反應程度。
【典例4.1】（2023 寧波）古籍中有記載制燒堿的方法，其核心反應可表示為：Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓。小寧模仿古法，以實驗室中的Na2CO3、Ca（OH）2固體為原料，制備400g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液用于制作葉脈書簽。
（1）制作葉脈書簽時，用NaOH溶液去除葉肉，是利用了NaOH的 　腐蝕　性。
（2）400g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液中，含NaOH的質(zhì)量為 　40　g、水的質(zhì)量為 　360　g。
（3）需稱取Na2CO3、Ca（OH）2的質(zhì)量各為多少？
【解答】解：（1）氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，制作葉脈書簽，用NaOH溶液去除葉肉，利用了該性質(zhì)；
（2）400g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液中，含NaOH的質(zhì)量為400g×10%＝40g、水的質(zhì)量為400g﹣40g＝360g；
（3）設需稱取Na2CO3、Ca（OH）2的質(zhì)量各為x、y。
Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓
106 74 80
x y 40g
x＝53g
y＝37g
答：需稱取Na2CO3、Ca（OH）2的質(zhì)量各為53g和37g。
故答案為：（1）腐蝕；
（2）40；360；
（3）53g、37g。
【對點訓練4.1】（2021 寧波）小寧用稀鹽酸和石灰石反應制取二氧化碳（石灰石中的雜質(zhì)既不溶于水也不和酸反應），為了探究反應后溶液的成分，他又進行如下實驗：取反應后的溶液50g于燒杯中，逐滴滴入碳酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)先有氣泡產(chǎn)生，后生成白色沉淀。下表為產(chǎn)生的氣體總質(zhì)量、沉淀總質(zhì)量與滴入碳酸鈉溶液總質(zhì)量的關系。
碳酸鈉溶液總質(zhì)量/g 25.0 50.0 75.0 100.0 125.0 150.0 175.0 200.0
氣體總質(zhì)量/g 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2
沉淀總質(zhì)量/g 0 0 2.5 5.0 m n 9.0 9.0
（1）表中n＝　9.0　。
（2）所取的反應后50g溶液中溶質(zhì)是 　氯化鈣、氯化氫　。
（3）所用碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
【解答】解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，25g碳酸鈉溶液完全反應生成2.5g碳酸鈣，加入175.0g碳酸鈉溶液時，產(chǎn)生碳酸鈣質(zhì)量是9.0g，說明m＝7.5，n＝9.0。
故填：9.0。
（2）產(chǎn)生氣泡，說明溶液中含有氯化氫，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有氯化鈣，所取的反應后50g溶液中溶質(zhì)是氯化鈣、氯化氫。
故填：氯化鈣、氯化氫。
（3）設所用碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是x，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
106 44
50g×x 2.2g
x＝10.6%，
答：所用碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10.6%。
【典例4.2】（2021寧波中考）在5.6g鐵粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反應后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固體質(zhì)量與所加溶液總質(zhì)量的關系如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．所加溶液質(zhì)量為M1g時，生成Cu的質(zhì)量為m1g
B．bc段發(fā)生的是Cu和AgNO3溶液的反應
C．m3的值為21.6
D．e點溶液中不含Cu（NO3）2
【答案】C
【解答】解：將5.6g的鐵粉加入Cu（NO3）2溶液中，則鐵與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，ab段為鐵與硝酸銅反應，根據(jù)圖像分析，加入硝酸銀后反應出現(xiàn)兩個拐點，則是硝酸銀與兩種金屬反應，即和鐵與銅反應，所以b點鐵有剩余，b點固體為鐵和銅，溶液中溶質(zhì)為硝酸亞鐵而無硝酸銅。充分反應后再逐滴加入AgNO3溶液，鐵先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，鐵完全反應后，銅再與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，所以bc段是鐵與硝酸銀反應，cd段是銅與硝酸銀反應。最后由于加入硝酸銀過量，所以此時有生成的硝酸亞鐵、硝酸銅以及剩余的硝酸銀。
A、所加溶液質(zhì)量為M1g時，m1g為生成銅質(zhì)量與剩余鐵質(zhì)量和，所以生成Cu的質(zhì)量不等于m1g，故A錯誤；
B、bc段是鐵與硝酸銀反應，cd段是銅與硝酸銀反應，故B錯誤；
C、5.6g鐵先與硝酸銅反應生成銅，銅再與硝酸銀反應生成銀的質(zhì)量，與5.6g鐵與硝酸銀反應生成銀的質(zhì)量相等，根據(jù)圖像，m3即為最終生成銀的質(zhì)量。
Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag
56 216
5.6g m3
m3＝21.6g 故C正確
D、bc段是鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，cd段是銅與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，所以e點溶質(zhì)有硝酸亞鐵、硝酸銅和剩余的硝酸銀，故D錯誤。
故選：C。
【對點訓練4.2】（2023 上虞區(qū)一模）為了測定某種黃銅（銅和鋅的合金）的組成，取該黃銅樣品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到該樣品中，測得數(shù)據(jù)記錄如下表：
第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸質(zhì)量（g） 100 100 100 100
剩余固體質(zhì)量（g） 87 74 67.5 67.5
（1）第2次測得剩余固體質(zhì)量為74g，其成分為 　C　。
A.銅 B.鋅 C.銅和鋅
（2）該黃銅樣品中銅和鋅的質(zhì)量比m銅：m鋅＝　27：13　 。
（3）計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
（4）畫出反應生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關系。
【答案】（1）C；
（2）27：13；
（3）。
【解答】解：（1）鋅、銅兩種金屬中只有鋅能與酸發(fā)生反應，第2次加入稀硫酸完全反應后剩余固體質(zhì)量為74g，第3次加入稀硫酸固體質(zhì)量還能減少說明第二次反應后剩余固體中仍有鋅；故答案為：C；
（2）第四次加入酸固體質(zhì)量不再減少說明鋅已完全反應剩余固體全部是銅，故銅的質(zhì)量為67.5g，所以該黃銅樣品中銅和鋅的質(zhì)量比為：67.5g：（100g﹣67.5g）＝27：13；故答案為：27：13；
（3）設最終生成氫氣質(zhì)量為y，恰好完全反應時消耗硫酸質(zhì)量為z，
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 98 2
100g 67.5g z y
y＝1g
z＝49g
則恰好完全反應消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量為：，反應生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關系圖：
化合反應：兩種或兩種以上的物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)，稱為化合反應。
化合反應生成物一定是化合物 。
分解反應：一種物質(zhì)反應生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，稱為分解反應。
分解反應的反應物一定是化合物 。
置換反應：單質(zhì)和化合物反應生成新的單質(zhì) 和新的化合物 ，稱為置換反應。
復分解反應：化合物和化合物反應生成新的化合物 和新的化合物 ，稱為復分解反應。
易錯點：復分解反應必須滿足以下兩個條件
a化合物和化合物陰離子和陰離子互換（或陽離子與陽離子互換）；
b生成物必須至少有氣體 、沉淀 、水 中的一種才能發(fā)生反應。
例如NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不是復分解反應。
氧化還原反應：有元素化合價 的變化的反應稱為氧化還原反應。
【典例5.1】（2023·湖南株洲·中考真題）下列化學方程式書寫正確且屬于復分解反應的是
A．鐵與稀鹽酸反應：
B．鎂帶在空氣中燃燒：
C．在高溫下分解
D．氫氧化鋁治療胃酸過多：
【答案】D
【詳解】A. 鐵與稀鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，該反應屬于置換反應，此選項不符合題意；
B. 鎂帶在空氣中燃燒：，該反應屬于化合反應，此選項不符合題意；
C. 在高溫下分解，該反應屬于分解反應，此選項不符合題意；
D. 氫氧化鋁治療胃酸過多：，該反應屬于復分解反應，此選項符合題意。
故選D。
【對點訓練5.1】（2023江蘇蘇州真題）下列HCl參與的反應中，屬于化合反應的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】A、該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，符合題意；
B、該反應符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應，屬于置換反應，不符合題意；
C、該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應，不符合題意；
D、該反應符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應，不符合題意。
故選A。
【典例5.2】（2023湖北潛江等真題）現(xiàn)有O2、Fe、CO、稀硫酸、KOH溶液、CaCO3、MgCl2溶液七種物質(zhì)，請選擇適當?shù)奈镔|(zhì)按照要求書寫化學方程式（每種物質(zhì)只能選用一次）：
（1）化合反應： 。
（2）分解反應： 。
（3）置換反應： 。
（4）復分解反應： 。
【答案】（1）##
（2）
（3）
（4）（合理即可）
【解析】（1）化合反應是指多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應，而一氧化碳和氧氣反應生成二氧化碳，該反應屬于化合反應，反應的化學方程式為；且鐵與氧氣反應生成四氧化三鐵，該反應屬于化合反應，反應的化學方程式為。
（2）分解反應是指一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的反應，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為。
（3）置換反應是指一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，而鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應屬于置換反應，反應的化學方程式為。
（4）復分解反應是指兩種化合物互相交換成分生成另兩種化合物的反應，而硫酸和氫氧化鉀反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鉀，屬于復分解反應，反應的化學方程式為；或碳酸鈣和硫酸反應生成硫酸鈣、二氧化碳和水，氯化鎂能與氫氧化鉀反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，均屬于復分解反應。
【對點訓練5.2】（2022天津中考）寫出下列反應的化學方程式。
（1）碳在氧氣中充分燃燒______；
（2）鋅與稀硫酸反應______；
（3）加熱高錳酸鉀制取氧氣______。
【答案】（1）
（2）
（3）
【解析】（1）碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，反應的化學方程式為：；
（2）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：；
（3）高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為：。
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第十九講：質(zhì)量守恒與化學方程式
質(zhì)量守恒定律內(nèi)容： 。
質(zhì)量守恒的微觀表示：化學反應前后，原子 、 、 均不不變。
一切化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律。
化學反應前后特點總結(jié)：
六個不變：①物質(zhì)總質(zhì)量、② 、③元素質(zhì)量、④原子種類、⑤ 、⑥原子質(zhì)量。
兩個一定變：①物質(zhì)種類、② 。
兩個可能變： 、元素化合價。
質(zhì)量守恒定律的理解：
前提條件：只能是 變化，而不能是 變化，例如1g的水+1g的酒精=2g的酒精溶液，就不是質(zhì)量守恒。
質(zhì)量守恒是指物質(zhì)質(zhì)量或者微?？傎|(zhì)量的守恒，與分子數(shù)和物質(zhì)體積無關。
質(zhì)量守恒是實際參與反應的反應物和生成物的質(zhì)量關系，并不是所有加入物和生成物關系。尤其是溶液環(huán)境下的反應，大部分情況下只有溶質(zhì)參與反應。
【典例1.1】（2023 麗水）載人航天器中處理CO2的反應原理之一是2Li2O2+2CO2＝2X+O2，X的化學式為（　?。?br/>A．Li B．Li2O C．LiOH D．Li2CO3
【對點訓練1.1】（2023·湖南衡陽·統(tǒng)考中考真題）實驗后試管中殘留的硫，常用熱的NaOH溶液清洗，發(fā)生了如下反應：，則X的化學式為
A． B． C． D．
【典例1.2】（2023·湖南郴州·統(tǒng)考中考真題）一定條件下，在密閉容器中發(fā)生某化學反應，測得反應過程中各物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應前的質(zhì)量/g 10 16 0 2
反應中的質(zhì)量/g 7 8 a 2
反應后的質(zhì)量/g b 0 22 c
下列選項正確的是
A．a(chǎn)=11 B．丁一定是催化劑
C．該反應為分解反應 D．b=3
【對點訓練1.2】（2023·湖南衡陽·統(tǒng)考中考真題）在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是
A． B．乙一定是催化劑
C．甲可能是單質(zhì) D．丙和丁的相對分子質(zhì)量之比一定是9∶8
【典例1.3】（2023重慶A真題）《科學》刊登了用CO2為原料，不依賴光合作用人工合成淀粉的成果，其中第一步反應如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 該反應為置換反應 B. 反應前后分子數(shù)目不相等
C. 反應前后原子數(shù)目不相等 D. 反應的后ZnO-ZrO2的質(zhì)量不相等
【對點訓練1.3】（2023山東聊城真題）我國科學家在國際上首次以CO2和H2為原料，在構筑的納米“蓄水”膜反應器中實現(xiàn)了二氧化碳在溫和條件下一步轉(zhuǎn)化為乙醇的反應，該反應微觀示意圖如下。有關說法不正確的是（ ）
A. 無機物在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成有機物
B. 反應前后分子種類改變，原子種類不變
C. 參加反應的二氧化碳和氫氣的分子個數(shù)比為2:7
D. 該反應生成物是CH3CH2OH和H2O
實驗裝置 現(xiàn)象 天平狀態(tài) 總結(jié)
實驗一 產(chǎn)生 ，氣球先膨脹后收縮 平衡（能驗證） 對于有氣體參加反應或者生成的實驗裝置需要在（ ）的環(huán)境下進行，無氣體參與的可敞口實驗。
實驗二 有 產(chǎn)生 平衡（能驗證）
實驗三 有 產(chǎn)生 不平衡（不能驗證）
易錯點：實驗探究過程中，有氣體參與的實驗沒有密閉進行，可以說明符合質(zhì)量守恒，但是不能驗證質(zhì)量守恒。
【典例2.1】（2022 舟山）小舟選用白磷、錐形瓶、氣球、天平等藥品和器材，探究化學反應中物質(zhì)質(zhì)量的變化規(guī)律，裝置如圖。
【實驗思路】先確認化學反應已經(jīng)發(fā)生，再比較反應物的質(zhì)量總和和生成物的質(zhì)量總和是否相等。
【實驗步驟】
I、錐形瓶內(nèi)裝入白磷，塞緊瓶塞放在天平托盤上，調(diào)節(jié)平衡；
Ⅱ、取下錐形瓶，將瓶塞上的鐵絲在酒精燈上燒紅后，接觸引燃白磷，并立即塞緊瓶塞；
Ⅲ。待反應結(jié)束冷卻后，將錐形瓶放回天平托盤上，觀察 　　 。
【實驗結(jié)論】參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
【交流反思】
（1）要確認化學反應已經(jīng)發(fā)生，本實驗中觀察到的現(xiàn)象是 　　 。
（2）反應結(jié)束后，若白磷有剩余，你認為是否仍能得出上述結(jié)論，并請說明理由。　　 。
【對點訓練2.1】（2023 永康市模擬）質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)科學中的一條重要規(guī)律，為了驗證質(zhì)量守恒定律：
（1）小永設計了如圖甲的實驗裝置，小陽提出該裝置不能用來驗證質(zhì)量守恒定律。小陽否定甲裝置的理由 　　 。
（2）小康改進了實驗裝置，如圖乙（裝置氣密性良好）。以下藥品組合（圖乙中的M和N）中，既能看到明顯的實驗現(xiàn)象又能達到實驗目的的有 　　 。
A．鋅粒和稀硫酸 B．氫氧化鈉固體和水
C．鹽酸和硝酸鈉 D．碳酸鋇和稀鹽酸
書寫原則：化學方程式的書寫要以 為依據(jù)，遵守質(zhì)量守恒定律。
書寫步驟（考慮大部分同學經(jīng)常會因為配平結(jié)束后忘記添加條件或者箭頭，建議配平過程在最后完成）
寫：正確寫出反應物、生成物的化學式。
注：注明反應條件。一般有加熱、點燃、高溫，通電、催化劑、光照等。
標：如果反應物中無 ，反應后生成物中有 ，則在生成物中 物質(zhì)的化學式右邊標出“↑”(或“↓”)；
若有 參加反應，則此時生成的 不標。
配：配平化學方程式。
化學方程式的意義
意義 以2H +02 2H O為例
宏觀意義 表示反應物、生成物和反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水
微觀意義 表示化學反應中各粒子的數(shù)目關系 每2個氫氣分子和1個氧氣分子在點燃條件下反應生成2個水分子
質(zhì)量意義 表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關系 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下反應生成36份質(zhì)量的水
【典例3.1】（2023·湖南衡陽·統(tǒng)考中考真題）符號表征化學變化是探究物質(zhì)及其變化規(guī)律的認識方式。下列化學方程式正確的是
A．
B．
C．
D．
【對點訓練3.1】（2021湖南懷化）下列化學方程式與所屬基本反應類型對應不正確的是（）
A. 分解反應
B. 復分解反應
C. 化合反應
D. 置換反應
【典例3.2】（2023 婺城區(qū)模擬）科學中，存在著許多“1+1≠2”的有趣現(xiàn)象．下列各種過程中，關于“1+1≠2”的說法不正確的（　?。?br/>A．1毫升酒精和1毫升水混合后的總體積不等于2毫升
B．1克木炭在1克氧氣中充分燃燒生成的二氧化碳質(zhì)量不等于2克
C．1牛拉力與方向相反的1牛拉力作用在彈簧測力計上讀數(shù)不等于2牛
D．1歐姆的電阻與1歐姆電阻串聯(lián)時的總電阻不等于2歐姆
一般步驟：
①根據(jù)題意 ；②寫出正確的 ；③求出有關物質(zhì)間的總式量比；④列出物質(zhì)間的 和未知量；⑤列出比例式；⑥求出未知量；⑦寫出答案。
難點：已知質(zhì)量的數(shù)據(jù)分析
反應物過量，需要分析出實際參與反應的質(zhì)量；
反應物為混合物（雜質(zhì)不反應），需要求出混合中反應物的質(zhì)量；
反應物為混合物（均參與反應，無先后問題），需求出分別參加反應的實際質(zhì)量；
反應物為混合物（均參與反應，有先后問題），根據(jù)實際反應的質(zhì)量判斷各階段反應程度。
【典例4.1】（2023 寧波）古籍中有記載制燒堿的方法，其核心反應可表示為：Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓。小寧模仿古法，以實驗室中的Na2CO3、Ca（OH）2固體為原料，制備400g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液用于制作葉脈書簽。
（1）制作葉脈書簽時，用NaOH溶液去除葉肉，是利用了NaOH的 　　性。
（2）400g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液中，含NaOH的質(zhì)量為 　　g、水的質(zhì)量為 　　g。
（3）需稱取Na2CO3、Ca（OH）2的質(zhì)量各為多少？
【對點訓練4.1】（2021 寧波）小寧用稀鹽酸和石灰石反應制取二氧化碳（石灰石中的雜質(zhì)既不溶于水也不和酸反應），為了探究反應后溶液的成分，他又進行如下實驗：取反應后的溶液50g于燒杯中，逐滴滴入碳酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)先有氣泡產(chǎn)生，后生成白色沉淀。下表為產(chǎn)生的氣體總質(zhì)量、沉淀總質(zhì)量與滴入碳酸鈉溶液總質(zhì)量的關系。
碳酸鈉溶液總質(zhì)量/g 25.0 50.0 75.0 100.0 125.0 150.0 175.0 200.0
氣體總質(zhì)量/g 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2
沉淀總質(zhì)量/g 0 0 2.5 5.0 m n 9.0 9.0
（1）表中n＝　　。
（2）所取的反應后50g溶液中溶質(zhì)是 　　。
（3）所用碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
【典例4.2】（2021寧波中考）在5.6g鐵粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反應后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固體質(zhì)量與所加溶液總質(zhì)量的關系如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．所加溶液質(zhì)量為M1g時，生成Cu的質(zhì)量為m1g
B．bc段發(fā)生的是Cu和AgNO3溶液的反應
C．m3的值為21.6
D．e點溶液中不含Cu（NO3）2
【對點訓練4.2】（2023 上虞區(qū)一模）為了測定某種黃銅（銅和鋅的合金）的組成，取該黃銅樣品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到該樣品中，測得數(shù)據(jù)記錄如下表：
第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸質(zhì)量（g） 100 100 100 100
剩余固體質(zhì)量（g） 87 74 67.5 67.5
（1）第2次測得剩余固體質(zhì)量為74g，其成分為 　　。
A.銅 B.鋅 C.銅和鋅
（2）該黃銅樣品中銅和鋅的質(zhì)量比m銅：m鋅＝　　 。
（3）計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
（4）畫出反應生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關系。
化合反應：兩種或兩種以上的物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)，稱為化合反應。
化合反應生成物一定是 。
分解反應：一種物質(zhì)反應生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，稱為分解反應。
分解反應的反應物一定是 。
置換反應：單質(zhì)和化合物反應生成 和 ，稱為置換反應。
復分解反應：化合物和化合物反應生成 和 ，稱為復分解反應。
易錯點：復分解反應必須滿足以下兩個條件
a化合物和化合物陰離子和陰離子互換（或陽離子與陽離子互換）；
b生成物必須至少有 、 、 中的一種才能發(fā)生反應。
例如NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不是復分解反應。
氧化還原反應：有 的變化的反應稱為氧化還原反應。
【典例5.1】（2023·湖南株洲·中考真題）下列化學方程式書寫正確且屬于復分解反應的是
A．鐵與稀鹽酸反應：
B．鎂帶在空氣中燃燒：
C．在高溫下分解
D．氫氧化鋁治療胃酸過多：
【對點訓練5.1】（2023江蘇蘇州真題）下列HCl參與的反應中，屬于化合反應的是（ ）
A. B.
C. D.
【典例5.2】（2023湖北潛江等真題）現(xiàn)有O2、Fe、CO、稀硫酸、KOH溶液、CaCO3、MgCl2溶液七種物質(zhì)，請選擇適當?shù)奈镔|(zhì)按照要求書寫化學方程式（每種物質(zhì)只能選用一次）：
（1）化合反應： 。
（2）分解反應： 。
（3）置換反應： 。
（4）復分解反應： 。
【對點訓練5.2】（2022天津中考）寫出下列反應的化學方程式。
（1）碳在氧氣中充分燃燒______；
（2）鋅與稀硫酸反應______；
（3）加熱高錳酸鉀制取氧氣______。
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真題演練
（2023·湖南懷化·統(tǒng)考中考真題）下列變化的化學方程式書寫不正確的是
A．紅磷在空氣中燃燒：
B．碳酸分解：
C．鐵和稀硫酸反應：
D．硫酸鈉溶液與氯化銅溶液混合：+=BaSO4↓+2NaCl
【答案】A
【詳解】A、磷和氧氣點燃生成五氧化二磷，方程式是：，錯誤；
B、碳酸分解成二氧化碳和水，方程式是：，正確；
C、鐵和稀硫酸反應產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣，方程式是：，正確；
D、硫酸鈉溶液與氯化銅溶液反應產(chǎn)生硫酸鋇和氯化鈉，方程式是：Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓+2NaCl，正確；
故選：A。
（2023·湖南懷化·統(tǒng)考中考真題）一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應一段時間，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量關系如下表：
物質(zhì) X Y Z W
反應前質(zhì)量/g 5 2.2 16.2 0.9
反應后質(zhì)量/g a 4.4 8.1 1.8
根據(jù)上表信息判斷，下列說法中不正確的是
A．a(chǎn)=10
B．該反應屬于置換反應
C．Z為化合物
D．反應中Y、W兩種物質(zhì)發(fā)生改變的質(zhì)量比為22：9
【答案】B
【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則5g+2.2g+16.2g+0.9g=ag+4.4g+8.1g+1.8g，a=10，不符合題意；
B、反應后，X的質(zhì)量增加，X是生成物，Y的質(zhì)量增加，Y是生成物，Z的質(zhì)量減小，Z是反應物，W的質(zhì)量增加，W是生成物，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應，符合題意；
C、該反應中，Z是反應物，X、Y、W是生成物，故Z是化合物，不符合題意；
D、反應中Y、W兩種物質(zhì)發(fā)生改變的質(zhì)量比為：（4.4g-2.2g）：（1.8g-0.9g）=22:9，不符合題意。
故選B。
（2023湖北宜昌真題）下圖是在密閉容器中某化學反應的微觀示意圖，圖中“ ”表示汞原子，“ ”表示氧原子，根據(jù)此反應得出結(jié)論正確的是（ ）
A. 該反應是置換反應 B. 構成物質(zhì)的微粒有分子和原子
C. 反應物和生成物中都有單質(zhì) D. 生成物的化學計量數(shù)之比為1：1
【答案】B
【解析】根據(jù)微觀示意圖可知，該反應是氧化汞在一定條件下生成汞單質(zhì)和氧氣，化學方程式為：。
A、該反應符合一變多，是分解反應，結(jié)論錯誤；
B、由微觀示意圖可知，氧氣由氧氣分子構成，汞單質(zhì)由汞原子構成，所以構成物質(zhì)的微粒有分子和原子，結(jié)論正確；
C、反應物是氧化汞，氧化汞是由氧元素、汞元素組成的化合物，不是單質(zhì)，結(jié)論錯誤；
D、由化學方程式可知，生成物的化學計量數(shù)之比為2：1，結(jié)論錯誤。
故選B。
（2023甘肅金昌真題）清華大學研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如下（圖中的微粒恰好完全反應）。下列說法正確的是（ ）
A. 丁的化學式為H2O2 B. 甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為氧化物
C. 參加反應的甲與乙的質(zhì)量比為3:1 D. 該反應前后氫元素的化合價發(fā)生改變
【答案】D
【解析】A、由圖可知，反應前出現(xiàn)了1個碳原子、2個氧原子和6個氫原子，反應后出現(xiàn)了1個碳原子、1個氧原子和4個氫原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后尚缺的2個氫原子和1個氧原子存在于方框內(nèi)，則丁的化學式為H2O，選項錯誤；
B、由圖可知，丙中含有碳、氫、氧三種元素，不符合氧化物的特點，不屬于氧化物，選項錯誤；
C、由圖可知，參加反應的甲與乙的質(zhì)量比=（3×2）：44=3：22，選項錯誤；
D、由圖可知，反應前氫元素存在于氫氣中，其化合價為零，反應后氫元素存在于化合物中，其化合價為+1價，即該反應前后氫元素的化合價發(fā)生改變，選項正確，故選D。
（2023陜西真題）我國科學家首次突破以二氧化碳為原料獲得淀粉的人工合成工藝技術。其中關鍵一步反應的微觀示意圖如下：
下列有關上述反應的說法不正確的是（ ）
A. 反應涉及6種物質(zhì)
B. 反應前后各類原子的數(shù)目不變
C. 反應有利于“低碳”目標的落實
D. 參加反應的反應物的分子數(shù)目比為1∶3
【答案】A
【解析】由微觀示意圖可知，該反應是二氧化碳和氫氣在一定條件下生成甲醇和水，化學方程式為：。
A、反應只涉及二氧化碳、氫氣、甲醇、水四種物質(zhì)，選項錯誤；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后各類原子的數(shù)目不變，選項正確；
C、該反應可以消耗二氧化碳，有利于“低碳”目標的落實，選項正確；
D、根據(jù)化學方程式可知，參加反應的反應物（二氧化碳與氫氣）的分子數(shù)目比為1∶3，選項正確。
故選A。
（2023天津真題）在反應中，下列有關說法正確的是（ ）
A. 反應前后各元素的化合價均無變化
B. 反應前后鋅元素的質(zhì)量沒有發(fā)生改變
C. 參加反應的碳與氧化鋅的質(zhì)量比為4：27
D. 反應后固體質(zhì)量減輕，不遵循質(zhì)量守恒定律
【答案】B
【解析】A、反應前碳元素化合價為0，氧化鋅中鋅元素化合價為+2，反應后二氧化碳中碳元素化合價為+4，鋅元素化合價為0，故A不符合題意；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，化學反應前后鋅元素的質(zhì)量不變，故B符合題意；
C、參加反應的碳與氧化鋅的質(zhì)量比為，故C不符合題意；
D、由于生成二氧化碳氣體，反應后固體質(zhì)量減輕，仍遵循質(zhì)量守恒定律，故D不符合題意。
故選B。
(2023河南真題)下列化學方程式符合題意且書寫正確的是（ ）
A. 酸雨形成的原因：
B. 鹽酸除去鐵銹：
C. 除去二氧化碳中的一氧化碳：
D. 小蘇打治療胃酸過多癥：
【答案】D
【解析】A．酸雨形成的原因之一是二氧化硫和水反應生成亞硫酸，反應的化學方程式為，錯誤；
B．鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，錯誤；
C．除去二氧化碳中的一氧化碳，用氧化銅和一氧化碳加熱反應生成銅和二氧化碳，，錯誤；
D．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，能與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，，正確；
故選：D。
(2023湖南衡陽真題)清華大學的研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，該反應的微觀示意圖如下所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. 甲、乙、丙、丁都屬于化合物
B. 反應前后原子的種類不變
C. 反應生成的丙和丁的質(zhì)量比為16∶9
D. 參加反應的甲和乙的分子個數(shù)比為1∶3
【答案】A
【解析】A、化合物是有多種元素組成的純凈物，由反應的微觀示意圖可知，甲的化學式為CO2，屬于化合物，丙的化學式為CH3OH，屬于化合物，丁化學式為H2O，屬于化合物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀實質(zhì)：化學反應前后，原子種類和數(shù)目不變可知，乙的化學式為H2，屬于單質(zhì)，故選項說法錯誤，符合題意；
B、所有化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的微觀實質(zhì)是：化學反應前后，原子種類和數(shù)目不變，因此，該反應前后原子的種類不變，故選項說法正確，不符合題意；
C、由反應的微觀示意圖可知，該反應是二氧化碳和氫氣在催化劑作用下，生成甲醇和水，化學方程式為：，反應生成的丙和丁的質(zhì)量比為：，故選項說法正確，不符合題意；
D、由反應的微觀示意圖可知，該反應是二氧化碳和氫氣在催化劑作用下，生成甲醇和水，化學方程式為：，參加反應的甲和乙的分子個數(shù)比為1:3，故選項說法正確，不符合題意，故選A。
(2023重慶B真題)處理汽車尾氣的某反應微觀示意圖如下，下列對該反應的說法錯誤的是（ ）
A. 可以減少有毒氣體的排放 B. 屬于置換反應
C. 反應前后催化劑的質(zhì)量不變 D. 反應前后原子個數(shù)不變
【答案】B
【解析】根據(jù)反應微觀示意圖，化學方程式為：；
【詳解】A、可以減少CO、NO有害物質(zhì)的排放，故A正確；
B、反應物都是化合物，不是置換反應，故B錯誤；
C、催化劑可以改變反應速率，反應前后本身的質(zhì)量不變，故C正確；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子個數(shù)不變，故D正確。
故選B。
(2022湖南衡陽)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分混合，此時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖1所示。一段時間后，各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖2所示。下列說法正確的是（ ）
A. 丁是反應物 B. x的值為20
C. 乙是此化學反應的催化劑 D. 生成38g甲，需消耗60g丁
【答案】A
【解析】A、反應前丁的質(zhì)量分數(shù)為48%，反應后丁的質(zhì)量分數(shù)為30%，丁的質(zhì)量分數(shù)減少了48%-30%=18%，故丁是反應物，故選項正確；
B、由圖2可知，甲乙丙丁四種物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)加一起等于1，所以可算出乙的質(zhì)量分數(shù)為10%，即x的值為10，故選項不正確；
C、反應前乙的質(zhì)量分數(shù)為10%，反應后乙的質(zhì)量分數(shù)也為10%，乙的質(zhì)量分數(shù)在反應前后不變，故乙可能是該反應的催化劑，也可能是沒有參加反應的雜質(zhì)，故選項不正確；
D、由上述分析，參加反應的甲和生成丁的質(zhì)量比為：（19%-17%）：（48%-30%）=1：9，則若生成14g的甲，設消耗丁的質(zhì)量為x, ，故選項不正確；
故選：A
（2022 溫州）圖甲是一款潛水艇緊急供氧設備的結(jié)構示意圖，產(chǎn)氧藥塊主要成分是氯酸鈉，需要鎂粉氧化放熱啟動并維持反應進行，快速產(chǎn)生氧氣。
（1）啟動時，鎂粉（Mg）與氧氣反應生成氧化鎂（MgO）。其化學方程式為：　2Mg+O22MgO　 。
（2）產(chǎn)氧藥塊反應會產(chǎn)生極少量有毒的氯氣，推測圖甲中試劑X應具有的性質(zhì)是 　吸收氯氣，但不吸收氧氣　 。
（3）氯酸鈉受熱分解生成氯化鈉和氧氣。m克氯酸鈉分解過程中各物質(zhì)質(zhì)量變化如圖乙所示，選擇a、b、c、d、m中的部分數(shù)據(jù)，列出它們的等式關系以體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。 　a+d＝b+c或m＝a+d或m＝b+c　 .
【解答】解：（1）啟動時，鎂粉（Mg）與氧氣反應生成氧化鎂（MgO）。其化學方程式為2Mg+O22MgO；
（2）產(chǎn)氧藥塊反應會產(chǎn)生極少量有毒的氯氣，由甲圖可知，產(chǎn)氧藥塊產(chǎn)生的氧氣和氯氣，通過試劑X，氯氣被吸收，氧氣排出，故推測圖甲中試劑X能吸收氯氣，但不吸收氧氣；
（3）氯酸鈉受熱分解生成氯化鈉和氧氣，化學方程式為2NaClO32NaCl+3O2↑；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，生成氣體的質(zhì)量即為固體減少的質(zhì)量，由圖乙可知，m﹣d＝a，即m＝a+d；m﹣c＝b，即m＝b+c；a+d＝b+c；故能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的關系式有a+d＝b+c、m＝a+d、m＝b+c。
故答案為：
（1）2Mg+O22MgO；
（2）吸收氯氣，但不吸收氧氣；
（3）a+d＝b+c或m＝a+d或m＝b+c。
（2022 麗水）定律是對自然現(xiàn)象或關系的描述，通常可用數(shù)學方式加以表達。在學習“質(zhì)量守恒定律”時，小麗查閱到以下材料：
波義耳實驗：在密閉的曲頸瓶中加熱金屬汞時，得到了金屬灰（氧化汞）。冷卻后打開容器，稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原來金屬質(zhì)量增加了 羅蒙諾索夫重復了波義耳實驗，他將金屬鉛裝入容器后密封，稱量。然后把容器放到火上加熱，金屬變成了黃色（氧化鉛），冷卻后再次稱量，發(fā)現(xiàn)容器的總質(zhì)量沒有發(fā)生變化，該發(fā)現(xiàn)未引起科學家重視 拉瓦錫用錫和鉛做了羅蒙諾索夫?qū)嶒灒驳玫搅送瑯拥慕Y(jié)論。他還做了許多實驗并得出結(jié)論：在化學反應過程中物質(zhì)質(zhì)量是守恒的，并將此結(jié)論寫成一個代數(shù)式。該結(jié)論得到當時科學家的普遍認同 廊道爾特和曼萊做了精確度極高的化學實驗，反應前后質(zhì)量之差小于0.0001g，在實驗誤差范圍內(nèi)，國際科學家一致承認質(zhì)量守恒定律
1673年 1756年 1774年 1908、1912年
（1）玻義耳實驗中，金屬灰增加的質(zhì)量是 　參加反應的氧氣質(zhì)量　 。
（2）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程，帶給我們的啟示有 　AC　 （填字母）。
A要善于總結(jié)前人的成果和經(jīng)驗
B.實驗的成功與否，取決于藥品的選擇
C.定量方法是科學研究的重要方法
（3）受上述研究啟發(fā)，小麗對相關實驗進行了深入探究。在白磷燃燒前后質(zhì)量測定實驗中（如圖）。氣球的作用有 　平衡裝置內(nèi)外壓強；形成密封裝置　 。
（4）小麗認為，蠟燭燃燒后剩下的固體質(zhì)量比燃燒前少了，因此該現(xiàn)象不符合質(zhì)量守恒定律。請你設計個能說服小麗的簡明實驗思路 　在密閉裝置中完成蠟燭燃燒，并測量蠟燭燃燒前后整個裝置的質(zhì)量，比較兩者的質(zhì)量大小　 。
【解答】解：（1）玻義耳實驗中，金屬灰增加的質(zhì)量是參加反應的氧氣質(zhì)量。
故答案為：參加反應的氧氣質(zhì)量。
（2）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程，帶給我們的啟示有要善于總結(jié)前人的成果和經(jīng)驗、定量方法是科學研究的重要方法。
故答案為：AC。
（3）受上述研究啟發(fā)，小麗對相關實驗進行了深入探究。在白磷燃燒前后質(zhì)量測定實驗中（如圖）。氣球的作用有平衡裝置內(nèi)外壓強；形成密封裝置。
故答案為：平衡裝置內(nèi)外壓強；形成密封裝置。
（4）能說服小麗的簡明實驗思路：在密閉裝置中完成蠟燭燃燒，并測量蠟燭燃燒前后整個裝置的質(zhì)量，比較兩者的質(zhì)量大小。
故答案為：在密閉裝置中完成蠟燭燃燒，并測量蠟燭燃燒前后整個裝置的質(zhì)量，比較兩者的質(zhì)量大小。
（2023 上城區(qū)二模）用質(zhì)量分數(shù)為5%的稀鹽酸和10%的氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示：
（1）該實驗是將　 ?。ㄟx填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴加到另一種溶液中。
（2）當加入溶液的質(zhì)量為b時，溶液中的溶質(zhì)有　 　
（3）當加入溶液的質(zhì)量a為20g時，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。
【解答】解：（1）隨著反應進行，溶液pH增大，說明該實驗是將氫氧化鈉溶液滴加到另一種溶液中。
故填：氫氧化鈉溶液。
（2）當加入溶液的質(zhì)量為b時氫氧化鈉過量，此時溶液中的溶質(zhì)是NaCl、NaOH。
故填：NaCl、NaOH。
（3）當加入溶液的質(zhì)量a為20g時，稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，設所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為x，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 58.5
20g×10% x
，
x＝2.925g，
答：所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為2.925g。
（2023 樂清市模擬）某同學為探究含雜質(zhì)的銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，先后進行了四次實驗（雜質(zhì)不與稀硫酸反應），實驗數(shù)據(jù)如表。請計算。
第一次 第二次 第三次 第四次
所取合金的質(zhì)量/g 10 10 20 40
所加稀硫酸的質(zhì)量/g 100 120 80 X
生成氫氣的質(zhì)量/g 0.1 0.1 0.1 Y
（1）上表第四次實驗中合金里的鐵恰好與稀硫酸完全反應，則：其中X＝　 ?。籝＝　 　。
（2）該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）所加稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）
【解答】解：（1）由表中的數(shù)據(jù)可知，一、二次實驗相比說明10g合金與足量硫酸反應最多生成0.1g氫氣；一、三次實驗相比說明80g稀硫酸與足量合金反應最多生成0.1g氫氣。即10g合金與80g稀硫酸恰好完全反應生成0.1g氫氣。由此可知，，解得X＝240g；，解得Y＝0.3g。
（2）設銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為x。
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 2
10g×x 0.1g
x＝28%
答：銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為28%。
（3）設稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為y。
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
98 2
80g×y 0.1g
y＝6.125%
答：稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.125%。
故答案為：（1）240g；0.3g；
（2）28%；
（3）6.125%。
（2023 溫州模擬）某混合溶液由硫酸和硫酸銅溶液組成，某同學進行了如下實驗：取100g該混合溶液于燒杯中，然后將240gNaOH溶液平均分6次加入其中，每次充分反應后稱量相關質(zhì)量，所測數(shù)據(jù)如表所示。
1次 2次 3次 4次 5次 6次
加入NaOH溶液的質(zhì)量/g 40 40 40 40 40 40
反應后溶液的質(zhì)量/g 140 180 215.1 245.3 275.5 315.5
每次產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g 0 0 4.9 m 9.8 0
（1）m的數(shù)值為 　 　。
（2）原溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)？
（3）圖1表示原混合溶液中的離子種類和數(shù)量，請在圖2虛線框中畫出第2次加入NaOH溶液充分反應后的相關離子的數(shù)量柱狀圖。

【解答】解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，第4次產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量：215.1g+40g﹣245.3g＝9.8g，
故m的值為9.8；
故答案為：9.8；
（2）生成Cu（OH）2的質(zhì)量為：4.9g+9.8g+9.8g＝24.5g，原溶液中硫酸銅的質(zhì)量為x。
CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
160 98
x 24.5g
＝，
x＝40g，
×100%＝40%，
答：原溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為40%；
（3）由題圖1知，溶液中硫酸根離子是銅離子數(shù)量的2倍，根據(jù)化學式CuSO4和H2SO4，開始時H+和的數(shù)量相同，因第2次加入NaOH沒有沉淀產(chǎn)生，只發(fā)生2NaOH+H2SO4＝2H2O+Na2SO4，和Cu2+數(shù)量都沒有變化，由第 4、5次知，40gNaOH和CuSO4完全反應產(chǎn)生9.8g沉淀，而第3次只產(chǎn)生4.9g沉淀，說明 H+在第2次充分反應完后總共減少了，還剩，通過該反應發(fā)現(xiàn)減少H+的同時引入了Na+，且減少的 H+的數(shù)量等于增加的 Na+的數(shù)量，故相關離子數(shù)量如答案圖所示：
故答案為：
（1）9.8；
（2）40%；
（3）作圖見解答過程。
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真題演練
（2023·湖南懷化·統(tǒng)考中考真題）下列變化的化學方程式書寫不正確的是
A．紅磷在空氣中燃燒：
B．碳酸分解：
C．鐵和稀硫酸反應：
D．硫酸鈉溶液與氯化銅溶液混合：+=BaSO4↓+2NaCl
（2023·湖南懷化·統(tǒng)考中考真題）一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應一段時間，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量關系如下表：
物質(zhì) X Y Z W
反應前質(zhì)量/g 5 2.2 16.2 0.9
反應后質(zhì)量/g a 4.4 8.1 1.8
根據(jù)上表信息判斷，下列說法中不正確的是
A．a(chǎn)=10
B．該反應屬于置換反應
C．Z為化合物
D．反應中Y、W兩種物質(zhì)發(fā)生改變的質(zhì)量比為22：9
（2023湖北宜昌真題）下圖是在密閉容器中某化學反應的微觀示意圖，圖中“ ”表示汞原子，“ ”表示氧原子，根據(jù)此反應得出結(jié)論正確的是（ ）
A. 該反應是置換反應 B. 構成物質(zhì)的微粒有分子和原子
C. 反應物和生成物中都有單質(zhì) D. 生成物的化學計量數(shù)之比為1：1
（2023甘肅金昌真題）清華大學研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如下（圖中的微粒恰好完全反應）。下列說法正確的是（ ）
A. 丁的化學式為H2O2 B. 甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為氧化物
C. 參加反應的甲與乙的質(zhì)量比為3:1 D. 該反應前后氫元素的化合價發(fā)生改變
（2023陜西真題）我國科學家首次突破以二氧化碳為原料獲得淀粉的人工合成工藝技術。其中關鍵一步反應的微觀示意圖如下：
下列有關上述反應的說法不正確的是（ ）
A. 反應涉及6種物質(zhì)
B. 反應前后各類原子的數(shù)目不變
C. 反應有利于“低碳”目標的落實
D. 參加反應的反應物的分子數(shù)目比為1∶3
（2023天津真題）在反應中，下列有關說法正確的是（ ）
A. 反應前后各元素的化合價均無變化
B. 反應前后鋅元素的質(zhì)量沒有發(fā)生改變
C. 參加反應的碳與氧化鋅的質(zhì)量比為4：27
D. 反應后固體質(zhì)量減輕，不遵循質(zhì)量守恒定律
(2023河南真題)下列化學方程式符合題意且書寫正確的是（ ）
A. 酸雨形成的原因：
B. 鹽酸除去鐵銹：
C. 除去二氧化碳中的一氧化碳：
D. 小蘇打治療胃酸過多癥：
(2023湖南衡陽真題)清華大學的研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，該反應的微觀示意圖如下所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. 甲、乙、丙、丁都屬于化合物
B. 反應前后原子的種類不變
C. 反應生成的丙和丁的質(zhì)量比為16∶9
D. 參加反應的甲和乙的分子個數(shù)比為1∶3
(2023重慶B真題)處理汽車尾氣的某反應微觀示意圖如下，下列對該反應的說法錯誤的是（ ）
A. 可以減少有毒氣體的排放 B. 屬于置換反應
C. 反應前后催化劑的質(zhì)量不變 D. 反應前后原子個數(shù)不變
(2022湖南衡陽)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分混合，此時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖1所示。一段時間后，各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖2所示。下列說法正確的是（ ）
A. 丁是反應物 B. x的值為20
C. 乙是此化學反應的催化劑 D. 生成38g甲，需消耗60g丁
（2022 溫州）圖甲是一款潛水艇緊急供氧設備的結(jié)構示意圖，產(chǎn)氧藥塊主要成分是氯酸鈉，需要鎂粉氧化放熱啟動并維持反應進行，快速產(chǎn)生氧氣。
（1）啟動時，鎂粉（Mg）與氧氣反應生成氧化鎂（MgO）。其化學方程式為：　　 。
（2）產(chǎn)氧藥塊反應會產(chǎn)生極少量有毒的氯氣，推測圖甲中試劑X應具有的性質(zhì)是 　　 。
（3）氯酸鈉受熱分解生成氯化鈉和氧氣。m克氯酸鈉分解過程中各物質(zhì)質(zhì)量變化如圖乙所示，選擇a、b、c、d、m中的部分數(shù)據(jù)，列出它們的等式關系以體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。 　　 .
（2022 麗水）定律是對自然現(xiàn)象或關系的描述，通常可用數(shù)學方式加以表達。在學習“質(zhì)量守恒定律”時，小麗查閱到以下材料：
波義耳實驗：在密閉的曲頸瓶中加熱金屬汞時，得到了金屬灰（氧化汞）。冷卻后打開容器，稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原來金屬質(zhì)量增加了 羅蒙諾索夫重復了波義耳實驗，他將金屬鉛裝入容器后密封，稱量。然后把容器放到火上加熱，金屬變成了黃色（氧化鉛），冷卻后再次稱量，發(fā)現(xiàn)容器的總質(zhì)量沒有發(fā)生變化，該發(fā)現(xiàn)未引起科學家重視 拉瓦錫用錫和鉛做了羅蒙諾索夫?qū)嶒?，也得到了同樣的結(jié)論。他還做了許多實驗并得出結(jié)論：在化學反應過程中物質(zhì)質(zhì)量是守恒的，并將此結(jié)論寫成一個代數(shù)式。該結(jié)論得到當時科學家的普遍認同 廊道爾特和曼萊做了精確度極高的化學實驗，反應前后質(zhì)量之差小于0.0001g，在實驗誤差范圍內(nèi)，國際科學家一致承認質(zhì)量守恒定律
1673年 1756年 1774年 1908、1912年
（1）玻義耳實驗中，金屬灰增加的質(zhì)量是 　　 。
（2）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程，帶給我們的啟示有 　　 （填字母）。
A要善于總結(jié)前人的成果和經(jīng)驗
B.實驗的成功與否，取決于藥品的選擇
C.定量方法是科學研究的重要方法
（3）受上述研究啟發(fā)，小麗對相關實驗進行了深入探究。在白磷燃燒前后質(zhì)量測定實驗中（如圖）。氣球的作用有 　　 。
（4）小麗認為，蠟燭燃燒后剩下的固體質(zhì)量比燃燒前少了，因此該現(xiàn)象不符合質(zhì)量守恒定律。請你設計個能說服小麗的簡明實驗思路 　　 。
（2023 上城區(qū)二模）用質(zhì)量分數(shù)為5%的稀鹽酸和10%的氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示：
（1）該實驗是將　 ?。ㄟx填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴加到另一種溶液中。
（2）當加入溶液的質(zhì)量為b時，溶液中的溶質(zhì)有　 　
（3）當加入溶液的質(zhì)量a為20g時，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。
（2023 樂清市模擬）某同學為探究含雜質(zhì)的銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，先后進行了四次實驗（雜質(zhì)不與稀硫酸反應），實驗數(shù)據(jù)如表。請計算。
第一次 第二次 第三次 第四次
所取合金的質(zhì)量/g 10 10 20 40
所加稀硫酸的質(zhì)量/g 100 120 80 X
生成氫氣的質(zhì)量/g 0.1 0.1 0.1 Y
（1）上表第四次實驗中合金里的鐵恰好與稀硫酸完全反應，則：其中X＝　 ?。籝＝　 　。
（2）該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）所加稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）
（2023 溫州模擬）某混合溶液由硫酸和硫酸銅溶液組成，某同學進行了如下實驗：取100g該混合溶液于燒杯中，然后將240gNaOH溶液平均分6次加入其中，每次充分反應后稱量相關質(zhì)量，所測數(shù)據(jù)如表所示。
1次 2次 3次 4次 5次 6次
加入NaOH溶液的質(zhì)量/g 40 40 40 40 40 40
反應后溶液的質(zhì)量/g 140 180 215.1 245.3 275.5 315.5
每次產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g 0 0 4.9 m 9.8 0
（1）m的數(shù)值為 　 　。
（2）原溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)？
（3）圖1表示原混合溶液中的離子種類和數(shù)量，請在圖2虛線框中畫出第2次加入NaOH溶液充分反應后的相關離子的數(shù)量柱狀圖。

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